高中化学必修二第二章第一节：化学键学案

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第一节化学键与化学反应（一）

编制：陈爱编制：高一化学组

【学习目标】

1、认识化学键的含义以及离子键、共价键的形成。

2、了解化学反应中物质变化的实质。

3、培养想象力和分析推理能力，关注概念的形成。

【重点难点】

化学键的含义及离子键、共价键

【联想质疑】

观察化学反应，2H2O 电解

2H2↑+O2↑，说明水的分解反应，为什么要通电？

【重要概念】

一. 化学键与化学反应中的物质变化

1、化学键与物质变化

（1）化学键的定义：。【交流研讨】

①应如何理解化学键的定义?

②下列图示中A、B对相邻的理解哪个是正确的? 【迁移应用】1、下列说法是否正确，不正确的指出错误的原因

①相邻的两个原子之间强烈的相互作用叫化学键（）

②相邻原子之间的相互作用叫化学键（）

③相邻的原子之间强烈的相互吸引叫化学键（）

④化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用（）

【交流研讨】

根据水在通电时分解成H2和O2 的过程中化学键的变化，你认为化学反应的实质是什么?【交流研讨】

（2）化学反应中物质变化的实质是__________________ __________。【迁移应用】

2、请分析下表列出的各反应中化学键的变化情况

【联想质疑】元素有一百多种，这些元素从大的角度分两类：金属元素、非金属元素。金属元素一般容易失电子，非金属元素一般容易得电子。我们发现非金属和非金属元素之间，非金属元素和金属元素之间、金属元素和金属元素之间大都可以通过化学键构成物质，它们之间的化学键是否一样呢？具体地讲氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢和钠在氯气中的燃烧形成氯化钠，在形成化学键方面是否相同？

【交流研讨】请根据核外电子排布规律讨论：

①氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？

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②氯化氢分子是怎样形成的？

【归纳总结】 2、 共价键和离子键 （1）共价键：

①概念： 。 ②成键粒子： ③成键实质： ④形成条件： ⑤典型代表物： 【拓展视野】P33知识支持电子式和用电子式表示HCl 的形成过程。

【交流研讨】

①运用核外电子排布的知识解释NaCl 是怎样形成的? ②尝试用电子式表示NaCl 的形成过程 【重要概念】 （2）离子键

①概念： 。 ②成键粒子： ③成键实质：

④形成条件： ⑤典型代表物： 【迁移应用】3、指出构成下列物质的微粒和键型：

【问题讨论】1、在水的三态变化中，H 2O 中H-O 是否有什么变化？

2、将氯化钠晶体研成粉末，离子键有什么变化？

3、将HCl 、NaCl 分别溶于水，化学键有什么变化？ 【当堂测试】

1、下列关于化学键的叙述正确的是（ ）

A. 化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间

B. 两个原子之间的相互作用叫化学键

C. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用

D. 阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小 2、关于离子键的描述正确的是

A.离子键是阴、阳离子通过静电吸引而形成的

B.离子键只能在金属元素和非金属元素的原子之间形成

C.离子键的作用仅局限在阴、阳离子之间

D.离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的 3、下列过程中，共价键被破坏的是

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A. 可溶于水

B. 具有较高的熔点

C. 熔融状态能导电

D. 水溶液能导电

6. 下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是（）。

A. H2O和HNO3

B. NaCl和NH3

C. CaF2和CsCl

D. Cl2和O2

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