【全国百强校】河北省冀州市中学2015-2016学年高一上学期第二次月考化学试题(A卷)解析(解析版)
精品：【全国百强校】河北省冀州市中学2015-2016学年高一下学期期末考试化学试题(解析版)
一、单项选择题1．已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是（）A．位于周期表的第七周期第ⅣA族B．原子的最外层有4个电子C．肯定是非金属元素D．常见的化合价有+2和+4价【答案】C【解析】【考点定位】考查元素周期表的结构和综合应用。
【名师点睛】本题考查元素周期表的结构和综合应用。
第七周期零族元素原子序数为118，处于第18列，114号元素与118号元素同周期，原子序数相差4，所处列数也相差4，即114号元素处于14列，为ⅣA族元素，即114号元素位于周期表的第七周期第ⅣA族，据此解答即可。
2．低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr （铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是（）A．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族B．工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、MnC．TiO2、TiO2、TiO2互为同位素D．Nb3+原子核内有51个中子，核外有41个电子【答案】B【解析】【考点定位】考查结构、位置关系、原子结构、同位素、金属的冶炼等知识。
【名师点睛】本题考查结构、位置关系、原子结构、同位素、金属的冶炼等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握。
①根据铁原子的电子排布式来分析；②根据金属的活动性顺序来选择冶炼的方法；③同位素研究的对象是原子；④中子数=质量数-质子数，阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数。
3．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）A．L2+、R2-的核外电子数相等B．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>LC．氢化物的稳定性：H2T＜H2RD．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应【答案】D【解析】试题分析：元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，R、T两元素最外层电子数为6，所以为第ⅥA元素，而R的半径大于T，T为O，R为S，M元素最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，应为Al，L的半径比铝大，最外层电子数为2，应为Mg，Q的半径最小，最外层两个电子，Q为Be。
【全国百强校】河北省衡水市冀州中学2016届高三上学期第二次月考(A卷,复习班)化学试题解析(解析版)
【全国百强校】河北省衡水市冀州中学2016届高三上学期第二次月考化学试题（A卷，复习班）考试时间90分钟试题分数100分可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35．5K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题包括35小题，共60分，前10题每题1分，其余每题2分，每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1．化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是( ) A．明矾净水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物【答案】D【考点定位】考查物质的性质及应用的知识。
2．下列离子中半径最大的是( ) A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－【答案】C【解析】试题分析：Na＋、Mg2＋、O2－、F－离子的核外电子排布都是2、8的电子层结构，原子核内质子数越多，原子核外电子受到的吸引力就越大，则相应的离子的半径就越小。
由于离子核内质子数最少的是O2－，所以离子中半径最大的是O2－，选项C正确。
【考点定位】考查离子半径大小比较的知识。
【名师点晴】本题考查了离子半径大小比较。
对于电子层结构相似的微粒，核电荷数越大，离子半径越小；对于电子层结构不同的微粒，微粒的核外电子层数越多，微粒的半径越大。
对于同一元素的原子与离子半径比较，阳离子的半径小于其原子半径，阴离子的半径大于其原子半径；同一元素有多种离子时，离子带的电荷数越多，离子半径越小。
如微粒半径：Fe>Fe2+>Fe3+；Cl->Cl；H->H>H+。
微粒的半径与微粒的氧化性及还原性有关，因此掌握微粒半径大小为更好掌握物质的氧化性、还原性等奠定坚实的基础。
3．查阅元素周期表，从每个方格中不能得到的信息是( ) A．相对原子质量B．元素名称C．原子序数D．同位素种类【答案】D【解析】试题分析：在元素周期表每个方格中可以知道元素的名称、元素符号、元素的原子序数、元素的相对原子质量，但不能知道该元素是否存在同位素，各种同位素原子的相对原子质量及同位素种类，故选项符合题意的是D。
河北省衡水市冀州中学高三化学上学期第二次月考试题b卷
河北冀州中学2015—2016学年度上学期第二次月考高三年级化学试题考试时间：90分钟 试题分数 100分可能用到相对原子质量： H – 1 C – 12 N – 14 O – 16 Na – 23 Mg —24 S– 32Cl – 35.5 Fe —56 Ba —137 Al---27 Zn--65 Si--28卷Ⅰ（选择题，共60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。
）1、生活中常用到一些化学知识，下列说法中不正确的是 （ ）A ．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌B ．红葡萄酒营养丰富（含葡萄糖、维生素C 等），常添加微量的二氧化硫,利用二氧化硫还原性，防止红葡萄酒中某营养成分被氧化。
C ．某雨水放置一段时间后pH 由4.68变为4.28，因为水中亚硫酸被空气中氧气氧化成硫酸D ．医疗上可用硫酸钡作X 射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水2、下列有关物质分类或归类正确的一组是( )① 酸性氧化物：SO 2、NO 、CO 2、SiO 2 ② 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③ 明矾、小苏打、硫酸钡、HClO 均为电解质 ④ 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤ 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A ．①和 ③B ．②和③C ．③和④D ．②和⑤3、菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C ，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。
下列说法中正确的是( )A ．在该反应中维生素C 作催化剂B ．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3价砷C ．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D ．上述反应中维生素C 作氧化剂4.下列说法正确的是 ( )A.反应：SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，说明H 2SiO 3的酸性大于H 2CO 3的酸性B. 因为SO 2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水褪色C.二氧化硅是生产光导纤维、玻璃的基本原料D.CO 2、CH 4、N 2 是温室气体5、下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是 ( )A ．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B ．饱和FeCl 3溶液在沸水中变成红褐色胶体C ．向FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D ．SO 2使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色6、下列实验操作中，错误的是 ( )A ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B ．配制90mL1mol/L 的NaOH 溶液选用100 mL 容量瓶C ．用pH 试纸测得新制氯水的pH 为2D ．用酸式滴定管准确量取10.00 mLKMnO 4溶液7、下列离子方程式书写正确的是 （ ） A ．沸水中滴入FeCl 3饱和溶液：Fe 3+＋3H 2O △Fe （OH ）3＋3H + B ．一小块钠投入水中：Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH －＋H 2↑C ．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳 OH —+CO 2=HCO 3—D ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3+ +2I - ＝2Fe 2+ + I 28．滴加新制氯水后，下列各组离子还可能大量存在的是（ ）A ．Fe 3＋、Al 3＋、Cl －、NO 3－B ．K ＋、Na ＋、I －、SO 42-C ．Ag ＋、Ca 2＋、NH 4＋、NO 3-D ．Na ＋、Ba 2+、CO 32-、SO 42－9、有以下七种饱和溶液（1）Ba(NO 3)2 （2）Ca(OH)2 （3）Na 2SiO 3 （4）CaCl 2 （5）Na 2CO 3（6）NaAlO 2 （7）NH 3和NaCl ，分别持续通入CO 2，最终得到沉淀或析出晶体的是（ ）A ．②③④⑥B ．①③⑥C ．③⑤⑥⑦D ．②③⑥ 10、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）①46g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的原子个数为3NA②常温下，4 g CH 4含有N A 个C-H 共价键③10 mL 质量分数为98%的H 2SO 4，加水至100 mL ，H 2SO 4的质量分数为9.8%④标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为0.25N A⑤25 ℃时，pH ＝12的1.0 L NaClO 溶液中水电离出的OH －的数目为0.01N A⑥0.lmol·L -1Na 2CO 3溶液中含有0.1N A 个CO 32-⑦1 mol Na 2O 2与水完全反应时转移电子数为2N AA ． ③⑤⑥B ．①②③⑤C ．①②⑤D ． ①②④⑤11、在新制的氯水中加入少量的碳酸钙粉末，下列说法正确的是( )A.pH 增大，HClO 浓度增大B.pH 减小，Cl －浓度增大C.pH 增大，Cl －浓度减小D.pH 减小，HClO 浓度减小 12.下列现象或事实可用同一原理解释的是( ) A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B. SO 2和FeSO 4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C. 漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色D. 亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质13．下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是（ ）14、下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是 ( )15、对某酸性溶液(可能含有Br －、SO 2－4、H 2SO 3、NH ＋4)分别进行如下实验：（ ）①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
【全国百强校】河北省冀州市中学2016-2017学年高一上学期第一次月考化学试题(原卷版)
河北省冀州中学2016-2017学年上学期第一次月考化学试题(考试时间90分钟满分100分)说明：1.主观题部分用黑色签字笔在答题纸上作答，否则作答无效2.答案必须写在答题卡上，书写在试卷和草稿纸上无效。
3.可能用到的相对原子质量：(Ⅰ卷客观题共54分)一、选择题(单项选择题，每题1分，共15分)1、在实验室中，对下来事故或药品的处理正确的是A．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火B．未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2、给试管里的固体加热，下列操作中错误的是A．如试管外壁有水，应在加热前擦拭干净B．试管均匀受热，即先进行预热，然后把灯焰固定在放固体的部位加热C．加热时不要使试管与灯芯相接触D．加热完毕，立即用冷水冲洗试管3、下列实验方案设计中，可行的是A．用萃取的方法可将汽油和煤油进行分离B．加过量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C．用溶解、过滤的方法可分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D．将混有氢气的氧气通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气4、可以用分液漏斗分离的一组混合物是A．苯和水B．酒精和碘C．醋酸和水D．碘和四氯化碳5、某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取3.7g食盐②用量筒量取8.62mL盐酸③用广泛pH试纸测得溶液的pH是2.5，其中数据合理的是A．①B．②C．①③D．②③6、下列有关实验操作说法正确的是A．用分液漏斗范例汽油和植物油B．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁7、下列混合物的分离或提纯操作中，需要使用分液漏斗的是A．蒸发B．蒸馏C．分液D．过滤8、下列实验操作或事故处理正确的是A．汽油着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌9、乘车前都要进行安检，易燃、易爆、剧毒、易腐蚀、强氧化剂等物品严禁上车，下列物品可让乘客带上车的是①浓硫酸②氰化钾③水银④汽油⑤黑火药⑥白磷⑦酒精A．①④⑤B．①②⑥⑦C．①③④⑤⑦D．全部都不能带上车10、下列关于“摩尔”的说法正确的是A．摩尔是一个物理量B．摩尔是表示物质数量的单位C．摩尔表示物质的数量的量D．摩尔是物质的量的单位11、进行化学实验必须注意安全。
【全国百强校】河北省冀州市中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题(原卷版)
河北省冀州市中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题卷Ⅰ选择题（共60分）一、（本题包括30小题，每小题2分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．近段时间，我市经常被雾霾笼罩，雾霾天气的形成原因既有气象原因，也有污染排放原因。
所以环境保护是我们当今面临的重大课题，下列污染现象主要与氮氧化合物无关的是（）A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应2．对于易燃易爆的、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签，下面所列物质贴错了包装标签的是（）3．实验室里坩埚的材质种类很多，可以用于熔融烧碱的坩埚是（）A．普通玻璃坩埚B．铁坩埚C．石英坩埚D．陶瓷坩埚4．下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（）A．稀硫酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．浓硝酸5．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是（）A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液6．下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（）A．SO2+H2O=H2SO3B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC．2SO2+O2=2SO3D．SO2+CaO=CaSO37．下列叙述错误的是（）A．节假日燃放的五彩缤纷的烟花，和一些金属元素的焰色反应有关B．硅胶常作实验室和袋装食品等的干燥剂C．正常雨水的pH是5.6，酸雨的pH大于5.6D．二氧化硅是现代光纤的原料8．下列说法不正确的是（）A．Al2O3的熔点高，可用作耐火材料B．NaHCO3与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多C．SO2可污染环境，不可用于杀菌、消毒D．二氧化氮、氨气、氯气和二氧化硫都是易液化的气体9．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Mg2+、Cl-、CO32-B．H+、Na+、Fe2+、NO3-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D．K+、NH4+、OH-、SO42-10．下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合B．SiO2与酸、碱均不反应C．Na2O、Na2O2组成元素相同，两化合物都为碱性氧化物D．NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象11．下列有关说法正确的是A．HClO是弱酸，但它的氧化能力很强B．S在纯净的氧气中易被氧化为SO3C．在氯酸钾溶液中含有少量自由移动的氯离子D．22.4LCl2（标准状况），在反应中总是转移2N A个电子12．下列是某同学对某些概念的理解和判断，下列各判断或说法正确的是A．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则该物质一定是金属钠B．与水反应生成酸的物质就是酸性氧化物C．胶体：分散质颗粒直径在1nm～100nm之间的分散系，能产生丁达尔效应D．物质的量：衡量物质微粒个数的单位13．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是A．NaOH溶液（Ba(OH)2溶液）B．FeSO4溶液（KSCN溶液）C．KI（淀粉溶液）D．Na2SO3溶液（BaCl2溶液）14．下列反应一定不会产生气体的是A．盐与碱的反应B．氧化物与水的反应C．酸溶液与碱溶液的中和反应D．金属与碱溶液的反应15．铜和1mol/L的稀硝酸反应，若c(NO3-)下降了0.2mol/L，则c(H+)下降（）A．0.2mol/L B．0.4mol/L C．0.6mol/L D．0.8mol/L 16．能正确表示下列反应的离子方程式是A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OB．实验室制氨气：NH4++OH-△NH3↑+H2OC．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-△NH3↑+H2OD．AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O17．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数N AB．常温常压下，4.4gCO2的物质的量一定为0.1molC．标准状况下，氧原子总数为0.2N A的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L D．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1N A18．下列叙述正确的是A．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢注入盛水的量筒中，并不断搅拌C．硝酸浓度越大氧化能力越强D．金属和硝酸反应，浓度由浓到稀，对应的还原产物有NO2、NO和H219. 下列叙述中，正确的是A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原20.0.1mol某元素的单质一定条件与硫反应后，质量增加3.2g，这种元素是（）A ．NaB ．FeC ．CuD ．Al21. 在一定条件下，将m 体积NO 和n 体积O 2同时倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残 留2m 体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。
【全国百强校】河北省冀州市中学2015-2016学年高一上学期第一次月考化学试题解析(解析版)
1．下列做法对改善大气质量无益．．的是( )A．推广使用无铅汽油B．在农田中焚烧秸秆为土地施肥C．开发利用太阳能、氢能等新能源D．在汽车尾气系统中安装催化转化器【答案】B考点：考查关于环境保护和防护，等知识。
2．近年来我国不少地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭。
从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的（）A、溶液B、悬浊液C、乳浊液D、胶体【答案】D【解析】试题分析：雾属于胶体，故选项D正确。
考点：考查常见的胶体等知识。
3．下列化学用语书写正确的是( )A．氧化铝：AlO B．2个氢原子：H2C．：Mg2+ D．2Na﹣2个钠元素【答案】C试题分析：A、氧化铝中Al为＋3价，即Al2O3，故错误；B、这表示的氢气分子，应表示为2H，故错误；C、Mg是12号元素，第三周期，故正确；D、表示2个Na原子，元素是说种的，故错误。
考点：考查化学用语的正确使用等知识。
4．下列有关化学反应类型的判断不正确的是( )A．CO2+C2CO 化合反应B．CO+CuO Cu+CO2置换反应C．CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应D．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O 复分解反应【答案】B考点：考查四个基本反应类型等知识。
5．下列对物质分类的归纳中，错误的是（）A. 蔗糖、酒精、甲烷等这类含碳化合物属于有机物B. 由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐C. 在水溶液中能电离出氢离子的化合物称为酸D．分类法中把化合物分为氧化物、酸、碱、盐【答案】C【解析】试题分析：A、有机物是含碳的化合物，这三种物质都属于有机物，故说法正确；B、盐是由金属阳离子和酸根组成，如碳酸钠，故说法正确；C、酸是电离出的阳离子的全部是H＋，这样的化合物称为酸，故说法错误；D、化合物一般分为酸、碱、盐、氧化物，故说法正确。
考点：考查物质的分类等知识。
6．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．NaCl溶液C．熔融的MgCl2D．蔗糖考点：考查电解质的定义等知识。
河北省衡水市冀州中学2016届高三上学期一轮复习检测二化学试卷.pdf
河北冀州中学 2016届高三一轮复习检测化学试题（二） 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： H—1，C—12，N—14，O—16，F—19，Na—23， Cl—35.5，Ca—40， Mn—55 单项选择题（本题包括个小题，每小题分每小题分每小题分）下列说法正确的是 A．地沟油和矿物油都属于酯类物质 B．C．原子利用率最高 D．KMnO4溶液褪色下列说法错误的是 A．石油的炼制过程不都是化学变化 B． C．煤是工业上获得芳香烃的一种重要原料D．煤通过液化和气化处理能减少环境污染 下列说法中有明显错误的是．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 ．升高温度，可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 ．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 ．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，若向该溶液中滴 加足量的盐酸，则溶液的颜色( )A.绿色更浅B.绿色更深C.变黄D.无变化由H2、I 2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深?L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者 D. 向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加MgCO3，可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去 7.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是A、KClB、Mg(OH)2C、Na2CO3D、MgSO4 8、下列实验误差分析正确的是 A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大 B、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大 9.工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸去除。
河北省衡水市冀州中学2016届高三复习班上学期第二次月考化学试题B卷 Word版含答案
试卷类型：B卷 河北冀州中学2015—2016学年度上学期第 2 次月考高 三 往 届 化 学 试 题考试时间90分钟试题分数100分可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题包括35小题，共60分，前10题每题1分，其余每题2分，每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1．化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是 ( )A．明矾净水 B．纯碱去油污 C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物2．下列离子中半径最大的是 ( )A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－D． F－3、查阅元素周期表，从每个方格中不能得到的信息是 ( )A、相对原子质量B、同位素种类C、原子序数D、元素名称4、食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是 ( )A.硅胶可用作食品干燥剂B.P2O5不可用作食品干燥剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂5、某复合材料是以碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成的。
估计这种材料 ( )①耐高温 ②不耐热 ③导电、导热 ④不导电、不导热 ⑤可用于飞机机翼 ⑥可用于导弹的壳体A．①③⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．②③④ D．③④⑤6、中国科学技术名词审定委员会确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于的叙述错误的是A．原子序数116 B．中子数177 C．核外电子数116 D．相对原子质量2937、有X、Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X、Y元素的元素符号分别为 ( )A. Mg和SB. C和AlC. Si和BD. N和Be8、下列关于化学键的说法中，不正确的是 ( )A、化学键是一种作用力B、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C、化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D、非极性键不是化学键9、下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是 ( ) A．OH— B．F－ C．Na+ D．NH3 10．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 ( )A. 单质氧化性的强弱B. 氢化物沸点的高低C. 氢化物还原性强弱D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱11、下列物质见光不会分解的是 ( )A. HClOB. NH4ClC. HNO3D. AgNO312、根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中错误的是( )A、铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B、砹（At）的氢化物不稳定C、硒（Se）化氢比硫化氢稳定D、氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙碱性强13、进行化学实验时应强化安全意识。
【全国百强校】河北省冀州市中学2015-2016学年高一下学期第一次月考化学试题(解析版)
可能用到额原子量：H-1，C-12一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共60分）1、某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（）A．18 B．20 C．16 D．22【答案】D考点：考查构成原子的粒子间的关系。
2、金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生成在一起，故有“生命金属”之称。
下列有关4822Ti 和5022Ti的说法正确的是（）A．质量数相同，互为同位素B．质子数相同，互为同位素C．中子数相同，属同一种元素的不同核素D．核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素【答案】B【解析】试题分析：具有相同质子数但中子数不同的原子之间互称同位素，即同种元素的不同种原子，4822Ti和5022Ti 的质子数相同，都是22，质量数不同，中子数=质量数-质子数，则中子数不同，它们互为同位素，答案选B。
考点：考查同位素的判断。
3、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【考点定位】考查元素的结构、位置和性质。
【名师点睛】本题考查元素的结构、位置和性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。
分析如下：①Al既能与酸反应，又能与碱反应；②第三周期元素的最高正化合价等于等于最外层电子数，与主族序数相等；③离子最外层有1个电子层时，最外层电子数为2；④同一主族的元素的原子，化学性质具有相似性和递变性。
4、在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料【答案】D【解析】试题分析：位于金属元素和非金属元素交界处的元素既表现金属的性质也表现非金属的性质，容易找到半导体材料，答案选D。
【全国百强校】河北省冀州市中学2015-2016学年高一上学期第三次月考化学(文)试题解析(解析版)
考试时间：40分钟试题分数100分可能用到相对原子质量：H–1C–12N–14O–16Na–23P—31S–32Cl–35.5Ca—40卷Ⅰ（选择题，共80分）一、选择题（本题包括20小题，每小题4分，共80分。
每题只有1个选项符合题意）1、右图是常用的危险化学品标志之一，它表示的类型是( )A．腐蚀品B．氧化剂C．易燃品D．放射性物品【答案】A【考点定位】本题主要是考查危险化学品标示判断【名师点晴】熟练记住常见标志是答题的关键，即。
2、下列实验操作正确的是( )A．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中。
B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
C．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气。
D．用萃取的方法分离汽油和煤油。
【答案】B【考点定位】本题主要是考查物质的的分离与提纯、试剂处理等【名师点晴】多余的试剂不能倒入原试剂瓶中，但有些是例外的，例如活泼的金属钠、钾等。
3、下列说法正确的是A．Mg的摩尔质量是24g。
B．摩尔是七个基本物理量之一，符号为mol。
C．同温同压下，所有气体的摩尔体积都相同。
D．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L。
【答案】C【解析】试题分析：A、Mg的摩尔质量是24g/mol，A错误；B、摩尔是物质的量的单位，符号为mol，B错误；C、同温同压下，所有气体的摩尔体积都相同，例如标准状况下是22.4L/mol，C正确；D、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，不能计算NaOH的物质的量浓度，D错误，答案选C。
考点：考查化学计量的有关判断4、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A、化合反应B、分解反应C、复分解反应D、置换反应【答案】D【解析】试题分析：A、有单质参加的化合反应是氧化还原反应，A错误；B、有单质生成的分解反应是氧化还原反应，B错误；C、复分解反应一定不是氧化还原反应，C错误；D、一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应是置换反应，因此置换反应一定是氧化还原反应，D正确，答案选D。
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考试时间90分钟试题分数100分可能用到相对原子质量：C – 12 N – 14 O – 16 Na – 23 S-32 Cu – 64 Ba—137卷Ⅰ（选择题，共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有1个选项符合题意）1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象B．是否能透过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定【答案】C考点：考查分散系溶液、浊液、胶体的区别2．下列实验操作，不正确的是( )A．给试管、烧杯、蒸发皿和烧瓶加热时都要垫上石棉网。
B．酒精灯内盛酒精不得超过容积的2/3。
C．往试管里装粉末状药品，可以用纸槽。
D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭【答案】A【解析】试题分析：试管、蒸发皿可以直接加热，烧杯、烧瓶加热时要垫上石棉网，防止受热不均而炸裂，故A错误；酒精灯内酒精不能太多也不能太少，酒精的体积约为酒精灯容积的1/2～2/3，酒精灯内酒精太少，则灯内酒精蒸汽过多，易引起爆炸；酒精太多，受热易使酒精溢出，发生事故，故B正确；为了防止末状药品粘在试管壁上，可以用纸槽加药品，所以往试管里装粉末状药品，可以用纸槽，故C正确；酒精灯不慎碰翻着火，用湿布盖住，可以是燃烧的酒精与空气隔绝，使其熄灭，故D正确。
考点：考查实验仪器的正解使用和基本实验操作、及实验安全3．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1N A个B．1mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2 N A个C．室温时，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A个【答案】D考点：有关阿伏加德罗常数的正误判断4．下列物质所属的类别正确的是（）A、纯碱——盐B、干冰——混合物C、澄清石灰水——纯净物D、洁净的空气——纯净物【答案】A【解析】试题分析：Na2CO3是能电离出金属阳离子钠离子和酸根阴离子碳酸根离子的化合物，属于盐类，故A正确；干冰是二氧化碳的固体形式，属于纯净物，故B错误；澄清石灰水是三大分散系之一，属于溶液混合物，故C错误；洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等，属于混合物，D错误。
考点：考查物质的分类5．在pH=1无色溶液中，都能大量共存的离子组是（）A ．Cu2+、Cl-、Mg2+、NO3-B．K+、Cl-、Na+、SO42-C．SO32-、Na+、NO3-、Al3+D．HCO3-、NH4+、Ag+、NO3-【答案】B【解析】试题分析：溶液的pH＝1显酸性，NO3-在酸性溶液里有强氧化性，能氧化SO32-，选项C不能共存；HCO3-不能在酸性溶液里大量存在，选项D不能共存；溶液无色，含有Cu2+的溶液显蓝色，选项A不共存；故选项B 符合题意。
考点：离子反应与离子共存6．鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )A．萃取B．蒸馏C．过滤D．丁达尔效应【答案】D【解析】试题分析：胶体和溶液的区别是：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备，可以据此来鉴别二者；选项D符合题意。
考点：考查胶体的特性以及溶液和胶体的鉴别7．下列物质属于电解质的是（）A．熔融的氯化钠B．CO2C．食盐水D．Fe【答案】A考点：电解质的判断8．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。
市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。
为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（）A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液【答案】D【解析】试题分析：自来水中含有盐酸，因为“氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀”，则选用硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，为自来水；如果无白色沉淀生成，为蒸馏水，选项C符合题意。
考点：氯水的成分及Cl-的检验。
9．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．HCl和Na2CO3与HCl和NaHCO3B．AgNO3和HCl与AgNO3和H2SO4C．BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2和CuSO4D．KOH和CuCl2与Ba（OH）2和CuCl2【答案】D考点：考查离子反应的书写10．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。
实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是( )A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．氯化钡溶液D．硫酸钠溶液【答案】A【解析】试题分析：加入盐酸，Na2CO3生成气体，NaCl无现象，AgNO3生成沉淀，可鉴别，A正确；加入氢氧化钠溶液，不能鉴别Na2CO3、NaCl，B错误；加入氯化钡溶液，不能鉴别Na2CO3、AgNO3，C错误；加入硫酸钠，不能鉴别NaCl、Na2CO3，D错误。
考点：考查物质的检验，涉及离子反应。
11．下列混合物的分离方法不可行的是()A．互溶的液态混合物可用分液方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离【答案】A【解析】试题分析：互溶的液体混合物不能用分液方法，故A选；互不相溶的液态混合物可用分液方法分离，故B 不选；沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离，故C不选；溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、溶于水的固体溶解，后者不溶，过滤得到难溶于水的固体，蒸发滤液得到溶于水的固体，故D不选。
考点：考查物质的分离12．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与醋酸反应CO32— + 2H+ = CO2↑ + H2OB．硫酸钠和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－=BaSO4↓C．澄清石灰水中通入足量CO22OH－+ CO2 = CO3 2－+ H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中2Fe + 3 Cu2+ =2 Fe3+ + 3Cu【答案】B考点：离子反应方程式正误判断13．科学家已发现一种新型氢分子H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量【答案】A【解析】试题分析：H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，A正确；H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，B错误H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=m/M可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，C错误；H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=m/M可知二者物质的量不相等，D错误。
考点：本题考查物质的量有关计算14．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A．都不稳定B．能透过滤纸C．分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间D．呈红褐色【解析】试题分析：溶液是稳定的，胶体的介稳体系，A错误；胶体和溶液均能通过滤纸，B正确；因溶液中溶质粒子直径较小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，C错误；氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，D错误。
考点：考查胶体的性质以及胶体和溶液的区别15．为了配制100 mL1 mol·L－1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：错误的是()①NaOH用纸盛装进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；③NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即把溶液转移到容量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切。
A．①②B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤【答案】D考点：主要考查了配制一定物质的量的溶液的配制方法和注意事项二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有1~2个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）16．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。
不正确的操作顺序是（）A．①④②⑤③B．⑤④②①③C．②⑤④①③D．⑤②④①③【答案】A试题分析：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，选项A不正确，符合题意。
考点：粗盐提纯基本操作顺序，涉及离子反应。
17．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl B．25 mL 2 mol·L-1的FeCl3C．150 mL 3 mol·L-1的KCl D．75 mL 2 mol·L-1的CaCl2【答案】C考点：考查物质的量浓度的计算与理解18．对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO2－3或HCO－3中的一种或两种B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，可能有Ba2＋D．加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl－【答案】AC【解析】试题分析：盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，有CO32-或HCO3-中的一种或两种，A正确；氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO42-，B错误；能溶于稀盐酸的碳酸盐白色沉淀有：碳酸钡或者碳酸钙，C正确；加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，此沉淀不一定是氯化银，也可能是碳酸银或硫酸银，D错误；选项AC符合题意。
考点：离子的检验19．将40%（密度为1.43g/mL）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数将（）A．等于20% B．小于20% C．大于20% D．无法确定【答案】C【解析】试题分析：氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，等体积混合后所得溶液的质量小于质量分数为40%的NaOH 溶液质量的2倍，而氢氧化钠的质量不变，由质量分数=NaOH的质量/溶液的质量×100%可知，所得溶液中溶质的质量分数大于20%，选项C符合题意。
考点：考查质量分数的有关计算20．已知有反应2NO + O2== 2NO2。