全国百强名校淮北一中化学反应速率和化学平衡

体系混乱度增大 (2)大多数自发反应有趋向于________________的倾向。衡量一个
体系混乱度 _____________的物理量叫做熵。用符号S表示。体系中微粒之间 无规则排列 越大 ______________的程度越大，体系的熵________。反应前后体系 熵的变化 ____________叫做反应的熵变，可用Δ S表示。
2．外界条件的变化对化学反应速率的影响
(1)温度的影响 对于可逆反应，改变温度时，吸热反应的速率受到 的影响 程度大。升温时，吸热反应速率增大的程度大；降 温时， 吸热反应速率减小的程度大。如下图所示。
(2)压强的影响 ①对于体积可变的反应，方程式中气态物质化学计 量数大 的一侧，其反应速率受压强的影响程度大。加压时， 它增 大的程度大；减压时，它减小的程度大。如下图所 示。
2．特点 (1)同一化学反应的反应速率可以用 不同 的物质来表示， 其数值可能不同，因而表示化学反应速率时要指明
物质 _____。
(2)用不同物质表示同一化学反应的反应速率时，其 意义 虽然可 能不同，但
数值
相同，而且反应速率的数值之比 等于 方程
式中各物质的化学计量数之比。
(3)该定义中化学反应速率表示的是某段时间内的 速率而不是
④“定”：由于v正=v逆，平衡混合物中各组分的浓度及体积(或质 量分数)保持不变。
⑤“变”：外界条件改变导致反应速率改变，原化学平衡被破坏，
从而发生平衡移动直至建立新平衡。
四、化学平衡常数
1．化学平衡常数：化学平衡状态是在一定条件下可逆反应进行的
最大限度。对于可逆反应aA＋bB
cC ＋ dD，在一定温度下
(1)许多自发过程，无论是物理过程还是化学过程，都有由能量
较低 _____状态向能量_____状态转化的倾向。研究表明，对于化学反应 较高 放热 而言，绝大多数______反应都能自发进行，且反应放出的热量越多 降低 ，体系能量______得也越多，反应越完全。然而，并非所有自发进
行的化学反应都是放热的。
⑤其他因素：光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的 性质等。
问题探究一、
反应物分子(或离子)间发生反应的先决条件是什么 ？发生有效碰撞的条件是什么？ 【提示】 反应物分子(或离子)的相互碰撞是发生 一定
化学反应的先决条件，①发生碰撞的分子必须具有
的能量，即为活化分子；②碰撞时必须有合适的取向。( 应该注意，发生有效碰撞的必须是活化分子，但活化分子 之间的碰撞却不一定就是有效碰撞，因为发生有效碰撞不 仅需要足够的能量还得需要正确的取向)
或减少压强，平衡不移动。
吸热 3．温度：在其他条件不变时，升高温度，平衡向_______方向 放热 移动；降低温度，平衡向______方向移动。
4．平衡移动原理(勒夏特列原理)
一个 概念：如果改变影响化学平衡的_______条件(如： 浓度、压强或温度
减弱这种改变 ____________等)，平衡就会向着能够_________________
基础知识梳理
一、化学反应速率
1．含义 化学反应速率是用来衡量化学反应进行的 快慢 程度。常用 单位时间内
c 浓度的增加来表示。数学计算式：v＝__________。常用单位 t
反应物
物质的量浓度的减少或
生成物
物质的量
：
mol·L－1·min－1
mol·L－1·s－1 或____________________。
此时反应是否达到平衡状态？3v正(N2)＝v逆(H2)呢？
2．某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，①若化学反应速率改 变，平衡一定发生移动吗？②若平衡发生移动，化学反应速率一定 改变吗？ 【提示】1.没有达到平衡，可逆反应达到平衡的本质是v正＝v逆，
但正、逆反应速率必须是同一物质，前者没达平衡，后者达到平衡
。 2．化学平衡发生移动的本质是条件的改变引起v正、v逆变化，且v
正≠v逆。①不一定移动，②v正和v逆一定有变化且不相等。
考点整合
1．化学反应速率的求算 灵活应用“反应速率之比＝化学计量数(系数)之比＝ 浓度变化量之比＝物质的量变化量之比”这一公式求算化 学反应速率，确定物质的化学计量数(系数)、书写化学方 程式。 温馨提示：
(3)Δ S>0，发生变化后体系混乱度增大；Δ S<0，发生变化后体系
减小 混乱度_______。
(4)反应的________是制约化学反应能否自发进行的因素之一，除 焓变
热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是
体系的混乱度 _______________，也就是熵变。熵变和焓变是影响化学反应能否 唯一 自发进行的因素但不是__________因素。因此要判断化学反应能否
引起 充入惰性气体――→体系总压强增大，但各反应成分分 压不变，即各反应成分的浓度不变，反应速率不变。
②恒温恒压时
引起 引起 充入惰性气体――→容器容积增大――→各反应成分浓 引起 度降低――→反应速率减小。
在近五年高考中，以选择题形式出现38次，
每 题4～6分，以填空题形式出现9次，每题约15 分。 本讲主要考查学生图像识别能力及推理能 力。 本讲主要以选择题形式考查化学反应速率 及化 学平衡移动等，以Ⅱ卷大题形式考查有关化学 平衡 的计算。 预计2013年高考主要考查化学反应速率的
创新是化学试题的灵魂和魅力所在。化学平 衡中包含很广阔的创新空间，如化学反应速率和 化学平衡的实验分析和设计，灵活多变的化学平 衡图像，小巧新颖的速率和平衡计算及读图、析 图、获取信息、采集处理数据等，特别在情境、 取材上创新，在图像上创新，化学平衡的思想和 勒夏特列原理在其他平衡体系中的应用等值得关 注，也是高考命题的趋势。预计化工生产中选择 适宜温度、压强、酸碱性环境等，将是高考重点 考查的内容。
(3)浓度的影响 增大反应物浓度，正反应速率急剧增大，然后逐渐 减小， 逆反应速率逐渐增大，最终v正＝v逆，重新建立平 衡。 (4)催化剂的影响 催化剂同等程度地改变正、逆反应速率，与反应物 或生成 物的状态无关。 (5)惰性气体对反应速率的影响 我们把化学反应体系中与各反应成分均不起反应的
①恒温恒容时
(3)化学平衡状态的特征
①“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应，各物质的转化率必小 于1。 ②“动”：达到平衡时，v(正)=v(逆)≠0，即化学平衡是 _____________，正反应和逆反应仍在进行。 动态平衡
③“等”：是指_____________，这是化学平衡状态的本质特征。 v(正)=v(逆)
自发进行要综合考虑这两个方面的因素。
(5)有些条件下，判断反应能否自发进行除了要考虑焓变和熵变之
外还要考虑_______。当Δ H<0、Δ S<0或Δ H>0、Δ S>0，反应能否 温度
温度 自发进行要考虑______。
问题探究二、
1．可逆反应N2＋3H2 2NH3，若某一时刻v正(N2)＝v逆(NH3)
的方向移动。
注意：
(1)对于已达平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的一 个因素，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。
(2)平衡移动的结果是“减弱”这种改变，不是“消除” 这种改变。
六、化学反应进行的方向
1．自发反应
在一定条件下无需___________就能__________的反应， 我们称 外界帮助 自动进行 之为自发反应。许多化学反应的正反应能自发进行，而其逆反应无 法自发进行。 2．化学反应方向的判断依据
，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，
生成物浓度的幂的乘积 反应物浓度的幂的乘积 _______________________除以_____________________为一个定值
。我们把这个定值称为该反应的化学平衡常数， 简称平衡常数。
越完全 表达式为：K＝。K值越大，表示正向反应进行得________；K值越 越不完全 小，表示反应进行得__________。 温度 反应物以及生成物的浓度 2．化学平衡常数只与_____有关系，与____________________没
专题七
化学反应速率和化学平衡
淮北一中
李强
考纲解读
1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量 表 示方法。 2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中 的 重要作用。 3．了解化学反应的可能性。 4．了解化学平衡建立的过程，了解化学平衡常 数 的含义，能利用化学平衡常数计算反应物的转
考点探究
化学反应速率、化学平衡是高考的热点，考 点集中在①化学反应速率大小的比较；②平衡状态 的判断；③应用平衡移动原理判断平衡移动的方向 以及由此引起的反应物的转化率，各组成成分的百 分含量，气体的体积、压强、密度、混合气体的平 均相对分子质量、气体的颜色等变化；④化学平衡 的计算；⑤图像题。题型以选择、填空为主，总体 难度偏大。
(2)可逆反应的特点： 反应不能可逆反应进行程度的描述方法——转化率、产率。 ①反应物的转化率＝反应物的转化量/该反应物起始量×100%。 ②产物的产率＝产物的实际量/该产物的理论量×100%。
2．化学平衡状态及特征 (1)化学平衡的建立：如果把某一可逆反应的反应物装入一密闭 容器中反应
生成物浓度增大 ____________
或
，平衡逆向移动。
气体分子数不等 2．压强：对于_______________的可逆反应，在其他条件不变 体积减小 时，增大压强，平衡向_____________的方向移动；减小压强， 体积增大 平衡向___________的方向移动。 气体分子数相等 对于________________的可逆反应，在其他条件不变时，增大
Δc 要熟练掌握化学反应速率的含义，明确 v＝ Δt 中各个量 的含义和单位， 如以具体某一种物质 B 表示的化学反应速率 ΔcB 为 v(B)＝ Δt ，Δc 的单位一般用 mol· －1 表示，而 Δt 的单 L 位一般用 s(秒)、min(分钟)、h(小时)等表示，所以 v 的单位 可以是 mol· －1·－1 或 mol· －1· －1 或 mol· －1·－1 等。 L s L min L h