化学平衡移动解题技巧
化学平衡中的常见解题方法及思路
03 化学平衡的移动规律
勒夏特列原理
当改变影响平衡的条件之一，平衡将 向着能够减弱这种改变的方向移动。
例如，升高温度平衡向吸热方向移动， 降低温度平衡向放热方向移动。
浓度对化学平衡的影响
增加反应物的浓度或减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；
减少反应物的浓度或增加生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。
应用场景
适用于多组分反应体系，可以方便地计算出各组分的平衡浓度。
平衡常数法
定义
平衡常数是指在一定温度下，可 逆反应达到平衡状态时各生成物 浓度的化学计量数次幂的乘积与 各反应物浓度的化学计量数次幂 的乘积之比。
计算公式
$K_{c} = frac{c(生成物)}{c(反应 物)}$
应用场景
平衡常数是化学平衡计算中的重 要参数，可以用于判断反应是否 达到平衡状态以及计算平衡浓度。
浓度商法
定义
浓度商是指在一定温度下，可逆反应达到平衡之前某一时刻各生成物浓度的化学计量数次幂的乘 积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积之比。
计算公式
$Q_{c} = frac{c(生成物)}{c(反应物)}$
应用场景
浓度商可以用于判断反应是否达到平衡状态，也可以用于比较不同条件下反应的平衡状态。
化学平衡的特点
等
正、逆反应速率相等。
动
化学平衡是动态平衡，反应仍在进行。
定
各组分浓度保持不变。
变
化学平衡是有条件的，当条件改变时，平衡 会被破坏，直至建立新的平衡。
02 化学平衡的计算方法
转化率法
定义
01
转化率是指某一反应物的转化浓度与该反应物的起始浓度之比。
计算公式
02
化学中化学平衡题解题技巧与关键知识点
化学中化学平衡题解题技巧与关键知识点化学平衡是化学反应中至关重要的概念之一，解题时需要掌握一些技巧和关键知识点。
本文将介绍一些通过化学平衡题的解题技巧和需要注意的关键知识点。
一、理解化学平衡的概念在开始解题之前，我们需要先理解化学平衡的概念。
化学平衡指的是在封闭容器中，反应物转化为生成物的速率相等的状态。
在达到化学平衡后，反应物和生成物的浓度将保持不变。
要理解化学平衡的动态过程，可以应用Le Chatelier原理。
二、使用Le Chatelier原理解题Le Chatelier原理是解决化学平衡题的关键。
该原理指出，当系统处于平衡状态时，若某些条件发生改变，系统将调整以重新达到平衡状态。
基于该原理，我们可以通过改变温度、压力、浓度和添加催化剂来影响化学反应的平衡。
1. 温度的影响根据Le Chatelier原理，增加温度会使反应朝热的方向移动，以吸收多余的热量。
相反，降低温度会使反应朝冷的方向移动，以释放多余的热量。
因此，在解题过程中，需要根据给定条件确定温度的改变对平衡位置的影响。
2. 压力的影响对于气体反应，可以通过改变压力来影响化学平衡。
增加压力会使平衡朝物质的摩尔数较少的方向移动，以减少压力。
相反，降低压力会使平衡朝物质的摩尔数较多的方向移动，以增加压力。
解题时要注意理解压力变化对平衡位置的影响。
3. 浓度的影响改变反应物或生成物的浓度可以通过改变平衡位置来影响化学平衡。
增加浓度会使平衡朝浓度较低的方向移动，以减少浓度差。
相反，降低浓度会使平衡朝浓度较高的方向移动，以增加浓度差。
在解题过程中，根据浓度变化来判断平衡位置的移动方向。
4. 催化剂的影响催化剂可以加速化学反应的速率，但对平衡位置没有影响。
因此，在解题时不需要考虑催化剂对平衡位置的影响。
三、关键知识点除了Le Chatelier原理，还有一些关键的知识点需要掌握。
1. 平衡常数平衡常数是化学反应在特定温度下的平衡表达式的值。
根据平衡常数的大小，可以判断平衡位置偏向反应物还是生成物。
化学平衡问题的解题规律与技巧
化学平衡问题的解题规律与技巧河北武邑中学高三化学组 黄丽娜 053400一．“惰性”气体对平衡的影响“惰性”气体是指与任何反应物或生成物都不反应的气体。
在已达到平衡的气体可逆反应中，若加入“惰性”气体，平衡是否移动有两种可能：⑴若为定温、定容容器，加入“惰性”气体将导致气体的总压强增大，但原气体的体积不变，各原有气体的浓度也不变，故平衡不移动。
⑵若为定温、定压容器，加入“惰性”气体，要维持恒压则体积必须增大，即相当于对原体系减压，平衡向着气体体积增大的方向移动。
二．混合气体平均相对分子质量与平衡移动方向的判断平衡移动，必然引起体系中各物质量的变化，体系中气态物质的平均相对分子质量 一般也要变化，因而依据 的变化，也可判断平衡移动的方向。
⑴若体系中各物质全是气体（除反应前后气体总物质的量相等的可逆反应），在定温下加压，气体混合物的平均相对分子质量增大，原因是平衡向着气体体积减小的方向移动。
⑵若体系内有固态或液态物质参与反应，则必须通过质量变化来确定平衡移动情况。
如A(g)+B(s)C(g)，若平均相对分子质量增大，则平衡正向移动。
三．平衡正向移动和转化率的关系平衡正向移动时，反应物的转化率如何变化，这要根据具体反应以及引起平衡移动的具体原因而定，不能一概而论。
⑴由于温度或压强引起的平衡正向移动，反应物的转化率必然增大。
⑵由于增加反应物浓度引起平衡正向移动时，有以下几种情况：a ．对于反应物（不考虑固体）不止一种的可逆反应，增加一种反应物的浓度可以提高另一反应物的转化率，而自身的转化率下降。
b ．对于反应物（不考虑固体）不止一种的可逆反应，以aA(g) +bB(g)为例，恒温、恒容条件下，按起始量之比成倍加入反应物，若a+b=c+d ，A 、B 的转化率都不变；a+b ＞c+d ，A 、B 的转化率都增大；a+b ＜c+d ，A 、B 的转化率都减小。
c ．对于反应物只有一种的可逆反应（并规定起始只有反应物），恒温恒容 aA(g)bB(g) + cC(g)，增加c(A)时，若a ＝b ＋c ，A 的转化率不变；若a ＞b ＋c ，A 的转化率增大；M M若a ＜b ＋c ，A 的转化率减小。
化学平衡移动判断口诀
化学平衡移动判断口诀
化学平衡移动判断口诀:J〉K，平衡向左移动；J〈K，平衡向右移动；J=K，达到平衡状态。
化学平衡考点口诀
可逆反应条件同，
正逆等速两非零，
正逆等速不再变，
可把达平来判断，
常数式子方程看，
数值紧随温度变，
算数你就列三段，
符号口诀判移向，
归零等效切莫忘。
如何判断平衡移动的方向
影响平衡移动的因素只有有浓度、压强和温度三个。
1.浓度对化学平衡的影响：在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
2.压强对化学平衡的影响：在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。
3.温度对化学平衡的影响：在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。
判断化学平衡移动“六法”
判断化学平衡移动“六法"化学平衡移动方向的判断是历届高考和化学竞赛的常见题型,正确掌握化学平衡移动方向的判断规律，有利于提高学生的思维能力和分析能力。
本文试从化学平衡移动的原理出发，结合常见的题型来进行归纳总结。
一、规律法规律法是指根据勒夏特列原理(平衡移动原理）、阿伏加德罗定律等推导出的有关规律性知识，用来判断平衡移动方向的方法。
1．当反应混合物中存在与其它物质不相溶的固体或液体时，由于其浓度是“恒定”的，不随其量的变化而变化，因而改变这些固体或液体的量时，化学平衡不发生移动.例1．向C（s)+HCO(g) +H2（g) 平衡体系中，加入炭粉，保持温度不变，则化学平衡A．正向移动B．逆向移动C．不发生移动D．无法判断由于炭为固体，其浓度为常数，改变它的量对平衡的移动无影响，故选C。
2．由于压强的变化对非气态物质的浓度无影响,因此,当反应混合物中不存在气态物质时,压强的变化对平衡无影响。
3．在其它条件不变时，在恒温恒容密闭容器中通入不参加反应的无关气体，由于原平衡的各组分的浓度没有发生变化，故原平衡不发生移动。
4．恒温恒压时,通入不参加反应的无关气体,压强虽然不变,但体积必然增大，反应体系中各物质的浓度同时减小，相当于减小体系的压强,平衡向气体总体积增大的方向移动.5．根据气体状态方程PV=nRT,当温度一定时，减小容器的体积，相当于增大压强,增大容器的体积，相当于减小压强。
例2．有两个密闭的容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容.起始时向容积相等的两容器中通入体积比为2：1的等量的SO2和O2，使之发生反应.并达到+ O2 2SO3。
则（填<、>、=、左、右、增大、减小、不变)平衡：2 SO（1）达到平衡所需的时间：t A t B，SO2的转化率αAαB。
（2)起始时两容器中的反应速率:v A v B,反应过程中的反应速率：v A v B，(3）达到平衡时，向两容器中分别通入等量的氩气.A容器中的化学平衡向反应方向移动，B容器中的化学平衡向反应方向移动。
高中化学平衡移动的超全知识点总结
高中化学平衡移动的超全知识点总结一、化学平衡的移动1．化学平衡的移动（1）定义达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。
（2）化学平衡移动的过程2．影响化学平衡移动的因素（1）温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
（2）浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
（3）压强：对于反应前后总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
（4）催化剂：由于催化剂能同时同等程度地增大或减小正反应速率和逆反应速率，故其对化学平衡的移动无影响。
3．勒夏特列原理在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，分析如下：2．浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况（1）改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。
（2）当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。
（3）对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)+I2(g)2HI(g)，压强的改变对平衡无影响。
但增大（或减小）压强会使各物质的浓度增大（或减小），混合气体的颜色变深（或浅）。
（4）恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大（减小）浓度相当于增大（减小）压强。
（5）在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度时，必然会引起压强的改变，在判断平衡移动的方向和物质的转化率、体积分数变化时，应灵活分析浓度和压强对化学平衡的影响。
若用α表示物质的转化率，φ表示气体的体积分数，则：①对于A(g)+B(g)C(g)类反应，达到平衡后，保持温度、容积不变，加入一定量的A，则平衡向正反应方向移动，α(B)增大而α(A)减小，φ(B)减小而φ(A)增大。
高考化学常见题型解题技巧——化学平衡中的常见解题方法及思路(8)
化学平衡中的常见解题方法及思路有关化学平衡的知识，是高考考查的重点知识之一，掌握常见的平衡解题的一些方法及思路，将对解题起着事半功倍的效果。
最常见的几种解题方法和思路有如下几种：一、“开、转、平”法写出可逆反应到达平衡的过程中，各物质的开始、转化，平衡时的物质的量，然后据条件列方程即可。
例1X 、Y 、Z 为三种气体，把amolX 和bmolY 充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足n x +n y =n z ，则 Y 的转化率为 A 、%1005⨯+b a B 、%1005)(2⨯+b b a C 、%1005)(2⨯+b a D 、%1005⨯+a b a 解析：设在反应过程中，X 转化了kmol ，则 X + 2Y2Z开：amol bmol 0转：kmol 2kmol 2kmol平：（a －k ）mol （b －2k ）mol 2kmol据条件列出方程：a －k+b －2k=2k解得： k=5b a + 故Y 的转化率为=⨯+⋅%10052b b a %1005)(2⨯+b b a 选B 。
二、分割法将起始加入量不相同的两化学平衡可分割成相同的起始加入量，然后再并起来。
例 2 在相同条件下（T －500K ），有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gSO 2和1gO 2，乙容器中充入2gSO 2和2gO 2下列叙述错误的是：A 、化学反应速率乙>甲B 、平衡后的浓度乙>甲C 、SO 2的转化率乙>甲D 、平衡后SO 2的体积分数乙>甲解析：将乙容器里的2gSO 2和2gO 2，可分割为两个1gSO 和1gO 2，然后分别充入与甲等体积的丙、丁两容器，这样甲、丙、丁三容器建立平衡的途径及平衡状态一样，而乙容器这时可看成丙、丁两容器合并起来，这其实就是一个加压的过程，故平衡2SO 2+O 2SO 3向正方向进行，所以乙中化学反应速率快，SO 2的转化率大，平衡后的浓度乙大，而平衡后的SO 2的体积分数乙中小。
速率与平衡方面试题的解题方法与技巧
速率与平衡方面试题的解题方法与技巧金点子：在化学反应中物质的变化必经过三态，即起始态、变化态和最终态。
对于化学反应速率、化学平衡及其它化学反应方面的计算，如能根据反应方程式，对应地列出三态的变化，哪么便可使分析、解题变得一目了然。
此方面的试题的题型及方法与技巧主要有：1．化学平衡状态的判断化学反应是否达到平衡状态，关键是要看正反应速率和逆反应速率是否相等及反应混合物中各组分百分含量是否还随时间发生变化。
2．化学反应速率的计算与分析要充分利用速率之比等于化学方程式中的计量数之比。
3．化学平衡移动的分析影响因素主要有：浓度、压强、温度，其移动可通过勒沙特列原理进行分析。
化学平衡移动的实质是浓度、温度、压强等客观因素对正、逆反应速率变化产生不同的影响，使V 正≠V逆，原平衡状态发生移动。
4．等效平衡的分析主要有等温等容和等温等压两种情况。
5．速率与平衡的图象分析主要要抓住三点，即起点、拐点和终点。
经典题：例题 1 ：在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍方法：图象分析法。
捷径：从图中得到N为反应物，M为生成物。
从0→t2min，M增加2mol，N消耗4mol，且到达t3min，M、N的浓度保持不变，即反应为可逆反应，反应式为。
t2时反应物和生成物物质的量相等，此时不是正、逆反应速率相等。
当t3时正逆反应的速率相等。
t1时n（N）=6mol，n（M）=3mol，由于在同一容器中，所以c（N）=2c（M）。
因此此题正确答案为D。
总结：选项B最容易被误认为正确说法。
造成错判的原因有三：①没有看清纵坐标的物理量；②概念错误，认为物质的量相等时，化学反应速率就相等；③没有读懂图。
例题2 ：体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。
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化学平衡计算题求解技巧 知识体系和复习重点一、化学平衡常数(浓度平衡常数)及转化率的应用１、化学平衡常数(１）化学平衡常数的数学表达式(2）化学平衡常数表示的意义平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小,K 值越大,反应进行越完全，反应物转化率越高,反之则越低。
2、有关化学平衡的基本计算(1)物质浓度的变化关系反应物:平衡浓度=起始浓度－转化浓度生成物:平衡浓度＝起始浓度+转化浓度其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。
(２)反应的转化率（α):α=（或质量、浓度）反应物起始的物质的量（或质量、浓度）反应物转化的物质的量×100% (3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应,在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论:恒温、恒容时: ；恒温、恒压时:n 1/n 2=V 1/V 2(4)计算模式（“三段式”）浓度(或物质的量） aA(g)+b Ｂ(g) cC(g)+ｄD （g)起始 m n Ｏ Ｏ转化 ax bx cx dx平衡 m-ax n-ｂx cx dxA 的转化率:α(A)=(ax/m)×100%C 的物质的量分数:ω(C ）＝×1０0%技巧一:三步法三步是化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量。
但要注意计算的单位必须保持统一,可用mol 、mol/L,也可用Ｌ。
例1、Ｘ、Y 、Z 为三种气体,把a m ｏｌ X 和b ｍo ｌ Y 充入一密闭容器中,发生反应Ｘ ＋ ２Ｙ２Ｚ,达到平衡时，若它们的物质的量满足:ｎ(Ｘ)＋ n(Y ）= n （Z ）,则Ｙ的转化率为( )Ａ、%1005⨯+b a Ｂ、%1005)(2⨯+b b a C 、%1005)(2⨯+b a D 、%1005)(⨯+ab a 解析：设Y 的转化率为α X ＋ 2Y 2Z 起始(m ｏl) ａ ｂ ０转化(mo ｌ)αb 21 αb αb 平衡(mo ｌ）-a αb 21 -b αb αb 依题意有:-a αb 21+ -b αb = αb ,解得：α= %1005)(2⨯+b b a 。
故应选B 。
技巧二:差量法差量法用于化学平衡计算时，可以是体积差量、压强差量、物质的量差量等等。
例2、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A 和B 的混合气体，在一定条件下发生反应:Ａ ＋ 3B 2C ，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L,其中Ｃ气体的体积占10%，下列推断正确的是( )①原混合气体的体积为1.2ＶL ②原混合气体的体积为1．１VL③反应达平衡时,气体A 消耗掉0．０５VL ④反应达平衡时，气体Ｂ消耗掉０.05V LA 、②③ Ｂ、②④ Ｃ、①③ D 、①④解析： A + ３B 2Ｃ 小V ∆1 32 2∴0.０5V ∴0.1５V ０．1V ∴0.1Ｖ所以原混合气体的体积为VL + ０.1V Ｌ = １.1VL,由此可得:气体A 消耗掉0.０５VL ，气体Ｂ消耗掉０.１5VL 。
故本题选A 。
专练．某温度下，在密闭容器中发生如下反应，2A(g)2B （ｇ）＋Ｃ(g)，若开始时只充入２ ｍｏl A 气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20％,则平衡时A 的体积分数为 。
解析：等温度、等体积时，压强增大了20%,也就是气体的物质的量增多了2 mol ×20％=０.4 mol ，即平衡时气体的物质的量变为2.４ mol 。
ﻫ 2Ａ(g)2Ｂ（g) + C(ｇ) △n ﻫ 2 ２ 1 １变化 ０.８ mo ｌ 0．４ m ｏl平衡时，n(A ）＝2 mol-0.8 mol =1.2 mo ｌ,n(总）=2．４ mol ，故A 的体积分数为：2.4mol 1.2mol ×10０％=５０％。
技巧三:守恒法1、质量守恒例３、a m ｏl N 2与b m ｏl H 2混合,要一定条件下反应达到平衡，生成了c mol ＮＨ３，则N Ｈ3在平衡体系中质量分数为( ) A 、%1001722817⨯-+c b a c B 、%10022817⨯+ba c C 、%100⨯++cb ac D 、%10022834⨯+b a c 解析:由质量守恒定律可知:在平衡体系中的混合气体总质量应等于反应前N 2和H 2混合气的总质量。
即NH 3在平衡体系中的质量分数为%10022817⨯+ba c 。
故本题应选B 。
2、原子个数守恒例４、加热时,N ２O ５可按下列分解：Ｎ2O 5 N 2O 3 + O 2、N 2Ｏ3又可按下列分解: N 2O 3 Ｎ2O ＋ O ２。
今将 4 molN 2Ｏ5充入一升密闭容器中，加热至 t ℃时反应达到了平衡状态。
平衡时，c （O ２)＝ 4.5 mol/L ， ｃ（N 2Ｏ3）= 1.62 mo ｌ/L,c （N 2O ）= _＿__＿_＿ mo ｌ/L,此时N 2O 5的分解率为 ___＿_＿__。
解析：N ２O 5的起始浓度为c （N ２O ５)=L mol Lmol /414=，平衡时的气体成份及浓度为: 达平衡时的气体成份：N ２O 5 N ２O 3 Ｎ２O O 2平衡浓度(ｍｏｌ/L ） 设x 1.6２ 设ｙ ４．５ 由N 原子守恒：422262.12⨯=+⨯+y x由O 原子守恒:4525.4362.15⨯=⨯++⨯+y x解得：x = 0.94 ｍｏl/L ，y = 1．4４ mol/L,所以，c(N 2O ）= 1．４４ m ｏｌ/Ｌ，N 2O 5的分解率为：%5.76%100/4/94.0/4=⨯-L mol L mol L mol 。
专练.一定温度下,反应２S Ｏ2(g)+O 2（g)2SO 3(ｇ）达到平衡时，n(SO 2）：n （Ｏ2):n(ＳO 3)=２:３:4。
缩小体积,反应再次达到平衡时，n （O ２）=0．8 ｍol ，n(SO 3)=1.4 mo ｌ,此时ＳO 2的物质的量应是（ )A.０.4 ｍolB.0.6 mol C ．０.8 mol Ｄ.1.２ ｍol解析：设第一次平衡时n （SO 2）、n(O 2)、n(SO 3)分别为２xmo ｌ、３xmol 、4xmol ，第二次平衡时n(SO 2)＝ｙmol 。
由O 元素守恒得:2x·2+3x·2＋４x·３=２y+0.8×２+1.4×3……①由S 元素守恒得：2x+4ｘ=y ＋1.4……②解得:ｘ=0.3,y=0.4。
答案：A 。
专练.一定条件下，在一密闭容器中通入一定量SO 2和Ｏ２的混合气体，发生如下反应:2SO 2(ｇ）＋Ｏ２(g) 2ＳO ３(g)+Q （Ｑ＞０）。
反应达平衡后ＳO ２、Ｏ2和ＳO 3的物质的量之比为３∶4∶6,保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，Ｏ２和SO ３的物质的量分别是1.1 ｍo ｌ和2.0 mo ｌ，此时容器内SO 2的物质的量应是( )A . ０.７ ｍolB . ０.９ m ｏｌ ﻩC . 1.1 mol ﻩD . 1.3 m ｏｌ解析：设第一种平衡状态下O 2为ｘ，则ＳＯ3为23，变成第二种平衡时Ｏ2变化量为ｙ， 2SO 2(g )＋O 2(ｇ) 2ＳO 3(ｇ)+Q ｘ 23x 23x +2ｙ＝2.０ 解得： x ＝1.2 mol y ２y ｘ－y =1.１ y ＝０.１ m ｏl答案：Ａ。
1.12.０技巧四:估算法例５、在一定体积的密闭容器中放入3L 气体R 和5L 气体Q,在一定条件下发生反应：2R （g ）+ 5Q (g ） 4X （g ） ＋ nY （g)反应完全后,容器温度不变,混合气体的压强是原来８7.5%,则化学方程式中的n 值是（ )Ａ、2 Ｂ、3 Ｃ、4 D 、5解析：本题貌似化学平衡的计算，但实则不然，题干中最关键的一句话为“压强是原来８7.５%”说明体积和温度不变，压强减小了，故该反应是气体的物质的量减小的反应，即2 + 5 > 4 + n ，即ｎ <３。
故选A 。
技巧五：赋值法例6、在一密闭容器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应：Ａ（g) + 2B (g ） ２C （ｇ)，反应达到平衡时,若混合气体中Ａ和Ｂ的物质的量之和与Ｃ的物质的量相等，则这时Ａ的转化率为（ ）Ａ、4０％ Ｂ、5０% C 、６0% D 、7０%解析：由题意可知:设A 反应掉一半(即转化率为50％），则可推知B 全部反应掉(即转化率为100%),很显然,这是不可能的,故A 的转化率必小于50%。
正确答案应选A 。
技巧六:极端假设法化学平衡研究的对象是可逆反应,这类反应的特点是不能进行到底。
据此,若假定某物质完全转化(或完全不转化），可求出其它物质的物质的量（或物质的量浓度、气体体积）的范围。
１、判断化学平衡移动方向例7、在一密闭容器中,aA (ｇ) ｂB （g ）达平衡后，保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B 的浓度是原来的6０%，则（ ）A 、平衡向正反应方向移动了B 、物质A 的转化率减少了Ｃ、物质B 的质量分数增加了 D 、ａ > b解析：保持温度不变，将容器体积增加一倍(即减小压强)，假如化学平衡不移动，则各种物质的浓度都应是原平衡时的一半，但现在生成物B 的浓度却是原平衡的60%,这说明平衡向正反应方向发生移动，A 的转化率升高，所以化学计量数b ＞ ａ,又由于Ｂ的物质的量增加,B 的质量增加,物质B 的质量分数必然增大(因为总质量保持不变）。
故本题应选A Ｃ。
2、判断生成物的量例8、在一密闭容器中充入1mol ＣO 和1ｍol Ｈ2O (g ），在一定条件下发生反应:CO (g ）＋ Ｈ２O (g ） CO ２（g) + H 2（g),达到平衡时，生成32molC Ｏ2，当H ２O (ｇ）改为4mol 时，在上述条件下生成的C Ｏ2为( )Ａ、0.6０m ｏl B 、0.95mol C 、１.0m ｏl D 、2.５0mo ｌ 解析:假设反应向正向进行到底,由于C Ｏ仍为1mol ，故生成的ＣＯ2才为１m ﻩｏｌ,但由于反应的可逆性，这是不可能的。
所以,32mol < n （CO 2 < 1m ｏl 。
故选B 。
３、确定平衡时各物质的浓度范围例9、在密闭容器中进行Ｘ(g ）+ 4Y 2（g) ２Z 2(g ）＋ 3Q 2（g)的反应中,其中X ２、Y 2、Ｚ2、Q 2的开始浓度分别为０.1mo ｌ/Ｌ、０．４mol/L 、0.2m ｏl/L,0.3mol/Ｌ，当反应达到平衡后，各物质的浓度不可能是（ ）A 、ｃ(X 2)= 0.1５mol/Ｌ Ｂ、c(Ｙ2）= 0.9ｍol/LC 、c （Z 2）= 0．3m ｏl ／L Ｄ、c(Q 2）= 0．6mol/L解析：假设正向进行到底时,则生成物c （Z 2）= 0.4mol ／Ｌ、ｃ(Q 2）= 0．６m ｏl/L,但此反应实为可逆反应，由此可推知:c （Z 2)= 0.３mo ｌ/L 可能,ｃ（Ｑ２）= 0．6mo ｌ/Ｌ是不可能的。