氧化还原反应题型归类解析
氧化还原反应的综合考查 2024一轮复习(解析版)
氧化还原反应的综合考查一、氧化还原反应几组概念间的关系二、氧化还原反应的“四大规律”及其应用1.强弱律(1)氧化性：氧化剂>氧化产物常考物质氧化性强弱顺序：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3+>Cu2+(2)还原性：还原剂>还原产物常考物质还原性强弱顺序：SO2>I->Fe2+>Br->Cl-(3)应用：比较物质氧化性或还原性强弱，判断反应能否进行2.价态律(1)氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态(2)同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价只接近而不交叉(3)应用：判断物质的氧化产物或还原产物3.优先律(1)同时含有几种还原剂加入氧化剂，按还原性由强到弱依次反应(如向FeI2溶液中通入少量Cl2，I-优先反应)(2)同时含有几种氧化剂加入还原剂，按氧化性由强到弱依次反应(如含Fe3+、H+的混合液中加入铁，Fe3 +优先反应)(3)应用：判断物质的稳定性及反应的先后顺序4.守恒律(1)内容：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数，即氧化剂降价总数=还原剂升价总数(2)应用：①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系；②配平氧化还原反应方程式1(2023·浙江嘉兴·统考二模)关于反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是A.该反应的氧化剂是硝酸钾B.生成标准状况下2.24LN2，反应共转移1mol电子C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1D.电负性：O>N>C>K【答案】D【详解】A．反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合价降低，该反应的氧化剂是S和KNO3，故A错误；B．生成标准状况下2.24LN2，物质的量为0.1mol，则生成0.3molCO2，C元素由0价上升到+4价，转移1.2mol电子，故B错误；C．反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合价降低，C元素化合价上升，CO2为氧化产物，K2S和N2为还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2，故C错误；D．非金属性越强，电负性越强，所以电负性：O>N>C>K，故D正确；故选D。
高中化学氧化还原反应题型详细解析
高中化学氧化还原反应题型详细解析在高中化学学习过程中，氧化还原反应是一个重要的考点。
掌握氧化还原反应的原理和解题技巧，对于学生来说是至关重要的。
本文将详细解析几种常见的氧化还原反应题型，并举例说明其考点和解题方法，帮助高中学生和他们的父母更好地理解和掌握这一知识点。
1. 氧化还原反应的基本概念和特征氧化还原反应是指在化学反应中，原子、离子或者分子的电子转移过程。
其中，氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
在氧化还原反应中，氧化剂是接受电子的物质，还原剂是提供电子的物质。
氧化还原反应具有以下特征：电子转移、氧化与还原同时进行、氧化剂与还原剂之间存在一定的化学反应。
2. 氧化还原反应的平衡方程式氧化还原反应的平衡方程式是指将氧化剂和还原剂以及生成物写成化学式，并保持原子数目平衡的方程式。
在平衡方程式中，氧化剂和还原剂的电子数目必须相等，同时还要保持原子数目的平衡。
例如，将铜离子（Cu2+）与铁离子（Fe2+）进行氧化还原反应，生成铜金属（Cu）和铁离子（Fe3+）。
平衡方程式可以写为：Cu2+ + Fe2+ → Cu + Fe3+3. 氧化还原反应的计算氧化还原反应中，可以通过计算物质的电荷数目来确定反应的氧化还原性质。
在计算过程中，需要考虑元素的电价和离子的电荷数目。
例如，计算以下反应中铁的氧化数：Fe2+ + Cr2O72- → Fe3+ + Cr3+根据反应式可知，铁在反应前的氧化数为+2，在反应后的氧化数为+3。
因此，铁发生了氧化反应。
4. 氧化还原反应的应用氧化还原反应在生活中和工业生产中有着广泛的应用。
其中，电池就是一种利用氧化还原反应产生电能的装置。
例如，锌和铜的氧化还原反应可以产生电能，用于电池的工作。
此外，氧化还原反应还广泛应用于金属的防腐蚀、颜料的制备、有机合成等领域。
对于高中学生来说，了解氧化还原反应的应用可以帮助他们更好地理解和应用化学知识。
综上所述，氧化还原反应是高中化学中的一个重要知识点。
氧化还原反应考点和题型分类剖析
氧化还原反应考点 1四大基本反应类型和氧化还原反应的关系考点 2氧化还原反应的概念考点 3氧化性?还原性强弱的比较1.根据金属活动顺序表判断:2.根据非金属活动顺序判断:3.根据周期表相对位置判断:4.根据化合价高低判断 :3+2+2++同元素的同类物质,其氧化性是 : 高价 >低价 ?如氧化性 :Fe >Fe ?Cu >Cu ?SO3>SO2 ?用方程式来判断物质的氧化性?还原性强弱 ,是最常用也是最重要的方法?6.根据反应程度 (变价程度 )判断(1)同一还原剂 ,用不同的氧化剂来氧化 ,把还原剂的化合价升高得多者,氧化性强 ?(2)同一氧化剂 ,用不同的还原剂来还原 ,把氧化剂的化合价降低得多者,还原性强 ?7.根据反应的难易程度判断如:(1)Cu 分别与浓 HNO 3?稀 HNO 3反应的速率 :浓 HNO3>稀 HNO 3,所以氧化性 :浓 HNO 3> 稀 HNO3?(2)Cu 与浓 H2SO4反应需要加热 ,Cu 与稀 HNO 3反应不需要加热 ,所以氧化性 :浓 H2SO4<稀 HNO 3?8.根据电化学反应判断原电池中 ,还原性 :负极 >正极 (一般情况 )?电解池中 ,阳极上先失电子者还原性强,阴极上先得电子者氧化性强?9.根据反应中能量的变化判断如 :H2+X2 ＝2HX;H1和H2+Y2 ＝2HY;H2?若 H1 2 则氧化性2 2 还原< H ,:X>Y ,性:X-<Y-?10.根据浓度判断物质越浓 ,其能力越强 ?如氧化性 :浓 HNO 3>稀 HNO 3,浓 H2SO4>稀 H2SO4;还原性 :浓 HCl> 稀 HCl( 用 MnO 2制 Cl 2,盐酸必须用浓的 )?11.溶液酸碱性的影响反应溶液的酸碱性对氧化性?还原性强弱亦有影响 ?如 :(2)在酸性溶液中 ,还原性 Mg>Al, 而在碱性溶液中 ,还原性 Mg<Al ?(3)在酸性溶液中 ,NO3-表现出强氧化性 ,在中性或碱性溶液中则不表现强氧化性?考点 4氧化还原反应的基本规律1.守恒规律 :电子得失总数(或化合价升降总数)相等?据此,可用于配平?计算?2.价态规律(1)同种元素最高价态只具有氧化性 ;最低价态只具有还原性 ;中间价态既具有氧化性 ,又具有还原性 ?可简记为 : 高价氧 ,低价还 ,中价全 ?(2)化合物 :因既有正价又有负价 ,所以同时具有氧化性和还原性?3.归中不交规律此规律仅用于同一种元素之间?(1)若价态相隔 (即有中间价 ),一般能反应 ,且生成中间价态 ,但二者的化合价不会交叉变化?(2)若价态相邻 ,则不反应 ?如 C~CO?CO~CO2?SO2~SO3等 ?4.先强后弱规律 (反应顺序 )(1)一种氧化剂遇多种还原剂时,总是按还原性先强后弱的顺序反应?如:把 Cl2通入 FeBr2溶液中 ,Cl 2可把 Fe2+?Br-氧化 ,由于还原性 Fe2+>Br-,所以 Cl 2先氧化Fe2+, 若 Cl 2有剩余 ,才会继续氧化 Br-?若 n(FeBr2):n(Cl 2)=1:1,其离子方程式为 :2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl -?(2)同理 ,一种还原剂遇多种氧化剂时 ,是按氧化性先强后弱的顺序反应 ?5.由强变弱规律 (反应方向 )能否发生氧化还原反应 ?考点 5氧化还原反应的配平与计算1.配平依据 : 得失电子总数 (或化合价升降总数 )相等 ?2.配平步骤 :一标 :标出变价元素的化合价 ?二列 :列出化合价的变化值 ?三定 :用化合价升降总数相等的原则,确定变价元素的计量数 ?四配 :先配两剂 ?两产物 (可以调整计量数 ),再用观察法配平其他物质,同时将单线改为等号 ?五查 :利用原子守恒 ?电荷守恒 ?得失电子守恒“三大守恒”检查方程式的配平是否正确? 3.如果氧化还原反应中氧化剂和还原剂是同一种物质 (也称自身氧化还原反应 ),可以从生成物的一侧配平,即先确定生成物的系数,再确定反应物的系数?在有机反应中一般先假设H 元素的化合价为+1,O 元素的化合价为-2,然后再求出有机物中C 元素的化合价(根据化合价代数和为零的原则确定 )?题型一氧化还原反应的基本概念题型二氧化性 ?还原性强弱的比较题型三氧化还原反应基本规律的应用题型四氧化还原反应的配平、书写与计算氧化还原反应高考题分类题型一氧化还原反应的基本概念1、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
2024年新高考版化学专题四氧化还原反应讲解部分
考综点合清篇单
综合 氧化还原反应相关计算 常用方法——得失电子守恒法 得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、 还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。应用得失 电子守恒解题的一般步骤:
例 现有24 mL 0.5 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.2 mol·L-1的K2Cr2 O7溶液完全反应。已知Na2SO3被氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中 的化合价为 ( )
三、氧化还原反应的基本规律 1.守恒定律 氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数 2.强弱规律 氧化性较强的氧化剂跟还原性较强的还原剂反应,生成还原性较弱的还 原产物和氧化性较弱的氧化产物。
3.价态规律 1)元素处于最高价只有氧化性,元素处于最低价只有还原性,元素处于中 间价态既有氧化性又有还原性。如Fe3+、Cu2+只有氧化性,S2-、I-只有还原 性,S、Fe2+既有氧化性又有还原性。 2)物质若含有多种元素,其性质是这些元素性质的综合体现。如HCl,既 有氧化性(由H+表现出的性质),又有还原性(由Cl-表现出的性质)。
A.+2
B.+3
C.+4
D.+5
解题导引 根据物质性质和题给信息确定氧化剂、还原剂及反应前后 相应元素的化合价,然后根据化合价升降相等进行计算。
解析 题目中指出被还原的元素是Cr,则得电子的物质是K2Cr2O7,失电子 的物质是Na2SO3,S元素化合价从+4升高至+6,设Cr元素化合价从+6下降 至+n。根据得失电子守恒,有0.5 mol·L-1×0.024 L×(6-4)=0.2 mol·L-1×0.020 L×2×(6-n),解得n=3。 答案 B
高中化学氧化还原反应解题方法
高中化学氧化还原反应解题方法在高中化学学习中，氧化还原反应是一个重要的内容。
掌握好氧化还原反应的解题方法，对于学生来说非常重要。
本文将介绍一些常见的氧化还原反应题型，并提供解题方法和技巧。
一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指物质中的原子氧化态发生变化的化学反应。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，被还原，而还原剂失去电子，被氧化。
氧化还原反应可以通过电子的转移来实现。
二、氧化还原反应的常见题型及解题方法1. 确定氧化还原反应的类型氧化还原反应可以分为氧化反应和还原反应两种类型。
在解题时，首先要确定题目中给出的反应是属于哪种类型的氧化还原反应。
氧化反应是指物质失去电子，氧化态增加；还原反应是指物质获得电子，氧化态减少。
例如，题目给出的反应是：2Na + Cl2 → 2NaCl根据反应物和生成物的氧化态变化，可以得知这是一种氧化反应。
钠的氧化态从0增加到+1，氯的氧化态从0减少到-1。
2. 确定氧化还原反应的氧化数变化氧化数是指原子或离子中原子的氧化态数值。
在解题时，需要根据氧化数的变化来确定氧化还原反应的物质的氧化还原性质。
例如，题目给出的反应是：2Mg + O2 → 2MgO根据反应物和生成物的氧化态变化，可以得知这是一种氧化反应。
镁的氧化态从0增加到+2，氧的氧化态从0减少到-2。
3. 确定氧化还原反应的氧化剂和还原剂氧化剂是指在氧化还原反应中接受电子的物质，而还原剂是指在氧化还原反应中失去电子的物质。
在解题时，需要根据氧化剂和还原剂的性质来确定氧化还原反应的类型。
例如，题目给出的反应是：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag根据反应物和生成物的氧化态变化，可以得知这是一种氧化反应。
铜的氧化态从0增加到+2，银的氧化态从+1减少到0。
因此，铜是还原剂，银是氧化剂。
4. 确定氧化还原反应的电子转移数电子转移数是指在氧化还原反应中转移的电子的数量。
在解题时，需要根据电子转移数来确定氧化还原反应的平衡方程式。
氧化还原反应常见题型分类例析
氧化还原反应常见题型分类例析作者：雷范军来源：《广东教育·高中》2008年第03期氧化还原反应知识既是历年高考的必考点，也是重点和难点之一。
其主要考查内容有：举例说明氧化还原反应的有关概念、本质；判断氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、被氧化元素与被还原元素、氧化反应与还原反应；氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）的强弱比较；氧化还原反应方程式的配平；有关氧化还原反应的计算。
针对近年高考考查基础、重视能力的特点，下面对氧化还原反应在高考中可能出现的试题类型进行较详细的分析。
一、判断两剂两性两产物两变化氧化还原反应中氧化剂与还原剂、氧化性与还原性、氧化产物与还原产物、被氧化元素与被还原元素、氧化反应与还原反应等概念必须掌握，具体要求是理清两条主线，即升（反应物所含元素的化合价升高）→失（失去电子）→氧（被氧化或发生氧化反应）→还（反应物为还原剂）→氧（对应的生成物为氧化产物），降（反应物所含元素的化合价降低）→得（得到电子）→还（被还原或发生还原反应）→氧（反应物为氧化剂）→还（对应的生成物为还原产物）。
解答此类试题的方法与思路是：找变价，判类型（变价）、分升降、定其它（两剂两性两产物两变化等），关键是要全面、准确地理解氧化还原反应的概念，理清反应物中元素化合价发生变化的类型。
归纳起来一句话：理解概念抓本质（电子转移），解题应用靠特征（元素的化合价变化）。
例1．亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解。
对亚硝酸钠和维生素C 的性质，下列叙述正确的是A．还原性 B．氧化性C．氧化性和酸性D．还原性和碱性解析：Fe2+转化为Fe3+，铁元素化合价升高，被氧化，故Fe2+作还原剂，而亚硝酸钠是氧化剂，显氧化性；服维生素C可缓解亚硝酸钠中毒，说明维生素C的还原性比Fe2+强，故前者比后者优先与亚硝酸钠反应，可阻止Fe2+氧化，选A。
氧化还原反应考点及题型分析
氧化还原反应考点及题型分析有关氧化还原反应知识的考查在高考中必然会出现，既考查对知识的掌握情况，又考查能力。
考查内容涉及概念、计算、实际应用等多个方面。
可以出选择题，也可以出填空题。
先随笔者看看高考怎么考：一、氧化还原反应有关概论的考查【考点分析】判断氧化剂、还原剂；判断发生了氧化反应还是还原反应；判断被氧化还是被还原等。
【例题】（2011高考理综上海卷）发射“嫦娥二号”的长三丙火箭由三个子级构成，其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N2O4)。
下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2)。
发动机内燃烧的化学方程式为： C2H8N2 + 2N2O4→ 3N2 + 2CO2 + 4H2O。
该反应中 ( )A．C2H8N2发生还原反应 B．C2H8N2是氧化剂C．N2O4发生氧化反应 D．N2O4是氧化剂【解析】本题关键在于分析偏二甲肼(C2H8N2)的化合价（C为－1价，N为－3价）。
因此在反应C2H8N2 + 2N2O4→ 3N2 + 2CO2 + 4H2O中，C2H8N2中C、N的化合价反应后均升高，所以C2H8N2作还原剂，发生氧化反应；N2O4中N的化合价反应后降低，所以N2O4为氧化剂，发生还原反应。
二、氧化还原反应有关规律的考查【考点分析】氧化性或还原性强弱规律的应用；氧化还原反应价变规律的应用；氧化还原反应得失电子守恒规律的应用等。
【例题】（2011浙江高考）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。
已知：氧化性：IO3－＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O32－＞I－；3I2＋6OH－==IO3－＋5I－＋3H2O； KI＋I2KI3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。
第一份试液中滴加KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
专升本氧化还原知识点与题型解析
专升本氧化还原知识点与题型解析在专升本化学的学习中，氧化还原反应是一个极其重要的知识点板块，不仅在理论上具有深刻的化学原理，还在实际应用和题型中频繁出现。
下面，咱们就一起来详细探讨一下这部分的关键知识点和常见题型。
首先，咱们得弄明白什么是氧化还原反应。
简单来说，氧化还原反应就是在反应过程中，有元素的化合价发生了变化。
其中，化合价升高的物质被氧化，发生氧化反应；化合价降低的物质被还原，发生还原反应。
这就好比一场“电子的转移舞会”，电子从化合价升高的物质转移到了化合价降低的物质那里。
氧化还原反应的特征就是化合价的变化，而其本质则是电子的转移。
要判断一个反应是不是氧化还原反应，就看化合价有没有变动。
在氧化还原反应中，有几个重要的概念咱们得搞清楚。
氧化剂就是在反应中得到电子、化合价降低的物质；还原剂则相反，是失去电子、化合价升高的物质。
氧化产物是还原剂被氧化后得到的产物，还原产物则是氧化剂被还原后得到的产物。
氧化还原反应还遵循着一些重要的规律。
比如，得失电子守恒定律，即在一个氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。
这就像是一个天平，两边的电子得失要保持平衡。
还有强弱规律，氧化性较强的氧化剂跟还原性较强的还原剂反应，生成还原性较弱的还原产物和氧化性较弱的氧化产物。
这就好像是强者打败弱者，然后产生相对较弱的新物质。
再来说说常见的氧化剂和还原剂。
常见的氧化剂有氧气、氯气、高锰酸钾、硝酸等；常见的还原剂有金属单质（如铁、锌）、氢气、一氧化碳、二氧化硫等。
了解了这些基础知识，咱们来看看常见的题型。
第一种题型是判断一个反应是否为氧化还原反应。
这就需要我们敏锐地观察反应式中各元素的化合价有没有变化。
比如，氢气和氧气反应生成水，氢元素从 0 价变成＋1 价，氧元素从 0 价变成－2 价，化合价有变化，所以这是个氧化还原反应。
第二种题型是判断氧化剂和还原剂。
这得看元素化合价的升降情况。
例如，在氧化铜和氢气的反应中，氧化铜中铜元素的化合价从＋2 价降低到 0 价，所以氧化铜是氧化剂；氢气中氢元素的化合价从 0 价升高到＋1 价，所以氢气是还原剂。
氧化还原反应计算题归纳及解题技巧
氧化还原反应计算题归纳及解题技巧嘿，家人们！今天咱来唠唠“氧化还原反应计算题归纳及解题技巧”这个话题，那可真是相当有意思啊！
说起来这氧化还原反应计算题，就像是一个调皮的小精灵，时不时就蹦出来考考咱的脑袋瓜。
有时候你看着那些复杂的式子和一堆数字，就感觉像是进了一个迷宫，头晕眼花的。
但是别怕！咱有技巧啊！就像打游戏有攻略一样，掌握了这些技巧，咱就能在这个化学计算的世界里畅通无阻啦！
先来说说归纳，这就好比给这些小精灵们分分类。
咱得把那些类似的题型归到一块儿，这样下次再遇到的时候，心里就有底了，知道该从哪里下手。
比如有的题就是专门考电子转移的，有的是考氧化剂和还原剂比例的，把它们都整理好了，心里就不慌啦！
再讲讲解题技巧，那可真是宝贝啊！比如说，咱得学会找关键信息，就像在茫茫人海中一下子找到那个对的人一样。
那些特殊的数字、化合价的变化，都是我们的线索，顺着它们就能慢慢解开谜团。
还有啊，要懂得利用守恒定律，这可是个大绝招！物质守恒、电子守恒，就像是给我们配了一副神奇的眼镜，能让我们看清这些题目的本质。
有时候看似复杂的问题，用守恒一分析，嘿，一下子就简单多啦！
记得有一次做一道氧化还原反应计算题，我刚开始也是一头雾水，不知道从哪入手。
但是我静下心来，慢慢分析，找到了关键的化合价变化，又利用守恒定律，嘿，还真就把那道题给解出来了！那感觉，就像是打了一场胜仗，特别有成就感！
总之，氧化还原反应计算题虽然有点小淘气，但是只要我们多归纳、多掌握技巧，就一定能把它们拿下！咱可不能被这些小精灵们给难住了，要勇敢地冲上去，把它们都收服了！大家一起加油，让我们在化学的世界里快乐地玩耍吧！。
氧化还原反应题目
氧化还原反应题目1. 题目1：判断下列反应是否为氧化还原反应：2H_2O_2stackrel{MnO_2}{===}2H_2O + O_2↑- 解析：- 首先明确氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。
- 在反应2H_2O_2stackrel{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑中，H_2O_2中氧元素的化合价为 -1价。
- 在产物H_2O中氧元素化合价为 -2价，O_2中氧元素化合价为0价。
- 因为有元素（氧元素）化合价发生了变化，所以该反应是氧化还原反应。
2. 题目2：在反应Fe + CuSO_4=FeSO_4+Cu中，指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物- 解析：- 对于反应Fe + CuSO_4=FeSO_4+Cu。
- 化合价升高的物质是还原剂，Fe的化合价从0价升高到FeSO_4中的+2价，所以Fe是还原剂。
- 化合价降低的物质是氧化剂，CuSO_4中Cu的化合价从 + 2价降低到Cu 中的0价，所以CuSO_4是氧化剂。
- 还原剂被氧化得到氧化产物，Fe被氧化得到FeSO_4，所以FeSO_4是氧化产物。
- 氧化剂被还原得到还原产物，CuSO_4被还原得到Cu，所以Cu是还原产物。
3. 题目3：配平氧化还原反应方程式：KMnO_4+HCl(浓)longrightarrow KCl + MnCl_2+H_2O+Cl_2↑- 解析：- 首先写出反应中各元素的化合价变化：KMnO_4中Mn元素化合价从+7价降低到MnCl_2中的+2价，HCl中Cl元素化合价从 - 1价升高到Cl_2中的0价。
- 根据化合价升降法配平：- Mn元素化合价降低了5价，Cl元素化合价升高了1价，由于生成1个Cl_2分子时Cl原子化合价升高2价。
- 所以KMnO_4和Cl_2的化学计量数之比为2:5。
- 由此可得：2KMnO_4+16HCl(浓)=2KCl + 2MnCl_2+8H_2O+5Cl_2↑。
- 再根据原子守恒配平其他物质的系数。
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一、判断氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物
要点关键是全面、准确地理解氧化还原反应的概念。
看反应物中元素化合价发生变化的情况：化合价升高，失电子，该物质为还原剂；化合价降低，得电子，该物质为氧化剂。
二、判断氧化剂和还原剂的相对强弱
三、判断离子是否共存
要点在一定条件下（如酸性溶液中），具有氧化性的离子与具有还原性的离子不能大量共存。
四、氧化还原反应的计算
要点要准确分析化学方程式中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物之间的关系。
五、氧化还原反应方程式的配平及电子转移的方向与数目
要点氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。
例
六、判断反应物或生成物的价态
要点氧化剂化合价下降总数与还原剂化合价升高总数相等。
七、综合应用
要点熟练掌握氧化还原反应的有关知识，并能综合运用。
氧化还原反应题型归类解析
张朝利2010-05-26
题型一、氧化还原反应的判断
1．下列反应中，属于氧化还原反应的是( )
A．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ B．CaO+H2O Ca(OH)2
C．.NH4NO==N2O↑+2H2O D．.Cu2(OH)2CO3==2CuO+CO2↑+H2O↑解析：判断氧化还原反应的依据是有化合价的升降，只有C中氮元素的化合价发生了改变。
正确答案为C.
题型二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
2．下列反应一定属于氧化还原反应的是（）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
解析：根据置换反应的概念和实质可以推知它一定是氧化还原反应。
对于化合反应和分解反应，
只要有单质参加或生成，则一定是氧化还原反应；而没有单质参加或生成的化合反应和分解反应，则有些是氧化还原反应，有些不是氧化还原反应。
题型三、氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物判断题型
3．下列反应属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（）
A. Cl2+H2O=HCl+HClO
B. 2F2+2H2O=4HF+O2
C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D. Na2O+ H2O=NaOH
解析：所含元素化合价升高的反应物为还原剂，反应中被氧化得到氧化产物，所含元素化合价降低的反应物为氧化，反应中被还原得到还原产物；D为非氧化还原反应，A、B、C为氧化还原反应，B中H2O为还原剂，C中H2O为氧化剂，A中H2O水既不是氧化剂，又不是还原剂。
题型四：需加氧化剂或还原剂才能实现
4．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）
A． CuO→CuSO4 B．CO2→CO C．Fe→Fe3O4 D．KClO3→O2
解析：加入氧化剂发生氧化反应，所含元素化合价升高，加入还原剂发生还原反应，所含元素化合价降低；C、D发生氧化反应，但D不加氧化剂也可实现，KClO3可自身分解生成O2。
正确答案为C.
题型五：双线桥法分析氧化还原反应
5．下列表示化学方程式中电子转移的方向和数目正确的是（）
A．CuO＋H2 Cu＋H2O； B．4P＋5O2 2P2O5
C．MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D． C＋CO2 2CO
解析：A中得失电子标反了；B中氧元素得电子数应为10×2e-；C中电子得失标注均不正确，Mn 得到2e ,Cl失去2×e 。
正确答案为D.
题型六：氧化还原反应中的概念辨析
6.下列叙述中,正确的是
（）
A．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
B．在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
解析：氧化性强弱与得电子的多少无关，越易得电子，氧化性越强；大多数非金属既有正价又有负价，非金属单质中化合价处于中间价0价，既可作氧化剂又可作还原剂；元素在化合物中化合价可能为正也可能为负，变为游离态，化合价可能升高也可能降低，可能被氧化也可能被还原；Fe3+被还原得到Fe2+.正确答案为D.
题型七：氧化性、还原性判断
7．在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl-、Na+几种粒子中，只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是。
解析：判断粒子的氧化性、还原性的依据是根据所含元素化合价的高低，元素所含元素化合价处于最高价，只具有氧化性，元素所含元素化合价处于最低价，只具有还原性，元素所含元素化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性。
只有氧化性的是Fe3+、Na+，只有还原性的是Cl-，既有氧化性又有还原性的是Fe、Fe2+、Cl2。
题型八：氧化性、还原性强弱的判断
8．已知：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序
是 ( ) A．Fe3+>Cl2>I2 B．Cl2>Fe3+>I2 C．I2>Cl2>Fe3+ D ．Cl2>I2>Fe3+
解析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，由反应①知氧化性Fe3+>I2 ，由反应②知氧化性Cl2>Fe3+。
正确答案为B.
题型九：根据氧化性、或还原性强弱判断反应能否进行
9．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力依次减弱的顺序为W2、Z2、X2、Y2，下列氧化还原反应能发生的
是 ( ) A．2W－＋Z2 ＝ 2Z－＋W2 B．2X－＋Z2 ＝2Z－＋X2
C．2Y－＋W2 ＝ 2W－＋Y2 D．2Z－＋X2 ＝2X－＋Z2
解析：氧化还原反应要发生必须满足氧化剂的氧化性大于氧化产物，而A、D中不满足。
正确答案为B、C。
题型十：判断元素的化合价变化趋势
10．G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，在一定的条件下具有如下转化关系：①G→Q＋NaCl, ②Q＋H2O→X＋H2↑, ③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O,④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O。
试判断氯的化合价由高到低的排列顺序是（）
A．X>Y>Z>G>Q B．Y>X>Z>G>Q
C．G>Y>Q>Z>X D．X>Z>Q>Y>G
解析：在氧化还原反应中一定有电子的得失，表现在化合价上，元素的化合价必定有升高的也由降低的。
反应①NaCl中氯元素的化合价降低，知Q中氯元素的化合价必定升高,得出 G>Q；反应②中氢元素的化合价降低，氯元素的化合价必定升高，得出X>Q；反应③中只有氯元素化合价改变，且由一种价态变为两种价态，知Y中氯元素价态介于G、Q，结合①得出Q>Y>G，同理由④得X>Z>Q。
正确答案为D.
题型十一：电子转移守恒的应用
11．在3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量
是 ( )
A．168g B．42g C．126g D．60g
解析：根据电子守恒，还原剂Cu失去的电子等于氧化剂HNO3得到的电子，2n(Cu)= 3 n(HNO3) ,64g/64g.mol-1×2= 3 n(HNO3),得n(HNO3)=2/3 mol, n(HNO3) =42g。