强电解质与弱电解质
高中化学强弱电解质口诀
高中化学强弱电解质口诀
在学习高中化学的过程中，了解强弱电解质的性质和特点是非常重要的。
为了帮助大家更好地记忆和理解相关知识点，我整理了一份高中化学强弱电解质口诀，供大家参考。
一、强电解质口诀：
1.酸和碱都是强电解质，盐也是强电解质。
2.强酸强碱全部离子化，电离度高于百分之九十。
3.强的离子在水中游离，导电性强无疑。
以上就是强电解质口诀的内容，根据口诀我们可以知道，强电解质包括酸、碱和盐。
强酸、强碱和盐都能在水中完全离子化，并且电离度高于90%。
它们在水中游离的离子数量多，因此具有良好的导电性。
二、弱电解质口诀：
1.弱酸弱碱大部分是分子，电离度相对较低。
2.弱电解质只有少量电离，导电性远不会很强。
3.部分电离度比较小，初电离度常见百分之十。
以上就是弱电解质口诀的内容。
与强电解质不同，弱酸和弱碱大部分存在于分子的形态，只有少量的分子能够电离成离子。
它们的电离度相对较低，导电性也较弱。
弱电解质的初电离度通常在10%左右。
需要注意的是，弱电解质的电离程度与浓度、温度等因素有关。
在一定条件下，弱电解质可能会发生电离反应，生成更多的离子。
通过以上的口诀，我们可以快速了解强弱电解质的基本特点。
强电解质具有较高的电离度和良好的导电性，而弱电解质的电离度相对较低，导电性相对较弱。
希望以上口诀能够帮助大家更好地掌握高中化学中的强弱电解质知识点，同时也提醒大家在学习中要注重实际操作和理论联系，进一步加深对强弱电解质的理解和应用。
祝愿大家在学习化学的道路上取得优异的成绩！。
高考化学复习经典讲解强电解质和弱电解质的同与不同
4．pH相同的两份酸溶液(甲：盐酸，乙：醋酸)分别与锌反应，若最后锌都已完全溶解，且放出的气体一样多，则下列判断不正确的是B
A.反应开始时，其速率：甲＝乙B.反应所需时间：乙＞甲
C.参加反应的锌的质量：甲＝乙D.两份酸溶液的物质的量浓度：乙＞甲
4．pH相同时：αH+＝
1H+、OH－的离子浓度相同；
2溶液浓度：一元弱酸＞＞一元强酸＞二元强酸；一元弱碱＞＞一元强碱＞二元强碱。
3强、弱酸与同一金属反应时，初速相同。
4同等程度稀释时，弱酸的pH值比强酸的pH值增加得少些；弱碱的pH值比强碱的pH值下降得少些。
5．pH相同、溶液体积相同时：
1溶质的物质的量：弱酸＞＞一元强酸＞二元强酸；弱碱＞＞一元强碱＞二元强碱。
高考化学复习经典讲解强电解质和弱电解质的同与不同
一、强、弱电解质概念上的四大区别
强电解质在水溶液中全部电离，电离不可逆，不存在电离平衡，溶液中不存在电解质的分子，只有电解质的离子；其电离方程式写等号，在离子方程式中可溶的强电解质写离子符号。弱电解质在水溶液中只有很少部分电离，电离可逆，存在电离平衡，溶液中存在大量的电解质分子，少量的电解质离子；其电离方程式写可逆符号，在离子方程式中写分子式。
A1∶1B1∶10C100∶1D1∶100
7．某氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x＋y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是AD
A.c ＞cCl－＞cOH－＞cH+B.c ＞cCl－＞cOH－＞cH+
l－＞c ＞cH+＞cOH－D.c ＋cH+＝cCl－＋cOH－
强弱电解质的判断方法
强弱电解质的判断方法电解质是指在溶液中能够电离成离子的化合物，它们在维持人体正常生理功能中起着重要作用。
根据电解质在水中的电离程度的不同，可以将电解质分为强电解质和弱电解质两种。
强电解质在水中能够完全电离，生成大量离子，而弱电解质在水中只能部分电离，生成少量离子。
正确判断电解质的强弱对于临床诊断和治疗具有重要意义。
下面将介绍几种判断电解质强弱的方法。
首先，可以通过观察电解质的化学性质来判断其强弱。
强电解质通常是酸、碱或盐，具有较高的电离度，如盐酸、氢氧化钠等。
而弱电解质则通常是酸、碱的部分酸或部分碱，电离度较低，如乙酸、碳酸氢钠等。
因此，通过化学性质的观察，可以初步判断出电解质的强弱。
其次，可以通过电导率来判断电解质的强弱。
强电解质在水中能够迅速电离，生成大量离子，因此具有较高的电导率。
而弱电解质在水中只能部分电离，生成少量离子，因此具有较低的电导率。
通过测定溶液的电导率，可以间接判断电解质的强弱。
另外，可以通过观察电解质在水中的溶解度来判断其强弱。
强电解质通常具有较高的溶解度，能够在水中溶解并完全电离，生成大量离子。
而弱电解质的溶解度较低，只能部分电离，生成少量离子。
因此，通过观察电解质在水中的溶解度，也可以初步判断出其强弱。
此外，可以通过测定电解质溶液的pH值来判断其强弱。
强电解质在水中完全电离，生成大量离子，会显著改变溶液的pH值。
而弱电解质在水中只能部分电离，生成的离子较少，对溶液的pH值影响较小。
通过测定电解质溶液的pH值，也可以初步判断出电解质的强弱。
综上所述，通过观察电解质的化学性质、测定电导率、观察溶解度和测定pH值等方法，可以初步判断电解质的强弱。
在临床实践中，正确判断电解质的强弱对于指导治疗和预防并发症具有重要意义。
因此，医护人员需要熟练掌握这些判断方法，以确保临床工作的准确性和科学性。
弱电解质的电离
M++OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
c(MOH)
意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或
碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。
对于多元酸：
多元弱酸是分步电离的，K1 >> K2（一般要相差
105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”
向电离方向移动。
（2）浓度
浓度越大，电离程度越小。
（3）其他因素
（酸、碱度、盐离子的浓度等）
问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？
电离程度相对大小怎么比较？
弱电解质电离程度相对大小的参数一
电离平衡常数（K）
对于一元弱酸 HA
Ka=
H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
c(HA)
对于一元弱碱 MOH
1、适用范围： 电解质的电离。
2、用的是可逆号或等号。
3、多元弱酸分步电离，分步写。
H2S
H++HS-
HS-
H++S2-
4、多元弱碱分步电离一步写。
Al（OH）3
Al3++3OH-
5、其余同化学方程式。
1、稀硫酸
2、硫化钾溶液
3、硫酸氢钠溶液
4、硫酸铁溶液
5、磷酸钠溶液
6、硫化氢水溶液
7、磷酸溶液
OH-+NH4+
CH3COOH
H++PO43-
CH3COO-+H+
弱电解质的电离
电离
CH3COOH
CH3COO - + H+
强弱电解质的判断方法
强弱电解质的判断方法
电解质是指在水溶液中能够电离成离子的化合物，具有导电性质。
根据电解质的电离程度不同，可以分为强电解质和弱电解质。
强电解质在水溶液中能够完全电离，生成大量离子，而弱电解质只能部分电离，生成少量离子。
判断一个物质是强电解质还是弱电解质，可以通过一些简单的方法进行实验和观察。
首先，可以通过观察物质的溶解度来初步判断其为强电解质还是弱电解质。
一般来说，强电解质在水中的溶解度很高，可以溶解成透明的溶液，并且能够导电。
而弱电解质的溶解度相对较低，溶解后的溶液可能呈现浑浊或者微弱的导电性。
因此，通过观察溶解度可以初步判断物质的电解质性质。
其次，可以利用电导率仪进行实验，测量物质溶液的电导率。
强电解质的溶液能够导电，其电导率较高；而弱电解质的溶液导电能力较弱，电导率相对较低。
通过测量电导率，可以更加准确地判断物质的电解质性质。
另外，可以利用酸碱指示剂进行观察。
强酸和强碱是强电解质，它们在水中完全电离生成大量离子，因此可以通过酸碱指示剂的颜色变化来判断物质的电解质性质。
而弱酸和弱碱是弱电解质，它们只能部分电离，无法引起明显的酸碱指示剂颜色变化。
最后，可以通过测定物质的酸碱性来判断其为强电解质还是弱电解质。
强酸和强碱在水溶液中呈强酸性和强碱性，而弱酸和弱碱的酸碱性相对较弱。
通过测定物质的酸碱性，可以帮助判断其电解质性质。
总之，通过观察溶解度、测量电导率、利用酸碱指示剂和测定酸碱性等方法，可以较为准确地判断一个物质是强电解质还是弱电解质。
这些方法可以在化学实验中广泛应用，帮助我们更好地理解和认识电解质的性质。
考点20 强电解质 弱电解质-(解析版)
考点20 强电解质弱电解质【知识梳理】一、强电解质与弱电解质1．强电解质：(1)概念：在水溶液中能够完全电离的电解质。
(2)常见的强电解质①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等。
①强碱：NaOH、KOH等。
①绝大多数盐。
(3)电离方程式中用“===”表示完全电离，写出下列物质的电离方程式：①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4。
①Ba(OH)2：Ba(OH)2=== Ba2＋＋2OH－。
①CaCl2：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－。
2．弱电解质(1)概念：在水溶液中不能完全电离的电解质。
(2)常见的弱电解质①弱酸：H2CO3、CH3COOH等。
①弱碱：NH3·H2O等。
①H2O。
(3)电离方程式中用“”表示不能完全电离，写出下列物质的电离方程式：①CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋。
①NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－。
3．电解质的强弱与溶液的导电能力及电解质的溶解度都没有必然联系，只与电离程度有关。
某些难溶(或微溶)于水的盐(如AgCl、BaSO4等)，其溶解度很小，但其溶于水的部分是完全电离的，它们仍属于强电解质。
电解质溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷数有关。
强电解质溶液的导电能力不一定强。
二、强电解质与弱电解质比较1．强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质电离条件溶于水或熔融状态溶于水或熔融状态电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程溶液中微粒只有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，不存在电解质分子既有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，还存在电解质分子实例多数盐(包括难溶盐)、强酸、强碱等弱酸、弱碱、水例1．（2022·浙江·余姚市高风中学高一阶段练习）下列物质中是弱电解质的是A．Cu B．CH3COOH C．CO2D．CH4【答案】B【解析】A．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，A正确；B．CH3COOH为弱电解质，B错误；C．CO2为非电解质，C错误；D ．CH 4是非电解质，D 错误； 故选A 。
强电解质和弱电解质
（4）液态或固态的纯物质，以及稀溶液中的 溶剂(如水)，其活度均规定为aBonic strength)
（3.3）
式中， bi和 zi分别为溶液中第i 种离子的质 量摩尔浓度和该离子的电荷数，近似计算时， 也可以用ci代替bi 。
已解离的分子数 原有分子总数
（3.1）
在相同浓度下，不同电解质的电离度大小 反映了电解质的相对强弱，解离度就愈小，电 解质愈弱
4
表3-1 强电解质的表观电离度 （298K，0.10mol·L-1）
通常按解离度的大小，把浓度为 0.1mol·kg-1的电解质溶液中解离度大于30%的 称为强电解质，解离度小于5%的称为弱电解 质，而解离度介于5%~30%的称为中强度电解 质。
例如：醋酸的解离平衡如下式所示：
HAc + H2O
H3O + + Ac-
在平衡状态下，弱电解质在水溶液中的解离
程度的大小可以定量地用解离度ɑ来表示：
3
解离度(degree of ionization)：符号为α 是指在一定温度下当解离达到平衡时，已解 离的弱电解质分子数与解离前分子总数的比率。
α＝
离子氛是一个平均统计模型，虽然一个离 子周围的电荷相反的离子并不均匀，但统计结 果作为球形对称分布处理。
6
三、离子的活度和活度系数
离子的活度aB(activity)：它是电解质溶液 中实际上能起作用的离子浓度。
aB = γ·cB/ cθ （3.2）
式中 γ称为溶质B的活度系数(activity coefficient)
例如：
NaCl HCl
Na+ + Cl- （离子型化合物） H+ + Cl- （强极性分子）
强电解质与弱电解质
解质溶液 溶液
液
电解质
通电后 灯泡 亮度
离子浓度
NaCl
亮 大
NaOH HCl CH3COOH NH3•H2O
亮亮 暗
暗
大
大小 小
只有离子
液面
H+ Cl-
H+
H+
H+
H+ Cl-
H+
Cl-
H+
H+
Cl-
H+
H+
Cl-
HCl电离的结果
既有离子，又有分子
液面
CH3COOH CH3COOH
CH3COOH H+
碳酸是一种弱酸。
酸式盐在水溶液中
NaHSO4 = Na + + H + + SO42-
NaHCO3 = Na + + HCO3 强酸酸式根（ HSO4－ ）在水溶液中拆开写； 弱酸酸式根（ HCO3－ ）不能拆；
电离方程式书写要求
①强电解质用“ ”连接 ②弱电解质用“ ”连接 ③多元弱酸分步电离 ④多元弱碱一步写完
常见的弱电解质： 弱酸：H2CO3 、CH3COOH、H2S、HF等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等
少数盐和水
BaSO4、CaCO3、AgCl 等 难 溶 于 水 的盐是否属弱电解质?
CH3COOH易溶，是否属强电解质? 强电解质的溶液导电能力一定强吗？
影响电解质溶液导电能力的主要因素 ： 单位体积溶液中离子数目的多少和离子所带电 荷数的多少。
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
电解质的判断
判断物质是否属于电解质： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；（熔融或水溶液中） 三看：是不是自身电离。
强电解质与弱电解质课件
盐类强电解质
氯化钠
由强酸和强碱组成，在水中完全 电离，生成钠离子和氯离子，具
有良好的导电性。
硫酸钠
由强酸和强碱组成，在水中迅速 电离，生成硫酸根离子和钠离子 ，具有较高的溶解度和导电性。
碳酸钙
由强碱和弱酸组成，在水中部分 电离，生成钙离子和碳酸根离子 ，溶解度较低，但在强酸性环境 中可溶解并产生二氧化碳气体。
3. 进行实验：将强电解 质和弱电解质的溶液分 别置于试管中，观察其 颜色、导电性等性质， 并记录实验结果。
实验现象展示和结果分析
强电解质实验现象
NaOH溶液呈无色，加入酚酞指示剂后呈红色，说明 NaOH在水溶液中完全电离，产生OH-离子，使溶液呈 碱性。
CH3COOH溶液呈无色，加入甲基橙指示剂后呈橙色， 说明CH3COOH在水溶液中部分电离，产生的H+离子 浓度较低，使溶液呈弱酸性。
硝酸
在水中完全电离，生成氢离子和硝 酸根离子，具有强酸性和氧化性。
强碱类强电解质
01
02
03
氢氧化钠
在水中完全电离，生成氢 氧根离子和钠离子，具有 强碱性。
氢氧化钾
在水中迅速电离，生成氢 氧根离子和钾离子，具有 极强的碱性和腐蚀性。
氢氧化钙
在水中部分电离，生成氢 氧根离子和钙离子，具有 中强碱性。
HCl溶液呈无色，加入甲基橙指示剂后呈红色，说明 HCl在水溶液中完全电离，产生H+离子，使溶液呈酸 性。
弱电解质实验现象
NH3·H2O溶液呈无色，加入酚酞指示剂后呈粉红色， 说明NH3·H2O在水溶液中部分电离，产生的OH-离子 浓度较低，使溶液呈弱碱性。
06
思考题与课堂互动环节
思考题设计
题目1
强电解质和弱电解质
C(HAC)
减小 增大 增大 增大 减小 减小 减小
增大 加冰醋酸 减小 加醋酸钠 加HCl 加NaOH 锌粒 减小 减小 增大 增大 增大
加水
增大 减小 增大 减小 增大 减小 减小 增大
减小
增大 增大 减小 增大 增大 减小 减小 增大 减小 增大 增大 增大
强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶性的大 小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看电 离的是否完全.
高中化学交流群：51417113
思考并讨论 1.难溶物一定是弱电解质吗?
2.强电解质溶液的导电能力一定强吗?
3.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质吗? 4.强酸的酸性一定比弱酸强吗？
高中化学交流群：51417113
高中化学交流群：51417113
③影响电离平衡常数大小的因素：
A.电离平衡常数大小是由物质的 本性决定的，在同一温度下，不 同弱电解质的电离常数不同。
B.弱电解质的电离平衡常数大小 受温度变化的影响，不受其浓度 变化的影响。
高中化学交流群：51417113
多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步 电离，第二步电离远大于第三步电离.
（mol／Ｌ）
1.00
4.21×10 4.21×10
0.100
CH3COOH+
0.99579 0.09866 溶液越稀越易电离. -3
-3
1.34×10-3
-5
1.34×10-3
c (CH3COO-)· H+) c( c (CH3COOH)
已电离的醋酸浓度 醋酸初始浓度 ×100%
1.8×10
-5
1.8×10 1.34%
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题目：强电解质与弱电解质
人教版高一化学
第二章化学物质及其变化
第二节离子反应
科目：高一化学课题：强电解质与弱电解质
训练技能：强化技能时间：10分钟
教学目标：（1）掌握强电解质与弱电解质的概念。
（2）熟练运用语言强化，动作强化，标志强化，活动强化，即时强化，延时强化。
时间
分配教师教学行为体现教学
技能
的行为要
素
学生学习行
为
教
学
媒
体
1．5 分钟【回顾】同学们：上节课了我们学习了电离，电解质
和非电解质。
那好，那位同学来说下电离的概念呢？
那么电解质和非电解质呢？
语言强化：回答
非常正确，看来
同学们对上节
课的知识掌握
不错。
即时强化：立即
表明态度，使学
生受到肯定或
鼓励。
【学生A回答】
电离是指电解质
在特定的溶剂
（如水）中被离
解成可以自由运
动的带电栗子的
过程
【学生B回答】
电解质是在水溶
液或熔融状态下
能导电的化合
物，非电解质是
在水溶液和熔融
状态下都不能导
电的化合物。
4.5 【引导】电解质根据一定的划分标准划分为强电解质
和弱电解质，同学们结合上节课内容和自己的理解给
强弱电解质下个定义。
【讲解】前面学习电解质时我们已经知道，溶液能导
电是因为他们在溶液中发生电离，产生自由移动的离
语言强化：不
错，有自己的观
点。
活动强化：激发
学生的学习兴
【学生C回答】
强电解质即为导
电能力强的，弱
电解质即为导电
能力弱的。
分钟子，导电能力强弱取决于离子浓度，相同条件下，离
子浓度越大，导电能力越强，相应的离子浓度越小，
导电能力越弱。
如果说按导电能力来划分强弱电解质，
那么到底导电能力多强，也即离子浓度多大时，可以
说成是强电解质了，这个标准不好定，所以强弱电解
质的划分标准不是导电能力，而是溶于水后的电离程
度。
我们都知道硫酸溶于水全部电离，溶液中全部以
离子的形式存在，而醋酸溶于水只有部分电离，溶液
中还有溶质分子。
我们将这种全部电离的电解质称为
强电解质，相应的将溶于水后只有部分电离的成为弱
电解质。
趣。
延时强化：看来
C同学的说法
错误的，但是他
能积极思考，勤
于发言讨论，是
值得我们以后
学习中要学习
的。
开始抄笔记，认
真听课。
5 分钟【挂图】常见的强弱电解质举例即时强化：立即
表明态度，使学
生受到肯定或
鼓励。
根据自己的理解
回答出常见的强
弱电解质
挂
图
6 分钟【例1】关于强弱电解质的叙述正确的是（）
A,在溶液里导电能力强的称为强电解质，导电能力弱
的称为弱电解质。
B,强电解质的水溶液中不存在溶质分子。
C,强电解质溶液一定比若电解质溶液的导电能力强。
D,强电解质的稀溶液的导电能力可以不如弱电解质浓
溶液的导电能力。
挂挂图，并读
题。
划出题干中的
注意的地方。
标
志强化
活动强化：激发
学生的学习兴
趣。
延时强化：所以
这位同学的答
案非常正确。
看挂图
做题
回答自己的答案
并简要分析
挂
图
8 分钟【分析题目】A,选项中“在溶液里导电能力强的称为
强电解质，导电能力弱的称为弱电解质。
”将强弱电解
质的概念理解错了。
B,选项是对的，因为强电解质是完全电离的，所以溶
液中不存在溶质分子。
C,选项中“强电解质溶液一定比若电解质溶液的导电
能力强”是错误的，因为导电能力取决于溶液离子浓
度的大小。
D,“强电解质的稀溶液的导电能力可以不如弱电解质
浓溶液的导电能力。
”是对的，原因同C
标志强化：划出
题中须注意的
地方，并加以分
析。
延时强化：这位
同学的答案很
正确，看来对这
两个概念掌握
的不错，继续努
力。
认真听讲
挂
图
9 分钟【总结】通过这道题，我们能得出：注意事项①相同
条件下，溶液导电性强弱是由溶液离子浓度大小决定
的。
②强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质
溶液导电能力也不一定弱。
挂挂图（注意事
项）
标志强化：用红
色笔写注意事
项。
认真听讲，记下
注意事项。
挂
图
10 分【知识回顾】回顾强弱电解质的概念及注意事项用不同颜色的
划出概念中需认真的和老师一
钟要注意的地方。
起回答。
强化标志
自我评价：1，整个教学过程使用了语言强化，动作强化，活动强化，标志强化，及时强化和延时强化。
语言强化为主，其他强化方式辅助，动作强化如当学生回答问题时，老师看着学生，微笑点头示意，鼓励学生大胆的继续说出自己的想法。
活动强化如设计让学生给强弱电解质下定义，参与教学活动。
标志强化如用不同颜色的笔标出须注意的地方，同时用挂图的形式，有利引起学生的注意。
及时强化如当学生作出反应后及时给与肯定或鼓励。
延时强化如当学生给出自己的定义后，并没有及时评价对与错，而是举例硫酸和醋酸在水中的电离情况得出强弱电解质，然后予以评价。
2，由于期望将所有的强化方式都用到这节课中，设计思路都点多，导致内容有点多。
3,由于紧张，说话语速有点快。
4,叫学生回答问题时，手势有点夸张。