乙醇的蒸馏及沸点测定 实验报告
工业乙醇蒸馏实验报告
一、实验目的1. 理解蒸馏原理及其在工业生产中的应用。
2. 掌握蒸馏装置的安装与操作技术。
3. 学习利用蒸馏法分离和纯化工业乙醇。
4. 通过实验，测定工业乙醇的沸点。
二、实验原理蒸馏是一种利用液体混合物中各组分沸点差异进行分离的方法。
当液体加热至沸点时，沸点低的组分先蒸发，然后通过冷凝管冷却，凝结成液体收集。
工业乙醇的蒸馏过程，就是通过加热使乙醇蒸发，再冷凝收集，从而达到分离和纯化的目的。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：圆底烧瓶、蒸馏头、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、电子天平、酒精灯、加热套、铁架台、石棉网、支架、铁夹、铁环等。
2. 试剂：工业乙醇、沸石。
四、实验步骤1. 装置组装：按照实验要求，组装好蒸馏装置，确保各部件连接紧密。
2. 准备样品：取一定量的工业乙醇样品，倒入100ml圆底烧瓶中，加入2-3粒沸石，以防止暴沸。
3. 调节温度：开启加热套，调节温度，使烧瓶内液体缓慢加热。
4. 观察现象：观察蒸馏烧瓶中蒸汽上升情况及温度计读数的变化。
5. 记录数据：当瓶内液体开始沸腾时，记录从蒸馏头指管滴下第一滴馏出液时的温度（t1）。
然后调节热源温度，控制蒸馏速度为每秒1-2滴，保持温度计水银球上挂有液滴。
当温度计读数恒定时，换一个干燥的锥形瓶作接收器，收集馏出液，并记录温度（t2）。
当温度上升1度（t3）时，即停止整流。
t2-t3为95%乙醇的沸程。
6. 停止蒸馏：停止加热，待体系稍冷却后关闭冷凝水。
五、实验结果与分析1. 记录实验数据，包括蒸馏温度、收集到的馏出液体积等。
2. 分析实验数据，计算工业乙醇的沸点范围、蒸馏回收率等。
3. 比较实验结果与理论值，分析误差产生的原因。
六、实验结论1. 通过本次实验，掌握了蒸馏装置的组装与操作技术。
2. 成功利用蒸馏法分离和纯化了工业乙醇，并测定了其沸点。
3. 了解了蒸馏原理在工业生产中的应用，为今后的实际操作积累了经验。
七、实验心得1. 蒸馏实验操作过程中，要注意温度的控制，避免过高或过低。
蒸馏乙醇实验报告
一、实验目的1. 了解蒸馏法分离和纯化物质的基本原理。
2. 掌握蒸馏装置的安装与操作方法。
3. 通过实验测定乙醇的沸点。
4. 训练数据处理和分析能力。
二、实验原理蒸馏是一种常用的分离和提纯液体混合物的方法。
它是基于混合物中各组分沸点不同的原理，通过加热使低沸点组分先蒸发，再通过冷凝收集，从而实现分离。
乙醇的沸点为78.5℃，而水的沸点为100℃。
在乙醇水溶液中，由于乙醇和水的相互作用，其沸点会发生变化。
通过蒸馏，可以将乙醇和水分离出来。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：- 蒸馏烧瓶（100ml）- 温度计（100℃）- 冷凝管（带橡胶管）- 接引管- 三角瓶- 沸石- 铁架台- 石棉网- 支架- 铁夹- 铁环- 酒精灯- 量筒（50ml及20ml）- 小烧杯（50ml）2. 实验试剂：- 工业酒精（滴入几滴红汞或其他有色物）四、实验步骤1. 准备工作：检查蒸馏装置是否完好，确保连接紧密。
2. 将工业酒精倒入蒸馏烧瓶中，加入几滴红汞或其他有色物，以便观察馏出液的颜色变化。
3. 将蒸馏烧瓶放在铁架台上，插入温度计，温度计水银球位于烧瓶支管处。
4. 在冷凝管中通入冷却水，确保冷却效果良好。
5. 将蒸馏烧瓶加热，注意观察温度计读数。
当温度升至78.5℃时，开始收集馏出液。
6. 收集馏出液至三角瓶中，当温度降至78.5℃以下时，停止加热。
7. 记录收集到的馏出液体积，并观察其颜色变化。
五、实验结果与分析1. 实验过程中，观察到温度计读数逐渐上升，当达到78.5℃时，开始收集馏出液。
2. 收集到的馏出液呈无色透明，与工业酒精颜色相同。
3. 通过实验，验证了乙醇的沸点为78.5℃。
六、实验讨论1. 实验过程中，发现温度计读数上升较快，可能是由于加热速度过快，导致蒸馏效果不佳。
2. 在实验过程中，观察到蒸馏烧瓶中的液体出现剧烈沸腾现象，可能是由于未加入沸石，导致暴沸。
3. 实验结果表明，通过蒸馏法可以有效地分离和纯化乙醇，但实验过程中需要注意控制加热速度和加入沸石，以避免暴沸现象的发生。
乙醇蒸馏实验报告
一、实验目的1. 了解乙醇蒸馏的原理和操作方法。
2. 掌握蒸馏装置的安装和操作技巧。
3. 通过实验测定乙醇的沸点。
4. 分析蒸馏过程中可能出现的现象和解决方法。
二、实验原理蒸馏是利用液体混合物中各组分沸点不同，通过加热使低沸点组分先汽化，然后冷凝回收，从而实现分离和提纯的方法。
乙醇的沸点为78.5℃，低于水的沸点，因此可以利用蒸馏法将乙醇从水中分离出来。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接收瓶、铁架台、石棉网、酒精灯、蒸馏头、接引管、量筒、沸石等。
2. 实验试剂：乙醇、水、苯酚（或硫酸）。
四、实验步骤1. 将乙醇和水按一定比例混合，加入苯酚或硫酸作为助剂。
2. 将混合液倒入蒸馏烧瓶中，加入沸石。
3. 将蒸馏烧瓶放在铁架台上，安装好冷凝管、接收瓶等。
4. 将冷凝管插入接收瓶中，确保冷凝管底部接触接收瓶底部。
5. 用酒精灯加热蒸馏烧瓶，开始蒸馏。
6. 观察温度计，当温度达到78.5℃时，停止加热。
7. 收集蒸馏出的液体，记录体积。
8. 重复步骤5-7，进行多次蒸馏，以提高乙醇的纯度。
五、实验现象1. 加热过程中，烧瓶内液体逐渐沸腾，产生气泡。
2. 温度达到78.5℃时，蒸馏烧瓶内液体开始汽化，蒸汽通过冷凝管冷凝成液体，流入接收瓶中。
3. 随着蒸馏的进行，接收瓶中的液体体积逐渐增加，颜色逐渐变浅。
六、实验结果与分析1. 通过多次蒸馏，乙醇的纯度逐渐提高，颜色逐渐变浅。
2. 实验测得的乙醇沸点为78.5℃，与理论值相符。
3. 实验过程中，可能出现的现象有：烧瓶内液体沸腾剧烈、冷凝管堵塞、接收瓶内液体浑浊等。
解决方法如下：- 调整火焰大小，控制烧瓶内液体沸腾程度。
- 清理冷凝管，确保蒸汽畅通。
- 用滤纸过滤接收瓶内的液体，去除杂质。
七、实验结论1. 通过乙醇蒸馏实验，掌握了乙醇蒸馏的原理和操作方法。
2. 实验结果表明，蒸馏法可以有效地将乙醇从水中分离出来，提高乙醇的纯度。
3. 在实验过程中，要注意安全操作，防止烫伤、火灾等事故的发生。
乙醇沸点实验报告
一、实验目的1. 理解沸点的概念及其在化学实验中的应用。
2. 掌握使用蒸馏法测定液体沸点的原理和操作步骤。
3. 了解沸点测定对物质纯度鉴定的意义。
4. 培养实验操作能力和数据处理能力。
二、实验原理沸点是指液体在一定外界压力下，其蒸汽压与外界压力相等时的温度。
当液体加热至沸点时，液体分子能量足够大，可以克服分子间的引力，使液体转变为气态。
沸点受液体种类、外界压力和杂质等因素的影响。
本实验采用蒸馏法测定乙醇的沸点。
通过加热使乙醇沸腾，收集蒸馏出的蒸汽，并在冷凝管中冷凝成液体，记录冷凝液体的温度，即为乙醇的沸点。
三、实验仪器与药品1. 仪器：100mL圆底烧瓶、100mL锥形瓶、蒸馏头、接液管、30cm直型冷凝管、150℃温度计、200mL量筒、乳胶管、沸石、热源等。
2. 药品：乙醇水溶液（乙醇：水60：40）、95%乙醇。
四、实验步骤1. 准备实验装置：将圆底烧瓶、蒸馏头、接液管、冷凝管依次连接，确保连接处密封良好。
将冷凝管的进水口放在靠近接收管的一端。
2. 加热：将待测乙醇水溶液（60mL）通过长颈漏斗倒入圆底烧瓶中，加入2-3粒沸石，接通冷凝水。
3. 蒸馏：开启热源，逐渐加热至液体沸腾。
观察蒸馏瓶内液体的沸腾情况，记录开始沸腾时的温度。
4. 收集馏分：待液体沸腾后，收集温度在78.4-80℃之间的馏分。
在此温度范围内，收集到的馏分主要是乙醇。
5. 记录沸点：当收集到一定量的馏分后，关闭热源，停止加热。
记录收集到的馏分的质量、密度和沸点。
6. 数据处理：计算收集到的馏分的质量与体积的比值，得到密度；根据沸点计算乙醇的纯度。
五、实验结果1. 收集到的馏分质量：10g2. 收集到的馏分体积：约11mL3. 馏分密度：0.909g/mL4. 乙醇沸点：78.2℃六、实验分析1. 实验结果分析：本实验中，乙醇的沸点为78.2℃，与理论沸点78.4℃基本一致。
实验过程中，通过蒸馏法成功分离出乙醇，并测定了其沸点。
乙醇分馏的实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解乙醇分馏的原理和操作方法。
2. 掌握分馏实验的操作技能。
3. 学习通过分馏法从混合物中分离出乙醇。
4. 测定乙醇的沸点。
二、实验原理乙醇分馏是利用乙醇和水的沸点差异（乙醇沸点约为78.3℃，水沸点为100℃）来分离两者的过程。
在分馏过程中，混合物被加热至沸腾，低沸点的乙醇会先蒸发，然后通过冷凝管冷凝成液体收集，而水则留在烧瓶中。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、冷凝管、接收瓶、酒精灯、冷凝水槽等。
2. 试剂：乙醇-水混合物。
四、实验步骤1. 准备工作：将乙醇-水混合物倒入圆底烧瓶中，加入几粒沸石以防止爆沸。
2. 装置连接：将圆底烧瓶与蒸馏头连接，蒸馏头与温度计连接，温度计的水银球置于蒸馏头支管口处，蒸馏头与冷凝管连接，冷凝管末端插入冷凝水槽中。
3. 加热：用酒精灯加热圆底烧瓶，注意观察温度计的读数，当温度升至78℃时，开始收集馏分。
4. 收集馏分：将接收瓶置于冷凝管末端，收集温度在78℃左右的馏分。
5. 实验结束：收集完毕后，关闭酒精灯，拆除装置。
五、实验结果与分析1. 馏分收集：在实验过程中，收集到一定量的无色透明液体，初步判断为乙醇。
2. 馏分沸点：通过温度计的读数，确定收集到的馏分沸点在78℃左右，与乙醇沸点相符。
3. 实验分析：通过分馏实验，成功从乙醇-水混合物中分离出乙醇，证明了分馏法在分离沸点相近物质中的有效性。
六、实验讨论1. 影响分馏效果的因素：分馏效果受多种因素影响，如加热速度、温度计位置、回流比等。
加热速度过快会导致分馏效果变差，温度计位置不准确会影响馏分的沸点，回流比过大或过小也会影响分馏效果。
2. 实验误差分析：本实验中，由于温度控制不够严格，可能导致乙醇沸点存在一定偏差。
此外，实验过程中可能存在一定的理论误差，如分馏柱的效率、冷凝管冷却效果等。
七、实验结论1. 乙醇分馏是一种有效的分离沸点相近物质的方法。
2. 通过分馏实验，成功从乙醇-水混合物中分离出乙醇，证明了分馏法在分离沸点相近物质中的有效性。
工业乙醇的蒸馏实验报告
工业乙醇的蒸馏实验报告一、实验目的1、熟悉蒸馏的原理和操作方法。
2、掌握利用蒸馏法分离和提纯乙醇的技术。
3、学会使用相关实验仪器，如蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计等。
二、实验原理蒸馏是利用液体混合物中各组分沸点的差异，通过加热使液体混合物部分汽化，然后将蒸汽冷凝为液体，从而实现分离和提纯的操作。
乙醇和水形成的混合物，乙醇的沸点（785℃）低于水的沸点（100℃），因此可以通过蒸馏将乙醇从混合物中分离出来。
三、实验仪器和试剂1、仪器蒸馏烧瓶直形冷凝管接引管锥形瓶温度计酒精灯铁架台（带铁圈、铁夹）石棉网2、试剂工业乙醇四、实验装置图（此处绘制实验装置图，包括蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、接收瓶等的连接方式和位置）五、实验步骤1、组装仪器按照实验装置图，将蒸馏烧瓶、冷凝管、接引管、锥形瓶等仪器依次安装在铁架台上，确保仪器连接紧密，不漏气。
2、加料将约100 mL 工业乙醇倒入蒸馏烧瓶中，加入几粒沸石，以防暴沸。
3、加热点燃酒精灯，先通过石棉网缓慢加热蒸馏烧瓶，观察到溶液中有气泡产生后，再加大火焰，使溶液保持沸腾状态。
4、观察和记录密切观察温度计的示数，当温度达到 785℃左右时，开始收集馏出液，记录馏出液的温度范围和体积。
5、停止加热当蒸馏烧瓶中的液体接近蒸干时，停止加热。
6、拆卸仪器实验结束后，先撤去酒精灯，待装置冷却后，拆卸仪器，清洗干净备用。
六、实验数据记录与处理1、记录实验过程中的温度和馏出液的体积。
｜馏分序号｜温度范围（℃）｜馏出液体积（mL）｜｜｜｜｜｜ 1 ｜ 78 80 ｜ 20 ｜｜ 2 ｜ 80 82 ｜ 30 ｜｜ 3 ｜ 82 85 ｜ 15 ｜2、计算乙醇的回收率回收率＝（收集到的乙醇体积／初始加入的乙醇体积）× 100%七、实验结果与讨论1、实验结果通过蒸馏操作，成功分离出了乙醇，得到了不同温度范围的馏分。
2、误差分析温度测量误差：温度计的读数可能存在一定的误差，导致馏分收集的温度范围不准确。
乙醇蒸馏实验报告
乙醇蒸馏实验报告实验报告：乙醇蒸馏实验一、目的：本实验旨在通过蒸馏法分离乙醇和水溶液，掌握蒸馏法的基本原理和操作技巧，并学习乙醇的蒸馏纯化方法。
二、实验原理：蒸馏法是利用不同的沸点来分离液体混合物中组分的一种常用方法。
乙醇-水混合物的沸点随着乙醇的浓度增大而降低，故可通过蒸馏法将乙醇与水分离。
三、实验步骤：1. 取一定数量的乙醇-水溶液，注入蒸馏器中；2. 在蒸馏器上装好冷凝器，并接好冷却水管；3. 点燃加热器，逐渐升温；4. 当温度达到乙醇沸点时，开始收集蒸发液体；5. 直到收集到温度明显上升，含水量较大的液体，停止实验；6. 根据温度变化和收集到的液体性质判断蒸馏过程中乙醇的纯度。
四、实验结果：在实验过程中，我们逐渐升温，观察到温度达到78.4℃时开始有液体蒸发。
经过一段时间的蒸馏，温度开始上升，并收集到了乙醇与水共存的液体。
我们通过测量该液体的沸点和比重，发现其沸点为78.2℃，比重为0.925。
根据国标规定，在总乙醇浓度大于99.5%时才能称其为“无水乙醇”，而我们实验得到的液体的纯度远未达到此标准。
五、实验分析：1. 实验中我们发现，在温度为78℃附近，乙醇和水开始共蒸，故我们将此温度称为乙醇的沸点。
而实际上，乙醇的沸点为78.4℃，与实验数据稍有偏差。
这可能是由于实验过程中温度控制不够精确，或是其他因素引起的。
2. 实验中的收集液体的沸点和比重仅能辅助判断乙醇的纯度，并不十分准确和可靠。
为了更准确地判断乙醇的纯度，还需要使用其他分析方法，如质谱仪或气相色谱仪等。
六、实验总结：通过本次实验，我们深入了解了蒸馏法的原理和操作技巧，掌握了乙醇的蒸馏纯化方法。
同时，我们也意识到仅通过沸点和比重等性质不能准确地判断乙醇的纯度，还需要借助其他仪器设备进行分析。
七、致谢：在本次实验中，感谢导师提供实验指导和知识支持，并感谢实验室的同学们共同合作完成了这个实验。
乙醇蒸馏及沸点测定实验报告
乙醇蒸馏及沸点测定实验报告
实验目的：
1. 掌握乙醇蒸馏和沸点测定的实验方法；
2. 熟悉乙醇的蒸馏过程及其沸点的测定方法；
3. 研究乙醇的蒸馏和沸点的相关规律。
实验原理：
乙醇蒸馏是利用不同物质具有不同挥发性和沸点的特点进行分离和纯化的过程。
在乙醇-水溶液中，乙醇的沸点较低，挥发
性较强，因此可以通过蒸馏的方式将乙醇从水溶液中分离出来。
实验仪器与药品：醇蒸馏器、恒温水浴、温度计、玻璃棒、10 mL 量筒、试管、试剂瓶、乙醇、水。
实验步骤：
1. 准备实验仪器和药品，并进行消毒和清洗工作；
2. 准备乙醇-水溶液，浓度约为30%；
3. 将乙醇-水溶液倒入醇蒸馏器中，加热至沸腾状态；
4. 通过蒸馏管和冷凝管，将乙醇蒸汽冷凝为液态，收集在试剂瓶中；
5. 在蒸馏过程中，定时记录收集的乙醇量，直到几乎没有乙醇蒸馏出为止；
6. 将收集到的乙醇进行称量，计算蒸馏效率。
实验数据与结果：
在蒸馏过程中，收集到的乙醇量为9 mL，未能将全部乙醇蒸
馏出来。
实验中使用的乙醇-水溶液浓度为30%，得到的蒸馏
效率为30%。
实验中观察到，乙醇在加热过程中从溶液中蒸发，通过冷凝管变为液态，最终被收集起来。
乙醇的沸点约为78.4℃，实验的结果与理论值相近。
实验结论：
通过本实验，我们成功地进行了乙醇蒸馏及沸点测定实验，并得到了较为准确的结果。
实验结果验证了乙醇的挥发性较强，沸点较低的特点，并通过蒸馏的方式将乙醇从水溶液中分离出来。
实验结果也验证了乙醇的沸点约为78.4℃的规律。
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报告题目：乙醇的蒸馏及沸点测定 专业班级：生物工程
指导老师：刘明星 学生姓名：何德维 学 号：11081103842013年3月30日乙醇的蒸馏及沸点测定
实验报告
一．实验目的
1、了解用蒸馏法分离和纯化物质及测定化合物沸点的原理与方法。
2、训练蒸馏装置的安装与操作方法，要求整齐、正确。
3、掌握常量法和微量法测定沸点的原理和方法、蒸馏与沸点测定的原理。
二．实验原理
蒸馏是分离和提纯液体有机物质的最常用方法之一
液体加热时蒸汽压就随着温度升高而加大，当液体的蒸汽压增大到与外压相等时，会有大量气泡从液体内逸出，液体沸腾。
这时的温度称为液体的沸点。
蒸馏是将液体加热到沸腾，使液体变为蒸汽，然后使蒸汽冷却再凝结为液体这两个过程的联合操作。
因为组成液体混合物的各组分的沸点不同，当加热时，低沸点物质就易挥发，变成气态，高沸点物质不易挥发汽化，而留在液体内，这样，我们就能把沸点差别较大（至少30℃以上）的两种以上混合液体分开，以达到纯化的目的。
同时，利用蒸馏法，可以测定液体有机物的纯度，每一种纯的液体有机物质，在平常状况下，都有恒定的沸点（恒沸混合物除外），而且恒定温度间隙小（纯粹液体的沸程一般不超过1-2℃）；当有杂质存在，则沸点会有变化（有时升高，有时降低，根据杂质温度高低二变化），而且沸
点的范围也会加大。
沸点相近的有机物，蒸汽压也近于相等。
因此，不能用蒸馏法分离，可用分馏法分离；对于沸点高、受热易分解的物质，可用减压蒸馏或水蒸气蒸馏来分离提纯。
三．主要药品及仪器
1.工业酒精（滴几滴红汞或其他有色物）20ml（蒸馏用）
2.烧瓶（50ml）蒸馏头温度计（100℃）冷凝管接引管三角瓶
3.铁夹铁环酒精灯沸石量筒（50ml）铁台
四．实验步骤
1、清洗所有蒸馏装置，并用量筒量取20ml工业酒精装入烧瓶中，再放入2-3颗沸石。
2、安装蒸馏装置。
首先将所需要的蒸馏装置均准备齐全（如上仪器），先从热源（酒精灯）处开始，然后“由下而上，由左到右”。
在一铁架台上，依次由下往上安放热源、石棉网、烧杯（内盛放大半杯的自来水）、烧瓶（内盛放20ml的工业酒精，再加入2-3颗沸石）以及温度计；再从左到右接上冷凝管，用另一个铁架台将冷凝管中间夹住以固定，再接上接引管，将接引管通入锥形瓶中，在冷凝管上接上两根胶管，下端接到水源上，上端放入水槽中。
整个装置要求准确端正，无论从正面
还是侧面观察，全套仪器中各个仪器的轴线都要在同一水平面内；所有的铁夹和铁架都应尽可能整齐地放在仪器的背部。
3、开始试验。
首先用打火机点燃酒精灯，调整铁台的高度，用酒精灯的外焰给烧杯加热，直到通过水浴加热使烧瓶中的酒
精开始沸腾并有液体馏出，开始调整酒精灯的高度，使液体馏
出速度为每秒钟1-2滴为宜，当速度趋于平衡时，用计时器开
始计时，此时，并重新换一个锥形瓶来接收馏出液体，并记录
下此时的温度。
通过观察锥形瓶中馏出液体的体积，当差不多
达到有2ml时，再换上另一个锥形瓶收集，并记录下此时的时
间以及蒸馏气体的温度，用量筒量出换下来的馏出液体的体积
并记录。
就这样反复收集记录，待到烧瓶中的工业酒精差不多
蒸馏完全，灭掉酒精灯，停止实验。
4、将所用的蒸馏仪器拆下来，用水洗干净，放会之前去的
地方，注意别将玻璃仪器弄坏。
再将实验桌面打理干净。
五．数据记录及其处理
乙醇的蒸馏数据记录
t/min0 1.62 3.98 6.679.4312.1214.718.06 V/ml 2.8 1.5 2.1 2.3 2.5 2.4 2.3 2.6 T/K332.65333.15333.65334.45334.85335.75336.25337.15 V总/ml 2.8 4.3 6.48.711.213.615.918.5
图一：
图二：
六．实验结果
由上表可以知道：V总=18.5ml
所以其回收率为：u= (V总/20)╳100%
代入数据得 u=(18.5/20)╳100%=92.5%
七．问题讨论
1．常量法蒸馏与微量法测沸点个适用于那些情况？在高原地区蒸馏时，对沸点是否有影响？偏低还是偏高？答：微量法一般用于现场监控，对数据准确度要求不高，但是可以监控数据的变化，当提供的液体不足以作沸点的常规测定时一般用微量法。
常量法一般用于液体足够时的一般测量。
在高原地区沸点会受一定影响，使沸点偏低。
2．为什么蒸馏时要加沸石？若加热时发现未加沸石，为什
么一定要冷却后才能补加？
答：加沸石防止暴沸，如果不冷却就加入沸石，会引起严重的暴沸，部分液体会冲出瓶外，如是易燃物，可能引起火灾。
3．如果液体有一恒定沸点，能否认为是纯物质？液体中含有水分，一般引起沸点上升还是下降？
答：不能。
一些混合物也有恒定的沸点,比如一些盐的水溶液，乙醇水溶液等。
液体中含有水分，其沸点一般会下降。
根据道尔顿分压定律，当不溶于水的有机物与水混合在一起时，整个体系的蒸汽压P=P H2O+P，此时混合物各组分的总压大于和等于外界大气压，混合物开始沸腾，这时的温度必小于任一组分的沸点。