2020.1 崇明区高三化学一模试卷及参考答案
崇明区2019学年第一学期等级考第一次模拟考试试卷化学（满分100分，考试时间60分钟）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，写在试卷上不予评分。
2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H－1 O－16 Na－23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．铟（In）被称为信息产业中的“朝阳元素”。
由“铟49In-114.8”不可能知道的是A．铟元素的相对原子质量B．铟元素的原子序数C．铟原子的相对原子质量D．铟原子的核电荷数2．据最近报道，中科院院士在实验室中“种”出了钻石，其结构、性能与金刚石无异，使用的“肥料”是甲烷。
则下列错误的是A．种出的钻石是有机物B．该种钻石是原子晶体C．甲烷是最简单的烷烃D．甲烷是可燃性的气体3．下列生产过程属于物理变化的是A．煤炭干馏B．煤炭液化C．石油裂化D．石油分馏4．金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2价铁的是A．FeCl3B．HNO3C．Cl2D．O25．通常条件下，经化学反应而使溴水褪色的物质是A．甲苯B．己烯C．丙酸D．戊烷6．下列化学式中属于分子式且能表示确定物质的是A．C3H8B．CuSO4C．SiO2D．C3H67．某学生利用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜以后，进行“铝毛”实验。
在其实验过程中常有发生，但与实验原理不相关的反应是A．Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O B．2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 +3H2↑C．2Al + 3Hg(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Hg D．4Al + 3O2 → 2Al2O3高中化学共6页第1页高中化学 共6页 第2页8．右图是NO 2气体和CO 气体反应生成CO 2气体和NO 气体过程的能量变化示意图。
则该反应的热化学方程式为 A ．NO 2 + CO → CO 2 + NO -134KJB ．NO 2 (g) + CO (g) → CO 2 (g) + NO (g) -234KJC ．NO 2 (g) + CO (g)垐?噲?CO 2 (g) + NO (g) + 368KJD ．NO 2 (g) + CO (g)垐?噲?CO 2 (g) + NO(g) + 234KJ9．实验室进行加热的方法有多种，其中水浴加热的局限性是A ．加热均匀B ．相对安全C ．达到高温D ．较易控温10．丙烯醛2(CH CH CHO)=-不能发生的反应类型有A ．氧化反应B ．还原反应C ．消去反应D ．加聚反应11．金属钠与水反应：2Na + 2H 2O → 2Na + +2OH -+ H 2↑，关于该反应过程的叙述错误的是A ．生成了离子键B ．破坏了极性共价键C ．破坏了金属键D ．形成非极性共价键12．测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差为+0.4%，则下列对实验过程的相关判断合理的为A ．所用晶体中有受热不挥发的杂质B ．用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品C ．未将热的坩埚放在干燥器中冷却D ．在实验结束时没有进行恒重操作13．工业制纯碱的化学史上，侯德榜使用而索尔维法没有使用的反应原理的化学方程式是A ．CO 2 + NaCl + NH 3 + H 2O → NaHCO 3↓+ NH 4ClB ．2NaHCO 3−−−→煅烧Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑C ．CaO + 2NH 4Cl → CaCl 2 + 2NH 3↑+ H 2OD ．NaHCO 3 + NH 3 + NaCl → Na 2CO 3 + NH 4Cl↓ 14．既有强电解质，又有弱电解质，还有非电解质的可能是A ．离子化合物B ．非金属单质C ．酸性氧化物D ．共价化合物15．地球表面是易被氧化的环境，用括号内的试剂检验对应的久置的下列物质是否被氧化。
正确的是A ．KI （AgNO 3溶液）B ．FeCl 2（KSCN 溶液）C ．HCHO （银氨溶液）D ．Na 2SO 3（BaCl 2溶液）能 量368KJ134KJNO 2 (g) + CO(g)CO 2 (g) + NO (g)高中化学 共6页 第3页16．对于达到化学平衡状态的可逆反应，改变某一条件，关于化学反应速率的变化、化学平衡的移动、化学平衡常数的变化全部正确的是 条件的改变 化学反应速率的改变化学平衡的移动 化学平衡常数的变化A 加入某一反应物 一定增大 可能正向移动 一定不变B 增大压强 可能增大 一定移动 可能不变C 升高温度 一定增大 一定移动 一定变化 D加入（正）催化剂一定增大不移动可能增大17．元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，这两元素之间形成的化合物都能与水反应。
则下列叙述错误的是 A ．两元素具有相同的最高正价 B ．两元素具有相同的负化合价 C ．两元素形成的是共价化合物D ．两元素各存在不同种的单质18．下列物质分子中的碳原子在同一平面上时，在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有H 3C － －CH CH －C CHA ．1个B ．2个C ．3个D ．4个19．如下图所示，甲乙两装置的电极材料和电解质溶液均相同，则两装置中相同的是 A ．在碳电极上所发生的电极反应 B ．在铁电极附近的溶液先变红色 C ．铁极与导线连接处的电流方向 D ．碳电极既不会变大也不会减小 20．加较多量的水稀释0.1mol/l 的NaHCO 3溶液，下列离子浓度会增大的是A ．23CO -B ．3HCO -C ．H +D ．OH -二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）新型陶瓷材料氮化硅（Si 3N 4）可用于制作火箭发动机中燃料的喷嘴。
氮化硅可由石英、焦炭在高温氮气流中制取。
完成下列填空：SiO 2 + C + N 2 −−−→高温Si 3N 4 + CO 21．试配平该化学反应方程式，将系数填写在对应位置上。
在方程式上标出电子转移的方向和数目。
22．反应中 被还原，当氧化产物比还原产物多1mol 时，反应中电子转移数为 。
23．在该反应体系中：所涉及物质属于非极性分子的电子式为 ；所涉及元素中原子半径最大的原子的最外层电子排布式为 。
CFe饱和食盐水（含酚酞）饱和食盐水（含酚酞） CFe甲 乙高中化学 共6页 第4页24．反应的主要产物氮化硅所属的晶体类型为 ，证明氮化硅组成元素非金属性强弱：（Ⅰ）写出一个化学事实 ， （Ⅰ）从原子结构上进行说明： 。
（二）（共15分）氯碱厂以食盐等为原料，生产烧碱、盐酸等化工产品。
工艺流程可简单表示如下：完成下列填空：25．粗盐水中含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4等可溶性杂质，①步骤必须先后加入稍过量的NaOH 、BaCl 2、Na 2CO 3溶液后过滤除杂。
试写出加入Na 2CO 3溶液时发生反应的离子方程式： 。
写出②步骤发生反应的化学方程式： 。
26．③步骤之后获得干燥的烧碱产品的有关操作有 。
进行④步骤的生产设备A 、B 之间传递的是（选填编号） 。
A ．只有物料 B ．既有物料又有能量 C ．只有能量D ．既无物料也无能量27．如果用下列装置在实验室进行⑤步骤的实验，正确的是（选填编号） 。
AB C D若检验烧碱产品中是否含有少量NaCl 杂质的实验方案是 。
粗盐水 HCl电 解 蒸 发 HCl 吸收水 烧碱产品盐酸产品溶液 溶液 水 蒸 气水 Cl 2 H 2 ③ ④ ⑤ ② ① 精盐水 … …B 合成HClA HClHCl →2O2O2O 4HCl2OHCl精 制高中化学 共6页 第5页28．为测定烧碱产品的纯度，准确称取5.000g 样品（杂质不含碱性物质）置于烧杯中，加水搅拌，冷却至室温后，将溶液全部转移入1000ml 的容量瓶之后的一步操作是 。
从所配得的溶液中每次都取出20.00ml ，用0.12mol/l 的盐酸滴定（选用常用指示剂），两次分别用去盐酸溶液19.81ml 和19.79ml 。
判断滴定终点的依据是 ，根据实验数据计算此烧碱产品的纯度为（保留两位小数） 。
（三）（本题共15分）K 是称为PTT 的高分子材料，因具有优良的性能而可作工程塑料、纺织纤维等有广泛的应用。
下图所示是PTT 的一种合成路线。
已知：C 3H 6 CH 2 = CHCHO C 3H 6O 2 CH 2(N) HOOC － －COOH[C － －C －OCH 2CH 2CH 2O n ]完成下列填空：29．W 所含官能团的名称为 。
反应③的化学反应类型为 。
30．M 的结构简式为 ，反应④的化学反应方程式为 。
31．反应⑥的另一无机产物是 ，与反应⑥的化学反应类型无关的是（选填编号）。
A ．聚合反应B ．酯化反应C ．消去反应D ．加成反应32．有机物X 的分子式为C 4H 8O 2,是M 的同系物。
则X 可能的结构简式共有 种。
33．设计一条由甲苯为原料（无机试剂可任选）合成苯甲酸苯甲酯的合成路线。
（合成路线常用表示方式为A B …… 目标产物）反应试剂 反应条件 反应试剂反应条件KMnO 4溶液H +CH 3COOHO 2/催化剂 ① H 2O/催化剂 ② H 2/催化剂 ③ CH 2OHCH 2OHKMnO 4 (H +)⑤CH 3Cl/催化剂④OO(K)⑥(W) (M)高中化学 共6页 第6页（四）（本小题共15分）某化工厂生产新型清洁燃料甲醚33(CH O )CH --的流水线反应原理为： 在10L 的反应容器内进行的反应①的化学平衡常数表达式为22[CO][H ]K [H O]=。
反应②的热化学方程式为：3H 2 (g) + 3CO (g)垐?噲?CH 3OCH 3 (g) + CO 2 (g) + Q 反应③为：CO 2 + NH 3 + H 2O → NH 4HCO 3 完成下列填空：34．反应①的方程式为 。
经3min 反应容器内的水蒸气从20.0mol 变为2.0mol ，则此3min 内CO 的平均反应速率 (CO)V = 。
35．能判断反应①已达化学平衡状态的是（选填编号） 。
A ．在消耗n 摩尔氢气的同时产生n 摩尔的水B ．容器内气体的平均相对分子质量保持不变C ．容器内所有的物质的总物质的量保持不变D ．化学反应速率：2()(CO)()(H O)V V =正逆36．已知升高温度，反应②的化学平衡常数会减小，则反应②的热化学方程式中的Q （选填“＞”或“＜”） 0。
该反应的逆反应速率()V 逆随时间t 变化的关系如图一所示，则在t 2时改变的反应条件是 。
2020.1 崇明区高三化学一模试卷及参考答案讲解学习
崇明区2019学年第一学期等级考第一次模拟考试试卷化学（满分100分，考试时间60分钟）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，写在试卷上不予评分。
2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H－1 O－16 Na－23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．铟（In）被称为信息产业中的“朝阳元素”。
由“铟49In-114.8”不可能知道的是A．铟元素的相对原子质量B．铟元素的原子序数C．铟原子的相对原子质量D．铟原子的核电荷数2．据最近报道，中科院院士在实验室中“种”出了钻石，其结构、性能与金刚石无异，使用的“肥料”是甲烷。
则下列错误的是A．种出的钻石是有机物B．该种钻石是原子晶体C．甲烷是最简单的烷烃D．甲烷是可燃性的气体3．下列生产过程属于物理变化的是A．煤炭干馏B．煤炭液化C．石油裂化D．石油分馏4．金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2价铁的是A．FeCl3B．HNO3C．Cl2D．O25．通常条件下，经化学反应而使溴水褪色的物质是A．甲苯B．己烯C．丙酸D．戊烷6．下列化学式中属于分子式且能表示确定物质的是A．C3H8B．CuSO4C．SiO2D．C3H67．某学生利用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜以后，进行“铝毛”实验。
在其实验过程中常有发生，但与实验原理不相关的反应是A．Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O B．2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 +3H2↑C．2Al + 3Hg(NO3)2→ 2Al(NO3)3 + 3Hg D．4Al + 3O2→ 2Al2O3精品文档精品文档8．右图是NO 2气体和CO 气体反应生成CO 2气体和NO 气体过程的能量变化示意图。
2020年贵州省高考化学一模试卷(有答案解析)
2020年贵州省高考化学一模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）A. 明矾作净水B. 铁粉作食品袋内的脱氧剂C. 漂粉精作消毒剂D. 甘油作护肤保湿剂2.下列说法正确的是（）A. 蒸馏、分馏、干馏均属于物理变化B. 向蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化C. 苯酚溅到皮肤上，应立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，而金属氧化物也不一定是碱性氧化物3.下列说法正确的是（）A. 容量瓶和滴定管使用前均需要检漏B. 除去KNO3晶体中混有的少量NaCl，可以将其溶于适量水，蒸发浓缩，趁热过滤C. 用10mL量筒量取7.58mL蒸馏水D. 蒸发皿、烧杯、量筒均可用于加热4.下列有关物质分离、提纯的操作叙述错误的是（）A. 用CCl4萃取溴水中的Br2，应先从分液漏斗下口放出有机层，然后从上口倒出水层B. .过滤操作中，烧杯应紧靠玻璃棒，玻璃棒下端轻靠三层滤纸处C. .用试纸检验某溶液的pH时，应先将pH试纸用蒸馏水润湿D. .蒸馏法适用于分离沸点相差较大且互溶的液体混合物5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 23gN A与足量H2O反应完全后可生成标况下约22.4L气体B. 1mol任何微粒中均含有N A个分子C. 常温常压下，14g乙烯气体中含氢原子2N A个D. 在110.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1N A6.下列说法错误的是（）A. 检查装置气密性的常用方法有微热法，液差法，滴液法等B. 使用托盘天平称量NaOH固体，不能将其直接放在托盘中C. 向饱和FeCl2溶液中滴入NaOH溶液便可制得Fe（OH）3胶体D. 将0.1 mol Na2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol•L-17.配制500mL0.50moI/L的NaOH溶液时，下列实验操作对配制的溶液浓度无影响的是（）A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B. 配置前，容量瓶中有少量蒸馏水C. 转移溶液时有少量溶液洒出容量瓶D. 称量固体时，使用的砝码已生锈8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为2N AB. 标况下，1molH2O中含有2N A个共价键C. 常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中产生H2的分子数为N AD. 标况下，22.4LCI2溶于水发生反应，转移的电子数为N A9.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标况下，2.24LSO3的质量为8gB. 78g苯中含有碳碳双键的数目为3N AC. 常温常压下，78gNa2O2晶体中含有的阴离子数为2N AD. 标准状况下，8g16O2和9g18O2中分别所含的质子数均为4N A10.有关溶液的导电性，下列说法正确的是（）A. 溶液中离子的浓度越大、所带电荷越多，导电性越好B. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性好C. 澄清石灰水中通入CO2气体，溶液导电性逐渐降低D. 电解质溶液能导电，而非电解质溶液不能导电11.下列有说法正确的是（）A. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B. CH3COOH是弱电解质，而CH2COONa却是强电解质C. 将NH4通入水中，溶液导电性较强，故NH3是强电解质D. BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质12.下列有关离子检验，正确的是（）A. 某溶液中加入盐酸生成无色无味的气体，气体通过澄清石灰水产生白色沉淀，则该溶液中一定含有CO32-B. 某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，则该溶液中一定含有SO42-C. 某气体在空气中可产生白雾，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则该气体一定是HClD. 某无色溶液中滴加氯水后，再加入CCl4振荡，下层呈紫色，说明原溶液中一定含有I-13.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. Mg（OH）2和稀盐酸反应：OH-+H+=H2OB. Cu和稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OC. 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuD. NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O14.在无色水溶液中能大量共存的一组离子是（）A. NH4+、Cu2+、OH-、CO32-B. Al3+、K+、HCO3-、Cl-C. K+、Na+、SO42-、Br-D. Na+、OH-、NO3-、HCO3-15.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. pH=9的氨水中：Na+、Al3+、NO3-、Cl-B. 0.1mol•L-1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-C. 0.1mol•L-1FeCl3溶液中：K+、NH4+、Cl-、SCN-D. c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、S2-、MnO4-16.下列有关除杂操作中可行的是（）A. 除去SiO2中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤，并干燥B. 除去CO中的H2：通过灼热的CuO，并干燥C. 除去混在FeCl2中的FeCl3：使用铜单质，并过滤D. 除去Cl2中的少量HCl：使气体通过 NaHCO3溶液，并干燥17.氮化铝（AIN）广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
上海崇明县新民中学2020年高三化学联考试题含解析
上海崇明县新民中学2020年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质中的主要成分不属于糖类的是A、棉花B、木材C、豆油D、小麦参考答案：C2. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（）A．Z一定是活泼的金属B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸D．1molY单质跟足量水反应时，有3 mol电子发生转移参考答案：C考点：原子结构与元素的性质．分析：X、Y、Z为短周期元素，根据元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，利用元素周期律的递变规律和在周期表中的位置解答该题相关知识．解答：解：X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S 元素，则：A．Z为S元素，属于非金属元素，故A错误；B．Y为F元素，无正价，所以F没有最高价氧化物的水化物，故B错误；C．Z为S元素，S的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸，故C正确；D．Y为F元素，其单质F2与水反应生成HF和氧气，则1molF2足量水反应时生成2molHF，有2mol电子发生转移，故D错误；故选：C．点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意周期律的递变规律，侧重于考查学生的分析能力3. 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。
已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。
则下列推断中正确的是()A. A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物B. F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C. 原子半径由大到小的顺序是E>F>C>DD. 元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B参考答案：AC略4. 右图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）。
2020年上海崇明区一模高三化学试卷参考答案
崇明区2019学年等级考第一次模拟考试试卷化学参考答案一、选择题（共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C A D A B A B D C C题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A B D D B C A B D C（一）本题共15分12e21. 3SiO2 + 6C + 2N2→ Si3N4 + 6CO（配平2分，电子转移方向1分，电子数目1分，共4分）22．0价的N （1分），2.4N A或1.4448x1024（2分）（共3分）23. （1分），3s23P2（2分）（共3分）24．原子晶体（1分）它们的最高价氧化物对应水化物HNO3为强酸，H2SiO3为弱酸（2分）或Si3N4中Si为+4价，N为-3价或气态氢化物稳定性：NH3>SiH4等合理即给分相对原子半径小的N原子最外层上有5个电子，形成稳定结构得3个电子相对原子半径大的Si原子最外层上有4个电子，形成稳定结构要得4个电子得电子形成稳定结构Si比N更难合理即给分（2分）（共5分）（二）本题共15分25．Ca2++ CO32-→CaCO3↓，Ba2++ CO32-→BaCO3↓（2分），2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑（1分）（共3分）26．（冷却）结晶、过滤（洗涤）、干燥（2分）； C （1分）（共3分）27. AC（2分）；取样溶于水，加入过量的稀硝酸后，滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生则含有杂质NaCl，若无白色沉淀产生，则无杂质NaCl。
（2分）（共4分）28. 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将所得溶液移入容量瓶（1分）当最后一滴盐酸滴入，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色且半分钟内不变（2分）0.95或95%（2分）（共5分）（三）本题共15分29. 碳碳双键、醛基（2分）；还原反应或加成反应（1分）（共3分）30.HO-CH2-CH2-CHO（1分） + 2CH3Cl +2HCl （2分）（共3分）31.H2O（1分）；CD（2分）（共3分）32．五（2分）（共2分）33.OH（四）本题共15分34． C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)（1分）；V（CO）=0.6mol/l.min（2分）（共3分）35. BD（2分）（共2分）36. > （1分）；增大压强（或压缩反应容器体积）（2分）（共3分）37. <（2分）（共2分）38.（NH4HCO3→ NH4+ + HCO 3-） NH4+ + H2O NH3.H2O + H+（2分）HCO3-H+ + CO32-（2分）>（1分）（共5分）。
高一化学-2020崇明县2020学年度第一学期高三化学期末考试试题及答案 最新
崇明县2020-2020学年第一学期期终考试试题本试卷分为第I 卷和第II 卷两部分。
满分150分。
考试时间120分钟。
相对原子质量：H －1C －12O －16Na －23S －32Ca －40Fe －56第I 卷（共66分）一、选择题：（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
）1．2020年11月16日，俄美两国科学家共同宣布发现了第118号元素，已知第118号元素位于周期表的第七周期第0族，预测第117号元素的下列叙述中，错误的是（）。
（A ）位于周期表的第七周期第ⅦA 族（B ）原子的最外层有7个电子（C ）肯定是非金属元素（D ）是一种金属元素2．以下微粒互为同位素是……………………………………………………………（）。
（A ）O 2和O 3（B ）221231H H 和（C ）O H O H 182162和（D ）C C 136126和 3．据报道，2020年南极洲和格陵兰岛的冰原都在以前所未有的速度消失，流入海洋中。
下列关于水的说法中错误的是……………………………………………………………（）。
（A ）水是生命活动中必不可少的物质（B ）水是由极性键构成的极性分子（C ）水是一种极弱电解质（D ）水分解时释放出能量4．“显微学的新前沿”被列为美国科学杂志2020年度十大科技进展之一。
生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的细节。
下列分散系中，分散质微粒半径最小的是……………………………………………………………………………………………（）。
（A ）雾（B ）蛋白质溶液（C ）NaCl 溶液（D ）新制氢氧化铜悬浊液5．C 、N 、S 元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。
C 、N 、S 元素在地球圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是……（）。
①HNO 3；②CO 2；③糖类；④CH 4。
（A ）①②③④（B ）②③④（C ）②③（D ）②二、选择题：（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
(4套试卷合集)上海市崇明县重点高中2020届化学高考模拟试卷
化学高考模拟试卷含答案注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题1．下列说法正确的是A．高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，它属于油脂B．天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C．离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜D．国产大客机C919大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高2．从废铅蓄电池铅膏（含PbSO4、PbO2和Pb等）中回收铅的一种工艺流程如下：已知：浓硫酸不与PbO2反应，K sp（PbCl2）＝2.0×10－5，K sp（PbSO4）＝1.5×10－8，PbCl2（s）＋2Cl－（aq）=PbCl42－（aq）。
下列说法错误的是A．合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染B．步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸C．步骤①、②、③中均涉及过滤操作D．PbSO4（s）＋2Cl－（aq）PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常数为7.5×10－43．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LCO和CO2的混合物中，含碳原子的数目为N AB．14g分子式为C5H10的烃中，含有的碳碳双键的数目为0.2N AC．0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，含铵根离子数目小于0.1N AD．标准状况下2.24LCl2通入足量水中或NaOH溶液中，转移电子数目为0.1N A4．依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。
2020年上海崇明县城桥中学高三化学联考试题含解析
2020年上海崇明县城桥中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是（）①以上反应是可逆反应②以上反应不是可逆反应③充电时化学能转变为电能④放电时化学能转变为电能A.①③B.②④C.①④D.②③参考答案：B略2. 反应4A（s）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L。
此反应速率的表示正确的是：( )A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B．用C表示的速率是0.2mol/(L·min)C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．用D表示的反应速率是0.2mol/(L·min)参考答案：B略3. 某溶液中可能含有Br－、NH4+、Cu2+、SO32—，向该溶液中加入少量氯水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是（）。
①肯定不含Br－；②肯定不含Cu2+；③肯定含有SO32－；④可能含有Br－A.①③B.①②③C.①②D.②③④参考答案：D4. 对于1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列说法正确的是A、c(OH－)+2 c(CO32－)＝c(Na+)＋c(H＋) ＋c(HCO3－)B、c(Na+)＝2 c(CO32－)+2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C、加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小D、由于Na2CO3溶液水解产生的碳酸容易分解为CO2气体而逸出，将该溶液完全蒸干并灼烧，可得到NaOH固体参考答案：B略5. 已知草酸为二元弱酸：常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）A．pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（H2C2O4）B．pH=2.7溶液中：×c（C2O42﹣）=1000C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一定增大参考答案：C【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．pH=1.2时，H2C2O4、HC2O4﹣的物质的量分数相等，结合电荷守恒和物料守恒判断；B．由图象计算Ka1、Ka2，由电离常数可知：×c（C2O42﹣）=；C．KHC2O4和K2C2O4的物质的量相同，但如配成不同浓度的溶液，则pH不一定为4.2；D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2，溶液氢离子浓度减小，对水的电离抑制的程度减小．【解答】解：A．pH=1.2时，H2C2O4、HC2O4﹣的物质的量分数相等，且c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣），则c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（H2C2O4），故A正确；B．由图象可知pH=1.2时，c（HC2O4﹣）=c（H2C2O4），则Ka1=c（H+）=10﹣1.2，pH=4.2时，c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣），Ka2=c（H+）=10﹣4.2，由电离常数可知：×c（C2O42﹣）==1000，故B正确；C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水，可配成不同浓度的溶液，溶液浓度不同，pH不一定为定值，即不一定为4.2，故C错误；D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2，溶液中由酸电离的氢离子浓度减小，则对水的电离抑制的程度减小，水的电离度一直增大，故D正确．故选C．6. 某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。
2020-2021学年上海市崇明区高三(上)期末化学试卷(一模)(答案+解析)
2020-2021学年上海市崇明区高三（上）期末化学试卷（一模）一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是（）A．金刚石属于金属单质B．这个反应是氧化还原反应C．另一种化合物为NaClD．制造过程中元素种类没有改变2．下列变化需要加入氧化剂才能实现的转化是（）A．浓H2SO4→SO2B．KClO3→O2C．H2S→SO2D．HCO3﹣→CO23．已知某卤族元素位于周期表中第三周期，该元素原子结构示意图正确的是（）A．B．C．D．4．控制变量法是化学实验的常用方法之一，如图所示实验探究影响反应速率的因素是（）A．催化剂B．温度C．压强D．浓度5．常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（）A．稀硫酸B．浓硫酸C．盐酸D．氢氧化钠的溶液6．豪猪烯（hericenes），形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如图。
有关豪猪烯的说法正确的是（）A．豪猪烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．豪猪烯分子中所有原子在同一平面C．豪猪烯的分子式为：C14H20D．豪猪烯与乙烯互为同系物7．下列离子方程式或电离方程式书写正确的是（）A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．硝酸银溶液中加入铁粉：Ag++Fe═Fe2++AgC．硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42﹣D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣8．关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱9．用如下实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（）A．干燥Cl2B．吸收NH3C．蒸馏液体混合物D．吸收SO2 10．钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极上的电极反应式为（）A．2H++2e﹣═H2↑B．O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．Fe﹣2e﹣═Fe2+D．Fe﹣3e﹣═Fe3+11．下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②盐都是强电解质③弱酸、弱碱和水都是弱电解质④强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电．A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．③⑤D．③⑥12．二氧化硫体现还原性的反应是（）A．SO2+Na2CO3＝Na2SO3+CO2B．SO2+2H2S＝2H2O+3S↓C．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OD．SO2+2H2O+Cl2＝H2SO4+2HCl13．关于合成氨和联合制纯碱工业生产的叙述中，正确的是（）A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加大正反应速率B．联合制碱法生产工艺相对于氨碱法生产工艺，其优点之一是提高了食盐的利用率C．合成氨反应产物混合气体中NH3只占15%左右，所以合成氨生产中氢气的利用率都很低D．联合制碱法中关键的一步是向分离出NaHCO3晶体后的母液中不断地通入CO214．N A为阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（）A．18g D2O和18g T2O中含有的质子数均为10N AB．0.5mol•L﹣1Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣的数目为N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A15．下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是（）A．CuCl2B．HCl C．FeCl3D．MgCl216．北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60．实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
【精品高考化学】2020年上海市崇明区高考化学一模试卷+答案
2020年上海市崇明区高考化学一模试卷一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．（2分）铟（In）被称为信息产业中的“朝阳元素”。
由“铟49In﹣114.8”不可能知道的是（）A．铟元素的相对原子质量B．铟元素的原子序数C．铟原子的相对原子质量D．铟原子的核电荷数2．（2分）据最近报道，中科院院士在实验室中“种”出了钻石，其结构、性能与金刚石无异，使用的“肥料”是甲烷。
则下列错误的是（）A．种出的钻石是有机物B．该种钻石是原子晶体C．甲烷是最简单的烷烃D．甲烷是可燃性的气体3．（2分）下列生产过程属于物理变化的是（）A．煤炭干馏B．煤炭液化C．石油裂化D．石油分馏4．（2分）金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2 价铁的是（）A．FeCl3B．HNO3C．Cl2D．O25．（2分）通常条件下，经化学反应而使溴水褪色的物质是（）A．甲苯B．己烯C．丙酸D．戊烷6．（2分）下列化学式中属于分子式且能表示确定物质的是（）A．C3H8B．CuSO4C．SiO2D．C3H67．（2分）某学生利用NaOH 溶液去除铝表面的氧化膜以后，进行“铝毛”实验。
在其实验过程中常有发生，但与实验原理不相关的反应是（）A．Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2OB．2Al+2H2O+2NaOH→2NaAlO2+3H2↑C．2Al+3Hg（NO3）2→2Al（NO3）3+3HgD．4Al+3O2→2Al2O38．（2分）如图是NO2气体和CO 气体反应生成CO2 气体和NO 气体过程的能量变化示意图。
则该反应的热化学方程式为（）A ．NO 2+CO →CO 2+NO ﹣134kJB ．NO 2 （g ）+CO （g ）→CO 2 （g ）+NO （g ）﹣234kJC ．NO 2 （g ）+CO （g ）⇌CO 2 （g ）+NO （g ）+368kJD ．NO 2 （g ）+CO （g ）⇌CO 2 （g ）+NO （g ）+234kJ9．（2分）实验室进行加热的方法有多种，其中水浴加热的局限性是（ ）A ．加热均匀B ．相对安全C ．达到高温D ．较易控温 10．（2分）丙烯醛（CH 2＝CH ﹣CHO ） 不能发生的反应类型有（ ）A ．氧化反应B ．还原反应C ．消去反应D ．加聚反应 11．（2分）金属钠与水反应：2Na+2H 2O →2Na ++2OH ﹣+H 2↑，关于该反应过程的叙述错误的是（ ）A ．生成了离子键B ．破坏了极性共价键C ．破坏了金属键D ．形成非极性共价键 12．（2分）测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差为+0.4%，则下列对实验过程的相关判断合理的为（ ）A ．所用晶体中有受热不挥发的杂质B ．用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品C ．未将热的坩埚放在干燥器中冷却D ．在实验结束时没有进行恒重操作13．（2分）工业制纯碱的化学史上，侯德榜使用而索尔维法没有使用的反应原理的化学方程式是（ ）A ．CO 2+NaCl+NH 3+H 2O →NaHCO 3↓+NH4ClB ．2NaHCO 3 →煅烧Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C ．CaO+2NH 4Cl →CaCl 2+2NH 3↑+H 2OD．NaHCO3+NH3+NaCl→Na2CO3+NH4Cl↓14．（2分）既有强电解质，又有弱电解质，还有非电解质的可能是（）A．离子化合物B．非金属单质C．酸性氧化物D．共价化合物15．（2分）地球表面是易被氧化的环境，用括号内的试剂检验对应的久置的下列物质是否被氧化。
上海市崇明区2020届高三上学期期末考试(一模)化学试题 Word版含解析精编版
崇明区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研化学试卷（时间 60分钟，满分100分） 2019.1考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量: H－1 O－16 Cl－35.5 Ag－108一、选择题(本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项)1.市售84消毒液，外观无色透明，具有优良的消毒杀菌作用，保质期长。
其有效成分是A. Cl2B. NaClOC. SO2D. KMnO4【答案】B【解析】【详解】84消毒液的有效成分为NaClO，NaClO水解（或吸收空气中的二氧化碳）生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，故B正确。
故选B。
2.下列化学概念之间存在绝对界限的是A. 混合物和纯净物B. 有机物和无机物C. 浓溶液和稀溶液D. 被氧化和被还原【答案】D【解析】【详解】A.纯净物与混合物是相对而言的，没有绝对纯净的物质，故A错误；B.有机物和无机物之间没有绝对的界限，只是人为的规定，故B错误；C.浓溶液和稀溶液是相对而言的，没有绝对界限，故C错误；D.物质所含元素化合价升高的反应，该物质被氧化；物质所含元素化合价降低的反应，该物质被还原。
因此，被氧化和被还原之间存在绝对界限，故D正确；故选D。
3.下列变化过程与酒精挥发的本质相同的为A. 氯化氢溶于水B. 固体碘升化C. 氯化铵热分解D. 石英砂熔化【答案】B【解析】【详解】A. 氯化氢溶于水，发生电离，H-Cl键被破坏，故A不选；B. 固体碘升化和酒精挥发都是物理变化，破坏的是分子间作用力，故B选；C. 氯化铵热分解，发生了化学变化，故C不选；D. 石英砂熔化破坏的是共价键，故D不选；故选B。
4.补钙是人类保健的热点，人体需要摄入一定量钙元素。