人教版高考化学总复习课件-化学反应速率和化学平衡图像解题方法
速率变化图像 1．速率—时间图像“断点”分析 当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能 使速率—时间图像的曲线出现不连续的情况，即出现“断点”。根据“断 点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。如图，t1 时刻 改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质 的量不变的反应)。
催化剂(或增大压强) >
解答 析案
对于反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0 已达平衡，如果 其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影 响，下列条件与图像不相符的是(O～t1：v 正＝v 逆；t1 时改变条件，t2 时重新 建立平衡)( )
答 案
解析 分析时要注意改变条件瞬间 v 正、v 逆的变化。增加 O2 的浓度， v 正增大，v 逆瞬间不变，A 正确；增大压强，v 正、v 逆都增大，v 正增大的倍 数大于 v 逆增大的倍数，B 正确；升高温度，v 正、v 逆都瞬间增大，C 错误； 加入催化剂，v 正、v 逆同时同倍数增大，D 正确。
③图中 B 点的平衡常数 Kp＝________。(Kp 为压强平衡常数，用平衡 分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)
(4)为了清除 NO、NO2、N2O4 对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进 行吸收处理。现有由 a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4 组成的混合气体， 恰好被 V L 氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量 浓度最小为________。
2．常见含“断点”的速率变化图像分析
图像
t1 时刻 温度 所改 变的
压强 条件
升高
降低
适合正反应为放热的反应
增大
减小
适合正反应为气体物质的量
增大的反应
升高
降低
适合正反应为吸热的反应
增大
减小
适合正反应为气体物质的量
减小的反应
[解析] ①设 2 min 时，反应 x mol NO(g)
NO(g)＋O3(g) NO2(g)＋O2(g)
解 析
②NO(g)＋O3(g) NO2(g)＋O2(g)
2 min 平衡(mol): 0.16 0.16
0.84 0.84
保持温度不变，向 2 min 后的平衡体系中再加入 0.3 mol NO2 和 0.04 mol
NO，根据平衡常数与浓度商的大小关系可知，平衡应该向逆反应方向移动。
[答案] ①84% ＝ ②逆 ③升高温度(或增大生成物的浓度) 使用
③a、b 两点的转化率相等，可以认为各物质的浓度对应相等，而 a 点 的温度更高，所以反应速率更快，即 va＞vb。根据题目表述得到 v 正＝k 正 x2SiHCl3，v 逆＝k 逆 xSiH2Cl2·xSiCl4，当反应达到平衡时 v 正＝v 逆，v 正＝k 正 x2SiHCl3＝v 逆＝k 逆 xSiH2Cl2xSiCl4，所以kk正逆＝xSiHx22SCiHl2CxSl3iCl4，实际就
答案
(3)①45%
②>
③24300(MPa)－1
a＋b＋2c (4) V
mol·L－1
解析 ③类似①中的计算，B 点时，2n－2x2＋n＋nn－x＋2x＝00..1007，解
得 x＝0.9n，则平衡时 p(SO2)＝2n3－n－2×0.90n.9n×0.07 MPa＝221×0.07 MPa，
同理可求出
1．先拐先平 在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的先达到平衡，说明该曲线 反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。 2．定一议二 当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系， 有时还需要作辅助线。 3．三步分析法 一看反应速率是增大还是减小；二看 v 正、v 逆的相对大小；三看化学 平衡移动的方向。
(1)在一定条件下，CH4 可与 NOx 反应除去 NOx，已知： ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 ②N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g)ΔH＝＋67.0 kJ·mol－1 ③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol－1 则 CH4(g) ＋ 2NO2(g) CO2(g) ＋ 2H2O(g) ＋ N2(g) ΔH ＝ ________kJ·mol － 1 ； 该 反 应 在 ________( 填 “ 高 温 ”“ 低 温 ” 或 “ 任 何 温 度”)下可自发进行。
(2)正确掌握图像中反应规律的判断方法 ①图甲中，T2＞T1，升高温度，αA 降低，平衡逆向移动，正反应为放 热反应。 ②图乙中，p1＞p2，增大压强，αA 升高，平衡正向移动，则正反应为 气体分子数减小的反应。
[解析] (1)根据题目表述，三氯氢硅和水蒸气反应得到(HSiO)2O，方 程式为：2SiHCl3＋3H2O===(HSiO)2O＋6HCl。
(2)vⅠ(A)＝2 L×1.020m.0olmin＝0.025 mol·L－1·min－1， vⅡ(A)＝1.02mLo×l－150.m62inmol≈0.0127 mol·L－1·min－1 vⅢ(A)＝0.622mLo×l－100m.50inmol＝0.006 mol·L－1·min－1。 故 v1(C)＝2v1(A)＝0.05 mol·L－1·min－1。
p(O2)
＝
1 21
×0.07
MPa
、
p(SO3)
＝
6 7
×0.07
MPa ， 则
Kp ＝
p2SpO2S2O·p3O2＝24300 (MPa)－1。
解答 析案
(4)混合气体发生的反应有 NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O、 2NO2 ＋ 2NaOH===NaNO3 ＋ NaNO2 ＋ H2O 、 N2O4 ＋ 2NaOH===NaNO3 ＋ NaNO2＋H2O，由题意可知混合气体完全与 NaOH 反应生成 NaNO3、 NaNO2，N 元素全都转化为钠盐，全部吸收最少消耗 NaOH(a＋b＋2c) mol， 则 NaOH 溶液物质的量浓度最小为a＋bV＋2c mol·L－1。
＝
0.1
；
所
以
v正 v逆
＝
k正 k逆
×xSiHx22SCiHl2CxSl3iCl4＝0.02×00..8122≈1.3。
[答案] (1)2SiHCl3＋3H2O===(HSiO)2O＋6HCl
(3)①22 0.02 ②及时移去产物 改进催化剂 提高反应物压强(浓度)
③大于 1.3
解答 析案
(2019·辽宁五校协作体高三联考)近几年我国大面积发生雾霾天 气，其主要原因是 SO2、NOx 等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合 物的转化对环境的改善有重大意义。
解 析
[答案] (1)A＋3B 2C (2)vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A) (3)0.05 mol·L－1·min－1
答 案
(全国卷Ⅱ)在容积为 1.00 L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发 生反应 N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
在 0～60 s 时段，反应速率 v(N2O4)为________mol·L－1·s－1。
(3) 若 在 T1 ℃ 下 ， 往 一 恒 容 密 闭 容 器 中 通 入 SO2 和 O2[ 其 中 n(SO2)∶n(O2)＝2∶1]，容器中总压强为 0.1 MPa，反应过程中测得容器内 总压强与反应时间的关系如图所示。
①图中 A 点时，SO2 的转化率为________。 ②在其他条件不变的情况下，测得 T2 ℃时压强的变化曲线如图所示， 则 C 点的正反应速率 vC(正)与 A 点的逆反应速率 vA(逆)的大小关系为 vC(正)________(填“>”“<”或“＝”)vA(逆)。
SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)
0
0
0.11 0.11
0.11 0.11
所以平衡常数 K＝0.112÷0.782≈0.02。
解 析
②温度不变，提高三氯氢硅转化率的方法可以是将产物从体系分离(两 边气体体积相等，压强不影响平衡)。缩短达到平衡的时间，就是加快反应 速率，所以可以采取的措施是提高反应物压强(浓度)、加入更高效的催化剂 (改进催化剂)。
(2)SO2 经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中 SO2 发 生催化氧化的反应为：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，在一定温度下 的恒容容器中，能说明上述反应达到平衡状态的是________。
A．混合气体的密度不再发生变化 B．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化 C．v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2 D．混合气体的总物质的量不再发生变化
是平衡常数 K 值，所以kk正逆＝0.02。a 处的转化率为 20%，所以计算出：
解 析
2SiHCl3 SiH2Cl2＋SiCl4
起始(mol·L－1) 1
0Leabharlann 0反应(mol·L－1) 0.2
0.1
0.1
a 处时(mol·L－1) 0.8
0.1
0.1
所以
xSiHCl3
＝
0.8
；
xSiH2Cl2
＝
xSiCl4
答案 0.0010 解析 由题图可知，0～60 s 时段，N2O4 的物质的量浓度变化为 0.060
mol·L－1，v(N2O4)＝0.0606m0 osl·L－1＝0.0010 mol·L－1·s－1。
解答 析案
转化率(或百分含量)—时间—温度(或压强)图像已知不同温 度或压强下，反应物的转化率 α(或百分含量)与时间的关系曲线，推断温度 的高低及反应的热效应或压强的大小及气体物质间的化学计量数的关系。 [以 aA(g)＋bB(g) cC(g)中反应物的转化率 αA 为例说明]
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2025年高考化学总复习配套课件(人教版)第46讲实际工业生产中图像问题分类突破
起始/mol 10 变化/mol 10×88% 平衡/mol 10×12%
24.4
0
1 2
×10×88%
10×88%
24.4－5×88% 10×88%
平衡时，混合气体总物质的量为[10×12%＋(24.4－5×88%)＋10×
88%＋70]
mol＝100
mol。达平衡时SO2的分压p(SO2)＝
10×12% 100
H2O(g) ΔH＝＋41.2 kJ·mol－1，在1.0×105 Pa、n始
(C2H5OH)∶n始(H2O)＝1∶3时，若仅考虑上述反应，
平CO衡的时选C择O性2和＝COn生的成(选CnO择生2成)性＋(Cn及O生)成H(C2的O)产率×随10温0%度，的下变列化说如法图正所确示的。是
A．图中曲线①表示平衡时H2产率随温度的变化
2．5 MPa下，将n(H2)∶n(CO2)＝3的混合气体以一定流
速通过装有催化剂的反应器，测得CO2的转化率、CH3OH
或CO的选择性[
n生成(CH3OH)或n生成(CO) n总转化(CO2)
×100%]以及
CH3OH的收率(CO2的转化率×CH3OH的选择性)随温度的
变化如图所示。下列说法正确的是
考向探究
1．采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn合金)，利用CO和H2制备二 甲醚(DME)。 主反应：2CO(g)＋4H2(g)⥫⥬ CH3OCH3(g)＋H2O(g) 副反应：CO(g)＋H2O(g)⥫⥬ CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋2H2(g)⥫⥬ CH3OH(g) 测得反应体系中各物质的产率或转化率与
√C．其他条件不变时，温度越高，CO2主要还原产物中碳元素的价态越低 D．其他条件不变时，增大体系压强可以提高A点CH3OCH3的选择性
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：化学反应速率与化学平衡-化学反应速率和化学平衡简答题
2.原因分析类 (1)依据化学反应速率和平衡移动原理，分析造成图像曲线变化的原因。 (2)催化剂对反应的影响、不同反应的选择性问题是这类题目的难点，解题时要多加 关注，不同的条件会有不同的选择性。 (3)这类题目一般都是多因素影响，需要多角度分析原因。
热点 专练
题组一 曲线上特殊点的分析 1.用(NH4)2CO3捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。为研 究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中， 并充入一定量的CO2气体，保持其他初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相 同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图： (1)c点的逆反应速率和d点的正反应速率 的大小关系为v逆(c)_＜___(填“＞”“＝” 或“＜”)v正(d)。
N点时，
(g)的物质的量分数为0，
(g)完全消耗，
(g) 和
(g)的物质的量分数相等，即
(g)
和
(g)物质的量相等，设起始
(g)、NH3(g)物质的量依次为
2 mol、15 mol，平衡时
(g)物质的量为x mol，
反应Ⅰ生成的
(g)和H2O(g)的物质的量均
为2 mol，则反应Ⅱ消耗的
(g)和NH3(g)、
生成的H2O(g)和
(g)物质的量都为x mol，
则2－x＝x，解得x＝1，平衡时
(g)、3(g)、
(g)、H2O(g)、
(g)物质的量依次为1 mol、14 mol、1 mol、3 mol、1 mol，气体总物质 的量为20 mol，
物质的量分数依次为210、1240、210、230、210，N 点对应 反应Ⅱ的平衡常数 Kx＝210× 2102×30× 1240210＝2380。
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第1节 化学反应速率
第9章第1节 化学反应速率1.能从化学反应快慢的角度解释生产、生活中简单的化学现象。
能运用变量控制的方法探究化学反应速率的影响因素,能初步解释化学实验和化工生产中反应条件的选择问题。
2.能进行化学反应速率的简单计算,能通过实验探究分析不同组分浓度改变对化学反应速率的影响,能用一定的理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响。
3.能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律解释生产、生活、实验室中的实际问题,能讨论化学反应条件的选择和优化。
4.针对典型案例,能从速率等角度对化学反应和化工生产条件进行综合分析。
1.本部分主要考查:(1)化学反应速率的计算与比较。
(2)外界条件对化学反应速率的影响。
(3)与化学反应速率有关的图像分析。
2.对化学反应速率的复习,需抓住以下几点:一是理解化学反应速率的概念以及相关的计算;二是全面掌握影响反应速率的因素以及与化学平衡相结合的图像分析;三是理解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
内容索引第一环节 必备知识落实第二环节 关键能力形成第三环节 核心素养提升实验探源第一环节 必备知识落实1化学反应速率的概念知识筛查1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2.数学表达式及单位3.化学反应速率与化学计量数的关系对于已知反应:m A(g)+n B(g)══p C(g)+q D(g),在同一段时间内,用不同物质来表示该反应速率,当单位相同时,反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。
如在一个容积为2 L的容器中发生反应:3A(g)+B(g)══2C(g),加入2 mol A,1 s后剩余1.4 mol,则v(A)=0.3 mol·L-1·s-1,v(B)=0.1 mol·L-1·s-1,v(C)=0.2 mol·L-1·s-1。
答题规范(4)化学反应速率和化学平衡简答题-2025年高考化学总复习(人教版)配套课件
(2)P点甲醇的产率高于T点的原因为_分__子__筛__膜__从__反__应__体__系__中__不__断__分__离__出__ _H_2_O_，__有__利__于__反__应__正__向__进__行__，__甲__醇__的__产__率__升__高________。
(2)P点有分子筛膜，T点无分子筛膜，而分子筛膜能选择性分离出H2O， 使平衡正向移动，提高甲醇的产率。
(3)t＞c时生成氢气的速率降低的主要原因是 _随__着__反__应__的__进__行__，__溶__液__中__氢__离__子__的__浓__度__逐__渐__降__低______。
5.乙烯气相水合反应的热化学方程式为C2H4(g)＋H2O(g)⥫⥬C2H5OH(g) ΔH＝－45.5 kJ·mol-1，如图是乙烯气相水合法制乙醇中乙烯的平衡转化 率与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。图中压强(p1、 p2 、 p3 、 p4) 的 大 小 顺 序 为 p4>p3>p2>p1 ， 理 由 是 _该__反__应__正__向__是__气__体__分__子__数__减__小__的__反__应___，__相__同__温__度__下__，__压__强__升__高__乙__烯__的__ _转__化__率__升__高____。
②从速率、转化率、产率、纯度等角度分析，选择反应最佳条件。如针 对反应速率时，思考方向为如何提高浸出速率、如何提高反应速率等； 针对平衡转化率、产率时，可运用平衡移动原理解释（在其他条件不变 的情况下，改变××条件，反应平衡向××方向移动，导致××发生变 化）；针对综合生产效益时，可从原料成本，原料来源是否广泛、是否 可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护，绿色化学等方面作答。 ③选择当前条件的优势，其他条件的不足，往往不足的描述比较容易疏 忽，如温度过高或过低，压强过小或过大，也要进行分析。
高考化学一轮总复习配套课件专题课堂八化学反应速率和化学平衡图像题的解题策略
(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓 度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于
平衡状态的点是________。
(2) 前 10 min 内 用 NO2 表 示 的 化 学 反 应 速 率 v(NO2) ＝ ________mol·L－1·min－1；反应进行至25 min时，曲线发生
解析 加入催化剂，活化能E减小，但反应热ΔH不变，A错； 图3中c点起始时加入的H2最多，N2的转化率最高，C错；因 合成氨正反应是放热反应，升高温度，平衡左移，图3中当 n(H2)相同时，T1温度下达到平衡时NH3%高于T2温度下达到 平衡时NH3%，所以T1<T2，D错。 答案 B
速率平衡图像题解题技巧
解析 恒容充入He时，对反应气体的浓度没有影响，正逆反 应速率不变，所以C错。恒容充入HI时，相当于加压，而对 于该反应，平衡不会移动，与图像不合，D错。恒压充入He， 相当于减压，而对于该反应，减压平衡不会移动，与图像不 合，A错。恒压充入HI时，体系的体积增大，H2和I2的浓度 都变小，正反应速率减小；而充入的是纯HI，故HI的浓度增 大，逆反应速率增大，而且最终达到平衡时，与原平衡态各 物质的浓度完全一样，所以只有B对。
变化的原因是______________________________________。
(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以
采取的措施是________。
A．加入催化剂
B．缩小容器体积
C．升高温度
D．加入一定量的N2O4
解析 (1)曲线X在0～10 min达到平衡时浓度变化了0.4 mol·L－1， 而曲线Y在0～10 min达到平衡时变化了0.2 mol·L－1，所以可得X曲 线为NO2的浓度变化曲线；达到平衡时浓度不再随时间而发生变化， 所以b、d点均表示反应已达到平衡状态。 (2)NO2在0～10 min达到平衡时浓度变化了0.4 mol·L－1，所以用 NO2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·min－1；而在25 min时，NO2 的浓度由0.6 mol·L－1突变为1.0 mol·L－1，而N2O4的浓度在25 min 时没有发生改变，所以可得此时改变的条件是向容器中加入了0.4 mol NO2。
2024届高考一轮复习化学课件：速率常数和化学平衡常数的关系
小,则符合条件的曲线是B。设顺式异构体的起始浓度为x,可逆反应左、右
物质的化学计量数相等,均为1,则平衡时,顺式异构体为0.3x,反式异构体为
0.7x,则平衡常数为
0.7
K2=
0.3
向移动,故温度:t2>t1。
=
7
。因为
3
K1>K2,对于放热反应升高温度时平衡逆
方法指导根据化学反应速率常数计 Nhomakorabea化学平衡常数(K)
新题速递
肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O2结合生成MbO2,其反应原理为Mb(aq)+O2(g)
MbO2(aq)。
在 37 ℃条件下达到平衡时,测得肌红蛋白的结合度(α)与 p(O2)
生成的(Mb O 2 )
的关系如图所示[α=
初始的(Mb )
×100%]。研究表明正反应速率
v(正)=k(正)·c(Mb)·c(O2),v(逆)=k(逆)·c(MbO2),其中k(正)、k(逆)分别代表正、
(2)c 点时 α(MbO2)=90.0%,p(O2)=4.50 kPa,代入 K
(正)
K=
。
(逆)
0.9
表达式可得:K=4.50×(1-0.9)
kPa-1=2 kPa-1。
K=
(正)
,若 k(逆)=60 s-1,则有 k(正)=K·k(逆)=2 kPa-1×60 s-1=120 s-1·kPa-1。
(逆)
热点探究
热点平衡常数K与速率常数的关系及应用
例题.(海南卷)顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下转
化:
该反应的速率方程可表示为v(正)=k(正)·c(顺)和v(逆)=k(逆)·c(反),k(正)和
物质的化学计量数相等,均为1,则平衡时,顺式异构体为0.3x,反式异构体为
0.7x,则平衡常数为
0.7
K2=
0.3
向移动,故温度:t2>t1。
=
7
。因为
3
K1>K2,对于放热反应升高温度时平衡逆
方法指导根据化学反应速率常数计 Nhomakorabea化学平衡常数(K)
新题速递
肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O2结合生成MbO2,其反应原理为Mb(aq)+O2(g)
MbO2(aq)。
在 37 ℃条件下达到平衡时,测得肌红蛋白的结合度(α)与 p(O2)
生成的(Mb O 2 )
的关系如图所示[α=
初始的(Mb )
×100%]。研究表明正反应速率
v(正)=k(正)·c(Mb)·c(O2),v(逆)=k(逆)·c(MbO2),其中k(正)、k(逆)分别代表正、
(2)c 点时 α(MbO2)=90.0%,p(O2)=4.50 kPa,代入 K
(正)
K=
。
(逆)
0.9
表达式可得:K=4.50×(1-0.9)
kPa-1=2 kPa-1。
K=
(正)
,若 k(逆)=60 s-1,则有 k(正)=K·k(逆)=2 kPa-1×60 s-1=120 s-1·kPa-1。
(逆)
热点探究
热点平衡常数K与速率常数的关系及应用
例题.(海南卷)顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下转
化:
该反应的速率方程可表示为v(正)=k(正)·c(顺)和v(逆)=k(逆)·c(反),k(正)和
高考热点课化学反应速率和化学平衡图像解题方法课件高考化学创新复习PPT
第7章 高考热点课5 化学反应速率和化学平衡图像解题方 法 课件 2021届高考化学创新复习(共61张PPT)
解析
第7章 高考热点课5 化学反应速率和化学平衡图像解题方 法 课件 2021届高考化学创新复习(共61张PPT)
物质的量(或浓度)—时间图像
将物质的量(或浓度)减少的物质作为反应物，将物质的量(或浓度)增加
0.84 0.84
保持温度不变，向 2 min 后的平衡体系中再加入 0.3 mol NO2 和 0.04 mol
NO，根据平衡常数与浓度商的大小关系可知，平衡应该向逆反应方向移动。
[答案] ①84% ＝ ②逆 ③升高温度(或增大生成物的浓度) 使用
催化剂(或增大压强) >
第7章 高考热点课5 化学反应速率和化学平衡图像解题方 法 课件 2021届高考化学创新复习(共61张PPT)
第7章 高考热点课5 化学反应速率和化学平衡图像解题方 法 课件 2021届高考化学创新复习(共61张PPT) 第7章 高考热点课5 化学反应速率和化学平衡图像解题方 法 课件 2021届高考化学创新复习(共61张PPT)
第7章 高考热点课5 化学反应速率和化学平衡图像解题方 法 课件 2021届高考化学创新复习(共61张PPT) 第7章 高考热点课5 化学反应速率和化学平衡图像解题方 法 课件 2021届高考化学创新复习(共61张PPT)
(3)①温度越高反应速率越快，达到平衡用的时间就越少，所以由图可
知，曲线 a 代表 343 K 的反应。从图中读出，达到平衡状态时反应的转化
率为 22%。设初始加入的三氯氢硅的浓度为 1 mol·L－1，得到：
2SiHCl3(g) 起始(mol·L－1) 1
SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)
高考化学二轮复习专题八化学反应速率与化学平衡课件
提高(降低)→化学反应速率加快(减慢)。
(4)催化剂
①添加催化剂能改变反应的路径,降低反应的活化能,所以化学反应速率加
快。
②催化剂的选择性:对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应
的情况,理想的催化剂还具有大幅度提高目标产物在最终产物中比例的作
用。
③酶作催化剂的特点:高效性、专一性(高选择性,一种酶只能催化一种或
反应速率,所以增大H2C2O4溶液的浓度可以加快反应速率,故D正确。
考向2
化学反应速率的计算
真题示例
2-1.(2019 全国Ⅰ卷,28 节选)水煤气变换[CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)]是
重要的化工过程,主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。
某科研人员研究了 467 ℃、489 ℃时水煤气变换中 CO 和 H2 的分压随时间
(1)假设基元反应(能够一步完成的反应)为aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g),其
速率可表示为v=k·ca(A)·cb(B),式中的k称为反应速率常数或速率常数,它表
示单位浓度下的化学反应速率,与浓度无关,但受温度、催化剂、固体表面
性质等因素的影响,通常反应速率常数越大,反应进行得越快。不同反应有
有关图像
析问题的能力
考点一
外界条件对化学反应
速率的影响
要点归纳•再提升
一、化学反应速率的计算及速率常数
1.化学反应速率的计算
计算时一定要注意容器或溶液的体积,不能忽视容器或溶液的体积V,盲目
地把Δn当作Δc代入公式进行计算,同时还要注意单位及规范书写,还要根
据要求注意计算值的处理。
2.速率常数
回答下列问题:
(4)催化剂
①添加催化剂能改变反应的路径,降低反应的活化能,所以化学反应速率加
快。
②催化剂的选择性:对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应
的情况,理想的催化剂还具有大幅度提高目标产物在最终产物中比例的作
用。
③酶作催化剂的特点:高效性、专一性(高选择性,一种酶只能催化一种或
反应速率,所以增大H2C2O4溶液的浓度可以加快反应速率,故D正确。
考向2
化学反应速率的计算
真题示例
2-1.(2019 全国Ⅰ卷,28 节选)水煤气变换[CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)]是
重要的化工过程,主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。
某科研人员研究了 467 ℃、489 ℃时水煤气变换中 CO 和 H2 的分压随时间
(1)假设基元反应(能够一步完成的反应)为aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g),其
速率可表示为v=k·ca(A)·cb(B),式中的k称为反应速率常数或速率常数,它表
示单位浓度下的化学反应速率,与浓度无关,但受温度、催化剂、固体表面
性质等因素的影响,通常反应速率常数越大,反应进行得越快。不同反应有
有关图像
析问题的能力
考点一
外界条件对化学反应
速率的影响
要点归纳•再提升
一、化学反应速率的计算及速率常数
1.化学反应速率的计算
计算时一定要注意容器或溶液的体积,不能忽视容器或溶液的体积V,盲目
地把Δn当作Δc代入公式进行计算,同时还要注意单位及规范书写,还要根
据要求注意计算值的处理。
2.速率常数
回答下列问题:
高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率及其影响因素课件新人教版
图中：E1 为__正__反__应__的__活__化__能______，使用催化剂时的活化能 为___E_3______，反应热为__E_1_－__E_2____。
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
1．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所 以反应速率增大( × ) 2．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其他条件不变时升高 温度，反应速率 v(H2)和 H2 的平衡转化率均增大( × ) 3．往锌与稀硫酸反应混合液中加入 NH4HSO4 固体，反应速 率不变( × ) 4．对于反应 2H2O2===2H2O＋O2↑，加入 MnO2 或降低温 度都能加快 O2 的生成速率( × )
考点一 化学反应速率
1．表示方法 通常用单位时间内_反__应__物__浓__度__的__减__少__或_生__成__物__浓__度__的__增__加_ 来表示。
2．表达式
v＝ΔΔct，单位：_m_o_l_·_L_－_1_·__s－_1_或___m__o_l·_L_－_1_·__m__in_－。1 如密闭容 器中，合成氨的反应 N2＋3H2 2NH3，开始时 c(N2)＝ 8 mol·L－1，2 min 后 c(N2)＝4 mol·L－1，则用 N2 表示的反应 速率为__2_m__o_l·__L__－_1·__m__in__－_1 ___。
第七章·化学反应速率和化学平衡
第 1 节 化学反应速率及其影响因素
第七章·化学反应速率和化学平衡
【考纲要求】 了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算
化学反应的转化率(α)。 了解反应活化能的概念，了解 催化剂的重要作用。 理解外界条件(浓度、温度、压强、 催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规 律。 了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究 领域中的重要作用。
2024届高考一轮复习化学课件：化学反应速率和平衡图像及分析
图像
温 升高
降低
t1时刻 度 正反应为放热的反应
所改变
增大
减小
压
的条件
正反应为气体物质的量增大的反
强
应
升高
降低
正反应为吸热的反应
增大
减小
正反应为气体物质的量减小
的反应
3.“平台”类v-t图像及分析
图像
分析
结论
其他条件不变,t1时使用
t1时v'(正)、v'(逆)均突然 催化剂
增大且v'(正)=v'(逆),平衡 其他条件不变,t1时增大
增大X或Y的浓度,平衡正向移动,则Z的浓度增大,D错误。
考点二
化学平衡图像
必备知识 自主预诊
1.浓度(转化率、百分含量)—时间图像及分析
C%指生成物的百分含量,B%指反应物的百分含量。
(a 用催化剂,b 不用)
(T2>T1,正反应为吸热反应)
(T2>T1,正反应为放热反应)
(p1>p2,正反应为体积减小的反应)
D.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是增加Y的浓度
思路导引(1)分析体系及反应特点:①恒温恒容体系;②正反应是气体体积
减小的放热反应。
(2)分析图像:横坐标是时间,纵坐标是浓度
的大小;25 min 时 c(Y)逐渐增大,c(X)瞬间增大
图中曲线的斜率表示反应速率
外界条件的变化。
答案 D
mol
(1- + 3-3 + + )mol
×100%=30%,解得x=0.75,则CO2的转化率为75%,B正确;随着温度的升高,
甲醇的体积分数减小,平衡向逆反应方向移动,正反应为放热反应,压强越