苏教版化学必修1：专题3 第二单元 第一课时 课堂达标即时巩固
1．在高炉中，把Fe2O3还原成铁的还原剂是()
①焦炭②铁矿石③CO④空气⑤石灰石
A．③B．①
C．①③⑤D．①③
解析：选A。
根据冶铁原理可知CO是还原Fe2O3的还原剂。
2．下列关于金属冶炼的说法中不．正确的是(双选)()
A．在远古时代，人类只能利用陨铁、天然金矿等金属
B．在现代，人类不需要铜器，所以铜的冶炼也会逐步被淘汰
C．当前冶金工业中产量最大的金属不再是铁而是铝
D．钛的冶炼是采用金属镁来还原，但钛在高温下极易被氧化还需在氮气中冷却，导致其成本偏高，应用受到限制
解析：选BC。
在现代人们对铜的需求量减少了，但对铜的纯度要求更高了，所以铜的冶炼技术不仅不会淘汰，还需要更多技术创新和进步，B错；铝的冶炼由于需要在高温条件下，耗费大量电能，所以其成本比铁要高不少，使其应用受到限制，当前铁的用量仍然是一枝独秀，C错。
3．冶炼金属有下列方法：①焦炭法；②水煤气(或H2、CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。
相应的冶炼法古代有(Ⅰ)火烧孔雀石，(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铁，(Ⅳ)从氯化镁中炼镁。
以下对应冶炼方法中，错误的是()
A．(Ⅰ)①B．(Ⅱ)②
C．(Ⅲ)③D．(Ⅳ)④
解析：选B。
(Ⅱ)湿法炼铜的原理是用铁将铜置换出来，其原理就是③，所以B项不正确。
4．在化学反应中，铜元素可表现0，＋1，＋2价。
(1)在西汉古籍中曾记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO4)与铁反应就生成铜]。
试写出该反应的化学方程式：____________________________________________________。
(2)铜器表面有时生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。
试写出除去铜绿而不损坏器物的化学反应方程式：____________________________________________。
(3)铜钱在货币史上曾经是一种广泛流通的货币。
试从物理和化学性质分析为什么常用铜制造货币(铜的熔点是1183.4 ℃，铁的熔点是1534.8 ℃)。
解析：(1)Fe与CuSO4反应。
(2)能够溶解铜绿且不与铜反应的是非氧化性酸。
答案：(1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑
(3)铜化学性质稳定，不易被腐蚀，铜的熔点不是很高，易铸造成型。
5．(1)铁、铜是人类使用最早、应用最广泛的两种金属，中国古代最早制造出精美的青铜器的年代是________。
最早冶铁炼钢的年代是________。
(2)Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。
自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。
请填空：
①写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：______________________________________
________________________________________________________________________。
②写出焦炭在高炉中参与反应的化学方程式：________________________________
______________________________________________________________________。
③写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：_________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)商朝春秋战国
(2)①Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 ②C ＋O 2=====点燃CO 2，C ＋CO 2=====高温2CO ③CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3。
高中化学专题1物质的分类及计量第二单元物质的化学计量第一课时物质的量课时作业苏教版
第二单元物质的化学计量第一课时物质的量必备知识基础练进阶训练第一层知识点一物质的量及其单位1.下列说法中正确的是( )A．物质的量可以理解为物质的质量B．物质的量就是物质的粒子数目C．物质的量的单位——摩尔只适用于分子D．物质的量可用n×10232．下列对“摩尔(mol)”的描述不正确的是( )A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢”D．摩尔是物质的微粒个数知识点二阿伏加德罗常数及其应用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量B．0.5 mol H2N AC．64 g氧相当于2 mol氧×1023个原子4．下列关于物质的量的叙述中正确的是( )A．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧×1023个原子C．1 mol水分子含有1 mol H2和1 mol O×1024个电子知识点三 摩尔质量5.“空山新雨后，天气晚来秋”王维的诗句仿佛让人呼吸着雨后大自然的清新空气，“天法道，道法自然”其实它的自然科学原理就是因为下雨时，雷电产生大量的空气负离子，被称为“空气维生素”。
O －2 就是一种空气负离子，其摩尔质量为( )A ．33 gB ．32 gC ．33 g ·mol －1D ．32 g ·mol －16．下列说法正确的是( ) A ．1 mol H ＋的质量是1 g B ．H 2的摩尔质量是2 gC ．1 mol O 2的质量是32 g ·mol －1D ．1 mol Na ＋的质量是11 g知识点四 质量、微粒数及物质的量的相互换算N 个氢分子的质量是m g ，则阿伏加德罗常数是( )A ．2N m mol －1B ．N mmol －1C ．2N mol －1D ．2m mol －18．5.4 g M 和16.0 g N 恰好完全反应，生成0.2 mol X 和10.2 g Y ，则X 的摩尔质量为( )A ．28 g ·mol －1B ．56 g ·mol －1C ．84 g ·mol －1D ．112 g ·mol －1关键能力综合练 进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
苏教版化学必修1学案：专题1 第二单元 第一课时 物质的分离与提纯含解析
第二单元| 研究物质的实验方法第一课时物质的分离与提纯—————————————————————————————————————[课标要求]1．初步学会蒸馏和分馏、萃取和分液、过滤、结晶、重结晶等分离物质的实验技能，能够独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。
2．初步了解根据混合物的性质选择不同的分离方法，对物质进行分离和提纯。
,1．过滤操作中要注意“一贴、二低、三靠”。
2．除去KNO3中的KCl杂质，利用KNO3的溶解度受温度影响较大，而KCl 溶解度受温度影响变化不大的性质。
3．可用CCl4萃取出溴水中的Br2，原理是：CCl4与水互不相溶，且Br2在CCl4 中的溶解度远大于其在水中的溶解度。
4．蒸馏操作要注意：①温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处；②冷凝水的流向为自下而上；③沸石的作用是防暴沸。
过滤与结晶1．混合物的分离方法(1)分离依据：混合物的分离是依据混合物中各组分性质的差异进行的。
(2)常见分离方法：常见的混合物分离方法有过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等。
2．过滤(1)适用范围：两种物质的混合物，一种组分可溶于水，另一种组分难溶于水，可采用加水溶解，然后过滤的方法分离。
(2)过滤操作要点：一贴、二低、三靠。
(3)实验装置：写出下图中仪器名称：3．结晶(1)适用范围若固体混合物中的两种组分都可溶于水，溶解度随温度变化有较大差异，可利用溶解、结晶的方法分离。
(2)两种结晶方法①蒸发结晶：即蒸发溶剂，使溶质析出。
如海水“晒盐”。
②降温结晶：先蒸发浓缩，形成较高温度下的饱和溶液，再冷却，即有晶体析出。
如硝酸钾的结晶提纯法。
(3)蒸发结晶实验装置：写出下图中仪器名称：1．下列操作中不正确的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．制作过滤器时，滤纸边缘应低于漏斗口D．过滤时，将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘解析：选D玻璃棒下端放在三层滤纸处，目的是防止玻璃棒捅破滤纸，A项正确；漏斗下端紧靠烧杯内壁，其目的是防止液体溅出，B项正确；滤纸边缘低于漏斗边缘，并用水润湿，且不留气泡，液面要低于滤纸边缘的目的是防止液体从漏斗与滤纸之间流下，否则达不到过滤的目的，C项正确，D项错误。
苏教版高中化学必修一课件专题3第二单元铁、铜的获取及应用课件第一课时(40张)
专题3 从矿物到基础材料
(2)第二步：金属的冶炼。利用氧化还原反 应的原理，在一定条件下，用还原剂把金属 矿物中的金属离子还原为金属单质的过程。 主要的方法有电解法、热还原法、热分解法 等。 (3)第三步：金属的精炼。采用适当的方法 提炼出纯金属。我们可用电解的方法提炼金 属铜等。
栏目 导引
0.2 mol FeO→14.4 g
0.2 3
mol Fe2O3→10.67 g
0.2
4
mol Fe3O4→11.6 g
该氧化物可能是 Fe3O4，也可能是由 Fe2O3 和 FeO 组成的混合物。栏目 Βιβλιοθήκη 引专题3 从矿物到基础材料
金属的冶炼
探究导引 欲从金属化合物中获取金属单质，需采取什 么措施？ 提示：金属化合物(MXn)中金属元素(M)一 定显正价，欲将其转化成单质必须利用比该 金属还原性强的还原剂将其还原出来或利用 电解(最强的氧化还原手段)的方法获得。
―高―温→
灼烧
粗铜含Ag、 Au、Fe、Zn等
―电―解→
精炼
精铜纯度 99.95%～99.98%
栏目 导引
专题3 从矿物到基础材料
(2)生物炼铜(矿堆浸铜法) ①原理：CuS―细―O菌2→___C__u_S_O__4 ___ ――Fe→Cu ②特点：成本低、污染小、反应条件简单等。 (3)湿法炼铜：_F__e_＋__C_u_S__O_4_=_=_=_F__e_S_O_4_＋__C__u_。
栏目 导引
专题3 从矿物到基础材料
存在 金属
铁
自然界中的存在状 常见矿石及主要成
态
分
①主要以_化__合__态__形 式存在②铁单质只
存在于陨铁中
苏教版化学必修1：专题3 第二单元 第二课时 课堂达标即时巩固
1．下列说法中正确的是()A．铁在干燥的空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的Fe3O4B．铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气C．铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，取出，表面出现红色的铁锈D．烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁生锈解析：选D。
A项，由于空气中的氧气含量较少，所以铁丝在干燥的空气中不能剧烈燃烧，只有在纯氧中才能剧烈燃烧。
B项，铁跟盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成氯化亚铁(FeCl2)，而不是氯化铁(FeCl3)。
C项，铁丝跟硫酸铜反应置换出铜，所看到的铁丝表面的红色物质是铜，不是铁锈。
D项，刀片、枪筒表面发蓝色光泽的黑色物质就是经过烤蓝加工得到的致密氧化膜，用以防止刀片、枪筒生锈。
2．下列铜的化合物不．能够由铜与某一种单质反应直接获得的是()A．CuO B．CuSC．Cu2S D．CuCl2解析：选B。
Cu与S反应得到Cu2S。
3．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A．Cu2＋B．Fe3＋C．Fe2＋D．H＋解析：选C。
本题由剩余固体能被磁铁吸引，说明该固体含有铁，那么能与铁反应的离子均不能共存于同一容器，而在FeCl3、CuCl2、盐酸中的Fe3＋、Cu2＋、H＋均与铁反应，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋；2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，故溶液中含有较多的阳离子只能是Fe2＋。
4．除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂和分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的离子方程式。
(1)Fe2O3[Fe(OH)3]_________________________________________________________；(2)Fe2O3(Al2O3)____________________________________________________________；(3)FeCl3(FeCl2)_____________________________________________________________；(4)FeCl2(FeCl3)_____________________________________________________________；(5)FeCl2(CuCl2)_____________________________________________________________。
高中化学苏教版必修1_专题4 第二单元 第一课时 课堂达标即时巩固
1．氮气能大量存在于空气中的根本原因是( )A ．氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其他物质发生反应B ．氮气比空气轻，且不溶于水C ．氮分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定D ．氮气无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应解析：选C 。
N 2性质稳定，但高温下可与O 2等物质反应，在反应中表现出氧化性或还原性，所以A 、D 两项不正确；氮气比空气轻且不溶于水并不是N 2能大量存在于空气中的根本原因，B 项不正确。
2．最新研究表明：NO 吸收治疗法可快速改善SARS 重症患者的缺氧状况，缓解病情。
病毒学研究同时证实，NO 对SARS 病毒有直接抑制作用。
下列关于NO 的叙述正确的是(双选)( )A ．NO 是一种红棕色的气体B ．常温常压下，NO 就能与空气中氧气直接化合C ．含等质量的氧元素的NO 和CO 的物质的量相等D ．NO 易溶于水，不能用排水法收集解析：选BC 。
NO 是无色气体且微溶于水，所以A 、D 两项均不正确；含氧元素的质量相等即含有O 原子的物质的量相等，因为n (NO)＝n (O)＝n (CO)，所以C 项正确，B 项显然正确。
3．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体可能是(双选)( )A ．可能是N 2与NO 2的混合气体B ．可能是O 2与NO 2的混合气体C ．可能是NO 与NO 2的混合气体D ．只可能是NO 2一种气体解析：选BC 。
N 2不溶于水，所以若有N 2，水不会充满试管，A 项错误；B 、C 两项均可能；D 项显然错误。
4．汽车尾气产生的NO 2在日光照射下分解成NO 和氧原子，此时即开始“光化学烟雾”的循环，不断地产生O 3。
这个循环包括了下列3个化学方程式，请补充化学方程式②。
【苏教版】高中化学必修一：全册课时练习(含答案解析)
专题1 化学家眼中的物质世界课时1 物质的分类与转化【基础梳理】1．下列说法正确的是()A．无氧酸是指分子组成中不含氧元素的酸，如HCl、CH4等B．根据溶解性的不同，可将碱分为难溶性碱和可溶性碱C．和酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物D．有的酸性氧化物都可以与水化合得到相应的酸2．某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体，经实验测定此瓶气体中只含有C、H两种元素，常温常压下这瓶气体不可能是()A．一种化合物B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物D．两种单质3．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是()A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜4．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是()A．①单质、③氧化物B．①单质、③含氧化合物C．①化合物、③氧化物D．①化合物、③含氧化合物5．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系:其中涉及的基本反应类型依次为()A．置换、化合、分解、复分解B．置换、化合、复分解、分解C．化合、置换、分解、复分解D．化合、置换、复分解、分解6．下列说法中正确的是()A．凡没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应C．凡有盐参加的反应，都是复分解反应D．置换反应一定是氧化还原反应7．对于下列反应类型的判断，不正确的是()A．2FeCl2+Cl2==2FeCl3(化合反应) B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (置换反应)C．2KClO32KCl+3O2↑(氧化还原反应) D．H2CO3CO2↑+H2O (分解反应)8．按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。
苏教版化学必修1：专题3 第三单元 课堂达标即时巩固
1．下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中，错误的是( )A ．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质B ．在建筑工地上可用作黏合剂C ．它是一种矿物胶，既不能燃烧也不易被腐蚀D ．木材、棉织物用水玻璃浸过后，具有防腐性能且不易着火解析：选A 。
水玻璃是硅酸钠的水溶液，易与空气中的CO 2发生反应，因此A 错误；B 、C 、D 三项均正确地描述了水玻璃的用途。
2．过量的泥沙、纯碱、生石灰熔化后生成( )A ．水泥B ．玻璃C ．陶瓷D ．混凝土解析：选B 。
泥沙、纯碱、生石灰的主要成分分别为SiO 2、Na 2CO 3、CaO 。
水泥的主要成分为硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，玻璃的主要成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，陶瓷的主要成分为硅酸盐。
硅酸盐工业是指制水泥、玻璃、陶瓷等工业。
泥沙、纯碱、生石灰熔化发生的反应为CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3，Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑。
3．下列关于硅的说法中不．正确的是(双选)( ) A ．硅是非金属元素，但它的单质是有金属光泽的灰黑色固体B ．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D ．硅与氟、氯、溴、碘在加热条件下都不能直接化合解析：选CD 。
常温下硅与氢氟酸、强碱溶液反应，在高温条件下能与卤素反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑，Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑，Si ＋2Cl 2=====高温SiCl 4，Si ＋2Br 2=====高温SiBr 4。
4．某学习兴趣小组想利用高岭土(其主要成分是Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O)制备新型的净水剂。
实验程序如下：其中滤液C 就是欲制备的净水剂。
试完成下列问题：(1)写出混合物A 、B 、滤液C 、沉淀D 的主要成分(用化学式表示)：A________________，B________________，C________________，D________________。
苏教版高中化学必修第一册精品课件 专题3 从海水中获得的化学物质 第3单元 粗盐提纯及从海水中提取溴
解析:加入除杂试剂需过量,前面操作引入的杂质要在后续
操作中除去。故Na2CO3溶液应在BaCl2溶液之后加入,以除
去过量的Ba2+。
【变式训练】 海水是宝贵的资源宝库,目前氯碱工业、海
水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。如图是海水
综合利用的部分流程图,根据下图回答问题:
(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、S 等离子,为除
纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的
步骤和正确的操作顺序:
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量
Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
则下列选项中正确的是(
)。
A.④②⑤
B.④①②⑤③
C.②⑤④①③ D.①④②⑤③
答案:C
解析:除去MgCl2,应选择过量的NaOH溶液,除去Na2SO4应
？
第三单元 海洋化学资源的综合利用
第1课时 粗盐提纯及从海水中提取溴
自主预习·新知导学
合作探究·释疑解惑
课 堂 小 结
课标定位素养阐释
1.能从微观粒子视角认识掌握粗盐提纯的原理。
2.能从模型认知角度掌握从海水中提取溴的原理。
自主预习·新知导学
一、粗盐提纯
1.粗盐中的杂质。
粗盐中的主要成分为NaCl,还含有难溶性杂质(如泥沙)和可
2+
S+Ba
BaSO4↓
过量的 NaOH 溶液
Ca2+
过量的 Na2CO3 溶液
Mg2++2OHCa2++C
Ba2++C
Mg(OH)2↓
CaCO3↓
苏教版高中化学必修一专题一知识点归纳及巩固练习汇总
专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质一、物质的分类（1）从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。
纯净物与混合物的区别：（2）从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。
（3）从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。
（4）从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。
|补充：电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物针对性练习1．下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（）A．干冰、石灰石、氧化钙B．冰、盐酸、生石灰C．水、烧碱、食盐D．氯气、硝酸、食盐2．经测定，一瓶气体中只含有C、H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（）A．两种单质B．两种化合物?C．一种单质和一种化合物的混合物D．一种化合物3.下列物质中属于非电解质的是（）A.液氨B.液氧4.想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、无水CaCl2（固），为什么可归为一类。
据此从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（）A．浓硫酸B．氯化钠C．碱石灰D．生石灰二、物质的转化1.物质的性质及其变化（1）物质的性质|物理性质物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。
如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等化学性质物质在发生化学反应时表现出来的性质。
如：酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等（2）物质的变化物理变化定义》物质发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。
如：水结成冰，蔗糖的溶解，酒精的挥发，金属通电，活性炭的吸附漂白等化学变化定义物质发生变化时生成了其他物质的变化。
在化学变化中常伴随有发光、热效应、变色、气体放出、沉淀生成等现象。
如：金属的腐蚀、物质的燃烧、食品的腐败变质、铵盐受热分解等类型按反应形式可分为：分解、化合、置换、复分解按反应的本质可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应按参与反应的离子可分为：离子反应、分子反应<按反应进行的程度可分为：可逆反应、不可逆反应2.无机化学反应一般规律（1）金属+非金属→无氧酸盐Mg+Cl2MgCl2（2）碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐CaO+CO2=CaCO3（3）酸+碱→盐+水2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+H2O（4）盐+盐→两种新盐AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3一般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行。
苏教版化学必修1：专题3 第一单元 第一课时 课堂达标即时巩固
1．2011年1月，歼-20在成都实现首飞。
歼-20的机身多处采用了各种先进铝合金材料，下列关于铝的说法正确的是()A．铝元素是地壳中含量最丰富的元素B．铁元素在地壳中的含量比铝要低，因而较晚应用于人类生活中C．自然界中铝均以铝土矿的形式存在于地壳中D．铝通常以电解法生产解析：选D。
氧是地壳中含量最丰富的元素，铝是地壳中含量最丰富的金属元素，A项错误。
冶铁工艺成熟很早，人类社会在数千年前就已进入铁器时代，B项错误。
铝存在于多种矿物中，如刚玉，C项错误。
2．下列各物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是()①Na2SO4；②AlCl3；③Al(OH)3；④Al2O3；⑤NaHCO3；⑥(NH4)2CO3A．①②③④⑤⑥B．①②④⑤⑥C．②④⑤⑥D．③④⑤⑥解析：选D。
Al(OH)3和Al2O3显两性；NaHCO3是一个二元弱酸的酸式盐，它与强酸反应生成CO2，与强碱反应生成正盐；(NH4)2CO3中的NH＋4可与OH－反应生成NH3·H2O，CO2－3与强酸中H＋反应生成HCO－3或CO2、H2O。
显然D项符合题意。
3．已知4 g由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素1.8 g，则另一种金属氧化物是()A．CuO B．CaOC．Fe2O3D．Al2O3解析：选D。
氧化镁中m(Mg)∶m(O)＝24∶16＝3∶2；混合物中m(金属)∶m(O)＝(4 g－1.8 g)∶1.8 g＝2.2∶1.8＝11∶9。
很显然另一种金属氧化物中m(金属)∶m(O)< 11∶9。
A、B、C 中m(金属)∶m(O)均大于2；而Al2O3中，m(Al)∶m(O)＝54∶48<11∶9，D项符合题意。
4．写出向含有1 mol KAl(SO4)2的明矾溶液中分别滴加①1.5 mol Ba(OH)2溶液、②2 mol Ba(OH)2溶液时的化学反应方程式和离子反应方程式。
解析：向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时生成Al(OH)3沉淀和BaSO4沉淀，加入Ba(OH)2溶液较多时，OH－又会与Al(OH)3反应生成AlO－2。