再探粗盐提纯
粗盐提纯简单方法
粗盐提纯简单方法嘿，朋友们！今天咱来唠唠粗盐提纯这档子事儿。
你说粗盐，那可是随处可见啊！但咱要把它变得更纯净，这里头的门道可不少呢。
咱先找个容器，把粗盐哗啦啦倒进去，就跟倒沙子似的。
然后呢，加上水，水可别加太少咯，得让粗盐能在里面好好地“游泳”。
接下来，就开始搅拌吧，就跟咱搅面糊似的，得把粗盐和水搅和匀了。
等搅得差不多了，你就会发现水里头有好多杂质啊，就像汤里的菜叶子似的。
这时候别急，让它静置一会儿，那些杂质就会慢慢沉下去，这不就跟灰尘落地一个道理嘛。
然后，咱把上面那层相对干净的水小心翼翼地倒出来，可别把杂质又给搅起来咯。
这一步可得小心着点，就像捧着宝贝似的。
倒出来的水还不能算完事儿呢，咱得把它加热。
你想想，水加热了会咋样？会变成水蒸气跑掉呀！那剩下的不就是更纯的盐啦。
就这么一步步地来，粗盐可不就提纯啦。
这过程是不是挺有意思的呀？就好像是在给粗盐做一次“大变身”。
你说咱平时吃的盐，那都是经过好多道工序才变得那么纯净的。
咱自己动手提纯粗盐，虽然比不上工厂里那么专业，但也能体验一把其中的乐趣呀。
你想想，要是咱能自己提纯出一些纯净的盐，那感觉多棒啊！就好像咱也是个小小的盐工呢。
而且，通过这个过程，咱还能更了解盐是怎么来的，这多涨知识呀！咱生活里好多东西其实都可以自己动手去尝试，去探索。
就像粗盐提纯，看似简单，却也有它的门道和乐趣。
别总是觉得这些事儿很难，只要咱动手去做，说不定就能发现其中的奇妙之处呢。
所以呀，朋友们，别总是等着别人来告诉你怎么做，自己动手去试试，去感受那个过程。
也许你会发现，原来自己也可以这么厉害呢！就从粗盐提纯开始，给自己一个小小的挑战，看看能不能把那普通的粗盐变得亮晶晶的纯净盐。
相信自己，一定能行！。
粗盐提纯实验报告
移：先将导管移出水面。
熄：再熄灭酒精灯。
检验O2，用带火星的木条伸入集气瓶口，观察现象
实验结果
观察到的现象：伸入集气瓶口的带火星的木条复燃
结论：氧气能支持燃烧，用带火星的木条来检验氧气的生成。
教师批注
实验成绩
实验报告单
班级
学生姓名：
实验名称
实验室制取二氧化碳的研究与实践
教师批注
实验成绩
实验报告单
班级
学生姓名：
实验名称
燃烧的条件
实验时间
实验目的
1.加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理。 2.体验实验探究的过程
仪器器材
烧杯、镊子、坩埚钳、酒精灯、三脚架、薄铜片。 酒精、棉花、乒乓球、滤纸、蜡烛。 碳酸钠、稀盐酸。
实验过程
实验结果
教师批注
实验成绩
实验目的
掌握配制某6%溶液的方法
仪器器材
天平、药匙、烧杯、量筒（50ml）、细口瓶、食盐
实验过程
1、计算：算出配制50g，6%的NaCl深液中NaCl和H2O的质量。
2、称量，溶解：用天平称出所需NaCl倒入烧杯中。用量筒量取所需的水，倒入盛有NaCl的烧杯中，搅拌。
3、装瓶：把溶液装入细口瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。
观察到的现象：1、第1支试管反应最剧烈，产生大量的气泡。第2支试管反应适中，气泡较多。 第3支试管反应较慢，气泡较小。第4支无任何现象。
2、点火后，可见前3支试管口瞬间出现浅蓝色火焰。
结论：四种金属活动性顺序为Mg＞Zn＞Fe＞Cu
教师批注
实验成绩
实验报告单
班级
学生姓名：
实验名称
配制一定浓度的溶液
粗盐提纯具体步骤
粗盐提纯具体步调（含过滤蒸发）一.试验目标1.控制消融.过滤.蒸发等试验的操纵技巧．2.懂得过滤法分别混杂物的化学道理．3.领会过滤的道理在生涯临盆等社会现实中的运用．二.试验仪器和药品药品：粗盐,水器材：托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台（带铁圈）,蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,铰剪,火柴,纸片三.试验道理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如：等．不溶性杂质可以用消融.过滤的办法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐．四.试验操纵1.消融用托盘天平称取5克粗盐（准确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐参加水中,不雅察产生的现象．用玻璃棒搅拌,并不雅察产生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的消融起什么感化？）．接着再参加粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一向加到粗盐不再消融时为止．不雅察溶液是否污浊．在天平上称量剩下的粗盐,盘算在10毫升水中大约消融了若干克粗盐．2.过滤按照化学试验根本操纵6所述办法进行过滤．细心不雅察滤纸上的残剩物及滤液的色彩．滤液仍污浊时,应当再过滤一次．假如经两次过滤滤液仍污浊,则应检讨试验装配并剖析原因,例如,滤纸破损,过滤时漏斗里的液面高于滤纸边沿,仪器不清洁等．找出原因后,要从新操纵．3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热（图20）．同时用玻璃棒不竭搅拌滤液．等到蒸发皿中消失较多量固体时,停滞加热．运用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4.用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,收受接管到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状况并盘算精盐的产率．五.试验总结过滤操纵中的问题探析过滤是最经常运用的分别液体和固体的试验操纵．现行的初中化学教材中仅粗浅地介绍了过滤的操纵要点,而现实操纵进程中,往往会碰到很多细节性的问题．笔者联合教授教养现实,就过滤操纵中经常碰到的问题谈一下自已的解决办法,仅供参考．(一).如何选择漏斗和滤纸？漏斗的大小重要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量,而不是看液体的体积．沉淀量或固体量较多,则所选用的漏斗就大,反之亦然．漏斗的圆锥角应为60°．管径粗细合适,太粗难以保持水柱,太细则水流速度慢,过滤须要的时光过长．管径末尾应稍微竖直．滤纸的选择根据所做的试验来定．滤纸分定性滤纸和定量滤纸．定性滤纸在过滤操纵中重要用于研讨物资的物理性质和化学性质;定量滤纸重要用于物资的定量剖析．在中学试验中,过滤操纵经常运用于定性试验,所以大多用定性滤纸．选好的滤纸放入漏斗后,纸的边沿要比漏斗边沿低5毫米阁下为宜．(二).如何组装过滤器？起首,将选好的滤纸半数两次,第二次半数要与第一次半数的折缝不完整重合．当如许的滤纸放入漏斗（顶角60°）中,其尖角与漏斗壁间有必定的间隙,但其上部却能无缺贴在漏斗壁上．如许装成的过滤器比所有概况都贴在漏斗上的过滤器的过滤速度更快．半数时,不要把滤纸顶角的折缝压得过扁,以免减弱尖端的强度．然后剪去三层纸那里的两层的小角,以便在潮湿后,滤纸的上部能慎密地贴在漏斗壁上．其次,将叠好的滤纸放入适合的漏斗中,用洗瓶的水潮湿滤纸,用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上．把水注入漏斗时,漏斗颈应充满水,或用手指堵住漏斗颈末尾,使其充水至漏斗顶角稍上部为止．漏斗颈保持有持续的水柱,会产生向下的引力,加快了过滤进程．(三).如何准确地进行过滤？在过滤时,玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着;玻璃棒末尾和漏斗中滤纸的三层部分相接近,但不克不及触及滤纸;要保持垂直（笔者以为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）;漏斗的颈部尖端紧靠吸收滤液烧杯嘴部的内壁．每次转移的液体不成超出滤纸高度的三分之二,防止滤液不通过滤纸而由壁间流出．对于残留在烧杯里的液体和固体物资应当用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲,将洗液全体转移到漏斗中进行过滤．(四).如何准确洗涤沉淀物？假如须要洗涤沉淀物,则应立刻进行洗涤,不然沉淀物在滤纸上放置过久会开裂或结块,不轻易润洗．可用原溶剂.蒸馏水或其它恰当的洗涤剂进行润洗．换一个干净的空烧杯以代替本来接收滤液的烧杯,如许可以防止因沉淀穿透滤纸而要从新过滤大体积的液体．每次洗液用量以能浸没所收集的沉淀物为宜．洗涤时,用少量洗液当心沿周围从上而下冲洗,将沉淀冲到漏斗底部,不成使液体流速过猛,不然会使沉淀冲出过滤器．也不成用玻璃棒搅拌漏斗内的物资,以免划破滤纸,前功尽弃．一般洗2到3次阁下,可根本洗净(五).如何磨练沉淀物是否洗净？可根据沉淀物上可能检出的杂质类别,在最后一次洗出液中参加合适的试剂,来磨练洗涤程度．如过滤Na2SO4.BaCl2两溶液正好完整反响后的混杂物时,要磨练沉淀物是否洗净,应选择AgNO3溶液．若在最后一次洗出液中参加AgNO3溶液无沉淀（AgCl）生成,则解释沉淀已洗净．(六).过滤时,滤液过多而超出滤纸边沿或滤纸被划破怎么办？可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次,原滤液连同洗液从新进行过滤．(七).分别沉淀和液体是否必须用过滤操纵？否．当分别的沉淀量很少时,可盛物于离心试管内,用离心计心情进行常温下沉淀分别．用吸管汲取沉淀上清液．根据须要可进行洗涤后再离心分别．只有当沉淀量较多时,才合适用过滤法分别(八).过滤操纵是否还有其他方法？有．要使过滤速度快,且便利洗涤,可用布氏漏斗进行减压抽滤,这使得过滤和洗涤费时少,并且便于洗涤;当过滤须要在必定温度下进行时应选用保温漏斗进行过滤。
粗盐提纯问题探究
拓展思考：
粗盐提纯问题探究
• １、最后操作中如果稀盐酸过量了会怎么样呢？
• • ２、能不能将除杂方法简化一点? • 能否用Ba(OH)2取代NaOH和BaCl2? •
杂质
SO42Mg2+ Ca2+
BaCl2(过量) BaSO4
Ba2+ Mg2+ Ca2+
NaOH(过量) Mg(OH)2
Na+ OHCO32-
HCl(适量) 蒸发
NaCl晶体
粗盐提纯问题探究
Ba2+ OHCa2+
Na2CO3(过量) 过滤
CaCO3 BaCO3
交流小结：
粗盐提纯问题探究
• 粗盐提纯的基本步骤： • １、先用溶解、过滤方法除去粗盐中泥沙等不溶性杂质。 • ２、再分别加过量的①BaCl2溶液、②NaOH溶液、③Na2CO3溶液
溶解
过滤
蒸发
粗盐提纯问题探究
二、粗盐水中可溶性杂质如何除去？化学方法
• 1、溶液中的杂质离子主要有：Ca2+、 Mg2+和SO42-
Ca2+ + CO32-
Na2CO3 Mg2+ + OH-
CaCO3
沉
Hale Waihona Puke 淀Mg(OH)2法
NaOH SO42- + Ba2+
BaSO4
BaCl2
2.除去可溶性杂质的基本操作步骤：
除去Na2SO4、MgCl2 、CaCl2可溶性杂质。此处要注意，加 Na2CO3溶液要同时除去CaCl2及过量的BaCl2，所以要先加BaCl2溶 液，后加Na2CO3溶液，NaOH溶液在前中后加都可以，即①②③或 ②①③或①③②均可。
粗盐的再提纯实验教学设计
粗盐的再提纯探究实验学案设计——————陈庄镇中学顾慧冉【实验目的】1. 知识与技能目标（1）通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。
（2）通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深对物质分离及提纯操作原理和方法的理解。
（3）初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析等方法在化学学习和科学研究中的应用。
能够记录实验现象，对现象进行分析得出结论，完成实验报告。
2. 过程与方法目标（1）通过思考与交流、实验设计、实验探究，学会如何设计实验，学会在设计实验时如何把握实验的难点、注意点和可能产生的问题。
（2）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
3. 情感态度与价值观目标（1）通过探究实验、亲自实验，让学生感受化学学习的趣味，感受化学学习的快乐，从而乐意学习化学。
（2）鼓励引导学生将化学知识带进生活、生产，感受化学学习的意义，把化学与生活联系起来，从生活中获取化学知识，用化学知识服务于生活。
【提示与准备】1、除去粗盐固体中的不溶性杂质，必须要进行的实验操作依次是：①②③2、过滤器的制作方法是将一张滤纸对折两次，打开成圆锥形，把其尖端朝下放入漏斗。
过滤操作时应做到“一贴二低三靠”，①一贴：即滤纸应紧贴；②二低：滤纸边缘应低于，滤液液面应低于；③三靠：滤液应靠引流，玻璃棒应靠在层滤纸的一边，漏斗下端的管口应紧靠。
【实验用品】药品：粗盐，水，氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液，稀盐酸仪器：量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴【实验内容】粗盐中常含有泥沙等不溶性杂质以及一些可溶性杂质，现有一份粗盐样品中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及一些不溶性杂质，请设计实验方案并小组合作完成粗盐的提纯【方案设计】讨论交流如何除掉MgCl2、CaCl2 、Na2SO4呢？设计写出方案（注意不要带入杂质离子）【实验步骤】1、溶解：把3.5克粗盐倒入烧杯，逐渐向里加水（约10ml），并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐全部溶解。
高中化学实验粗盐提纯(最新)
高中化学实验粗盐提纯（最新）粗盐提纯的方法有哪些篇一粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可通过溶解和过滤的方法除去；粗盐中的可溶性杂质如：Ca2+、K+、Mg2+和SO42-等，选择适当的试剂使它们生成难容化合物的沉淀而被除去。
1.在粗盐中加入过量BaCL2溶液，除去SO42-： Ba2++ SO42- = BaSO4↓，过滤除去沉淀。
2.在滤液中加入NaOH和NaCO3溶液，除去Ca2+、Mg2+、Ba2+：Ca2++ CO32-= CaCO3↓，Mg2++2OH= Mg(OH)2↓，Ba2++ CO32-= Ba CO3↓，过滤除去沉淀。
3.溶液中过量的NaOH和NaCO3溶液，用盐酸中和除去。
4.KCL的溶解度大于NaCL的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，NaCL先结晶出来，而KCL则留在溶液中除去。
实验步骤：1.粗盐的提纯 (1)称取粗盐7.5g→加入30ml水溶解→加入BaCL2溶液沉淀→加热→检验→过滤(普通过滤装置);(2)在滤液中加入NaOH和NaCO3加热至沸腾→沉淀下降后，滴加NaCO3溶液，检查有无沉淀生成→过滤(减压装置);(3)在滤液中逐滴加入HCL，直至溶液呈微酸性为止(PH约为4-5); (4)滤液倒入蒸发皿，用小火加热蒸发； (5)冷却后→过滤→干燥；(6)冷却至室温，最后精盐回收，放入指定3中，计算出产率。
粗盐提纯随笔篇二这次我是真真切切地感受到学生实验探究的魔力了。
整个班级的学生都忙起来了，各尽所能，分工合作：天平称取粗盐、量筒量水体积，玻璃棒搅动溶解粗盐的溶液，点燃酒精灯，计算产率……在一片“铿锵”声中，学生完成了“粗盐提纯”。
师：“好，同学探究出结果了。
哪组同学愿意把你们组的成果和其他组同学分享？”生甲：“我们这组的产率是66.67%，我们是这样实验的：先称取5 g粗盐，量取10 ml的水，把10 ml的水倒入烧杯中，然后用药匙把粗盐渐渐地放入烧杯中，直到粗盐不再溶解为止。
粗盐提纯(除去粗盐中的可溶性杂质) 教学设计
粗盐提纯（除去粗盐中的可溶性杂质）一、教学目标2-，并进一步知道如何选择试剂。
1.知道用什么试剂可以分别除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42.知道除去可溶性杂质时，所加试剂一般要过量，过量的试剂也要在后续实验中除去。
3.在加入两种或两种以上的试剂除杂时，知道如何考虑试剂加入的先后顺序。
4.通过“除去粗盐中可溶性杂质实验方案”的讨论，知道除去混合物中杂质的一般思路是：明确所要除去的物质—→确定反应原理—→分析干扰物质—→排除干扰物质—→加入除杂试剂。
当有多种杂质时，要综合分析确定杂质除去的顺序、试剂加入的顺序、试剂的用量、试剂过量后的处理等问题。
5. 体会自主学习、探究学习、合作学习的乐趣。
二、教学对象分析学生的能力分析通过之前化学的学习，大部分学生已经知道在物质的除杂过程中不能引入新的杂质。
2-的检验的学习，大部分学生已经基本学会了如何根据溶解性表选择试通过上一节课CO3剂检验离子。
学生的认知方式分析经过新课的学习，学生知道了一些自主学习、探究学习、合作学习的方法，但如何在学习过程中进行自主学习、探究学习、合作学习，仍是一个有待解决的问题。
三、教材分析1．教材内容的联系这部分知识，既涉及元素化合物知识，又涉及实验技能型知识，我认为主要还是元素化合物知识为主。
由于刚刚学习了粗盐中的难溶性杂质可以用过滤这种物理的方法除去，不过得到的盐还是不纯，还含有可溶性杂质，这些可溶性杂质又该如何除去呢？可以说，无论书上有没有这个问题，其实都是教师和学生此时不得不考虑和面对的问题。
而且它是在学生经过初中化学的学习，已经有了物质的检验和提纯的基础知识（尽管很少）和刚刚学习了CO32-的检验和除去粗盐中的泥沙这两个实验之后进行的学习，因此学生已经大致知道如何选择试剂来检验物质和除杂，也知道杂质转化为沉淀之后要过滤除去。
而通过对这个问题的讨论，为学生全面地考虑物质除杂时试剂的选择、试剂的加入顺序以及实验操作的选择都是一次很好的锻炼。
化学课件《粗盐的提纯》优秀ppt 鲁科版
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
5
活动与探究2
除去粗盐中可溶性杂质 NaCl
MgCl2 Na2SO4 CaCl2
6
粗盐提纯实验方案的探究
实验后溶液的颜色和清澈度
观察实验后溶液的颜色和清澈度，可以判断粗盐中杂质的去除程度。
实验数据记录
1 2
记录粗盐中各杂质的含量
在实验过程中，记录粗盐中各杂质的含量，以便 后续分析。
记录实验后粗盐的纯度
通过检测实验后粗盐的纯度，可以了解提纯效果。
3
记录实验后溶液的清澈度和颜色
在实验操作和测量过程中加强精度控制，减小误差，提高 实验结果的准确性。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
如硫酸钙、硫酸镁等，易 溶于水。
主要成分是硅酸盐和碳酸 盐，不溶于水。
泥沙
氯化物 硫酸盐
粗盐提纯的原理和方法
溶解
将粗盐溶解在水中，形成盐溶液。
除杂
加入适当的试剂，如氢氧化钠、碳酸钠等，将可 溶性杂质转化为沉淀，再通过过滤去除。
ABCD
过滤
通过过滤去除不溶于水的泥沙等杂质。
蒸发结晶
将盐溶液加热蒸发，使水蒸发，留下食盐晶体。
记录实验后溶液的清澈度和颜色，以便后续分析。
数据分析与处理
比较实验前后粗盐中各杂质的含量
01
通过比较实验前后粗盐中各杂质的含量，可以分析提
纯效果。
分析实验后粗盐的纯度
02 通过分析实验后粗盐的纯度，可以了解提纯效果。
评估实验后溶液的清澈度和颜色
03
通过评估实验后溶液的清澈度和颜色，可以判断粗盐
中杂质的去除程度。
部分杂质去除不彻底
在实验过程中，部分杂质未能完全去除，影响了食盐的纯度。
实验误差较大
由于实验操作和测量过程中存在误差，导致最终结果与理论值存在 偏差。
讲课用稿粗盐的提纯2
七 【课堂练习】
1.茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。茶多酚是一种 白色粉末,易溶于热水,易氧化变色，略有吸水性。 实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为：
茶叶在 操作 ① 茶叶水 一系列 茶多酚 操作 处理 沸水中 除去茶渣 溶液 溶液 ②
（1）请写出上述实验过程中的操作名称， 过滤 ；操作② 蒸发 。 操作① （2）保存茶叶时注意 干燥、密封 。
茶多酚 晶体
4.计算产率
计算提纯后的氯化钠产率。用玻璃棒把固体 转移 到纸上，称量后，回收到指定的容器中。
溶解粗盐 / g 精盐 / g 精盐产率 / g
精盐的质量 粗盐的质量
×100% =
五 误差分析
1、粗盐两次称量不准确， 2、对粗盐的不再溶解判断不准确， 3、过滤中操作失误，比如粗盐溶液的损失， 过滤不充分，滤液倾倒不彻底等， 4、蒸发时未全蒸干，加热时液体溅出， 5、蒸发后固体转移不彻底等。
(2)过滤的操作步骤： 一贴 二低
三靠
一贴：滤纸要紧贴漏斗的内壁； 二低： 滤纸低于漏斗边缘；
1
2
滤液的液面要低于滤纸的边缘 三靠：烧杯口要紧靠引流的玻璃棒； 玻璃棒的下端要靠在三层滤纸的一边 漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。
3
3 蒸发
(1)．仪器 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒和铁架台
(2)．操作注意事项： ①加热搅拌不放松； ②析出固体不蒸干； ③熄灯以后余热干； ④注意 操 作 安全。
课题1 生活中常见的盐 实验探究 粗盐提纯
临沂第二十三中学 葛宏坤
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
再探粗盐提纯
一、设计思路
1.中考趋势分析
在2018年中考48题中，围绕我国制盐历程中的三个过程：开采岩盐、熬制井盐、海水晒盐，展开了一系列的题目。
涉及有金属元素的检验、溶液的配制、溶解度计算、溶解度曲线、溶质质量分数、物质的除杂等知识点。
可见，中考越来越注重综合知识的运用，凸显化学学科核心素养。
从题干分析，具有将化学成果应用于生产、生活的意识，用制盐的发展史来说明化学对人类文明的伟大贡献，凸显了核心素养中的科学态度与社会责任。
提供海水中的部分物质并计算蒸发多少水量才开始析出氯化钠，是需要学生通过定性分析和定量计算推出合理的结论……等等。
从这一类的中考题中可以发现，基于某种物质的主题式教学应该是中考前复习的有效手段。
从某一物质出发，可以对各个知识点进行网络式的主题复习。
2.课程标准的要求
课程标准中要求辩证地认识和判断纯净物和混合物，并会使用合适的方法从混合物中把纯净物提取出来。
其中涉及到的知识面众多，包括简单的不同状态物质之间的分离，也有复杂的同种状态物质之间的分离；有操作简单的过滤、蒸发方法，也有复杂的添加化学试剂进行除杂的过程；还有添加化学试剂的量的把握，以及合理的安排试剂顺序以简化流程等等。
从能力目标来看，课程标准也要求知道生活、生产中常见的氯化钠的化学知识与简单的化学原理；理解在提纯过程中的化学实验操作及过程；并能分析综合的提纯过程。
无论对于知识要求还是能力要求，粗盐的提纯与分离均为初中化学学习中的重点和难点。
3.教材分析
针对中考复习阶段的主题复习是基于教师对考试要求、教材和历届中考真题的不断研究
和思索后独立产生的个人化的教学设计。
系统而完整的提纯知识贯穿整套教材，从第一章的物质简单的提纯方法、到第三章溶液中的除杂方法、一直到第六章金属和盐中金属的回收和利用，都涉及到了物质提纯和除杂。
所以对于该内容的主题复习，安排在中考复习的第二轮时间段中进行，是对学生已有知识的温故而知新，为学生进一步在高中学习卤素知识打下基础，更是对学生科学探究与创新意识这一素养的提升。
4.学情分析
本课时设计的时间背景为临近中考，所以主题是适合中考复习第二轮的综合提高型主
题
复习。
在第一轮复习的基础上，学生对化学物质的性质、方程式的书写和理解、物质的鉴别、检验、推断都有了初步的认识。
在此基础上的综合能力的培养则是第二轮的主要任务，通过解决提纯过程中的“试剂选择”、“用量”、“顺序”等问题，进一步探讨得到的精盐是否纯净，进而验证溶液中的过量成分，使学生在原有基础上体验更加严谨、科学的探究意识。
更值得关注的是，学生在长途跋涉、鏖战近一年的紧张学习后，很容易在这一阶段对学习知识产生了无力、无趣甚至是厌倦的学习状态。
所以，为解决探究过程中的“过量问题”，需设计有效的实验环节以丰富本节课内容，形成知识线、能力线双管齐下的有效的主题复习课。
二、教学目标
1. 掌握物质分离与提纯的原理、原则与方法。
2. 通过从简单到复杂的过程体验，学会关注并解决过程中出现的“试剂选择”、“用量”、“顺序”问题。
3. 通过设计简单的实验方案，完成实验操作，学会验证“过量”物质的存在。
4. 从解决实际问题出发，体验化学思维的严谨性和科学性，提高学科核心素养。
三、重点和难点
重点：掌握固体混合物的分离与提纯。
理解试剂添加、用量、顺序的选择。
难点：学会多杂质情况下的物质提纯的流程设计。
学会检验混合物的成分。
四、教学准备
学生学案、学生实验（稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、酚酞、氢氧化钙、硝酸钡、试管、滴瓶等）、PPT、视频、白板磁性贴
五、教学流程
流程说明：
我国古代的制盐技术凝聚了劳动人民的智慧，用制盐的三段历史引入课题，激发学生对食盐这一老话题的兴趣，在了解制盐的过程中，体会化学对人类文明的伟大贡献，在制盐的历史变迁中了解将化学成果应用于生产、生活中的重要性。
接着，回归到当今世界广泛使用的制盐技术——海水晒盐，由于学生在这个阶段应该已经掌握了一般的除杂方法，所以快速的回忆单一杂质的除杂方法，为下一阶段混合杂质除杂打好基础。
在海水提纯过程中，我们需要关注的不仅仅是如何选择试剂除杂，更需强调添加试剂的量的问题与试剂顺序。
学生在设计方案时，教师与学生一起解决以下问题：如何选择试剂、在试剂过量的情况下如何考虑下一步操作、如何调整添加试剂的顺序、如何在原有基础上优化、简化流程，以达到提纯的效果。
学生对于流程的设计可以是多样的，如何对上述流程进行简化和优化，也是考验学生能否想到尽可能用一种试剂除去多种杂质的思想。
在分析完海水提纯后，师生共同发现无论是哪种顺序，所得到的某一滤液成分都是氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，然后提出“如何证明该滤液中有这些物质”这个问题，要求学生设计实验验证滤液中是否存在氢氧化钠与碳酸钠。
在验证中，其实也是需要考虑添加试剂的种类、量及顺序，再次强调了化学实验设计中的注意点。
在多次设计方案、优化流程后，学生可能会出现学习疲劳，对于过量物质的检验也只是“纸上谈兵”，所以安排学生实验，借助化学实验的优势，在优化方案的基础上动手验证，通过观察实验现象，反思操作过程中的细节问题，教师再次追问判断过量的方法，以达到巩固本节课重点和难点内容的目的。
末尾，本节课回归到氯化钠这种常见物质的用途上，虽然学生已熟知其用途，但通过小视频科普氯化钠对于人体的作用，也可以在一定程度上引导学生将生活与学习联系起来的，激发他们热爱学习化学的激情。
本节课试图以再探粗盐提纯为知识载体，在学生已掌握提纯方法的基础上，引导学生学会从简单的单杂质除杂一直到多杂质除杂的学习过程中，体会物质提纯所涉及到三个知识板块，分别是除杂试剂的选择、除杂试剂量的把握和试剂的添加顺序。
并通过知识板块的逐步深入，自然地领悟到逐步提高的学习要求和思维品质。
教学过程中将以“夯实自我”、“提高自我”、“挑战自我”等激励性的语言引导学生不断肯定自我的进步和想要更完善学习内容的欲望，形成知识探究的内动力。
在师生互动双项活动中，利用多媒体课件、白板实时共享软件和白板磁性贴纸这些工具，使学生有更多的机会表达自己的意见，有更多的平台展现自己的能力，有更多的时间共享他人的学习成果，从而内省自己的进步和不足，让化学知识成为能力进步、素质培养、学科内涵内化的载体，让灵动和生机充满整个化学课堂。
六、 板书设计：
再探粗盐提纯
1、选择试剂的原则：不引、不变、易分
2、试剂的用量
3、添加的顺序
七、作业：见学案
适量 过量
感谢您的阅读，祝您生活愉快。