鲁教版化学九年级下册第一章 反应与能量 复习训练一.docx

第一章 化学反应与能量 复习训练一一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不对的是( ) A ．大力发展氢能源 B ．充分利用太阳能 C ．使用含碳能源 D ．提高能源利用率 2．下列说法正确的是( )A ．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B ．若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生C ．放热反应比吸热反应容易发生D ．化学反应都伴随着能量的变化3．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。

我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。

氢能具有的优点包括( )①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行 A ．①② B ．①③ C ．③④ D ．②④4．航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。

铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ 。

则铍燃烧的热化学方程式正确的是( )A ．Be ＋12O 2===BeO ΔH ＝－564.3 kJ/molB ．Be(s)＋12O 2(g)===BeO(s) ΔH ＝＋564.3 kJ/molC ．Be(s)＋12O 2(g)===BeO(s) ΔH ＝－564.3 kJ/molD ．Be(s)＋12O 2(g)===BeO(g) ΔH ＝－564.3 kJ5．下列关于反应能量的说法正确的是( )A ．Zn(s)＋CuSO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋Cu(s) ΔH ＝－216 kJ/mol ，则反应物总能量大于生成物总能量B ．若一定条件下，A===B ΔH <0，说明A 物质比B 物质稳定C ．101 kPa 时，2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol ，则H 2的燃烧热为571.6 kJ/molD ．H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，含1 mol NaOH 的溶液与含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量6．实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是( )A ．0.50 mol·L －1盐酸，0.50 mol·L －1NaOH 溶液，100 mL 量筒1个B ．0.50 mol·L －1盐酸，0.55 mol·L －1NaOH 溶液，100 mL 量筒2个C ．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L －1NaOH 溶液，50 mL 量筒1个D ．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L －1NaOH 溶液，50 mL 量筒2个7．充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q 。

完全吸收它生成的CO 2气体生成正盐，需5 mol·L －1的NaOH 溶液100 mL ，则丁烷的燃烧热为( )A ．16QB ．8QC ．4QD ．2Q 8．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．等量H 2在O 2中完全燃烧生成H 2O(g)与生成H 2O(l)，放出的能量相同C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同9．已知H —H 键的键能为436 kJ/mol ，O===O 键的键能为498 kJ/mol ，根据热化学方程式H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－286 kJ/mol ，判断H 2O 分子中O —H 键的键能为( )A ．485.5 kJ/molB ．610 kJ/molC ．917 kJ/molD ．1 220 kJ/mol 10．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3) kJ/molB ．碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应C ．热化学方程式中化学计量数可表示分子个数D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 11．火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式有： C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ/mol CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283 kJ/molC(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 3＝？下列有关说法中不．正确的是( ) A ．CO 的燃烧热为283 kJ/mol B ．二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应 C ．ΔH 3＝ΔH 2－ΔH 1＝110.5 kJ/mol D ．ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2＝－110.5 kJ/mol 12．常温下，已知：4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH 1 4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s) ΔH 2 下面关于ΔH 1、ΔH 2的比较正确的是( )A ．ΔH 1>ΔH 2B ．ΔH 1<ΔH 2C ．ΔH 1＝ΔH 2D ．无法计算13．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6 kJ 。

下列中和热热化学方程式中正确的是( )A ．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl 2(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋114.6 kJ/molB ．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl 2(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJ/mol C.12Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)===12BaCl 2(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol D.12Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)===12BaCl 2(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ/mol14．在25℃、101 kPa 条件下，C(s)、H 2(g)、CH 3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、870.3 kJ/mol ，则2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的反应热为( )A ．－488.3 kJ/molB ．＋488.3 kJ/molC ．－191 kJ/molD ．＋191 kJ/mol15．以N A 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－1300kJ/mol 的说法中，正确的是( )A ．当转移10N A 个电子时，该反应吸收1300 kJ 的能量B ．当1N A 个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ 的能量C ．当2N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量D ．当8N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量 16．一些烷烃的燃烧热如下表：化合物 燃烧热/kJ/mol化合物 燃烧热/kJ/mol甲烷 891.0 正丁烷 2878.0 乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6 丙烷2221.5异戊烷3531.3下列表达正确的是( )A ．正戊烷的燃烧热小于3531.3 kJ/molB ．稳定性：正丁烷<异丁烷C ．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C 2H 6(g)＋7O 2(g)===4CO 2(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－1560.8 kJ/molD ．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(4分)甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO 和H 2)还原氧化铁，有关反应为： CH 4(g)＋CO 2(g)===2CO(g)＋2H 2(g) ΔH ＝＋260 kJ/mol 已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ/mol则CH 4与O 2反应生成CO 和H 2的热化学方程式为___________________________ ____________________________________________。

18．(6分)已知某反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。

该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH ＝________ kJ/mol(用含E 1、E 2的代数式表示)，1 mol 气体A 和1 mol 气体B 具有的总能量比1 mol 气体C 和1 mol 气体D 具有的总能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

19．(14分)已知下列热化学方程式：①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol②H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ/mol③C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ/mol④C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ/mol 回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是________。

(2)H 2的燃烧热为________，C 的燃烧热为________。

(3)燃烧10 g H 2生成液态水，放出的热量为________。

(4)CO 的燃烧热为______________，其热化学方程式为________________________________________________________________________。

20．(8分)红磷P(s)和Cl 2(g)发生反应生成PCl 3(g)和PCl 5(g)。

反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH 表示生成1 mol 产物的数据)。

根据下图回答下列问题：(1)P 和Cl 2反应生成PCl 3的热化学方程式是____________________________________ ________________________________________________________________________；(2)P 和Cl 2分两步反应生成1 mol PCl 5的ΔH 3＝____________________，P 和Cl 2一步反应生成1 mol PCl 5的ΔH 4____________ΔH 3(填“大于”、“小于”、或“等于”)。