第二讲 物质的组成、性质、分类及化学用语
其中属于物理变化的有： 属于化学变化的有
要点精讲
1．五种符号 元素符号：如H、Ca 离子符号：如 五 种 符 号 化合价符号：如 核素符号：如 原子(离子)结构示意图，如Na＋
2．四种式子
分子式(化学式)：如H2O
四 种 式 子 电子式：如 结构式：如 结构简式：如CH2===CH2
D．高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为＋7
解析：聚乙烯的结构简式为 答案：C ．
4．下列关于氧化物的叙述正确的是(
)
A．酸性氧化物均可跟强碱起反应
B．酸性氧化物在常温常压下均为气态 C．金属氧化物都是碱性氧化物 D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
解析：由酸性氧化物概念：能与碱反应生成盐和水 的氧化物叫做酸性氧化物，A正确．酸性氧化物中的
3．化合物
4．酸
5．碱
6．盐
温馨提示：
(1)NO、CO是不成盐氧化物．它们既不和酸反应又不和 碱反应，此性质可作为无机框图推断题的突破点．
(2)Na2O2不属于碱性氧化物，为过氧化物．
(3)在氯的含氧酸中，HClO的氧化性最强，HClO4的酸性最强． (4)酸酐不一定是氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱 性氧化物一定是金属氧化物；酸性氧化物不一定是非金属氧化物； 非金属氧化物不一定是酸性氧化物。
(1)常见的物理变化 ①三态变化；②金属导电；③蒸馏、分馏；④挥发、 升华；⑤吸附、盐析；⑥溶解(汽油去油污)、潮解； ⑦盐的焰色反应． (2)常见的化学变化 ①风化、硫化、老化、裂化(裂解)、硝化、磺化、钝 化、(油脂、水泥)硬化、同素异形体间的相互转化； ②脱水、脱氧；③干馏、燃烧、火药和粉尘的爆炸； ④电解、电镀、原电池反应、电化学腐蚀．
属于混合物的是 ⑦⑧⑨ 有 于酸式盐的有 ⑤
；属于单质的 ④ . ；属
；属于酸性氧化物的有 ；属于碱的有 ⑥⑪
2．氨气的化学式为
NH3
，电子式为
，过
氧化钠的电子式为Na＋[]2－Na＋，其中氧元
素的化合价为 －1
.
3．下列变化中：①蒸馏
⑤电解 ⑥钝化
②干馏
③风化 ①④⑦
④金属导电
⑦焰色反应 ； . ②③⑤⑥
计今后的高考中对本专题内容的考查不会有太大的变
化．但考查的方式会因试题的变化而变化．
1．物质的组成
2．物质的分类
单 质 纯 净 物
金属单质 非金属单质 酸 无 机 物 碱 盐 酸性氧化物 氧 化 物 有 机 物 烃 烃的衍生物 两性氧化物
物 质
化 合 物
混 合 物
碱性氧化物
3．化学用语
表示物质粒子 的化学用语 分子 原子 离子
此有些电解质不属于离子化合物，C错． 答案：C
7．下列现象不是因发生化学变化而产生的是( . A．皮肤不慎沾有浓硝酸呈黄色 B．浓硝酸“发烟”
)
C．盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
D．FeSO4溶液久置于空气中，溶液呈黄色
⑤有机物：酒精、
油脂、蔗糖、蛋白质
A．①③④ C．②③④ B．②④ D．③⑤
解析：①中石炭酸、水银属于纯净物；②中聚苯乙烯是混
合物，HD是单质；④中只知道有机物的分子式，但无法确 定它们的结构，故不能确定它们是否属于同系物． 答案：D
3．(2009·广东理基)下列化学用语使用不正确的
是 A．Na＋的结构示意图： B．纯碱的化学式为Na2CO3 C．聚乙烯的结构简式为CH2===CH2 ( ＋11 )
考情上线 物质的组成、性质和分类，化学用语是中学化学最 基础的概念，是历年高考的必考内容，也是新课标所要 求的重点内容，属于热点问题，但试题一般难度都不大， 主要以生活中的化学知识或重大科技成果为背景，以相
关的基础化学知识为考点．重点侧重概念的类比和辨
析．突出对概念的准确理解和化学用语的书写规范．预
高考考向
考点 角度 考向 常用化学用语 一般以中学化学教材中常出现的物质为背景考
查学生对化学用语的掌握情况．
化学用语的规范书写及正误判断．
A．硫原子的原子结构示意图：
B．NH4Cl的电子式： C．原子核内有10个中子的氧原子：
D．对氯甲苯的结构简式：
【解析】
硫的原子结构示意图应为；`
NH4Cl的电子式为 结构简式为 【答案】 C
要有浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸等，选项B错误；选项C中 的SO2是非电解质，不属于电解质．HCOOH、CuSO4中尽管 含有氧元素，但二者不属于氧化物． 答案：A
(2008·海南高考)HBr分子的电子式为(
A． H C．H＋[ ]－ B．H＋Br－ D．H－Br
)
【自主尝试】 【评卷析题】
________ 本题的正选率仅为79%.学生易错选C或
A．NaF、MgO、Al2O3均由活泼金属和活泼非金属 作用形成，都是离子化合物
)
B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 C．Na2O、HCl、BaSO4、SO2在熔融状态或溶于水时 能导电，都是电解质 D．H2O、HCOOH、CuSO4中均含有氧，都是氧化物
解析：酸的氧化性和氧化性酸不同，常见的氧化性酸主
【解析】
油脂硬化是加成反应(也是还原反应)，属于化
学变化；生产水煤气需要煤，煤是不可再生能源，故水煤 气也属于不可再生能源；甘油属于醇、纯碱是盐、干冰是 固态二氧化碳，不是冰(冰是固态的水)． 【答案】 D
2．(2009·滨州高三模拟)分类是化学学习和研究中的
常用手段．下列分类依据和结论都正确的是(
解析：化学家提出的假设不一定都能被实验证实． 答案：C
2．(2009·江门市模拟)下列有关物质分类或归类正确
的是
(
)
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD 质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ③电解
④同系物：
物质的组成与分类 一般以物质的组成与分类中的特例对题目描 述的基本概念的正误作出判断．
角度 考向
判断不同物质分类的正误．
(2009·佛山市模拟)某学习小组讨论辨析以下说法：①油 脂的硬化属于化学变化；②沼气和水煤气都是可再生能 源；③明矾、石膏、冰醋酸都是电解质；④氨气、二氧 化碳、蔗糖、乙醇都是非电解质；⑤盐酸、漂白粉、水 玻璃，水银都是混合物；⑥同种元素组成的物质一定是 纯净物；⑦甘油丌是油，纯碱丌是碱，干冰丌是冰．上 述说法正确的是 ( ) A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑦
名师点睛
化学用语是丏门的化学语言，其包含的内容很多，贯穿 整套化学试卷的始终，解答此类题目时要特别注意以下两 点：
(1)仔细审题，看清题目要求．如题目要求是书写离子
方程式还是化学方程式． (2)规范书写题目中的化学用语，如醛基的结构简式为 －CHO，而不能写成－COH.
1．下列化学用语正确的是(
（2010年广东）下列说法正确的是 A. 乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B．蛋白质水解的最终产物是多肽 C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D．石油裂解和油脂皂化都由高分子生成小分子的过程 （2010年全国）下列各项表达中正确的是 A．Na2O2的电子式为 B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L（标准 状况） C．在氮原子中，质子数为7而中子数丌一定为7 D．Cl-的结构示意图为
(限时45分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．(2008·上海高考)下列关于化学学习和研究的说法错误
的是
A．化学模型有助于解释一些化学现象 B．质量守恒定律是大量实验事实的总结 C．化学家提出的假设都能被实验证实 D．化学基本原理的应用是有一定条件的
(
)
(5)酸性氧化物和碱性氧化物不一定都能与水反应生成所对应的酸
或碱。
1．物质的变化 物理变化：没有新物质生成的变化，只有状 物 态、形态的变化． 质 的 化学变化：有新物质生成的变化，化学变化中 往往伴随着现象的发生(如：发光、 变 发热、颜色变化，气体的生成， 化 沉淀的生成等)．
2．物质的性质 物 质 的 性 质 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现 出的性质．如物质的颜色、状态、 气味、熔点、沸点、硬度、密度等． 化学性质：物质在化学变化中表现出的性质． 如：可燃性、稳定性、氧化性、 还原性、酸碱性等．
]标示．如Na2O2的电子
(2)复杂的离子化合物只标出部分电子式．如NH4Cl的电子
式错误书写成[ ]＋Cl－.
(3)由多种离子组成的离子化合物．错误地将相同的离子进
行合并．如K2S的电子式错误地书写成
(4)对共价化合物的成键情况判断错误，如CO2的 电子式错误地写成
(5)漏写由共价键形成的分子中的未成键电子．如N2的电 子式错误地写成N⋮ ⋮N.
第二讲 物质组成、性质、分类和化学用语
考纲下载 1．了解分子、原子、离子等概念的含义．了解原子团的 定义． 2．理解物理变化与化学变化的区别与联系． 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属 的概念． 4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 5．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号． 6．熟悉常见元素的化合价．能根据化合价正确书写化学 式(分子式)，或根据化学式判断化合价． 7．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的 表示方法．
；对氯甲苯的
（2010年上海）下列有关物质结构的表述正确的是
A．次氯酸的电子式
B．二氧化硅的分子式
SiO2
3s 2 3 p 4
+11
C．硫原子的最外层电子排布式 D．钠离子的结构示意图
2
8 1
下列判断正确的是 A．酸酐一定是氧化物 B．晶体中一定存在化学键 C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．正四面体分子中键角一定是109°28′
物质的组成、分类、性质及化学用语
物质的组成、分类、性质及化学用语【高考考纲解读】本专题知识是历年高考的必考内容，属于热点问题，从命题内容上看，试题的难度不大。
在选择题中主要以物质组成和分类的概念为出发点，以反映重大科技成果和人们普遍关注的社会问题为切入点，将有关物质组成、分类的概念与化学用语及物质结构融合于试题之中。
多年来高考对本专题知识的考查，无论是内容还是难度方面都较为稳定，估计近几年也不会有很大的变化。
但在题型方面的多样化还是有可能的，如出现基本概念的简答题等，基本概念与其他部分化学知识和能力的相互渗透和结合将会有所加强。
1．了解分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。
2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4．了解同素异形体的概念。
5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
6．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
7．熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。
8．掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
9．了解胶体的概念及其重要性质的应用。
【重点、难点剖析】一、物质的组成、分类及相互转化1．原子、分子和离子都是组成物质的基本粒子2．物质的分类(1)分类是研究物质性质的基本方法，分类的依据有多种，同一种物质可能属于多个类别，例如：Na2CO3可以是钠盐、碳酸盐、强碱弱酸盐等。
(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如：Na2O2是过氧化物，Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。
(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，例如：CO、NO、NO2等不是酸性氧化物。
(4)并不是所有的碱性氧化物、酸性氧化物都能与水直接化合，例如Fe2O3、CuO等与水不能直接化合生成碱，SiO2不能直接与水化合生成H2SiO3。
物质的组成、性质和分类及化学用语知识梳理
物质的组成、分类知识梳理【学习目标】1、了解分子、原子、离子等概念的含义。
了解原子团的定义。
2、了解元素与物质的关系。
3、了解物质的分类方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
4、理解混合物和纯净物、金属与非金属的概念。
了解单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系及转化方法【知识网络】 物质的分类：混合物物质的组成1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。
元素是质子数相同的一类原子的统称。
质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。
2.分子、原子、离子、“基”、 “根”、“碳正离子”——微观概念，说明物质的微观构成。
★原子(1)原子是化学变化中的最小粒子。
确切地说，在化学反应中，原子核不变，只有核外电子发生变化。
(2)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅等)和分子的基本粒子。
(3)原子是由更小的粒子构成的。
(4) 1803年英国化学家道尔顿提出了原子说。
目前人类对原子结构的认识正在不断地深入。
注意：区别原子（核素）与元素 ★离子离子是指带电荷的原子或原子团。
①离子的种类： ②离子的生成途径：③存在离子的物质：离子化合物:NaCl 、CaC 2、C 17H 35COONa ；电解质溶液中:盐酸、稀硫酸等；金属晶体中:钠、铁、铜等。
★分子： 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种粒子。
分子间存在相互作用，此作用称作分子间作用力(又称范德华力)，它是一种较弱的作用力。
按组成分子的原子个数，可把分子分成★“基”、 “根”、“碳正离子”“基”是指分子中除去一个原子或原子团以后剩下的原子团(也可能是单个原子)，它是电中性的，通常不能稳定存在。
物质的分类1、物质的初步分类—见前面网络图2、纯净物和混和物常见的混合物包括：⑴高分子化合物（如蛋白质、淀粉、纤维素、聚合物等）； ⑵分散系（包括溶液、胶体、浊液） ⑶同分异构间的混合体（如二甲苯总是混合物，含邻、间、对三种） ⑷同素异形体间的混合体 ⑸其他:①氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸； ②化合物 无机化合物有机化合物：烃、烃的衍生物等氧化物 氢化物酸、碱盐 类：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐纯净物物 质 单质：金属单质、非金属单质（包括稀有气体） 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 过氧化物水煤气、天然气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气； ③钢、生铁、漂白粉、碱石灰、黑火 药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤； ④煤焦油、石油及其各种馏分、植物油和动物油。
物质的组成与分类化学必修
游离态
单质
组成
构成
元素
物质
阳离子 离子 阴离子
质子
原子核
原子
中子
核外电子
化合物
化合态
小分子 分子
高分子
宏观
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微观
1
二、分散系
一种或几种物质分散到另一种物质 中形成的混合物
分散系
分散质 分散剂
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2
（二）胶体的概念和性质
1、定义：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之
答案： （C）
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14
四、物质的分类
（分类的依据：物质的组成、结构和性质）
混合物 物质
纯净物 单质
化合物
离子化合物、共价化合物 电解质、非电解质 无机化合物、有机化合物
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15
强、弱电解质的判断：
化合物
非电解质
强电解质 电 解 质
弱电解质
活泼金属的氧化物
离 子
大部分的盐类
化
合
强碱
物
强酸 共
1、定义
⑴ 电解质：在水溶液中或熔融状态下 能导电的化合物。
⑵ 非电解质：在水溶液中或熔融状态 下都不能导电的化合物。
单质？ 溶解=电离？
BaSO4难溶于水，但在
能导电，
HAc纯液态时不能导电，原因是 。
编辑ppt
8
2、范围
⑴ 电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧 化物氢化物等。
⑵ 非电解质：非金属氧化物、大多数 的有机化合物。
编辑ppt
17
无机物的分类
无机物
氧化物 氢化物
酸 碱 盐
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化学用语(物质的组成、性质和分类)
物质的组成、性质和分类[考纲要求] 1.了解分子、原子、离子等概念的含义，了解原子团的定义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系。
知识点一 物质的组成和性质1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由________________、________或__________构成的。
(2)元素：具有______________的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质： 的纯净物。
化合物： 的纯净物。
(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以________形式存在的状态。
②化合态：元素以________形式存在的状态。
(5)元素、物质及微粒间的关系如下图所示【问题思考】 1．判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。
①元素在自然界的存在形式有原子、分子或离子。
②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。
③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。
④原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。
⑤由一种元素组成的物质一定是同一种物质。
⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。
⑦含有质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。
2．同素异形体(1)______________________________叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在________性质上，同素异形体之间的变化属于________变化。
3．混合物和纯净物(1)纯净物：_________________________________________________________。
(2)混合物：____________________________________________________________。
物质的组成、性质和分类
2021年高考化学二轮精品讲练析物质的组成、性质和分类一、物质的组成1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。
元素是质子数一样的一类原子的统称。
质子数一样的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。
2.分子、原子、离子、“基〞、“根〞、“碳正离子〞——微观概念，说明物质的微观构成。
★原子(1)原子是化学变化中的最小粒子。
确切地说，在化学反响中，原子核不变，只有核外电子发生变化。
(2)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅等)和分子的根本粒子。
(3)原子是由更小的粒子构成的。
(4)原子的概念是古希腊哲学家德谟克利特从哲学的角度首先提出来的。
1803年英国化学家道尔顿提出了原子说。
目前人类对原子构造的认识正在不断地深入。
注意：化学反响的本质就是原子的重新排列和组合。
原子与元素的联系与区别★离子离子是指带电荷的原子或原子团。
①离子的种类：②离子的生成途径：③存在离子的物质：离子化合物:NaCl、CaC2、C17H35COONa；电解质溶液中:盐酸、稀硫酸等；金属晶体中:钠、铁、铜等。
注意：在金属晶体中只有阳离子，而没有阴离子。
分子、原子、离子均是组成物质的根本粒子，是参加化学反响的根本单元，是化学研究的微观对象。
★分子：分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种粒子。
完整理解分子的概念，应包括以下几个方面。
①分子是一种粒子，它同原子、离子一样是构成物质的根本粒子。
如：水、氧气、干冰、蔗糖等就是由分子组成的物质。
②分子有质量，其数量级约为10—26kg。
③分子间有间隔，并不断运动着。
④同种分子的性质一样，不同种分子的性质不同。
⑤每个分子一般是由一种或几种元素的假设干原子按一定方式通过化学键结合而成的。
⑥按组成分子的原子个数，可把分子分成⑦分子间存在相互作用，此作用称作分子间作用力(又称范德华力)，它是一种较弱的作用力。
★“基〞、“根〞、“碳正离子〞“基〞是指分子中除去一个原子或原子团以后剩下的原子团(也可能是单个原子)，它是电中性的，通常不能稳定存在，如—NO2硝基、—CH3甲基、—SO3H磺酸基等(注意磺酸基不能写成—HSO3)。
最新【PPT】专题一物质的组成、性质、分类及化学用语ppt课件
从组成看,1个HNO3分子只电离出1个H+,故它是一元 酸;HNO3在溶液中完全电离成H+和NO-3,故它是强 酸;HNO3容易挥发,故它是挥发性酸;强酸性和挥发 性反映了HNO3的性质｡Mg(OH)2是二元碱是从组 成看的,说明1 mol Mg(OH)2能电离出2 mol OH-, 而难溶性碱､中强碱是它的性质｡Al2O3是两性氧化 物,说明它既能与OH-反应,又能与H+反应,是从性
素形成的该物质,来判断是单质还是化合物｡ (2)对于单质,根据结构和性质可判断是否是同素异形体｡
(3)对于化合物可根据化学键来判断:①若含有 离子键,则一定是离子化合物,如NaCl､ NH4Cl､Na2SO4;②若全以共价键形成,则是 共价化合物,如CO､SiO2､HNO3｡
(4)对于化合物可根据组成元素(是否含碳)分 为无机化合物和有机化合物:①无机化合物 根据组成又可分为氧化物､氢化物､酸､碱､ 盐,它们可由原子组成,也可由分子或离子组
[点拨] (1)化学变化中常伴有发光､放热现象, 但有发光､放热现象的变化不一定属于化学 变化,如金属受热发光｡
(2)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成, 但存在化学键断裂的变化不一定是化学变 化,如HCl溶于水､熔融NaCl电离等｡
(3)原子的裂变､聚变虽有新物质生成,但它不 属于中学化学意义上的化学变化｡
【PPT】专题一物质的组成 、性质、分类及化学用语
一、物质的组成
(2)对于化合物可根据晶体类型判断:离子晶体是由 阴､阳离子构成的;分子晶体是由分子构成的;原子 晶体是由原子构成的｡
(3)对于单质也可根据晶体类型判断:金属单质是由 金属阳离子和自由电子构成的;原子晶体､分子晶 体分别由原子､分子构成｡
空气中燃烧后消失 B.块状生石灰在空气中逐渐变成粉末;晶体碳
物质的组成性质分类化学用语
1.概念辨析：混合物、纯净物、单质、化合物
混合物与纯净物的本质区别是组成的物质是一种分子 还是多种分子，而不是一种元素还是多种元素。因此， ①由同种分子构成的物质是纯净物，但由分子式相同的物 质组成的物质不一定是纯净物，也就是说，同种分子和分 子式相同并不是一回事，如分子式同为C5H12的正戊烷和 异戊烷，它们组成混合物； ②由同种元素组成的物质不一定是纯净物；如O2、O3 由同种原子构成的物质不一定是纯净物；如16O2和16O3， 组成混合物。
HCl、H2SO4
NaOH、Ba(OH)2
Na2CO3、NaHSO4、FeS
★ ★ ★氧化物的分类
还有酸、碱、盐的不同分类等
3.知识回顾
⑴电解质、强电解质、弱电解质的概念 ⑵属于强电解质的物质有： 强酸、强碱、大多数的 盐、活泼金属氧化物 ⑶离子化合物、共价化合物的概念 ⑷属于离子化合物的物质有： 强碱、大多数的盐、活 泼金属氧化物
强调：强、弱电解质与溶液的导电能力 的强弱、与溶解度的大小无关。
注意：氨水、盐酸是混合物，而NH3· H2O、HCl 是电解质。
注意： 1、四个关系：一定是吗？
酸性氧化物
× ×
（Mn2O7) (NO2 NO)
非金属氧化物
碱性氧化物
∨ × (Na2O2)
金属氧化物
2、易错的物质概念
冰醋酸、纯碱、干冰、 碱石灰、水玻璃、盐酸、氨水、福尔马林、 淀粉溶液 练习2：
课前背诵：
1.碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性 氧化物；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也 不一定是酸性氧化物， 2.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、 碱，如SiO2、CuO等；能与水反应生成酸的氧化物不一定是酸 性氧化物，如NO2；能与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性 氧化物，如Na2O2。 3.由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能属于混合物， 如O2和O3的混合气体是混合物，只有由同一种元素组成的纯 净物才属于单质。 4.能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4，能电离出OH －的物质不一定是碱，如Cu (OH) CO ；盐的构成并不一定都 2 2 3 有金属阳离子和酸根阴离子，如铵盐。 5.电解质与非电解质指的一定是化合物；一种物质是否为电解 质与其能否导电无必然联系，如盐酸、醋酸，虽然能导电，因 它们是溶液，属于混合物，故它们不是电解质也不是非电解质。
物质的组成 分类和性质
物质的组成分类和性质一、物质的组成：宏观组成：宏观上物质由元素组成的，如单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
微观构成：微观上物质由分子、原子、离子等基本粒子构成。
分子是保持物质化学性质的一种微粒，原子是化学变化中的最小微粒，一般来说，原子是由质子、中子、核外电子构成。
二、物质的分类：物质分类中的氧化物：1、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO2、碱性氧化物一定是金属氧化物，但是金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物等3、酸酐一般能与水直接反应生成对应的酸，但SiO2、Mn2O7不能与水直接反应。
4、一种酸酐可以对应多种酸，如HPO3和H3PO4的酸酐均为P2O5。
三、分散系1．分散系(1)概念：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的混合体系。
(2)组成：由分散质和分散剂组成。
(3)分类：根据分散质粒子的大小，可以分为溶液、胶体和浊液。
2.胶体(1)定义：分散质粒子直径介于1~100nm 之间的分散系。
(2)特征：均一、稳定，(填“能”或“不能”)透过滤纸，(填“能”或“不能”)透过半透膜。
（3）性质：①丁达尔现象：“光柱”形成——区分胶体与溶液的一种物理方法。
②布朗运动：胶体颗粒不断地做无规则的运动。
③电泳：在外加电场作用下，胶粒在分散剂中向电极做定向移动的现象。
电泳现象证明了胶体微粒带有电荷。
胶体带电规律：A、金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒带正电（吸附阴离子）；B、非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶体微粒带负电（吸附阳离子，故一般不宜在水田施用硝态氮肥）。
④胶体的凝聚：向胶体中加入少量电解质，使胶粒聚集形成较大颗粒的沉淀而从分散剂中析出的现象。
（此外加热、将两种带相反电荷胶粒的胶体混合也可使其凝聚）实例：①MgCl2用于止血；②豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；③水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；④在江河与海的交汇处形成的沙洲；⑤用明矾、氯化铁等净水；⑥不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。
“物质的组成、性质、分类”知识点归纳
“物质的组成、性质、分类”知识点归纳来源：知识文库、新导航教育化学基本概念的知识点贯穿整个中学化学，高考试题常以选择题的形式出现，以新物质产生过程为栽体，考查学生对概念的理解及运用化学视角观察社会的敏锐程度。
复习中要注意概念的内涵与外延，要多对比，要关注生活中的化学问题。
知识点归纳一、物质的组成1、元素、同位素、核素、同素异形体（1）元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
如：所有核电荷数为1的原子都称作氢原子，总称为氢元素。
到目前为止，已经发现了110余种元素。
（2）同位素：具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同种原子，互称同位素。
“同位”是指在周期表中处于同一位置。
同位素的特征是原子序数相同而质量数不同。
大多数元素都有几种甚至十几种的同位素。
①同位素的实例H有三种同位素：O有三种同位素：C有三种同位素：Sn有十种同位素：U有二种同位素：目前已知的同位素达数千种。
②同位素的稳定性③同位素的性质a．天然同位素有稳定的百分组成b．化学性质几乎相同(同种元素的同位素)④同位素的应用用作相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准示踪原子：用测岩石的年龄放射治疗，如等核能，如等（3）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。
即质子数、中子数不完全相同的一种原子就称为一种核素。
例如：都各自独立称为核素，即10种核素(但属于4种元素)注意：同一种元素的不同核素之间互称同位素。
（4）同素异形体同素异形体：由同种元素所形成的几种性质不同种单质叫做同素异形体。
如（氧气）和（臭氧），红磷（P）和白磷（），金刚石和石墨等。
①同素异形体的物理性质不同，化学性质相似。
②性质不同的原因是结构不同或组成不同。
③同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化，但不属于氧化还原反应。
如：2、原子①原子是化学变化中的最小粒子。
确切地说，在化学反应中，原子核不变，只有核外电子发生变化。
②原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅等）和分子的基本粒子。
物质组成与化学用语讲解
专题二物质分类与化学用语【考纲要求】1.物质的组成、性质和分类(1)了解分子、原子、离子等概念的含义。
了解原子团的定义。
(2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。
(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
(4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
2.化学用语及常用计量(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
(2)熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。
(3)了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
(4) 了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
(5)理解质量守恒定律的含义。
(6)能正确书写化学方程式和离子方程式，并进行有关计算。
(7)了解物质的量的单位—摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义。
(8)根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3.溶液(1)了解溶液的含义。
(2)了解溶解度、饱和溶液的概念。
(3)了解溶液的组成。
了解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
(4)了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
【近三年高考化学实验知识点统计】【考点一】物质的组成、分类及变化【典型例题】1.（2013·四川卷）下列物质分类正确的是（）A.SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【小结】常见的俗称与物质用途【考点二】化学用语及常见计量 【典型例题】2．（2014 江苏卷）下列关于化学用语的表示正确的是（ ） A ．过氧化钠的电子式：B ．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrCD 3.设N A 为阿伏伽德罗常数的值，判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×” （1）1molAl 3+离子含有的核外电子数为10N A （ ）（2）1.00mol NaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023（ ）（3）1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A （ ） （4）46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N A （ ） （5）标准状况下，11.2L 苯中含有分子的数目为0.5N A （ ） （6）标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为A N 个（ ） （7）常温常压下，22.4LCCl 4含有个N A 个CCl 4分子（ ）（8）1 mol Na 与足量O 2 反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子（ ） （9）在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol 氧气，转移电子的数目为0.4N A （ ） （10）1molCl 2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A （ ） （11）1molFe 2+与足量的H 2O 2溶液反应，转移2N A 个电子（ ） （12）12g 金刚石含有的共价键数为4N A （ ） （13）17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4N A 个（ ） （14）1mol 甲苯含有6N A 个C －H 键（ ）（15）0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A （ ） （16）18gH 2O 中含的质子数为10N A （ ）（17）标准状况下，22.4L 氨水含有N A 个NH 3分子（ ） （18）56g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成N A 个SO 2分子（ ）（19）电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64g （）（20）1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子（）（21）10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A（）（22）10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为N A（）（23）1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1N A个OH―（）（24）将0.1mol氯化铁溶于1L水中，因此所得溶液含有0.1N A个Fe3+（25）将含有1molFeCl3的饱和溶液加入沸水中得到氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目为N A【自主练习】1．（2014·四川卷）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A.乙烯可作水果的催熟剂B.硅胶可作袋装食品的干燥剂C.褔尔马林可作食品的保鲜剂D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂2.（2014 海南卷）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A.碘酒是指单质碘的乙醇溶液B.84消毒液的有效成分是NaClOC.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D.装饰材料释放的甲醛会造成污染3．（2014 福建卷）下列有关物质应用的说法正确的是（）A．生石灰用作食品抗氧剂 B．盐类都可作调味品C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分4．（2013 江苏卷）下列有关化学用语表示正确的是（）A．丙烯的结构简式：C3H6 B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子14692U5. （2012 江苏卷）下列有关化学用语表示正确的是（）A. 乙酸的结构简式： C2H4O2B. F-的结构示意图：C. 中子数为20 的氯原子：2017ClD. NH3的电子式：6.（2012 天津卷）根据下列物质的化学性质，判断其应用错误．．的是（）A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C ．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D ．镧镍合金能大量吸收H 2形成金属氢化物，可作储氢材料7．（2012 广东卷）化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）A ．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B ．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C ．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D ．用可见光束照射以区别溶液和胶体 8．（2012 海南卷）下列说法正确的是（ ）A ．食用白糖的主要成分是蔗糖B ．小苏打的主要成分是碳酸钠C ．煤气的主要成分是丁烷D ．植物油的主要成分是高级脂肪酸 9．（2013 江苏卷）下列有关物质性质的应用正确的是（ ） A ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C ．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 10.（2013 浙江卷）下列说法不正确．．．的是（ ） A ．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料 B ．pH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C ．科学家发现一种新细菌的DNA 链中有砷(As)元素，该As 元素最有可能取代了普通 DNA 链中的P 元素D ．CH 2OCH 3和CO 2CH CH 2O 3，反应符合绿色化学的原则11.（2012 四川卷）下列关于“化学与健康”的说法不正确．．．的是（ ） A ．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B ．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C ．“血液透析”利用了胶体的性质 D ．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病12.（2013 大纲卷）下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是（ ） A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等13.（2013 江苏卷）7．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．1 L 1 mol·L -1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N AB．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3N AC．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1N A14.（2012 广东卷）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，4g CH4含N A个C—H共价键B．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2N A个电子C．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO3—D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子15.（2012 四川卷）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A16.（2012 海南卷）N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N AB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1N AD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A17.（2012 全国新课标卷） N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A.分子总数为N A的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A18.（2012 江苏卷）设N A表示阿伏加德罗常数的值。