2020-2021学年人教版九年级上册化学单元测试AB卷 第五单元 化学方程式 B卷 能力提升

2020-2021学年人教版九年级上册化学单元测试AB 卷第五单元 化学方程式 B 卷 能力提升1.某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中( ) A.只含氧元素 B.一定含钠元素和氧元素 C.只含钠元素 D.一定含钠元素，可能含有氧元素2.下图是某反应的微观过程示意图,下列说法正确的是( )(已知:“”代表A 分子,“”代表B 分子,“”代表C 分子)A.反应物与生成物均为单质B.该反应中A 、B 、C 的化学计量数之比为1 : 2 : 3C.反应后,反应物A 有剩余D.反应前后,原子的种类和数量发生了改变3.如图所示为小柯做的创新实验:将铜丝绕在电烙铁上,电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中,玻璃管置于灵敏电子台秤上,接通电路,电烙铁开始工作,可以观察到铜丝表面逐渐变黑,电子台秤读数保持不变,下列说法正确的是( )A.该反应的化学方程式是Cu+O 2 = CuOB.加热过程中,玻璃管内空气的质量保持不变C.加热过程中,铜丝的质量保持不变D.硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变4.2018年10月19 日凌晨，“神舟十一号”与 “天宫二号”牵手成功。

发射“神十一”与“天宫”的火箭用偏二甲肼(282C H N )和四氧化二氮(24N O )作常规推进剂，其完全反应的化学方程式为：2822422C H N +2N O =3X+ 2CO + 4H O ，则X 的化学式为（ ）A. 2NB. 2HC. 2OD. CO5.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是( )A.x 的值是15B.丙可能是该反应的催化剂C.该反应是分解反应D.反应中甲和乙的质量比为4:16.在一密闭的容器中,一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应, 容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是( )A. B. C. D.7.2.4g 有机物在足量氧气中完全燃烧,生成6.6g 2CO 和5.4g 2H O ,下列说法正确的是( ) A. 该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 B. 该有机物只含碳、氢两种元素C. 该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素D. 无法确定8.6.4 g 某物质R 完全燃烧生成8.8 g CO 2,化学方程式是2R+3O 2 2CO 2+4H 2O,则由此得出的下列结论,完全正确的一组是( ) ①R 由碳、氢两种元素组成 ②R 中碳元素的质量分数是37.5% ③6.4 g R 燃烧还生成了 7.2 g H 2O ④R 的相对分子质量等于64 A. ①②B. ③④C. ①④D. ②③9.a g 木炭在b g 氧气中燃烧,生成二氧化碳的质量( ) A.大于(a +b ) g B.小于(a +b ) g C.等于(a +b ) g D.小于或等于(a +b ) g10.下列有关实验，符合质量守恒定律的是（ ） A.常温下，2L 水与2L 酒精混合后体积等于4LB.在点燃条件下，4g 红磷和5g 氧气充分反应，生成9g 五氧化二磷C.在点燃条件下，2g 氢气和32g 氧气充分反应，生成34g 水D.在点燃条件下，32g 硫和32g 氧气充分反应，生成64g 二氧化硫11.在一个密闭容器中放入X 、Y 、Z 、Q 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（ ）C.反应中Y 、Q 的质量比为6∶5D.物质Y 一定是单质12.钯（Pd ）是优良的储氢金属，其储氢原理为22Pd xH =2PdHx +，其中x 的最大值为0.8。

已知：Pd 的相对原子质量为106，金属钯的密度为312g/cm ，则3212cm Pd 能储存2H 的最大质量为( ) A.9.6g B.19.2g C. 28.8g D. 38.4g13.在一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。

关于此反应下列认识不正确的是( )B.甲可能是该反应的催化剂C.该反应是分解反应D.反应中乙、丁的质量比是29:814.工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（32CaCO CaO CO ===↑高温＋）。

现有3100 g CaCO 样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67 g 。

下列推断不符合客观事实的是( ) A.生成2CO 的质量是33 gB.生成物中CaO 的质量是42 gC.剩余固体中钙元素的质量分数大于40%D.剩余固体中碳元素与氧元素的质量比大于1:415.小芳做探究性实验：用称量法测定铁在2O 燃烧的产物.发现5.6g 铁在足量的2O 中燃烧得到7.82g 固体.小芳排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是( )A.34Fe O 和Fe 的混合物B.34Fe O 和FeO 的混合物C.34Fe O 和23Fe O 的混合物D.34Fe O 、FeO 和Fe 的混合物16.在化学反应X M+yN =mP+nQ 中，下列说法正确的是（ ） A.若取g M 和a g N 反应，生成P 和Q 的质量总和 不一定是2a g B.化学计量数x 与y 的和一定等于m 与n 的和C.反应物M 和N 的质量比一定等于生成物P 和Q 的质量比D. M 与N 的相对分子质量之和一定等于P 与Q 的 相对分子质量之和17. g a 过氧化氢溶液和 g b 二氧化锰混合，待完全反应后得 g c 残余物，则生成氧气的质量为( )A.() g a c -B. () g a b c +-C.() g a b c -+D.() g a b c --18.A 、B 、C 、D 是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。

其中A 和B 的组成元素相同，B 是一种常见的液体，D 是能使澄清石灰水变浑浊的气体。

它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。

（1）写出A 、C 、D 的化学式：A 、C 、D 。

（2）写出B→C 的反应化学方程式 ;写出C→D 的反应化学方程式 。

（3）自然界中D 转变为C 的变化被称为 。

19.金属钨(W)可做灯泡的灯丝,钨合金材料非常坚硬且耐磨、耐热。

2H 与3WO 在1000 ℃条件下反应可得到金属W 和水。

工业上制取3WO 的工艺流程如下:(1)配平化学方程式:4232FeWO +4Na CO +O 24234Na WO +2Fe O +4。

(2)24H WO 中钨元素的化合价为 。

(3)24H WO 受热分解的化学方程式为。

(4)写出2H 与3WO 在1000 ℃条件下反应得到金属W 和水的化学方程式: 。

20.以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段,请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。

【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等? 【查阅资料】氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体。

【猜想与假设】猜想1 :不相等;猜想2:相等。

【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。

甲组乙组实验方案(反应后略)实验现象 有气泡产生，天平指 针向右偏转 铁钉表面有红色物质析 出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转结论猜想1正确猜想2正确，反应的化学方程式为 。

转。

得到启示:在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时,凡有气体生成或参加的反应一定要在容器中进行。

【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进,你认为最佳装置是 (填序号),从另外两种装置中任选一种指出其不足。

【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究,均得出猜想2正确。

进一步分析发现,反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变,最终得出结论:的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

【解释应用】解释:化学反应前后,原子的种类、数目、质量均不变,所以质量守恒。

应用:某固体物质受热会发生分解反应,生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质,则该固体物质一定由元素组成。

答案以及解析1.答案：B解析：2.答案：C解析：由题图可知，该反应为2个A分子与3个B分子发生反应，生成2个C分子，其中有一个A分子没有参加反应，反应的化学方程式可表示为A+3B = 2C。

由图示可知，反应物是两种单质，生成物是化合物，A错误；由分析可知，该反应中A、B、C的化学计设数之比为1 : 3 : 2, B错误；由图示可知，反应后，反应物A有剩余，C正确；由图示可知，反应前后，原子的种类和数量没有发生改变，D错误。

3.答案：D解析：铜和氧气反应生成氧化铜.反应的化学方程式为2Cu+O22CuO, A错误；铜加热消耗氧气,因此空气的质量会减少，B错误；铜和氧气反应生成氧化铜，铜丝的质量会增加，C错误；硬质玻璃管是一个密闭的容器，因此在反应前后总质量保持不变，D正确。

4.答案：A解析：5.答案：C解析：根据质量守恒定律，反应前后密闭容器中物质的质量总和不变，则有10 + 10 + 10 + 10 = 6 + 9+10+x，解得x=15，A正确;丙反应前后质量不变,可能是催化剂，B正确；甲、乙反应后质量减少，都是反应物,丁反应后质量增大,是生成物，该反应可表示为：甲+乙→丁，是化合反应，C错误;反应中甲和乙的质量比=(10-6) : (10-9) = 4 : 1，D 正确。

故选C。

6.答案：A解析：碳燃烧的化学方程式为C+O2CO2,反应物碳是固体，氧气是气体，生成物二氧化碳是气体,参与反应的氧气分子个数与生成的二氧化碳分子个数相等，A正确；氧气的质量小于生成的二氧化碳的质量，气体质量应增加，B错误；固体碳的质量不断减少，氧气过量，碳完全反应，最终固体质量为0, C错误; 反应前后物质总质量不变，D错误。

7.答案：B解析：再根据反应前后元素的质量相等,来确定氧元素是否含有。

6.6g二氧化碳中碳元素的质量=6.6g×1244×100%=1.8g,5.4g水中氢元素的质量=5.4g×218×100%=0.6g，1.8g+0.6g=2.4g=2.4g有机物，故该有机物只含碳、氢两种元素。

故选：B。

解析：根据化学方程式2R+3O 2CO 2+4H 2O 可以得出 生成的二氧化碳、水的质量比为88 : 72,因此6.4 g 某物质R 完全燃烧生成8.8 g CO 2的同时,生成水7.2 g 。

根据质量守恒定律 可知，在化学反应前后元素的种类和质量均不发生改变。

6.4 g 该物质中碳元素的质量=8.8g× (12/44×100%)=2.4g ，6.4 g 该物质中氢元素的质量=7.2 g× (2/18×100% )=0.8 g ，2.4 g+0.8 g=3.2 g ，3.2 g<6.4 g ，因此该物质中还含有氧元素。