上海市高一上学期第一学期化学期末考试,期末复习,期末试题

高一上学期化学期末复习卷

1.下列化学用语表示正确的是（ D ）

A.4NH Br 的电子式：

B.S 的原子结构示意图：

C.次氯酸的结构式：H Cl O --

D.原子核内有18个中子的氯原子：3517

Cl 2.下列各粒子：①H 3O ＋、NH 4＋、Na +；②OH －、NH 2－、F －；

③O 2－、Na ＋、Mg 2＋；④CH 4、NH 3、H 2O 。其中具有相同质子数和电子数的正确一组是（B ）

A.①②③

B.①②④

C.②③④

D.①③④

3.电解饱和食盐水时，阴极产物是（A ）

A.H 2、NaOH

B.Cl 2、NaOH

C.H 2

D.Cl 2

4.物质的结构决定物质的性质，下列叙述正确的是（ C ）

A.离子化合物熔沸点较高，共价化合物熔沸点较低

B.非金属原子间不可能形成离子化合物

C.确定某化合物为离子化合物，可以用融化时能否导电来判断

D.共价化合物中可能有离子键

5.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，满足Q 1

A.()()()22212H g O g 2H O l Q +→+与()()()22222H g O g 2H O g Q +→+

B.()()()221S g O g SO g Q +→+与()()()222S s O g SO g Q +→+

C.()()()21C s 0.5O g CO g Q +→+与()()()222C s O g CO g Q +→+

D.()()()221H g Cl g 2HCl g Q +→+与()()()22211H g Cl g HCl g Q 22

+→+ 6.某微粒的核外L 层电子数为8个，M 层电子数为8个，该微粒是（ D ）

A.原子

B.阴离子

C.阳离子

D.无法确定

7.科学家发现一种新型氢分子，其化学式为3H ，在相同条件下，等质量的3H 和2H 相同的是（ B ）

A.分子数

B.原子数

C.物质的量

D.体积

8.标准状况下，某气体物质的密度约为1.518g /L ，该物质可能是（ C ）

A.HCl

B.2SO

C.2H S

D.2O

9.下列四种物质，熔点由低到高的是（D ）

A.金刚石、食盐、干冰、水

B.食盐、金刚石、水、干冰

C.水、干冰、食盐、金刚石

D.干冰、水、食盐、金刚石

10.在NaCl 和NaBr 的混合溶液中，Na +、Br —、Cl —的物质的量浓度之比不可是（B ）

A.5:3:2

B.3:2:2

C.5:4:1

D.3:2:1

11.氮氧化铝(AlON)晶体的熔沸点很高，且硬度大，由原子构成，是一种超强的透明材料。下列判

断错误的是（ D ）

A. AlON 和石英的化学键类型相同

B. AlON 和石英晶体类型相同

C. AlON 和Al 2O 3的化学键类型不同

D. AlON 和Al 2O 3晶体类型相同

12.下列说法正确的是（ B ）

A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B.金属单质只有还原性

C.得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

D.有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应

13.硫酸氢钠溶于水的过程中（ B ）

A.只破坏离子键

B.既破坏离子键，也破坏共价键

C.只破坏共价键

D.既破坏离子键，也破坏分子间作用力

14.亚硝酸钠(NaNO 2)俗称工业食盐，外观和咸味与食盐一样，但它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白失去载氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法正确的是（ C ）

A.解毒剂美蓝应该具有氧化性

B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

C.解毒时高铁血红蛋白被还原

D.中毒过程中血红蛋白显氧化性

15.下列物质发生所述的变化时，所克服的微粒间作用力，属于相同类型的是（ A ）

A.干冰和碘的升华

B.NaBr 和HI 分别在水中电离

C.二氧化硅和生石灰的熔化

D.将氯化氢和有机溶剂四氯化碳分别加入水中

16.下列物质中，与其用途不相符的是（ C ）

A.Cl 2—消毒剂

B.AgBr —感光纸

C.AgCl —人工降雨

D.淀粉—检验I 2的存在

17.在标准状况下，若0.048mol RO 4—与100mL 12 mol/L 的盐酸恰好完全反应，生成2.688L Cl 2，

则在还原产物中R 的化合价为（ B ）

A.0

B.2+

C.4+

D.5+

18.在反应KNO 2→K 2O ＋NO↑＋O 2↑中（未配平），当生成1.5mol NO 时，被氧化的氧原子的物质 的量为（C ）

A.3mol

B.1.5mol

C.0.75mol

D.0.6mol

19.己知氧化还原反应：()324224222Cu IO 24K 2H SO 2CuI 13I 12K I SO 12H O ++→↓+++。下列说法

正确的是（ D ）

A.CuI 既是氧化产物又是还原产物

B.作氧化剂，Cu(IO 3)2中的铜和碘元素被还原

C.每生成1mol CuI ，有12mol KI 发生氧化反应

D.每转移1.1mol 电子，有0.2mol I 被氧化

20.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ D ）

①Cl 2+2KI →I 2+2KCl ②2FeCl 3+2HI →I 2+2FeCl 2+2HCl

③2FeCl 2+Cl 2→2FeCl 3 ④I 2+SO 2+2H 2O →2HI+H 2SO 4

A.Cl 2＞I 2＞Fe 3+＞SO 2

B.Fe 3+＞Cl 2＞I 2＞SO 2

C.Cl 2＞Fe 3+＞I 2＞SO 2

D.Cl 2＞Fe 3+＞SO 2＞I 2

21.（1）17g NH 3共有__________ mol 原子，0.1mol H 2S 共有_________个氢原子；同质量的3NH 和H 2S 中分子个数比为___________。

（2）在标准状况下，1.7g NH 3所占的体积为_________L ，它与标准状况下________L 的H 2S 含有相同数目的氢原子。

22.下列物质中：

①氢气，②水，③氦气，④氢氧化钠，⑤氯化氢，⑥氯化钠，⑦氯化铵，⑧金刚石，⑨干冰。 用序号回答下列问题：

（1）属于共价化合物的是 。

（2）属于离子化合物的是 。

（3）不含共价键的是 。

（4）属于分子晶体的是 。

（5）属于离子晶体的是 。

23.现有四种元素A 、B 、C 、D ，已知A —离子的原子核外有18个电子；B 原子最外层电子数比D

原子核外电子数多3个，B 原子比D 原子多1个电子层；D +离子的原子核外没有电子；C 元素原子的核外电子比B 元素原子的核外电子多3个。

（1）写出四种元素的名称：

A. 氯 ；

B. C ；

C. F ；

D. H ； （2）A —离子的结构示意图为：______________，D +离子的电子式为：_________________。

（3）元素A 、B 形成的化合物的电子式和结构式分别为_________________、________________。 已知常温常压下，质量为8g 的元素A 、B 形成的化合物在空气中完全燃烧放出热量445kJ ，写出该过程的热化学方程式：________________________________。

（4）写出元素C 的单质和水反应的化学方程式：________________________________。