高中化学必修二乙醇课件
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乙醇说课稿PPT课件
12
5 教学过程
1
新课导入 2 物理性质 3 分子结构 4 化学性质 5 归纳小结、练习与作业
13
5.1 新课导入
诗词引入、酒醉脸红激起兴趣
从“何以解忧，唯有杜康”到“明月几时 有，把酒问青天”，再到“借问酒家何处有， 牧童遥指杏花村”，可见酒作为一种饮料流传 至今。
再由老师提问酒中的主要成分是什么，为 什么有的人喝酒“千杯不倒”，有人却一问就 醉，进而引发学生兴趣。此时便有老师引领学 生一起揭开“醉人的微笑”这一神秘面纱。
7
教学目标
知识与技能 目标
1、掌握乙醇结构式，物 理及化学性质； 2、认识乙醇在日常生活 中的应用； 3、了解羟基特性，进一 步掌握官能团概念。
过程与方法 目标
情感与价值 观目标
1、通过实验探究，了解 探究方法，并提高分析 解决问题的能力； 2、通过对羟基的学习， 使学生学会有机化合物 的学习方法。
学生自主探究乙醇与钠反应的演示实验教师过程引导1754化学性质演示醇钠反应与钠和水的反应填写表格分析体会官能团的作用并类推与其他活泼金属的化学方程式乙醇与活泼金属乙醇的氧化反应乙醇的脱水反应老师提问乙烯的制备方法并动画模拟乙醇发生分子内及分子间反应的掌握各自反应时的断键位置
生活中常见的 两种有机物
——乙醇
4
教材内容分析
❖从必修与选修看本节课的讲述重点：
乙醇作为生活中常见的有机物，在必修与选修 模块中均有出现。在选修中对有机物知识的系统 性要求较高，而必修中则没有我们只需认真按课 本设置的学习内容引导学生学好，与生活多加联 系，并且还要花费一部分时间去改变学生的学习 方式，让学生去体验、感知学习化学的乐趣、体 验成功的快乐及去提高学生的综合素质。
老师分别演示乙醇的燃 烧反应与催化氧化反应， 由学生书写化学方程式， 老师提问并讲述其应用。
5 教学过程
1
新课导入 2 物理性质 3 分子结构 4 化学性质 5 归纳小结、练习与作业
13
5.1 新课导入
诗词引入、酒醉脸红激起兴趣
从“何以解忧，唯有杜康”到“明月几时 有，把酒问青天”，再到“借问酒家何处有， 牧童遥指杏花村”，可见酒作为一种饮料流传 至今。
再由老师提问酒中的主要成分是什么，为 什么有的人喝酒“千杯不倒”，有人却一问就 醉，进而引发学生兴趣。此时便有老师引领学 生一起揭开“醉人的微笑”这一神秘面纱。
7
教学目标
知识与技能 目标
1、掌握乙醇结构式，物 理及化学性质； 2、认识乙醇在日常生活 中的应用； 3、了解羟基特性，进一 步掌握官能团概念。
过程与方法 目标
情感与价值 观目标
1、通过实验探究，了解 探究方法，并提高分析 解决问题的能力； 2、通过对羟基的学习， 使学生学会有机化合物 的学习方法。
学生自主探究乙醇与钠反应的演示实验教师过程引导1754化学性质演示醇钠反应与钠和水的反应填写表格分析体会官能团的作用并类推与其他活泼金属的化学方程式乙醇与活泼金属乙醇的氧化反应乙醇的脱水反应老师提问乙烯的制备方法并动画模拟乙醇发生分子内及分子间反应的掌握各自反应时的断键位置
生活中常见的 两种有机物
——乙醇
4
教材内容分析
❖从必修与选修看本节课的讲述重点：
乙醇作为生活中常见的有机物，在必修与选修 模块中均有出现。在选修中对有机物知识的系统 性要求较高，而必修中则没有我们只需认真按课 本设置的学习内容引导学生学好，与生活多加联 系，并且还要花费一部分时间去改变学生的学习 方式，让学生去体验、感知学习化学的乐趣、体 验成功的快乐及去提高学生的综合素质。
老师分别演示乙醇的燃 烧反应与催化氧化反应， 由学生书写化学方程式， 老师提问并讲述其应用。
人教版高中化学必修二课件第三章第三节第1课时乙醇
答案：D
变式应用
2．下列有机物的分子式都是C4H10O，其中能发生催化 氧化反应，但不能被氧化为具有相同碳原子数的醛的是( )
解析：D项中的—OH所连碳原子上无氢原子，该醇不能 被氧化，其他醇均能发生催化氧化反应，但是A项中的—OH 不是连在端点碳原子上，故虽然能被氧化但不能被氧化为醛。
答案：A
解析：乙醇分子中有6个氢原子，其中1个氢原子与氧原 子相连接。1mol乙醇跟足量的金属钠反应可得0.5mol氢气， 说明1mol乙醇中只有1mol的氢原予可以与金属钠反应，说明 这1个氢原子与其余5个氢原子是不同的。
答案：D
二、醇的催化氧化 下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是( )
解析：根据醇的催化氧化规律：与羟基相连的碳原子 上有氢原子的醇才可被催化氧化。
答案：C
6．乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分 广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：
(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。
若用物理方法，应选择的试剂为 ____________________________________________________ ____________________；
答案：B
4．(2011年雅安检测)下列有关乙醇的物理性质的说法中 不正确的是( )
A．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子 深”的说法
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用 乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾 兑各种浓度的酒
D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过 分液的方法除去
A．加热蒸发
B．过滤
C．加水、萃取、分液D．加CCl4、萃取、分液
解析：乙醇与水互溶，加水后乙醇溶于水，而苯与水不 互溶，分液，可以除去乙醇。
变式应用
2．下列有机物的分子式都是C4H10O，其中能发生催化 氧化反应，但不能被氧化为具有相同碳原子数的醛的是( )
解析：D项中的—OH所连碳原子上无氢原子，该醇不能 被氧化，其他醇均能发生催化氧化反应，但是A项中的—OH 不是连在端点碳原子上，故虽然能被氧化但不能被氧化为醛。
答案：A
解析：乙醇分子中有6个氢原子，其中1个氢原子与氧原 子相连接。1mol乙醇跟足量的金属钠反应可得0.5mol氢气， 说明1mol乙醇中只有1mol的氢原予可以与金属钠反应，说明 这1个氢原子与其余5个氢原子是不同的。
答案：D
二、醇的催化氧化 下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是( )
解析：根据醇的催化氧化规律：与羟基相连的碳原子 上有氢原子的醇才可被催化氧化。
答案：C
6．乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分 广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：
(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。
若用物理方法，应选择的试剂为 ____________________________________________________ ____________________；
答案：B
4．(2011年雅安检测)下列有关乙醇的物理性质的说法中 不正确的是( )
A．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子 深”的说法
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用 乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾 兑各种浓度的酒
D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过 分液的方法除去
A．加热蒸发
B．过滤
C．加水、萃取、分液D．加CCl4、萃取、分液
解析：乙醇与水互溶，加水后乙醇溶于水，而苯与水不 互溶，分液，可以除去乙醇。
人教版高中化学必修二课件乙醇
微观认识： H
④
H C H
H
③
C
②
O H
①
H
2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑
升 华
乙醇的结构
乙醇与钠的反应：
2C2H5OH + 2Na
乙醇的催化氧化反应： Cu 2CH3CH2OH + O2 回归反应本质 H H
2C2H5ONa+H2
2CH3CHO + 2H2O
羟基
H H H C C O H H H 乙醇
（橙红色）
Cr2（SO4）3 + CH3COOH + H2O
（绿色）
2.乙醇汽油： 汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料。
（乙醇属可再生能源、减少有害的尾气排放30%以上）
观察
金属钠的保存：
钠保存于煤油中
类比
钠与乙醇接触会怎样？
探 究
探究实验：乙醇、水分别与钠的反应
实验现象 乙醇与钠反应 水与钠反应
钠是否浮在液面
2CO2+3H2O
乙醇被氧气氧化只能生成CO2和H2O吗？
试 一 试
实验探究：乙醇的催化氧化
温馨提示： 1.按图组合好实验装置 2变化 4.注意反应后气体的气味
实验改进：
用铜片代替铜丝，操作简单、现象明显、更快闻到气味
想 一 想
实验现象分析
LOGO
人教版 必修2 第三章 第三节
河南省济源第一中学
解志勇
交 流
我们生活中哪些常见物品与乙醇相关？
总 结
乙醇的物理性质
俗 称
酒精 无色 液体（有特殊香味） 0.789 g/mL 与水任意比互溶
④
H C H
H
③
C
②
O H
①
H
2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑
升 华
乙醇的结构
乙醇与钠的反应：
2C2H5OH + 2Na
乙醇的催化氧化反应： Cu 2CH3CH2OH + O2 回归反应本质 H H
2C2H5ONa+H2
2CH3CHO + 2H2O
羟基
H H H C C O H H H 乙醇
（橙红色）
Cr2（SO4）3 + CH3COOH + H2O
（绿色）
2.乙醇汽油： 汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料。
（乙醇属可再生能源、减少有害的尾气排放30%以上）
观察
金属钠的保存：
钠保存于煤油中
类比
钠与乙醇接触会怎样？
探 究
探究实验：乙醇、水分别与钠的反应
实验现象 乙醇与钠反应 水与钠反应
钠是否浮在液面
2CO2+3H2O
乙醇被氧气氧化只能生成CO2和H2O吗？
试 一 试
实验探究：乙醇的催化氧化
温馨提示： 1.按图组合好实验装置 2变化 4.注意反应后气体的气味
实验改进：
用铜片代替铜丝，操作简单、现象明显、更快闻到气味
想 一 想
实验现象分析
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人教版 必修2 第三章 第三节
河南省济源第一中学
解志勇
交 流
我们生活中哪些常见物品与乙醇相关？
总 结
乙醇的物理性质
俗 称
酒精 无色 液体（有特殊香味） 0.789 g/mL 与水任意比互溶
乙醇【新教材】人教版高中化学必修第二册PPT课件
➢ 第三节 乙醇和乙酸
2. 氧化反应 ② 乙醇的催化氧化
增大接触面积
铜丝由红色变成黑色
Δ
2Cu+O2
2CuO
刺激性气味
铜丝由黑色变成红色
Δ
CuO + CH3CH2OH
CH3CHO + Cu +H2O
乙醛
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
➢ 第三节 乙醇和乙酸
3．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种
反应中断键情况的说明不正确的是
()
A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键 C．在银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键 D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 答案：C
③ 烧杯壁上有水珠生成，迅速倒转烧杯后
结论：金属钠置换了乙醇分子中的羟向基其氢中，加生入成澄了清氢石灰气水和，乙石醇灰钠水。不变浑浊。 2CH3CH2OH＋2Na ―→2CH3CH2ONa＋H2↑
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
➢ 第三节 乙醇和乙酸
5．有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中不正确的是( )
A．Ⅰ和Ⅱ是同分异构体 B．Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同 C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同 D．Ⅰ和Ⅱ含 C 的质量分数相同
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
高中化学课件必修二《第三章 第三节 乙醇》
催化剂
2CH3CHO + 2H2O
△
乙醛
CH3CH2OH+CuO→△ CH3CHO+Cu+H2O
结论：乙醇在一定的条件下，能发 生氧化反应，条件不同，产物不同
乙醇在一定条件下表现出还原性
[练习1] 乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填 写下列空格 A．乙醇和金属钠的反应断键 ____①____
B．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键 __①__和__③____
实验1 检验乙醇中是否含有水
实验仪器: 小试管 药匙 实验药品: 无水硫酸铜 乙醇 实验步骤: 分别将少量乙醇加到盛有无
水硫酸铜粉末的小试管中，振荡，观察 现象。
若变蓝，则其中含水。
如何除去酒精中的水？
加入过量的生石灰然后蒸馏
实验2 观察乙醇,并闻其气味，描述 其物理性质
注意方法: 远离瓶口轻扇动 微量气体入鼻孔
Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
实验3
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应
实验仪器: 试管 镊子 实验药品: 金属钠 乙醇
实验步骤: 取一小块金属钠，用滤纸将表面的煤
油吸干净,然后投入盛有约5mL乙醇的 试管中,观察现象。
探究乙醇分子的结构
问题：如何设计实验确认？
类比Na与水的反应：
Na＋ H—O—H ＝ Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
演示：钠与无水乙醇的反应
现象：试管中有气体生成,可以燃烧.
结论:气体是氢气
－H －H H－－C－－C－O－H
HH
实验4
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应 (定量实验)
高中化学 第3章 第3节 第1课时 乙醇课件 鲁科版必修2
栏 目 链 接
第十二页，共41页。
课堂 解惑
要点(yàodiǎn)1 乙醇的催化氧化
1．实验操作(cāozuò)及实验现象。
实验操作
栏
目
链
实验现象
灼烧至黑色的铜丝遇乙醇变为红色，闻到 一种刺激性气味
接
化学方程 式
2CH3CH2OH＋O2催―化 △―→剂2CH3CHO＋2H2O
第十三页，共41页。
接
2.乙醇的物理性质。
颜色
状态
气味
密度
水溶 性
_无___色_ _____液态_____ 特比殊水香味_____ 小
___ ___ ___ ____ ___
第六页，共41页。
与水以任意 比互溶
课前 预习
3.乙醇(yǐ chún)的化学性质。
(1)乙醇(yǐ chún)的催化氧化反应方程式： __2C__H_3_C_H__2O__H_＋__O_2_催―__化 △ ―_→_剂__2_C_H_3_C_H__O_＋__2_H__2O，催化剂是_________
目 链
接
“偏小”或“无变化”)。
(3)请指出(zhǐ chū)能使该实验安全、顺利进行的关键实 验步骤。(至少指出(zhǐ chū)两个关键步骤)
第三十二页，共41页。
典例 精析
解析 由图可知：一定物质的量的乙醇与足量的钠反应，生成氢气，
再通过排水法，测定出氢气的体积，转化为氢气的物质的量，可求
得1 mol乙醇中断键的氢原子的物质的量，即可判断乙醇的结构特
(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的________燃。料(ránliào)
(2)用作________原料。
化工(huàgōng)
高中化学人教版2019必修第二册课件乙醇
化学方程式 [13]_2_C_H__3C__H_2_O_H_＋__O__2________2_C_H_3CHO＋2H2O
状元随笔 乙醇与氧气催化氧化分两步反应生成乙醛：
2Cu＋O2 ≜ 2CuO
CH3CH2OH＋CuO △ CH3CHO＋Cu＋H2O 总反应方程式为：
2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
(1) 物 质 A 的 结 构 简 式 __C_H_3_C_H_2_O_H__ 。 A 物 质 所 含 官 能 团 的 名 称 是 __羟__基____。
(2)反应②的反应类型是_加__成_反__应___。 (3)以乙烯为原料可合成有机高分子化合物D(聚乙烯)，反应的化学 方程式是
______________________________________________。
酒的主要成分就是乙醇，为了探究乙醇和金属钠反应生成H2的原理， 某同学做了如下四个实验。
甲：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，
并收集产生的气体。
乙：设法检验甲收集到的气体。 丙：向试管中加入3 mL水，并加入绿豆粒大小的金属钠，观察现象。 丁：向试管中加入3 mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3)，并加入绿豆粒大小 的金属钠，发现无明显变化。
[提升1] 关于乙醇的说法中正确的是( ) A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显 碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水分子 中羟基上的氢原子活泼
答案：D
ρ(Na)<ρ(H2O) 2H2O～2Na～H2
ρ(Na)>ρ(CH3CH2OH) 2CH3CH2OH～2Na～H2
新教材人教版高中化学必修第二册 7.3.1 第1课时 乙醇 教学课件
CH3—CH2OH
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
第三十四页，共三十六页。
(1) 用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 (2) 用作化工原料、香料、化妆品、涂料等。 (3) 医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
第三十五页，共三十六页。
烯烃
卤代烃
氢 卤 酸
醇
醛或酮
O
=
2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag 2CH3-C-H + 2H2O
H
反应历程 2 Cu + O2
2CuO
CH3CH2OH + CuO
Cu + CH3CHO + H2O
第十八页，共三十六页。
醇氧化机理:
①
※羟基所在碳上有氢
R1
2 R2—C—O—③ H + O=O H ①－③位断键
R1
盐酸＞水＞乙醇
第十四页，共三十六页。
2. 氧化反应 (1) 燃烧
点燃
CH3CH2OH +3O2
2CO2+3H2O
现象：乙醇在空气中燃烧，同时放出大量的热。
因此：实验室里也常用它作为燃料。
乙醇可用作内燃机的燃料，
第十五页，共三十六页。
2. 氧化反应
（2）催化氧化
---乙醇具有还原性
2 CH3CH2OH + O2 Cu / Ag 2CH3CHO + 2H2O （工业制乙醛）
第七页，共三十六页。
(1)如何检验酒精是否含水？
取少量酒精，加入无水硫酸铜，若出现蓝色，则证
明酒精YO含U 水TEX。T
Lemon drops oat cake oat cake sugar plum. Jelly beans macaroon I love topping danish cakeLemon
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学习交流PPT
18
感悟生活
让我欢喜让我忧！
司机酒后开车， 发生交通事故的 比率为没有饮酒 情况下的16倍
K2Cr2O4
乙醇
Cr2(SO4)3
撞过才知酒浓！
学习交流PPT
19
视野 ·拓展
材料:乙醇在体内的转化： 乙醇
乙醇脱氢酶
乙醛 CH3CHO
乙醛脱氢酶
乙酸 (俗名：醋酸)
CO +H O 2 学习交流PPT
2
20
感悟生活
让我欢喜让我忧！
乙
醇
饮料
的
化工原料
用
途
消毒
剂
学习交流PPT
燃料
21
乙醇制法
1、发酵法
2、乙烯水化法
学习交流PPT
22
归纳反思
决定
决定
结构
性质
用途
体现
体现
乙醇的性质
•与水互溶飘清香
•电离水比乙醇强
•钠粒投入放氢气
•氧化成醛铜帮忙
学习交流PPT
23
学习交流PPT
3
经测定乙醇的分子式C2H6O，请同学们根 据有机物中“碳4个键、氢1个键、氧2个键” 规律。用实验台上所给的小球和短棍搭建
出C2H6O可能的结构模型并写出可能的结 构式。（黑球—C 橙球—H 蓝球—O）
H
H
HH
HC O C H H C C O H
H
H
HH
(1)
(2)
学习交流PPT
4
生成氢气分子。
学习交流PPT
7
二、乙醇的分子结构
分子式： C2H6O HH
结构式： H C—C—O—H
HH 结构简式： CH3CH2OH
或C2H5OH
羟基写作－OH
学习交流PPT
8
三、乙醇的化学性质
1、与钠的反应
2H2O + 2Na == 2 NaOH + H2↑
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
CH3CH2OH + CuO △ → Cu + CH3CHO + H2O
Cu
2CH3CH2OH
+
O2
→ △
2CH3CHO
+
2H2O
学习交流PPT
17
【资料卡】
1、甲醛与乙醛 2、酿酒成醋
由酒变醋这与空气中存在的醋酸菌大有关系, 在酒跟空气接触中,醋酸菌进入酒溶液并大量繁 殖,酒的主要成分是乙醇,在醋酸菌作用下,跟空 气中氧气起反应,先生成乙醛后变为乙酸。
CH3CH2OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3 H2O
学习交流PPT
10
学习交流PPT
11
学习交流PPT
12
学习交流PPT
13
学习交流PPT
14
高温焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧化
物，
师傅说，可以把铜、银器具，趁热蘸一下酒精，
铜银会光亮如初！ 学习交流PPT
15
【学生活动探究】
【定性实验探究】
实验步骤
实验现象
观察钠的保存方法
少量钠保存在煤油里
1、向两个烧杯中各加入 钠＋水
钠＋乙醇
15mL的水、无水乙醇；
2、向上述两种试剂中投 浮、熔、 入同样颗粒大小的金属钠， 游、响
观察并记录实验现象。
快
先沉在底 部后上浮, 不熔成小 球，有少
量气泡 慢
学习交流PPT
5
【对比思考】
结构式
食品中的有机化合物
乙醇
学习交流PPT
1
一、乙醇的物理性质
颜色： 无色透明
气味： 特殊香味
状态： 液体
挥发性： 易挥发
密度： 比水小，0.7893g/cm3
溶解性： 跟水以任意比互溶
是良好的有学习交机流PPT 溶剂
2
【 学以致用】
1、“酒香不怕巷子深”反映乙醇
性质？
2、 乙醇能萃取碘水中的碘吗？
3、 要检验酒精是否有水，可向酒精中加入 。
【思考】 (1)根据钠和水、钠和乙醇反应比较，说明羟基中
氢原子的活泼性顺序为：H-OH _>_C2H5-OH，乙醇比水
更__难___(难或易)电离出H+。
(2)根据钠和乙醇反应原理,类比书写钙和乙醇 反应化学方程式?
Ca+2CH3CH2OH → (CH3CH2O)2Ca+H2↑
学习交流PPT
9
2、可燃性
乙醇
?
水
煤油
H―O―H
碳氢化合物(只含 碳碳键、C-H)
1、少量钠保存在煤油里,说明煤油_不根据水与钠反应,说明水中__O_―__H_键容易断裂。
3、根据乙醇能与钠反应,说明乙醇中存在_O__―__H_键_。
4 、请结合实验推测乙醇的分子结构?
学习交流PPT
6
【定量实验探究】
材料：某校化学兴趣小组关于“乙醇结构”的 探究报告
1、量取2.9ml的无水乙醇（约 0.05mol）于试管中，并加入 足量的钠 2、反应生成氢气体积标准状 态为564ml（约0.025mol） 3、通过讨论得出结论
⑴1mol乙醇实际生成了 0.5 mol氢气
⑵1个乙醇分子只能提供 1 个氢原子与Na反应
（1）将铜丝放在酒精灯的外焰上加热。 （2）待铜丝变黑后，趁热放入盛有乙醇的
试管中。 多次重复以上步骤，闻反应前后物质的气味
浸入乙醇后，发黑的铜丝重新变为红色， 并且产生刺激性气味。
学习交流PPT
16
3、乙醇的催化氧化
归纳反应过程中的实验现象，分析可能发生 的化学反应
△ 2 Cu + O2 == 2CuO