福建省福州市八县(市)一中2018-2019学年高二下学期期末联考化学试题 含解析
2018-2019学年第二学期八县(市)一中期末联考高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 F—19 Na—23 Cl—35.5一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共22小题，共44分)1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是( )A. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料C. 医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同D. “碳九”(石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃)均属于苯的同系物，泄漏不会污染水体【答案】B【解析】【详解】A．手机中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，故A错误；B．増强聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应合成的，含有碳元素，属于有机高分子材料，故B正确；C．酒精的分子具有很大的渗透能力，它能穿过细菌表面的膜，打入细菌的内部，使构成细菌生命基础中的蛋白质分子结构改变，引起蛋白质变性(蛋白质凝固)，从而起到杀菌的作用，过氧化氢杀菌消毒是因为其具有强的氧化性，二者杀菌消毒原理不同，故C错误；D．“碳九”主要包括异丙苯、正丙苯、乙基甲苯、茚、均三甲苯、偏三甲苯、连三甲苯等，其中茚的分子式为C9H8，不符合苯的同系物的通式C n H2n-6，即“碳九”并不都是苯的同系物，并且苯的同系物泄漏，会污染水体，故D错误；答案选B。
2.下列说法正确的是( )A. 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B. 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入食盐水，上层析出甘油C. 氨基酸分子中都含有—COOH和—NH2 ，种类较多，为高分子化合物D. 淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖【答案】D【解析】【详解】A．加入浓硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，没有发生变性，故A错误；B．甘油易溶于水，上层应该为高级脂肪酸钠，故B错误；C．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，氨基酸为小分子化合物，故C错误；D．淀粉、纤维素、麦芽糖分别为多糖、多糖、二糖，在一定条件下均可水解生成葡萄糖，故D正确；答案选D。
3.某链状烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的名称是( )A. 正壬烷B. 2,6—二甲基庚烷C. 2,3,4—三甲基己烷D. 2,2,4,4—四甲基戊烷【答案】D【解析】【分析】某烷烃的一个分子里含有9个碳原子，为壬烷的同分异构体；一氯代物只有两种，说明该烷烃分子结构对称，分子中含有2种等效H原子，据此分析判断。
【详解】烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，则结构对称，只有2种位置的H原子。
A．正壬烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，其分子中含有5种等效氢原子，一氯代物有5种，故A 错误；B．2，6-二甲基庚烷的结构简式为：CH3CH(CH3)CH2CH2CH2CH(CH3)CH3，分子中含有4种等效H原子，其一氯代物有4种，故B错误；C．2，3，4-三甲基己烷的结构简式为：CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3，其分子中含有8种等效H，一氯代物有8种，故C错误；D．2，2，4，4-四甲基戊烷的结构简式为：(CH3)3CCH2C(CH3)3，其分子中含有2种等效H，一氯代物只有2种，故D正确；答案选D。
【点睛】掌握同分异构体概念及书写方法，正确判断有机物的结构简式中等效H原子数目为解答本题的关键。
解答本题要注意等效H原子的判断方法的应用。
4.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。
常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法错误的是( )A. 第一电离能、电负性均是 Cl > SB. S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子C. S2Br2与S2Cl2结构相似，由于S—Cl键键能更大，S2Cl2熔沸点更高D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl【答案】C【解析】【详解】A．同同期从左到右，第一电离能逐渐增大，但第ⅡA和ⅤA异常，因此第一电离能Cl > S，同同期从左到右，电负性逐渐增大，因此电负性Cl > S，故A正确；B．S2Cl2分子中S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，S2Cl2是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，该物质结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；C．S2Br2与S2Cl2均属于分子晶体，分子晶体中，分子量越大，则熔沸点越高，所以熔沸点：S2Br2＞S2Cl2，故C 错误；D．S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价(生成SO2)，一部分需要降低到0价(生成S)，符合氧化还原反应原理，故D正确；答案选C。
【点睛】本题的易错点为D，要注意结合题干信息和氧化还原反应的规律分析判断。
5.下列脱水过程中不属于取代反应的是①高级脂肪酸与甘油脱水形成油脂②乙醇在浓H2SO4作用下脱水制乙烯③氨基酸在酶的作用下脱水形成二肽④葡萄糖在浓H2SO4作用下脱水成焦炭A. ①②B. ②③C. ②④D. ①④【答案】C【解析】【详解】①高级脂肪酸与甘油脱水形成油脂和水，为酯化反应，属于取代反应，故①不选；②乙醇在浓H2SO4作用下脱水生成乙烯，为消去反应，故②选；③氨基酸在酶的作用下脱水形成二肽，为氨基与羧基发生的取代反应，故③不选；④葡萄糖在浓H2SO4作用下脱水成焦炭，与浓硫酸的脱水性有关，不属于取代反应，故④选；不属于取代反应的是②④，答案选C。
6.如下图是某原子晶体A空间结构中的一个单元。
A与某物质B反应生成C，其实质是在每个A—A键中间插入一个B原子。
则C物质的化学式为 ( )A. ABB. AB2C. A5B4D. A2B5【答案】B【解析】【详解】根据结构图，每个A周围连接有4个A原子，含有4个A-A键，每个A-A键属于两个A原子共用，因此每个A原子形成2个A-A键，每个A-A键中插入一个B原子，即晶体中A、B原子个数比是1∶2，所以其化学式是AB2，故选B。
7.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 标准状况下，11.2 LCH3Cl含极性键数目为2N AB. 甲基的碳原子杂化轨道类型是sp2，每摩尔甲基含9N A电子C. 等质量的葡萄糖和乙酸所含碳原子数均为N A/30D. 有机物()中最多有6个原子在同一直线上【答案】A【解析】【详解】A．标准状况下，11.2 LCH3Cl的物质的量==0.5mol，每个分子中含有4个极性键，因此含极性键数目为0.5 N A×4=2N A，故A正确；B．甲基的碳原子含有4个σ键，没有孤电子对，杂化轨道类型是sp3，甲基不带电荷，每摩尔甲基含9N A电子，故B错误；C．葡萄糖和乙酸的最简式均为CH2O，等质量的葡萄糖和乙酸含有的碳原子数相等，但质量未知，无法计算具体数目，故C错误；D．乙炔为直线结构，苯环为正六边形结构，该有机物中最多有7个()原子在同一直线上，故D错误；答案选A。
【点睛】本题的易错点和难点为D，要注意苯环为正六边形，苯环对角线上的四个原子共线。
8.下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（）A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A．实验室用铁作催化剂，用液溴和苯制取溴苯，溴易挥发且溴极易溶于四氯化碳溶液中，所以用四氯化碳吸收溴，生成的HBr极易溶于水，采用倒置的漏斗防止倒吸，故A正确；B．制取乙酸乙酯时，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，蒸气中含有乙醇、乙酸，乙醇极易溶于水、乙酸极易和碳酸钠溶液反应，如果导气管插入饱和碳酸钠溶液中会产生倒吸，故B错误；C．蒸馏时，温度计测量蒸气的温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，冷却水的水流方向是低进高出，故C错误；D．制取硝基苯用水浴加热，应控制温度范围是55℃～60℃，故D错误；故答案为A。
【点睛】实验方案的评价包括：1．从可行性方面对实验方案做出评价：科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，任何实验方案都必须科学可行．评价时，从以下4个方面分析：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等．2．从“绿色化学”视角对实验方案做出评价：“绿色化学”要求设计更安全、对环境友好的合成线路、降低化学工业生产过程中对人类健康和环境的危害，减少废弃物的产生和排放．根据“绿色化学”精神，对化学实验过程或方案从以下4个方面进行综合评价：①反应原料是否易得、安全、无毒；②反应速率较快；③原料利用率以及合成物质的产率是否较高；④合成过程是否造成环境污染．3．从“安全性”方面对实验方案做出评价：化学实验从安全角度常考虑的主要因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防着火、防溅液、防破损等．9.下列说法正确的是( )A. 乙烯和聚乙烯均能使溴水反应褪色B. 乙苯的同分异构体多于三种C. 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体【答案】B【解析】【详解】A．聚乙烯中不含碳碳不饱和键，不能与溴水反应，而乙烯与溴水发生加成反应使其褪色，故A错误；B．乙苯的同分异构体可为二甲苯，有邻、间、对，连同乙苯共4种，如不含苯环，则同分异构体种类更多，故B正确；C．甲烷、苯与高锰酸钾溶液均不反应，而油脂中的油，属于含碳碳不饱和键的酯类物质，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D．葡萄糖与果糖的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，但淀粉与纤维素的分子式为(C6H10O5)n，但n不同，二者的分子式不同，不是同分异构体，故D错误；答案选B。
10.有机物具有手性(连接的四个原子或原子团都不相同的碳原子叫手性碳，则该分子具有手性)，发生下列反应后，分子一定还有手性的是( )①发生加成反应②发生酯化反应③发生水解反应④发生加聚反应A. ②③B. ①②④C. ②③④D. ①②③④【答案】C【解析】【详解】中存在一个手性碳原子()。
①与氢气发生加成反应后变成，不再含有手性碳原子；②发生酯化反应后，该碳原子仍连接四个不相同的原子或原子团，存在手性碳原子；③发生水解反应后生成，该碳原子仍连接四个不相同的原子或原子团，存在手性碳原子；④发生加聚反应生成，该碳原子仍连接四个不相同的原子或原子团，存在手性碳原子；含有手性碳原子的有②③④，故选C。
11.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，原子半径依次减小，其中只有一种金属元素；X+与M2—具有相同的电子层结构；离子半径：Z2—>W—；Y的单质晶体熔点高、硬度大。
福建省福州市高二下学期化学期末考试试卷A卷
福建省福州市高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）(2018·浙江选考) 下列属于电解质的是（）A . 氯化钠B . 蔗糖C . 氯气D . 铁2. （2分） (2018高二下·济南期末) 下列化学用语正确的是（）A . 四氯化碳的电子式：B . 丙烷分子的比例模型：C . 2－乙基－1，3－丁二烯的键线式：D . 聚丙烯的结构简式：3. （2分） (2018高一上·昆明期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 硝酸银与盐酸反应： AgNO3 + Cl−=AgCl↓+ NO3−B . 铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+=Ag + Cu2+C . 硫酸和氯化钡溶液反应： Ba2+ + SO42−=BaSO4↓D . 铁钉放入硫酸铜溶液中： 2Fe + 3Cu2+=2Fe3+ + 3Cu4. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 相同温度和压强下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），达到平衡状态的标志是（）A . 颜色保持不变B . 气体密度保持不变C . 2v正（HI）=v逆（I2）D . 拆开2 mol H﹣I共价键，同时生成1 mol H﹣H共价键5. （2分） (2019高二下·长春期末) 下述说法正确的是（）①碘酒属于混合物，而液氯、冰水、冰醋酸均属于纯净物②氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠、氢化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④Al2O3和SiO2都能溶于强碱，因此都是酸性氧化物⑤溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应A . ③④B . ①⑤C . ②⑤D . ①②6. （2分）下列各组物质中既具有相同的最简式，又不属于同分异构体和同系物的是（）①聚乙烯和乙烯②甲醛和葡萄糖③淀粉和纤维素④蔗糖和麦芽糖⑤聚乙烯和聚氯乙烯．A . ①②④⑤B . ①②③C . ①③④⑤D . ①②③⑤7. （2分）(2019·揭阳模拟) 工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：+H2(正反应吸热)，下列说法正确的是（）A . 乙苯、苯乙烯都能够发生氧化反应和还原反应B . 苯乙烯中所有原子一定共平面C . 平衡后，在恒温恒容条件下，再充入乙苯，平衡正向移动，平衡常数增大D . 苯、乙苯的主要来源是石油的分馏8. （2分） (2018高一下·平遥期末) 中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。
福州市2019年高二下学期化学期末考试试卷
福州市2019年高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一下·湖州期中) 下列物质对应的化学术语、模型或符号不正确的是（）A . CO2的电子式：B . N2的结构式：N≡NC . H2O的球棍模型：D . CH4的比例模型：2. （2分） (2016高一上·邢台期末) 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签，下面物质贴错标签的是（）A B C D物质的NaOH（浓）C2H5OH（酒精）H2SO4 （浓）NH4NO3化学式危险警告标签A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列物质的分类合理的是（）A . 酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、NaHCO3B . 碱性氧化物：K2O、Na2O、CaO、MgOC . 胶体：牛奶、豆浆、碘酒、石灰水D . 电解质：MgCl2、Na2CO3、C2H5OH、CO24. （2分）下列说法正确的是（）A . 某反应的生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0B . 化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化C . SO2能溶于水，所得溶液能导电，所以SO2是电解质D . 计算某反应的反应热可用生成物的键能总和减去反应物的键能总和5. （2分）下列说法正确的是（）A . 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B . 往BaCl2溶液中通入少量CO2有白色沉淀生成C . 医用酒精、冰醋酸、液态HCl都是混合物D . 乙酸乙酯和一氯乙烷在一定条件下均可水解生成乙醇6. （2分） (2016高二下·北京月考) 已知下列反应的热化学方程式为·（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ•mol﹣1·（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1·（3）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H为（）A . ﹣488.3 kJ•mol﹣1B . ﹣191 kJ•mol﹣1C . ﹣476.8 kJ•mol﹣1D . ﹣1 549.6 kJ•mol﹣17. （2分）下列说法中正确的是（）A . 用饱和的Na2SO4溶液使蛋清液发生盐析,进而分离、提纯蛋白质B . 淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示,它们互为同分异构体C . 医疗上的血液透析利用了胶体的性质,而土壤保肥与胶体的性质无关D . 食用植物油的主要成分是高级饱和脂肪酸甘油酯,是人体的营养物质8. （2分） (2017高一上·广东期中) 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）A . Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣B . K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣C . NH4+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣D . Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣9. （2分）下列说法正确的是（）A . 向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B . Al3＋、NO3-、Cl－、CO32-、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中C . 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D . 分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同10. （2分）在限定条件下，下列溶液中的各组离子能够大量共存的是（）A . pH＝3的溶液：Na＋、Cl－、Fe2＋、ClO－B . 与Al能产生氢气的溶液：K＋、SO、CO32-、NH4+C . 使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42-、Al3＋D . 水电离的H＋浓度为1×10－12 mol/L的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－11. （2分） (2016高二下·临沂期末) 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A . 漂白粉的水溶液中：Fe2+、K+、Ca2+、Br﹣B . pH=0的溶液中：Cu2+、Cl﹣、SO 、Na+C . 含大量NO3﹣的溶液：Fe3+、Al3+、SO32﹣、H+D . 能够与金属Al常温下反应放出气体的溶液：HCO 、Na+、Ca2+、Cl﹣12. （2分）(2018·盐城模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4Cl- MnCl2+Cl2↑+2H2OB . NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-C . FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OD . Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++HCO3-+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+13. （2分）下列化学方程式不能用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是A . Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3B . BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaClC . BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HClD . BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑14. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列电离方程式不正确的是（）A . NH4NO3=NH4++NO3﹣B . CH3COOH=H++CH3COO﹣C . NH3•H2O⇌NH4++OH﹣D . NaHCO3=Na++HCO3﹣15. （2分） (2016高一上·武汉期中) 在下列各组物质中，分子数一定相同的是（）A . 0.2mol H2和4.48L HCl气体B . 标准状况下1mol O2和22.4L H2OC . 2g 氦气和标准状况下11.2L CO2D . 4L CO和4L CO216. （2分） (2016高一上·上高月考) 两气体A和B的摩尔质量之比为3：1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为（）A . 1：1B . 1：3C . 3：1D . 9：117. （2分） (2018高一上·通榆月考) 下列变化中没有发生氧化还原反应的是（）A . SO2使品红溶液褪色B . 氯水使有色布条褪色C . Na2O2投入酚酞溶液中溶液先变红后褪色D . 把铁或铝置于冷的浓硫酸或浓硝酸中18. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 下列叙述正确的是（）①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1 LCO和1 L H2O的物质的量相同④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同⑤28 g CO的体积为22.4 L⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A . ①②③④B . ②③⑥⑦⑧C . ④⑦⑧D . ⑤⑥⑦⑧19. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A . 用蒸馏的方法制取蒸馏水B . 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C . 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D . 用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质20. （2分） (2016高一上·芜湖期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 0.1mol的NaHSO4溶液中含0.2NA个阳离子B . 1L0.1mol/L的乙醇溶液中所含的分子总数为0.1NA个C . 在标准状况下，含NA个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0.5NA个D . 1mol FeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目一定少于NA个21. （2分）将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl﹣完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（）A . 1：2：3B . 3：2：1C . 1：1：1D . 6：3：222. （2分） (2017高三上·新疆开学考) NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。
福建福州八县一中2018-2019学年高二化学下学期期末联考试题
福建省福州市八县（市）一中 2018-2019 学年高二化学下学期期末联考试题H — 1 C — 12 O — 16 F — 19 Na —23 Cl —35.5 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2分，共 22小题，共 44 分）1． 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是（）A. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料C. 医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同D. “碳九”（石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃）均属于苯的同系物，泄漏不会污染 水体 2.下列说法正确的是（ ）A. 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B. 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入食盐水，上层析出甘油C. 氨基酸分子中都含有一COOI 和一NH ,种类较多，为高分子化合物D. 淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖 3.某链状烷烃的一个分子里含有 9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的名称是（ ）A.正壬烷 B . 2,6 —二甲基庚烷 C . 2,3,4 —三甲基己烷 D . 2,2,4,4 —四甲基戊烷4.二氯化二硫（S 2CI 2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。
常温下S 2CI 2是 一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法错误的是 （ ） A.第一电离能、电负性均是 Cl > SB. S 2CI 2为含有极性键和非极性键的极性分子C. SzB 「2与SCI 2结构相似，由于 S-CI 键键能更大，S 2CI 2熔沸点更高D. S 2CI 2与 H 2C 反应的化学方程式可能为：2S 2Cl 2+2H2O=SOf +3S J +4HCI考试时间： 7 月 10日完成时间： 90 分钟 满 分： 100 分可能用到的相对原子质量：6•如右下图是某原子晶体 A 空间结构中的一个单元。
福建省福州市高二下学期化学期末考试试卷
福建省福州市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）分类在科学研究中必须用的方法，下列关于化学的分类说法正确的是（）A . 干冰、HD均为化合物；水玻璃、水银均为混合物；纯碱和生石灰分别属于碱和氧化物；蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B . 根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等C . 由于饱和碳酸钙的导电性比饱和氨水的导电性弱，所以碳酸钙是弱电解质D . 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素2. （2分）下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（）A . 吸收氨气，并防止倒吸B . 分离水喝CCl4C . 从食盐水中提取NaClD . 石油的分馏3. （2分） (2018高一上·吉林期中) 下列物质中属于非电解质的是（）A . 干冰B . 液氧C . CaCO3D . NaHCO34. （2分） (2018高二上·武清期中) 下列说法正确的是（）A . 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B . 洗涤油污常用热的纯碱溶液C . 用加热的方法可以除去CuCl2溶液中的Fe3＋D . 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于浓盐酸中，然后稀释至所需浓度5. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 青铜是我国使用最早的合金。
下列关于青铜性质的说法，错误的是（）A . 熔点比纯铜低B . 能够导电C . 能够导热D . 硬度比纯铜小6. （2分）下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A . 双氧水受热分解B . Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C . 灼热的木炭与二氧化碳化合D . 甲烷在空气中燃烧的反应7. （2分） (2018高一下·烟台期末) 下列化学用语或描述中，正确的是（）A . F-的结构示意图：B . 次氯酸的电子式：C . 乙烯的结构简式CH2CH2D . 当温度升高时，吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小8. （2分） (2020高二上·新宁期末) 下列各物质中物质的量最多的是(NA表示阿伏加德罗常数)（）A . 0.5mol葡萄糖B . 常温常压下，48gO2C . 标准状况下，22.4LH2D . 2NA个水分子9. （2分） (2017高一上·辽源期中) 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A .B .C .D .10. （2分） (2019高三上·安徽期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（）A . 氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应B . 化学是一门具有创造性的科学，化学变化的特征是制造新的分子和原子C . 煤的气化、煤的液化、石油的裂化和重整均属于化学变化D . “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素11. （2分）对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)+nY(s) pZ(g) ΔH<0，达到平衡后，改变条件，下列表述不正确的是A . 增大压强，化学平衡不一定发生移动B . 通入氦气，化学平衡不一定发生移动C . 增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D . 其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动12. （2分） (2019高一下·南宁期中) 下列说法正确是（）A . 元素周期表中共有7个周期，18个族B . Na2O2、H2SO4、(NH4)2SO4中均有离子键和共价键C . 酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClOD . 由于HF分子间存在氢键，所以稳定性：HF＞HCl13. （2分）下列化学反应的离子方程式正确的是（）A . 在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2＝NH4＋＋HCO3－B . 少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClOC . 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑D . 向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH) 2溶液： 2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋CO32－＋2H2O14. （2分） (2016高二上·西湖期中) 一定条件下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g ）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内H2的反应速率为（）A . 1.2mol/（L•min）B . 1.8 mol/（L•min）C . 0.6mol/（L•min）D . 2.4mol/（L•min）15. （2分） (2019高一下·顺德期末) 下列实验能达到目的是（）A . 用NaHCO3溶液鉴别乙醇、乙酸和苯B . 苯和浓溴水混合，加入铁作催化剂制溴苯C . 裂化汽油可用作萃取剂来萃取溴水中的溴D . 除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶16. （2分） (2016高二下·龙海期末) 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B . 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C . 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%17. （2分）下列关于铜电极的叙述正确的是A . 铜锌原电池中铜是正极B . 用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极C . 在镀件上电镀铜时镀件不作阴极D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连18. （2分）下列说法不正确的是（）A . 在25℃时，将c mol•L﹣1的醋酸溶液与0.02mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c 的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=B . 0.1mol•L﹣1醋酸溶液中：c（H+）2=c（H+）•c（CH3COO﹣）+KWC . 常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . 等体积等物质的量浓度的CH3COONa（aq）与NaCl（aq）中离子总数大小：N前＞N后19. （2分）下列说法正确的是（）A . NaOH固体熔化的过程中，离于键和共价键均被破坏B . NaHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能电高出H+C . CO2和PCl3分子中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构D . HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HC1弱20. （2分）浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉和浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的气体杂质为①CO2 ，②HCl，③H2O，④O2中的（）A . ①②③B . ②③④C . ①②③④D . ①④21. （2分） (2018高三上·吉林期中) H2在Cl2中燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中,断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1KJ,断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3KJ.下列关系式正确的是（）A . Q1+Q2>Q3B . Q1+Q2>2Q3C . Q1+Q2<Q3D . Q1+Q2<2Q322. （2分） (2019高二下·盐城期末) 根据下列图示所得出的结论正确的是（）A . 图是水的电离与温度的关系曲线，a的温度比b的高B . 图是HI(g)分解能量与反应进程关系曲线，a、b中I2依次为固态、气态C . 图是反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的速率与时间的关系，t1时改变条件是减小压强D . 图是相同浓度相同体积的NaCl、NaBr及KI溶液分别用等浓度AgNO3溶液的滴定曲线，若已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，则a、b、c依次是KI、NaBr和NaCl23. （2分）下列溶液肯定显酸性的是（）A . 含H+的溶液B . c（H+）=1×10﹣7mol•L﹣1C . pH＜7的溶液D . c（OH﹣）＜c（H+）的溶液24. （2分） (2019高二下·杭州期末) 科研工作者对甘油（丙三醇）和辛酸合成甘油二酯的酶法合成工艺进行了研究。
2019-2020学年福建省福州市八县(市)协作体2018级高二下学期期末联考理科综合化学试卷及答案
2019-2020学年福建省福州市八县（市）协作体2018级高二下学期期末联考理科综合化学试卷★祝考试顺利★（解析版）【完卷时间： 90 分钟；满分： 100 分】可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ti-48I 卷选择题一、选择题（每小题只有一个正确选项,共 22 小题,每小题 2 分,共4 4 分。
）l. 化学与生产和生活密切相关。
下列有关说法正确的是（）A. 石油裂化的主要目的是提高汽油的产量和质量B. 蚕丝和棉花的组成元素相同,结构不同,因而性质不同C. 中国天眼 FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料D. COVID-19 疫情期间, 可利用75%酒精溶液的强氧化性进行杀菌消毒2. 2020 年 6 月 13 日下午,一辆液化石油气槽罐车在 G15 沈海高速发生爆炸, 造成多人不同程度的伤亡,液化石油气(LPG)的主要成分为（）A.COB. 醇类物质C. 烃类物质D. 甲烷3. 下列化学用语表示正确的是（）A. H2、D2、T2互为同位素B. CH4、C2H4、 C2H2互为同素异形体C. CH3CH2OH 和互为同系物D. CH3CH2NO2洹 H2NCH2COOH互为同分异构体4. 下列说法正确的是（）A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B. 甲烷和乙烯在一定条件下均可以与氯气反应C. 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D. 乙酸能与钠反应产生氢气,而乙醇不可以5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是（）A. 标准状况下, 22.4LH2O 含有的质子数 10N AB. lmolCH4与 l molCl2在光照下充分反应生成的 CH3Cl分子数为N AC. 在含4mol Si-O 键的二氧化硅晶体中,氧原子的数目为 2 N AD. 46g 有机物 C2H6O的分子结构中含有的 C—H键数目一定为 5 N A6. 下列化学方程式对应的反应类型错误的是( )A. + HNO3 +H2O 硝化反应B. 2 CH3CH2OH + O22 CH3CHO + 2 H2O 取代反应C. CH2=CH2+ H2O CH3CH2OH 加成反应D. nCH2=CH2聚合反应7. 下列实验装置图、实验用品及操作均正确的是（部分夹持仪器未画出）（）A. 实验室制取溴苯B. 煤的干馏C. 石油的分馏D. 分离乙醇和水8. 为测定某有机物的结构,用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱,则该有机物可能是（)A. CH3CH2OH B. CH3CH2CH2COOH。
福州市高二下学期化学期末考试试卷(II)卷
福州市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）电化学腐蚀的本质是（）A . 氧化还原反应B . 酸碱中和反应C . 置换反应D . 分解反应2. （2分） (2019高一下·滁州月考) 在反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭A . ①②③B . ②③④⑤C . ①②③⑤D . ②③④3. （2分）下列说法正确的是（）A . 化合反应均是放热反应B . 中和反应都是放热反应C . 吸热反应只吸收外界能量D . 氧化还原反应均是放热反应4. （2分）将2mol SO2和2mol SO3气体混合于固定容积的容器内,在一定条件下,发生反应:2SO2 + O2 2SO3,达平衡时SO3为n mol。
相同温度下分别按下列配比,平衡后SO3的物质的量大于n mol的是（）A . 2mol SO2和1mol O2B . 2mol SO2和1mol O2和2mol SO3C . 4mol SO2和1mol O2D . 3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO35. （2分）下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A . 开启啤酒有泡沫逸出B . 双氧水中加入二氧化锰气泡产生速率加快C . 合成氨增压，氨产率增大D . 装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深6. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下列有关盐类水解的叙述中正确的是（）A . 溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B . 所有盐溶液中c(H＋)＝c(OH－)C . 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D . 强酸形成的盐的水溶液一定呈酸性7. （2分） (2018高二上·淮北期中) 下列说法正确的是（）A . 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物B . 中和pH值相等、体积相等的盐酸和醋酸，盐酸所消耗的氢氧化钠少C . 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减小到原来的1/2D . 常温下，pH为12的溶液一定是碱溶液8. （2分）(2016·衡阳模拟) 一种锌/铁液流贮能电池结构如图所示．下列说法正确的是（）A . 放电时，Na+从中间室进入负极室B . 充电时，Cl﹣从阳极室进入中间室C . 放电时，负极的电极反应为Zn+4OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）42﹣D . 充电时，阳极的电极反应为Fe3++e﹣=Fe2+9. （2分） (2019高一下·东阳期中) 某新型锂离子可充电电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)。
福建省福州市2019学年高二下学期期末考试(理)化学试卷【含答案及解析】
福建省福州市2019学年高二下学期期末考试（理）化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________题号一二总分得分一、选择题1. 我国科学家近期研究发现:NaHCO 3 可显著结合癌细胞中乳酸电离出的H + ，从而间接地“饿死”癌细胞，下列说法中不正确的是A. NaHCO 3 也可以用来治疗胃酸过多________B. NaHCO 3 为弱电解质C. H 2 CO 3 的酸性弱于乳酸________D. NaHCO 3 固体中含有离子键和共价键2. 向三份 1 mol/L Na 2 CO 3 溶液中分别加入少量NH 4 Cl、Na 2 S、FeCl 3 固体(忽略溶液体积变化)，则CO 浓度的变化依次为A. 减小、增大、减小________B. 增大、减小、减小C. 减小、增大、增大________D. 增大、减小、增大3. 下列关系的表述中，正确的是A. 0.1 mol·L －1 NaHSO 4 溶液中： c (Na ＋ )＋ c (H ＋ )＝ c (SO )＋ c (OH － )B. 中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量之比为1∶１C. 0.1 mol·L －1 NaHCO 3 溶液中： c (Na ＋ )> c (HCO )> c (CO )> c (H 2 CO 3 )D. pH＝3的盐酸和pH＝3的AlCl 3 溶液中，水电离出的 c (H ＋ )后者大4. 下列叙述，正确的是A. 酸和盐的混合溶液一定显酸性B. 若S(s)+O 2 (g)=S O 2 (g)△H 1 =-a kJ/mol，S(g)+O 2 (g)=SO 2 (g)△H 2 =-bkJ/mol；则a＞bC. Na与H 2 O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行D. 2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g)△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ5. 下列图示与对应的叙述不相符合的是A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线6. 不能证明乙酸是弱酸的实验事实是A. 相同温度下，Zn粉分别与同浓度的CH 3 COOH溶液、盐酸反应，与醋酸反应生成H2 的速率慢B. 0.1 mol/L CH 3 COONa溶液的pH大于7C. CH 3 COOH溶液与NaCO 3 反应生成CO 2D. pH 为2的 CH 3 COOH溶液1mL，加水稀释到10mL时pH大于2小于37. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A. Na ＋、Al 3＋、HCO 3 －、Br －________B. H ＋、Fe 2＋、SO 、NOC. K ＋、NH 、CO 、OH －________D. Ca 2＋、Al 3＋、NO 、Cl －8. 下图中，表示2A(g)＋B(g) 2C(g) △H<0这个可逆反应的正确图像为［注：φ(C)表示体系中物质C的百分含量；体系中压强的增大为压缩体积的结果］A. AB. BC. CD. D9. 如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 NaCl 溶液的 U 型管中，下列分析正确的是A. K 1 闭合，铁棒上发生的反应为 2H ＋ +2e - =H 2 ↑B. K 1 闭合，石墨棒周围溶液 pH 逐渐升高C. K 2 闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D. K 2 闭合，电路中通过 0.002 N A 个电子时，两极共产生 0.001 mol 气体10. 关于中和热的测定实验，下列说法正确的是A. 中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关B. 为使反应充分进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C. 测酸溶液的温度后,未冲洗温度计就测碱溶液的温度，会使中和热的数值偏大D. 为使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量11. 下列说法正确的是A. 氢氧燃料电池工作时，O 2 在负极上得到电子B. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO 3 ，溶液中 c (Cl — ) / c (Br — )不变C. 0.1mol·L －1 Na 2 CO 3 溶液加热后，溶液的碱性减小D. 室温下，稀释0.1mol·L －1 CH 3 COOH溶液，溶液的导电能力增强12. 一定温度下，在Ba(OH) 2 的悬浊液中，存在Ba(OH) 2 固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH) 2 (s) Ba 2＋ (aq)＋2OH － (aq)，向此体系中再加入少量的BaO粉末，如果保持温度不变，则下列说法正确的是A. c (Ba 2＋ )增大B. 溶液中Ba 2＋数目减少C. 溶液pH减小D. 溶液质量增大13. 根据下列实验事实，不能得到相应结论的是p14. 选项实验操作和现象结论 A 常温下分别测等浓度的醋酸和氨水pH，二者的pH分别为2和12 常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等 B 向均盛有2mL5% H 2 O 2 溶液的两支试管中分别滴入0.2mol?L ﹣1 FeCl 3 ，和0.3mol?L ﹣1 CuCl 2 溶lmL，前者生成气泡的速率更快催化效果：Fe 3+ ＞Cu 2+ C 向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的速率会先加快再减慢反应产生气泡速度变化，是因为醋酸电离平衡先正向移动，再逆向移动 D 向醋酸溶液中滴加少量Na 2 SiO 3 溶液，观察到白色沉淀醋酸的酸性强于H 2 SiO 3A. AB. BC. CD. D15. 汽车尾气中NO产生的反应为N 2 (g)＋O 2 (g) 2NO(g),一定条件下,等物质的量的N 2 (g)和O 2 (g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N 2 的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N 2 的浓度随时间的变化。
福州市2019版高二下学期化学期末考试试卷
福州市2019版高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·安庆期中) 氰气的化学式为(CN)2 ，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，叙述正确的是（）A . 在一定条件下可发生加成反应B . 分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C . 分子中含有2个σ键和4个π键D . 不能与氢氧化钠溶液发生反应2. （2分）钋单质为银白色金属，在黑暗中能发光，它有两种不同结构的单质α－Po和β-Po，钋元素有质量数是从192到218的全部核素。
下列有关钋元素的说法中错误的是（）A . 19884Po和20884Po互为同位素B . 20484Po和19484Po中子数差为20C . α－Po和β-Po互为同素异形体D . 21084Po和21884Po的核外电子总数相同，但不是同一种核素3. （2分） (2016高三上·六合期中) 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（）A . 用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气B . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C . 大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放D . 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附．4. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 下列叙述不正确的是（）A . 金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型=镁型＜铜型B . 在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HCl的沸点最低C . CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2：1、1：1D . 晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰5. （2分） (2018高二下·仙桃期末) 下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）A . 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B . 钠原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态C . 因氧元素的电负性比氮元素的大，故氧原子的第一电离能比氮原子的大D . 基态Fe原子的外围电子排布图为6. （2分）下列说法正确的是（）A . 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B . 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C . 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D . 元素的非金属性越强，其单质的活动性一定越强7. （2分） (2016高二下·黔南期末) 化学与社会、科学、技术、环境和生活有密切关系．下列说法不正确的是（）A . 含氮、磷的污水任意排放会污染水体，导致水华、赤潮等B . 油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能C . 利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池D . 纤维素和淀粉是同分异构体，在人体内均可水解成葡萄糖为人体提供能量8. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列有关说法正确的是（）A . 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B . 为处理锅炉水垢中的CaSO4 ，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D . 吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜09. （2分） (2020高二下·泸县月考) 如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是（）A . 该装置工作时，Ag电极上有气体生成B . 甲池中负极反应为C . 甲池和乙池中的溶液的pH均减小D . 当甲池中消耗时，乙池中理论上最多产生6.4g固体10. （2分）已知在25℃、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A . C8H18（1）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B . C8H18（1）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣5518kJ•mol﹣1C . C8H18（1）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=+5518kJ•mol﹣1D . C8H18（1）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣48.40kJ•mol﹣111. （2分）在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（）A . 混合气体的平均摩尔质量B . 混合气体的密度C . A物质的质量D . 气体的总物质的量12. （2分） (2019高二上·北京期中) 对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A . 通入大量O2B . 增大反应容积C . 移去部分SO3D . 降低体系温度13. （2分）在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为（）A . 67%B . 50%C . 25%D . 5%14. （2分） (2018高二下·河北开学考) —定温度下，在密闭容器中进行反应:N2（g）+O2（g） 2NO（g），下列措施不能改变化学反应速率的是A . 加入催化剂B . 升高温度C . 恒容，充入氦气D . 恒压，充入氦气15. （2分）将锌棒和铁棒按图示方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是（）A . 将电能转变为化学能B . 电子由铁棒流出C . 锌为正极D . 电池反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu16. （2分） (2018高一下·百色期末) 下列说法中正确的是（）A . 石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物B . 石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油C . 聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生加成反应D . 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分17. （2分）下列有关化学用语使用正确的是（）A . 硫原子的原子结构示意图：B . 纯碱的化学式：NaOHC . 原子核内有8个中子的氧原子：188OD . 氯化镁的电子式18. （2分）关于天然橡胶的下列叙述中，不正确的是（）A . 天然橡胶是天然高分子化合物B . 天然橡胶受空气、日光作用，不会被还原而老化C . 天然橡胶能溶于汽油、苯等有机溶剂D . 天然橡胶含有双键，能发生加成反应19. （2分）(2018·朝阳模拟) 我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是（）A B C D低温制备H2成功开采可燃冰（CH4·nH2O）研制出超高强钢合成全氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4ClA . AB . BC . CD . D20. （2分）(2018·深圳模拟) 25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4 溶液，溶液中和-lgc(HC2O4-)或和-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 曲线L1表示和-lgc(HC2O4-)的关系B . Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2C . NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)D . 向0.1mol/LH2C2O4溶液中加入少量水减小21. （2分）(2018·石家庄模拟) 化合物 (甲)、 (乙)、 (丙)的分子式均为C8H8 ，下列说法错误的是（）A . 甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰B . 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面C . 等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲>乙D . 甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙22. （2分）甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是（）A . 分子式为C25H20B . 该化合物为芳香烃C . 该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D . 分子中所有原子一定处于同一平面23. （2分）下列物质不属于酯类的是（）①聚丙烯酸甲酯②硝酸纤维③蛋白质④醋酸纤维⑤硬脂酸钠⑥牛油．A . ②④⑥B . ③⑤C . ②③④⑤D . ①③⑤24. （2分） (2018高二下·衡阳期末) 分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法（）A . 分液B . 过滤C . 萃取D . 蒸发25. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列叙述正确的是（）A . 为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有下图标识B . 实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制蒸馏水C . 做焰色反应实验时，应先将铂丝(或铁丝)用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验D . 由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中二、综合题 (共2题；共11分)26. （4分）(2019·深圳模拟) 【化学---选修3：物质结构与性质】碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。
福建省福州市八县(市)一中2018-2019学年高二下学期期中联考化学试题(含答案)
福建省福州市2018-2019学年第二学期八县（市）一中期中联考高二化学试卷完成时间：90分钟 满 分：100分可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35.5 Ti 48一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。
氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是[Ne]3s 23p 6。
下列说法正确的是（ ） A ．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同 B ．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同 C ．两粒子的1s 能级上电子的能量相同 D ．两粒子的3p 能级上的电子离核的距离相同2．以下是一些原子的2p 能级和3d 能级中电子排布的情况。
其中违反了洪特规则的是（ ）①②A ．①②B ．①②③C ．②④⑤D ．①③④⑤3．下列粒子中，中心原子杂化轨道类型相同，粒子的空间构型也相同的是（ ） A ．PCl 3、BCl 3 B ．H 3O +、SO 3 C ．BeCl 2、CS 2 D ．NH 3、CH 4 4．同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）A ．HCHO 、CO 2、CH 3OHB ．Al 、N 2、SiO 2C ．Ba(OH)2、H 2O 、CaO 2D ．金刚石、O 2、F 25．具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是（ ）A ．两原子核外全部都是s 电子B ．最外层电子排布为3s 23p 6的原子和最外层电子排布为3s 23p 6的离子C ．原子核外M 层上的s 、p 能级都充满电子，而3d 能级上没有电子的两种原子D ．3p 能级上只有一个空轨道的原子和3p 能级上只有一个未成对电子的原子 6．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（ ）①HCl ②H 2O ③N 2 ④H 2O 2 ⑤C 6H 6A ．①②③B ．①③C ．③⑤D ．③④⑤ 7．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ）A．最外层都只有一个电子的X、Y原子B．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子C．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子8．下列说法正确的是（）A．二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3杂化，分子空间构型为正四面体结构B．分子晶体中一定含有共价键C．BCl3、PCl5、H2O分子中均有一种原子的最外层电子不满足8e－稳定结构D．由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高9．在ClCH=CHCl分子中，C—Cl键采用的成键轨道是（）A．sp—p B．sp2—s C．sp2—p D．sp3—p10．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
福建省八县2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题_word版有答案
高二化学试卷 第 1 页 共8页2018-2019学年度第二学期期末考八县(市)一中联考高中二年化学科试卷完卷时间：90分钟满 分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Na-23一、单项选择题：（本题包括25小题，每小题2分，共计50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．下列说法正确的是( )A ．可用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油B ．“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物C ．煤的干馏和石油的分馏都是物理变化D ．石油分馏获得的石油气中，含甲烷、乙烷、乙烯等气态烃 2．下列说法正确的是( )A ．任何油脂在碱性条件下水解都能生成甘油B ．蔗糖水解前后均可发生银镜反应C ．不同的单糖含有的官能团相同D ．向蛋白质中加入CuSO 4溶液发生盐析 3．下列关于苯的叙述正确的是( )A ．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B ．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟C ．反应③为取代反应，只生成一种产物D ．反应④中1 mol 苯最多与3 mol H 2发生加成反应，是因为苯分子含有3个碳碳双键 4．在一定条件下，下列物质既能发生银镜反应，又能发生酯化反应反应的是（ ）A ．HCHOB ．HCOOHC ．HCOONaD ．HCOOCH 35．下列各化合物的命名正确的是（ ）A ．CH 2=CH —CH=CH 2 1，3—二丁烯B ． CH 2BrCH 2Br 二溴乙烷C ．CH 3CH 2CH （OH ）CH 3 3－丁醇D ．CH 3CH3CH 23 2―甲基丁烷学校： 高一年 班 号 姓名： 准考证号：6．向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸并加热，使淀粉发生水解，为测定其水解程度，需要下列试剂中的：（ ）①氢氧化钠溶液；②银氨溶液；③新制氢氧化铜悬浊液；④碘水；⑤氯化钡溶液 A.①④⑤ B. ①③④ C.②③④ D. ①②③ 7．下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是 （ ）A ．CH 3—O —CH 3B ．HC≡C H C ．C 6H 5—CH ＝CH —CHOD ．CF 2＝CF 28．下列说法正确的是（ ）A ．将苯和溴水混合后加入铁粉制取湨苯B ．检验溴乙烷中的湨元素的方法是加入NaOH 溶液共热，冷却后滴入AgNO 3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成C ．将硝酸银溶液加入到浓氨水中配成银氨溶液后，滴加几滴乙醛加热煮沸制银镜D ．蒸馏操作中，将温度计放置在蒸馏烧瓶支管口附近9．下列物质中，在不同条件下可以发生氧化、消去、酯化反应的为（）A ．乙醇B ．乙醛C ．苯酚D ．乙酸10．下列反应中不能引入羟基（–OH ）的是( )A 、加成反应B 、取代反应C 、消去反应D 、还原反应 11．已知咖啡酸的结构如右图所示。