滴定分析法定义及几个基本术语(精)
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滴定分析法概论
合用于反应较慢或难溶于水旳固体试样。
例：Al3+ +
一定过量EDTA标液 剩余EDTA Zn2+标液 EBT
返滴定
n(EDTA)总 - n(EDTA )过量 = n(Al)
( c ·V) (EDTA)总 - (c·V )(Zn) = (c·V )(Al)
例：固体CaCO3 + 一定过量HCl标液
mA 1000 MA
=CBVB
a b
mA VB
1000=CB
MA
a b
T
B/
A
=
CBMA 1000
a b
CB
=
TB/A 1000 MA
ba
例4 试计算0.02023mol/L K2Cr2O7溶液对Fe和 Fe2O3旳滴定度。
解：Cr2O72- + 6Fe2+ +14 H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ +7H2O
剩余HCl标液 NaOH原则溶液
返滴定
例 : Cl- + 一定过量AgNO3 原则溶液 剩余AgNO3 原则溶 NH4SCN原则溶液 返滴定 Fe3+ 指示剂
淡红色[Fe(SCN)]2+
(3)间接滴定法 经过另外旳化学反应，以滴定法定量进行。 合用于不能与滴定剂起化学反应旳物质
例：Ca2+
CaC2O4沉淀 H2SO4
VT
VT单位为 L
mA
a t
CT
VT
M
A
/1000
注意：化学反应配平；单位换算 VT单位为 mL
例3 用Na2B4O7·10H2O标定HCl溶液旳浓 度，称取0.4806g硼砂，滴定至终点时消耗
例：Al3+ +
一定过量EDTA标液 剩余EDTA Zn2+标液 EBT
返滴定
n(EDTA)总 - n(EDTA )过量 = n(Al)
( c ·V) (EDTA)总 - (c·V )(Zn) = (c·V )(Al)
例：固体CaCO3 + 一定过量HCl标液
mA 1000 MA
=CBVB
a b
mA VB
1000=CB
MA
a b
T
B/
A
=
CBMA 1000
a b
CB
=
TB/A 1000 MA
ba
例4 试计算0.02023mol/L K2Cr2O7溶液对Fe和 Fe2O3旳滴定度。
解：Cr2O72- + 6Fe2+ +14 H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ +7H2O
剩余HCl标液 NaOH原则溶液
返滴定
例 : Cl- + 一定过量AgNO3 原则溶液 剩余AgNO3 原则溶 NH4SCN原则溶液 返滴定 Fe3+ 指示剂
淡红色[Fe(SCN)]2+
(3)间接滴定法 经过另外旳化学反应，以滴定法定量进行。 合用于不能与滴定剂起化学反应旳物质
例：Ca2+
CaC2O4沉淀 H2SO4
VT
VT单位为 L
mA
a t
CT
VT
M
A
/1000
注意：化学反应配平；单位换算 VT单位为 mL
例3 用Na2B4O7·10H2O标定HCl溶液旳浓 度，称取0.4806g硼砂，滴定至终点时消耗
化学滴定基础知识
化学滴定基础知识滴定分析法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，是化学分析法的一种，将一种已知其准确浓度的试剂溶液（称为标准溶液）滴加到被测物质的溶液中，直到化学反应完全时为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积可以求得被测组分的含量，这种方法称为滴定分析法（或称容量分析法）。
一．滴定分析概述（一）滴定分析的优点1. 操作简单；2. 对仪器要求不高；3. 有足够高的准确度误差不高于0.2%；4. 方便，快捷；5. 便于普及与推广。
（二）滴定分析相关术语1. 又称容量分析，它是根据已知准确浓度的溶液（标准溶液）和被测物质完全作用时所消耗的体积计算被测物质含量的方法；2. 滴定：滴定标准溶液的过程；3. 化学计量点（等当点）：滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，又称滴定终点；4. 滴定终点：依据指示剂的颜色变化确定的等当点；5. 滴定误差：滴定终点与等当点之间存在的误差。
（三）滴定分析的基本条件1. 反应完全：反应必须按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，不得有副反应，这是定量计算的基础；2. 反应要迅速：必要时需加热或加入催化剂；3. 必须有确定的等当点：要选用合适的指示剂；4. 共存物质不干扰主要反应，或用适当的方法消除其干扰。
（四）滴定分析类型（根据反应的类型可分为四类）1. 酸碱滴定法：建立在酸碱反应基础上的滴定分析方法，本质是酸碱之间的质子传递。
例如：滴定反应，H++OH-→H2O；2. 沉淀滴定法：建立在沉淀反应基础上的滴定分析方法，根据确定终点的方法不同，可分为摩尔法、佛尔哈德法、吸附指示剂法。
例如：银量法：Ag++Cl-→ AgCl↓；3. 配位滴定法：建立在配位反应基础上的滴定分析方法，在配位滴定中，除主反应外，还有各种副反应干扰主反应的进行，反应条件对配伍平衡有很大的影响。
例如，EDTA滴定法：Mn2++H2Y2-→MnY+2H+4. 氧化还原滴定法：建立在氧化还原反应基础上的滴定分析方法，以电子转移为依据，反应条件对平衡有较大影响。
第二章 滴定分析法概述
滴定到化学计量点时,a 摩尔A与b摩尔 B作用完全。如HCl标准溶液滴定 NaOH 溶液
10
Analytical Chemistry
返滴定法（两个反应，两种标准溶 液）
先准确加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质 或固体试样进行反应，待反应完成以后，再用另一
种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法。适用于反
1. 标准溶液的配制:分为直接配制法和间接配制法
⑴基准物质和直接配制法
基准物质 ：能用于直接配制或标定标准溶液的 物质，称为基准物质或标准物质。基准物质应符 合下列要求： （1）试剂的组成应与它的化学式完全相符。 （2）试剂的纯度足够高，一般要求其纯度在99.9%以 上。 （3）试剂在一般情况下应该很稳定，在配制和贮存 中不会发生变化。 （4）试剂最好有比较大的摩尔质量。
17
Analytical Chemistry
P29-30 表2-1 常用的基准物有： K2Cr2O7; Na2C2O4; H2C2O4.2H2O ; KHC8H4O4； Na2B4O7.10H2O；Na2CO3 ； CaCO3；NaCl
18
Analytical Chemistry
直接配制法：直接准确称取基准物质或优级纯物质 ，溶解后用容量瓶配制，定容。 直接配制：K2Cr2O7、KBrO3等。
Analytical Chemistry
第二章 滴定分析法概述
主
讲: 孔德贤
1
常用滴定分析仪器
量筒
移液管
吸量管
酸式滴定管
容量瓶
容量仪器
2
烧杯
锥形瓶
Analytical Chemistry
2.0 滴定分析基本术语
2.0.1 基本概念
10
Analytical Chemistry
返滴定法（两个反应，两种标准溶 液）
先准确加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质 或固体试样进行反应，待反应完成以后，再用另一
种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法。适用于反
1. 标准溶液的配制:分为直接配制法和间接配制法
⑴基准物质和直接配制法
基准物质 ：能用于直接配制或标定标准溶液的 物质，称为基准物质或标准物质。基准物质应符 合下列要求： （1）试剂的组成应与它的化学式完全相符。 （2）试剂的纯度足够高，一般要求其纯度在99.9%以 上。 （3）试剂在一般情况下应该很稳定，在配制和贮存 中不会发生变化。 （4）试剂最好有比较大的摩尔质量。
17
Analytical Chemistry
P29-30 表2-1 常用的基准物有： K2Cr2O7; Na2C2O4; H2C2O4.2H2O ; KHC8H4O4； Na2B4O7.10H2O；Na2CO3 ； CaCO3；NaCl
18
Analytical Chemistry
直接配制法：直接准确称取基准物质或优级纯物质 ，溶解后用容量瓶配制，定容。 直接配制：K2Cr2O7、KBrO3等。
Analytical Chemistry
第二章 滴定分析法概述
主
讲: 孔德贤
1
常用滴定分析仪器
量筒
移液管
吸量管
酸式滴定管
容量瓶
容量仪器
2
烧杯
锥形瓶
Analytical Chemistry
2.0 滴定分析基本术语
2.0.1 基本概念
滴定分析
×
酸化
KMnO 4
H2C2O4
2 C 2 O4
CaC2O4↓
标准溶液
一、标准溶液的配制与标定
所谓标准溶液，就是 指已知准确浓度的溶液。 在滴定分析中，不论采取 何种滴定方法，都离不开 标准溶液，否则就无法计 算分析结果。
(一) 标准溶液的配制 1. 直接配制法
(1) 准确称取一定质
量的物质→溶解→定
等物质的量规则
1 1 n( A) n( B) ZA ZB
ZA和ZB分别为A物质和B物质在反应中 的得失质子数或得失电子数。
1 1 分子量：M ( A) M (A) ZA ZA
浓度： c( 1 A) Z c(A) A
ZA
1 n( A) Z A n(A) ZA
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O MnO4-的基本单元:
C Na S O VNa S O 6CK Cr O VK Cr O
2 2 3 2 2 3 2 2 7 2
nNa2 S2O3 6nK2Cr2O7
2 7
C Na S O
2 2 3
6CK Cr O VK Cr O
2 2 7 2
2 7
VNa S O
2 2 3
2.4530 6 294.19 25 0.5 0.0958mol / L 26.12
0.1001 25 .00 26 .12
0.09581 mol/L
例4:
称取不纯的草酸试样0.1500g, 溶于适量水后, 用c(NaOH)为 0.09000mol/L的标准溶液滴定, 共用去 25.00mL, 求试样中 H2C2O4 · 2O的含量。 2H
分析化学 滴定分析法
三、 标准溶液的配制、基准物、基准溶液
标准溶液:已经准确知道浓度的溶液. 配制方法:直接法和间接法 1、 直接配制法 准确称取一定质量的物质，溶解于适量水后移入容量瓶，用 水稀至刻度，然后根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可算出该 标准溶液的准确浓度。（这种溶液也称基准溶液） 凡是基准物质（或基准试剂），才可以用来直接配成标准溶液。 哪些物质是“基准物质”（或“基准试剂”）呢？ 1.在空气中要稳定。例如加热干燥时不分解，称量时不吸湿， 不吸收空气中的CO2，不被空气氧化等。 2.纯度较高(一般要求纯度在99.9%以上)，杂质含量少到可以 忽略(0.01-0.02%)。 3.实际组成应与化学式完全符含。若含结晶水时，如硼砂 Na2B4O7· 10H2O,其结晶水的含量也应与化学式符合。 4.试剂最好具有较大的摩尔质量。因为摩尔质量越大，称取的 量就越多，称量误差就可相应的减少。
2、在置换滴定法或间接滴定法中，被测物的量与滴定 剂的量之间的关系。 根据有关的几个反应，找出几个反应中基准物与被测 物之间的计量关系。
例如：P338的计量关系及例19-2
例2 在稀硫酸溶液中，用0.02012mol/LKMnO4溶液滴定某草 酸钠溶液，如欲两者消耗的体积相等，则草酸钠溶液的浓度 为多少？若需配制该溶液100.0ml，应称取草酸钠多少克？ 解：5C2O42- + 2MnO4- +16H+ = 10CO2 +2Mn2+ +8H2O 因此 n(Na2C2O4)=(5/2)n(KMnO4) (cV)(Na2C2O4)=(5/2)(cV)(KMnO4) 根据题意，有V(Na2C2O4)=V(KMnO4)，则 c(Na2C2O4)=(5/2)c(KMnO4)=2.5×0.0212 =0.05030 mol/L m(Na2C2O4)=(cVM)(Na2C2O4) =0.05030×100.0×134.00/1000 =0.6740 g
滴定分析概述
2. 返滴定法(back titration) 返滴定法(back
返滴定法：先准确加入过量滴定剂，待反应完 返滴定法 全后，再用另一种标准溶液滴定剩余滴定剂； 根据反应消耗滴定剂的净量就可以算出被测物 质的含量。 使用条件： 反应速率较慢，或反应物 使用条件：当滴定反应速率较慢 反应速率较慢 反应物 是固体，或没有合适的指示剂 没有合适的指示剂时，选用返滴 是固体 没有合适的指示剂 定法。
3.滴定误差 (end point error) 滴定误差 滴定终点与化学计量点不一致，由此所 造成的误差。 4.指示剂 指示剂(indicator) 指示剂 为了能比较准确地掌握化学计量点的 达到，在实际滴定操作时，常在被测物质的 溶液中加入一种辅助剂，借助于它的颜色变 化作为化学计量点到达的信号，这种辅助试 剂称为指示剂。
例如，欲配制 0.01000mol/LK2Cr2O7 溶液1升 时，首先在分析天平上精确称取2.9420 克 K2Cr2O7 置于烧杯中，加入适量水溶解后， 定量转移到1000mL容量瓶中，再定容即得。
2.间接配制法 即先配成近似所需浓度的溶液，再 用基准试剂或另一种物质的标准溶液来 标定，然后计算出它的准确浓度。
nB = n A
二、滴定分析中确定基本单元的原则和步骤 确定基本单元的步骤： 确定基本单元的步骤 （1）写出有关方程式，将其配平。 （2）确定标准溶液的基本单元。 （3）根据计量关系，确定被测物的基本 单元，使之符合等物质的量反应规则。
对于任一滴定反 应 tT +aA
P
T为滴定剂，A为待测物质，P为生成物。
滴定分析法的特点： 滴定分析法的特点： 1）用于常量组分的测定; ）用于常量组分的测定 2）仪器简单、操作简便; ）仪器简单、操作简便 3）快速准确; ）快速准确 4）应用广泛； ）应用广泛； 5）与仪器分析法相比，灵敏度较低。 ）与仪器分析法相比，灵敏度较低。
滴定分析
一级标准物质
※ 标准物质 二级标准物质(工作基准物质) ※ 我国化学试剂中只有滴定分析基准试剂和
pH基准试剂属于标准物质。
第一基准试剂 (一级标准物质)
工作基准试剂 (二级标准物质)
是滴定分析的 计量标准
常用基准物质
此表5-2很实用啊！
名称
化学式 干燥后 干燥条件 标定对象
十水碳酸钠 Na2CO3·10H2O
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
◆沉淀滴定法
以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法
Ag+ + Cl- = AgCl （白色）
第五章 滴定分析概述
第二节 滴定方式
◆直接滴定法 : 一种标准溶液完全符合滴定反 应要求的滴定反应.(最基本的方式）
如 HCl 标准溶液 NaOH溶液
第五章 滴定分析概述
第五章 滴定分析概述
二. 滴定分析类型
按滴定时所用化学反应的类型分类 ◆酸碱滴定法
以质子传递反应为基础的一种滴定分析方法
H3O+ + OH- = 2H2O
◆配位滴定法
以配位反应为基础的一种滴定分析方法 Mg2+ +Y4- = MgY2-
第五章 滴定分析概述
◆氧化还原滴定法
以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法 Cr2O72-+6I-+ 14H+ =2Cr3++ 3I2+7H2O
第五章 滴定分析概述
⑦ 指示剂： （indicator）
滴定反应无终点指示时，所必须加入的辅助剂
⑧ 滴定曲线：
滴定过程中，待测组分的浓度的变化用参数记 录而成曲线图
第五章 滴定分析概述
※ 标准物质 二级标准物质(工作基准物质) ※ 我国化学试剂中只有滴定分析基准试剂和
pH基准试剂属于标准物质。
第一基准试剂 (一级标准物质)
工作基准试剂 (二级标准物质)
是滴定分析的 计量标准
常用基准物质
此表5-2很实用啊！
名称
化学式 干燥后 干燥条件 标定对象
十水碳酸钠 Na2CO3·10H2O
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
◆沉淀滴定法
以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法
Ag+ + Cl- = AgCl （白色）
第五章 滴定分析概述
第二节 滴定方式
◆直接滴定法 : 一种标准溶液完全符合滴定反 应要求的滴定反应.(最基本的方式）
如 HCl 标准溶液 NaOH溶液
第五章 滴定分析概述
第五章 滴定分析概述
二. 滴定分析类型
按滴定时所用化学反应的类型分类 ◆酸碱滴定法
以质子传递反应为基础的一种滴定分析方法
H3O+ + OH- = 2H2O
◆配位滴定法
以配位反应为基础的一种滴定分析方法 Mg2+ +Y4- = MgY2-
第五章 滴定分析概述
◆氧化还原滴定法
以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法 Cr2O72-+6I-+ 14H+ =2Cr3++ 3I2+7H2O
第五章 滴定分析概述
⑦ 指示剂： （indicator）
滴定反应无终点指示时，所必须加入的辅助剂
⑧ 滴定曲线：
滴定过程中，待测组分的浓度的变化用参数记 录而成曲线图
第五章 滴定分析概述
分析化学滴定分析概论
✓主要方式：
直接法：选用适当的标准溶液直接滴定 被测物质。最常用。
➢返滴定法（剩余滴定法） 先准确加入过量标准溶液，使与试液中的 待测物质或固体试样进行反应，待反应完成 以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准 溶液的方法
✓适用：反应较慢或难溶于水的固体试样
例1：Al3+ +定过量EDTA标液 剩余EDTA Zn2+标液，EBT 返滴定
• 故有 n（A）= a n（B）或 n（B）= b n（A）
b
a
• •
上还可式以中将ba上或式ba写称成为：化1学n(计A)量数1 比n(B。) 1 n(C ) 1 n(D)
a
b
c
d
• 该式就称为物质的量比规则。
• 酸碱滴定：酸给出的质子数等于碱接受的质子数
• 例如： H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O
d. 试剂参加滴定反应时，应定量进行，无副反 应。
• 常用纯金属和纯化合物，如Ag, Cu, Zn, Cd, Si, Ge, Al, Co, Ni, Fe和 NaCl, K2Cr2O7, Na2CO3, 邻苯二甲酸氢钾，硼砂，As2O3, CaCO3等。
•
• 超纯试剂和光谱纯试剂只是说明其中金属杂质 的含量很低，并不说明其主要成分的含量在 99.9% 以上。
• 以上两个通式所体现的即为等物质的量规则。
• 若采用非直接滴定的方式，则涉及到两个或两个以 上反应，此时应从总的反应中找出实际参加反应的 物质的量之间的关系。
• 例 如 ， 在 酸 性 溶 液 中 以 K2Cr2O7 为 基 准 物 标 定 Na2S2O3溶液的浓度时，包括下列两个反应：
• Cr2O72-＋6I- ＋14H+ 2Cr3+ ＋ 3I2 ＋ 7H2O ①
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S4O62-+SO42无定量关系
K2Cr2O7 +过量KI
定量生成 I2
Na2S2O3标液 淀粉指示剂
深蓝色消失
ห้องสมุดไป่ตู้
间接法 通过另外的化学反应，以滴定法定量进行
适用：不能与滴定剂起化学反应的物质
例5：Ca2+
CaC2O4沉淀
H2SO4
C2O42-
KMnO4标液
间接测定
第二节 标准溶液与基准物质
1 0.1006 23.50 106.0 Na2CO3% 2 0.1230 1000 100%
99.70%
续滴定分析计算
例6：精密称取CaO试样0.06000 g，以HCL标准溶液滴定
之，已知THCL/CaO=0.005600 g/mL，消耗HCL10 mL， 求CaO的百分含量？
概念 对基准物质的要求 标准溶液的配制方法 标液浓度的表示方法
概念
标准溶液：浓度准确已知的溶液 基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液
的物质
对基准物质的要求:
a.试剂的组成与化学式相符 b.具有较大的摩尔质量 c.纯度高，性质稳定
标准溶液的配制方法
1.直接配制法： 基准物质 称量 溶解 定量转移至 容量瓶 稀释至刻度 根据称量的质量 和体积计算标准溶液的准确浓度
3.滴定度T与物质的量浓度C的关系
1）1000毫升标液中，每毫升标液中所含溶质的质量
TA
mA V
mA 1000
!
注：T 单位为[g/mL] A
CA
TA
1000 MA
TA
CA MA 1000
2）每毫升滴定剂溶液相当于待测物质的质量
TT A
mA VT
a mA t CT VT M A / 1000
返滴定法（剩余滴定法） 先准确加入过量标准溶液，使与试液中的 待测物质或固体试样进行反应，待反应完 成以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的 标准溶液的方法
适用：反应较慢或难溶于水的固体试样
续返滴定法
例1：Al3+ +定过量EDTA标液 剩余EDTA Zn2+标液，EBT 返滴定
续返滴定法
例2：固体CaCO3 + 定过量HCl标液 剩余HCl标液 NaOH标液 返滴定
TA 指每毫升标准溶液含有溶质的质量
TA
mA V
CAM A V 1000
(g / mL)
TT/A指每毫升滴定剂溶液相当于待测物的质量 （T指标液，A指待测物） (g / mL)或（mg / mL）
练习 例1：THCL= 0.003001 g/mL 表示1 mL HCL标液中含有0.003001 g HCL
解： nHC nNa2CO3 2
CHCL
t THCL Na2CO3 1000
a
MA
2 0.005300 1000 0.1000(mol / L) 106.0
续滴定分析计算
例4：TK2Cr2O7/Fe=0.005000 g/mL，如消耗K2Cr2O7标准溶 液21.50毫升，问被滴定溶液中铁的质量？
1.两种溶液相互作用：
a CA VA t CT VT
t CT VT a CA VA
2.固体和液体之间作用：
mA MA
a t CT
VT
a mA t CT VT M A / 1000
! 注：VT单位为 L ! 注：VT单位为 mL
注意：化学反应配平；单位换算
特点： 简便、快速，适于常量分析 准确度高 应用广泛
方法： 1）酸碱滴定，沉淀滴定， 氧化-还原滴定
络合滴定 2）非水滴定法：水以外的有机溶剂中进行
滴定分析要求及主要方式
要求： a.反应定量、完全 b.反应迅速 c.具有合适的确定终点的方法
主要方式： 直接法：标液滴定待测物（基本） 返滴定法（剩余滴定法） 置换滴定法 间接法
解： nHCL nNa2CO3 2
CHCL
VHCL
2 nNa2CO3
2 mNa2CO3 1000 M Na2CO3
VHCL
2 0.2500 1000 0.2 106.0
24(ml)
续滴定分析计算
例3：若THCL/Na2CO3 = 0.005300 g/mL ，试计算HCL标准 溶液物质量的浓度。
0.1200 200 0.1000(200 V )
V (0.1200 0.1000) 200 40(mL) 0.1000
续滴定分析计算
例2：将0.2500 g Na2CO3基准物溶于适量水中后，用 0.2 mol/L的HCL滴定至终点，问大约消耗此HCL 溶液多少毫升？
CT
t a
TT
A 1000 MA
TT A
mA VT
a CT M A t 1000
4.待测物百分含量的计算：
称取试样 S 克，含待测组分A的质量为mA克， 则待测组分的百分含量为
A% mA 100% S
mA
a t
CT
VT M A 1000
TT A
mA VT
续返滴定法
例3：Cl- + 定过量AgNO3 标液 剩余AgNO3标液 NH4SCN标液 Fe3+ 指示剂 返滴定
淡红色[Fe（SCN）]2+
置换滴定法
先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出 另一种物质 ，再用标准溶液去滴定该物质的 方法
适用：无明确定量关系的反应
续置换滴定法
例4： Na2S2O3+K2Cr2O7
解：
0.0056 10
CaO%
100% 93.33%
0.06000
基本术语：
滴定：将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的 过程
滴定剂：浓度准确已知的试样溶液 指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示
终点的试剂
滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色改变 的那一点（实际）
化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学计量 关系反应完全的那一点
（理论）
滴定分析的特点及主要方法
A% a CT VT M A 100% t S 1000
A% TT A VT 100% S
三、滴定分析计算实例
例1：现有0.1200 mol/L 的NaOH标准溶液200 mL，欲使 其浓度稀释到0.1000 mol/L，问要加水多少mL？
解：设应加水的体积为 V mL，根据溶液稀释前后物质 的量相等 的原则，
例2： THCL / NAOH = 0.003001 g/mL 表示每消耗1 mL HCL 标液可与0.003001 g NaOH完全反应
第三节 滴定度计算示例
一、滴定分析计算依据
tT + aA
P
SP时
t nT a nA
a
或 nA t nT
化学计量数之比 物质的量之比
二、滴定分析计算公式
解：
mFe 0.005000 21.50 0.1075(g)
续滴定分析计算
例5：测定药用Na2CO3的含量，称取试样0.1230 g，溶 解后用浓度为0.1006mol/L的HCL标准溶液滴定， 终点时消耗该HCL标液23.50 mL，求试样中Na2CO3 的百分含量。
解： nNa2CO3 nHCL 1 2
第三章 滴定分析法概论
第一节 概述
滴定分析法定义及几个基本术语 滴定分析法的特点及主要方法 滴定分析对化学反应的要求及主要方式
滴定分析法：
将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到 待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂 与待测物质按化学计量关系定量反应为 止，然后根据试液的浓度和体积，通过 定量关系计算待测物质含量的方法
2.间接配制法： 标定法：利用基准物质确定溶液准确浓度 比较法：用一种已知浓度的标液来确定另一 种溶液的浓度方法
标准溶液浓度的表示方法
物质量的浓度:单位体积溶液所含物质的量
nB
mB MB
(mol)或（mmol）
CB
nB VB
mB M BVB
(mol / L)或(mmol / L)
滴定度 ：