电解知识点
电解技术知识点总结
电解技术知识点总结一、电解技术的原理电解技术是利用电解质溶液或熔体在外加电场作用下发生化学反应的过程。
它依赖于电解质在电场中的离子迁移和还原氧化反应的基本原理。
电解质溶液或熔体中的阳离子在电场中向阴极移动，并在那里接收电子而还原为原子、原子团或离子，而阴离子则在电场中向阳极移动，在阳极发生氧化反应，将其转化为原子、原子团或离子。
这一过程是通过外加电压来促进的，而这种电压通常称为电解电压。
在电解过程中，电解质的导电性和溶解度是两个非常重要的因素。
导电性决定电流能否顺利通过电解质溶液或熔体并使离子迁移，而溶解度则决定了电解质在溶液中的浓度和反应速率。
二、电解技术的工艺与应用1. 电解工艺电解工艺是指在电解槽中进行的生产过程。
电解过程通常包括有机物电解和无机物电解两种类型。
有机物电解主要是指有机化合物在电场作用下发生化学反应，产生有机物或有机合成产物。
无机物电解则是指无机化合物在电场作用下发生化学反应，产生无机产品。
在电解工艺中，选择适当的电极材料和电解质、优化电解槽结构以及合理设计电流密度和电解条件等是非常重要的。
2. 电解应用电解技术在化学工业、冶金工业、环保工程、电镀等领域都有广泛的应用。
在化学工业中，电解技术可以用来生产氯碱化工产品、金属铝等。
在冶金工业中，电解技术可以用来提取金属、精炼金属和制备化合物等。
在环保工程中，电解技术可以用来处理废水、废气和固体废物等。
在电镀领域，电解技术可以用来进行电镀、阳极氧化和化学镀等。
三、电解设备与控制1. 电解设备电解设备主要由电解槽、电极、电源和电解质等组成。
电解槽是进行电解反应的容器，它通常由非电解溶液和电极等材料构成。
电极是电解反应发生的位置，它可以是惰性金属电极、活性金属电极或导电材料。
电源是提供电压和电流的设备，它可以是直流电源、交流电源或脉冲电源。
2. 电解控制电解控制是指对电解过程中的电流密度、温度、PH值和离子浓度等进行监控和调节的过程。
电解控制的目的是保证电解反应的顺利进行，提高产品质量和产量，并保证设备的安全运行和环境保护。
电解化学知识点总结
电解化学知识点总结1. 电解质和电解质溶液（1）电解质的概念：电解质是在溶液中能够形成离子的化合物或离子化合物。
通常，电解质在溶液中可以通过电离产生正负电荷的离子。
（2）电解质溶液的电导性：电解质溶液的电导率大小取决于其中存在的离子浓度和迁移率。
通常，电解质溶液的电导率随着离子浓度和迁移率的增加而增加。
2. 电解过程（1）电解的概念：电解是指将电流通过电解质溶液或熔融的电解质时，在阳极和阴极上发生氧化还原反应的过程。
电解通常导致电解质溶液中离子的电荷转移和电化学反应的发生。
（2）电解的基本原理：电解过程是通过外加电势使溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，从而在电极上发生氧化还原反应的过程。
这一过程涉及离子迁移、电池反应等基本电化学知识。
3. 法拉第定律（1）法拉第定律的内容：法拉第定律描述了电化学反应速率与电流强度和反应物浓度之间的关系。
根据法拉第定律，电化学反应速率与电流强度成正比，与反应物浓度成正比。
（2）法拉第定律的应用：法拉第定律被广泛应用于电解过程和电解反应的研究中，能够帮助我们理解电解反应的动力学过程和控制因素，对于电化学领域的发展起到了重要作用。
4. 电解池的原理（1）电解池的概念：电解池是指在电解质溶液中发生氧化还原反应的装置。
电解池通常包含阳极、阴极以及电解质溶液，通过外加电势使阳极和阴极发生氧化还原反应。
（2）电解池的工作原理：电解池在工作时，通过外加电势使阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，导致离子在电解质溶液中的迁移和电流的流动，从而实现电化学反应。
5. 电解中的氧化还原反应（1）电解中的氧化还原反应：在电解过程中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
通常，阳极上发生氧化反应释放电子，阴极上发生还原反应吸收电子。
（2）氧化还原反应的特点：电解中的氧化还原反应是通过电解质溶液中的离子在电场作用下实现的，通常伴随着电子转移和电荷转移，从而实现原子或离子的氧化和还原。
6. 电解过程中的化学计量（1）电解过程中的化学计量：在电解过程中，阳极和阴极上发生的氧化还原反应导致了反应产物的生成。
化学电解原理知识点总结
化学电解原理知识点总结电解是通过电流作用促使溶液或熔融物质发生化学变化的过程。
它是一种重要的化学反应方式，常常用于生产金属、精炼金属、制备化学工业原料和分析等方面。
在电解过程中，正极和负极上分别发生氧化和还原反应，产生正极产物和负极产物。
下面将对电解原理的相关知识点进行总结。
1. 电解的基本概念电解是通过电流作用使电解质在电极上发生化学变化的过程。
在电解过程中，电流通过电解质溶液或熔融物质时，正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应。
电解过程中产生的气体、液体、固体等称为电解产物。
2. 电解质的种类电解质是指能在电解过程中发生电离的化合物，通常包括电离性较高的盐类、酸和碱。
根据电解质的形态，电解可分为溶液电解和熔融电解两种。
3. 溶液电解的原理溶液电解是通过电流作用使电解质溶液中发生化学变化的过程。
在溶液电解中，正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应。
电解质在溶液中电离为阳离子和阴离子，阳离子向负极移动，阴离子向正极移动，完成化学变化。
溶液电解可用于金属的电镀、电解精炼、氢氧化铜的制备等方面。
4. 熔融电解的原理熔融电解是通过电流作用使电解质熔化后发生化学变化的过程。
在熔融电解中，金属或非金属的阳离子向负极移动，阴离子向正极移动，实现金属的电解精炼、非金属的制备等过程。
熔融电解常用于铝的生产、镁的生产、钠的生产等方面。
5. 电解反应的基本规律在电解过程中，正极上发生的反应称为氧化反应，负极上发生的反应称为还原反应。
正极上的电解反应趋向于释放电子，负极上的电解反应趋向于吸收电子。
在电解反应中，正极上通常生成氧化物，负极上通常生成金属或氢气。
6. 电解过程中的能量转化在电解过程中，电能被转化为化学能，正极和负极上的化学变化能够释放或吸收电能。
正极和负极上的能量转化满足热力学定律和电化学定律，能量守恒在电解过程中得到体现。
7. 电解反应的影响因素电解反应的速率和效率受多种因素影响，包括电流密度、电极材料、电解质浓度、温度、电解质的离子活度等。
高一化学电解知识点
高一化学电解知识点电解是化学中的一种重要现象，通过电流使电解质分解为正负离子的过程。
它涉及到许多重要的概念和原理。
在高一化学学习中，了解电解的知识点对于理解化学反应、电化学以及工业生产中的一些关键过程具有重要意义。
本文将介绍高一化学电解的知识点，帮助读者深入了解这个重要的领域。
一、电解的基本概念电解是通过通电使电解质溶液或熔融状态下的离子化合物发生化学反应的过程。
在电解过程中，正极称为阳极，负极称为阴极。
通电后，阴极吸引阳离子，阳极吸引阴离子，从而促使电解质分解为正负离子。
二、电解质和非电解质电解质是指能够在溶液或熔融状态下电离产生正负离子的物质。
常见的电解质包括盐、弱酸、弱碱等。
非电解质是指不能在溶液或熔融状态下电离的物质，如糖、乙醇等。
三、电解的条件1. 电解质：只有电解质能够发生电解过程，非电解质不能电离，因此不能进行电解。
2. 电流：电流是电解的动力来源，通电使电解质发生电解反应。
电流的大小与反应速率有关。
3. 电解质浓度：电解质溶液的浓度越高，离子的数目就越多，反应速率也会增加。
4. 温度：温度的升高有助于提高溶液中离子的运动速率，从而影响反应速率。
四、电解的例子1. 铜电解：将含有铜离子的溶液作为电解液，通过通电使铜阳极溶解，同时在阴极上析出纯净的铜金属。
2. 水电解：将水作为电解质，并通过通电使水分解为氧气和氢气，产生氧气的电极称为阳极，产生氢气的电极称为阴极。
3. 氯化钠电解：将氯化钠熔融后通电，产生氯气和钠金属。
五、电解的应用1. 金属的提取：许多金属的提取都涉及到电解过程，如铝的电解法制取金属铝。
2. 电解池：电化学工业中常用电解池来进行电解反应，如制取化学品、电镀等。
3. 蓄电池：蓄电池通过内部的化学反应来存储和释放电能，实现电能的转化。
六、电解的影响因素1. 电流的大小：电流越大，电解过程中产生的物质也会更多。
2. 反应时间：反应时间的延长会增加反应的程度和产生物质的量。
电解原理的应用知识点
电解原理的应用知识点一、知识概述《电解原理的应用知识点》①基本定义：电解就是把电流通过电解质溶液或熔融态电解质，在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
比如说就像水往低处流一样，电子在电解过程中也会朝着能让它稳定的地方去，从阳极流向阴极。
②重要程度：在化学学科里是个超重要的部分，很多工业生产像电镀啊、金属精炼啊都得靠它。
可以说没有电解原理的应用，很多现代化工产品就得不出来，就像生产汽车少了发动机一样。
③前置知识：得先知道氧化还原反应的概念和原理，还有离子的放电顺序等知识。
就好像要盖房子，得先有砖头水泥一样，这些前置知识就是电解原理应用学习的基础材料。
④应用价值：在工业上用来制取纯净金属，比如精炼铜。
生活中电镀能让物品表面好看又耐用，就像给物品穿上一层保护又漂亮的外衣。
二、知识体系①知识图谱：电解原理的应用位于电化学这一重要板块里，它和原电池知识相互联系又有区别。
②关联知识：和氧化还原反应、电解质溶液的性质等知识点密切相关。
就像一伙儿的小伙伴，互相配合和影响。
③重难点分析：- 掌握难度：有点难。
要搞清楚不同离子在电极上的放电顺序这个不容易。
比如说，为啥这个离子先反应而不是那个离子。
- 关键点：理解电极反应式的书写以及整个电解过程中的能量变化。
就像解开密码锁一样，掌握了这两个，就基本掌握了电解原理应用这个难题。
④考点分析：在考试中这是必考的呀。
会从电极反应式书写、电解产物判断、根据电解计算这些方面来考查。
就像在射击场上，出题老师会从这些角度向同学们瞄准来考查大家。
三、详细讲解【理论概念类】①概念辨析：核心就是利用电解反应来实现各种物质的制取或者改变物品表面性质。
②特征分析：- 一定是在外接电源下发生反应。
没有电源这个推动器就启动不了。
- 有阴极和阳极，阴极得到电子，阳极失去电子，就像有两个阵营，电子在这两个阵营间转移。
③分类说明：- 按电解质状态可分为溶液电解和熔融态电解。
溶液电解就像在水里搅拌下发生反应，熔融态电解则是在把盐类等融化之后的状态下反应。
电解反应知识点归纳
电解反应知识点归纳
电解是指通过电流使物质分解的化学反应。
在电解过程中，电解质在电极上发生氧化或还原反应，然后在溶液中析出或溶解出其他物质。
以下是电解反应的一些重要知识点：
电解质分类
电解质可分为强电解质和弱电解质。
强电解质在溶液中能出现完全离子化，如 NaCl、HCl。
而弱电解质在溶液中只能出现部分离子化，如 CH3COOH、NH4OH。
电解反应条件
电解反应需要满足以下条件：
- 电解质离子化程度高
- 电解质浓度高
- 温度适当
- 电压适中
电解反应类型
电解反应可分为氧化还原电解和非氧化还原电解。
其中氧化还原电解主要发生在电解质为金属离子或非金属离子的情况下，非氧化还原电解主要发生在电解质为酸、碱或水的情况下。
电解反应方程式
电解反应方程式代表了电解反应过程中化学反应式的变化。
例如在电解 NaCl 的过程中，可得到以下反应方程式：
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2
电解反应规律
- 阳极反应：金属（离子）被氧化，生成电子通向电极，电极上出现正极性离子
- 阴极反应：非金属离子被还原，接受电子，生成负极性离子，电子从电极到离子
- 氧化数变化：在氧化还原电解中，带正电荷的离子（金属）
氧化状态增加，带负电荷的物质（非金属）还原状态增加- 电量计算：电解反应电量与产出物的量成正比；电量与电流
强度和时间成正比。
以上就是电解反应的一些重要知识点总结。
希望对大家有所帮助！。
高一电解知识点归纳总结
高一电解知识点归纳总结电解是化学学科中的基础知识之一。
在高中化学学习中，电解是一个重要的内容，它涉及到物质的离子化和电解质溶液的导电性质。
下面将通过归纳总结的方式，对高一电解的知识点进行整理。
一、电解的基本概念电解是指通过外加电源的作用，把化合物溶解在溶液中的离子分解成氧化物和还原物的过程。
其中，氧化物通常在阳极上发生氧化反应，而还原物则在阴极上发生还原反应。
二、电解质的分类1. 强电解质：在水溶液中完全离解产生离子的物质，如氯化钠（NaCl）、硫酸（H2SO4）等。
2. 弱电解质：在水溶液中只部分离解产生离子的物质，如硫酸铜（CuSO4）、乙酸（CH3COOH）等。
3. 非电解质：在水溶液中不离解产生离子的物质，如蔗糖（C12H22O11）、乙醇（C2H5OH）等。
三、电解液的导电性电解液的导电性取决于其中的电解质的种类和浓度。
浓度越高，导电性越好。
在实际应用中，一般会通过测定电导率（导电性的度量单位）来判断溶液的强弱。
四、电解的原理1. 库仑定律：电解质溶液的电导率与电解质浓度成正比，与导体长度成反比。
2. 法拉第电解定律：电解质在电解过程中的质量与通过的电量成正比，也就是电流量。
五、电解过程中的现象1. 氧化：指物质中的原子或离子丧失电子或氧化态增大的过程。
2. 还原：指物质中原子或离子获得电子或氧化态减小的过程。
3. 气体的电解：气体电解在电解槽中产生气体，如水电解产生氢气和氧气。
六、电解的应用领域1. 电解铝：利用电解的方法从氧化铝中制取铝。
2. 电解水：利用电解的方法将水分解为氢气和氧气。
3. 电镀：利用电解的原理，将金属离子沉积到器件表面上，起到保护和美观的作用。
4. 脱色电解：用电流处理染料溶液，使染料分子变为无色物质。
七、常见的电解反应1. 氯化钠电解：在电解槽中，氯离子从阳极电解得到氯气，钠离子从阴极电解得到钠。
2. 铜硫酸电解：在电解槽中，铜离子从阴极得到还原，硫酸根离子从阳极得到氧气。
初三化学电解知识点归纳总结
初三化学电解知识点归纳总结电解是指在电流的作用下，电解质溶液中的正离子和负离子在电极上发生氧化还原反应而分离出来的过程。
而电解质则是能在溶液中产生离子的物质。
电解是化学学科中一个重要的概念，本文将对初三化学电解相关的知识点进行归纳总结。
一、电解的基本概念电解是指通过外加电流使电解质溶液中的化学物质发生氧化还原反应，从而得到相应的产物。
电解可以将离子还原成原子、分子，或者将原子、分子氧化成离子。
二、电解质的分类根据电解质溶液中所含离子的性质不同，电解质可以分为无水电解质和水溶性电解质。
1. 无水电解质：指在无水条件下形成离子的物质。
常见的无水电解质有熔融状态下的氯化钠、氢氟酸等。
2. 水溶性电解质：指在水溶液中形成离子的物质。
常见的水溶性电解质主要包括酸、碱、盐等。
三、电解中的电解质离子电解质溶液中的离子分为阴离子和阳离子两类。
1. 阴离子：在电解质溶液中带负电荷的离子称为阴离子。
常见的阴离子有氯离子（Cl-）、硫酸根离子（SO42-）等。
2. 阳离子：在电解质溶液中带正电荷的离子称为阳离子。
常见的阳离子有钠离子（Na+）、铵离子（NH4+）等。
四、电解的条件要进行电解，需要具备以下条件：1. 电源：提供稳定的电流，常见的电源有干电池、蓄电池和直流电源等。
2. 电解质溶液：由电解质和溶剂组成的溶液，其中电解质能够产生离子。
3. 电解槽：用于放置电解质溶液的容器，通常由两个电极和电解液组成。
4. 电极：将电流引入电解质溶液的导体，分为阳极和阴极。
5. 电解反应：电流通过电解质溶液时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
五、电解过程中的现象和规律在电解过程中，会观察到以下现象和规律：1. 电解液溶液中会发生电解，产生气体、金属和电解质溶液等。
2. 气体的产生：在电解液溶液中，电解质的阴离子或阳离子会发生氧化还原反应，产生气体。
例如，氯化钠溶液电解产生氯气和氢气。
3. 金属的析出：在电解液溶液中，阴极会发生还原反应，金属离子还原为金属，从而在电极上析出金属。
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CH 3CH 2O 稀H 2SO 4e 稀H 2SO4稀H 2SO4 电解池 1【知识梳理】 一、电解原理1、电解：在外加电源的作用下使电流通过溶液而在阴、阳两极引起 的过程。
2、电解原理明确：（1）电流是发生氧化—还原反应的根源、动力。
⑵阴阳离子在做定向运动导电的同时，也就在两极发生了氧化还原反应，生成了新物质；而金属导电是由自由电子的定向运动形成，无反应发生，无新物质生成，两者有本质区别。
【练习】：判断下列装置是否属于电解池：A B3、构成电解池的条件： ①直流电源；③两个电极插在中。
④构成 。
4.电解池电极反应规律（阳氧阴还）(1)阴极：与电源极相连，电子，反应 ①电极本身不参加反应②一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子 (2)阳极：与电源极相连，电子，反应 ①若为金属（非惰性）电极，电极失电子②若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争”失电子 ⑶离子放电顺序阴离子电子而阳离子 电子的过程叫放电。
阳极：①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。
②用惰性电极(Pt 、Au 、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是： S 2->SO 32->I ->Br ->Cl ->OH ->NO 3 ->SO 42-(等含氧酸根离子）>F - 阴极:无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。
阳离子在阴极上放电顺序是：Ag +>Fe 3+>Cu 2+>H +>Pb 2+>Sn 2+>Fe 2+>Zn 2+>(H +)> Al 3+>Mg 2+>Na +>Ca 2+>K + 注：当离子浓度相差较大时，放电顺序要发生变化 【小结】分析电解反应的一般思路：5、电极反应式、电解方程式的书写：写出用石墨做电极电解CuSO 4溶液的电极反应式及总的电解方程式， ①、首先分析、比较出阴阳极的放电离子： CuSO 4＝作极：H +Cu 2+H 2O =作极：OH －SO 42－②、然后写电极反应式 ： 阴极：阳极：Fe 、Cu 、Ag 等,做阴极本身 反应, 做阳极本身溶解。
C 、Pt 、Au 等，不论做阴极、阳极，本身都不反应。
活泼电极：与外电源正极相连的电极， 电子， 反应。
与外电源负极相连的电极， 电子， 反应。
定义： 把 转化为 的装置。
组成： 两个电极、 电解质溶液、 直流电源 电极 极： 极： 电 解 池惰性电极： 电极材料 与电源负极相连的电极为 极与电源正极相连的电极为极 ②电极根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物③、最后使得失数相等，两极半反应相加得总方程式；（电解离子方程式）（电解化学方程式）【练习】完成下列溶液的电极反应。
(以石墨为电极电解)CuCl22溶液: 阴极：阳极：总方程式：硫酸溶液：阴极：阳极：总方程式：盐酸：阴极：阳极：总方程式：NaOH溶液: 阴极：阳极：总方程式：CuBr2溶液：阴极：阳极：总方程式：KCl溶液：阴极：阳极：总方程式：AgNO3溶液：阴极：阳极：总方程式：Na2SO4溶液：阴极：阳极：总方程式：电解类型举例电极反应电解质浓度PH溶液复原方法物质类别实例电解水型强碱含氧酸活泼金属的含氧酸电解电解质本身型无氧酸不活泼金属的无氧酸盐溶质和溶剂同时电解放H2生碱型活泼金属的无氧酸盐生成新电解质放O2生酸型不活泼金属的含氧酸盐生成新电解质【总结】原电池、电解池的比较：装置原电池电解池定义反应特征形成条件电极名称（电极构成）电极反应电子流向电流流向能量转化溶液中带电粒子的移动应用【典型例题】：例1 用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图示。
则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（）A．Cu2+＞X3+＞H+B．H+＞X3+＞Cu2+C．X3+＞H+＞Cu2+D．Cu2+＞H+＞X3+分析：有些学生没认真分析，就将X3+与Fe3+联系起来，选择C答案。
这其实是简单记忆阳离子放电顺序导致定势思维造成的结果。
本题的解题信息在图象中：一通电就有固体析出，且通过0.2mol电子后，再没有固体析出了，说明是Cu2+放电的结果。
X3+不放电，故答案应为D。
例2 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl分析：用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液发生的反应是：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，副反应为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，则可推知使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液的主要成分是NaClO和NaCl溶液，其中起消毒作用的是NaClO 溶液。
电解过程中阴极产生H2，结合图示，消毒液发生器的液体上部空间充满的是H2，故电源a极是负极，b为正极。
所以答案为B。
【巩固练习】1．判断下图甲中A、B、C、D属于原电池的是，属于电解池的是；并写出下列装置的电极反应式。
甲：乙：丙：2．如右图所示用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的pH值均减小，而在①和④两极，电极产物的物质的量之比为1：2的是（）A B C D甲KOH H2SO4Na2SO4CuSO4乙CuSO4 AgNO3 HCl HNO33. 下列有关电解池的说法不正确的是（）A. 电解池是把电能转化为化学能的装置。
B. 电解池中阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动。
C. 电解池中与电源正极相连的一极是阳极，发生氧化反应D. 电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程4. 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的是（）A. a为负极，b为正极B. a为阳极，b为阴极C. 电解过程中，d电极质量增加D. 电解过程中，氯离子浓度不变5. 下列关于电解槽的叙述中不正确的是（）A. 与电源正极相连的是电解槽的阴极B. 与电源负极相连的是电解槽的阴极C. 在电解槽的阳极发生氧化反应D. 电子从电源的负极沿导线流入阴极6. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性7. 在原电池和电解池的电极上发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的有（）①原电池的正极帮电解池的阳极所发生的反应；②原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应③原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应④原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应A. ①②B. ①④C. ③④D. ②③【能力提高】8. 以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.010 mol，则阴极上析出Cu的质量为( )A. 0.64 gB. 1.28 gC. 2.56 gD. 5.12g9. 根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl +2Ag =2AgCl+H2↑。
但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。
下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是( )A B CD10. 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：211. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A. CuCl2[CuSO4]B. NaOH [NaOH]C. NaCl[HCl]D. CuSO4[Cu(OH)2]12.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。
下列实验现象中正确的是（）A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色二、电解原理的应用1.电解食盐水（氯碱工业）氯碱工业：电解制、和。
电极反应方程式：阳极：；阴极：；总方程式该电解池中阳极用电极（金属、惰性）2、电镀：原理：电镀是利用原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程，它是电解原理的又一重要应用。
电镀可以使金属更加美观耐用，增强防锈抗腐能力。
例如，钢铁是人们最常用的金属，但钢铁有个致命的缺点，就是它们易被腐蚀。
防止钢铁发生腐蚀的一种最常用方法就是在其表面镀上其他金属，如锌、铜、铬、镍等。
电镀时，通常把作阴极，把作阳极，用含有作电镀液。
3、铜的电解精炼一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、铁、镍、银、金等），这种粗铜的导电性远不能满足电气工业的要求，如果用以制电线，就会大大降低电线的导电能力。
因此必须利用电解的方法精炼粗铜。
电解时，通常把作阴极，把作阳极，用含有作电镀液。
粗铜中的多数杂质（）沉积在电解槽底部，形成电极反应：阳极：阴极:思考：电解完后，C u S O4溶液的浓度有何变化？4、电冶金实质：对于、、、这样活泼的金属，工业上用电解法冶炼。
工业上用电解的方法制取金属钠，方程式工业上用电解的方法制取金属镁，方程式工业上用电解的方法制取金属铝，方程式极极铁片铜片硫酸铜溶液。