7化学与社会生产生活密切相关。下列有关叙述正确的是
第六章 第26练 化学与STSE 化学与中华文明
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是()A．油脂除食用外还可用于生产肥皂B．碳酸氢铵可作为复合膨松剂的成分C．氧化亚铁常用作油漆的红色颜料D．苯甲酸及其钠盐常用作食品防腐剂2．(2023·滨州二模)2022年我国科技创新成果丰硕，下列有关说法正确的是()A．量子通信的光纤和超算“天河一号”的芯片主要材料均为SiO2B．“深海一号”母船海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀C．“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能缓慢反应放出H2D．C919民航客机机身材料中的复合纤维属于天然有机高分子3．中国诗词中包含了丰富的化学知识，下列说法错误的是()A．梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城：柳絮的主要成分属于糖类B．忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间：句中海市蜃楼形成美景的本质原因是丁达尔效应C．火树银花不夜天，弟兄姐妹舞翩跹：“火树银花”中的焰火实质上是金属化合物在灼烧时呈现的各种艳丽色彩D．高堂明镜悲白发，朝如青丝暮成雪：青丝与白发的主要成分均属于蛋白质4．(2023·成都一模)化学与生活生产密切相关。
下列说法错误的是()A．葡萄酒中添加的SO2既可杀菌，又可防止营养成分被氧化B．加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，会使真丝中的蛋白质变性C．常见无机含氯消毒剂有氯气、次氯酸盐、ClO2等D．不锈钢是一种含合金元素Cr和Ni的合金钢5．古今化学多有异曲同工之处，下列叙述所涉及的原理不同的是()A 凡酿酒，必资曲药成信纳米酶用于生物传感器，疾病诊断与治疗B 铜柔锡柔，合两柔则为刚铝合金用作火箭、飞船和空间站主体结构材料C 为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白啤酒和白酒中加入食品胶体作澄清剂D 以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也使用X射线衍射技术推测晶体的分子排列6.中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。
下列有关说法正确的是()A．古代的鎏金工艺利用了电镀原理B．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“薪柴之灰”不可与铵态氮肥混合施用C．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴……以乾坤出神物也”中“硝”的水溶液为酸性D．“一斗米、一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒”中的“曲”会提高酿酒的平衡转化率7．(2023·沈阳一模)中国画中以墨色为主，以丹青色彩为辅，这样的水墨丹青画一般画在绢、纸上。
高中化学专题01 第7题化学与文化、生活、环境等(强化训练)-2020高考化学二三轮复习题型大突破系
第7题化学与文化、生活、环境等（强化训练）1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝【答案】B【解析】A.NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B.铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；C. 二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关；D.电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。
故选B。
2．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A．4.03米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮【答案】A【解析】A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IV A族，故A符合题意；B.聚氨酯为有机高分子化合物，不属于无机非金属材料，故B不符合题意；C.碳包覆银纳米材料属于复合材料，不属于无机非金属材料，且银不是主族元素，故C不符合题意；D.钛合金为含有金属钛元素的合金，其属于金属材料，不属于无机非金属材料，故D不符合题意；综上所述，本题应选A。
3．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（）A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C．利用基本的化学原料生产化学合成药物D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水【答案】D【解析】A、秸杆主要成分为纤维素，利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故A涉及化学反应；B、利用石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B涉及化学反应；C、利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C涉及化学反应；D、海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D不涉及化学反应；故选D。
初中化学押题密卷1
一、单项选择题1、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法中不正确的是（）。
A、煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源B、利用二氧化碳来制造全降解塑料，可以缓解温室效应C、高纯硅可用于制造太阳能电池、计算机芯片和光导纤维D、在医疗上可用碳酸氢钠治疗胃酸过多症答案：C解析：A.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源，可以节约能源，减少污染物的排放，故A正确；B.利用二氧化碳来制造全降解塑料，可以消耗空气中二氧化碳的含量，减轻温室效应，故B正确；C.二氧化硅是制造光导纤维主要原料，故C错误；D.碳酸氢钠能够与盐酸反应，消耗氢离子，且其碱性较弱，可以用来治疗胃酸过多，故D正确；故选C。
分数：32、化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是（）。
A、“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B、氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成C、明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同D、汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的答案：C解析：A.滴水石穿是空气中二氧化碳溶于水后形成碳酸氢钙溶液，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B.雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关，与氟利昂无关，氟利昂排放能够引起臭氧层破坏，故B错误；C.明矾净水是因为明矾电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中固体杂质颗粒，“84”消毒液消毒是因为其具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，二者原理不相同，故C正确；D.汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在放电条件下生成的，故D错误；故选C。
分数：33、下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( )。
A、t1℃时，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的饱和溶液B、t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C、若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲D、将甲的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，可析出晶体答案：C解析：分数：34、关于义务教育阶段化学课程的设计理念，下列说法不正确的是()。
高中化学《化学与STSE》基础练习题(含解析)
D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐腐蚀，耐高压
7．天然气和液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+ 4H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，若要改用液化石油气，应采取的措施是（ ）
A．大气中PM2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒有害物质
B．在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘
C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素
D．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性
12．下列生活用品主要由合成纤维制造的是（ ）
A．尼龙绳B．宣纸C．毛笔D．棉手套
B．氧化铝熔点高、耐高温，氧化铝坩埚属于新型无机非金属材料，B错误；
C．棉花、麻主要成分是纤维素，属于糖类，即碳水化合物，蚕丝主要成分是蛋白质，C错误；
D．加生石灰能消耗 ，减少酸雨的形成，但不能减少温室气体 排放，D错误；
答案选A。
2．C
【详解】A. 镁是活泼金属，在工业上采用电解其熔融盐的方法治炼，所以工业提取镁是将海水中的镁转化为氯化镁，再电解得到单质镁，A正确；
①使用_______能源。
②安装汽车尾气净化装置，反应方程式为：___________________________。
15．化学与人类健康密切相关。
(1)人体缺少必须的微量元素会得病，如果体内缺铁就会导致___________（填“贫血”或骨 质疏松”）；维生素C有重要功能，其化学特征是容易失去电子，是较强的___________（填“还原剂”或“氧化剂”）。
点睛：本题考查常见高分子材料的分类及应用，题目难度不大，明确常见有机物组成、性质及分类为解答关键，注意掌握合成纤维与纤维素、蛋白质等区别。宣纸、棉手套的主要成分为纤维素，毛笔的毛的主要成分为蛋白质，只有尼龙绳主要成分为聚酯类合成纤维，据此进行解答。
选择题专项训练1—化学与传统文化、STSE(含答案)
第1题化学与传统文化、STSE1．化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是()A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B．温室气体是形成酸雨的主要物质C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D．干冰可用在舞台上制造“云雾”答案 D解析漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，两者不能混合使用，A错误；温室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物等，B错误；棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，C错误；干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收空气中大量的热，使周围空气温度降低，空气中的水分子凝结成了小水珠，形成“云雾”效果，D正确。
2．化学与人体健康及环境保护息息相关。
下列叙述正确的是()A．食品加工时不可添加任何防腐剂B．掩埋废旧电池不会造成环境污染C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染答案 C解析食品加工时可以添加防腐剂，但要控制用量，A错误；废旧电池中含有重金属(如汞等)，掩埋其会造成土壤及水污染，B错误；天然气不完全燃烧会产生有毒气体一氧化碳，C正确；含磷洗涤剂会造成水体富营养化，D错误。
3．我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。
“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。
下列措施中能促进碳中和最直接有效的是()A．将重质油裂解为轻质油作为燃料B．大规模开采可燃冰作为新能源C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D．研发催化剂将CO2还原为甲醇答案 D解析“碳中和”实际上就是通过植树造林、节能减排等方法实现二氧化碳的“零排放”。
重质油裂解为轻质油，只是将长链烃变为短链烃，燃烧产生的二氧化碳的量不会改变，A错误；可燃冰作为新能源，其主要成分为甲烷，燃烧依旧会产生二氧化碳，B错误；清洁煤技术主要是减少二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物等污染物的排放，但不能减少二氧化碳的排放，C错误；将二氧化碳转化为其他能源是实现“碳中和”最直接有效的一种方法，D正确。
福建省八县(市、区)一中2023-2024学年高二上学期期末联考化学试卷
福建省八县（市、区）一中2023-2024学年高二上学期期末联考化学试卷一、单选题1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是A ．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生B ．用光催化分解代替电解水制2H 可实现节能环保C ．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间D ．可用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖喷出大量泡沫的现象2．N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．1L0.1mol·L -1的Na 2CO 3溶液中，阴离子数为0.1N AB ．室温下，100mlpH=1的硫酸中，2-4SO 离子数为0.02N AC ．一定条件下，1molN 2与足量的H 2反应，生成NH 3分子数为2N AD ．电解精炼铜，若阴极获得纯铜6.4g ，外电路中通过的电子数为0.2N A3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．由水电离出的c(H +)水=1×10-12mol·L -1的溶液：Al 3+、Fe 3+、Cl -、2-4SOB ．澄清透明的无色溶液：K +、+4NH 、-4MnO 、-3HCO C ．13w +K 110c(H )-=⨯mol·L -1的溶液：+4NH 、Ca 2+、C1-、-3NO D ．和Al 反应放出H 2的溶液：Mg 2+、Cu 2+、2-3CO 、2-4SO4．向11mol L -⋅的硫酸溶液中加入适量X ，加入X 的质量()X m 与溶液导电能力的变化关系如图所示，下列说法错误的是A．曲线a：X可能为NaCl固体BaCl溶液B．曲线b：X可能为11mol L-⋅的2Ba(OH)溶液C．曲线c：X可能为11mol L-⋅的2D．曲线d：X可能为水5．某同学买来一瓶食醋，用标准NaOH溶液对其滴定测醋酸的浓度。
下列操作与结论正确的是A．该实验选用甲基橙作指示剂B．滴定时所用装置如图所示C．滴定终点读数时，俯视凹液面最低点会导致所测食醋中醋酸浓度偏大D．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏大6．近期，科学家研发了“全氧电池”，其工作原理示意图如下。
高中化学专题02 STSE核心素养题提分精准突破(解析版)
02 STSE核心素养题精准突破1.STSE和化学科学素养STSE核心素养体现在“科学精神与社会责任”。
素养生成——通过运用已有知识，全面认识化学过程对环境可能带来的各种影响；提高环境保护和合理开发、利用资源的意识；并通过对社会热点问题的讨论，作出正确的价值判断。
从而形成严谨求实的科学态度和社会责任。
预测2020年高考中，仍会以某热点（新型冠状病毒相关问题、污染防治与生态建设问题和低碳生活话题等）为信息源辐射相关联知识与方法，以判断正误、推理的形式，借助最新科技成就等考查化学物质的性质、用途及相关化学原理，充分体现化学学科核心素养的价值取向。
本专题包括五个高频微考点：☆物质性质在生产、生活中的应用☆物质性质在材料开发中的应用☆物质性质在医疗卫生中的应用☆物质性质在社会可持续发展中的应用☆物质性质在环境保护与治理中的应用2. STSE和中的化学内涵☆化学与环境涉及的内容主要包括：空气质量报告、PM2.5、酸雨温室效应、臭氧空洞、光化学烟雾、重金属污染、水体富营养化、白色污染等等。
☆化学与材料有机高分子材料（塑料、纤维和橡胶等）、传统无机非金属材料（玻璃、水泥、陶瓷和硅材料等）和新型无机非金属材料[压电材料；磁性材料；导体陶瓷；激光材料，光导纤维；超硬材料（氮化硼）；高温结构陶瓷；生物陶瓷（人造骨头、人造血管）等等]☆化学与能源常规能源（煤、石油、天然气等），属于不可再生能源；新型能源（核聚变能、风能、太阳能、海洋能等）属于可再生能源等等。
☆化学与生产、生活、医药饮食中的有机物（糖类、油脂、蛋白质、维生素等）；物质在生产、生活、医药中的用途：硅是常用的半导体材料，可作太阳能电池板；二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度，可制作光导纤维；Na2CO3水解使溶液显碱性，用热的纯碱溶液洗去油污；Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2，作供氧剂；锂质量轻、比能量大，可用作电池负极材料；Al(OH)3有弱碱性，可用于中和胃酸；Fe2(SO4)3水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，可用作净水剂(混凝剂)；K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，作新型净水剂等等。
高考化学知识点复习《化学常识、化学与生活》十年真题汇总
高考化学知识点复习《化学常识、化学与生活》十年真题汇总1．【2022年全国甲卷】化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B．温室气体是形成酸雨的主要物质C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D．干冰可用在舞台上制造“云雾”【答案】D【解析】A．漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，两者不能混合使用，A错误；B．温室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物等，B错误；C．棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，C错误；D．干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成“云雾”效果，D正确；答案选D。
2．【2022年全国乙卷】生活中处处有化学，下列叙述正确的是A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅B．碳酸氢钠可做食品膨松剂C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D．焰火中红色来源于钠盐灼烧【答案】B【解析】A．铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，A错误；B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，B正确；C．青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，黄铜为是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是铜单质，C错误；D．钠元素灼烧显黄色，D错误；故选B。
3．【2022年湖南卷】化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱CO转化为淀粉或葡萄糖C．科学家成功将2CO跨临界直冷制冰D．北京冬奥会场馆使用2【答案】D【解析】A．“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，A不符合题意；B．工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学变化，B 不符合题意；C ． CO 2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C 不符合题意；D ．使用CO 2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D 符合题意；综上所述，本题选D 。
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7．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列有关叙述正确的是A．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用B．蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质C．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子D．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料8．选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→BB．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成9．下列说法正确的是A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C．以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+向阳极移动D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2转化率不变10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19。
X的简单阴离子比W的简单阴离子少2层电子，Y与Z位于相邻周期，Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨。
下列说法正确的是A．四种元素中，元素Z的非金属性最强B．X、YC．Y、ZD．YW3、11的是ABC．D12A．已知I变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI 3溶液中存在平衡：I3—I2+I—B．物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)C．已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，将等体积的浓度为1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生D．25 ℃时，溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－1413．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有A．14种 B．8种 C．18种 D．16种26．（15分）氮的化合物在工业上运用广泛。
I.工业上合成氨的反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92．60 kJ·mol－1。
（1）在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应：N2（g）＋3H2（g3（g），下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是____________________（填序号）。
①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2②单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2④混合气体的平均摩尔质量增大⑤容器内的气体密度不变（2）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：根据表中数据计算：①反应进行到2 h时放出的热量为_________________kJ。
②此温度下该反应的化学平衡常数K＝_________________（保留两位小数）。
③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1．00 mol，化学平衡将向________________方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）。
④有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1 mol N2（g）和6mol H2（g），在一定条件下达到平衡时的热效应（吸热或放热）为Q，在相同条件下向乙容器中加入2 mol NH3（g）和3mol H2（g），达到平衡时的热效应（放热或吸热）为4Q。
则甲容器中H2的转化率为________________。
II.氮化铝（AlN）是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得。
实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：①Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6．75∶2）；②在碳存在下，X与N2反应生成AlN。
请回答：（1）X的化学式为。
O3（s）+3C（s）+N2（g2AlN（s）+3CO（g）（2）碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示。
下列说法不正确．．．的是。
A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率C．在不同时刻都存在关系：v（N2）=3v（CO）D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙（3）在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量。
写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
28．(13分)已知磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化剂，SO2(g)＋Cl22C12＜0，SO2Cl2是一种无色液体，熔点—54.1 ℃，沸点69.1 ℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是。
（2）用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式为。
（3）用如图所示的装置制备SO2Cl2，下列说法正确是 (选填编号)a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液b．B处反应管内五球中玻璃棉上的活性碳作催化剂c．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却，更有利于SO2Cl的收集（4）B处反应管冷却水应从 (填“m”或“n”)接口通入，从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的是，D处U形管中盛放的试剂可以是。
（5）向C中所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。
经检验该溶液中的阴离子只有SO42—、Cl—(OH—除外)，写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式。
（6）已知室温下，K sp[AgCl]＝2.0×10—10，K sp[Ag2SO4]＝1.6×10—5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，使SO42—和Cl—完全沉淀。
当浊液中Ag＋浓度为0.1 mol/L时，此浊液中Cl—与SO42—的物质的量浓度之比为。
28.（15分）铁的化合物在生产生活中的应用广泛。
（1）高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂，它在水处理过程中（铁元素被还原为+3 价）的两个作用是____________、_____________。
（2）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下图。
请回答下列问题：①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是____________、______________；②操作I所得滤液中若加入碱性较强的(NH4)2CO3溶液，还会产生Fe(OH)2，可能的原因是：，该反应的平衡常数K＝（填数值）。
【已知：Ksp(FeCO3) = 3.2×10－11，Ksp(Fe(OH)2) = 8.0×10－16】③写出在空气中煅烧FeCO3获得氧化铁产品的化学方程式_____________________；④煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+存在，检验产品中有无Fe2+的实验操作是_______。
（3）含 Cr2O72－的酸性废水可加入FeSO4 将其转化为无毒的Cr3+，反应的离子方程式为。
37.【化学——选修3：物质结构与性质】(10分) 人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界。
（1）铁原子在基态时，价电子(外围电子)排布式为_______________________。
（2）硝酸钾中NO3-的空间构型为____________________，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式_______________。
（3）6氨基青霉烷酸的结构如图所示，其中采用sp3杂化的原子有____________。
（4）下列说法正确的有______________(填字母序号)。
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高b．钨的配合物离子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，该配离子中钨显－1价c．聚乙烯分子中有5n个σ键d．由下表中数据可确定在反应Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)中，每生成60 g SiO2放出的能量为(2c－a－b) kJ（5）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式________________。
若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是____________g·mol-1。
参考答案1．A2．A3．A4．D5．C6．A7．D26．I.（1）②④ （2）①27．78 ②0．15 ③正反应④ 10%II.（1）Al2O（2分）；（2）CD（2分）；（3）AlN + NaOH + H2O = NaAlO2 + NH3（2分）27．（1）＋6 （2）MnO2＋4HCl(浓2＋Cl2↑＋2H2O（3）b c （4）n 有利于平衡正向移动，生成更多的SO2Cl2 CaCl2（5）SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl （6）1.25×10－628．（1）杀菌消毒、吸附水中的杂质（2）①过滤、洗涤②4.0×104 ③4FeCO3＋O2高温Fe2O3＋4CO2④取少量产品于试管中，加硫酸溶解，再加入几滴高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色（3）Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O37．（1）3d64s2（2）平面正三角形 SO3 (BF3、BBr3等)（3）C、N、O、S（4）a （5）8Fe＋34N＋3H2。