冰醋酸.
冰醋酸的概念
冰醋酸的概念冰醋酸是化学物质乙酸在低温下凝固形成的固态物质，其化学式为CH3COOH。
冰醋酸通常呈白色结晶状，可溶于水，并具有醋酸的特征性质。
它是一种有机酸，常用于化学实验室中的合成和反应。
首先，冰醋酸是由乙酸分子形成的晶体结构。
乙酸是一种有机酸，化学式为CH3COOH，由一个甲基和一个乙酸基组成。
在低于16.6摄氏度的温度下，乙酸会形成无色晶体，这就是冰醋酸。
冰醋酸的晶体结构由乙酸分子通过氢键相互连接形成。
这种有序的结构使得冰醋酸呈现出固特有的物理和化学性质。
其次，冰醋酸是一种醋酸的固态形式。
醋酸是一种常见的无色液体，拥有刺鼻的酸味。
醋酸可由乙醇的氧化或由乙烯的催化加氧反应得到。
在低温下，醋酸会凝固形成冰醋酸。
冰醋酸在常温下透明无色结晶，但接触空气时会迅速吸湿并逐渐变得混浊。
与液态醋酸相比，冰醋酸具有更强的挥发性和低的冻点。
冰醋酸的应用领域广泛。
首先，在实验室中，冰醋酸常用于合成和化学反应。
其强酸性可以用于催化酯化反应，酯化反应广泛应用于有机合成和药物制备中。
此外，冰醋酸还可用于制备乙酸乙酯、乙酸盐和硝基乙酸等有机化合物。
其次，冰醋酸在农业上也有一定的应用。
乙酸作为一种除草剂，可用于控制不受欢迎的草坪和农作物的生长。
此外，乙酸还被用作粮食保藏剂，可以控制粮食中霉菌和细菌的生长，延长粮食的储藏时间。
此外，冰醋酸还可以在医药和化妆品领域中找到应用。
乙酸可用于制备某些药物和护肤品，如止痛药和护理产品。
此外，冰醋酸还可以用作皮肤脱屑剂，通过去除死皮细胞来使皮肤更加光滑和年轻。
需要注意的是，冰醋酸是一种具有腐蚀性的物质，接触皮肤和眼睛可能引起刺激和损害。
使用时应采取适当的安全措施，如佩戴手套和护目镜，并在通风良好的地方操作。
总结起来，冰醋酸是一种在低温下凝固形成的乙酸固态物质。
其具有醋酸的特征性质，并广泛应用于实验室、农业、医药和化妆品等各个领域。
了解冰醋酸的概念有助于我们理解化学物质的性质和应用。
冰醋酸成分
冰醋酸成分冰醋酸成分冰醋酸，也叫乙酸冰，是一种无色透明的晶体，化学式为C2H4O2。
它是一种有机酸，具有强烈的刺激性气味和腐蚀性。
在化学、医药、食品等领域广泛应用。
一、化学成分1. 分子式：C2H4O22. 分子量：60.05 g/mol3. 结构式：CH3COOH二、物理性质1. 外观：无色透明晶体或液体2. 沸点：118℃3. 熔点：16.6℃4. 密度：1.049 g/cm³三、化学性质1. 酸性反应：冰醋酸是一种有机酸，在水中能够完全离解，产生氢离子和乙酰根离子。
2. 氧化反应：冰醋酸能够被氧化成为二氧化碳和水。
3. 脱水反应：在高温下，冰醋酸可以发生脱水反应，生成乙烯和水。
4. 酯化反应：与乙醇等含羟基的物质反应，可以生成乙酸乙酯等酯类物质。
四、生产方法1. 乙烯法：将乙烯与氧气在催化剂的作用下氧化成为乙醛，再将乙醛继续氧化成为冰醋酸。
2. 木质纤维法：将木材或其他含纤维素的物质在高温下进行干馏，得到木质素液体，再通过加水和发酵等步骤制得冰醋酸。
五、应用领域1. 化学领域：作为有机合成原料和溶剂使用。
2. 医药领域：用于制备药品、消毒剂等。
3. 食品领域：用作食品添加剂，如调味料、防腐剂等。
4. 农业领域：用于制备农药和肥料等。
5. 其他领域：如制浆造纸、染料工业等。
六、安全性评估1. 健康危害：冰醋酸具有刺激性气味和腐蚀性，长期接触会导致皮肤、眼睛、呼吸道等部位受到损伤。
2. 环境危害：冰醋酸在水中能够完全离解，对水体和生态环境有一定的影响。
3. 安全措施：在使用冰醋酸时应注意防护措施，避免直接接触皮肤和眼睛。
同时，要妥善存放，避免与其他化学品混合使用。
冰醋酸.
乙酸百科名片乙酸又称醋酸，广泛存在于自然界，它是一种有机化合物，是典型的脂肪酸。
被公认为食醋内酸味及刺激性气味的来源。
在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢剂。
食品工业方面，在食品添加剂列表E260中，乙酸是规定的一种酸度调节剂。
[编辑本段]简介乙酸（acetic acid）分子中含有两个碳原子的饱和羧酸，是烃的重要含氧衍生物。
分子式C2H4O2，结构简式CH3COOH，官能团为羧基。
因是醋的主要成分，又称醋酸。
例如在水果或植物油中主要以其化合物酯的形式存在；在动物的组织内、排泄物和血液中以游离酸的形式存在普通食醋中含有3%~5%的乙酸。
乙酸是无色液体，有强烈刺激性气味。
熔点16 .6℃，沸点117 .9℃，相对密度1.0492(20／4℃)密度比水大，折光率1.3716。
纯乙酸在16.6℃以下时能结成冰状的固体，所以常称为冰醋酸。
易溶于水、乙醇、乙醚和四氯化碳。
当水加到乙酸中，混合后的总体积变小，密度增加，直至分子比为1∶1 ，相当于形成一元酸的原乙酸CH3C（OH）3，进一步稀释，体积不再变化。
分子量：60.05分子结构：冰醋酸冰醋酸纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性液体，凝固点为16.6 °C (62 °F) ，凝固后为无色晶体。
尽管根据乙酸在水溶液中的离解能力它是一个弱酸，但是乙酸是具有腐蚀性的，其蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。
乙酸是一种简单的羧酸，是一个重要的化学试剂。
乙酸也被用来制造电影胶片所需要的醋酸纤维素和木材用胶粘剂中的聚乙酸乙烯酯，以及很多合成纤维和织物。
[编辑本段]历史醋几乎贯穿了整个人类文明史。
乙酸发酵细菌（醋酸杆菌）能在世界的每个角落发现，每个民族在酿酒的时候，不可避免的会发现醋——它是这些酒精饮料暴露于空气后的自然产物。
如中国就有杜康的儿子黑塔因酿酒时间过长得到醋的说法。
乙酸在化学中的运用可以追溯到很古老的年代。
在公元前3世纪，希腊哲学家泰奥弗拉斯托斯详细描述了乙酸是如何与金属发生反应生成美术上要用的颜料的，包括白铅（碳酸铅）、铜绿（铜盐的混合物包括乙酸铜）。
乙酸
中文名: 乙酸;冰醋酸英文名: Acetic acid glacial 别名: Glacial acetic acid分子结构:分子式: C2H4O2分子量: 60.05物理化学性质熔点:16-16.5ºC沸点:117-118ºC水溶性:MISCIBLE折射率:1.3715闪点:40ºC密度:1.048性质描述:无色透明液体。
熔点16.635℃沸点117.9℃，相对密度1.0492(20/4℃)折射率1.3716闪点（开杯）57℃自燃点465℃粘度11.83mPa·s（20℃）纯乙酸在16℃以下时，能结成冰状固体，故称冰醋酸。
与水、乙醇、苯和乙醚混溶，不溶于二硫化碳。
当水加到乙酸中，混合后的总体积变小，密度增加。
分子比为1：1，进一步稀释，不再发生上述体积的改变。
有刺激性气味。
安全信息安全说明:S23：不要吸入蒸汽。
S26：万一接触眼睛，立即使用大量清水冲洗并送医诊治。
S45：出现意外或者感到不适，立刻到医生那里寻求帮助（最好带去产品容器标签）。
危险品标志: C：腐蚀性物质危险类别码: R10：易燃。
R35：会导致严重灼伤。
危险品运输编号: UN2789其他信息产品应用:生产方法及其他形式存在；排泄物和血液中以游离酸的形式存在。
许多微生物可以将不同的有机物通过发酵转化为乙酸。
中国古代就有关于制醋的记载，早在公元前，人类已能用酒经各种乙酸菌氧化发酵制醋，19世纪后期，发现将木材干馏可以获得乙酸。
1911年，在德国建成了世界上第一套乙醛氧化生产乙酸的工业装置。
不久又研究发展了低碳烃氧化生产乙酸的方法。
1960年原联邦德国采用甲醇在高压（20MPa）下经羰基化制乙酸的方法。
随后，美国孟山都公司采用铑络合物催化剂（以碘化物作助催化剂），使甲醇羰基化制乙酸的压力降到0.3-3.0MPa，并于1970年建成生产能力135kt乙酸的甲醇低压羰基化工业装置。
由于该法技术经济先进，从70年代中期起新建的大厂多采用甲醇低压羰基化法。
冰醋酸 药典标准
冰醋酸药典标准
冰醋酸即乙酸，是一种有机化合物，是食醋的主要成分，化学式为
CH3COOH。
乙酸药典标准如下：
1. 品名：冰醋酸
2. 汉语拼音：Bingcusuan
3. 英文名：Glacial Acetic Acid
4. 分子式与分子量：C2H4O2，
5. 含量或效价规定：本品含C2H4O2不得少于%（g/g）。
6. 性状：本品为无色的澄明液体或无色的结晶块；有强烈的特臭。
本品与水、乙醇、甘油或多数的挥发油、脂肪油均能任意混合。
7. 凝点：不低于℃。
8. 鉴别：
（1）取本品1ml，加水1ml，用氢氧化钠试液中和，加三氯化铁试液，即
显深红色；煮沸，即生成红棕色的沉淀；再加盐酸，即溶解成黄色溶液。
（2）取本品少许，加硫酸与少量的乙醇，加热，即发生乙酸乙酯的香气。
以上信息仅供参考，如需获取更准确的信息，建议查阅药典或咨询专业人士。
冰醋酸
冰醋酸冰醋酸，这是一个由冰和醋酸组成的特殊物质。
它是一种固体化合物，化学式为CH3COOH·2H2O，也被称为乙酸冰或乙酸二水合物。
冰醋酸在室温下呈白色结晶状，具有辛辣的味道和特殊的气味。
冰醋酸是一种常见的化学品，在日常生活和工业中都有广泛的应用。
它是一种常用的溶剂，可溶于水、醇和醚等有机溶剂。
冰醋酸不但可以用于溶解其他物质，还可以进行酸碱中和反应，起到调节PH值的作用。
此外，冰醋酸还可以用作医药、食品、染料、涂料等领域的原材料和添加剂。
在医药领域，冰醋酸被广泛用作药剂和消毒剂。
它具有良好的抗菌、杀菌作用，并且对某些疾病有辅助治疗的效果。
冰醋酸也常用于制药过程中的中间体合成和药物纯化过程。
它的应用范围涵盖了很多常见的药物，为医学研究和药物生产提供了便利。
在食品工业中，冰醋酸被用作食品添加剂和防腐剂。
它具有抗菌、抗氧化和防腐的特性，并且对食品的味道和颜色没有明显影响。
冰醋酸在酱料、果酱、调味品和糖果等食品中得到广泛应用，能够有效延长食品的保质期并保持食品的品质。
在染料和涂料领域，冰醋酸可以作为中间体合成和调节剂。
它能够与某些有机物发生化学反应，产生特定的颜色效果。
冰醋酸还可以在染料和涂料的加工过程中调节其流变性能和pH值，以获得更好的产品性能。
除了在医药、食品、染料和涂料等领域的应用，冰醋酸还可以用于日常生活中的一些小技巧。
例如，在清洁玻璃窗时，将适量的冰醋酸加入清水中，用这个溶液擦拭窗户，可以使窗户清洁得更加干净。
另外，冰醋酸还可以用于家庭草坪的除草，只需将适量的冰醋酸喷洒在草坪上，就能有效地抑制杂草的生长。
尽管冰醋酸在各个领域都有广泛的应用，但是使用时仍需注意安全。
冰醋酸具有刺激性的气味和刺激性的性质，接触到皮肤和眼睛可能引起刺激和伤害。
在使用过程中，应戴上防护手套和眼部防护装备，并保持通风良好的环境。
总的来说，冰醋酸作为一种常见的化学品，在日常生活和工业中发挥着重要的作用。
它的多功能性和多领域应用使其成为许多行业不可或缺的物质之一。
冰乙酸的生产工艺
冰乙酸的生产工艺
冰乙酸，又称冰醋酸，是一种无色透明的有机酸，常温下具有刺激性气味和熔点。
以下是冰乙酸的生产工艺：
1. 乙醇氧化法：将乙醇与空气或者氧气催化反应，生成乙醛，再通过水氧化反应，生成冰乙酸。
2. 乙烯或乙烷加氧法：将乙烯或乙烷和氧气在金属催化剂的作用下反应生成醋酸，再通过冷却结晶和精制得到冰乙酸。
3. 木质素法：经过阴解作用，木质素在碱性条件下被氧化为醋酸钾，再通过露天排放和酸解处理，得到冰乙酸。
以上三种生产工艺是目前应用较为广泛的几种方法。
冰醋酸的化学式
冰醋酸的化学式冰醋酸（乙酸乙酯），又叫乙醋酸，是最常用的酸性组分之一。
它的化学式是C2H5COOH，可以被简单地表示为CH3CH2COOH。
它是一种有机化合物，是一种由乙烯基和羧酸基组成的有机物质。
冰醋酸是由乙烯烃和羧酸组成的化合物，其化学名称为乙醋酸。
乙烯烃和羧酸是有机物质的两种不同物质，它们通过原子之间共价键来结合，形成化学键，形成一个均匀分子。
乙醋酸的分子量为60.05，它是一种液体，具有无色到乳白色的浊流性，具有较强的酸性和气味。
冰醋酸的物化性质冰醋酸是一种无色的液体，沸点在117℃左右，比重为1.049，熔点为16.6℃。
它的pH值为2.5，比水溶液的pH低，具有酸性，并且易挥发，有一定的毒性。
由于其酸性，冰醋酸可以用来制备各种酸性溶液，以及用于工业过程中的清洗，腐蚀，去锈等。
冰醋酸的衍生物冰醋酸不仅可以单独存在，也可以通过衍生物形式存在。
例如乙醛（乙醇）可以通过水解反应得到，乙酸乙酯（乙醋酸乙酯）可以通过乙醛反应得到，乙酰氯（乙醋酸氯化物）可以通过乙醇反应得到。
冰醋酸的用途冰醋酸的主要用途有如下几种：1.醋酸可用作食品添加剂，如酱油、醋、饮料、面包、果酱、酸奶以及苹果汁等；2.醋酸在医药工业中被广泛用于制备药物，如抗菌药、抗病毒药、抗心肌病药等；3.醋酸在农业工业中用作植物生长调节剂，有助于提高作物产量；4.醋酸也可以用于制造洗涤剂，用于洗衣液、洗洁精等；5.醋酸可用于冶金工业，作为去铁结晶剂和碱剂；6.醋酸可用于清洗、腐蚀和去锈等工业过程；7.醋酸还可作为有机合成反应中的酸性催化剂。
冰醋酸的安全操作注意事项一般来说，冰醋酸是一种强酸，它容易挥发，有腐蚀性，易溶于水，溶解度较大。
因此，在使用时，应注意以下几点：1.穿戴防腐服，避免面部、身体接触到冰醋酸；2.免与其他有机物及金属等接触，以免发生反应；3.远离易燃物；4.量保持室内通风良好；5.存应避免阳光直射；6. 使用期间如遇到浓度过大的冰醋酸溶液，应严格按照操作指导书进行操作；7. 使用后应及时清洗设备和工作台；8. 使用结束后应将冰醋酸溶液倒入槽中，等溶液完全溶解之后方可排放；9.将余液严格按照有关法律法规，危险废物处理规定处理。
90%的冰醋酸的结冰点
冰醋酸是一种常见的有机化合物，其结冰点是指在一定的温度下，冰醋酸从液体状态转变为固体状态的温度。
冰醋酸的结冰点是由其溶液中醋酸的浓度和纯度决定的。
一般来说，纯度为90%的冰醋酸的结冰点相对较低。
根据实验数据，90%冰醋酸的结冰点约为16.6摄氏度（或61.9华氏度）。
这意味着在温度低于16.6摄氏度时，90%冰醋酸会从液体状态转变为固体状态。
需要注意的是，冰醋酸的结冰点随着纯度的变化而变化。
较高纯度的冰醋酸结冰点较低，而较低纯度的冰醋酸结冰点较高。
这是因为纯度较高的冰醋酸分子间的相互作用力较强，更容易形成结晶。
此外，冰醋酸的结冰点也受环境条件的影响。
例如，在高海拔地区或低气压环境下，冰醋酸的结冰点可能会更低。
冰醋酸的结冰点是一个重要的物理性质，对于冰醋酸的储存和使用具有一定的指导意义。
在实际应用中，了解冰醋酸的结冰点可以帮助我们控制其温度，确保其在适当的环境下保持液体状态或固体状态。
总之，90%冰醋酸的结冰点约为16.6摄氏度（或61.9华氏度）。
了解
冰醋酸的结冰点对于其储存和使用具有重要的意义，可以帮助我们合理控制其温度，确保其在所需的状态下使用。
冰醋酸的功能主治
冰醋酸的功能主治1. 编写目的本文旨在介绍冰醋酸的功能主治，包括其用途、作用以及适应症等方面的内容，以便读者能够全面了解和正确使用冰醋酸。
2. 冰醋酸的定义和性质2.1 定义冰醋酸（英文名：acetic acid）是一种有机酸，化学式CH3COOH，分子量60.052 g/mol。
2.2 性质•外观：无色液体•气味：刺激性气味•密度：1.049 g/cm3•熔点：16.6°C•沸点：118-119°C•溶解性：可溶于水、乙醇和醚3. 冰醋酸的功能主治3.1 抗菌作用冰醋酸具有较强的抗菌作用，能够抑制细菌的生长和繁殖。
它可以通过改变细菌的酸碱环境，破坏细菌细胞的膜结构，进而抑制细菌的生物活性。
3.2 防腐作用由于冰醋酸具有抗菌作用，因此常用于食品、药品等领域中作为防腐剂。
它能够抑制食品中细菌和霉菌的生长，延长食品的保质期。
3.3 清洁消毒作用冰醋酸可以作为清洁剂和消毒剂使用。
它可以溶解和除去一些污垢和油脂，同时具有一定的杀菌作用。
因此，常被用于清洁和消毒厨房、卫生间等家庭环境。
3.4 酸中和作用冰醋酸是一种弱酸，在一定的浓度下可以对碱性物质进行中和。
它可以中和碱性物质的腐蚀性，起到保护作用。
因此，冰醋酸常被用于处理碱性物质溅到皮肤上时的急救。
3.5 药物制剂中的应用冰醋酸在药物制剂中也有一定的应用。
例如，它可以用于制作酸性眼药水，用于缓解眼部不适和干涩。
4. 使用注意事项使用冰醋酸时需要注意以下事项：•避免接触皮肤和眼睛，以免引起刺激和灼伤。
•使用时注意通风，以防止气味过大对人体造成不适。
•使用冰醋酸时，需要根据具体情况使用适当的浓度和剂量。
5. 结论冰醋酸具有多种功能和主治，包括抗菌作用、防腐作用、清洁消毒作用、酸中和作用以及药物制剂中的应用。
然而，在使用冰醋酸时，需注意遵循使用注意事项，确保安全使用。
本文通过对冰醋酸的功能主治进行简要介绍，希望能为读者提供有关冰醋酸的基本知识和正确使用的指导建议。
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乙酸百科名片乙酸又称醋酸，广泛存在于自然界，它是一种有机化合物，是典型的脂肪酸。
被公认为食醋内酸味及刺激性气味的来源。
在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢剂。
食品工业方面，在食品添加剂列表E260中，乙酸是规定的一种酸度调节剂。
[编辑本段]简介乙酸（acetic acid）分子中含有两个碳原子的饱和羧酸，是烃的重要含氧衍生物。
分子式C2H4O2，结构简式CH3COOH，官能团为羧基。
因是醋的主要成分，又称醋酸。
例如在水果或植物油中主要以其化合物酯的形式存在；在动物的组织内、排泄物和血液中以游离酸的形式存在普通食醋中含有3%~5%的乙酸。
乙酸是无色液体，有强烈刺激性气味。
熔点16 .6℃，沸点117 .9℃，相对密度1.0492(20／4℃)密度比水大，折光率1.3716。
纯乙酸在16.6℃以下时能结成冰状的固体，所以常称为冰醋酸。
易溶于水、乙醇、乙醚和四氯化碳。
当水加到乙酸中，混合后的总体积变小，密度增加，直至分子比为1∶1 ，相当于形成一元酸的原乙酸CH3C（OH）3，进一步稀释，体积不再变化。
分子量：60.05分子结构：冰醋酸冰醋酸纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性液体，凝固点为16.6 °C (62 °F) ，凝固后为无色晶体。
尽管根据乙酸在水溶液中的离解能力它是一个弱酸，但是乙酸是具有腐蚀性的，其蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。
乙酸是一种简单的羧酸，是一个重要的化学试剂。
乙酸也被用来制造电影胶片所需要的醋酸纤维素和木材用胶粘剂中的聚乙酸乙烯酯，以及很多合成纤维和织物。
[编辑本段]历史醋几乎贯穿了整个人类文明史。
乙酸发酵细菌（醋酸杆菌）能在世界的每个角落发现，每个民族在酿酒的时候，不可避免的会发现醋——它是这些酒精饮料暴露于空气后的自然产物。
如中国就有杜康的儿子黑塔因酿酒时间过长得到醋的说法。
乙酸在化学中的运用可以追溯到很古老的年代。
在公元前3世纪，希腊哲学家泰奥弗拉斯托斯详细描述了乙酸是如何与金属发生反应生成美术上要用的颜料的，包括白铅（碳酸铅）、铜绿（铜盐的混合物包括乙酸铜）。
古罗马的人们将发酸的酒放在铅制容器中煮沸，能得到一种高甜度的糖浆，叫做“sapa”。
“sapa”富含一种有甜味的铅糖，即乙酸铅，这导致了罗马贵族间的铅中毒。
8世纪时，波斯炼金术士贾比尔，用蒸馏法浓缩了醋中的乙酸。
文艺复兴时期，人们通过金属醋酸盐的干馏制备冰醋酸。
16世纪德国炼金术士安德烈亚斯·利巴菲乌斯就描述了这种方法，并且拿由这种方法产生的冰醋酸来和由醋中提取的酸相比较。
仅仅是因为水的存在，导致了醋酸的性质发生如此大的改变，以至于在几个世纪里，化学家们都认为这是两个截然不同的物质。
法国化学家阿迪（P ierre Adet）证明了它们两个是相同的。
1847年，德国科学家阿道夫·威廉·赫尔曼·科尔贝第一次通过无机原料合成了乙酸。
这个反应的历程首先是二硫化碳经过氯化转化为四氯化碳，接着是四氯乙烯的高温分解后水解，并氯化，从而产生三氯乙酸，最后一步通过电解还原产生乙酸。
1910年时，大部分的冰醋酸提取自干馏木材得到的煤焦油。
首先是将煤焦油通过氢氧化钙处理，然后将形成的乙酸钙用硫酸酸化，得到其中的乙酸。
在这个时期，德国生产了约10000吨的冰醋酸，其中30%被用来制造靛青染料。
[编辑本段]制备乙酸的制备可以通过人工合成和细菌发酵两种方法。
现在，生物合成法，即利用细菌发酵，仅占整个世界产量的10%，但是仍然是生产醋的最重要的方法，因为很多国家的食品安全法规规定食物中的醋必须是由生物制备的。
75%的工业用乙酸是通过甲醇的羰基化制备，具体方法见下。
空缺部分由其他方法合成。
整个世界生产的纯乙酸每年大概有500万吨，其中一半是由美国生产的。
欧洲现在的产量大约是每年100万吨，但是在不断减少。
日本每年也要生产70万吨纯乙酸。
每年世界消耗量为650万吨，除了上面的500万吨，剩下的150万吨都是回收利用的。
发酵法有氧发酵在人类历史中，以醋的形式存在的乙酸，一直是用醋杆菌属细菌制备。
在氧气充足的情况下，这些细菌能够从含有酒精的食物中生产出乙酸。
通常使用的是苹果酒或葡萄酒混合谷物、麦芽、米或马铃薯捣碎后发酵。
有这些细菌达到的化学方程式为：C2H5OH + O2 →CH3COOH + H2O做法是将醋菌属的细菌接种于稀释后的酒精溶液并保持一定温度，放置于一个通风的位置，在几个月内就能够变为醋。
工业生产醋的方法通过提供氧气使得此过程加快。
现在商业化生产所用方法其中之一被称为“快速方法”或“德国方法”，因为首次成功是在1823年的德国。
此方法中，发酵是在一个塞满了木屑或木炭的塔中进行。
含有酒精的原料从塔的上方滴入，新鲜空气从他的下方自然进入或强制对流。
改进后的空气供应使得此过程能够在几个星期内完成，大大缩短了制醋的时间。
现在的大部分醋是通过液态的细菌培养基制备的，由Otto Hromatka和Heinric h Ebner在1949年首次提出。
在此方法中，酒精在持续的搅拌中发酵为乙酸，空气通过气泡的形式被充入溶液。
通过这个方法，含乙酸15%的醋能够在两至三天制备完成。
无氧发酵部分厌氧细菌，包括梭菌属的部分成员，能够将糖类直接转化为乙酸而不需要乙醇作为中间体。
总体反应方程式如下：C6H12O6 → 3 CH3COOH更令工业化学感兴趣的是，许多细菌能够从仅含单碳的化合物中生产乙酸，例如甲醇，一氧化碳或二氧化碳与氢气的混和物。
2 CO2 + 4 H2 → CH3COOH + 2 H2O梭菌属因为有能够直接使用糖类的能力，减少了成本，这意味着这些细菌有比醋菌属细菌的乙醇氧化法生产乙酸更有效率的潜力。
然而，梭菌属细菌的耐酸性不及醋菌属细菌。
耐酸性最大的梭菌属细菌也只能生产不到10%的乙酸，而有的醋酸菌能够生产20%的乙酸。
到现在为止，使用醋酸属细菌制醋仍然比使用梭菌属细菌制备后浓缩更经济。
所以，尽管梭菌属的细菌早在1940年就已经被发现，但它的工业应用仍然被限制在一个狭小的范围。
甲醇羰基化法大部分乙酸是通过甲基羰基化合成的。
此反应中，甲醇和一氧化碳反应生成乙酸，方程式如下CH3OH + CO → CH3COOH这个过程是以碘代甲烷为中间体，分三个步骤完成，并且需要一个一般由多种金属构成的催化剂（第二部中）(1) CH3OH + HI → CH3I + H2O(2) CH3I + CO → CH3COI(3) CH3COI + H2O → CH3COOH + HI通过控制反应条件，也可以通过同样的反应生成乙酸酐。
因为一氧化碳和甲醇均是常用的化工原料，所以甲基羰基化一直以来备受青睐。
早在1925年，英国塞拉尼斯公司的Henry Drefyus已经开发出第一个甲基羰基化制乙酸的试点装置。
然而，由于缺少能耐高压（200atm或更高）和耐腐蚀的容器，此法一度受到抑制。
直到196 3年，德国巴斯夫化学公司用钴作催化剂，开发出第一个适合工业生产的办法。
到了1968年，以铑为基础的催化剂的（cis−[Rh(CO)2I2]）被发现，使得反映所需压力减到一个较低的水平并且几乎没有副产物。
1970年，美国孟山都公司建造了首个使用此催化剂的设备，此后，铑催化甲基羰基化制乙酸逐渐成为支配性的孟山都法。
90年代后期，英国石油成功的将Cativa催化法商业化，此法是基于钌，使用（[Ir(CO) 2I2]），它比孟山都法更加绿色也有更高的效率，很大程度上排挤了孟山都法。
乙醇氧化法由乙醇在有催化剂的条件下和氧气发生氧化反应制得。
C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O乙醛氧化法在孟山都法商业生产之前，大部分的乙酸是由乙醛氧化制得。
尽管不能与甲基羰基化相比，此法仍然是第二种工业制乙酸的方法。
乙醛可以通过氧化丁烷或轻石脑油制得，也可以通过乙烯水合后生成。
当丁烷或轻石脑油在空气中加热，并有多种金属离子包括镁，钴，铬以及过氧根离子催化，会分解出乙酸。
化学方程式如下：2 C4H10 + 5 O2 → 4 CH3COOH + 2 H2O此反应可以在能使丁烷保持液态的最高温度和压力下进行，一般的反应条件是1 50℃和55 atm。
副产物包括丁酮，乙酸乙酯，甲酸和丙酸。
因为部分副产物也有经济价值，所以可以调整反应条件使得副产物更多的生成，不过分离乙酸和副产物使得反应的成本增加。
在类似条件下，使用上述催化剂，乙醛能被空气中的氧气氧化生成乙酸2 CH3CHO + O2 → 2 CH3COOH使用新式催化剂，此反应能获得95%以上的乙酸产率。
主要的副产物为乙酸乙酯，甲酸和甲醛。
因为副产物的沸点都比乙酸低，所以很容易通过蒸馏除去。
乙烯氧化法由乙烯在催化剂（所用催化剂为氯化钯：PdCl2、氯化铜：CuCl2和乙酸锰：(C H3COO)2Mn）存在的条件下，与氧气发生反应生成。
此反应可以看作先将乙烯氧化成乙醛，再通过乙醛氧化法制得。
丁烷氧化法丁烷氧化法又称为直接氧化法，这是用丁烷为主要原料，通过空气氧化而制得乙酸的一种方法，也是主要的乙酸合成方法。
2CH3CH2CH2CH3 + 5O2 4CH3COOH + 2H2O[编辑本段]命名乙酸既是常用的名称，也是国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）规定的官方名称。
俗称醋酸（acetic acid），该名称来自于拉丁文中的表示醋的词“acetum”。
无水的乙酸在略低于室温的温度下（16.7℃），能够转化为一种具有腐蚀性的冰状晶体，故常称无水醋酸为冰醋酸，冰乙酸，冰形醋酸，乙酸冰。
乙酸的实验式（即最简式）为CH2O，化学式（即分子式）为C2H4O2。
常被写为CH3-COOH、CH3COOH或CH3CO2H来突出其中的羧基，表明更加准确的结构。
失去H后形成的离子为乙酸根阴离子。
乙酸最常用的正式缩写是AcOH 或HOAc，其中Ac代表了乙酸中的乙酰基（CH3CO）。
酸碱中和反应中也可以用HAc表示乙酸，其中Ac代表了乙酸根阴离子（CH3COO），但很多人认为这样容易造成误解。
上述两种情况中，Ac都不应与化学元素中锕的缩写混淆。
[编辑本段]易错点乙酸与“蚁酸”“己酸”不同①蚁酸(formic acid) = 甲酸(methanoic acid)化学式：HCOOH（HCO2H)②羊油酸(caproic acid) = 己酸(hexanoic acid)（百度小词典中译“乙酸”为“caproic acid”有误）化学式CH3(CH2)4COOH[编辑本段]物理性质乙酸在常温下是一种有强烈刺激性酸味的无色液体。
乙酸的熔点为16.6℃（28 9.6 K）。
沸点117.9℃（391.2 K）。
相对密度1.05，闪点39℃，爆炸极限4%～1 7%（体积）。
纯的乙酸在低于熔点时会冻结成冰状晶体，所以无水乙酸又称为冰醋酸。