9年级化学除杂知识点
九年级化学除杂知识点
九年级化学除杂知识点化学是一门研究物质组成、性质以及变化的科学。
在九年级的化学学习中，除杂是一个重要的知识点。
除杂的过程是将混合物中不需要的物质分离出来，以获得纯净的物质。
本文将介绍九年级化学中与除杂相关的几个知识点。
一、过滤除杂法过滤是一种常用的除杂方法，特别适用于将固体与液体分离。
过滤的原理是通过滤纸或其他细孔过滤器，使液体通过而固体颗粒被阻挡。
为了获得更好的分离效果，可以使用漏斗、滤纸和玻璃棒等工具辅助操作。
过滤适用于除去粗大的固体颗粒或者固体与液体的混合物。
二、沉淀法除杂沉淀法是一种将溶液中的杂质分离出来的方法。
当两种溶液混合时，有一些物质会发生反应生成难溶于溶液中的沉淀物。
通过离心或者过滤的方法，可以将沉淀物与溶液分离。
这种除杂方法常用于从溶液中除去杂质离子或过量反应物。
三、蒸发除杂法蒸发是将溶液中的溶质分离出来的方法。
通过在适当的条件下加热溶液，使溶剂蒸发，从而留下溶质。
蒸发适用于从溶液中除去固体颗粒或者浓缩溶液中的溶质。
需要注意的是，蒸发只适用于溶液中溶质的溶解度较高的情况。
四、结晶法除杂结晶法是一种通过溶解和结晶的过程将溶液中的溶质分离出来的方法。
通过加热溶液使其饱和，然后冷却溶液，使溶质逐渐结晶出来。
通过过滤或离心，可以将结晶物质与溶剂分离。
这种方法适用于从溶液中分离出纯净的固体。
五、手摇除杂法手摇除杂是一种通过机械手段将固体颗粒从混合物中分离的方法。
通过使用手摇筛或者振动筛等工具，使颗粒的大小被分离出来。
这种方法适用于不同颗粒大小的固体混合物。
通过学习以上除杂方法，我们可以更好地理解化学中除杂的原理和方法。
除杂是一项重要的实验技能，它不仅能让我们获取纯净的物质，还能帮助我们更好地理解物质的性质和变化。
希望通过这篇文章的介绍，能让大家对九年级化学中的除杂知识点有更深入的了解。
九年级化学除杂专项复习
除杂专项除杂的原则是选择的试剂只跟杂质反应不跟被提纯物反应，且不生成新的杂质。
（1）若被提纯和杂质都为气体时，为了避免引入新的杂质，一般不选用气体做除杂的试剂。
（2）若提纯物和杂质都为固体，且一种可溶于水，一种难溶于水时，可选用水作为除杂试剂，加水后过滤即可。
（3）若提纯物和杂质都为固体，且都可溶于水，但溶解度变化情况不同，可选择被提纯物从溶液中以晶体的形式析出来的形式析了来达到除杂的目的。
若被提纯物溶解度随随的升高明显增大，则可用冷却热饱和溶液的方法；若被提纯物的溶解度随温度的升高变化不明显，则可用蒸发溶剂的方法。
（4）若提纯物和杂质都为固体，且都可溶于水，且溶解度随温度的变化没有明显区别时，通常采用化学方法将杂质转化为气体、沉淀、水或被提纯物来完成除杂。
其中涉及被提纯物和杂质都是酸、碱、盐时，可以根据某些离子的性质快速地选择物质。
首选通过观察找出真正的杂质离子是哪种，然后找到能跟杂质离子结合生产气体、沉淀或水的离子，这个离子就是除杂的关键离子；然后将关键离子和被提纯物中的阳离子或阴离子组合成物质，这个物质就是除杂的试剂；最后检验下是否正确。
一、吸收法：若被提纯和杂质都为气体时，常用吸收法。
为了避免引入新的杂质，一般不选用气体做除杂的试剂。
O2(H2O) ______________ N2（HCl）______________N2(O2) ______________ CO(CO2) ______________二、转化法：若提纯物和杂质都为固体，且都可溶于水，且溶解度随温度的变化没有明显区别时，，提纯物和杂质都相同的组成时，比如说NaCl中的Na2CO3的杂质，可以加入CaCl2与Na2CO3生成CaCO3沉淀和NaCl，过滤即可除去CaCO3，即可得到纯净的NaCl。
达到除杂的目的，通常采用化学方法将杂质转化为气体、沉淀、水或被提纯物来完成除杂。
CaCl2(CaCO3) ______________ KNO3[Ba（NO3）2] ______________K2SO4（K2SO4）______________ Cu（NO3）2[AgNO3] ______________NaOH[Ca(OH)2] ______________三、加热（高温）分解法CaO（CaCO3）______________Na2CO3（NaHCO3）______________四、其它方法NaCl（KNO3）______________练习：1．除去Na2SO4溶液中少量Na2CO3，不有选盐酸的原因是________________________________ 2．除去KCl溶液中的少量KOH，不能稀硫酸的原因是____________________________________ （1）CO2（CO）______________（2）NaCl(Na2CO3) ______________（3）O2(H2O) ______________ （4）银粉(铁粉) ____________（5）CO(CO2) ___________（6）Zn(NO3)2[Cu(NO3)2] ______________ （7）CaCl2(CaCO3) ______________（8）N2(O2) __________（9）NaOH[Ca(OH)2] ________________除杂专项除杂的原则是选择的试剂只跟杂质反应不跟被提纯物反应，且不生成新的杂质。
初中化学除杂知识点归纳
初中化学除杂知识点归纳一、溶液的分离与纯化1. 蒸馏法：利用溶液中组成物质的沸点不同，通过加热和冷凝来使沸点较低的物质蒸发并冷凝回收，实现分离纯化的方法。
2. 结晶法：利用溶液中溶质的溶解度随温度变化而变化，通过加热浓缩溶液，然后冷却结晶，使溶质从溶液中析出，实现分离纯化的方法。
3. 过滤法：利用溶液中溶质与溶剂的颗粒大小不同，通过过滤器进行筛选，使颗粒较大的溶质被滤除，实现分离纯化的方法。
4. 萃取法：利用溶质在两种不同溶剂中的溶解度不同，通过溶剂的选择和分离，使溶质从溶液中转移到另一溶剂中，实现分离纯化的方法。
二、气体的分离与纯化1. 气体的分离：利用气体的密度和溶解度不同，通过物理方法如液体吸附、分子筛吸附等，或化学方法如催化剂反应等，使混合气体中的组分分离出来。
2. 气体的纯化：利用物理方法如冷凝、吸附等，或化学方法如催化剂反应等，去除混合气体中的杂质，使气体纯化。
三、固体的分离与纯化1. 磁性分离：利用固体中含有磁性物质而其他物质不具备磁性的特点，通过外加磁场使磁性物质被吸附到磁铁等磁体上，实现分离纯化的方法。
2. 晶体分离：利用固体中晶体的形状和大小不同，通过筛网或离心等方法，使晶体被分离出来，实现分离纯化的方法。
3. 溶液结晶：利用固体在溶液中的溶解度随温度变化而变化，通过加热浓缩溶液，然后冷却结晶，使溶质从溶液中析出，实现分离纯化的方法。
四、液体的分离与纯化1. 蒸馏法：利用液体的沸点不同，通过加热和冷凝来使沸点较低的液体蒸发并冷凝回收，实现分离纯化的方法。
2. 萃取法：利用液体在两种不同溶剂中的溶解度不同，通过溶剂的选择和分离，使溶质从液体中转移到另一溶剂中，实现分离纯化的方法。
3. 结晶法：利用液体中溶质的溶解度随温度变化而变化，通过加热浓缩溶液，然后冷却结晶，使溶质从液体中析出，实现分离纯化的方法。
五、电解质的分离与纯化1. 电解法：利用电解质在电场中的离子运动和电极反应，通过电解质溶液在电解槽中的电解分解，使正负离子分别在阳极和阴极上析出，实现分离纯化的方法。
9年级化学除杂知识点
9年级化学除杂知识点9年级化学除杂学问点：除杂方法1、气态烷(气态烯、炔)除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液操作：洗气留意：酸性高锰酸钾溶液不行。
原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反响，生成不挥发的溴代烷2、汽油、煤油、柴油的分别(说白了就是石油的分馏)除杂试剂：物理方法操作：分馏原理：各石油产品沸点范围的不同。
3、乙烯(CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气)除杂试剂：NaOH溶液-浓硫酸操作：洗气原理：CO2、SO2可与NaOH反响生成盐而被除去，乙醇蒸气NaOH 溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸汲取。
4、乙炔(H2S、PH3、H2O)除杂试剂：CuSO4溶液-浓硫酸操作：洗气原理：H2S、PH3可与CuSO4溶液反响生不溶物而被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸汲取。
5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分别除杂试剂：物理方法操作：分馏原理：沸点不同。
6、溴苯(Br2)除杂试剂：NaOH溶液操作：分液原理：Br2可与NaOH溶液反响生成盐，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水(相像相容原理)。
7、硝基苯(HNO3、水)除杂试剂：水、操作：分液原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，详细原理见萃取。
TNT、苦味酸除杂可运用一样操作。
8、气态卤代烃(卤化氢) 除杂试剂：水操作：洗气(需运用防倒吸装置)原理：卤化氢易溶于水，可被水汲取，气态卤代烃不溶于水。
9、乙醇(水或水溶液) 除杂试剂：CaO、碱石灰操作：蒸馏原理：CaO与水反响生成不挥发的Ca(OH)2，故只会蒸馏出无水的乙醇。
10、苯(苯酚)除杂试剂：NaOH溶液操作：分液原理：苯酚可与NaOH溶液反响生成苯酚钠，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水(相像相容原理)。
11、乙酸乙酯(乙醇、乙酸、水)除杂试剂：浓硫酸+饱和Na2CO3溶液操作：蒸馏+分液原理：乙酸与乙醇发生可逆的酯化反响生成乙酸乙酯和水，四者共同存在于反响容器当中。
九年级下册化学除杂知识点
九年级下册化学除杂知识点一、化学除杂的概念和重要性化学除杂是指通过一系列的化学方法和技术，将混杂在原有物质中的杂质分离出去，以提高纯度和质量的过程。
在化学实验、工业生产以及日常生活中，除杂是十分重要的环节。
它能保证实验结果的准确性，提高产品品质，减少污染物的产生，确保人们的生活安全。
二、化学除杂的常用方法1. 溶解法溶解法是化学除杂中最常见的方法之一。
根据溶解度差异，将目标物质溶解在适当的溶剂中，再通过过滤、浓缩等操作使杂质分离出去。
常用的溶解剂有水、有机溶剂等。
2. 气体净化法气体净化法主要用于处理气态混合物中的杂质。
通过调节温度、压力等条件，利用杂质与目标物质的不同性质，使其分离。
例如，利用活性炭吸附废气中的有害气体。
3. 还原法还原法适用于化学反应中的除杂。
通过还原剂与目标物质的反应，将其转变为易于分离的形态。
例如，利用亚硫酸钠还原铁离子为铁粉。
4. 沉淀法沉淀法是通过加入适当的试剂，生成难溶于溶剂的沉淀物而使杂质分离。
例如，在水中加入盐酸后，可产生氯化银沉淀，将银离子分离出去。
5. 离心法离心法是利用离心机的离心力将液体中的颗粒物快速沉降，以分离出杂质。
这种方法广泛应用于药物、血液等液体的制备中。
三、化学除杂的应用领域1. 医药领域在药物研发和生产过程中，对原材料和中间体进行化学除杂可以提高药物的纯度和效力，降低毒性和副作用，并确保药物的安全性和疗效。
2. 化工领域化学工业中，化学除杂是确保产品质量的重要环节。
例如，在制造电子元件和半导体材料的过程中，除杂能提高材料的纯度和电性能。
3. 环境保护领域化学除杂在环境保护方面也起着重要的作用。
例如，在废水处理中，通过化学方法除去废水中的有害物质，减少对环境的污染。
4. 食品工业在食品工业中，化学除杂可以提高食品的卫生质量和安全性。
例如，通过化学方法去除食品中的重金属、农药残留等有害物质。
五、化学除杂的挑战与前景化学除杂虽然在各个领域得到了广泛应用，但仍面临一些挑战。
初中化学除杂知识点归纳
初中化学除杂知识点归纳一、化学反应与化学方程式化学反应是物质之间发生的变化，可以通过化学方程式来表示。
化学方程式由反应物和生成物组成，反应物在方程式左侧，生成物在右侧。
在化学方程式中，需要保持原子数和电荷数的平衡。
二、离子反应离子反应是指在溶液中发生的以离子为反应物或生成物的反应。
离子反应中，正离子和负离子之间发生交换，形成新的化合物。
三、金属与非金属元素的反应金属元素与非金属元素之间的反应是常见的化学反应。
金属元素通常会与非金属元素发生电子转移，形成离子化合物。
例如，钠和氯反应生成氯化钠。
四、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的原子氧化态和还原态发生变化的反应。
氧化反应是指物质失去电子，还原反应是指物质获得电子。
五、酸碱反应酸碱反应是指酸和碱之间发生的中和反应。
酸是指能够释放出H+离子的物质，碱是指能够释放出OH-离子的物质。
酸和碱反应时会产生盐和水。
六、溶液的浓度溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的含量。
常用的表示浓度的单位有摩尔浓度、质量浓度和体积浓度。
七、离子反应的电离度离子反应中，物质的电离度是指溶液中电离的物质分子或离子的百分比。
电离度越高，反应越强。
八、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物出现的量。
化学反应速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
九、化学平衡化学平衡是指化学反应达到动态平衡的状态，反应物和生成物浓度保持不变。
平衡常数是描述平衡位置的指标。
十、氧化还原反应与电化学氧化还原反应与电化学有密切关系。
氧化还原反应可以通过电化学方法进行观察和测量。
十一、化学元素与周期表化学元素是构成物质的基本单位，周期表是对化学元素进行分类和排列的工具。
周期表按原子序数、电子结构等特性进行排列。
十二、化学键与化合物化学键是原子之间形成的强力作用，化合物是由不同元素通过化学键结合而成的物质。
以上是初中化学除杂知识点的归纳，希望对你的学习有所帮助。
化学是一门有趣而重要的科学，通过学习化学，我们可以更好地理解和应用于日常生活中。
初中化学除杂知识点的归纳总结
初中化学除杂知识点的归纳总结初中化学除杂知识点的归纳总结将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂，除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。
下面和店铺一起来看初中化学除杂知识点的归纳总结，希望有所帮助！初中化学除杂知识一、物理方法1、过滤法原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。
如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
2、结晶法原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
例如：固体硝酸钾中混有氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度降低变化不大，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶。
二、化学方法1、原则(1)加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
(2)反应后不能引入新的杂质。
(3)反应后恢复原物状态。
(4)操作方法简便易行。
2、常用的方法(1)沉淀法原理：使混合物中的杂质与适量试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
(2)气化法原理：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：氯化钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀盐酸溶液，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得氯化钠固体。
(3)置换法原理：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。
(4)洗气法原理：两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
九年级上化学除杂知识点
九年级上化学除杂知识点化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学。
在九年级上学期的化学学习中，我们学习了关于除杂的知识。
除杂是指从混合物中分离纯净物质的过程，在实际生活中具有广泛的应用。
本文将介绍九年级上化学中与除杂相关的几个知识点。
1. 溶液的净化溶液是由溶剂和溶质组成的混合物。
在溶液中，通常会存在着杂质。
为了净化溶液，我们可以运用以下几种方法：1.1 过滤过滤是通过一个过滤器来分离固体和液体，或者分离不同粒度的固体颗粒。
常见的过滤器有滤纸、滤网等。
通过过滤，可以将杂质固体颗粒从溶液中分离出来。
1.2 蒸发结晶蒸发结晶是利用溶剂的蒸发使溶质结晶析出的方法。
当溶液中溶质的浓度超过饱和度时，溶质会通过结晶的方式从溶液中分离出来。
蒸发结晶常用于盐类或有机物的提纯。
1.3 沉淀与过滤当溶液中含有固体杂质时，可以通过加入适当的溶剂或反应物使杂质转变成沉淀物，然后通过过滤将沉淀物与溶液分离。
此方法常用于除去溶液中的金属离子杂质。
2. 气体混合物的分离气体混合物是由两种或两种以上的气体组成的体系。
在实验室或工业生产中，有时需要将气体混合物进行分离，以获得纯净的单一气体。
以下是常用的气体混合物分离方法：2.1 通过液体吸附剂吸附某些气体在特定的条件下可被液体吸附剂吸附，在吸附过程中，不同气体的吸附速度或吸附量不同，通过调整条件可实现气体的选择性吸附，从而实现混合气体组分的分离。
2.2 通过液体的汽化和液化通过调整气体混合物的压力和温度，使其中一种气体先液化，然后再将其汽化，就可以分离出混合气体中的某种气体。
2.3 通过分子筛吸附分子筛是一种具有均匀大小孔道结构的固体材料，不同气体分子在分子筛上的吸附能力不同，通过分子筛的选择性吸附作用，可以实现混合气体组分的分离。
3. 电解质的提纯电解质是指在水溶液中能够导电的物质。
有时候，我们需要从电解质溶液中提取出纯净的阴离子或阳离子。
以下是常用的电解质提纯方法：3.1 电解法通过在适当的条件下，在电解槽中进行电解，阴离子和阳离子在电极上发生还原和氧化反应，从而使溶液中的离子得到分离。
九年级化学《除杂问题》课件
2、被提纯物与杂质所含阴离子相同时，选取与杂 质中阳离子不能共存的阴离子，再与被提纯物中 的阳离子组合出除杂试剂。如除去NaCl溶液中的 BaCl2，可以选用Na2SO4溶液为除杂的试剂； 如除去KNO3溶液中的AgNO3,可以选用KCl溶液 为除杂的试剂。
除杂问题
原则：1、所加试剂只能与杂质。 2、加入试剂后不能引入其他杂质。 3、加入试剂与杂质反应后的生成物易除去最
好生成气体、沉淀、水。 技巧：先分析主要物质与杂质的异同；若有
相同部分先考虑把杂质专化为主要物质； 若没有相同部分考虑性质异同结合所加试 剂分析方法是否可行。
酸、碱、盐溶液的除杂
1、被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂 质中阴离子不能共存的阳离子，再与被提纯物中 的阴离子组合出除杂试剂。如除去Na2SO4溶液 中的NaOH，可以选用H2SO4溶液除杂试剂；除 去KCl溶液中的
蒸发、冷却结晶，过滤 冷却热饱和溶液，过滤
CO2(水蒸汽)
通过浓硫酸
常见物质的除杂方法
CO2（CO） 把气体通过灼热的氧化铜
CO（CO2） 通过足量的氢氧化钠溶液，干燥
CO2（HCl） 把气体通过饱和碳酸氢钠溶液，干燥 H2（水蒸汽） 通过浓硫酸或氢氧化钠固体
CuO(C)
灼热混合物
Cu(ห้องสมุดไป่ตู้e)
加入足量的稀硫酸
Cu(CuO) FeSO4(CuSO4) NaCl(Na2CO3)
加入足量的稀硫酸，过滤 加入 足量的铁粉，过滤
加入适量的稀盐酸
NaCl(NaOH)
加入适量的盐酸
NaCl(Na2SO4) 加入适量的氯化钡溶液
NaOH(Na2CO3) 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤
气体除杂九年级化学知识点
气体除杂九年级化学知识点气体除杂是化学中的一个重要知识点，它涉及到气体的纯化和净化过程。
在化学实验和工业生产中，常常需要处理含有杂质的气体，为了确保实验结果的准确性和产品质量的稳定性，必须对气体进行除去杂质的处理。
本文将为大家介绍气体除杂的相关知识点。
一、气体的纯化方法气体的纯化方法主要包括物理方法和化学方法。
1. 物理方法物理方法主要利用了气体杂质的不同性质，通过物理性质的差异将气体中的杂质除去。
（1）冷凝法：根据气体的沸点差异，利用低温将混合气体冷凝，使其中的杂质凝固而得到纯净气体。
（2）吸附法：利用活性炭等材料对气体杂质的吸附性，将气体通入含有活性炭的吸附设备，通过吸附剂的作用将气体中的杂质吸附剔除。
（3）扩散法：利用气体分子速度分布不均匀的特性，将气体通过多个孔隙，使得分子速度快的气体分子相对集中在一起，达到纯化的目的。
2. 化学方法化学方法主要通过化学反应将气体中的杂质转化为其他物质，以达到纯化的目的。
（1）氧化还原法：通过氧化还原反应，将气体中的杂质氧化或还原为其他物质，再通过其他方法将其除去。
（2）吸收法：利用溶液中某些物质与气体杂质发生化学反应，将其吸收并与溶液中的其他物质结合，从而将杂质除去。
二、常见的气体除杂设备气体除杂的设备种类繁多，下面将介绍几种常见的设备。
1. 分子筛装置分子筛主要是一种多孔的固体物质，具有特定的吸附性能。
它可将分子直径较大的杂质截留在表面，从而达到除杂的效果。
分子筛广泛应用于石油、化工、医药等行业。
2. 活性炭过滤器活性炭是一种多孔的吸附剂，能有效去除气体中的有机杂质、异味物质和一些有毒有害气体。
活性炭过滤器广泛应用于空气净化、防毒面具等领域。
3. 冷凝器冷凝器是一种将气体冷凝成液体的装置。
它通过降低气体的温度，使气体中的水蒸气等杂质冷凝成液体，从而实现除湿和除杂的功能。
4. 吸附塔吸附塔是用于气体吸附除杂的设备，它采用吸附剂将气体中的杂质吸附下来，从而实现气体的纯化。
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9年级化学除杂知识点在化学学科的理解中，除杂就是出去杂质。
那么你知道9年级化学除杂知识点有哪些吗？下面是店铺为您带来的9年级化学除杂知识点，希望对大家有所帮助。
9年级化学除杂知识点：除杂方法1、气态烷(气态烯、炔)除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液操作：洗气注意：酸性高锰酸钾溶液不可。
原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应，生成不挥发的溴代烷2、汽油、煤油、柴油的分离(说白了就是石油的分馏)除杂试剂：物理方法操作：分馏原理：各石油产品沸点范围的不同。
3、乙烯(CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气)除杂试剂：NaOH溶液 - 浓硫酸操作：洗气原理：CO2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去，乙醇蒸气NaOH溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。
4、乙炔(H2S、PH3、H2O)除杂试剂：CuSO4溶液 - 浓硫酸操作：洗气原理：H2S、PH3可与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。
5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离除杂试剂：物理方法操作：分馏原理：沸点不同。
6、溴苯(Br2)除杂试剂：NaOH溶液操作：分液原理：Br2可与NaOH溶液反应生成盐，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。
7、硝基苯(HNO3、水)除杂试剂：水、操作：分液原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具体原理见“萃取”。
TNT、苦味酸除杂可使用相同操作。
8、气态卤代烃(卤化氢) 除杂试剂：水操作：洗气(需使用防倒吸装置)原理：卤化氢易溶于水，可被水吸收，气态卤代烃不溶于水。
9、乙醇(水或水溶液) 除杂试剂：CaO、碱石灰操作：蒸馏原理：CaO与水反应生成不挥发的Ca(OH)2，故只会蒸馏出无水的乙醇。
10、苯(苯酚)除杂试剂：NaOH溶液操作：分液原理：苯酚可与NaOH溶液反应生成苯酚钠，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。
11、乙酸乙酯(乙醇、乙酸、水)除杂试剂：浓硫酸+饱和Na2CO3溶液操作：蒸馏+分液原理：乙酸与乙醇发生可逆的酯化反应生成乙酸乙酯和水，四者共同存在于反应容器当中。
由于存在催化剂浓硫酸，所以水、乙醇不会被蒸发出体系，此时乙酸与乙酸乙酯同时被蒸发出体系，并冷凝滴入盛有饱和碳酸钠溶液的容器中，乙酸与碳酸钠反应生成溶于水、不溶于乙酸乙酯的乙酸钠，从而与乙酸乙酯分开。
下一步只需要进行分液即可除去水溶液，得到乙酸乙酯。
12、乙酸乙酯(水或水溶液) 除杂试剂：物理方法操作：分液原理：二者密度不等，且不互溶。
9年级化学除杂知识点：物质的除杂1、CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜2、CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液3、H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl(CuSO4):加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液。
16、CO2(水蒸气):通过浓硫酸。
9年级化学除杂练习题1、在分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、OH-、NO3-、SO42-七种离子两溶液中所含离子各不相同，已知A溶液里含三种阳离子和两种阴离子，其余在B溶液里，则B溶液里所含离子应该是_____________。
2、分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是( )A. H2O、AgNO3、HNO3B. H2O、NaOH、HNO3C. H2O、NaOH、HClD. H2O、KOH、HNO33、欲除去下列各物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质)，同时，又不能引入新的杂质，分别写出所加试剂和发生反应的化学方程式。
(1)NaCl(Na2CO3)(2)HNO3(HCl)(3)Na2SO4(Na2CO3)(4)HCl(H2SO4)4、除去NaOH中混有的少量Na2CO3杂质，可加入试剂( )A. 盐酸B. 石灰水C. CO2D. CaCl2溶液5、下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是( )A. 盛石灰水后留下的固体(氢氧化钠溶液)B. 用足量H2还原CuO后留下的光亮红色固体(稀盐酸)C. 盛过植物油的试管(热碱液)D. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体(水)6、下列物质中，不能与Na2CO3溶液发生反应的是( )A. 稀HNO3B. KOH溶液C. BaCl2溶液D. AgNO3溶液7、下列各组物质的溶液，两两混合都能发生反应的一组是( )A. BaCl2、NaCl、Na2SO4B. AgNO3、HCl、Cu(NO3)2C. Ca(OH)2、K2CO3、HClD. NaOH、H2SO4、Ba(NO3)28、硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠杂质，除去该杂质可加入适量( )A. 稀H2SO4B. HClC. 硝酸D. 石灰水9、为了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和K2SO4杂质，应依次加入的试剂( )A. 先加入适量AgNO3溶液，再加入适量BaCl2溶液。
B. 先加入适量BaCl2溶液，再加入适量AgNO3溶液。
C. 先加入适量KOH溶液，再加入适量Ba(NO3)2溶液。
D. 先加入适量KOH溶液，再加入适量BaCl2溶液。
10、某溶液中大量含有Ag+，Cu2+，Ba2+，三种阳离子中的两种离子和NO3-，Cl-，OH-，CO32-四种阴离子中的两种离子,溶液中大量含有的四种离子应该是( )A. Ag+、Cu2+、NO3-、Cl-B. Ag+、Ba2+、Cl-、OH-C. Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl-D. Cu2+、Ag+、NO3-、CO32-11、除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是( )A. BaCl2溶液B. NaOH溶液C. AgNO3溶液D. Ba(NO3)2溶液12、除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是( )A. 加入过量稀H2SO4微热后，过滤，洗涤。
B. 加强热或在空气中灼热。
C. 加适量水，加热，过滤，洗涤。
D. 加适量稀H2SO4微热，过滤，洗涤13、工业上食盐水的精制是为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的HCl ④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液。
正确操作顺序是( )A. ①④②⑤③B. ④①②⑤③C. ②⑤④①③D. ⑤④①②③14、将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液，碳酸钠溶液和稀盐酸中，能区分这三种试剂的是( )A. 氢氧化钾溶液B. 氯化钡溶液C. 氢氧化钙溶液D. 氯化钾溶液15、在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钡溶液由酸性变为中性，应选用的最佳试剂是( )A. 氢氧化钡溶液B. 硝酸银溶液C. 碳酸钡粉末D. 生石灰粉末16、某工厂的废渣中混有少量的锌粒和氧化铜(其它成分不跟酸反应)，与大量废盐酸接触能形成污水，产生公害，若向污水中撒入铁粉，且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有金属离子是( )A. Fe2+，Cu2+B. Cu2+，H+C. Zn2+，Fe2+D. Zn2+，H+17、当土壤的pH值为4时，农作物不能生长，现要改良它，应撒施的物质是( )A.NaOHB. 石灰石C. 熟石灰D. 胆矾18、某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种阳离子，现用NaOH，Na2CO3和NaCl三种溶液使它们转化为沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，则所加溶液的顺序正确的是( )A. NaCl、NaOH、Na2CO3B. Na2CO3、NaCl、NaOHC. NaOH、NaCl、Na2CO3D. NaCl、Na2CO3、NaOH19、某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中可能含有的离子是( )A. Ag+B.SO42-C. Ag+或SO42-D.NO3-20、现有以下几项操作：①加适量盐酸②加适量水溶解③过滤④高温或加热灼烧⑤蒸发，请选择合适的操作，以除去下列各物质中含有的少量杂质，并将其标号按操作的先后顺序填在横线上。
A. 除去氯化钾晶体中的碳酸钾，应先________再________B. 除去生石灰中的碳酸钙，应_________。
C. 除去铜粉中的氧化铜，应先_________再_________。
D. 除去碳酸钙中的碳酸钠，应先________再_________。
21、不能用降低温度的方法使溶质从饱和溶液中析出的是? ?A、KNO3B、NaClC、Ca(OH)2D、NH4Cl22、要从CaCO3、KNO3和少量NaCl三种物质组成的混合物中分离出CaCO3和KNO3,加适量的水搅拌后，正确的分离方法是( ) ? ?A、先结晶再过滤B、先过滤再结晶C、只需过滤D、只需结晶23、在粗盐提纯实验中，蒸发时用玻璃棒搅拌所起的作用是( )A.加快固体溶解B.防止液体局部过热C.引流D.转移固体。