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答案
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高三化学一轮复习《物质结构与性质》
2.N≡N键的键能为946 kJ·mol－1，N—N键的键能为193 kJ·mol－1，则一
个π键的平均键能为_3_7_6_._5_k_J_·_m_o_l_－_1，说明N2中____π____键比____σ____键 稳定(填“σ”或“π”)。
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(3) 只 存 在 σ 键 的 分 子 是 __①__③__⑤____ ， 既 存 在 σ 键 又 存 在 π 键 的 分 子 是 ___②__⑨__⑩___。 (4)不存在化学键的是____⑧______。 (5)既存在离子键又存在极性键的是____⑥__⑦____；既存在离子键又存在 非极性键的是____④______。
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考点一 共价键
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知识梳理
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1.本质 在原子之间形成 共用电子对 (电子云的重叠)。 2.特征 具有 饱和性 和 方向性 。
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2.反应热与键能：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能。
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题组三 等电子原理的应用 4.已知CO2为直线形结构，SO3为平面正三角形结构，NF3为三角锥形结 构，请推测COS、CO23－、PCl3的空间结构。
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解析答案
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5.1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分 子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 (1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体 的是___N__2___和___C_O____；___N_2_O___和___C__O_2__。
②
稳定性
立体构
5.等电子原理 原子总数相同， 价电子总数 相同的分子具有相似的化学键特征，它们的 许多性质 相似 ，如CO和 N2 。
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答案
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思考交流
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)共价键的成键原子只能是非金属原子(×) (2)在任何情况下，都是σ键比π键强度大(× ) (3)在所有分子中都存在化学键(× ) (4)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关(√ ) (5)s-s σ键与s-p σ键的电子云形状对称性相同(√ )
解析 依题意，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，即可 互称为等电子体，NO－2 为三原子，各原子最外层电子数之和为5＋6×2＋1 ＝18，SO2、O3也为三原子，各原子最外层电子数之和为6×3＝18。
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解析答案
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(6)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成(√ ) (7)σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转(√) (8)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍(×) (9)键长等于成键两原子的半径之和(×) (10)所有的共价键都有方向性(×)
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4.键参数 (1)概念
键能 键长 键角
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(2)键参数对分子性质的影响 ①键能越 大 ，键长越 短 ，分子越稳定。
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归纳总结 记忆等电子体，推测等电子体的性质
1.常见的等电子体汇总
微粒
通式 价电子总数
立体构型
CO2、CNS－、NO＋ 2 、N－ 3 CO23－、NO－ 3 、SO3 SO2、O3、NO－ 2 SO24－、PO34－
AX2 AX3 AX2 AX4
16e－ 24e－ 18e－ 32e－
解析
π
946－193kJ·mol－1
键的平均键能为ຫໍສະໝຸດ 2＝376.5kJ·mol－1，所以
N2
中 π 键比 σ 键稳定。
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3.结合事实判断CO和N2相对更活泼的是____________，试用下表中的键 能数据解释其相对更活泼的原因：____________________________。
解析 COS与CO2互为等电子体，其结构与CO2相似，所以其为直线形 结构；CO23－与SO3互为等电子体，结构相似，所以CO23－为平面正三角形结 构；PCl3与NF3互为等电子体，结构相似，所以PCl3为三角锥形结构。
答案 COS为直线形结构；CO23－为平面正三角形结构；PCl3为三角锥形结 构。
解析 仅由第二周期元素组成的共价分子，即C、N、O、F组成的共价 分子中，如：N2与CO电子总数均为14个电子，N2O与CO2电子总数均为 22个电子。
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(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只 要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体， 它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与 NO－2 互为 等电子体的分子有___S_O_2___、____O_3___。
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3.
分类依据
分 形成共价键的原子 类 轨道重叠方式
σ键 π键
形成共价键的电子 极性 键
对是否偏移
非极性 键
类型 电子云“ 头碰头 ”重叠 电子云“ 肩并肩 ”重叠 共用电子对 发生 偏移 共用电子对 不发生 偏移
原子间共用电子对 的数目
单键 双键 三键
原子间有 一对 共用电子对 原子间有 两对 共用电子对 原子间有 三对 共用电子对
解析答案
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3.Ⅰ.已知H2、O2、Cl2、N2分子中共价键的键能依次为436 kJ·mol－1、 497 kJ·mol－1、243 kJ·mol－1、946 kJ·mol－1， (1)下列叙述正确的是________。 A.N—N 键键能为13×946 kJ·mol－1＝315.3 kJ·mol－1 B.氮分子中共价键的键长比氢分子中共价键的键长短 C.氧分子中氧原子是以共价单键结合的 D.氮分子比氯分子稳定
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题组二 键参数的应用 2.NH3 分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释
该事实的充分理由是 ( C )
A.NH3分子是极性分子 B.分子内3个N—H键的键长相等，键角相等
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特别提醒 (1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对， 形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用 电子对，而形成离子键。 (2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成 的共价键为极性键。
CO
C—O C==O
C≡O
键能(kJ·mol－1)
357.7
798.9
1 071.9
N2 键能(kJ·mol－1)
N—N 154.8
N==N 418.4
N≡N 941.7
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高三化学一轮复习《1物质2 结3构与4 性5质》
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归纳总结
1.在分子中，有的只存在极性键，如HCl、NH3等，有的只存在非极性键， 如N2、H2等，有的既存在极性键又存在非极性键，如H2O2、C2H4等；有 的不存在化学键，如稀有气体分子。 2.在离子化合物中，一定存在离子键，有的存在极性共价键，如NaOH、 Na2SO4等；有的存在非极性键，如Na2O2、CaC2等。 3.通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目；判断成键 方式时，需掌握：共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三 键中有一个σ键和两个π键。
题组一 用分类思想突破化学键的类别
解题探究
1.在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、 ⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4 (1)只存在非极性键的分子是_____②_____；既存在非极性键又存在极性键 的分子是____⑤__⑩____；只存在极性键的分子是__①__③__⑨____。 (2)只存在单键的分子是___①__③__⑤___，存在三键的分子是____②______，只 存 在 双 键 的 分 子 是 _____⑨_____ ， 既 存 在 单 键 又 存 在 双 键 的 分 子 是 _____⑩_____。
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高三化学高考备考一轮复习专题物质结构与性质综合研究课件(1)
答案 (1)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) 第四周期第Ⅷ族 (2)①sp3 正四面体形 ②配位键、离子键 ③氨分子和水分子间能形成氢键 氨分子和水分子都是极性分子，相似相溶
(3)CuSO4 溶液中加入过量 KCN 溶液能生成配离子[Cu(CN)4]2－，1 mol CN－中含 有的 π 键数目为____________，与 CN－互为等电子体的离子有________(写出一 种即可)。 (4)Cu 与 F 形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为 a g·cm－3，则 Cu 与 F 最近距离为________ pm(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，列出计算表达式， 不用化简)。
1.硼及其化合物在工农业生产、新型材料等方面应用广泛。回答下列问题：
(1)B的基态原子核外电子排布式为________________，与硼处于同周期且相 邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为________________。 (2)硼、铝同主族，晶体硼的熔点为2 300 ℃，而金属铝的熔点为660.3 ℃，试 从晶体结构解释其原因： __________________________________________。 答案 (1)1s22s22p1 C＞Be＞B (2)铝为金属晶体，晶体硼为共价晶体，原子间靠共价键结合，作用较强，因 此其熔点高于铝(答案合理即可)
(4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物
质，下列物质中，属于顺磁性物质的是________(填标号)。
A.[Cu(NH3)2]Cl C.[Zn(NH3)4]SO4
B.[Cu(NH3)4]SO4 D.Na2[Zn(OH)4]
③NaBH4 是一种重要的储氢载体，NaBH4 中的阴离子空间构型是___________。
第23讲 分子结构与性质-2024年高考化学一轮复习课件
六、分子手性
七、超分子
• 超分子内部分子之间通过 非共价键相结合 ，包括氢键、静电作用、疏
水作用以及一些分子与金属离子形成的弱配位键等。
• 超分子的两个重要特征是 分子识别和自组装
终结性评价
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)钠与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键(2018·全国卷Ⅱ，10B改编)(
溶解度
水
小
四氯化碳
大
依据经验，提出“相似相溶”规律
相似：分子的极性相似
相溶：两物质互相溶解
极性分子易溶于极性溶剂，如氨、乙醇等极性分子易溶于水；
非极性分子易溶于非极性溶剂，如碘单质易溶于四氯化碳。
四、分子的性质——范德华力、氢键与物理性质间的关系
范德华力本质上是电性相互作用，一般无饱和性与方向性
但这种作用力随分子间距离增加而快速减弱，只有在分子相当接近时
• 分子结构可以通过哪些方式表征（测定）？
• 模型（空间填充模型）、化学符号（结构简式、键线式）、仪
器分析（红外、质谱、核磁）
• 分子结构的预测主要运用到哪两个理论？
• 杂化轨道理论+VSEPR模型
代表物
VP
中心原子杂化类
型
VSEPR模型名称
LP
微粒的几何构型
CO2
2
sp
直线形
0
直线形
SO3
NO3NO2O3、I3
实验现象及有关的离子方程式
Cu2＋＋2NH3·H2O
滴加氨水后，试管中首先出现__________：_______________
蓝色沉淀
＋
____________________，氨水过量后沉淀逐渐_____，得到深
高考化学一轮复习专题课件 分子结构与性质
[解析]
1 (1) ①H3O 中 O 原子价层电子对数＝3＋ (6－1－3×1)＝4，且含有一 2
＋
对孤电子对，所以为三角锥形结构；阴离子中心原子 B 原子形成 4 个 σ 键且不含孤 电子对，所以 B 原子采用 sp3 杂化方式。②BH－ 4 中有 5 个原子，价电子数为 8，所以 与 BH－ ①铜离子提供空轨道，乙二胺中氮 4 互为等电子体的分子为 CH4、SiH4。(2) 原子提供孤对电子形成配位键，乙二胺中 C—H 键、N—H 键、C—N 键为极性键， 乙二胺中两个碳原子之间形成非极性键，Cu2 与乙二胺所形成的配离子内部不含有
(3) 实验测得 C 与氯元素形成化合物的实际组成为 C2Cl6，其球棍 模型如右图所示。已知 C2Cl6 在加热时易升华，与过量的 NaOH 溶液反 应可生成 Na[C(OH)4]。
分子 ① C2Cl6 属于 ________( 填晶体类型 ) 晶体，其中 C 原子的杂化轨道类型为
3 sp ____________杂化。
Mg (1) B、C 中第一电离能较大的是____________( 填元素符号)，基态 D 原子价电子
的轨道表达式为__________________。
平面三角形 。H2A 比 H2D 熔、沸点高得多的原 (2) DA2 分子的 VSEPR 模型是____________ H2O分子间存在氢键 因是________________________________ 。
专题八
物质结构与性质(选考)
第38讲 分子结构与性质
目 标 导 航 1. 理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 复 习 目 标 2. 了解共价键的形成、极性、类型(σ 键和 π 键)。了解配位键的含义。 3. 能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 4. 了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。 5. 能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。 6. 分子间作用力与物质的性质。 了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 了解 氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对样书写物质对应的等电子体？
第三十九 分子结构与性质 (课件)2024年高考化学大一轮复习课件
2、分类
分类依据
形成共价键的 原子轨道重叠方式
形成共价键的共 用电子对是否偏移
原子间共用 电子对的数目
类型 原子轨道“头碰头”重叠 原子轨道“肩并肩”重叠
共用电子对发生偏移 共用电子对不发生偏移
原子间有一个共用电子对 原子间有两个共用电子对 原子间有三个共用电子对
_σ___键 __π__键 __极__性__键 __非__极_性___键
5.常见的大π键
分子 (离子)
C6H6 (苯)
O3 NO－ 2 N－ 3 NO－ 3 CO23－
大π键Βιβλιοθήκη Π66Π43 Π43 Π43 Π64
Π64
吡咯 Π65
对应巩固
1.
中的大π键应表示为 Π56，其中碳原子的杂化方式为 sp2 。
2.苯分子中含有大π键，可记为Π66(右下角“6”表示 6 个原子，右上角“6”表示 6 个
配位体：其中的配位原子(配位体中直接同中心离子或原子配合的原子)有孤电子对。 配位体可以是分子，如CO、NH3、H2O等， 也可以是离子，如F－、Cl－、Br－、I－、CN－、SCN－、OH－等。
③配合物的组成(以[Cu(NH3)4]SO4为例)
配位原子 中心原子
配位数
④配合物形成时性质的改变 a.溶解度的改变：一些难溶于水的金属化合物形成配合物后，易溶解，
【举例练习】杂化轨道与分子空间结构的关系
杂化类型 sp sp2 sp3
杂化轨道数目 2 3 4
杂化轨道间夹角 180° 120°
109°28′
分子构型 直线形
平面三角形 正四面体形
实例 BeCl2 BF3 CH4
分子(A为 中心原子)
AB2
2024届高考一轮复习化学课件：分子的性质 配合物和超分子
2.[Co(NH3)4(N3)2]ClO4(简称DACP)是我国科研工作者合成的一种新型起 爆药,结构如图所示。下列关于该物质的说法正确的是( ) A.1 mol DACP 中含有 6 mol 配位键
B.1 mol DACP 中N3- 内所含 σ 键的物质的量为 6 mol
C.NH3 和 ClO4- 中心原子的杂化方式不同 D.DACP 中含有的共价键都是极性共价键
考点一 子的极性
类型
非极性分子
极性分子
形成原因
正电中心和负电中心重合 正电中心和负电中心不重合
存在的共价键 极性键或非极性键
极性键或非极性键
分子内原子排列 对称
不对称
微点归纳根据分子中化学键的极性的向量和判断分子的极性,当分子中各 个键的极性的向量和等于0时,是非极性分子,否则是极性分子。
答案 A 解析 [Co(NH3)4(N3)2]ClO4 的配离子是[Co(NH3)4(N3)2]+,中心离子是 Co3+,配位 体为 NH3 和N3- ,则 1 mol DACP 中含有 6 mol 配位键,A 正确;1 个N3- 含 2 个 σ 键,1 mol DACP 中含 2 mol N3- ,则 1 mol DACP 中N3- 内所含 σ 键的物质的量为 4 mol,B 错误;NH3 和 ClO4- 中心原子的价层电子对数均为 4,均采取 sp3 杂化,C 错误;DACP 中N3- 含有非极性共价键,D 错误。
2024
高考总复习优化设计
GAO KAO ZONG FU XI YOU HUA SHE JI
第五章 第27讲 分子的性质 配合物和超分子
01 考点一 分子的性质
内
容
02 考点二 配合物和超分子
高三化学一轮总复习 第章 第2讲 分子结构与性质
证对市爱幕阳光实验学校第2讲分子结构与性质[要求] 1.了解共价键的形成，能用键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。
2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。
3.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的立体构型。
4.了解化学键和分子间作用力的区别。
5.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
考点一共价键1．本质在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。
2．特征具有饱和性和方向性。
3．分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式σ键电子云“头碰头〞重叠π键电子云“肩并肩〞重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对三键原子间有三对共用电子对特别提醒(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。
(2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。
4．键参数(1)概念(2)键参数对分子性质的影响①键能越大，键长越短，分子越稳。
②5．电子原理原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相似，如CO和N2。
深度思考1．根据价键理论分析氮气分子中的成键情况？答案氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键。
2．试根据下表答复以下问题。
某些共价键的键长数据如下所示：共价键键长(nm)C—C 0.154C===C 0.134C≡C0.120C—O 0.143C===O 0.122N—N 0.146N===N 0.120N≡N0.110(1)其影响的结果怎样？(2)键能是__________________________________________________________。
高考分子结构与性质第一课高三高考化学一轮复习PPT优质公开课
分类依据
类型
形成共价键的原 子轨道重叠方式
σ键 π键
原子轨道“头碰头”重 叠
原子轨道“肩并肩”重 叠
形成共价键的电 极性键 共用电子对偏移 子对是否偏移 非极性键 共用电子对不偏移
原子间共用电子 对的数目
单键 双键 三键
原子间有一对共用电子 原子间有两对共用电子 原子间有三对共用电子
3.键参数： (1)定义。
60
S第O33熔6、讲BF点分3、子N结高O构3-与、于性CO质3金2-、S刚iO32石- ，你认为是否正确：___否_____(填“正
45 pm，C60中C—C键的键长为140～145 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确：________(填“正确”或“错误
确”或“错误”)，并阐述理由_________________ ”)，并阐述理由_________________
(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。
_C__为__分__子__晶__体__，__熔__化__时__破__坏__的__是__分__子__间__作__用___力__，_。无需 (3)O3分子是否为极性分子？____(填“是”或“否”)。
a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外
2.乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2 与水反应生成乙炔。
(1)CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表 示为_______________；1 molO22+中含有的π键数目为 ___2_N__A__。 (2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。 Cu+基态核外电子排布式为_1_s_2_2_s2_2_p_6_3_s_23_p_6_3_d_1_0_。 (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(CH2＝CHC≡N)。丙 烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_s_p_、__s_p_2_；该分子
2023届高考化学一轮复习 第4讲 元素周期表 化学键 分子结构与性质 课件(103张PPT)
逐渐__增_强___
逐渐__减_弱___
酸性_增__强___
酸性_减__弱___
碱性_减__弱___
碱性_增__强___
_增_强__
_减_弱__
(1) 元素主要化合价 ①F 无正价，O 无最高正价。 ②主族元素最高正价＝原子核外最外层电子数(O、F 除外)。 ③非金属元素的最低化合价＝原子核外最外层电子数－8(H 除外)；最高正化合价 ＋|最低负化合价|＝8(H、B 除外)。
族序数等于周期序数 3 倍的元素 根据金属性、非 金属性最强的元素
金属性推断
非金属性最强的元素
空气中含量最多的元素
根据含量推断 地壳中含量最多的元素
地壳中含量最多的金属元素
元素 _____H_、_B_e_、__A_l ______
___C_、_S_____ __O____
___N_a____ ___F___ ___N___ ___O___
类型 6 利用元素在周期表中的位置推断元素 (2021·南京、盐城一模)图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法不正
确的是( A ) A. 离子半径：M－>Z2－>Y－ B. 电负性：Y>M>Z C. 简单气态氢化物的稳定性： Y>M>Z D. Y 元素基态原子的简化电子排布式：[X]2s22p5
逐渐_减__弱___
逐渐__增_强___
非金属性
逐渐__增_强___
逐渐__减_弱___
元素性质 化合物性质
内容 第一电离能 电负性
最高价氧化物对应水化物 氢化物稳定性
同周期(从左到右) 同主族(自上而下)
总体呈现__增__大____的
趋势，但__Ⅱ_A___族和 逐渐__减__小__
高三化学一轮复习第12章物质机构与性质(选修)第二讲分子结构与性课件
种元素的原子。②A、B可以相同，也可以不同。
(3)特征 具有一定的 方向性和 饱和 性。
(4)分类 氢键包括 分子内
氢键和 分子间 氢键两种。
(5)分子间氢键对物质性质的影响 主要表现为使物质的熔、沸点 升高 ，对电离和溶解度等产
生影响。
6.相似相溶原理 非极性溶质一般能溶于 非极性溶剂 ，极性溶质一般能溶 于 极性溶剂 。如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键 作用力越大，溶解性 越好 。
2．共价键的类型
分类依据
形成共价键 的原子轨道
重叠方式
形成共价键 的电子对是
否偏移
原子间共用 电子对的数
目
σ键
π键 极性 键 非极性 键 单键 双键 三键
类型 电子云“ 头碰头 ”重叠
电子云“ 肩并肩 ”重叠
共用电子对发生__偏__移____ 共用电子对不发生__偏__移___ 原子间有 一对 共用电子对 原子间有两对共用电子对 原子间有 三对共用电子对
配位数是4时：平四面面正体方，形如，[Z如nC[lP4]t2C－l4]2－
5．结构和性质
6．配合物异构立体异构几光何学异构异构 构造异构
列举配合物在生产和实验中的重要用途。 提示 (1)湿法冶金；(2)分离和提纯；(3)合成具有特殊功 能的分子；(4)检验离子的特效试剂；(5)作掩蔽剂；(6)作 有机沉淀剂；(7)萃取分离；(8)作催化剂。
第二讲 分子结构与性质
1．了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单 分子的某些性质。
2 ． 了 解 杂 化 轨 道 理 论 及 常 见 的 杂 化 轨 道 类 型 (sp， sp2 ， sp3)。
3．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的 简单分子或离子的立体构型。
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：物质结构与性质-物质结构与性质填空题突破
金属的电负性较小，另外，同周期元素电负性从左向右逐渐增大，故Ca、B、N 三种元素电负性从大到小的顺序为N>B>Ca。
②BCl3中B原子的_s_p_2杂__化___轨道与Cl原子的__3_p__轨道形成σ键；形成BCl3过程中基 态B原子价电子层上的电子先激发，再杂化，激发后B原子的价层电子轨道表示式为
NA mol
真题演练 1 2
(2)以分子结构为主线的考查角度
(3)以晶体结构为主线的考查角度
跟踪 训练
1.(2022·西安模拟)硒(Se)是一种有重要作用的元素，可以形成多种化合物。 (1)基态硒原子的核外电子排布式为__[_A_r_]3_d_1_0_4_s2_4_p_4__。
硒为34号元素，基态Se原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4。
真题演练 1 2
(3)卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为 __C__sC__l _。解释X的熔点比Y高的原因__C_s_C_l_为__离__子__晶__体__，__I_C_l为__分__子__晶__体____。
CsICl2发生非氧化还原反应，各元素化合价不变，生成无色晶体和红棕色液体， 则无色晶体为CsCl，红棕色液体为ICl，而CsCl为离子晶体，熔化时克服的是离子 键，ICl为分子晶体，熔化时克服的是分子间作用力，因此CsCl的熔点比ICl高。
(2)A中C原子杂化轨道类型为__sp_2_和__s_p_3；按VSEPR模型预测B中∠HCC约为__1_2_0_°_、 __1_0_9_°_2_8_′__(填角度)。B在碱性条件下断裂极性最大的键是_O_—__H__。具有分子内氢键 的是__B___(填“A”或“B”)。
A中，饱和C原子采取sp3杂化，碳氧双键中的C原子采取sp2杂化，故A中C原子杂 化轨道类型为sp2和sp3；按VSEPR模型，B中碳碳双键上的一个碳原子和其相邻 的原子构成了接近正三角形的结构，该结构中的∠HCC约为120°，甲基和相邻 的碳原子构成了接近正四面体的结构，故该结构中的∠HCC约为109°28′； B中O和H的电负性差异最大，故极性最大的键为O—H；如图所示，B分子中的 酮羰基上的O和羟基上的H形成分子内氢键。
②BCl3中B原子的_s_p_2杂__化___轨道与Cl原子的__3_p__轨道形成σ键；形成BCl3过程中基 态B原子价电子层上的电子先激发，再杂化，激发后B原子的价层电子轨道表示式为
NA mol
真题演练 1 2
(2)以分子结构为主线的考查角度
(3)以晶体结构为主线的考查角度
跟踪 训练
1.(2022·西安模拟)硒(Se)是一种有重要作用的元素，可以形成多种化合物。 (1)基态硒原子的核外电子排布式为__[_A_r_]3_d_1_0_4_s2_4_p_4__。
硒为34号元素，基态Se原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4。
真题演练 1 2
(3)卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为 __C__sC__l _。解释X的熔点比Y高的原因__C_s_C_l_为__离__子__晶__体__，__I_C_l为__分__子__晶__体____。
CsICl2发生非氧化还原反应，各元素化合价不变，生成无色晶体和红棕色液体， 则无色晶体为CsCl，红棕色液体为ICl，而CsCl为离子晶体，熔化时克服的是离子 键，ICl为分子晶体，熔化时克服的是分子间作用力，因此CsCl的熔点比ICl高。
(2)A中C原子杂化轨道类型为__sp_2_和__s_p_3；按VSEPR模型预测B中∠HCC约为__1_2_0_°_、 __1_0_9_°_2_8_′__(填角度)。B在碱性条件下断裂极性最大的键是_O_—__H__。具有分子内氢键 的是__B___(填“A”或“B”)。
A中，饱和C原子采取sp3杂化，碳氧双键中的C原子采取sp2杂化，故A中C原子杂 化轨道类型为sp2和sp3；按VSEPR模型，B中碳碳双键上的一个碳原子和其相邻 的原子构成了接近正三角形的结构，该结构中的∠HCC约为120°，甲基和相邻 的碳原子构成了接近正四面体的结构，故该结构中的∠HCC约为109°28′； B中O和H的电负性差异最大，故极性最大的键为O—H；如图所示，B分子中的 酮羰基上的O和羟基上的H形成分子内氢键。