最新2019-2020学年高中化学鲁科版必修1课时作业：第3章 第3节 第2课时 Word版含解析
第2课时 二氧化硫及不同价态硫元素间的转化一、实验室里研究不同价态硫元素间的转化1．硫的化合价主要有__________________。
2．当处于最高价态____价时，含有这种价态硫元素的物质只具有__________。
3．当处于中间价态________价时，含有这种价态硫元素的物质既具有________，又具有________。
4．当处于最低价态____价时，含有这种价态硫元素的物质只具有________。
二、二氧化硫1．物理性质色，有________气味的____毒气体，密度比空气____，____液化，____溶于水。
2．化学性质①与水反应：_________________________________________________________。
②与碱反应：与NaOH 溶液反应：_______________________________________________________________________________________________________________。
③与碱性氧化物反应：CaO ＋SO 2=====△CaSO 3(2)漂白性SO 2与某些有色物质生成________的无色物质，这种无色物质易________而使有色物质可恢复到原来的颜色。
(3)还原性SO2中的硫元素为____价，处于硫元素的中间价态，既有________又有________，一般表现为________。
3．用途(1)用于________纸浆、毛、丝、草帽辫等。
(2)用于____________。
4．实验室制法实验室常用Na2SO3和浓H2SO4的反应制取SO2。
反应的化学方程式：__________。
知识点1＋4价硫元素的化合价变化1．将含有a mol Na2SO3的溶液跟含有b mol Na2S的溶液混合后无明显现象。
若再加入稀硫酸，则立即出现浅黄色硫沉淀。
有关叙述不正确的是()A．若a∶b＞1∶2，生成S和SO2B．若a∶b＝1∶2生成S而无SO2C．若a∶b＜1∶2，生成S和H2SD．若a∶b≤1∶3，生成S、SO2、H2S知识点2二氧化硫的氧化性与还原性2．下列反应中，SO2表现氧化性的是()A．2SO2＋O22SO3B．SO 2＋H2O H2SO3C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OD．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl3．SO2溶于水后，所得溶液的性质是()A．有氧化性，无还原性，无酸性B．有氧化性，有还原性，有酸性C．有还原性，无氧化性，无酸性D．有还原性，无氧化性，有酸性知识点3二氧化硫的漂白性4．二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是()A．氯水B．溴水C．品红溶液D．酸性KMnO4溶液5．下列说法正确的是()A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色均是因为SO2具有漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可增强漂白效果C．活性炭也能使有色物质褪色，是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生了还原反应D．SO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液又重新变为红色知识点4二氧化硫的酸性氧化物的性质6．能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是()A．澄清的石灰水B．品红溶液C．紫色石蕊试液D．氯化钡溶液练基础落实1．下列实验能证明SO2存在的是()①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A．都能证明B．只有⑤能证明C．③④⑤能证明D．都不能证明2．SO2与下列四种有色溶液作用，均能使其褪色，其实质相同的是()①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A①④B．①②C．②③D．③④3．下列物质中，既不与亚硫酸反应又不与SO2反应的是()A．H2S B．O2C．NaOH溶液D．S4．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A．通过品红溶液B．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水5．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是()A．都能使品红试液褪色B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C．都有刺激性气味D．常温下都是气体6．在含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。
由此得出的结论是()①白色沉淀是BaSO4②白色沉淀是BaSO3③白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物④FeCl3被SO2还原为FeCl2A．①③B．②④C．②③D．①④练方法技巧7．长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。
实验步骤如下：①称量a g样品，置于烧杯中；②加入适量蒸馏水，使样品溶解；③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液；④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；⑤加热干燥沉淀物；⑥将沉淀物冷却至室温后，称量；⑦重复⑤、⑥操作直至合格，最后得到b g固体。
回答下面问题：(1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？其理由是_________________________。
(2)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是_______________________________________________________________________________________________________。
(3)步骤⑦的“合格”标准是_______________________________________________。
(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是______________________(列出算式，不需化简)。
练综合拓展8．已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。
试回答：(1)在⑥中发生的化学反应方程式为_________________________________________________________________________________________________________________。
(2)①中的实验现象为石蕊试液__________，此实验证明SO2是________气体。
(3)②中的品红溶液______，证明SO2有________。
(4)③中的实验现象是______，证明SO2有______性。
(5)④中的实验现象是__________________，证明SO2有__________性。
(6)⑤的作用是________________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。
9．空气是人类生存必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到全民的支持。
Ⅰ.下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量Ⅱ.工业上测定SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图：反应管中装有碘的淀粉溶液。
SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应)：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。
(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于__________的体积(填写气体的分子式)。
(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量________(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用__________代替(填写物质名称)。
(4)若碘溶液体积为V a mL，浓度为c mol·L－1。
N2与O2的体积为V b mL(已折算为标准状况下的体积)。
用c、V a、V b表示SO2的体积百分含量为________________。
(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为____________(选填下列仪器的编号)。
a．烧杯b．试管c．广口瓶d．容量瓶e．量筒f．单孔塞g．双孔塞第2课时二氧化硫及不同价态硫元素间的转化基础落实一、1．－2、0、＋4、＋62．＋6氧化性3．0或＋4氧化性还原性4．－2还原性二、1．无刺激性有大易易2．上升易变红色酸性变红褪色恢复红色漂白(1)①H2O＋SO2H2SO3②2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O或NaOH＋SO2===NaHSO3(2)不稳定分解(3)＋4氧化性还原性还原性3．(1)漂白(2)杀菌消毒4．Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O对点训练1．D[S2－与SO2－3在非酸性环境中难以反应，所以Na2SO3与Na2S溶液混合无明显现象，加酸对氧化剂SO2－3的氧化性起加强作用，因而即发生氧化还原反应：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3S↓＋3Na2SO4＋3H2O。
按以上反应方程式，Na2SO3与Na2S物质的量之比为1∶2，只析出S；在加入足量硫酸的前提下，若Na2S过量，即a∶b＜1∶2，则Na2S与H2SO4反应逸出H2S；若Na2SO3过量，即a∶b＞1∶2，则H2SO4与Na2SO3反应逸出SO2。
但一定不会同时逸出H2S和SO2，因为它们也会反应(2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O)。
]2．C[A、D项中，SO2中S的化合价均是由＋4价升高到＋6价，表现还原性；B项中S的化合价没变；只有C项中，SO2中的S由＋4价降低到0价，表现氧化性。
] 3．B 4.C5．D[SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为它们发生了氧化还原反应，SO2作还原剂，而不是SO2与有色物质化合；当SO2与Cl2按物质的量比1∶1通入时，两者发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，失去漂白作用；活性炭是通过吸附色素而使物质褪色，不是因其具有还原性。
]6．B[SO2和CO2与H2O反应生成的酸均为弱酸；均与BaCl2不反应；与澄清的石灰水反应时现象相同。
]课后作业练基础落实1．B[①CO2也能使澄清石灰水变浑浊；②许多酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③Cl2也能使品红溶液褪色；④CO2与NaOH反应生成的Na2CO3，也可与BaCl2反应，生成可溶于稀盐酸的白色沉淀；⑤通入溴水后使之褪色，说明该气体有还原性，再滴加Ba(NO3)2生成白色沉淀，说明被氧化成为SO2－4，所以，此性质能证明SO2的存在。
2019-2020学年高中化学鲁科版必修1课时作业：第1章 第3节 第2课时 Word版含解析
第2课时摩尔质量和气体摩尔体积一、摩尔质量1．概念：________的物质所具有的质量。
符号：______。
单位：____________或______。
2．数值：以g为单位时，数值与该粒子的____________或____________相等。
3．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系：n＝mM。
二、气体摩尔体积1．定义：单位____________的气体所占有的______。
符号：V m，单位L·mol－1(或L/mol)和m3·mol－1(或m3/mol)。
2．计算公式：V m＝______。
3．影响气体摩尔体积的因素(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的______和______。
(2)标准状况下(即____________)，气体摩尔体积约为____________。
知识点1摩尔质量的应用1．下列说法正确的是()A．H2的摩尔质量是2 gB．1 mol H2O的质量是18 g·mol－1C．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1D．2 g H2含1 mol H2．下列说法正确的是()A．镁原子的质量就是镁的相对原子质量B．一个氧原子的实际质量约等于166.02×1023gC．水的相对分子质量等于18 gD．二氧化硫的摩尔质量是64 g3．下列说法正确的是()A．1 mol O的质量是16 g·mol－1B．Na的摩尔质量是23 g·mol－1C．CO2的摩尔质量是44 gD．氢的摩尔质量是2 g·mol－1知识点2气体摩尔体积4．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是()A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少5．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1D．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积知识点3气体摩尔体积的应用6．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为() A．8.4 L B．11.2 LC ．14.0 LD ．16.8 L7．在标准状况下，与12 g H 2的体积相等的N 2( ) A ．质量为12 gB ．物质的量为6 molC ．体积约为22.4 LD ．分子数约为6.02×1023知识点4 物质的量在化学计算中的应用8．下列物质中，含氢原子数目最多的是( ) A ．0.9 mol H 2O B ．0.3 mol H 2SO 4 C ．0.2 mol NH 3 D ．0.4 mol CH 49．在标准状况下，CO 和CO 2的混合气体共39.2 L ，质量为61 g 。
2019-2020学年高中化学鲁科版必修1课时作业：第3章 第3节 第1课时 Word版含解析
第3节 硫的转化第1课时 自然界中的硫一、存在硫元素在自然界中主要存在于____________________________________。
二、转化三、认识硫单质1．物理性质颜色：__________________；状态：______；溶解性：水中______，酒精中______，二硫化碳(CS 2)中______；熔、沸点：__________，俗名：______。
2．硫的同素异形体常见的有__________和__________。
3．化学性质S —⎪⎪⎪⎪ ――→与非金属O 2还原性――→与非金属Fe 氧化性⎩⎪⎨⎪⎧ 现象：反应方程式： ⎩⎪⎨⎪⎧ 现象： 反应方程式：四、用途主要用于制造__________________及杀虫剂等，还用于制造__________________等。
知识点1 认识硫单质1．下列说法不正确的是( )A ．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B ．硫的化合物常存在于火山喷发的气体中和矿泉水中C ．单斜硫和斜方硫都是硫单质D ．硫在空气中燃烧的产物是SO 2，在纯氧中的燃烧产物是SO 32．下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是( )A ．FeSB ．H 2SC ．SO 3D ．FeCl 33．关于硫的叙述正确的是( )①黑火药爆炸的反应中，硫元素化合价降低，显还原性 ②分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作 ③硫与金属或非金属反应均作为氧化剂④1.6 g 硫与6.4 g 铜反应得到8.0 g 纯净硫化物A ．①③B ．②④C ．①④D ．②③4．硫有橙色、红色、红棕色三种硫蒸气，它们都是硫单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用S x 表示。
对三种蒸气测定结果是①橙色蒸气密度标准状况下为11.34 g·L －1。
则它的分子式是__________；②红色蒸气的质量是相同状况时同体积空气质量的6.62倍，则它的分子式是__________；③红棕色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的分子式是__________。
新编2019-2020学年高中化学鲁科版必修1课时作业：第3章 单元检测 Word版含解析
单元检测(时间：100分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的最佳组合是()①溴水②氯水③碘酒④氯化钾溶液⑤KMnO4溶液A．①②③B．①②⑤C．①②③⑤D．③④⑤2．下列各组中是同素异形体的是()A．H2O2、H2O B．Cl2和氯水C．含中子数分别是1和2的两种氢原子D．单斜硫和斜方硫3．下列说法中，错误的是()A．Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不会消失B．将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成C．将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成D．将SO2气体通入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成4．能从下列各组混合物中把硫粉分离出来的方法是()①砂粒和硫粉②硫酸钠和硫粉③铁屑和硫粉④木炭和硫粉A．用水溶解B．用酒精溶解C．加热使硫升华D．用二硫化碳溶解5．下列装置能达到实验目的的是()①实验室制取并收集NH3②吸收NH3③检查装置气密性④利用排空气法收集CO2A．①④B．②④C．②③D．①③6．如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉7．某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出NO气体约为()A．0.02 mol B．0.01 mol C．0.015 mol D．无法计算8．某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是()A．Mg2＋、Al3＋、SO2－4、NO－3B．Na＋、HCO－3、K＋、SO2－4C．MnO－4、K＋、SO2－4、Na＋D．NH＋4、Fe2＋、Cl－、NO－39．由于碘是卤素中原子序数较大的元素，可能呈现金属性。
高一化学鲁科版必修一同步课时作业：第三章 自然界中的元素 综合训练 Word版含解析
2020-2021学年高一化学鲁科版必修一同步课时作业（13）第三章自然界中的元素 综合训练1.下列关于验证KI 溶液中是否含有-Br 的实验的叙述正确的是( ) A.加入足量的新制氯水,溶液颜色变深,则证明KI 溶液中含有-Br B.加入4KMnO 酸性溶液,溶液颜色退去,则证明KI 溶液中含有-BrC.加入少量的碘水,再加入4CCl 振荡,4CCl 层有色,则证明KI 溶液中含有-BrD.加入足量3FeCl 溶液,用4CCl 萃取后,在水层中加入足量氯水,溶液呈橙黄色,则证明KI 溶液中含有-Br2.为制备干燥纯净的2CO ,将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置,两个装置中应依次装入( ) A.浓硫酸、饱和3NaHCO 溶液 B.饱和23Na CO 溶液、浓硫酸 C.饱和3NaHCO 溶液、浓硫酸 D.饱和3NaHCO 溶液、碱石灰3.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是( )A.①是氨气发生装置B.③是氨气发生装置C.②是氨气吸收装置D.④是氨气收集、检验装置4.如图装置中,干燥的烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶头滴管,下列与实验事实不相符的是( )A.23CO NaHCO ()溶液/无色喷泉B.32H H (N O)含酚酞的/红色喷泉C.24H S CuSO ()溶液/黑色喷泉D.3HCl AgNO ()溶液/白色喷泉5.向50mL 稀24H SO 与稀3HNO 的混合溶液中逐渐加入铁粉,假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示,假设C 点之前每一段只对应一个反应。
下列说法正确的是( )A.参加反应铁粉的总质量2 5.6g m =B.所用混合溶液中-13(HNO )0.5mol L c =⋅C.开始时产生的气体为2HD.AB 段发生的反应为置换反应6.用20mL 2-1mol L ⋅的24H SO 溶液与20mL 3-1mol L ⋅的23Na CO 溶液反应制取2CO ,欲制得最多的2CO ,则下列操作正确的是( )A.将20mL 23Na CO 溶液缓慢滴加到20mL 24H SO 溶液中B.将20mL 24H SO 溶液缓慢滴加到20mL 23Na CO 溶液中C.将两种溶液快速混合并不断搅拌D.将两种溶液缓慢混合并不断搅拌7.下列制取SO、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ) 2A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理8.下列说法不正确的是( )A.2CO均有毒SO和2B.2CO均能与澄清石灰水反应,并有白色沉淀生成SO和2C.2SO具有漂白性,但通入石蕊试液中却不能使之退色D.2SO 和2Cl 均能使品红溶液退色9.根据侯氏制碱原理制备少量3NaHCO 的实验,经过制取氨气、制取3NaHCO 、分离3NaHCO 、干燥3NaHCO 四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )A. B.C. D.10.利用如图所示装置进行下列实验,能顺利达到实验目的的是( ) 选项① ②③实验目的ANaOH 固体和浓氨水润湿的棉球 水(滴有酚酞试液)检验氨气的生成BCu 、浓硫酸碱性棉球 品红溶液检验浓硫酸与Cu反应有2SO 生成CCu 、稀硝酸碱性棉球 水制备并收集NODCu 、浓硝酸碱性棉球水制备并收集2NOA.AB.BC.CD.D11.用于生产石灰的主要原料是石灰石(主要成分用①表示),在石灰窑中加热焙烧石灰石得到生石灰(用②表示),并放出气体(用③表示)。
《第三章 第二节 金属材料》作业设计方案-高中化学人教版2019必修第一册
《金属材料》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本节课的作业旨在帮助学生巩固金属材料的基础知识，了解金属的性质、分类、用途和相关计算。
通过作业，期望学生能够将课堂所学知识应用于实际问题中，增强其化学思维和分析问题能力。
二、作业内容1. 填空题：学生需完成关于金属材料的基本概念、金属分类及特性等相关知识的填空题。
题目将涵盖金属的物理性质、化学性质、用途等知识点。
2. 选择题：设计一系列关于金属性质和用途的选择题，以检验学生对金属材料知识的掌握程度。
3. 简答题：学生需结合生活实例，阐述金属材料在日常生活和工业生产中的应用，并分析其优缺点。
4. 实验报告：学生需根据课堂所学知识，设计一个简单的实验方案，探究金属的腐蚀和防护。
报告需包括实验目的、步骤、数据记录和分析。
5. 计算题：学生需完成一道关于金属腐蚀和防护的经济效益计算的题目，以检验其综合运用知识的能力。
三、作业要求1. 学生在规定时间内完成作业，确保答案的准确性和完整性。
2. 答案应书写规范，符合化学学科的书写要求。
3. 鼓励学生在回答问题时运用创新思维，提出自己的见解。
四、作业评价1. 教师将批改学生的作业，并根据答案的准确性和完整性给出分数。
2. 针对学生的疑惑和问题，教师将在课堂上进行解答和讨论。
3. 鼓励学生在课堂上分享自己的解题思路和答案，以促进同学间的交流和学习。
五、作业反馈1. 学生应根据教师的批改和反馈，对作业进行修改和完善。
2. 学生应将未理解或存疑的问题记录下来，以便在课堂或课后向教师请教。
3. 教师将根据学生的作业情况和反馈，对教学内容和方法进行反思和调整，以提高教学质量。
通过这份作业设计方案，学生们不仅能够巩固金属材料的基础知识，还能够培养他们的化学思维和分析问题能力。
在作业评价部分，教师需要关注学生的答题思路和答案，以了解学生对知识的掌握程度和创新思维能力。
同时，教师也需要关注学生的作业反馈，以便及时调整教学策略，提高教学质量。
鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 第3节 第2课时 沉淀溶解平衡图像
①曲线上任意一点(a点、c点)都达到了沉淀溶解平衡状态,此时
Q=Ksp。在温度不变时,无论改变哪种离子的浓度,另一种离子的浓
曲线信 度只能在曲线上变化,不会出现在曲线以外
息
②曲线上方区域的点(b点)均为过饱和溶液,此时Q>Ksp,有沉淀生成
③曲线下方区域的点(d点)均为不饱和溶液,此时Q<Ksp,无沉淀生成
( A )
A.Ksp[Cu(OH)2]数量级为10-20
B.d点表示Cu(OH)2形成饱和溶液
C.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
D.b、c两点表示Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等
2
平
【变式设问】
(1)在1.0 mol·L-1的CuCl2溶液中含有少量Fe3+,可加入什么试剂除去Fe3+?应
酸钙的溶解过程吸热,即 ΔH>0,A 项错误;100 ℃时,d 点 Q<Ksp,无沉淀生成,B
2+
项错误;水分挥发,c 平(Ca2+)、c 平(CO2)均增大,而
a
点到
c
点,c
(Ca
)不变,C
平
3
-4
-1
-5
项错误;25 ℃时,Ksp(CaCO3)=c 平(Ca2+)·c 平(CO2)=1.4×
10
D.图中 a= 2×10-4
解析 一定温度下溶度积是常数,所以 T ℃时,Y 点和 Z 点 Ag2CrO4 的 Ksp 相等,
A 正确;在饱和 Ag2CrO4 溶液中加入 K2CrO4 固体,平衡移动,仍得到 Ag2CrO4
饱和溶液,不能使溶液由 Y 点变为 X 点,B 正确;曲线上的点都是沉淀溶解平衡
2023版新教材高中化学第3节电能转化为化学能_电解第2课时电解原理的应用课时作业鲁科版选择性必修1
第2课时 电解原理的应用必备知识基础练进阶训练第一层知识点1电解原理的应用1.关于用惰性电极电解NaCl溶液，下列叙述正确的是（ ）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若向阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性2．如图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是（ ）A．通电一段时间后，向蛋壳内的溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液呈红色B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠接触3．如图为电解饱和食盐水的实验装置。
据此，下列叙述不正确的是（ ）A．装置中a管导出的气体为氢气B．b管导出的是能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体C．在石墨棒电极区域有NaOH生成D．以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”4．如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图（所用电极均为惰性电极）。
下列说法错误的是（ ）A.电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑B．从E口逸出的气体是Cl2C．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电能力D．标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH5．用电解法可精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。
下列叙述正确的是（ ）A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C．阴极上发生的电极反应是Cu2＋＋2e－===CuD．电解后，Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥6．用含少量银和锌的粗铜作阳极、纯铜作阴极、硫酸铜溶液作电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g（不考虑进入阳极泥的质量），则下列说法正确的是（ ）A．电解质溶液质量增加x gB．阴极质量增加x gC．若阴极质量增加a g，则a>xD．若阴极质量增加b g，则b<x7．电解精炼铜时，下列叙述不正确的是（ ）A．与电源正极相连的电极是粗铜板B．阴极发生反应：Cu2＋＋2e－===CuC．粗铜板上发生氧化反应D．电解池的阳极材料为纯铜薄片8．金属镍有广泛的用途。
2019-2020学年高中化学鲁科版必修1课件3.2.2 氨与铵态氮肥
第2课时 氨与铵态氮肥
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一二三四
(2)氨与酸反应。
①与HCl反应,化学方程式为NH3+HCl NH4Cl,蘸有浓氨水与 浓盐酸的两玻璃棒靠近时出现的现象为产生白烟。
浓氨水与挥发性酸反应,都可生成白烟,如浓硝酸等。
②与H2SO4反应,化学方程式为2NH3+H2SO4 (3)氨的还原性。
能产生喷泉的是
。
A.Cu与稀盐酸
B.NaHCO3与NaOH溶液 C.CaCO3与稀硫酸 D.NH4HCO3与稀盐酸 (3)从产生喷泉的原理分析,图1是
(填“增大”或“减小”)圆底
烧瓶内的压强。图2是
(填“增大”或“减小”)锥形瓶内气体
的压强。人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图
原理
相似。
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第2课时 氨与铵态氮肥
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第2课时 氨与铵态氮肥
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随堂演练
探究一
探究二
探究三
问题探究 知识点拨 典例引领
氨气的喷泉实验
实验装置
现象
产生现象的原因
实验结论
能够形成美丽的喷泉
烧杯中的酚
氨气是没有
酞溶液由玻 说明氨气极易溶于水, 颜色、有刺激
璃导管进入 使烧瓶内的压强迅速 性气味的气
烧瓶,形成 美丽的喷
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四、化学氮肥
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精选2019-2020学年高中化学鲁科版必修1课时作业：第3章 第2节 第4课时 Word版含解析
第4课时习题课一、选择题1．下列物质可用来干燥氨气的有( )A．浓硫酸 B．碱石灰C．氯化钙 D．五氧化二磷2．将铁片投入下列溶液中，铁片溶解，溶液重量增加，但没有气体产生的是( ) A．稀硝酸 B．浓硫酸C．硝酸银溶液 D．氯化铁溶液3．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是( )A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水4．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。
以下叙述正确的是( )A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C．所消耗铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②D．所消耗硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③5．把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份。
一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出；另一份与BaCl2溶液恰好完全反应，消耗c mol BaCl2，则原溶液中[NO－3]为( )A.b－2camol·L－1 B.2b－4camol·L－1C.2b－camol·L－1 D.b－2c2amol·L－16．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( ) A．60 mL B．45 mLC．30 mL D．15 mL7．将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O2的体积是( )①1.2 mL ②2.4 mL③3.6 mL ④4 mLA．①④ B．②③C．①③ D．②④8．下列操作不能用于检验NH3的是( )A．气体使湿润的酚酞变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与浓H2SO4生成铵盐D．气体与浓盐酸产生白烟9．下列反应，浓硝酸仅表现氧化性的是( )A．浓硝酸与铜反应B．氧化亚铁与浓硝酸反应C．浓硝酸中滴入石蕊试液D．碳与浓硝酸反应10．把加热浓HNO3所得的气体全部收集在一个原来几乎真空的容器中，将此容器倒立于盛水的水槽中，待反应完毕，容器里的情况是( )A．无气体 B．有NO2和O2C．只有NO D．只有O2二、非选择题11．为确定两种氮肥的组成，进行下列实验：(1)取少量样品与消石灰共热，放出可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体为________，证明化肥中含有________离子。
3.3.2氨的转化教学设计2023-2024学年高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
- 一氧化氮在氧气存在下被氧化生成二氧化氮。
- 反应方程式：2NO + O2 → 2NO2
- 氧化还原反应的判断：化合价变化。
3. 氨的转化在工业生产和环境保护中的应用：
- 工业制备硝酸：氨氧化法。
- 氮肥生产：氨的转化反应在氮肥生产中的应用。
- 环境保护：氨的转化反应在减少汽车尾气排放中的应用。
（1）阅读材料：
- 《化学反应原理》一书中关于氨的转化反应的章节。
- 《环境化学》一书中关于氨的转化反应在环境保护中的应用的章节。
- 《催化科学与技术》一书中关于催化氧化反应机理的章节。
（2）视频资源：
- YouTube上的“氨的催化氧化反应原理”视频。
- Bilibili上的“一氧化氮与氧气的氧化还原反应”视频。
师生互动设计
二次备课
教学方法与手段
教学方法：
1. 讲授法：在课堂上，教师可以通过清晰、生动的讲解，向学生传授氨的催化氧化反应原理、氧化还原反应的判断等核心知识。同时，通过举例和实际应用，使学生能够将理论知识与实际生产、环境保护等方面相结合，提高学生的学习兴趣和理解能力。
2. 讨论法：教师可以组织学生进行小组讨论，让学生针对氨的转化反应的某个方面展开讨论，如催化氧化反应机理、氧化还原反应的应用等。通过讨论，激发学生的思考，培养学生的分析问题和解决问题的能力。
9. 催化氧化反应和氧化还原反应的实践意义：
- 催化氧化反应在工业生产中的应用：提高反应效率，降低生产成本。
- 氧化还原反应在环境保护中的应用：去除汽车尾气中的有害物质。
10. 氨的转化反应的化学计算：
- 氨的催化氧化反应的化学方程式：2NH3 + 3O2 → 2NO + 6H2O。