人教版高三化学一轮复习课件 氧化还原反应
1 mol FeS2发生反应，转移电子的物质的量为________。
13
[解析] (1)在Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂且二者之
比为1∶1，故转移电子为17586×12×2×1 mol＝2 mol。(2)3 mol Cl2参加反应转移5
mol e－，则0.1 mol Cl2参加反应转移53×0.1NA＝0.17NA。(3)根据反应当5 mol FeS2
33
7．反应6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，氧化剂是________，氧化 产物与还原产物的物质的量之比为________，当生成1 mol Cl2转移的电子数为 ________。
34
[解析] 根据价态归中规律，氧化产物和还原产物均为Cl2，用双线桥法可表 示：
[答案]
18
C
19
(1)熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价 氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、 二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
(2)明确一些特殊物质中元素的化合价： CuFeS2：C＋u2 、F＋e2、－S2；K2FeO4：F＋e6 ；Li2NH、LiNH2、AlN：－N3；Na2S2O3： ＋S2；MO＋ 2 ：M＋5；C2O24－：＋C3；HCN：＋C2、－N3；CuH：C＋u1 、－H1；FeOn4－：＋F8－en； Si3N4：S＋4i、－N3。
反应时，CuSO4→Cu2S时得14 mol e－，FeS2→Cu2S时得7 mol e－，共得到21 mol e－
所以当有1 mol FeS2反应时，转移251 mol e－。
[答案]
21 (1)2NA (2)0.17NA (3) 5 mol
14
转移电子数的计算思路 明确元素的变价―→找出所有氧化剂或还原剂的物质的量 根据―变 ―→价数 所有氧 化剂或还原剂得或失的电子数―→确定转移电子数。
8
[考点多维探究] 角度1 电子转移的表示和计算 1．(1)用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目。 ①3S＋6NaOH==△===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O ②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ③3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF
9
(2)用单线桥表示下列反应的电子转移方向和数目。 ①4NH3＋5O2催=高=化=温=剂= 4NO＋6H2O ②2KMnO4==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ③Cr2O27－＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ④CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑
21
由此判断下列说法错误的是( ) A．氧化性强弱顺序为：XO－ 4 <Z2<R2<M3＋ B．还原性强弱顺序为：X2＋<Z－<R－<M2＋ C．Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原 D．常温下可发生反应：2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－
22
A [氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故根据反应①知，氧化性
28
A [根据①可知氧化性B2＋>A2＋，还原性A>B；根据②可知D是很活泼的金属 单质；根据③可知氧化性：E2＋>B2＋，还原性：B>E。]
29
5. 已知：MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O， 2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O， MnO2与浓盐酸加热时才能反应，KMnO4与稀盐酸在常温下就可以反应，因 此氧化性：________>________。 [答案] KMnO4 MnO2
15
角度 2 双线桥法突破氧化还原反应的概念和本质 3 ． (2017·湛 江 模 拟 ) 实 验 室 利 用 以 下 反 应 制 取 少 量 氮 气 ， NaNO2 ＋ NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，下列关于该反应的说法正确的是( )
【导学号：95812027】 A．NaNO2 发生氧化反应 B．NH4Cl 中的氮元素被还原 C．N2 既是氧化产物，又是还原产物 D．每生成 1 mol N2 转移电子的物质的量为 6 mol
36
角度3 反应先后规律及其应用 8．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液 内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( ) A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－ D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
考
点
一
课
堂
小
结
考
第三节 氧化还原反应
点
二
课
时
分
层
考
训
点
练
三
1
考纲定位
考情播报
1.了解氧化还原反应的本质。 2.了解常见的氧化还原反应。 3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关 计算。
2016·全国甲卷T26(1)(2)(6)/全国乙卷T8(C)、 T27(4)、T28/全国丙卷T7(C)、T28(2) 2015·全国卷ⅠT8(C)、T28(1)/全国卷 ⅡT10(C)、T28(1)(3) 2014·全国卷ⅠT27(2)(3)/全国卷ⅡT27(2)(3) 2013·全国卷ⅠT27(1)(3)(4)/全国卷ⅡT27(1) 2012·全国卷T26(3)(4)
37
B [根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－。x＝ 0.4a时，Cl2不能完全氧化Fe2＋，只能发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，A正 确；当x＝0.6a时，Cl2能将Fe2＋完全氧化后，又能氧化15a mol的Br－，B错误；x＝a 时，Cl2氧化Fe2＋后又能氧化a mol的Br－，C正确；x＝1.5a时，Cl2能将Fe2＋、Br－完 全氧化，D正确。]
16
C
17
4．氢化铝钠(NaAlH4)是最具有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储 存氢时发生反应：3NaAlH4催==化==剂= Na3AlH6＋2Al＋3H2↑。下列说法正确的是 ()
A．NaAlH4中氢元素为＋1价 B．每生成11.2 L(标准状况下)H2，转移2NA个电子 C．在反应中有50%的氢被氧化 D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1
20
考点2| 氧化还原反应三规律及其应用 角度1 强弱规律及其应用 类型1 氧化还原反应方程式与氧化性、还原性的相互判断 1．常温下，在溶液中可发生以下反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO－ 4 ===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－ ③2R－＋Z2===R2＋2Z－
25
3．如何设计实验证明氧化性Cl2>Fe3＋？写出有关离子方程式。 [答案] 取少许FeCl2溶液，加入KSCN溶液，不显红色，加入氯水溶液变成 红色。Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
26
反应方程式与氧化性、还原性的关系
27
类型2 判断氧化性、还原性强弱的其他依据 4．(2017·朝阳模拟)已知：①A＋B2＋===A2＋＋B；②D＋2H2O===D(OH)2＋ H2↑，③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2＋＋2e－===E， B－2e－===B2＋。下列说法正确的是( ) A．氧化性：E2＋>B2＋>A2＋>D2＋ B．氧化性：D2＋>E2＋>A2＋>B2＋ C．反应E＋A2＋===A＋E2＋能够进行 D．提取某废水中含有的少量A2＋时可以选用D
30
(1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负 极>正极。
(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较 强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
(3)根据反应条件，反应条件越易，相应的氧化性或还原性越强。
31
角度2 价态变化规律及其应用
6．氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2＋KOH―→KX＋
KY(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KX―→KY＋KZ(未配平，KY与KZ
关系比为1∶3)，以上KX、KY、KZ均是一元导学号：95812028】
A．＋1
B．＋3
C．＋5
D．＋7
32
C [反应Cl2＋KOH―→KX＋KY是Cl2的歧化反应，KX、KY中的氯分别显 正价和－1价；由于KX也发生歧化反应KX―→KY＋KZ，可断定KY为KCl，化合 价高低是：Z中Cl>X中Cl(均为正价)。假设KX中Cl为＋a价，KZ中Cl的化合价为 ＋b价，依据化合价守恒原理及KX―→KY＋3KZ，有a＋1＝3(b－a)，把a＝1、a ＝3、a＝5代入上式讨论，可知a＝5时，b＝7符合题意。则KX中Cl的化合价为＋5 价。]
10
11
12
2．(1)156 g Na2O2与足量CO2充分反应，转移电子数为________。
(2)3Cl2＋6OH－===5Cl－＋ClO
－
3
＋3H2O反应，当消耗Cl2(标准状况下)2.24
L时
转移的电子数为________。
(3)对于反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，当有
6
[应用体验] 1．指出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
[提示] 置换 复分解 分解
7
2．对于反应：MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，请填空。 (1)氧化剂是________，发生________反应，还原产物是________。 (2)还原剂是________，发生________反应，氧化产物是________。 (3)生成1 mol Cl2，被氧化的HCl为________mol，转移电子数为________。 (4)在此反应中，表现氧化性的物质是________。 [提示] (1)MnO2 还原 MnCl2 (2)HCl 氧化 Cl2 (3)2 2NA (4)MnO2
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高考化学一轮复习课件 第1章 第5节 氧化还原反应
梳理基础
从元素的价态考虑：最高价态——只有________ 氧化性 ，如：Fe3＋、
H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有___________ 还原性 ， 如：金属单质、Cl－、S2－等；中间价态—— _________________________ 既有氧化性又有还原性 ，如：Fe2＋、S、Cl2等。
氧化 ，发生________ 氧化 反应，作________ 还原剂 。 被________
(3) 若 有 1 mol MnO2 完 全 反 应 ， 则 参 加 反 应 的 HCl 为 ________mol ，其中有 ______ mol 被氧化，转移电子物质的量为 4 2 ______ 2 mol。
梳理基础
6．解析：低价的阳离子也有还原性，如Fe2＋，原子团的
阴离子很多有氧化性，如MnO、NO等。
7．解析：只有同素异形体的转化是例外，如O2和O3的 转化就不是氧化还原反应。 8．解析：SO2是还原剂，Cl－是还原产物，还原剂的还
原性强于还原产物。
梳理基础
1．在3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的反应中，
栏 目 链 接
梳理基础
一、氧化还原反应
1．定义：在反应过程中有元素化合价变化 __________的化学反应。 2．实质：反应过程中有电子转移 ________。 变化 。 3．特征：反应前后元素的化合价有______
梳理基础
4．有关概念及相互关系：
5．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系。
梳理基础
△ MnCl ＋Cl ↑＋2H O。 例如：对于反应 MnO2＋4HCl(浓)===== 2 2 2
得到 电子，所含元素化合价________ 降低 ， (1)MnO2 在反应中__________ 还原 反应，作________ 氧化剂 。 还原 ，发生________ 被________
2024届高考一轮复习化学课件(通用版)：氧化还原反应
但根据金属活动性顺序表，Na 比 Al 活泼，更易失去电子，所以 Na 比 Al
的还原性强。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)依据氧化还原反应方程式判断
氧化性：氧化剂 01 __>____氧化产物； 还原性：还原剂 02 __>____还原产物。
(2)依据反应条件及反应的剧烈程度判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越 易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。 如： MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O； 氧化性： 03 _K__M__n_O_4_>_M__n_O_2______。
1．深度理解氧化还原反应 (1)氧化还原反应概念间的关系：熟记八个字：“氧、得、降、还， 还、失、升、氧”[氧．化剂、得．电子、化合价降．低、被还．原；还．原剂、失． 电子、化合价升．高、被氧．化]。 (2) 有 单 质 参 加 或 生 成 的 反 应 不 一 定 属 于 氧 化 还 原 反 应 ， 如 放电 3O2=====2O3。 (3)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原(被氧化)， 因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。 如：Cu2＋→Cu 时，铜元素被还原，Cl－→Cl2 时，氯元素被氧化。
答案
角度三 氧化还原反应中电子转移的表示方法 5．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是( )
答案
6 ． (1)ClO2 常 用 于 水 的 净 化 ， 工业上 可用 Cl2 氧 化 NaClO2 溶 液 制取 ClO2。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数 目：
的还原性强。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)依据氧化还原反应方程式判断
氧化性：氧化剂 01 __>____氧化产物； 还原性：还原剂 02 __>____还原产物。
(2)依据反应条件及反应的剧烈程度判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越 易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。 如： MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O； 氧化性： 03 _K__M__n_O_4_>_M__n_O_2______。
1．深度理解氧化还原反应 (1)氧化还原反应概念间的关系：熟记八个字：“氧、得、降、还， 还、失、升、氧”[氧．化剂、得．电子、化合价降．低、被还．原；还．原剂、失． 电子、化合价升．高、被氧．化]。 (2) 有 单 质 参 加 或 生 成 的 反 应 不 一 定 属 于 氧 化 还 原 反 应 ， 如 放电 3O2=====2O3。 (3)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原(被氧化)， 因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。 如：Cu2＋→Cu 时，铜元素被还原，Cl－→Cl2 时，氯元素被氧化。
答案
角度三 氧化还原反应中电子转移的表示方法 5．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是( )
答案
6 ． (1)ClO2 常 用 于 水 的 净 化 ， 工业上 可用 Cl2 氧 化 NaClO2 溶 液 制取 ClO2。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数 目：
第4讲 氧化还原反应的概念和规律-2024年高考化学一轮复习课件
已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未
配平)： ①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2O —电—解→ X＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O 这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是__G_、__Y__、__Q_、__Z__、__X__。
√B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D.1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子
4.(2022·湖南，9)科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，
能将海洋中的NO2-转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是
A.过程Ⅰ中NO2-发生氧化反应
B.a和b中转移的e－数目相等
C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NH4+)＝1∶4
√D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
NO－ 2 ＋NH＋ 4 ===N2↑＋2H2O
量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正 确的是
A.褪色原因为I2被Fe还原 C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈
B.液体分层后，上层呈紫红色
√D.溶液恢复棕色的原因为I－被氧化
3.(2022·浙江6月选考，10)关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋ SO2↑＋H2O，下列说法正确的是 A.H2SO4发生还原反应
氧化剂
Cl2
浓硫酸
稀硝酸
浓硝酸
酸性 KMnO4
还原产物
Fe3+
Cr2O72-
还原剂 Zn
H2
CO
Fe2+
H2S
高考化学一轮复习第章化学物质及其变化第讲氧化还原反应课件新人教版
4．(2021·衡水模拟)现有下列三个反应：
①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列说法正确的是( ) A．①②③中的氧化产物分别是 I2、Fe3＋、CoCl2
√B．氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3＋
3．依据产物中元素价态的高低判断 (1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂时，氧化产物价态高的其 氧化性强。例如：
2．(2019·高考北京卷)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反
应的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2 溶液(FeCl3)
Fe 粉
√B
NaCl 溶液(MgCl2)
C
Cl2(HCl)
NaOH 溶液、稀 HCl H2O、浓 H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水 CaCl2
FeOn4－：Fe[＋(8－n)]
Si3N4：Si(＋4)、N(－3)
CuCl：Cu(＋1)
Mg2B2O5·H2O：B(＋3) MnO(OH)：Mn(＋3) VO＋ 2 ：V(＋5) VO2＋：V(＋4)
S4O62－：S(＋52) NaBH4：B(＋3)、H(－1) Fe3O4：Fe(＋2、＋3) LiFePO4：Fe(＋2)
C．根据反应①一定可以推理得到 Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2 D．在反应③中，当有 1 mol Co2O3 参加反应时，有 1 mol HCl 被氧化
解析：三个反应中元素化合价升高所得的产物是 I2、Fe3＋、Cl2，故 I2、 Fe3＋、Cl2 是氧化产物，A 错误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧 化产物的氧化性，在反应①中，氧化性：Cl2＞I2，在反应②中，氧化性： Br2＞Fe3＋，在反应③中，氧化性：Co2O3＞Cl2，所以氧化性强弱顺序是 Co2O3 ＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，B 正确；根据氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋，Cl2 和 FeBr2 反应时，氯气优先氧化 Fe2＋，再氧化 Br－，C 错误；在反应③中，当 有 1 mol Co2O3 参加反应时，生成 1 mol Cl2，有 6 mol HCl 参加反应，其中 2 mol HCl 被氧化，D 错误。
新人教版高三化学一轮复习课件《氧化还原反应3》
第 3讲
氧化还原反应方程式的 配平
一、氧化还原反应方程式配平的原则和 步骤
1、配平的原则 ①电子转移守恒； ②离子电荷守恒； ③原子个数守恒。
2
一、氧化还原反应方程式配平的原则和 步骤
2、配平的步骤：
“一划、二标、三定、四配、五查”，即划好价，标变 化，定总数，配系数、再检查。 ①确定氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的化合价 ②用观察法找出元素化合价的变化值 ③用化合价升降总数相等的原则确定化合价变化的物质 的计量数。 ④调整计量数，用观察法确定化合价未变化的物质的计 量数，同时将单线改成等号。 ⑤检查核实各元素原子个数在反应前后是否相等。对于 用离子方程式表示的氧化还原方程式还必须核对反应前后 离子的总电荷数是否相等。
5
二、配平的方法和技巧
1、逆向配平法：
(1)适用对象：部分氧化还原反应；自身 氧化还原反应；歧化反应。 (2)方法：从右边生成物着手配平，即： 选择氧化产物、还原产物为基准物质进 行配平。
二、配平的方法和技巧
1、逆向配平法： 【例2】配平下列氧化还原反应方程式：
3
0
S +
6
KOH
—
2 K2S + K2SO3 + 2 2 4 1
-2
+4
3 H2O
ห้องสมุดไป่ตู้
1 K2Cr2O7
+6
+8 + 14 6 HCl
-1
—
+3 0 2 KCl +2 CrCl3 + 7 H2O + 3 Cl2↑
3 2
12 3
【练习2】配平下列方程式 (1)Cl2 + (2)P4+ KOH — NaOH+ KCl + H2O — KClO3 + PH3+ H2O NaH2PO4
氧化还原反应方程式的 配平
一、氧化还原反应方程式配平的原则和 步骤
1、配平的原则 ①电子转移守恒； ②离子电荷守恒； ③原子个数守恒。
2
一、氧化还原反应方程式配平的原则和 步骤
2、配平的步骤：
“一划、二标、三定、四配、五查”，即划好价，标变 化，定总数，配系数、再检查。 ①确定氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的化合价 ②用观察法找出元素化合价的变化值 ③用化合价升降总数相等的原则确定化合价变化的物质 的计量数。 ④调整计量数，用观察法确定化合价未变化的物质的计 量数，同时将单线改成等号。 ⑤检查核实各元素原子个数在反应前后是否相等。对于 用离子方程式表示的氧化还原方程式还必须核对反应前后 离子的总电荷数是否相等。
5
二、配平的方法和技巧
1、逆向配平法：
(1)适用对象：部分氧化还原反应；自身 氧化还原反应；歧化反应。 (2)方法：从右边生成物着手配平，即： 选择氧化产物、还原产物为基准物质进 行配平。
二、配平的方法和技巧
1、逆向配平法： 【例2】配平下列氧化还原反应方程式：
3
0
S +
6
KOH
—
2 K2S + K2SO3 + 2 2 4 1
-2
+4
3 H2O
ห้องสมุดไป่ตู้
1 K2Cr2O7
+6
+8 + 14 6 HCl
-1
—
+3 0 2 KCl +2 CrCl3 + 7 H2O + 3 Cl2↑
3 2
12 3
【练习2】配平下列方程式 (1)Cl2 + (2)P4+ KOH — NaOH+ KCl + H2O — KClO3 + PH3+ H2O NaH2PO4
新高考化学一轮复习氧化还原反应课件(71张)
可判断B中Cl2>I2；C中Co2O3>Cl2；D中Fe3＋>I2，这些结论 与题给信息一致。对于A，由于I－的还原性强于Fe2＋，所以
Cl2应先氧化I－，而不应先氧化Fe2＋。 答案：A
返回
3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与 物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与 HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与 FeCl3溶液 ⑤Cl2和NaOH溶液 ⑥Fe和HNO3溶液 ⑦Fe和 H2SO4溶液 ⑧Na和O2 (1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是__________ (填标号，下同)。 (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是________。 (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是__________。
返回
4．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要
反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2
焙烧
=====
Cu2S＋2FeS
＋SO2。下列说法不正确的是
()
A．O2只作氧化剂
B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C．SO2既是氧化产物又是还原产物
D．若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移
(6)置换反应一定是氧化还原反应，化合反应、分解反应不
一定是氧化还原反应
(√)
(7)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O 的反应中，NaHCO3
被氧化
(×)
(8)Na2O2 与水的反应中，水是还原剂
(×)
返回
2．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是 ( )
返回
解析：A项中转移电子数目和得失错误，应为e－；B项中氧 化产物与还原产物均为Cl2，且转移电子数目为5e－；C项中 用单线桥表示电子转移时不标“得失”。 答案：D
2025届高三高考化学一轮复习+第1讲+氧化还原基础知识(课件)
-1
硼氢化钠
负价氢化合物
铝族，价2s22p1
次磷酸
-1
+1
+1
-2
标酸的化合价，可以令其“完全电离”，寻找酸根离子整体的化合价
次磷酸根整体-3
+1
氰酸根整体-1
+2
-3
强还原性
+1
整体-1
-2
-3
+4
强还原性
-2
尿素
整体+2
1个整体-1
+4
+1
-3
强还原性
肼
+1
-2
【思考】1mol肼有多少共价键
铁氰化钾检验亚铁离子标配
还原反应：元素的化合价降低的反应（若为电化学反应，则称为阴极反应）
（3）两剂两产物
氧化剂：得电子的反应物，反应后变为还原产物还原剂：失电子的反应物，反应后变为氧化产物
【一串规律】还原剂，被氧化，得到氧化产物，则化合价升高，失去电子氧化剂，被还原，得到还原产物，则化合价降低，得到电子
例1、判断下列反应是否是氧化还原反应
[记]氟常见化合价-1
-1
+3
-1
+1
-1
+2
正氧化合物过硫Leabharlann 亚铁负价氢化合物-1
氧族元素
+2
二氯化二硫
+1
-1
经验：没有信息或特殊结构，Cl为-1价
-1
+4
类比
-1
+4
三氯甲硅烷
-1
SiH整体+3
+4
-1
【方法】多元素标价，先标确定的，算出总数，再把另一部分看成整体，再分别突破
硼氢化钠
负价氢化合物
铝族，价2s22p1
次磷酸
-1
+1
+1
-2
标酸的化合价，可以令其“完全电离”，寻找酸根离子整体的化合价
次磷酸根整体-3
+1
氰酸根整体-1
+2
-3
强还原性
+1
整体-1
-2
-3
+4
强还原性
-2
尿素
整体+2
1个整体-1
+4
+1
-3
强还原性
肼
+1
-2
【思考】1mol肼有多少共价键
铁氰化钾检验亚铁离子标配
还原反应：元素的化合价降低的反应（若为电化学反应，则称为阴极反应）
（3）两剂两产物
氧化剂：得电子的反应物，反应后变为还原产物还原剂：失电子的反应物，反应后变为氧化产物
【一串规律】还原剂，被氧化，得到氧化产物，则化合价升高，失去电子氧化剂，被还原，得到还原产物，则化合价降低，得到电子
例1、判断下列反应是否是氧化还原反应
[记]氟常见化合价-1
-1
+3
-1
+1
-1
+2
正氧化合物过硫Leabharlann 亚铁负价氢化合物-1
氧族元素
+2
二氯化二硫
+1
-1
经验：没有信息或特殊结构，Cl为-1价
-1
+4
类比
-1
+4
三氯甲硅烷
-1
SiH整体+3
+4
-1
【方法】多元素标价，先标确定的，算出总数，再把另一部分看成整体，再分别突破
一轮复习化学人教课件：氧化还原反应的基本概念与规律(74张)
【解析】 Na2SO3 是还原剂，KIO3 是氧化剂，硫酸起酸化作
用，反应方程式：2KIO3＋5Na2SO3＋H2SO4
5Na2SO4＋I2
＋K2SO4＋H2O，KIO3→I2 是还原过程，故 C 错误。
【答案】 C
4．(2018·河南中原名校第一次摸底)X2、Y2单质在一定条 件下有如下反应：X2＋Y2＋H2O→HXO3＋HY(未配平)。
4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
考点1 氧化还原反应的判断 1．(2018·湖北孝感模拟)下述生产过程中所发生的反应不 属于氧化还原反应的是( ) A．用纯碱等制造普通玻璃 B．用铝土矿为原料冶炼金属铝 C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．由焦炭、水、空气等合成氨
【解析】 分析题给选项，用纯碱等制造玻璃，是复分解 反应，不属于氧化还原反应；铝土矿的主要成分是氧化铝， 用其冶炼金属铝是氧化还原反应；氯气是单质，用其生产漂 白粉时氯元素化合价一定变化，属于氧化还原反应；制取H2 、N2与H2化合成NH3都是氧化还原反应。
3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移。 【答案】 B
4．(2018·安徽合肥一模)关于Cu2S＋2Cu2O SO2↑反应，下列说法正确的是( )
A．Cu2O在反应中被氧化 B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．若反应中转移12 mol电子，则生成6 mol Cu
溶液，溶液变为红色，可知通入氯气后原溶液中 Fe2＋一定被氧化，
B 正确；若通入氯气后 Fe2＋部分被氧化，则 Br－没有被氧化，C
错误；由上述实验不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在 Fe2＋，
D 正确。
【答案】 C
2．(2017·湖南株洲模拟)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液 至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反 应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下 列有关分析中正确的是( )
新高考化学一轮复习氧化还原反应的基本概念课件(73张)
答案：(1)
24
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
(2)KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ___________________________________________________。
一轮 ·化学
答案：(2)
25
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
7
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性：
一轮 ·化学
其中 Fe2＋、SO23－(H2SO3)主要表现_还__原__性___，H2O2 主要表现__氧__化__性__。
8
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
22
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
△ ④2NaCl＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋2HCl↑ ⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
答案：② ⑤ ③
一轮 ·化学
23
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
题组四 电子转移的表示方法及其应用 5．用双线桥法标出下列反应电子转移的方向及数目： (1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ _________________________________________________________。
一轮 ·化学
1．氧化性、还原性 (1)氧化性是指_得__电__子___的性质(或能力)；还原性是指__失__电__子__的性质
24
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
(2)KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ___________________________________________________。
一轮 ·化学
答案：(2)
25
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
7
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性：
一轮 ·化学
其中 Fe2＋、SO23－(H2SO3)主要表现_还__原__性___，H2O2 主要表现__氧__化__性__。
8
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
22
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
△ ④2NaCl＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋2HCl↑ ⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
答案：② ⑤ ③
一轮 ·化学
23
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
题组四 电子转移的表示方法及其应用 5．用双线桥法标出下列反应电子转移的方向及数目： (1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ _________________________________________________________。
一轮 ·化学
1．氧化性、还原性 (1)氧化性是指_得__电__子___的性质(或能力)；还原性是指__失__电__子__的性质
化学高考第一轮总复习第讲氧化还原反应公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
第31页
【答案】
第32页
办法归纳 对于多数物质来说，都能够从元素化合价升降 去分析物质氧化性和还原性。在涉及氧化还原 反应相关计算中灵活利用质量守恒、电荷守恒、 电子守恒能使解题快速准确。
第33页
2．在浓盐酸中 H3AsO3 与 SnCl2 反应的离子方程 式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As
第5讲 氧化还原反应
第1页
一、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素____化__合__价_ __改__变___化学反应是氧化还原反应。 2．实质：反应过程中有__电__子__转__移__。 3．特性：化合价有__升__降__。
第2页
4．与四种基本反应关系 (1)四种基本反应 依据反应物和生成物种类及多少可把化学 反应分为_化__合__反__应__、_分__解__反__应___、_置__换__反__ _应__和_复__分__解__反__应___。 (2)氧化还原反应与四种基本类型反应关系图 示为：
第8页
2．物质本身得失电子数目越多，其相应氧 化性、还原性就一定越强吗？ 提醒：物质氧化性、还原性强弱主要由其本 身性质决定，而与其得失电子数目的多少没 相关系。如反应中一个钠原子失一个电子， 一个铝原子失三个电子，但金属还原性Na＞ Al。
第9页
氧化性、还原性强弱判断 1．氧化性是指得电子性质(或能力)；还原性是 指失电子性质(或能力)。 氧化性、还原性强弱主要取决于物质得失电子 难易，与得失电子数目无关。另外还跟反应条 件，如溶液酸碱性、浓度、温度等原因相关， 可依据下列几种方面判断：
第28页
(3)依据上述反应可推知________。 a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4>KBrO3 c．还原性：AsH3>X d．还原性：X>AsH3 (4)将氧化剂和还原剂化学式及其配平后化学 计量数填入下列方框中，并标出电子转移方 向和数目(用单线桥法)：
【答案】
第32页
办法归纳 对于多数物质来说，都能够从元素化合价升降 去分析物质氧化性和还原性。在涉及氧化还原 反应相关计算中灵活利用质量守恒、电荷守恒、 电子守恒能使解题快速准确。
第33页
2．在浓盐酸中 H3AsO3 与 SnCl2 反应的离子方程 式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As
第5讲 氧化还原反应
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一、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素____化__合__价_ __改__变___化学反应是氧化还原反应。 2．实质：反应过程中有__电__子__转__移__。 3．特性：化合价有__升__降__。
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4．与四种基本反应关系 (1)四种基本反应 依据反应物和生成物种类及多少可把化学 反应分为_化__合__反__应__、_分__解__反__应___、_置__换__反__ _应__和_复__分__解__反__应___。 (2)氧化还原反应与四种基本类型反应关系图 示为：
第8页
2．物质本身得失电子数目越多，其相应氧 化性、还原性就一定越强吗？ 提醒：物质氧化性、还原性强弱主要由其本 身性质决定，而与其得失电子数目的多少没 相关系。如反应中一个钠原子失一个电子， 一个铝原子失三个电子，但金属还原性Na＞ Al。
第9页
氧化性、还原性强弱判断 1．氧化性是指得电子性质(或能力)；还原性是 指失电子性质(或能力)。 氧化性、还原性强弱主要取决于物质得失电子 难易，与得失电子数目无关。另外还跟反应条 件，如溶液酸碱性、浓度、温度等原因相关， 可依据下列几种方面判断：
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(3)依据上述反应可推知________。 a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4>KBrO3 c．还原性：AsH3>X d．还原性：X>AsH3 (4)将氧化剂和还原剂化学式及其配平后化学 计量数填入下列方框中，并标出电子转移方 向和数目(用单线桥法)：