2020版高考化学一轮复习 第2讲 物质的量浓度作业
第02讲物质的量浓度及其溶液的配制-2023年高考化学一轮复习”四点“卓越讲义2
第02讲物质的量浓度及其溶液的配制（精准检测卷）时间：50分钟一、选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分） 1．下列溶液中，跟200mL 1 mol·L -1NaCl 溶液所含的Cl -物质的量浓度相同的是 A ．100mL 0.5 mol·L -1MgCl 2溶液B ．200mL 1 mol·L -1 CaCl 2溶液C ．50ml 4 mol·L -1NaCl 溶液D ．25ml 0.5 mol·L -1HCl 溶液 2．下列说法正确的是A ．将44.8 L 的HCl 气体溶于水配成1 L 溶液，溶液的浓度为2 mol/LB ．将40 g NaOH 固体溶解在1 L 水中，所得溶液的浓度恰好是1 mol/LC ．2 L0.2 mol/L 的NaCl 溶液与5 L0.4 mol/L 的NaCl 溶液的Cl -浓度之比为1：2D ．从100 mL 硫酸溶液中取出10 mL ，则这10 mL 硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的110 3．若以w 1和w 2分别表示浓度为c 1mol/L 和c 2mol/L 的氨水的质量分数，且知2c 1=c 2，则下列推断正确的是A ．2 w 1= w 2B ．2 w 2= w 1C ．w 2＞2 w 1D ．w 1＜ w 2＜2 w 1 4．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是A ．同浓度的三种物质的溶液：Na 2SO 4、MgSO 4、Al 2(SO 4)3、溶液体积之比为3∶2∶1，则SO 24-浓度之比为3∶1∶3B ．将1mol·L -1的NaCl 溶液和0.5mol·L -1的BaCl 2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl -)=0.75mol·L -1C ．将100mL 5mol·L -1的盐酸加水稀释至1L ，再取出5mL ，这5mL 溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L -1D ．标准状况下，22.4 LHCl 溶于1L 水，盐酸的物质的量浓度为1mol·L -15．下列溶液中Cl -的物质的量浓度最大的是A ．1150mL 4mol L KClO -⋅溶液B ．1200mL 2.5mol L KCl -⋅溶液C ．1275mL 1.5mol L CaCl -⋅溶液D ．12100mL 1mol L MgCl -⋅溶液6．体积为VmL ，密度为ρg∙mL −1的溶液中，含有摩尔质量为M g∙mol −1的溶质mg ，其物质的量浓度为c mol∙L −1，溶质的质量分数为a%。
高考化学一轮复习第02讲 物质的量浓度与溶液的配制(讲义)(解析版)
第02讲物质的量浓度与溶液的配制目录考情分析网络构建考点一物质的组成与分类【夯基·必备基础知识梳理】知识点1物质的量浓度知识点2溶质的质量分数知识点3物质的溶解度知识点4物质的量浓度、溶质的质量分数比较及其计算【提升·必考题型归纳】考向1根据定义式c B＝n BV计算物质的量浓度考向2溶液混合与稀释的计算考向3物质的量浓度与溶质的质量分数的换算考点二一定物质的量浓度溶液的配制【夯基·必备基础知识梳理】知识点1熟悉配制溶液的仪器知识点2配制步骤知识点3误差分析【提升·必考题型归纳】考向1一定物质的量浓度溶液的配制考向2配制一定物质的量浓度溶液的误差分析真题感悟考点要求考题统计考情分析物质的量浓度的计算2022海南卷7题，2分2021湖南卷5题，3分2020新课标Ⅲ捐9题6分本讲为高考命题热点，题型有选择题和主观题，但未单独命题，穿插在选择题和主观题中考查，考查内容主要有：1、溶质的物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算；2、物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算；3、溶液稀释的计算；4、几种溶液混合后浓度的计算；5、物质的量浓度与PH值以及在氧化还原反应中的计算；6、一定物质的量浓度溶液的配置等等。
预计一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析2021广东卷7题，2分今后还是主要以穿插在生活、算（如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营考点一物质的量浓度及其相关计算知识点1物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝nB V 。
(3)单位：mol·L －1(或mol/L)。
知识点2溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：w (B)＝m （B ）m （aq ）×100%。
知识点3物质的溶解度1、固体的溶解度(1)概念：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。
2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第三章物质的量第二课时物质的量浓度
2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第三章物质的量第二课时物质的量浓度【考纲要求】1.把握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法2.把握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算3.把握有关物质的量浓度的运算。
教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.物质的量浓度⑴概念：⑵符号： ⑶单位：⑷讲明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既能够为纯洁物又能够为混合物，还能够是指某种离子或分子。
2. 物质的量浓度溶液的配制(1) 容量瓶①特点： ②用途： 。
容量瓶有各种不同规格， 常用的规格有100mL 、250mL 、500mL 和1000mL 等。
⑵配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：⑶配制物质的量浓度溶液时，应注意的咨询题： 。
二、运算公式1.物质的量浓度的运算A n m N c===V MV N V2.c 、ω、ρ之间的运算关系ρωc=M (cmol/L 、ω、ρg/mL 时，1000ρωc=M)三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系物理量质量分数物质的量浓度溶解度溶质单位溶液单位单位数值上关系质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一样等.物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一样等.溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数等.定义符号表达式相同点都能示溶质和溶液的相对比值转化关系四、溶液的稀释⑴溶液的稀释：①V1p1×W1%= V2p2×W2% 或W液×W1%=(W液+W水)×W2%(溶质的质量守恒)②C1V1=C2V2(溶质的物质的量守恒)⑵溶液混合：C V=C2V2+C1V1(溶质的质量守恒)。
【例题解析】[例1]某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL蒸馏水,配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄清溶液.下式表示正确的选项是A.1000d×A%=C×MB.C.S=100W/1000VD.A%=W/(W+1000V)%]解题思路： 。
第2讲物质的量浓度计算及溶液配制-2024-2025学年高考化学一轮复习课件
(2)容量瓶
(3)量筒 量筒无 0 刻度；量取 7.2 mL 溶液，应选用 10 mL 量筒，量筒上标有使用温度、 容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。
2．溶液配制的流程及误差分析
3．一定质量分数溶液的配制 例：实验室中配制 100 g 10%的氢氧化钠溶液。步骤如下： (1)计算。 (2)称量。氢氧化钠易吸收空气中的水分而逐渐溶解，故应放在烧杯中称量。 (3)溶解。溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。 (4)装瓶存放。配制好的溶液装在细口瓶中，贴上标签。
等质量混 两溶液等质量混合时(无论 ρ>1 g·cm－3 还是 ρ < 1 g·cm－3)，则混合
合
后溶液中溶质的质量分数 w ＝ 12(a%＋b%)
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol·L－1NaCl 溶液是指此溶液中含有 1 mol NaCl。( × ) (2)从 100 mL 5 mol·L－1 H2SO4 溶液中取出 10 mL，所得硫酸根的物质的量为 0.05 mol。( √ ) (3)将 25 g CuSO4·5H2O 晶体溶于 75 g 水中所得溶质的质量分数为 25%。( × ) (4)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，体积比为 3∶2∶1，SO24－浓度 之比为 3∶2∶3。( × ) (5)1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1 mol·L－1。( × )
2．填空。 (1)将 Na 置于水中，其溶质是 NaOH 。
(2)将 Na2O 溶于水，其溶质是 NaOH ；31 g Na2O 溶于水，配成 1 L 溶液，溶质
的物质的量浓度为
1 mol·L－1
2020高三化学第一轮复习第一章：物质的量
必考部分第一章化学中常用的物理量——物质的量第1讲物质的量气体摩尔体积考纲要求:1.了解物质的量（n）及其单位摩尔(mol)的含义。
2.了解摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(C)、阿伏伽德罗常数(N A)的含义。
3.能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行相关运算。
考点一物质的量、摩尔质量核心知识1.物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数（1）物质的量：①定义:表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。
②符号:n,单位：mol（摩尔）补充：七个基本物理量：1971年第十四届国际计量大会确定，它们分别是:长度（m）、时间(s)、质量（kg）、热力学温度（K）、电流(A)、发光强(cd）、物质的量（mol）。
注意事项：1.“物质的量”是一个基本物理量，而不是摩尔，它是一个整体，不能增添或删减，也不能说物质的质量或物质量。
2.“物质的量”仅用于表示微观的粒子，即分子、原子、离子、质子、中子、电子不能表示宏观粒子。
3.“物质的量”是构建微观粒子和宏观物质的桥梁。
4.“摩尔”是物质的量的单位。
正如“米”是长度的单位一样。
5.使用摩尔是必须指明微粒的名称或符号或化学式等具体组合。
如：1mol氢(×) 1molH（√） 1mol氢原子（√）1mol水（√） 1molHO（√） 1mol水分子（√）2（2）摩尔（ρ）：①摩尔是物质的量的单位，简称：摩。
符号：mol②数值规定:国际上规定，1mol粒子集合体所含有的粒子数与0.012kgC12中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
（3）阿伏伽德罗常数：①概念：1mol任何粒子的粒子数。
符号为N,单位为mol-1A②精确值：0.012kg12C中所含的碳原子数。
③近似值：N A≈6.02×1023mol-1④关系式:物质的量与微观粒子的换算关系:n=N/N A注意事项:1.阿伏伽德罗常数在数值上约为:6.02×1023。
{通用版}2020高考化学一轮复习检测题2《以物质的量为中心的计算》含答案解析
{通用版}2020高考化学一轮复习检测题2《以物质的量为中心的计算》含解析1．(2019·唐山一模)阿伏加德罗常数的值用N A表示，下列叙述正确的是( )A．室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为1×10－12N AB．1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，转移电子数为3N AC．1.7 g氨气中含有共价键的数目为0.4N AD．标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数小于3N A解析：选B A项，室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为0.01N A；B项，1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，反应中Al元素的化合价从＋3价降低到0价，因此转移电子数为3N A；C项，1.7 g氨气的物质的量是0.1 mol，其中含有共价键的数目为0.3N A；D项，标准状况下，NO2不是气体。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )A．常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3N AC．1 L 1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3N AD．某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1N A解析：选C 30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g÷20 g·mol－1＝1.5 mol，含有氟原子的数目为1.5N A，故A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为1.5 mol，它们分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子的数目为3N A，故B正确；在Na2CO3溶液中，除Na2CO3含氧原子外，H2O也含有氧原子，该溶液中含有氧原子的数目大于3N A，故C错误；根据化学反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1N A，故D正确。
2020-2021学年高三化学一轮复习知识点第2讲物质的分离和提纯（含解析）
第2讲物质的分离和提纯【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从物质的宏观特征入手对物质及其反应进行分类和表征，能从物质的微观结构说明同类物质的共性和不同类物质性质差异及其原因，能描述或预测物质的性质和在一定条件下可能发生的化学变化2.科学探究与创新意识：能对简单化学问题的解决提出可能的假设，依据假设设计实验方案。
3.科学态度与社会责任：具有理论联系实际的观念，有将化学成果应用于生产、生活的意识，能依据实际条件并运用所学的化学知识和方法解决生产、生活中简单的化学问题。
【知识梳理】知识点一 物质分离和提纯以及物质分离提纯的物理方法（一）物质分离和提纯的区别与联系1．混合物的分离是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物分成各组分的纯净物。
2．混合物的提纯是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物中的杂质除去。
分离和提纯的要求不同，设计操作步骤时一定要加以区别。
3．提纯的“四个原则”及“四个必须”(1)“四个原则”一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。
(2)“四个必须”一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳；四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。
（二）物理法分离提纯物质所用装置1．常用装置(1)过滤适用范围把不溶性固体与液体进行分离注意事项一贴滤纸紧贴漏斗内壁滤纸上缘低于漏斗口二低液面低于滤纸上缘烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸处三靠漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)蒸发适用范围分离易溶性固体的溶质和溶剂玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅注意事项停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干(3)萃取和分液萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来适用范围分液：分离两种互不相溶且易分层的液体注意事项①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶③萃取剂与溶质不反应④常用的萃取剂是苯或CCl4，一般不用酒精作萃取剂(4)蒸馏适用范围分离沸点相差较大且互溶的液体混合物温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸注意事项冷凝管水流方向为口进，口出下上(5)升华适用范围某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法注意事项如NaCl固体中的I2可用该方法，但NH4Cl固体中的I2不能用升华的方法分离2．创新装置(1)过滤装置的创新——抽滤由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快(2)蒸馏装置的创新由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率（三）物质分离提纯的物理方法1．“固＋固”混合物的分离(提纯)2．“固＋液”混合物的分离(提纯)3．“液＋液”混合物的分离(提纯)知识点二物质分离、提纯常用的化学方法1．常见气体的除杂方法气体(括号内为杂质)除杂试剂化学方程式或原理C 2H 2(H 2S)CuSO 4溶液H 2S ＋CuSO 4===CuS↓＋H 2SO 4H 2(NH 3)浓硫酸NH 3＋H 2SO 4===NH 4HSO 4Cl 2(HCl)饱和NaCl 溶液HCl 极易溶于水，Cl 2在饱和NaCl 溶液中的溶解度小CO 2(HCl)饱和NaHCO 3溶液HCl ＋NaHCO 3===NaCl ＋H 2O ＋CO 2SO 2(HCl)饱和NaHSO 3溶液HCl ＋NaHSO 3===NaCl ＋H 2O ＋SO 2CO 2(SO 2)饱和NaHCO 3溶液SO 2＋2NaHCO 3===Na 2SO 3＋H 2O ＋2C O 2CO 2(CO)灼热CuO CO ＋CuO Cu ＋CO 2=====△ CO(CO 2)NaOH 浓溶液CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O N 2(O 2)灼热铜网2Cu ＋O 22CuO =====△ CH 4(CH 2===CH 2、CHCH)溴水CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br HCCH ＋2Br 2―→CHBr 2—CHBr 22．常见固体或溶液的除杂方法物质(括号内为杂质)除杂试剂或方法化学方程式或原理分离方法Na 2CO 3固体(NaHCO 3)加热2NaHCO 3Na=====△2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑—NaCl 溶液(Na 2SO 4)加适量BaCl 2溶液Na 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2NaCl 过滤NaCl 固体(NH 4Cl)加热NH 4Cl NH 3↑＋HC =====△l↑—FeCl 2溶液(FeCl 3)加过量铁粉2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2过滤FeCl 3溶液(FeCl 2)通Cl 22FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3—NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)通CO 2Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O ===2NaHCO 3—Cu(NO3)2溶液(AgNO3)加过量铜粉2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag过滤I2(SiO2)加热I2升华、冷却、凝华，得I2—Fe2O3 (Al2O3)加过量NaOH溶液Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O过滤NH4Cl溶液(FeCl3)加适量氨水FeCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4Cl过滤KNO3固体(NaCl)水根据二者的溶解度随温度的变化不同降温结晶NaCl溶液(MgCl2)加适量NaOH溶液MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl过滤C(CuO)加过量稀盐酸CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O过滤CuO(Fe)磁铁Fe能被磁铁吸引—CuS(FeS)加过量稀盐酸FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑过滤镁粉(铝粉)加过量NaOH溶液2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑过滤3．物质分离、提纯常用的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl－、SO、CO及能形成2－42－3弱碱的阳离子气化法将杂质离子转化为气体CO、HCO、SO、HS 2－3－32－3O、S2－、NH－3＋4杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用灼热的铜网除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属(M)作阳极、纯金属(M)作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液调pH法加入试剂调节溶液pH使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH) 2CO3等，调节pH使Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去知识点三物质的检验（一）物质检验的原理和方法1．物质检验的原理(1)依据物质的特殊性质进行检验。
第02讲 物质的量浓度-2025年高考化学大一轮复习卓越讲义(学生版)
1．物质的量浓度(1)概念物质的量浓度表示 里所含溶质B 的物质的量，也称为 ，符号为c B 。
(2)表达式：c B ＝n B V ，变形： n B ＝c B ·V ；V ＝n Bc B。
(3)常用单位： 或mol·m －3，有时也用mmol·L －1。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的 、物质的量因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数【易错】1．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ；SO 3――→水H 2SO 4；NO 2――→水HNO 3。
(2)特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为 ，但计算浓度时仍以 作为溶质。
(3)含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4；Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。
01 了解物质的量浓度的概念。
2．准确计算溶液的体积c ＝nV 中的V 是 的体积，不是 的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用 代替溶液的体积，应根据V ＝mρ计算。
.1．1 mol·L －1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol Na ＋( )2．从100 mL 5 mol·L －1 H 2SO 4溶液中取出了10 mL ，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L －1( )3．将62 g Na 2O 溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1( )4．0.5 mol·L －1的稀硫酸中，c (H ＋)为1.0 mol·L －1( )5．将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( )6．用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L －1( )7．1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1( )一、物质的量浓度与质量分数的计算1．将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于100 g 水中，得到的盐酸的密度为b g ·mL －1，则该盐酸的物质的量浓度(mol ·L －1)是( )A.a22.4 B.ab 22 400 C. 1 000ab2 240＋36.5a D.ab 22 400＋36.5a2．将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中，配成溶液，所得溶液的溶质质量分数为________。
喇遇市喊景学校高考化学一轮复习 第2讲 物质的量浓及其溶液的配制练习高三全册化学试题
喷晶州喇遇市喊景学校第2讲 物质的量浓度及其溶液的配制【考纲要求】 1.了解溶液的含义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
2.了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
3.了解物质的量浓度的概念，并能进行相关计算。
4.掌握配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
考点一|物质的量浓度及计算(重点保分型——师生共研)授课提示：对应学生用书第5页[核心知识大通关]1．物质的量浓度 2．溶质的质量分数 小题热身1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1。
( )(2)将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%。
( ) (3)将40 g SO 3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为40%。
( )(4)将62 g Na 2O 溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1。
( )(5)50 mL 1 mol·L －1氯化铝溶液与150 mL 3 mol·L －1氯化钾溶液的c (Cl －)相等。
( )(6)T ℃时100 g 饱和食盐水中，含有溶质NaCl 的质量是m g ，则该温度时，NaCl 的溶解度是m g 。
( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)×2．将36.5 g HCl 溶于1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L －1吗？为什么？答案：不是。
当HCl 溶于水后，溶液体积不再是1 L ，故不可能是1 mol·L －1，但可以叙述为将36.5 g 氯化氢溶于水得1 L 溶液，则其浓度为1 mol·L －1。
[考向精练提考能]考向一 依据定义式(c B ＝n BV)计算1．c ＝n V ＝m MV ＝N N A V ＝V g ，标况22.4V aq2．状况下气体溶质溶于水所得溶液浓度的计算23232份溶液相比，下列量一定相等的是( )A ．物质的量浓度B ．溶质的物质的量C ．溶液的体积D ．质量分数答案：B2．若20 g 密度为ρ g·mL －1的Ca(NO 3)2溶液中含有2 g Ca(NO 3)2，则溶液中NO －3的物质的量浓度为( )A.ρ400 mol·L －1B ．20ρmol·L －1C.50ρ41mol·L －1 D ．25ρ41mol·L －1解析：溶质的物质的量：n ＝2 g 164 g·mol －1＝182mol 溶液的体积：V ＝20 g ρ g·mL －1×10－3 L·mL －1＝150ρL Ca(NO 3)2的物质的量浓度：c ＝n V ＝182mol 150ρL ＝50ρ82mol·L －1NO －3的物质的量浓度为50ρ82mol·L －1×2＝50ρ41mol·L －1。
高考化学一轮复习 专题1.2 物质的量浓度(讲)(含解析)-人教版高三全册化学教案
第二讲 物质的量浓度1、掌握物质的量浓度的基本概念、含义及相关的计算与换算。
2、掌握一定物质的量浓度溶液配制的步骤、方法、注意事项。
3、能够对配制一定物质的量浓度溶液的过程进行误差分析。
一、物质的量浓度1、定义：以1L 溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。
符号为：c B ；单位为： mol ﹒L -12、表达式：c B =n V(n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)3、难点提示（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。
这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L ；因此，物质的量浓度的单位是mol·L -1。
（2）明确溶液中溶质的化学成分。
求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH 3溶于水得NH 3·H 2O ，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH ；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液溶质为CuSO4（3）在计算物质的量浓度时，要注意概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积，如将1 mol NaCl 、标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水形成的溶液浓度都不是1 mol·L －1，因为最终溶液体积不是1 L 。
（4）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。
4、溶质的质量分数质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
计算公式：ω=m(溶质)m(溶液)×100% 5、溶解度在一定的温度和压力下，在100g 溶剂中所能溶解溶质最大的克数。
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第2讲物质的量浓度A组基础题组1.(2017北京中央民族大学附中月考,9)配制0.1 mol/L的NaOH溶液,下列操作会使实验结果偏低的是( )A.用滤纸称量NaOH固体B.移液前容量瓶内有水珠C.摇匀后,液面低于刻度线D.定容时,俯视刻度线2.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制250 mL浓度为0.5 mol·L-1的H2SO4溶液,选用的仪器正确的是( )选项 A B C D仪器及规格100 mL量筒250 mL容量瓶托盘天平锥形瓶3.用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸,下列操作正确的是( )A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却B.必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C.量取浓硫酸的体积为25.0 mLD.先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸注入容量瓶,加水定容4.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),S的物质的量浓度为6 mol·L-1,加入足量铁粉充分反应后(忽略溶液体积的变化),c(F)为( )A.4 mol·L-1B.6 mol·L-1C.8 mol·L-1D.10 mol·L-15.某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%,该溶液中氯离子的物质的量浓度为( )A.0.5 mol·L-1B.2 mol·L-1C.2.5 mol·L-1D.5 mol·L-16.下列说法中正确的是( )A.2 L 0.05 mol·L-1乙酸溶液中乙酸分子为0.1 molB.将5.85 g NaCl固体溶于1 000 mL容量瓶中,加水定容后即可制得0.1 mol·L-1的NaCl溶液C.分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水D.配制一定物质的量浓度的溶液时,用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数,所配溶液的浓度偏低7.物质的量浓度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三种溶液的体积比为3∶2∶1,则三种溶液中c(N)之比为( )A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.3∶2∶1D.3∶4∶38.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为( )A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.2∶19.实验室需要配制0.50 mol·L-1NaCl溶液480 mL。
(1)下图是配制过程示意图。
请你观察图示,判断其中不正确的操作有(填序号) ,其中确定溶液体积的容器是(填名称) 。
(2)计算。
配制该溶液需取NaCl晶体g。
(3)称量。
天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置(1 g以下用游码):(4)溶解、冷却。
该步实验中需要使用玻璃棒,目的是。
(5)转移、洗涤。
在转移时应使用引流;需要洗涤烧杯2~3次是为了。
(6)定容、摇匀。
(7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签,注明配制的时间、溶液名称及浓度。
(8)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶液的浓度会(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
10.实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。
(2)在配制NaOH溶液时:①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g;②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度(填“>”“<”或“=”)0.1 mol·L-1;③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯及玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容,则所得溶液浓度(填“>”“<”或“=”)0.1 mol·L-1。
(3)在配制硫酸溶液时:①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为(计算结果保留一位小数)mL;②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,最好选用mL量筒;③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是。
B组提升题组11.快速准确称量8.0 g NaOH配成2 L溶液,下列说法中正确的是( )A.室温时,所配溶液中水电离的c(OH-)为1.0×1mol·L-1B.若从原溶液中取出200 mL,取出的溶液中溶质的物质的量浓度为0.01 mol·L-1C.室温下,若向所配的溶液中通入适量的氯气,恰好反应时所消耗的氯气的体积为2.24 LD.室温下,向所配制的溶液中加入足量的铝粉,充分反应后转移的电子数为0.6N A12.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+m g,取 mL该溶液用水稀释至4V mL,则S的物质的量浓度为(不考虑Al3+水解)( )A. mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/L13.t ℃时,CuSO4在水中的溶解度为25 g,将32 g CuSO4白色粉末加入m g水中形成饱和CuSO4溶液并有CuSO4·5H2O晶体析出,则m的取值范围是( )A.18≤m≤128B.36<m<180C.18<m<128D.36≤m≤18014.下列叙述不正确的是( )A.10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液,用10 mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%B.配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL容量瓶C.在标准状况下,将22.4 L氨气溶于1 L水中,得到1 mol·L-1的氨水D.向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)15.有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L,将它均分成两份。
一份滴加氨水,使Al3+完全沉淀;另一份滴加BaCl2溶液,使S完全沉淀。
反应中消耗a mol NH3·H2O、b mol BaCl2。
据此得知原混合溶液中的c(Na+)(mol·L-1)为( )A.(4b-2a)/VB.(2b-2a)/VC.(2b-a)/VD.(b-2a)/V16.下列叙述正确的是( )A.将5.85 g NaCl晶体溶于100 mL水中,制得1 mol·L-1NaCl溶液B.将1体积c mol·L-1硫酸溶液用水稀释至5体积,得到0.2c mol·L-1硫酸溶液C.将25 g无水CuSO4溶于水配成100 mL溶液,其浓度为1 mol·L-1D.将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水,得到4a% NaCl溶液17.现有某温度下的KCl饱和溶液m1g,溶质的质量分数为ω1%。
对其采取某种措施后析出m g KCl晶体,所得母液的质量为m2 g,溶质的质量分数为ω2%,则下列关系正确的是( )A.原条件下KCl的溶解度小于ω1 gB.m1·ω1%-m=m2·ω2%C.ω1一定大于ω2D.m1-m2≤m18.在t ℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,设该溶液的密度为ρ g·cm-3,质量分数为ω,其中含N的物质的量为b mol。
下列叙述中不正确的是( )A.溶质的质量分数ω=×100%B.溶质的物质的量浓度c=mol·L-1C.溶液中c(OH-)=mol·L-1+c(H+)D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω19.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释至原体积的100倍后使用。
请回答下列问题:84消毒液有效成分NaClO规格1 000 mL质量分数25%密度1.19 g·cm-3(1)该“84消毒液”中溶质的物质的量浓度约为mol·L-1。
(2)某同学取100 mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)= mol·L-1。
(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为mol·L-1。
②需用浓硫酸的体积为mL。
20.三氯化铁是一种很重要的铁盐,主要用于污水处理,具有效果好、价格便宜等优点。
工业上可将铁屑溶于盐酸中,先生成FeCl2,再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。
(1)将标准状况下,a L氯化氢气体溶于100 g水中,得到的盐酸的密度为b g· mL-1,则该盐酸中溶质的物质的量浓度是。
(2)若取2.4 g在空气中放置的铁屑,先溶于盐酸,经检验知所得溶液中不含Fe3+,再通入标准状况下1.12 L Cl2,恰好使50 mL上述FeCl2溶液完全转化为FeCl3。
①所得FeCl3溶液的浓度为(不考虑反应时体积的变化) ;②能否计算加入的盐酸中HCl的物质的量? 。
(3)向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36 L,反应后的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液中溶质的物质的量浓度为。
答案精解精析A组基础题组1.A A项,氢氧化钠易潮解变质,用滤纸称量NaOH固体,导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏低;B项,容量瓶内含有少量水,对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响,不影响实验结果;C项,摇匀后,由于部分溶液沾在刻度线上方的瓶颈上,故液面低于刻度线,不影响实验结果;D 项,定容时,俯视刻度线,导致溶液体积偏小,浓度偏高。
2.B A项,需要量取的浓硫酸体积为≈6.8 mL,故不能选用100 mL量筒,可选用10 mL的量筒;B项,配制体积为250 mL的溶液选取250 mL的容量瓶;C项,配制该溶液过程中不需要称量固体药品,用不到托盘天平;D项,配制溶液过程中用不到锥形瓶。