初中数理化公式大全 (1)
初中数理化公式大全
初中数理化公式大全1.数学公式-围长公式：正方形的围长C=4a，其中a为正方形的边长。
-面积公式：正方形的面积S=a²，其中a为正方形的边长。
- 一元一次方程：ax+b=0，其中a和b为常数。
-相似三角形的边长比例：若∆ABC相似∆A'B'C'，则AB/A'B'=BC/B'C'=AC/A'C'。
-三角形内角和公式：∠A+∠B+∠C=180°，其中∠A、∠B、∠C为三角形的内角。
-平行线性质：同位角相等，内错角互补，对顶角互补。
-直角三角形的勾股定理：a²+b²=c²，其中a、b、c为直角三角形两直角边及斜边长度。
-等差数列求和公式：Sn=n(a+l)/2，其中Sn为前n项和，a为首项，l为末项，n为项数。
2.物理公式- 力的公式：F=ma，其中F为力，m为物体的质量，a为物体的加速度。
- 动量的公式：p=mv，其中p为物体的动量，m为物体的质量，v为物体的速度。
- 能量的公式：E=mc²，其中E为能量，m为物体的质量，c为光速。
-功的公式：W=Fs，其中W为功，F为力，s为力的作用方向上的位移。
-速度的公式：v=s/t，其中v为速度，s为位移，t为时间。
-加速度的公式：a=(v-u)/t，其中a为加速度，v为末速度，u为初速度，t为时间。
-阻力的公式：Fr=μN，其中Fr为阻力，μ为运动摩擦系数，N为法向压力。
3.化学公式-相对分子质量的计算：M(r)=∑(相对原子质量)×(相对原子数)，其中M(r)为相对分子质量。
-摩尔质量的计算：M=m/M(r)，其中M为摩尔质量，m为质量，M(r)为相对分子质量。
- 氧化还原反应的电子转移数：Ox + ne^- → Red，其中n为电子转移数。
-理想气体状态方程：PV=nRT，其中P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的物质量，R为气体常数，T为气体的绝对温度。
中考数理化公式大全
一、数与式1. 数与式（1）实数的性质：①实数a 的相反数是-a ，实数a 的倒数是1a（a≠0）； 若a 、b 互为相反数，则a+b=0，b a=−1 （a 、b≠0）②实数a 的绝对值：a a a a a a (0)0(0)(0)=>=−<⎧⎨⎪⎩⎪（2）二次根式：①积与商的方根的运算性质：=⋅ab a b （a≥0，b≥0）；=aba b（a≥0，b ＞0）；②二次根式的性质：a a a a a a 2(0)(0)==≥−<⎧⎨⎩（3）整式①同底数幂的乘法法则：同底数幂相乘，底数不变，指数相加，即⋅=+a a a m n m n （m 、n 为正整数）；②同底数幂的除法法则：同底数幂相除，底数不变，指数相减，即÷=−a a a m n m n （a≠0，m 、n为正整数，m>n ）；③幂的乘方法则：幂的乘方，底数不变，指数相乘，即()=ab a b n n n （n 为正整数）；④零指数：a =01（a≠0）； ⑤负整数指数：−=1a a p p（a≠0，n 为正整数）； ⑥平方差公式：+−=−a b a b a b ()()22； ⑦完全平方公式：±=±+a b a ab b ()2222；（4）分式①分式的基本性质：分式的分子和分母都乘以（或除以）同一个不等于零的整式，分式的值不变，即=⨯⨯a b a m b m ；=÷÷a b a mb m，其中m 是不等于零的代数式； ②分式的乘法法则：⋅=a b c d acbd；③分式的除法法则：a b c d a b d c adbcc ÷=⋅=≠(0)；④分式的乘方法则：()=a b a bn nn （n 为正整数）；⑤同分母分式加减法则：±=±a c b c a bc ； ⑥异分母分式加减法则：±=±a cd b ab cdbc；2. 方程与不等式 一元二次方程①一元二次方程ax bx c ++=20（a≠0）的求根公式：x b b ac ab ac =−+−−≥2242(40)②一元二次方程根的判别式：∆=−24b ac0∆>⇔方程有两个不相等的实数根； 0∆=⇔方程有两个相等的实数根； 0∆<⇔方程没有实数根；③一元二次方程根与系数的关系：设x 1、x 2是方程ax bx c ++=20 （a≠0）的两个根，那么x 1+x 2=−ba ，x 1x 2=c a； 3. 函数5. 两点之间的距离6. 线段AB 的中点C ，若A x y B x y C x y 112200(,),(,),(,) 则=+=+x x x y y y 0120122,2（1）一次函数： y=kx+b （k 、b 是常数，k≠0）的图象是过点（0，b ）且与直线y=kx 平行的一条直线；性质：设y=kx+b （k≠0），则当k>0时，y 随x 的增大而增大；当k<0， y 随x 的增大而减小；正比例函数的图象：函数=y kx 的图象是过原点及点（1，k ）的一条直线.， ，， ， ＝−P x P x x x (1)(0)(0)P P 11221212，，，，＝−+−P x y P x y P P x x y y (3)()()()()11122212122122，，，， ＝−P y P y y y (2)(0)(0)P P 11221212注：正比例函数的性质：设y kx k =≠(0)，则：①当k>0时，y 随x 的增大而增大； ②当k<0时，y 随x 的增大而减小；（2） 反比例函数： =y kx（k≠0）是双曲线； 性质：① 如果k>0，则当x>0时或x<0时，y 分别随x 的增大而减小； ② 如果k<0，则当x>0时或x<0时，y 分别随x 的增大而增大； （3）二次函数的图象：函数y ax bx c a =++≠2(0)的图象是对称轴平行于y 轴的抛物线；①开口方向：当a>0时，抛物线开口向上，当a<0时，抛物线开口向下； ②对称轴：直线=−2x ba； ③顶点坐标（−−b a ac b a22,44)；④增减性： i 当a>0时， 如果≤−2x b a ，则y 随x 的增大而减小，如果>−2x ba，则y 随x 的增大而增大； ii 当a<0时， 如果≤−2x b a ，则y 随x 的增大而增大，如果>−2x ba ，则y 随x 的增大而减小；二、空间与图形（4）四边形多边形的内角和定理：n 边形的内角和等于n (2)180−⋅︒（n≥3，n 是正整数）；多边形的外角和为360°； 多边形的对角线条数：n n −(3)2（n ＞3） （5）圆弧长计算公式：=πl n R180（R 为圆的半径，n 是弧所对的圆心角的度数，l 为弧长）扇形面积：扇形=πS n R 3602或扇形=12S lR （R 为半径，n 是扇形所对的圆心角的度数，l 为扇形的弧长） 弓形面积弓形扇形S S S =±∆Rt △ABC 中，∠C=90︒，sinA=∠A 的对边斜边，cosA=∠A 的邻边斜边, tanA=∠∠A A 的对边的邻边, 特殊角的三角函数值：30°45°60°sinα12 22 32cosα32 2212tanα331 3三、概率与统计1．统计（1）平均数的两个公式①n 个数x 1、x 2……, x n 的平均数为：12......−=+++nx x x x n；②如果在n 个数中，x 1出现f 1次、x 2出现f 2次……, x k 出现f k 次， 并且f 1+f 2……+f k =n ，则1122......−=+++k kx x f x f x f n；（2）极差、方差与标准差计算公式： ②方差：数据x 1、x 2……, x n 的方差为s 2，则⎣⎦⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎢⎥ ⎪ ⎪ ⎪=−+−++−⎛⎫⎛⎫⎛⎫⎡⎤−−−n S x x x x x x n (1122)222 ③标准差：数据x 1、x 2……, x n 的标准差s ，则⎣⎦⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎢⎥ ⎪ ⎪ ⎪=−+−++−⎛⎫⎛⎫⎛⎫⎡⎤−−−n S x x x x x x n (112222)初中物理公式大全一、力学（公式1~12）1．速度=t v s2．密度=ρVm3．重力与质量的关系=G mg 4.力的合成：（1）两个力方向相同合=+F F F 12（2）两个力方向相反，且>F F 12，则合=−F F F 12 5.浮力：上浮下=−F F F （浮力等于液体对物体上下表面压力差） 浮=−F G F （F 为物体浸没液体中时弹簧测力计的示数）液排排排浮===ρF G m g gV （浮力等于排出液体的质量）6.压强=Sp F 7.液体压强液=ρp gh8.杠杆平衡条件=Fl F l 1122或=l l F F 12129.滑轮组=nF G 1或=s nh 10.功=W Fs 11.功率=tP W12.机械效率总有=⨯ηW W 100%二、热学（公式13~14）13.热量计算=∆Q cm t 14.燃料燃烧时放热：（1）放=Q mq （适用于固体，其中q 为固体燃料热值） （2）放=Q mV （适用于气体，其中V 为气体燃料热值）三、电学（公式15~18）15.欧姆定律=RI U 16.电功=W UIt （1）=W UIt 结合=RI U可得=W I Rt 2 （2）=W UIt 结合=RI U可得=R W t U 217.电功率=tP W（1）=t P W 结合=RI U可得=P I R 2 （2）=t P W 结合=RI U可得=R P U 218.串并联电路的特点： 串联并联电流 ……====I I I I 123 ……=+++I I I I 123 电压 ……=+++U U U U 123……===U U U U 123 电阻 ……=+++R R R R 123……=+++R R R R 1111123电功率 ……=+++P P P P 123化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（一）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2Fe 3O 43. 铜在空气中受热： 2Cu + O 22CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2 2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧： 2H 2 + O 2 2H 2O 6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O 2 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 SO 28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O 22CO（二）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 2 2CO 211.甲烷在空气中燃烧： CH 4+ 2O 2CO 2+ 2H 2O 12.酒精在空气中燃烧： C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解： 2H 2O 2H 2↑+ O 2↑14.加热碱式碳酸铜： Cu 2(OH )2CO 32CuO + H 2O + CO 2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰） ： 2KClO 32KCl + 3O 2↑点燃=点燃= 点燃= 点燃= 点燃= 点燃= 点燃= 点燃= 点燃= 点燃= 点燃= 点燃= 通电= △= MnO 2= △16.加热高锰酸钾： 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 17.碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 = H 2O + CO 2↑ 18.高温煅烧石灰石： CaCO 3 CaO + CO 2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜： H 2 + CuO Cu + H 2O20.木炭还原氧化铜： C + 2CuO 2Cu + CO 2↑ 21.焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁： 2C + Fe 3O 4 3Fe + 2CO 2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO Cu + CO 224.一氧化碳还原氧化铁： 3CO + Fe 2O 3 2Fe + 3CO 225.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO + Fe 3O 4 3Fe + 4CO 2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（一）金属单质 + 酸 -------- 盐+氢气（置换反应） 26.锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 27.铁和稀硫酸Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ 28.镁和稀硫酸Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑ 29.铝和稀硫酸2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 +3H 2↑ 30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑ 31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑△=高温=加热=加热= 高温= 高温= 高温 = 高温= 高温=32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2↑（二）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（三）碱性氧化物+酸-------- 盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（四）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O（五）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2+ 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3+ 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH = K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O（六）酸+ 盐-------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl =MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl（七）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO 4 = Cu (OH )2↓+ Na 2SO 466．氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl 3 = Fe (OH )3↓+ 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl 2 = Mg (OH )2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl 2 = Cu (OH )2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca (OH )2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓+ 2NaOH（八）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO 3 = AgCl ↓+ NaNO 371．硫酸钠和氯化钡： Na 2SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水： CO 2 + H 2O = H 2CO 373．生石灰溶于水： CaO + H 2O = Ca (OH )274．氧化钠溶于水： Na 2O + H 2O = 2NaOH75．三氧化硫溶于水： SO 3 + H 2O = H 2SO 476．硫酸铜晶体受热分解： CuSO 4·5H 2O CuSO 4 + 5H 2O77．无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O 加热 =。
九年级数理化知识点公式
九年级数理化知识点公式数理化科目在九年级学习过程中占据了重要的地位。
为了帮助大家更好地掌握九年级数理化的知识点和公式，下面将对数理化的各个知识点进行介绍和总结。
请注意，以下内容并非逐字逐句地呈现，而是根据相应的知识点进行归纳和概述。
1. 数学知识点和公式1.1 代数代数是数学中的一个重要分支，包含了各种方程和不等式的求解方法。
在九年级阶段，代数的内容有：- 一次方程：ax + b = 0 （其中a≠0）- 二次方程：ax² + bx + c = 0 （其中a≠0）- 平方差公式：(a + b)² = a² + 2ab + b²- 因式分解：将多项式拆分为几个乘积的形式1.2 几何几何是研究空间和形状的一门学科。
九年级的几何内容包括：- 直角三角形的性质：勾股定理 a² + b² = c²- 同位角与同旁内角：同位角互补；同旁内角互补；同旁内角相等1.3 统计与概率统计与概率是九年级数学中的一个重要部分，其中的知识点有：- 概率的计算：事件A发生的概率P(A) = 事件A发生的次数 /总次数- 相对频率：事件A发生的相对频率 = 事件A发生的次数 / 总次数- 统计图表的分析和读取：直方图、折线图、饼图等2. 物理知识点和公式2.1 运动学运动学是研究物体运动规律的学科，九年级的运动学主要包括：- 直线运动和曲线运动的描述和区别- 平均速度：速度v = 位移s / 时间t- 平均加速度：加速度a = 速度变化量Δv / 时间t2.2 光学光学是研究光的传播规律和光学器件的学科。
九年级的光学内容包括：- 光的直线传播和反射：光的传播路径符合反射定律- 光的折射定律：折射角的正弦是两种介质的折射率的比值的乘积- 凸透镜成像公式：1/f = 1/v + 1/u3. 化学知识点和公式3.1 元素周期表元素周期表是化学中非常重要的工具，对于九年级化学来说，需要掌握以下知识点：- 原子序数和原子序数的意义：原子序数为元素的核外电子排布顺序- 元素周期表的分组和周期：元素周期表根据电子的排布规律而划分的- 元素符号和相对原子质量：元素符号是元素缩写的英文大写字母，相对原子质量指的是一个元素的相对质量3.2 化学反应和化学方程式化学反应和化学方程式是研究化学反应过程的重要内容，九年级化学中重点学习以下知识点：- 反应物和生成物：化学反应中参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物- 化学方程式的编写：用化学符号和化学式表示化学反应的过程以上内容只是九年级数理化知识点和公式的概述，具体的知识点和公式还涵盖了更多的内容。
中学数理化公式归纳汇总
中学数理化公式归纳汇总一、几何公式1、直角三角形：一般形式：a2=b2+c2临边公式：A=arctan(c/b)2、普通三角形：海伦公式：S=1/2[a(b+c-a)bc]余弦定理：a2=b2+c2-2bc cosA3、正n边形：内角和：ΣΔ∠=180°(n-2)外角和：ΣΩ∠=360°外接圆半径：R=a/2 sin(π/n)4、圆：圆心角：θ=2πr/2r=πr圆周长：C=2πr面积：S=πr2弦长：l=2r sinθ/2二、数列公式1、等差数列：第n项：an=a1+(n-1)d和：Sn=n/2[a1+an]2、等比数列：第n项：an=a1rn-1和：Sn=a1[1-rn]/1-r3、定积分：∫f(x)dx=F(X)+c三、概率公式条件概率：P（A，B）=P（A∩B）/P（B）四、函数公式1、多项式函数：f(x)=a0+a1x+a2x2+…+anxn2、指数函数：f(x)=a·bx3、对数函数：f(x)=a·bx+c4、幂函数：f(x)=a·xn5、三角函数：正弦函数：y=asinωx余弦函数：y=acosωx正切函数：y=atanωx五、二次函数1、二次函数的标准形式f(x)=ax2+bx+c2、二次函数的图象过点（x0，y0）：y=f(x)=ax2+bx+c=a（x-x0）2+y03、二次函数的表达式a是函数的振幅，b是函数的纵横比，c是函数的顶点，如果a>0，则函数为凹函数，称为下凹函数，反之为上凸函数。
六、向量公式1、向量绝对值：，a，=√a·a向量和：+B=（1+B1。
初中数理化公式定理大全
初中数理化公式定理大全
一、数学
1．平面向量综合定理
（1）如果a、b两向量的平行四边形内有n个单位向量，那么：
a+b=n
（2）如果两个平行四边形的面积等于n，那么：a·b=n
2．勾股定理
若两条直线a、b的端点坐标分别为（x1,y1）,（x2,y2），则这两条直线之间的距离为：
d=√(x1-x2)2+(y1-y2)2
3．三角形面积公式
三角形面积S=1/2×底边×高，即：S=1/2×a×h。
4．三角函数定理
三个正数a，b，c的余弦定理为：a2 = b2+c2-2bc×cosA
5．四边形面积公式
四边形面积S=（a+b）×h/2，其中a、b是四边形的两边，h是两边之间的距离。
二、物理
1．牛顿定律
物体的受力等价于这个物体所受到的力与物体质量的乘积
2．克劳斯定律
光在物质中传播的速度受到物质的影响，物质的折射率越大，光的传播速度就越小。
3．弹性力学定律
当一定物体受到外力作用时，物体将发生位移，外力和位移之间的比值即为弹性力学定律，其公式为：F=kd
4．相对论
物理学上提出的一种观点，认为在观察者看来，物体的运动受到光的限制，其速度不会超过光的速度，即：v<c
5．热力学定律
热力学第一定律：能量守恒定律，即热量不会因时空而消失。
初中数理化公式卡片
初中数理化公式卡片一、数学公式卡片1. 二次根式公式二次根式是指形如√a的数，其中a为非负实数。
计算二次根式可以使用以下公式：√(a·b) = √a · √b这个公式可以将二次根式的乘法转化为两个二次根式的乘法，便于计算。
2. 直角三角形勾股定理直角三角形是指其中一个角度为90°的三角形。
勾股定理是直角三角形中最基本的定理之一，它可以用来计算三角形的边长。
勾股定理的表达式为：c² = a² + b²其中c为斜边的长度，a和b分别为两条直角边的长度。
3. 一次函数公式一次函数是指形如y = kx + b的函数，其中k和b为常数。
一次函数的图像是一条直线，可以通过给定的x值计算出对应的y值。
一次函数的斜率k可以通过以下公式计算：k = (y₂ - y₁) / (x₂ - x₁)其中(x₁, y₁)和(x₂, y₂)为直线上两个已知的点的坐标。
二、物理公式卡片1. 动能公式动能是物体由于运动而具有的能量，可以通过以下公式计算：E = 1/2mv²其中E为动能，m为物体的质量，v为物体的速度。
根据这个公式，我们可以计算出物体的动能。
2. 频率公式频率是指单位时间内事件发生的次数，可以通过以下公式计算：f = 1 / T其中f为频率，T为事件发生的周期。
频率和周期是互为倒数的物理量，通过这个公式可以相互转换。
3. 电阻公式电阻是指电流通过导体时所遇到的阻碍，可以通过以下公式计算：R = V / I其中R为电阻，V为电压，I为电流。
根据欧姆定律，电阻与电压成正比，与电流成反比。
三、化学公式卡片1. 摩尔质量公式摩尔质量是指物质的相对分子质量或相对分子质量的平均数，可以通过以下公式计算：M = m / n其中M为摩尔质量，m为物质的质量，n为物质的物质的摩尔数。
根据这个公式，我们可以计算出物质的摩尔质量。
2. 摩尔浓度公式摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数，可以通过以下公式计算：C = n / V其中C为摩尔浓度，n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积。
初中数学、物理、化学公式汇总
初中数学、物理、化学公式汇总1 过两点有且只有一条直线2 两点之间线段最短3 同角或等角的补角相等4 同角或等角的余角相等5 过一点有且只有一条直线和已知直线垂直6 直线外一点与直线上各点连接的所有线段中，垂线段最短7 平行公理经过直线外一点，有且只有一条直线与这条直线平行8 如果两条直线都和第三条直线平行，这两条直线也互相平行9 同位角相等，两直线平行10 内错角相等，两直线平行11 同旁内角互补，两直线平行12 两直线平行，同位角相等13 两直线平行，内错角相等14 两直线平行，同旁内角互补15 定理三角形两边的和大于第三边16 推论三角形两边的差小于第三边17 三角形内角和定理三角形三个内角的和等于180°18 推论1 直角三角形的两个锐角互余19 推论2 三角形的一个外角等于和它不相邻的两个内角的和20 推论3 三角形的一个外角大于任何一个和它不相邻的内角21 全等三角形的对应边、对应角相等22 边角边公理(SAS) 有两边和它们的夹角对应相等的两个三角形全等23 角边角公理(ASA) 有两角和它们的夹边对应相等的两个三角形全等24 推论(AAS) 有两角和其中一角的对边对应相等的两个三角形全等25 边边边公理(SSS) 有三边对应相等的两个三角形全等26 斜边、直角边公理(HL) 有斜边和一条直角边对应相等的两个直角三角形全等27 定理1 在角的平分线上的点到这个角的两边的距离相等28 定理2 到一个角的两边的距离相同的点，在这个角的平分线上29 角的平分线是到角的两边距离相等的所有点的集合30 等腰三角形的性质定理等腰三角形的两个底角相等(即等边对等角)31 推论1 等腰三角形顶角的平分线平分底边并且垂直于底边32 等腰三角形的顶角平分线、底边上的中线和底边上的高互相重合33 推论3 等边三角形的各角都相等，并且每一个角都等于60°34 等腰三角形的判定定理如果一个三角形有两个角相等，那么这两个角所对的边也相等(等角对等边)35 推论1 三个角都相等的三角形是等边三角形36 推论2 有一个角等于60°的等腰三角形是等边三角形37 在直角三角形中，如果一个锐角等于30°那么它所对的直角边等于斜边的一半38 直角三角形斜边上的中线等于斜边上的一半39 定理线段垂直平分线上的点和这条线段两个端点的距离相等40 逆定理和一条线段两个端点距离相等的点，在这条线段的垂直平分线上41 线段的垂直平分线可看作和线段两端点距离相等的所有点的集合42 定理1 关于某条直线对称的两个图形是全等形43 定理2 如果两个图形关于某直线对称，那么对称轴是对应点连线的垂直平分线44 定理3 两个图形关于某直线对称，如果它们的对应线段或延长线相交，那么交点在对称轴上45 逆定理如果两个图形的对应点连线被同一条直线垂直平分，那么这两个图形关于这条直线对称46 勾股定理直角三角形两直角边a、b的平方和、等于斜边c的平方，即a^2+b^2=c^247 勾股定理的逆定理如果三角形的三边长a、b、c有关系a^2+b^2=c^2 ，那么这个三角形是直角三角形48 定理四边形的内角和等于360°49 四边形的外角和等于360°50 多边形内角和定理n边形的内角的和等于(n-2)×180°51 推论任意多边的外角和等于360°52 平行四边形性质定理1 平行四边形的对角相等53 平行四边形性质定理2 平行四边形的对边相等54 推论夹在两条平行线间的平行线段相等55 平行四边形性质定理3 平行四边形的对角线互相平分56 平行四边形判定定理1 两组对角分别相等的四边形是平行四边形57 平行四边形判定定理2 两组对边分别相等的四边形是平行四边形58 平行四边形判定定理3 对角线互相平分的四边形是平行四边形59 平行四边形判定定理4 一组对边平行相等的四边形是平行四边形60 矩形性质定理1 矩形的四个角都是直角61 矩形性质定理2 矩形的对角线相等62 矩形判定定理1 有三个角是直角的四边形是矩形63 矩形判定定理2 对角线相等的平行四边形是矩形64 菱形性质定理1 菱形的四条边都相等65 菱形性质定理2 菱形的对角线互相垂直，并且每一条对角线平分一组对角66 菱形面积=对角线乘积的一半，即S=(a×b)÷267 菱形判定定理1 四边都相等的四边形是菱形68 菱形判定定理2 对角线互相垂直的平行四边形是菱形69 正方形性质定理1 正方形的四个角都是直角，四条边都相等70 正方形性质定理2 正方形的两条对角线相等，并且互相垂直平分，每条对角线平分一组对角71 定理1 关于中心对称的两个图形是全等的72 定理2 关于中心对称的两个图形，对称点连线都经过对称中心，并且被对称中心平分73 逆定理如果两个图形的对应点连线都经过某一点，并且被这一点平分，那么这两个图形关于这一点对称74 等腰梯形性质定理等腰梯形在同一底上的两个角相等75 等腰梯形的两条对角线相等76 等腰梯形判定定理在同一底上的两个角相等的梯形是等腰梯形77 对角线相等的梯形是等腰梯形78 平行线等分线段定理如果一组平行线在一条直线上截得的线段相等，那么在其他直线上截得的线段也相等79 推论1 经过梯形一腰的中点与底平行的直线，必平分另一腰80 推论2 经过三角形一边的中点与另一边平行的直线，必平分第三边81 三角形中位线定理三角形的中位线平行于第三边，并且等于它的一半82 梯形中位线定理梯形的中位线平行于两底，并且等于两底和的一半L=(a+b)÷2 S=L×h83 (1)比例的基本性质如果a:b=c:d,那么ad=bc如果ad=bc,那么a:b=c:d84 (2)合比性质如果a/b=c/d,那么(a±b)/b=(c±d)/d85 (3)等比性质如果a/b=c/d=…=m/n(b+d+…+n≠0),那么(a+c+…+m)/(b+d+…+n)=a/b86 平行线分线段成比例定理三条平行线截两条直线，所得的对应线段成比例87 推论平行于三角形一边的直线截其他两边(或两边的延长线)，所得的应线段成比例88 定理如果一条直线截三角形的两边(或两边的延长线)所得的对应线段成比例，那么这条直线平行于三角形的第三边89 平行于三角形的一边，并且和其他两边相交的直线，所截得的三角形的三边与原三角形三边对应成比例90 定理平行于三角形一边的直线和其他两边(或两边的延长线)相交，所构成的三角形与原三角形相似91 相似三角形判定定理1 两角对应相等，两三角形相似(ASA)92 直角三角形被斜边上的高分成的两个直角三角形和原三角形相似93 判定定理2 两边对应成比例且夹角相等，两三角形相似(SAS)94 判定定理3 三边对应成比例，两三角形相似(SSS)95 定理如果一个直角三角形的斜边和一条直角边与另一个直角三角形的斜边和一条直角边对应成比例，那么这两个直角三角形相似96 性质定理1 相似三角形对应高的比，对应中线的比与对应角平分线的比都等于相似比97 性质定理2 相似三角形周长的比等于相似比初中所有物理公式大全【力学部分】1、速度：V=S/t2、重力：G=mg3、密度：ρ=m/V4、压强：p=F/S5、液体压强：p=ρgh6、浮力：（1）、F浮＝F’－F (压力差)（2）、F浮＝G－F (视重力)（3）、F浮＝G (漂浮、悬浮)（4）、阿基米德原理：F浮=G排＝ρ液gV排7、杠杆平衡条件：F1 L1＝F2 L28、理想斜面：F/G＝h/L9、理想滑轮：F=G/n10、实际滑轮：F＝(G＋G动)/ n (竖直方向)11、功：W＝FS＝Gh (把物体举高)12、功率：P＝W/t＝FV13、功的原理：W手＝W机14、实际机械：W总＝W有＋W额外15、机械效率：η＝W有/W总16、滑轮组效率：（1）、η＝G/ nF(竖直方向)（2）、η＝G/(G＋G动) (竖直方向不计摩擦)（3）、η＝f / nF (水平方向)【热学部分】1、吸热：Q吸＝Cm(t－t0)＝CmΔt2、放热：Q放＝Cm(t0－t)＝CmΔt3、热值：q＝Q/m4、炉子和热机的效率：η＝Q有效利用/Q燃料5、热平衡方程：Q放＝Q吸6、热力学温度：T＝t＋273K【电学部分】1、电流强度：I＝Q电量/t2、电阻：R=ρL/S3、欧姆定律：I＝U/R4、焦耳定律：（1）、Q＝I2Rt普适公式)（2）、Q＝UIt＝Pt＝UQ电量＝U2t/R (纯电阻公式)5、串联电路：（1）、I＝I1＝I2（2）、U＝U1＋U2（3）、R＝R1＋R2（4）、U1/U2＝R1/R2 (分压公式)（5）、P1/P2＝R1/R26、并联电路：（1）、I＝I1＋I2（2）、U＝U1＝U2（3）、1/R＝1/R1＋1/R2 [ R＝R1R2/(R1＋R2)]（4）、I1/I2＝R2/R1(分流公式)（5）、P1/P2＝R2/R17定值电阻：（1）、I1/I2＝U1/U2（2）、P1/P2＝I12/I22（3）、P1/P2＝U12/U228电功：（1）、W＝UIt＝Pt＝UQ (普适公式)（2）、W＝I2Rt＝U2t/R (纯电阻公式)9电功率：（1）、P＝W/t＝UI (普适公式)（2）、P＝I2R＝U2/R (纯电阻公式)【常用物理量】1、光速：C＝3×108m/s (真空中)2、声速：V＝340m/s (15℃)3、人耳区分回声：≥0．1s4、重力加速度：g＝9．8N/kg≈10N/kg5、标准大气压值：760毫米水银柱高＝1．01×105Pa6、水的密度：ρ＝1．0×103kg/m37、水的凝固点：0℃8、水的沸点：100℃9、水的比热容：C＝4．2×103J/(kg/1℃)10、元电荷：e＝1．6×10-19C11、一节干电池电压：1．5V12、一节铅蓄电池电压：2V13、对于人体的安全电压：≤36V（不高于36V）14、动力电路的电压：380V15、家庭电路电压：220V16、单位换算：（1）、1m/s＝3．6km/h（2）、1g/cm3 ＝103kg/m3（3）、1kw/h＝3．6×106J初中化学公式大全一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性；H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ；2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4·H2OΔCuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水一. 常用计算公式：（2）设某化合物化学式为AmBn①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量×100%（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量×100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) ×100%=1- 杂质的质量分数（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) ×100%（7）溶液的稀释与浓缩M浓×a%浓=M稀×b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) ×b%稀（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓×a%浓+M稀×b%稀=(M浓+M稀) ×c%（9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度初中物理常数及公式一览一、常数：重力常数g= 10N/kg ；在真空中光速为 3.0×108 m/s；在空气中声速为340 m/s。
新编初中数理化公式定理手册
新编初中数理化公式定理手册一、数学部分1.代数- 一次方程：ax + b = 0，解为x = -b/a- 二次方程：ax^2 + bx + c = 0，解为x = (-b±√(b^2 - 4ac))/(2a)-平方差公式：(a-b)(a+b)=a^2-b^2- 二次完全平方公式：(a ± b)^2 = a^2±2ab+b^2-因式分解：a^2-b^2=(a+b)(a-b)-分式的乘法：a/b×c/d=(a×c)/(b×d)-分式的除法：a/b÷c/d=(a×d)/(b×c)-分式的加法：a/b+c/d=(a×d+b×c)/(b×d)-分式的减法：a/b-c/d=(a×d-b×c)/(b×d)2.几何-两点间距离公式：AB=√((x2-x1)^2+(y2-y1)^2)-等腰三角形底边中线和高公式：m=1/2×b，h=√(a^2-m^2) -直角三角形勾股定理：c^2=a^2+b^2-三角形面积公式：S=1/2×底×高-长方形面积公式：S=长×宽-圆的面积公式：S=π×r^2-圆的周长公式：C=2π×r3.数据与统计-平均值：平均值=总和/个数-中位数：将数据从小到大排列，如果个数是奇数，中位数为中间值，如果个数是偶数，中位数为中间两个数的平均值-众数：数据中出现次数最多的数值-极差：数据的最大值与最小值的差-方差：数据与平均值之差的平方和的平均值-标准差：方差的平方根二、物理部分1.力学-牛顿第一定律：物体静止或匀速直线运动，当受力合力为零或不受力时，其保持静止或匀速直线运动的状态不变- 牛顿第二定律：物体受力时，加速度的大小与所受力成正比，与物体质量成反比。
F = ma-牛顿第三定律：任何两个物体之间都存在着相互作用力，大小相等，方向相反-动能定理：物体动能的变化等于外力做功的数值-势能定理：物体的势能变化等于重力做功的数值2.光学-光的反射定律：入射角等于反射角，入射光线、法线和反射光线在同一平面上- 光的折射定律：光线从一种介质进入另一种介质时，入射角、折射角和法线在同一平面上，且满足n1·sinθ1 = n2·sinθ2-凸透镜成像公式：1/f=1/v+1/u- 双缝干涉公式：d·sinθ = m·λ，其中d为缝间距，θ为干涉条纹角度，m为干涉级数，λ为波长三、化学部分1.原子结构-氢原子的玻尔模型：E=-13.6/n^2，其中E为能级，n为主量子数-元素周期表：元素按照原子序数排列，横向是周期数，纵向是主量子数，周期表中元素的周期数是电子层的最外层2.化学反应-摩尔与质量关系：n=m/M，其中n为物质的摩尔数，m为物质的质量，M为物质的摩尔质量-氧化还原反应：氧化剂接受电子，还原剂失去电子以上仅列举了一部分初中数理化公式定理，希望对你的学习有所帮助。