人教版高中化学选修3课件第一节共价键的键参数
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(1)通过键长、键角可以判断分子的几何构型及多原子分子的极性，一般呈中心对 称的分子为非极性分子。 (2)键长不是成键两原子半径的和，而是小于其半径和。
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【变式训练】
1.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分 子空间构型理由的叙述，正确的是( ) A.PCl3分子中P—Cl三个共价键的键长、键角都相等 B.PCl3分子中P—Cl三个共价键键能、键角均相等 C.PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键 D.PCl3分子中P—Cl键的三个键角都是100.1 °，键长相等 解析 PCl3分子是由P—Cl极性键构成的极性分子，其结构类似于NH3。 答案 D
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【例1】 下列说法不正确的是( ) A.键能越小，表示化学键越牢固，越难以断裂 B.成键的两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，性质越稳定 C.破坏化学键时消耗能量，而形成化学键时释放能量 D.键能、键长只能定性地分析化学键的强弱 解析 键能越大，断开该键所需的能量越多，化学键越牢固，性质越稳定，故A 错误；B、C、D均正确。 答案 A
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化学式 CO2 NH3
H2O
结构式
BF3
键角 180° 107° 105°
120°
空间构型 直线形 三角锥形
V形
平面三角形
CH4
109°28′
正四面体形
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2.共价键强弱的判断 (1)由原子半径和共用电子对数判断：成键原子的原子半径越小，共用电子对数越 多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。 (2)由键能判断：共价键的键能越大，共价键越牢固，破坏共价键消耗的能量越多。 (3)由键长判断：共价键的键长越短，共价键越牢固，破坏共价键消耗的能量越多。 (4)由电负性判断：元素的电负性越大，该元素的原子对共用电子对的吸引力越大， 形成的共价键越稳定。 特别提醒 由分子构成的物质，其熔、沸点与共价键的键能和键长无关。而分子 的稳定性，由键长和键能共同决定。
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2.下列有关化学键知识的比较肯定错误的是( ) A.键能：C—N＜C===N＜C≡N B.键长：I—I＞Br—Br＞Cl—Cl C.分子中的键角：H2O＞CO2 D.相同元素原子间形成的共价键键能：σ键＞π键 解析 C、N原子间形成的化学键，三键键能最大，单键键能最小，A正确；原 子半径：I＞Br＞Cl，则键长：I—I＞Br—Br＞Cl—Cl，B正确；H2O分子中键角 是105°，CO2分子中键角是180°，C错误；相同元素原子之间形成的σ键的键能比 π键的大，D正确。 答案 C
mol化学键_释__放_的
特点 键能越大，键越_稳__定_
键长 形成共价键的两个原子之间的__核__间__距__ 键长越短，键能_越__大_，键越_稳__定_
键角
分子内两个__共__价__键__之间的夹角
表 明 共 价 键 有 __方__向__性__ ， 决 定 分 子的_立__体__结__构_
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1.根据元素周期律可知NH3的稳定性强于PH3，你能利用键参数加以解释吗？ 提示 键长：N—H＜P—H，键能：N—H＞P—H，因此NH3更稳定。
2.N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实？ 提示 由教材表2－1中键能的数值可知：H—F>H—O>H—N，而键长：H—F＜ H—O＜H—N，说明分子的稳定性：HF＞H2O＞NH3，所以N2、O2、F2跟H2的 反应能力依次增强。
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2.键参数对物质性质的影响
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【自主思考】 1.试从键长和键能的角度分析卤素氢化物稳定性逐渐减弱的原因。
提示 卤素原子从F到I原子半径逐渐增大，分别与H原子形成共价键时，按H— F、H—Cl、H—Br、H—I，键长逐渐增长，键能逐渐减小，故分子的稳定性逐 渐减弱。 2.是否原子半径越小、键长越短，键能越大，分子就越稳定？ 提示 不一定，电负性大的双原子分子，键长较短的键能不一定大。如F2中氟 原子的半径很小，因此键长比较短，而两个氟原子形成共价键时，核间距离很 小，排斥力很大，即其键能不大，因此F2的稳定性差。
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2.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是( ) A.键角是描述分子立体结构的重要参数 B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C.键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D.键角的大小与键能的大小无关 解析 键长越短，键能越大，共价键越稳定。 答案 C
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3.HBr气体的热分解温度比HI气体的热分解温度高的原因是( )
A.HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大 B.HBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小 C.HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小 D.HBr分子间作用力比HI分子间作用力大 解析 HBr和HI均是共价化合物，含有共价键。由于HBr分子中的键长比HI分子 中的键长短，键能大，破坏共价键消耗的能量多，所以HBr气体的热分解温度比 HI气体的热分解温度高。 答案 A
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4.能说明BF3分子中四个原子在同一平面的理由是( ) A.任意两个键的夹角为120° B.B—F键是非极性共价键 C.三个B—F键的键能相同 D.三个B—F键的键长相等 解析 本题考查共价键键参数的运用。当键角为120°时，BF3的空间构型为平面 三角形，故分子中四个原子共面。 答案 A
第2课时 共价键的键参数
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பைடு நூலகம்探究核心任 务
学业要求
素养对接
知道键能、键长、键角等键参数的概念， 微观探析：用键参数说明简单分 能用键参数说明简单分子的某些性质。 子的某些性质。
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1.键参数概念和特点
[知 识 梳 理]
概念
键能
_气__态__基__态_原子形成1 最低能量
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3.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( )
A.常温常压下氯气呈气态，而溴单质呈液态 B.硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸 C.稀有气体一般难发生化学反应 D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定 解析 共价分子构成物质的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的 键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子，无 化学键，难发生化学反应的原因是它们的价电子已形成稳定结构；氮气比氧气稳 定，是由于N2分子中共价键的键能(946 kJ·mol－1)比O2分子中共价键的键能 (497.3 kJ·mol－1)大，在化学反应中更难断裂。 答案 D
3.一般来说，键长越短，键能越大。但为什么F—F键键长短，键能小？ 提示 氟原子的半径很小，因此其键长短，而由于键长短，两个氟原子形成共价 键时，原子核之间的距离很近，排斥力很大，因此键能不大，F2的稳定性差，很 容易与其他物质反应。
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【点拨提升】 1.共价键参数的应用
(1)键能的应用 ①表示共价键的强弱 键能越大，断开化学键时需要的能量越多，化学键越稳定。 ②判断分子的稳定性 结构相似的分子中，共价键的键能越大，分子越稳定。 ③判断化学反应的能量变化 在化学反应中，旧化学键断裂吸收能量，新化学键的形成释放能量，因此反应 焓变与键能的关系为ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和，ΔH＜0时，为放 热反应；ΔH＞0时，为吸热反应。
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[自 我 检 测]
1.判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。 (1)键长越短，键能一定越大。( ) (2)等电子体并不都是电中性的。( ) (3)双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固。( ) (4)双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固。( ) (5)双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固。( ) (6)同一分子中，σ键与π键的原子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同。 () 答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)×
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(2)键长的应用 ①一般键长越短，键能越大，共价键越稳定，分子越稳定。 ②键长的比较方法 a.根据原子半径比较，同类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长越短。 b.根据共用电子对数比较，相同的两个原子间形成共价键时，单键键长＞双键键 长＞三键键长。 (3)键角的应用 ①键长和键角决定分子的空间构型 ②常见分子的键角与分子空间构型
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学习任务 共价键参数与分子的性质 【合作交流】 键能与键长是衡量共价键稳定性的参数，键长和键角是描述分子立体构型的参 数。一般来说，如果知道分子中的键长和键角，这个分子的几何构型就确定了。 如NH3分子的H—N—H键角是107°，N—H的键长是101 pm，就可以断定NH3 分子是三角锥形分子，如图
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人教版高中化学选修三《价键》课堂教学课件
电子云重叠
人教版高中化学选修三《价键》课堂 教学课 件
π键的电子云
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总结
P-Pπ键特点：以 “肩并肩” 方式 形成化学键，电子云是由 两块 组 成的，分别位于由两原子核构成平 面的 两侧 ，如果以它们之间包含 原子核的平面为镜面，它们互为 镜像， 这种特征称为 镜像对称 。以形 成π键的两原子核的连线为轴，任 意一个原子__不_能__单__独__旋__转_，__若__旋__
(2). s-p σ键的形成
H
H－Cl
H •• C••l••••
Cl
Байду номын сангаас
↑
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
1S
1S 2S 2P 3S 3P
人教版高中化学选修三《价键》课堂 教学课 件
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1. σ键的形成
••••Cl•• • +
③p-p σ键
• C••l••••
元素的原子之间是靠什么作用形成物质？
化学键：使离子相结合或原子相结合的 作用力通称为化学键
a.离子键：阴、阳离子之间通过静电 作用形成的化学键。
b.共价键：原子间通过共用电子对形成 的化学键。
一、共价键
1、共价键的存在: 共价键存在于非金属单质、共价化合
物以及部分离子化合物中，如H2、Cl2、 CO2、H2O、NH4+、OH-等。 2、共价化合物：只含有共价键的化合物。 (含有共价键的化合物不一定是共价化合物)
3、表示方法：电子式、结构式
1.你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子 的形成过程吗？
2.为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的 形成？
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π键的电子云
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总结
P-Pπ键特点：以 “肩并肩” 方式 形成化学键，电子云是由 两块 组 成的，分别位于由两原子核构成平 面的 两侧 ，如果以它们之间包含 原子核的平面为镜面，它们互为 镜像， 这种特征称为 镜像对称 。以形 成π键的两原子核的连线为轴，任 意一个原子__不_能__单__独__旋__转_，__若__旋__
(2). s-p σ键的形成
H
H－Cl
H •• C••l••••
Cl
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1S
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1. σ键的形成
••••Cl•• • +
③p-p σ键
• C••l••••
元素的原子之间是靠什么作用形成物质？
化学键：使离子相结合或原子相结合的 作用力通称为化学键
a.离子键：阴、阳离子之间通过静电 作用形成的化学键。
b.共价键：原子间通过共用电子对形成 的化学键。
一、共价键
1、共价键的存在: 共价键存在于非金属单质、共价化合
物以及部分离子化合物中，如H2、Cl2、 CO2、H2O、NH4+、OH-等。 2、共价化合物：只含有共价键的化合物。 (含有共价键的化合物不一定是共价化合物)
3、表示方法：电子式、结构式
1.你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子 的形成过程吗？
2.为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的 形成？
高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键课件新人教版选修3
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
6．[陕西岐山2018高二期中]下列化合物分子中只有σ键的是( C )
A．CO2 C．H2O2
B．C2H2 D．COCl2
解析
二氧化碳分子为共价化合物，碳原子分别与两个氧原子形成2个C=O键，结构式为O=C=O，
则CO2中含有σ键和π键，A不符合题意；C2H2的结构式为H—C≡C—H，含有碳碳三键，
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
9．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，下列对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的 是( C )
A．两者都为s－s σ 键 B．两者都为p－p σ 键 C．前者为p－p σ 键，后者为s－p σ 键 D．前者为s－s σ 键，后者为s－p σ 键
解析
H原子的核外电子排布式为1s1，F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，形成共价键时，F为 2p电子参与成键，H为1s电子参与成键，则F2分子中形成的共价键为p－p σ键，HF分子中 形成的共价键为s－p σ键，C正确。
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
题型2 σ键、π键的比较与判断
5．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( D )
A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．双键中一定有一个σ键和一个π键，三键中一定有一个σ键和两个π键 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
解析
键能越大，分子越稳定，则越不容易受热分解，A错误，D正确；H—H键没有方向性，B错 误；形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C错误。
课时2 共价键的键参数与等电子原理
刷基础
4．[宁夏石嘴山三中2018高三月考]下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是( B ) ①SO2 ②NH3 ③H2O ④CH4 ⑤CO2
人教版高中化学《共价键》精选课件1
计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应
的单质？ 查表可知：对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝436.0 kJ·mol-1＋242.7 kJ·mol-1－2×431.8 kJ·mol－1＝－184.9 kJ·mol-1。 对于反应H2(g)＋Br2(g) ===2HBr(g) ΔH＝436.0 kJ·mol-1＋193.7 kJ·mol-1－2×366 kJ·mol-1＝－102.3 kJ·mol-1。 由计算结果可知：生成2 mol HCl比生成2 mol HBr释放的能量多。 生成的HBr分子中H-Br的键能比HCl分子中H-Cl的键能小，说明H-Br比H-Cl 容易断裂，所以HBr分子更容易发生热分解生成相应的单质(键能越大，越稳定)
分子
H2O
CO2
空间结构
NH3
CH4
键角
105° 180° 107.5° 109°28´
1.下列说法中正确的是（B ） A.键角越大，该分子越稳定 B.共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定 C.CH4、CCl4中键长相等，键角不同 D.C=C键的键能是C-C键的两倍 2.下列说法中正确的是（A ） A.双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 B.双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定 C.双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 D.在双键中，σ键的键能小于π键的键能
比较表2-1，2-2，键长和键能有什么关系。 原子半径决定化学键的键长， 原子半径越小，共价键的键长
Cl2中Cl-Cl键长 越短。 共价键的键长越短，往往键能越大，表明 共价键越稳定，分子越稳定。 思考：“键长越短，键能越大”适合一切分子吗？
不适合。F2不适合
1.根据原子半径判断
的单质？ 查表可知：对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝436.0 kJ·mol-1＋242.7 kJ·mol-1－2×431.8 kJ·mol－1＝－184.9 kJ·mol-1。 对于反应H2(g)＋Br2(g) ===2HBr(g) ΔH＝436.0 kJ·mol-1＋193.7 kJ·mol-1－2×366 kJ·mol-1＝－102.3 kJ·mol-1。 由计算结果可知：生成2 mol HCl比生成2 mol HBr释放的能量多。 生成的HBr分子中H-Br的键能比HCl分子中H-Cl的键能小，说明H-Br比H-Cl 容易断裂，所以HBr分子更容易发生热分解生成相应的单质(键能越大，越稳定)
分子
H2O
CO2
空间结构
NH3
CH4
键角
105° 180° 107.5° 109°28´
1.下列说法中正确的是（B ） A.键角越大，该分子越稳定 B.共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定 C.CH4、CCl4中键长相等，键角不同 D.C=C键的键能是C-C键的两倍 2.下列说法中正确的是（A ） A.双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 B.双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定 C.双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 D.在双键中，σ键的键能小于π键的键能
比较表2-1，2-2，键长和键能有什么关系。 原子半径决定化学键的键长， 原子半径越小，共价键的键长
Cl2中Cl-Cl键长 越短。 共价键的键长越短，往往键能越大，表明 共价键越稳定，分子越稳定。 思考：“键长越短，键能越大”适合一切分子吗？
不适合。F2不适合
1.根据原子半径判断
2-1键参数等电子体课件人教版高二化学选修3
放出的能量多？如何用计算结果说明氯化氢和溴化氢哪个更容易
发生热分解生成相应的单质？
H2 + Cl2 = 2HCl
ΔH=436.0kJ + 242.7kJ—2×431.8kJ = —184.9kJ
H2 + Br2 = 2HBr
ΔH=436.0kJ + 193.7kJ—2×366kJ = —102.7kJ
1.了解键能、键长、键角的概念，并 能用键能、键长、键角等说明简单分 子的某些性质 2.能够用实例说明等电子原理的含义 及应用
重难点 重点：键参数和等电子体的应用 难点：键参数和等电子体的应用
二、键参数—ห้องสมุดไป่ตู้能、键长与键角
1.键能 (1)定义：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。
通常取正值。单位kJ/mol。 破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。
表2-3 CO和N2的某些性质
分子
熔点/℃ 沸点/℃
水中溶解度 分子解离 分子的价 (室温) 能(kJ/mol) 电子总数
CO -205.05 -190.49 2.3 mL
1075
10
N2 -210.00 -195.81 1.6 mL
946
10
三、等电子原理
1.等电子体 原子总数相同、价电子总数相同的分子。
SO3
NO3- CO32- SiO32-
BF3
五原子8电子 的等电子体：
CH4
NH4+
五原子32电子 的等电子体：
CCl4
SiCl4
SiF4 SO42-
PO43-
找等电子体方法小结
1.同族元素互换法
（1）CCl4的等电子体确定：换IVA族元素有SiCl4 、GeCl4等；换VIIA 族元素有CF4 、CBr4 、CI4、CFCl3……；同时换可有SiF4、SiFCl3……。 （2）CO2的等电子体确定：可将O原子换为S原子得COS、CS2， 2.同周期元素互换法
新课标高中化学选修3第一节共价键的键参数
第2课时共价键的键参数学业要求素养对接知道键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数说明简单分子的某些性质。
微观探析：用键参数说明简单分子的某些性质。
[知识梳理]1. 键参数概念和特点概念特点键能气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量键能越大，键越稳定键长形成共价键的两个原子之间的核间距键长越短，键能越大，键越稳定键角分子内两个共价键之间的夹角表明共价键有方向性，决定分子的立体结构2. 键参数对物质性质的影响【自主思考】1.试从键长和键能的角度分析卤素氢化物稳定性逐渐减弱的原因。
提示卤素原子从F到I原子半径逐渐增大，分别与H原子形成共价键时，按H—F、H—Cl、H—Br、H—I，键长逐渐增长，键能逐渐减小，故分子的稳定性逐渐减弱。
2.是否原子半径越小、键长越短，键能越大，分子就越稳定？提示不一定，电负性大的双原子分子，键长较短的键能不一定大。
如F2中氟原子的半径很小，因此键长比较短，而两个氟原子形成共价键时，核间距离很小，排斥力很大，即其键能不大，因此F2的稳定性差。
[自我检测]1.判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。
(1)键长越短，键能一定越大。
()(2)等电子体并不都是电中性的。
()(3)双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固。
()(4)双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固。
()(5)双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固。
()(6)同一分子中，σ键与π键的原子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同。
()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×2.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是()A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D.键角的大小与键能的大小无关解析键长越短，键能越大，共价键越稳定。
答案 C3.HBr气体的热分解温度比HI气体的热分解温度高的原因是()A.HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大B.HBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小C.HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小D.HBr分子间作用力比HI分子间作用力大解析HBr和HI均是共价化合物，含有共价键。
人教版选修三共价键个公开课-PPT
好好学习，天天向上！
七中实验校 王泽全
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
（第2课时）
【教学目标】
1.能用键能、键长和键角说明简单分子的 某些性质，知道共价键的主要类型σ键和π键， 能用键能、键长、键角等键参数判断简单分子的 构型和稳定性。
2.简单介绍等电子原理的概念及应用
二、键参数---键能，键长，键角
人教版选修三 2.1 共价键（2个课时）(共46张PPT)
人教版选修三 2.1 共价键（2个课时）(共46张PPT)
一、共价键 1、 σ键
氢原子形成氢分子的电子云描述
H
H
H
电子云
σ键
H
人教版选修三 2.1 共价键（2个课时）(共46张PPT)
s-s σ键
H H
人教版选修三 2.1 共价键（2个课时）(共46张PPT)
我们学过了电子云，如何用电子云的概念来进 一步理解共价键？ 阅读 P28-29
人教版选修三 2.1 共价键（2个课时）(共46张PPT)
一、共价键
现代价键理论的基本要点：
a.电子配对原理 ：
两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对
b.最大重叠原理：
两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率 密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定
p-pπ键
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p-pσ键
p-pπ键
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N2
人教版选修三 2.1 共价键（2个课时）(共46张PPT)
N≡N分子结构
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高中化学选修三 第二章 第一节 共价键 第二课时 键参数 等电子体
仪器分析
简介 荧光检测水中的双酚 A
CO分子和N2分子的某些性质
等电子原理：
原子数相同，价电子总数相同的分子，结构相似， 物理性质相近。具有等电子特征的微粒互称为 等电子体。
仪器分析
简介 荧光检测水中的双酚 A
等电子体
1 等电子体具有相同的化学键类型和分子构型，物理性质相似，但化学性质差别较大。 2 互为等电子体的物质可以是分子和分子，分子和离子，离子和离子。 3 等电子体的价电子数的计算方法 分子型的=各原子最外层电子数之和 离子型的=各原子最外层电子数之和加减离子所带的电荷数 如：NO2=5+6+6+1=18
仪器分析
简介 荧光检测水中的双酚 A
（1）结构式为 PMR谱上
的有机物，在
观察峰给出的强度之比为 ； （ 2 ）某含氧 有机物，它的 相对分子质量为 46.0，碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为 13.0%，PMR中只有一个信号，请写出其结构简 式 。 （3）实践中可根据PMR谱上观察到氢原子给 出的峰值情况，确定有机物的结构。如分子式为 C3H6O2 的链状有机物，有 PMR 谱上峰给出的稳 定强度仅有四种，其对应的全部结构， ④ 2∶2∶1∶1，请分别推断出结构简式： ① ② ③ ④ 。
形成2 mo1HCl释放能量：2×431.8 kJ －436.0kJ+242.7kJ) = 184.9 kJ 形成2 mo1HBr释放能量：2×366kJ －(436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJ HCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl更稳定,即HBr更容 易发生热分解生成相应的单质.
仪器分析 简介 荧光检测水中的双酚 A
某些共价键的键能
高中化学第2章分子结构与性质第1节共价键第1课时共价键课件新人教版选修3
A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积 极参与者
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π 键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ 键，不能形成π键
答案 D 解析 在分子中，化学键可能只有σ键而没有π键， 若有π键，则必有σ键。
【变式3】 下列说法中，正确的是( )
A．在N2分子中，有三个π键 B．N2分子中有一个σ键、两个π键 C．N2分子中有两个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键 答案 B
解析 (2)氢气分子中含有1个σ键，A项错误；共价键 的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电 性作用，B项正确；④已经达到稳定状态，C项正确； 氢气分子中含有一个非极性键，D项错误。
答案 (1)①⑤②③④ (2)BC
【变式1】 下列不属于共价键成键因素的是( ) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 答案 D
2．方向性 除s轨道是球形对称，其他的原子轨道在空间都具 有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得 愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就 越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的 方向形成，所以共价键具有方向性。
【例题2】 下列说法正确的是( ) A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由 共价键的方向性决定的
考点二 共价键的特征
1．饱和性 由于每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定 的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未 成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键 后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成 键了。这就是共价键的饱和性。因此，不可能形成H3、 H2Cl、Cl3等分子。
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π 键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ 键，不能形成π键
答案 D 解析 在分子中，化学键可能只有σ键而没有π键， 若有π键，则必有σ键。
【变式3】 下列说法中，正确的是( )
A．在N2分子中，有三个π键 B．N2分子中有一个σ键、两个π键 C．N2分子中有两个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键 答案 B
解析 (2)氢气分子中含有1个σ键，A项错误；共价键 的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电 性作用，B项正确；④已经达到稳定状态，C项正确； 氢气分子中含有一个非极性键，D项错误。
答案 (1)①⑤②③④ (2)BC
【变式1】 下列不属于共价键成键因素的是( ) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 答案 D
2．方向性 除s轨道是球形对称，其他的原子轨道在空间都具 有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得 愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就 越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的 方向形成，所以共价键具有方向性。
【例题2】 下列说法正确的是( ) A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由 共价键的方向性决定的
考点二 共价键的特征
1．饱和性 由于每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定 的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未 成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键 后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成 键了。这就是共价键的饱和性。因此，不可能形成H3、 H2Cl、Cl3等分子。
人教版高中化学《共价键》课堂课件1
键的类型
σ键
π键
A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，A是H元素； B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，B是C元素；D原子L层上有2对成对电子
原子轨道重叠方式 ，可知D是O元素；A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，可知C是N元素；E+ 原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满，可知E是Cu元素。
一般说来,共价单键是σ键,共价双键一般是σ+π键,共价三键则是σ+2个π键,所以 在分子中,σ键是基础,且任何两个原子之间只能形成一个σ键。
2.极性键和非极性键(按共用电子对是否偏移分类)
类型 形成元素
共用电子对偏移
非极 性键
_同__种__元素
两原子电负性相同,共用 电子对_不__偏__移__
极性 不同种元 键素
B. Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同
(4)键能的应用 ①表示共价键的强弱 键能的大小可以定量地表示化学键的_强__弱__程__度__。键能愈大,断开时需要的能量 就_愈__多__,化学键就愈_牢__固__。 ②判断分子的稳定性 结构相似的分子中,共价键的键能_越__大__,分子越稳定。 ③判断物质在化学反应过程中的能量变化 在化学反应中,旧化学键的断裂_吸__收__能量,新化学键的形成_放__出__能量,因此反应焓 变与键能的关系为ΔH=∑__E_反__应_物_-_∑_E__生_成_物_。
向性。在形成共价键时,原子轨道重 叠得_愈__多__,电子在核间出现的概率愈 大,所形成的共价键就_愈__牢__固__
作用 共价键的饱和性决定 着原子形成分子时互 相结合的_数__量__关系
共价键的方向性决定分 子的_空__间__构__型__
高中化学选修三第二章第一节共价键
12
3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个 σ键和 几个π键组成？
σ键
π键
乙烷
7
0
乙烯
5
1
乙炔
3
2
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归纳：σ键和π键的比较
键类型
σ键
π键
原子轨道重叠 沿键轴方向头碰头 沿键轴方向平行肩并
方式
肩
电子云形状 轴对称，可旋转 镜像对称，不可旋转
原子轨道重叠 程度
较大
较小
牢固程度
1.6 mL
946
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CO分子与N2分子在许多性质上十分相似，这些相似性，可以归 结为它们具有相等的价电子数，导致它们具有相似的化学结构。
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1.等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的分子。
2.等电子体原理： 原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学 键特征，它们的许多性质是相近的。
电子云重叠
H—H共价键 这就是σ键
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σ键
①形成
成键原子的原子轨道沿键轴方向以“头碰头” 方式发生轨道重叠而形成
1.以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转 操作，共价键电子云的图形不变，这种特征叫 做轴对称。
②特征 2.形成σ键的原子轨道重叠程度大，故σ键具有 较强稳定性。
3. σ键的任何一个原子均可以旋转，并不破坏σ 键结构。
第一节 共价键
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【知识回顾】
离子键
共价键
概念 阴、阳离子间通过静电 原子间通过共用电子 作用所形成的化学键 对所形成的化学键
成键微粒
阴、阳离子
原子
成键条件