九年级化学全册第三单元海水中的化学第三节海水制碱课件鲁教版五四制
﹛OH-
H+
CO32-
﹛ CO32-
H+
Ca2+ 、Ba2+等
﹛ OH-
H+
Mg2+ Fe3+ Cu2+
Al3+ NH+4
Cl- --- Ag+
SO42- --- Ba2+
课堂检测
1.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣
服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（ ）
A．纯碱
B．烧碱
C．氯化钠
侯氏制碱法的反应原理
① ②
N2NaCaHl+CNOH3 3+=H=△=2=O=
+
CO2=== NaHCO3+ NH4Cl
Na2CO3 + H2O + CO2↑
③向析出NaHCO3的母液中加入研细的NaCI，还得到 另一产品NH4CI固体。
阅读课本20页多识一点：侯氏制碱法问题： 1、氨碱法制纯碱的优、缺点？ 2、侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？
答：（1）氨碱法优点原料经济易得、CO2和NH3可回 收利用，缺点是CaCl2用处不大，污染环境。 NaCl利 用率低。
（2）侯氏制碱法优点NaCl可以循环利用，NH4Cl 可作化肥。
这两种制碱方法有何异同?
• 总原理相同:
NaCl +NH3＋CO2＋H2O
NaHCO3+ NH4Cl
2NaHCO3 ====== Na2CO３＋CO2↑+ H2O
(3)发生条件：
（1）反应物、生成物都是化合物。
（2）生成物中必须具备沉淀、气体、 水三者中的任何一个。
(4)复分解反应的实质：降低溶液中离子的种类和数量 。
以盐酸和氢氧化钠反应为例
HCl + NaOH = NaCI + H2O
(5）复分解反应的应用：
溶液中离子、化合物是否可以共存
以下离子在溶液中不能共存
制取碳酸钠所需要的反应物有：氯化钠、 二氧化碳。仅此这两种物质你认为行不行？
还需要：水、氨气（媒介作用）
饱和食盐水
NH3 饱和氨盐水 通入 CO2过滤
NaHCO3 加热
Na2CO3
NH4Cl 熟石灰
NH3
氨碱法制纯碱原理
NaCl +NH3＋CO2＋H2O== NaHCO3+ NH4Cl
△
2NaHCO3 ====
不同：对过滤出NaHCO3后的母液的处理方法
探究一：碳酸钠和碳酸氢钠的性质
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式 俗名
Na2CO3 纯碱、苏打
NaHCO3
小苏打、酸式碳酸钠
颜色、状态 溶解性 水溶液酸碱性
白色 粉末 易容 显碱性
白色 晶体 可溶
显弱碱性
热稳定性
用途
受热不易分解
石油精炼、洗涤剂、制 造玻璃等。
受热易分解
Na2CO３＋CO2↑+ H2O
△ Ca(OH)2+ 2NH4Cl == CaCl2 +2NH3 ↑ ＋2H2O
思考：
1、为什么采用饱和的食盐水？ 提高产量
2、在生产过程中为什么要先通入氨气得到
饱和的氨盐水后再通入二氧化碳？
使溶液显碱性，吸收更多的 CO2
3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸 氢 钠 和氯化铵，那种物质首先析出？ 为什么？（提示：根据课本15页溶解度曲线）
NaHCO3，在同一温度下NaHCO3溶解度小
1862年比利时科学家索尔维发明了氨碱法制 纯碱,并对制碱技术进行了垄断。
凡是黄头发蓝眼睛 的人能办到的,我们 黑头发黑眼睛的人 也一定能办到!
侯德榜
侯氏制碱法的诞生
1921年10月侯德榜接受了永利碱业公司 的聘请，毅然从美国启程回国，决心自己 开发制碱新工艺， 经过600多次研究实验， 分析了2000多个样品，历时5年，于1942年 发明并创立了举世闻名的“侯氏制碱法”。 本可以高价出售这一专利而获得巨额财富 的侯德榜却把它公布于众，让世界各国人 民共享这一科技成果，促进了世界制碱技 术的发展。
课堂检测
5. 下列能在水中大量共存的一组离子是( ) A．K+、OH-、NO3-、H+ B．K+、Ag+、NO3-、ClC．Ba2+、H+、Cl-、SO42D．Na+、Ba2+、OH- 、NO3-
第三节 海水“制碱”
Na2CO3 俗称：纯碱或苏打
自 然 界 中 有 天 然 纯 碱
内蒙古鄂尔多斯合同查汗淖碱湖
天然碱 纯碱（Na2CO3)
盐湖
工业上是如 何制纯碱?
在工业上以氯化钠为主要原料，制取碳酸钠。
C、O
思考：NaCl
Na2CO3 从组成上看发生
了什么变化？你认为还需要含什么元素的物
质参加反应？
白色沉淀
BaCO3↓＋ 2NaCl
探究三：联系你学过的知识并根据碳酸氢钠的组成， 猜测碳酸氢钠可能具有哪些化学性质？
化学性质： 1、受热易分解
△ 2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O
2、与酸反应
NaHCO3+HCl == NaCl + CO2 ↑+ H2O
3、溶液显碱性
注：1、碳酸氢钠还有其它性质。 2、根据物质的储存方法可以推测出物质
D．油脂
2.在盐酸中加入下列物质后，溶液的pH不会显著升高的
是
(
)
A、Fe（OH）3 C、AgNO3
B、Na2CO3 D、NaOH
课堂检测
3.下列物质俗名或主要成分与化学式不相符的是
()
A．纯碱 NaOH C．大理石 CaCO3
B．小苏打 NaHCO3 D．食盐 NaCl
4.检验碳酸盐的正确方法是( ) A．滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体 B．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀 C．加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D．滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体
浅绿色：亚铁盐 （ FeCl2 FeSO4 Fe(NO3)2） 分类（2）： 按溶解性
可溶：钾、钠、铵、硝酸盐、都溶，
微溶： CaSO4 等 难容：AgCl、 BaSO4、 CaCO3、 BaCO3
3.复分解反应
（1)定义
两种化合物互相交换位置生成另外两种化合物的反应。
(2)公式：
AB + CD = AD + CB
所具有的化学性质。如：低温、避光可推测出 物质受热、见光易分解；
三.盐
1.定义：金属离子和酸根离子组成的化合物。 2.分类（1）： 按溶于水显示的颜色
无色： 钾、钠、铵、镁、铝、银、钡等 盐
蓝色：铜盐 （ CuCl2 CuSO4 Cu(NO3)2 ）
黄色： 铁盐 （ FeCl3 ） Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3
灭火器、制饮料、 发酵粉、治疗胃酸
探究二：碳酸钠的化学性质:把以下几种溶液分 别和碳酸钠溶液混合
无色酚酞实验现象 变红源自反应表达式无稀盐酸
有气泡产生
Na2CO3 ＋2HCl ＝
2NaCl+CO2↑＋ H2O
氢氧化钙溶液
氯化钡溶液
白色沉淀
★Na2CO3＋Ca(OH)2＝
CaCO3↓＋2NaOH
BaCl2＋Na2CO3＝
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九年级全册鲁教版3.3海水制碱 课件3
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H2O
氨碱法有什么优点和缺点呢? 优点: ①原料经济易得。
② NH3 和CO2可循环使用。 缺点: ① 回收氨时产生的CaCl2用处不大且污染环境。
②NaCl利用率不高
侯徳榜是如何改进氨碱法的?
+食盐 氯化铵溶液
NH4Cl
用作 氮肥
NaCl 循环 使用
A. Na2CO3俗名为纯碱,故它属于碱类 B.热的Na2CO3溶液可用来除去油污 C. 水溶液显酸性
D.与稀硫酸反应放出无色有刺激性气味的气味
2、小明学习化学后, 在家里想用化学方法来鉴别碱面（主要
B 成分是碳酸钠）和食盐, 你认为下列方法可行的是（ ）
A.观察它们的颜色
B.取少量分别倒入食醋
C.分别倒入水中观察是否溶解 D.分别尝它们的味道
立的。
4、下面是一些常见物质的俗称或主要成分, 其中错误的是（A ）
A.苏打 碳酸氢钠
B.熟石灰 氢氧ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ钙
C.食盐 氯化钠
D.纯碱
碳酸钠
5、海水“制碱”。氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3 和NH4Cl, NaHCO3结晶析出, 再加热NaHCO3制得纯碱。 ①氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为 ___N_a_C__l+_N__H_3_+_C_O_2_+_H_2_O_=_N__a_H_C_O__3+_N__H_4。Cl ②反应中生成NaHCO3和NH4Cl 的质量比为84: 53.5, NaHCO3 和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。 请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl 没有结晶析出的原因是 _生_成__的__N_a_H_C__O_3_质__量_比__N_H__4C__l多_____
氨碱法有什么优点和缺点呢? 优点: ①原料经济易得。
② NH3 和CO2可循环使用。 缺点: ① 回收氨时产生的CaCl2用处不大且污染环境。
②NaCl利用率不高
侯徳榜是如何改进氨碱法的?
+食盐 氯化铵溶液
NH4Cl
用作 氮肥
NaCl 循环 使用
A. Na2CO3俗名为纯碱,故它属于碱类 B.热的Na2CO3溶液可用来除去油污 C. 水溶液显酸性
D.与稀硫酸反应放出无色有刺激性气味的气味
2、小明学习化学后, 在家里想用化学方法来鉴别碱面（主要
B 成分是碳酸钠）和食盐, 你认为下列方法可行的是（ ）
A.观察它们的颜色
B.取少量分别倒入食醋
C.分别倒入水中观察是否溶解 D.分别尝它们的味道
立的。
4、下面是一些常见物质的俗称或主要成分, 其中错误的是（A ）
A.苏打 碳酸氢钠
B.熟石灰 氢氧ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ钙
C.食盐 氯化钠
D.纯碱
碳酸钠
5、海水“制碱”。氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3 和NH4Cl, NaHCO3结晶析出, 再加热NaHCO3制得纯碱。 ①氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为 ___N_a_C__l+_N__H_3_+_C_O_2_+_H_2_O_=_N__a_H_C_O__3+_N__H_4。Cl ②反应中生成NaHCO3和NH4Cl 的质量比为84: 53.5, NaHCO3 和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。 请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl 没有结晶析出的原因是 _生_成__的__N_a_H_C__O_3_质__量_比__N_H__4C__l多_____
鲁教版九年级化学下册《海水“制碱”》海水中的化学PPT课件(第1课时)
第八页，共二十一页。
考点 2 侯氏制碱法 2．(2019·济宁)我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合 制碱法(侯氏制碱法)，其生产流程简明如下：
图1
图2
第九页，共二十一页。
请读识流程图并回答下面问题：
(1)写出沉淀池中发生反应的化学方程式 NaCl＋H2O＋NH3＋CO2
===NH4Cl＋NaHCO3
碳酸氢钠 过―滤―、 ――热→解 纯碱
原 理：(1) NH3＋H2O＋NaCl＋CO2===NaHCO3＋NH4Cl
；
(2) 2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑
。
第二页，共二十一页。
产 物：纯碱、氯化铵。
回 收：向滤出 NaHCO3 晶体后的 NH4Cl 溶液中加 熟石灰 使之循环使用。
Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
。
第五页，共二十一页。
(4)与可溶性钡盐、钙盐等反应：如 Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl 。 方法点拨：碳酸根离子的检验方法：加入 稀盐酸 ，产生无色无味的气 体，将气体通入 澄清石灰水 中，溶液变浑浊。 用 途：在工业生产中用途极广，如石油精炼、粗盐精制、硬水软化、 人造纤维及玻璃生产等，还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂等 生产领域。
第六页，共二十一页。
4．小苏打的性质 成 分： 碳酸氢钠 ，又称酸式碳酸钠。 性 质：白色粉末状晶体，能溶于水，受热易 分解 。 用 途：在灭火器里，做二氧化碳发生剂；在食品工业上，做 发酵粉 ； 在医疗上，治疗 胃酸 过多。
第七页，共二十一页。
02 基础题
考点 1 氨碱法制纯碱 1．氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：(1)NaCl＋NH3＋CO2＋ H2O===NaHCO3＋NH4Cl；(2)2对上 述信息的有关理解不正确的是( B ) A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B．(1)中析出晶体后剩余溶液只有一种溶质 C．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳 D．碳酸氢钠比碳酸钠更易受热分解
考点 2 侯氏制碱法 2．(2019·济宁)我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合 制碱法(侯氏制碱法)，其生产流程简明如下：
图1
图2
第九页，共二十一页。
请读识流程图并回答下面问题：
(1)写出沉淀池中发生反应的化学方程式 NaCl＋H2O＋NH3＋CO2
===NH4Cl＋NaHCO3
碳酸氢钠 过―滤―、 ――热→解 纯碱
原 理：(1) NH3＋H2O＋NaCl＋CO2===NaHCO3＋NH4Cl
；
(2) 2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑
。
第二页，共二十一页。
产 物：纯碱、氯化铵。
回 收：向滤出 NaHCO3 晶体后的 NH4Cl 溶液中加 熟石灰 使之循环使用。
Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
。
第五页，共二十一页。
(4)与可溶性钡盐、钙盐等反应：如 Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl 。 方法点拨：碳酸根离子的检验方法：加入 稀盐酸 ，产生无色无味的气 体，将气体通入 澄清石灰水 中，溶液变浑浊。 用 途：在工业生产中用途极广，如石油精炼、粗盐精制、硬水软化、 人造纤维及玻璃生产等，还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂等 生产领域。
第六页，共二十一页。
4．小苏打的性质 成 分： 碳酸氢钠 ，又称酸式碳酸钠。 性 质：白色粉末状晶体，能溶于水，受热易 分解 。 用 途：在灭火器里，做二氧化碳发生剂；在食品工业上，做 发酵粉 ； 在医疗上，治疗 胃酸 过多。
第七页，共二十一页。
02 基础题
考点 1 氨碱法制纯碱 1．氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：(1)NaCl＋NH3＋CO2＋ H2O===NaHCO3＋NH4Cl；(2)2对上 述信息的有关理解不正确的是( B ) A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B．(1)中析出晶体后剩余溶液只有一种溶质 C．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳 D．碳酸氢钠比碳酸钠更易受热分解
山东省莱州市沙河镇九年级化学全册第三单元海水中的化学第三节海水制碱课件鲁教版五四制
第九页，共23页。
氏制碱法的反应(fǎnyìng)原
理
①
②
NaCl+ NH3+ 2NaHCO3
H2△O
=====
+
CO2=== NaHCO3+ NH4Cl
Na2CO3 + H2O + CO2↑
③向析出NaHCO3的母液中加入研细的NaCI，还得到(dé dào)另一产品NH4CI固体。
阅读课本20页多识一点：侯氏制碱法问题(wèntí)： 1、氨碱法制纯碱的优、缺点？ 2、侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？
C、O
思考：NaCl
Na2CO3 从组成(zǔ
chénɡ)上看发生了什么变化？你认为还需要
含什么元素的物质参加反应？
制取碳酸钠所需要的反应物有：氯化钠、 二氧化碳(èr yǎng huà tàn)。仅此这两种物质 你认为行不行？
还需要(xūyào)：水（、媒氨介气作用）
第四页，共23页。
饱和食盐水
NaHCO3，在同一温度下NaHCO3溶解度小
第七页，共23页。
1862年比利时科学家索尔维发明了氨碱法制纯碱 (chún jiǎn),并对制碱技术进行了垄断。
凡是黄头发蓝眼睛的 人能办到的,我们(wǒ men)黑头发黑眼睛 的人也一定能办到!
侯德榜
第八页，共23页。
侯氏制碱法的诞生(dànshēng)
答：（1）氨碱法优点原料经济易得、CO2和NH3可回 收利用，缺点是CaCl2用处不大，污染环境。 NaCl利 用率低。
（2）侯氏制碱法优点NaCl可以循环利用，NH4Cl 可作化肥。
第十页，共23页。
这两种制碱方法有何异同?
• 总原理(yuánlǐ)相同:
氏制碱法的反应(fǎnyìng)原
理
①
②
NaCl+ NH3+ 2NaHCO3
H2△O
=====
+
CO2=== NaHCO3+ NH4Cl
Na2CO3 + H2O + CO2↑
③向析出NaHCO3的母液中加入研细的NaCI，还得到(dé dào)另一产品NH4CI固体。
阅读课本20页多识一点：侯氏制碱法问题(wèntí)： 1、氨碱法制纯碱的优、缺点？ 2、侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？
C、O
思考：NaCl
Na2CO3 从组成(zǔ
chénɡ)上看发生了什么变化？你认为还需要
含什么元素的物质参加反应？
制取碳酸钠所需要的反应物有：氯化钠、 二氧化碳(èr yǎng huà tàn)。仅此这两种物质 你认为行不行？
还需要(xūyào)：水（、媒氨介气作用）
第四页，共23页。
饱和食盐水
NaHCO3，在同一温度下NaHCO3溶解度小
第七页，共23页。
1862年比利时科学家索尔维发明了氨碱法制纯碱 (chún jiǎn),并对制碱技术进行了垄断。
凡是黄头发蓝眼睛的 人能办到的,我们(wǒ men)黑头发黑眼睛 的人也一定能办到!
侯德榜
第八页，共23页。
侯氏制碱法的诞生(dànshēng)
答：（1）氨碱法优点原料经济易得、CO2和NH3可回 收利用，缺点是CaCl2用处不大，污染环境。 NaCl利 用率低。
（2）侯氏制碱法优点NaCl可以循环利用，NH4Cl 可作化肥。
第十页，共23页。
这两种制碱方法有何异同?
• 总原理(yuánlǐ)相同:
第三节海水“制碱”课件(鲁教版(五四制))
2、试着归纳碳酸氢钠有哪些物理性质、化学性质和相关用途。
化学性质： 2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ NaHCO3 ＋ HCl= NaCl＋H2O＋CO2↑
3、生产中要先向饱和的食盐水中通入氨气，制成饱和的氨盐水后，再通入二氧化碳。可以增加对二
氧化碳的吸取，这是为什么呢？（提示：氨气溶于水形成氨水，可从食盐水和氨盐水的组成上分析）
食盐水
NaCl H2O
氨盐水
碱
NaCl H2O NH3•H2O
认识本质
NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3
NaCl+ NH4HCO3=NaHCO3 +NH4Cl 复分解反应
为什么反应能产生？
10℃ 20℃ 30℃ NaHCO3 8.1 9.6 11.1 NH4Cl 33.3 37.2 41.4
40℃ 50℃ 12.7 45.8 50.4
1、假设反应在30℃进行，随着反应物量的增加，每
100g水中最多能溶解多少g生成的碳酸氢钠？生成碳
酸氢钠的量超过这个量时，会出现什么现象？
11.1g
超出的碳酸氢钠就无法继续溶 解而结晶析出
2、比较两种物质30℃时的溶解度，为什么碳酸氢钠
先结晶析出？
30℃时，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的小得多， 会第一到达饱和状态进而析出晶体，而氯化铵的 溶解度较大，不会结晶析出。 3、为什么这个复分解反应能产生？
Na C O
原料： NaCl CO2 NH3（媒介）
氨碱法
根据视频内容和课本71页最后一段完成下列问题：
1、将流程图补充完整并写出流程中的反应方程式。
吸氨 饱和氨盐水
碳酸氢钠 过滤热解 碳酸钠
NaCl +NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑
化学性质： 2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ NaHCO3 ＋ HCl= NaCl＋H2O＋CO2↑
3、生产中要先向饱和的食盐水中通入氨气，制成饱和的氨盐水后，再通入二氧化碳。可以增加对二
氧化碳的吸取，这是为什么呢？（提示：氨气溶于水形成氨水，可从食盐水和氨盐水的组成上分析）
食盐水
NaCl H2O
氨盐水
碱
NaCl H2O NH3•H2O
认识本质
NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3
NaCl+ NH4HCO3=NaHCO3 +NH4Cl 复分解反应
为什么反应能产生？
10℃ 20℃ 30℃ NaHCO3 8.1 9.6 11.1 NH4Cl 33.3 37.2 41.4
40℃ 50℃ 12.7 45.8 50.4
1、假设反应在30℃进行，随着反应物量的增加，每
100g水中最多能溶解多少g生成的碳酸氢钠？生成碳
酸氢钠的量超过这个量时，会出现什么现象？
11.1g
超出的碳酸氢钠就无法继续溶 解而结晶析出
2、比较两种物质30℃时的溶解度，为什么碳酸氢钠
先结晶析出？
30℃时，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的小得多， 会第一到达饱和状态进而析出晶体，而氯化铵的 溶解度较大，不会结晶析出。 3、为什么这个复分解反应能产生？
Na C O
原料： NaCl CO2 NH3（媒介）
氨碱法
根据视频内容和课本71页最后一段完成下列问题：
1、将流程图补充完整并写出流程中的反应方程式。
吸氨 饱和氨盐水
碳酸氢钠 过滤热解 碳酸钠
NaCl +NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑
鲁教版九年级化学下册《海水“制碱” 》示范公开课教学课件
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法(侯氏制碱法)，即向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的NH4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液则可循环使用。
纯碱在工业生产中用途极广，如：
碳酸氢钠的水溶液为弱碱性。
碳酸氢钠受热易分解。
碳酸氢钠 (NaHCO3)
Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH
有白色沉淀生成。
O3↓＋2NaCl
碳酸钠的性质
水溶液呈碱性
能与大多数酸反应
能与氢氧化钙溶液反应
能与氯化钙溶液反应
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl
上述过程的化学反应原理为：
请从酸碱反应的角度分析：在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳？
氨气溶于水显碱性，氨盐水比食盐水更易吸收CO2。
氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？
NaHCO3首先结晶析出，因为在同一温度下NaHCO3溶解度小。
碱面的主要成分是什么物质呢？
Na2CO3
白色粉末，易溶于水。
主要成分：
俗称：
纯碱或苏打
因其水溶液显碱性，故通常被叫做纯碱，但需要我们注意的是纯碱不是碱，是一种盐。
物理性质：
如何制备纯碱呢？
海水中含有大量的氯化钠，能不能用氯化钠来制纯碱？
Na2CO3由哪些元素组成？
钠、碳、氧。
由NaCl转变为Na2CO3，物质的元素组成发生了什么变化？
纯碱在工业生产中用途极广，如：
碳酸氢钠的水溶液为弱碱性。
碳酸氢钠受热易分解。
碳酸氢钠 (NaHCO3)
Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH
有白色沉淀生成。
O3↓＋2NaCl
碳酸钠的性质
水溶液呈碱性
能与大多数酸反应
能与氢氧化钙溶液反应
能与氯化钙溶液反应
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl
上述过程的化学反应原理为：
请从酸碱反应的角度分析：在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳？
氨气溶于水显碱性，氨盐水比食盐水更易吸收CO2。
氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？
NaHCO3首先结晶析出，因为在同一温度下NaHCO3溶解度小。
碱面的主要成分是什么物质呢？
Na2CO3
白色粉末，易溶于水。
主要成分：
俗称：
纯碱或苏打
因其水溶液显碱性，故通常被叫做纯碱，但需要我们注意的是纯碱不是碱，是一种盐。
物理性质：
如何制备纯碱呢？
海水中含有大量的氯化钠，能不能用氯化钠来制纯碱？
Na2CO3由哪些元素组成？
钠、碳、氧。
由NaCl转变为Na2CO3，物质的元素组成发生了什么变化？
九年级化学全册 第二单元 海水中的化学 第三节 海水 制碱课件 鲁教版五四制
3.妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就能
将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净。妈妈在水中加入的物
质可能是（ ）
A．汽油
B．烧碱
C．纯碱
D．食盐水
4.A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其相对分
子质量为100。
CaCO3
A 高温煅烧
CaO
B
+Na2CO3溶液
+澄清石灰水
C
CO2
（1）用化学式表示：A __C_a_C_O_3__，B __C_a_O____
化学性质：2NaHCO3
△
====
Na2CO3 + H2O + CO2↑
NaHCO3 + 2HCl====2NaCl + H2O + CO2↑
二、纯碱的性质
1.与指示剂的作用 实验：用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚
酞试液。 现象： 溶液颜色变红 . 可见，碳酸钠 易 (难、易)溶于水，溶液呈 碱 性。
Na2CO3 + BaCl2 ==== BaCO3↓+ 2NaCl
这些你都记住了吗？
盐的溶解性口诀： 钾、钠、铵、硝酸盐全都溶，盐酸盐除银、亚汞， 硫酸钡、铅水不溶，碳酸盐只溶钾、钠、铵。
说明：1.钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。 2.盐酸盐只有氯化银不溶。 3.硫酸盐只有硫酸钡不溶。 4.碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
1.酸都溶 2.可溶性溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。
复分解反应
1.概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合
物的反应。
2.字母表达式： AB + CD
AB + CD
3.酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应，这一类的 反应有一个非常重要的特点： 反应前后各元素的化合价保持不变.
鲁教版九年级化学下册《海水“制碱”》海水中的化学PPT教学课件
知识点 3：碳酸钠及碳酸氢钠
4．(深圳中考改编)小深同学用思维导图梳理了 Na2CO3 的相关知识，其中
描述错误的是
（A ）
5．碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法中错误的是
（D ）
A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾
C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水
已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2 的溶解度很小。请回答下列问题： (1)“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为 30～35 ℃，因为在此温度时， NaHCO3 的溶解度较小(选填“大”或“小”)。 (2)若向饱和食盐水中先通入 CO2，会导致 NaHCO3 产量减少，原因是 CO22在在中中性性溶溶液液((食食盐盐水水))中中的的溶溶解解度度小小，，不不利利于于NaNHaCHOC3O的3 的生生成成。 (3)写出步骤①、②发生的总反应方程式 NaCl＋H22OO＋＋NNHH33＋＋CCOO2=2==N=aNHaCHOC3O3 ＋NH44Cl 。 (4)“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有 NaCl、H2O 和 CCOO22。
第三节 海水“制碱”
第1课时
1．氨碱法制纯碱的原理 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
2．碳酸钠与碳酸氢钠的性质和用途 (1)共同点：①都是白色固体粉末，都能溶于水。②其水溶液都显碱性， pH＞7，能使紫色石蕊试液变为蓝色，使无色酚酞试液变为红色。③都能 与酸反应，生成 CO2 气体。
知识点 1：氨碱法制纯碱
1H2．O==氨=N碱aH法CO3生＋N产H4C纯l；碱②的2N主aH要CO反3==△应===原Na理2CO如3＋下CO：2↑①＋NHa2OC。l ＋对N上H3述＋信C息O2 的＋
化学：6.3《海水制碱》课件(鲁教版九年级)
第六单元
海水中的化学
第三节 海水制碱 （第一课时）
第三节
海水“制碱”
Na2CO3
俗称：纯碱或苏打
自 然 界 中 有 天 然 纯 碱
内蒙古鄂尔多斯合同查汗淖碱湖
天然碱
盐湖
?
纯碱（Na2CO3)
在工业上以氯化钠为主要原料，制取碳酸钠。 思考：NaCl Na2CO3 从组成上看发生 了什么变化？你认为还需要含什么元素的物 质参加反应？ 制取碳酸钠所需要的反应物有：氯化钠、 二氧化碳。仅此这两种物质你认为行不行？ 还需要：氨气、水
这两种制碱方法有何异同?
总原理相同:
NaCl +NH3＋CO2＋H2O 2NaHCO3
======
NaHCO3+ NH4Cl
Na2CO３＋CO2↑+ H2O
不同：对过滤出NaHCO3后的母液的处理方法
优点： 原料便宜
氨气和二氧化碳可循环使用
缺点： 氯化钠利用率低
产生了无用的氯化钙,用处不大， 且污染环境. 向析出NaHCO3的母液(氯化铵)中加入 研细的NaCI，使NH4CI结晶析出，用 作氮肥，氯化钠溶液可循环使用。
3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸 氢 钠和氯化铵，那种物质首先析出？ 为什么？（提示：根据课本43页溶解度 曲线）
1862年比利时科学家索尔维发明了氨碱法制 纯碱,并对制碱技术进行了垄断。
凡是黄头发蓝眼睛 的人能办到的,我们 黑头发黑眼睛的人 也一定能办到!
侯德榜
侯氏制碱法的诞生
1921年10月侯德榜接受了永利碱业公司 的聘请，毅然从美国启程回国，决心自己 开发制碱新工艺， 经过600多次研究实验， 分析了2000多个样品，历时5年，于1942年 发明并创立了举世闻名的“侯氏制碱法”。 本可以高价出售这一专利而获得巨额财富 的侯德榜却把它公布于众，让世界各国人 民共享这一科技成果，促进了世界制碱技 术的发展。
海水中的化学
第三节 海水制碱 （第一课时）
第三节
海水“制碱”
Na2CO3
俗称：纯碱或苏打
自 然 界 中 有 天 然 纯 碱
内蒙古鄂尔多斯合同查汗淖碱湖
天然碱
盐湖
?
纯碱（Na2CO3)
在工业上以氯化钠为主要原料，制取碳酸钠。 思考：NaCl Na2CO3 从组成上看发生 了什么变化？你认为还需要含什么元素的物 质参加反应？ 制取碳酸钠所需要的反应物有：氯化钠、 二氧化碳。仅此这两种物质你认为行不行？ 还需要：氨气、水
这两种制碱方法有何异同?
总原理相同:
NaCl +NH3＋CO2＋H2O 2NaHCO3
======
NaHCO3+ NH4Cl
Na2CO３＋CO2↑+ H2O
不同：对过滤出NaHCO3后的母液的处理方法
优点： 原料便宜
氨气和二氧化碳可循环使用
缺点： 氯化钠利用率低
产生了无用的氯化钙,用处不大， 且污染环境. 向析出NaHCO3的母液(氯化铵)中加入 研细的NaCI，使NH4CI结晶析出，用 作氮肥，氯化钠溶液可循环使用。
3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸 氢 钠和氯化铵，那种物质首先析出？ 为什么？（提示：根据课本43页溶解度 曲线）
1862年比利时科学家索尔维发明了氨碱法制 纯碱,并对制碱技术进行了垄断。
凡是黄头发蓝眼睛 的人能办到的,我们 黑头发黑眼睛的人 也一定能办到!
侯德榜
侯氏制碱法的诞生
1921年10月侯德榜接受了永利碱业公司 的聘请，毅然从美国启程回国，决心自己 开发制碱新工艺， 经过600多次研究实验， 分析了2000多个样品，历时5年，于1942年 发明并创立了举世闻名的“侯氏制碱法”。 本可以高价出售这一专利而获得巨额财富 的侯德榜却把它公布于众，让世界各国人 民共享这一科技成果，促进了世界制碱技 术的发展。
鲁教五四制初中化学九上《9.3 海水“制碱”》PPT课件 (3)
2ON3↓aOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2 Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓
NaCl
CaCO3+2HCl=复C分aCl解2+反CO应2↑ 的类型
+H2O AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
盐+酸
→
新盐+新酸
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2H
C2Hl Cl+Ca(OH)2=CaCl2+ 2H2O
D.CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+ 3. 巧除某些杂质离子（或物质）2HCl 例3. 在食盐溶液中混有少量的硫酸镁，若同时除去溶液中的 Mg2+和SO42-，应加入的试剂是 Ba(OH)2；若分别除去，应加入 的试剂是 NaOH 和 BaCl2 。
例4. 下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开 来的是（C ）
H2CO3
Na+ Na+ H2O CO2↑
Cl- Cl- Na+ Na+
BaCO3↓ Cl- Cl-
2H++CO32- =H2CO3 H2CO3 = H2O+CO2↑
Ba2++CO32- =BaCO3↓
酸、碱、盐之间复分解反应的实质：
离子之间相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。
动画
从微观粒子的角度分析，下列反应的实质是什么？
易溶于水
常见的沉淀
Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 AgCl 既不溶于水 BaSO4也不溶于酸 CaCO3 不溶于水 BaCO3 能溶于酸
Na2CO3
鲁教版(五四制)九年级全一册第三单元第三节海水制碱教学课件(34ppt张)
——海水制碱的反应方程式
吸氨 碳化
过滤
碳酸氢根离 子HCO3-
NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4CI
热解
碳酸氢钠或小苏打
△
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑
纯碱或苏打
同温下NaHCO3 比 NH4C1的 溶解度小，易结晶析出。
氨气极易溶于
100
水，在20℃时，1 90
A.原料 B.反应条件 C.操作过程 D.催化剂
4、工业上采用氨碱法生产纯碱的的工艺是先向饱和食盐
水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的
原因是
A
A.使CO2更易被吸收
B.NH3比CO2更易制取
C.CO2的密度比NH3大
D.为了增大NaHCO3的溶解度
5、下列说法正确的是 A A.制纯碱需要的原料有食盐和石灰石 B.海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水 C.向氨盐水中通入CO2可得到纯碱，溶液经结晶
实现NaC1
元素
加C、O
守恒
去C1
Na2CO3的转化？
CO2
石灰石
加压
中和反 应原理！
向饱和食盐水
中通入CO2
向饱和食盐水中先通入
NH3制成饱和氨盐水
氨气溶于水显碱 性，氨盐水比食 盐水更易吸收CO2
海水制碱的原料:
食盐、石灰石和氨气
↓
↓
↓
Na CI
CO2 使CO2更易 被食盐水吸收
明确原理
反应为什 么能发生 呢？
主要用途有：发酵粉，制饮料等。
碳酸钠在化学工业中的用途
碳酸氢钠的用途