专题：等效平衡PPT教学课件
合集下载
等效平衡专题复习ppt课件
A
H2 a% I2 b% HI c%
催化剂
+ I2(g) 加热
1mol H2 1mol I2
B
等效平衡
1mol H2 1mol I2
B
1mol H2 1mol I2
B
1mol H2 1mol I2
B
2HI(g)
2mol H2 2mol I2
B
练习1、在一密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反 应：2A(g)+B(g) 催化剂 3C(g)+D(s) 达到平衡时， C的浓度
ABD 的体积分数仍是a%）的是
A、3mol C+1mol D
B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C
D、4mol A+2mol B
▪ 练习6 在一固定容积的密闭容器中，充入2molA
和1molB发生反应：2A(g)+B(g)
同物质表示时 分百分量、c相同
等比例
n同比例变化
化学平衡特征和标志
等效平衡规律: ①恒温恒容条件下的等效平衡 Ⅰ：对反应前后气体分子数不变的可逆反应，
只要换算成反应物（或生成物）的物质的量的 比值与原平衡相同，则二平衡等效。
II：对反应前后气体分子数改变的可逆反应， 只改变起始加入量，只要通过可逆反应的化学 计量数比换算成平衡式左或右边同一半边的物 质的量与原平衡相同，则二平衡等效。
物质，达平衡后，C的体积分数仍为a%是 A、3mol C + 1mol D
A、B 、D
B、1mol A + 0.5mol B + 1.5mol C + 0.5mol D
H2 a% I2 b% HI c%
催化剂
+ I2(g) 加热
1mol H2 1mol I2
B
等效平衡
1mol H2 1mol I2
B
1mol H2 1mol I2
B
1mol H2 1mol I2
B
2HI(g)
2mol H2 2mol I2
B
练习1、在一密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反 应：2A(g)+B(g) 催化剂 3C(g)+D(s) 达到平衡时， C的浓度
ABD 的体积分数仍是a%）的是
A、3mol C+1mol D
B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C
D、4mol A+2mol B
▪ 练习6 在一固定容积的密闭容器中，充入2molA
和1molB发生反应：2A(g)+B(g)
同物质表示时 分百分量、c相同
等比例
n同比例变化
化学平衡特征和标志
等效平衡规律: ①恒温恒容条件下的等效平衡 Ⅰ：对反应前后气体分子数不变的可逆反应，
只要换算成反应物（或生成物）的物质的量的 比值与原平衡相同，则二平衡等效。
II：对反应前后气体分子数改变的可逆反应， 只改变起始加入量，只要通过可逆反应的化学 计量数比换算成平衡式左或右边同一半边的物 质的量与原平衡相同，则二平衡等效。
物质，达平衡后，C的体积分数仍为a%是 A、3mol C + 1mol D
A、B 、D
B、1mol A + 0.5mol B + 1.5mol C + 0.5mol D
74-等效平衡图像问题ppt课件
四种方法改变起始物质，达平衡时C的浓度仍为Wmol/L
的是（
） DE
恒温恒容
A．4mol A + 2mol B
B．2mol A + 1mol B + 3mol C + 1mol D (2+2)molA+(1+1)molB
C．3mol C + 1mol D +1mol B 2molA +(1+1)molB
SO2 a% O2 b% SO3 c%
SO2 a% O2 b% SO3 c%
2mol SO3
0
平衡状态
SO2 a% O2 b%
加压
SO2 <a%
SO3 c%
O2 <b%
SO3 >c%
催化剂
2SO2 + O2 加热
起始： 1mol
0.5mol
开始
平衡状态
2mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b% SO3 c%
2SO3
1mol
相当于开始加
入1molSO2、 0.5molO2和 1molSO3
开始 2mol SO3
平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c%
平衡状态
SO2 a% O2 b% SO3 c%
结论：
恒温恒容条件下对于反应前后气体 分子数不等的可逆反应，只改变起 始加入情况，只要通过可逆反应的 化学计量数比换算成平衡式左右两 边同一边物质的物质的量与原平衡 相同，则二平衡等效。
温度(或压强)图:
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A%
500℃ C%
1.01×106Pa 1.01×105Pa
《等效平衡的概念》课件
金融市场中的等效平 衡
等效平衡在金融市场中用于分 析投资组合的风险和收益。
电力系统中的等效平 衡
等效平衡在电力系统中用于平 衡供电和需求，维持系统稳定。
其他领域中的等效平 衡应用
等效平衡的概念还可以应用于 交通系统、环境管理等其他领 域。
总结
等效平衡在系统分析和决策中具有重要性，矩阵方法和图论方法各有优缺点，等效平衡的发展趋 势仍然需要进一步探索。
《等效平衡的概念》PPT 课件
等效平衡是指在系统中存在着相互影响的各种因素，通过调整这些因素以达 到某种平衡状态的概念。
什么是等效平衡
等效平衡是指在系统中存在着相互影响的各种因素，通过调整这些因素以达到某种平衡状态的概念。
等效平衡的定义
等效平衡是指系统中各个要素相互调整并达到 某种平衡状态的过程。
1 等效平衡的重要性
等效平衡的概念对于分析和解决复杂的系统问题具有重要意义。
2 矩阵方法Βιβλιοθήκη 图论方法的优缺点矩阵方法适用于矩阵运算，图论方法适用于网络系统分析。
3 等效平衡的发展趋势
随着系统分析和决策需求的增加，等效平衡的发展趋势仍然具有广阔的前景。
注意
本课程旨在介绍等效平衡的基本概念和方法，具体应用需要进一步学习和研 究。
典型的等效平衡问题
典型的等效平衡问题包括供需平衡、能量平衡、 经济平衡等。
如何求解等效平衡
可以使用矩阵方法和图论方法来求解等效平衡问题。
1
矩阵方法
使用矩阵的表示方法来描述系统中各个要素的关系。
2
图论方法
使用图的表示方法来描述系统中各个要素的关系。
等效平衡的应用
等效平衡的概念在金融市场、电力系统和其他领域中都有广泛的应用。
《等效平衡》课件.ppt
• 【说明】1.我们所说的“等效平衡”与“完全 相同的平衡状态”不同；“完全相同的平衡状 态”在达到平衡状态时，任何组分的物质的量 分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速 率等也相同；而“等效平衡”只要求平衡混合 物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对 应相同，反应的速率、压强、物质的量浓度等 可以不同。
• ⑵若E与A为等效平衡，x、y、z、w 应满足 如何关系？
• 小结：等效平衡的分类
• 1. 对于化学反应前后气体分子数改变的可逆反应
• ⑴在定温定容条件下，只改变起始加入物质的物质的量， 如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式 的同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
• ⑵在定温定压条件下，改变起始时加入物质的物质的量， 只要按化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质 的物质的量之比与原平衡相同，达到平衡状态后与原平 衡等效。
• 【例析】 下面我们再看一个例子：
• CO(g) + H2O(g)
• A 2mol 2mol B0 0 C 1mol 1mol D 4mol 4mol
CO2(g) + H2(g)
00 4mol 4mol 1mol 1mol 2mol 2mol
• E x mol y mol
z mol w mol
• 【讨论】⑴分别分析在恒温恒容和恒温恒 压条件下A、B、C、D是否是等效平衡？
2NH3
• ① 1mol 3mol 0
• ②0 0
2mol
• ③ 0.5mol 1.5mol 1mol
• 师生共同分析，采用极限假设法，通过可 逆反应的化学计量数比换算成同一半边的
物质的物质的量浓度，与原平衡相等，则
①②③的量相当。像这样的问题，我们称 之为“等效平衡”。
• ⑵若E与A为等效平衡，x、y、z、w 应满足 如何关系？
• 小结：等效平衡的分类
• 1. 对于化学反应前后气体分子数改变的可逆反应
• ⑴在定温定容条件下，只改变起始加入物质的物质的量， 如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式 的同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
• ⑵在定温定压条件下，改变起始时加入物质的物质的量， 只要按化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质 的物质的量之比与原平衡相同，达到平衡状态后与原平 衡等效。
• 【例析】 下面我们再看一个例子：
• CO(g) + H2O(g)
• A 2mol 2mol B0 0 C 1mol 1mol D 4mol 4mol
CO2(g) + H2(g)
00 4mol 4mol 1mol 1mol 2mol 2mol
• E x mol y mol
z mol w mol
• 【讨论】⑴分别分析在恒温恒容和恒温恒 压条件下A、B、C、D是否是等效平衡？
2NH3
• ① 1mol 3mol 0
• ②0 0
2mol
• ③ 0.5mol 1.5mol 1mol
• 师生共同分析，采用极限假设法，通过可 逆反应的化学计量数比换算成同一半边的
物质的物质的量浓度，与原平衡相等，则
①②③的量相当。像这样的问题，我们称 之为“等效平衡”。
等效平衡课件PPT
—————
b+c/2=1
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
变: 2SO2 + O2
催化剂
加热 2SO3
开始时加入3molSO2和1molO2，平衡时SO3的 物质的量为m mol。维持恒温恒容，若开始
(2)恒温恒压条件下的等效平衡 改变起始加入的量,只要按化学计量数
比换算到同一边上的物质的量之比与原平衡 相同,则二平衡为等效平衡.
例3
密闭容器中发生反应2SO2+O2 经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
等效平衡专题(超级详细)ppt
A 2molA+1molB+3molC+1molD
B 3molC+1molD+1molB
C 3molC+1molD
D 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
例2 在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一 定容积的密闭容器中，发生以下反应：
2SO2+O2 2SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混 合物就处于化学平衡状态。现维持该温度不变，令a、b、 c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)， 如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关 系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的含量仍 跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：
二、等效平衡的分类
1、完全等同——相同组分的百分含 量、物质的量、物质的量浓度都相 同（等量等效）
2、比例相同——相同组分的百分含 量相同，但物质的量、物质的量浓 度不等（等比等效）
等效平衡的解法 — 极值转换法（一边倒）
无论平衡从哪个方向建立，在判断 时都可根据题给条件和反应计量系数把 生成物全部推算为反应物或把反应物全 部推算成生成物再与原平衡加入的物质 的量相比较，若物质的量“相当”，则 为等效平衡.
恒温恒容
(△n(g) ≠ 0)
催化剂
2SO2 + O2 加热
平衡状态
2mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b%
2mol SO2 1mol O2
B
A
SO3 c%
方法:放大缩小法 2mol SO2 1mol O2
非等效平衡！
B
2SO3
4mol SO2 2mol O2
B 3molC+1molD+1molB
C 3molC+1molD
D 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
例2 在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一 定容积的密闭容器中，发生以下反应：
2SO2+O2 2SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混 合物就处于化学平衡状态。现维持该温度不变，令a、b、 c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)， 如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关 系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的含量仍 跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：
二、等效平衡的分类
1、完全等同——相同组分的百分含 量、物质的量、物质的量浓度都相 同（等量等效）
2、比例相同——相同组分的百分含 量相同，但物质的量、物质的量浓 度不等（等比等效）
等效平衡的解法 — 极值转换法（一边倒）
无论平衡从哪个方向建立，在判断 时都可根据题给条件和反应计量系数把 生成物全部推算为反应物或把反应物全 部推算成生成物再与原平衡加入的物质 的量相比较，若物质的量“相当”，则 为等效平衡.
恒温恒容
(△n(g) ≠ 0)
催化剂
2SO2 + O2 加热
平衡状态
2mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b%
2mol SO2 1mol O2
B
A
SO3 c%
方法:放大缩小法 2mol SO2 1mol O2
非等效平衡！
B
2SO3
4mol SO2 2mol O2
等效平衡课件
01 02
等效平衡定义
在等温等容条件下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从 逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的含量（体积分数 、物质的量分数等）均相同。
等效平衡判断方法
极限转化法、一边倒法等。
03
等效平衡应用
利用等效平衡原理，可以快速判断化学平衡移动方向，以及计算平衡时
各组分含量。
效率。
其他行业应用前景展望
环保领域
运用等效平衡思想研究废气、废水处理工艺，降 低污染物排放。
新能源领域
基于等效平衡原理开发高效太阳能电池、燃料电 池等新能源技术。
冶金、建材等行业
利用等效平衡法优化生产过程中的反应条件、设 备配置及废弃物利用，实现节能减排。
06 总结回顾与拓展延伸
关键知识点总结回顾
气体分离过程
基于等效平衡原理设计吸附剂及工 艺条件，提高目标气体纯度及回收 率。
制药行业中等效平衡应用案例
药物合成过程
利用等效平衡理论指导反应条件 优化，提高药物收率和纯度。
药物制剂过程
采用等效平衡法研究药物载体及 工艺参数，实现药物缓释和控释
效果。
生物制药过程
应用等效平衡原理优化细胞培养 条件及产物分离纯化，提高生产
04 实验验证与结果讨论
实验设计思路和实施过程
实验目的
实验步骤
验证等效平衡原理，探究不同条件下 反应体系中各组分的浓度变化。
准备实验器材和试剂，按照实验方案 进行实验操作，记录实验现象和数据 。
实验原理
在恒温恒容条件下，对于同一可逆反 应，只要起始时加入物质的量换算成 同一半边的物质的量完全相同，则达 平衡后与原平衡等效。
原理应用
高中化学等效平衡.ppt
等效平衡的 基本标志
1
二.等效平衡的分类
条件 反应特征 等效标志 转化方法 内在关系
恒T、 V
恒T、 P
m+n≠p+q m +n=p+q
各种量完 全相等或
(1)逆推还 原法或归
等量才等效
即 成比例 零法
等比 等
(2)模拟容 效
器法
说明:1.各种量相等或成比例是这些量:体积分数、质量分数、浓 度、物质的量、密度、平均摩尔质量；
B 3molC+1molD+1molB
C 3molC+1molD
D 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
13
2A（g）+ 2B（g） 3C（g）+ D（g）
2mol
2mol
0mol
0mol
A 2mol
1mol
3mol
1mol
4mol
3mol
0mol
0mol
B 0mol
1mol
(2)A容器中X的转
化率为__4_0_％____，
且A容器中X的转化率__大__于____B容器
中X的转化率；(填“大于”、“小于”
或“等于”)；
23
例7： 如图所示，向A中充入1mol X和
lmo1 Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起
始Va=Vb=a L，在相同温度和有催化剂的 条件下，两容器中各自发生下列反应：
12
例1 在一个固定体积的密闭容器中，加入 2molA和2molB，发生如下反应：
2A（气）+ 2B（气） 3C（气）+ D（气）， 达到平衡时，C的浓度为Wmol/L,若维持容器体 积和温度不变,按下列配比作为起始物质达到平 衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是（ C ）
等效平衡ppt课件
2SO3
0 mol
c mol
c mol c/2 mol 0 mol
a＋c＝2 b＋c/2＝1
3 恒温恒容的等效平衡
3.1 反应前后气体体积改变的反应
若改变起始投料，通过反应的化学计量数比换算成 左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，
则二平衡等效 等量等效
物质的量相同 物质的浓度相同 物质的含量相同
n2＝11 n3＝33
n(N2)/mol
15 0 n2
2NH3
0 8 8
n(H2)/mol
45 0 n3
n(NH3)/mol
0 30 8
容器②
N2＋3H2
起始 0 0 转化 11 33
某时刻 n2 n3
n2＝11 n3＝33
2NH3
30 22
8
你学会了吗？
在500 ℃ 1 L的某容器中，N2、H2按不同的量进行反应，得到下表：
I2(g)＋H2(g)
a
b
c/2 c/2
a＋c/2 b＋c/2
2HI(g) c
0
a＋c/2 b＋c/2
＝
2 1
问题探究
恒温恒压时等效平衡
2SO2＋O2
情况 Ⅰ 2 mol 1 mol
平衡含量 a% b%
2SO3
0 mol
c%
2SO2＋O2
情况 Ⅱ 4 mol 2 mol
平衡含量 a% b%
2SO3
有教养的头脑的第 一个标志就是善于 提问。 ——普列汉诺夫
问题探究
等温时，在1 L容器中投入2 mol SO2和1 mol O2达到化学平衡， 生成 b mol SO3，再按表格中进行操作，则α(SO2)和n(SO3)的量如 何改变？
等效平衡的上课用ppt课件
【练习】
1.在固定体积的密闭容器内，加入2mol A、1mol B，发生
反应：A(气)+B(气) 2C(气)达到平衡时，C的质量分数为
W。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡
时C的质量分数仍为W的是（ ） C、D
A．2mol C
B．3mol C
C．4mol A、2mol B
D．1mol A、2mol C
例如： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
起始量： 1mol 4mol
0
等效于： 1.5mol 6mol
0
等效于： 0
0.5mol 1mol
起始量： amol bmol
cmol
则：(a＋c/2) ∶(b＋3c/2)＝1∶4是等效平衡。
等效平衡
二、类型 2.恒温、恒压条件下的等效平衡 【练习】 1．恒温恒压时，判断哪些是等效平衡？
例如： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋ H2(g) 起始量： 2mol 2mol 0mol 0mol 等效于： 1mol 1mol 1mol 1mol 等效于： 0mol 0mol 2mol 2mol 起始量： amol amol bmol bmol
a、b均为大于零的任何数。
等效平衡
二、类型 1.恒温、恒容条件下的等效平衡
A B）D
N2 + A．2mol B．0mol C. 0.5mol
D. 1mol
3H2 6mol 0mol 1.5mol 3mol
2NH3 0mol 4mol 1mol 2mol
ห้องสมุดไป่ตู้
等效平衡
二、类型 1.恒温、恒容条件下的等效平衡
2.在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密 闭容器里，发生如下反应： 2SO2＋O2 2SO3 当此反应进行到一 定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维 持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质 的量（mol）。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的 相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含 量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白： （1）若a=0，b=0，则c=_2__________。 （2）若a=0.5，则b=___0_._2_5___，c= ___1_.5_____。 （3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示， 其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：a_+_c_=_2__，_2_b__+_c_=_2。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专 题课
等 效平衡
2020/12/11
1
一、等效平衡的定义
对于同一可逆反应，当外界条件一定时 (定温定容或定温定压),该反应无论从正反应开 始，还是从逆反应开始，或是正逆反应同时进 行，只要反应达平衡时，任何反应物和生成物 的百分含量（体积分数、物质的量分数）均对 应相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。
5
N2 ＋ 3H2 A 1mol 3mol B 0mol 0mol C 0.5mol 1.5mol D 1mol 3mol
2NH3
2mol
A
2mol
B
1mol+1mol
C
× 2mol+2mol
D
N2 ＋ 3H2 0mol 0mol 0mol 0mol 0mol 0mol 0mol 0mol
2NH3 2mol 2mol 2mol 4mol
2020/12/11
6
恒温恒容 1molN2和 3molH2
非等效平衡
N2 a% H2 b% NH3 c%
NN22a<%a% HH22b<%b% NNHH33c>% c%
2molN2和 6molH2
2020/12/11
1molN2 3molH2，
1molN2 3molH2，
N2 a% H2 b% NH3 c%
比全部转化成反应物(或生成物),若能达到同一投料
方式,即可达到同一平衡状态
如: N2 ＋ 3H2
2NH3
A 1mol 3mol
2mol
B 0mol 0mol
2mol +0mol=2mol
C 0.5mol 1.5mol 1mol +1mol=2mol
D 1mol 3mol
2mol+2mol=4mol
2020/12/11
2SO2 + O2 加热
开始
2SO3
同温 同压
3mol SO2 1mol O2
是否等效平衡呢
6mol SO2 2mol O2
2020/12/11
10
催化剂
2SO2 + O2 加热 2SO3
开始
平衡状态
3mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b% SO3 c%
平衡状态
6mol SO2 2mol O2
分别加入下述物质：
N2 ＋ 3H2
2NH3
A 1mol 3mol
0mol
B 0mol 0mol
2mol
C 0.5mol 1.5mol 1mol
D 1mol 3mol
2mol
恒温、恒容下，一定时间后分别达到化学平衡状态。
则A—D四种情况的平衡混合气中NH3体积分数相等
的是 2020/12/11
4
极限法：假设将生成物(或反应物)依据计量系数
2020/12/11
3mol SO2 1mol O2
3mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b% SO3 c% SO2 a% O2 b% SO3 c%
同温 同压
SO2 a% O2 b% SO3 c%
11
３．同温、同压：
各物质等效转化后，与起始加入的物质的 量之比相同,则平衡等效。
与可逆反应气态物质的化学计量数
无关,使用“极限法”的方法将各种
情况变换成同一反应物或生成物，然后 观察有关物质的物质的量比是否相等。
产生结
同，n同比例变化 2020/12/11
12
PPT教学课件
谢谢观看
Thank You For Watching
13
可见化学平衡的建立与途径无关.
2020/12/11
2
请同学们思考并讨论：
对于同一个可逆反应，在同温同体积 条件下，在起始各物质的加入量不同的情 况下，如何判断是不是等效平衡？
2020/12/11
3
二、等效平衡的判断
例： 对于合成氨反应：N2＋3H2
2NH3，在相
同温度、相同容积的密闭容器中，按A─D四种情况
N2 a% H2 b% NH3 c%
平衡向 右移动
抽去隔板 并加压
7
归纳总结
等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：
1、同温、同容下对于气态物质反应前后 分子数变化的可逆反应等效平衡的 判断方法是:
使用“极限法”的方法将各种情况
变换成同一反应物或生成物，然后观察 有关物质的物质的量是否对应相等。
产生结果：与原平衡相比各组分百分量、
2020/12/11
n、c均相同
8
2、同温、同容下对于气态物质反应前后 分子数不变化的可逆反应等效平衡的 判断方法是:
使用“极限法”的方法将各种情况变换成同 一反应物或生成物，然后观察有关物质的物 质的量比是否相等。
产生结果：
与原平衡相比各组分百分量相同，n、c同比例变化
2020/12/11
9
催化剂
等 效平衡
2020/12/11
1
一、等效平衡的定义
对于同一可逆反应，当外界条件一定时 (定温定容或定温定压),该反应无论从正反应开 始，还是从逆反应开始，或是正逆反应同时进 行，只要反应达平衡时，任何反应物和生成物 的百分含量（体积分数、物质的量分数）均对 应相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。
5
N2 ＋ 3H2 A 1mol 3mol B 0mol 0mol C 0.5mol 1.5mol D 1mol 3mol
2NH3
2mol
A
2mol
B
1mol+1mol
C
× 2mol+2mol
D
N2 ＋ 3H2 0mol 0mol 0mol 0mol 0mol 0mol 0mol 0mol
2NH3 2mol 2mol 2mol 4mol
2020/12/11
6
恒温恒容 1molN2和 3molH2
非等效平衡
N2 a% H2 b% NH3 c%
NN22a<%a% HH22b<%b% NNHH33c>% c%
2molN2和 6molH2
2020/12/11
1molN2 3molH2，
1molN2 3molH2，
N2 a% H2 b% NH3 c%
比全部转化成反应物(或生成物),若能达到同一投料
方式,即可达到同一平衡状态
如: N2 ＋ 3H2
2NH3
A 1mol 3mol
2mol
B 0mol 0mol
2mol +0mol=2mol
C 0.5mol 1.5mol 1mol +1mol=2mol
D 1mol 3mol
2mol+2mol=4mol
2020/12/11
2SO2 + O2 加热
开始
2SO3
同温 同压
3mol SO2 1mol O2
是否等效平衡呢
6mol SO2 2mol O2
2020/12/11
10
催化剂
2SO2 + O2 加热 2SO3
开始
平衡状态
3mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b% SO3 c%
平衡状态
6mol SO2 2mol O2
分别加入下述物质：
N2 ＋ 3H2
2NH3
A 1mol 3mol
0mol
B 0mol 0mol
2mol
C 0.5mol 1.5mol 1mol
D 1mol 3mol
2mol
恒温、恒容下，一定时间后分别达到化学平衡状态。
则A—D四种情况的平衡混合气中NH3体积分数相等
的是 2020/12/11
4
极限法：假设将生成物(或反应物)依据计量系数
2020/12/11
3mol SO2 1mol O2
3mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b% SO3 c% SO2 a% O2 b% SO3 c%
同温 同压
SO2 a% O2 b% SO3 c%
11
３．同温、同压：
各物质等效转化后，与起始加入的物质的 量之比相同,则平衡等效。
与可逆反应气态物质的化学计量数
无关,使用“极限法”的方法将各种
情况变换成同一反应物或生成物，然后 观察有关物质的物质的量比是否相等。
产生结
同，n同比例变化 2020/12/11
12
PPT教学课件
谢谢观看
Thank You For Watching
13
可见化学平衡的建立与途径无关.
2020/12/11
2
请同学们思考并讨论：
对于同一个可逆反应，在同温同体积 条件下，在起始各物质的加入量不同的情 况下，如何判断是不是等效平衡？
2020/12/11
3
二、等效平衡的判断
例： 对于合成氨反应：N2＋3H2
2NH3，在相
同温度、相同容积的密闭容器中，按A─D四种情况
N2 a% H2 b% NH3 c%
平衡向 右移动
抽去隔板 并加压
7
归纳总结
等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：
1、同温、同容下对于气态物质反应前后 分子数变化的可逆反应等效平衡的 判断方法是:
使用“极限法”的方法将各种情况
变换成同一反应物或生成物，然后观察 有关物质的物质的量是否对应相等。
产生结果：与原平衡相比各组分百分量、
2020/12/11
n、c均相同
8
2、同温、同容下对于气态物质反应前后 分子数不变化的可逆反应等效平衡的 判断方法是:
使用“极限法”的方法将各种情况变换成同 一反应物或生成物，然后观察有关物质的物 质的量比是否相等。
产生结果：
与原平衡相比各组分百分量相同，n、c同比例变化
2020/12/11
9
催化剂