2013步步高化学大一轮复习讲义答案第八章
2013步步高浙江化学高考复习(第一轮)苏教版
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基础再现·深度思考
深度思考
第2讲
5．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用 导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流 由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液 中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属 的活动性顺序是 A．A>B>C>D C．C>A>B>D B．A>C>D>B D．B>D>C>A ( )
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基础再现·深度思考
考点二 化学电源
第2讲
1．碱性锌锰干电池——一次电池 总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋ Zn(OH)2。 正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e ===2MnO(OH)＋ 2OH－；
－
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Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2。 负极反应：
第2讲
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__________g。 (2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图连接，电解 一段时间后，则在A电极上生成________，B电极上生成 ____________，此时铅蓄电池的正负极的极性将_____。
基础再现·深度思考
解析
第2讲
(1)放电时为原电池，正极为 PbO2，其电极反应式为
－
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③总反应：2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4 (3)可充电电池原理示意图
基础再现·深度思考
第2讲
4.燃料电池 氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性 两种。 酸性 负极反应式 正极反应式 电池总反应式 2H2－4e ===4H
步步高大一轮复习讲义化学答案2013版整本答案 word2003版
2013步步高大一轮复习讲义化学安徽专用（整本答案）第一章第1讲化学实验基础基础再现·深度思考考点一1．(2)2/3(5)灯帽2．试管1/3略向下倾斜蒸发皿玻璃棒泥三角坩埚钳石棉网圆底烧瓶锥形瓶烧杯3．(1)量筒量取一定体积的液体0.1 mL(2)容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液不能(3)酸式滴定管①查漏②在上方③酸性强氧化性碱性④0.01(4)碱式滴定管碱性酸性强氧化性(5)托盘天平②烧杯③被称物砝码左右④0.1(6)温度计①混合物中②支管口处考点二1．(1)药匙纸槽底镊子(2)胶头滴管倾倒手心玻璃棒2．(1)酸碱性酸碱性漂白氧化性(2)①玻璃片或表面皿玻璃棒中部标准比色卡②润湿镊子玻璃棒3．(2)滴成股(3)NaOH溶液或热的纯碱溶液CS2或热的NaOH溶液稀HNO34．(1)烧杯试管搅拌粉碎加热加热(2)①Cl2②NH3SO2HCl倒吸(3)较小较大考点三3．(3)①b②a、c③需要a、c考点四1．广口细口棕色碱性强酸强氧化性2．(1)密封(3)棕色(4)磨口的细口瓶深度思考1．(1)石棉网水浴加热使仪器受热均匀，便于控制KNO3溶液的温度(2)A(3)C(4)D(5)B(6)E碎瓷片或沸石2．坩埚、泥三角3. 不同，A图读数偏大，B图读数偏小。
4．砝码放在左盘，物体放在右盘27.45．(1)28.021.10C(2)①蒸发皿②5.9或5.8100 mL容量瓶6．K、Na、白磷等，因随意丢弃易引起火灾等安全事故。
7．(1)块状固体直接落入试管底部，易砸破试管(2)①瓶塞正放在桌面上；②试剂瓶标签未面向手心；③试剂瓶瓶口未紧靠试管口；④试管未倾斜45°(3)滴管伸入试管内8．不能，污染溶液。
9．不能。
若润湿，不一定有误差，如测NaCl溶液的pH时。
10．在烧杯中加入适量水，然后沿器壁慢慢注入浓H2SO4，边加边搅拌。
11．①—4(自燃物品)；②、⑪—3；③、④—1；⑤、⑩—5；⑥—2；⑦、⑧、⑨—8 12．(1)②防倒吸原理：漏斗下口与液面接触产生倒吸，烧杯中液面下降与漏斗口脱离，在重力作用下，漏斗中的液体又落回烧杯，防止了倒吸。
2013步步高化学大一轮复习讲义答案第八章
第1讲弱电解质的电离平衡答案基础再现·深度思考考点一1．(1)水溶液熔融化合物(2)都化合物2．(1)全部强酸强碱大多数盐部分弱酸弱碱水(2)离子共价共价3．(1)===(2)H2CO3 H＋＋HCO－3，HCO－3 H＋＋CO2－3(3)Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－(4)①Na＋＋H＋＋SO2－4②Na＋＋HCO－3HCO－3 H＋＋CO2－3(5)H＋＋AlO－2＋H2O Al3＋＋3OH－考点二1．电离成离子离子结合成分子2．＝≠3．(2)①电离增大吸热②电离增大③增大左减小减小增大考点三1.c(H＋)c(A－)c(HA)c(B＋)c(OH－)c(BOH)2．(1)温度增大深度思考1．(1)导电能力强弱要看溶液中离子浓度大小，离子浓度大的，导电性强，若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强。
(2)能导电的物质不一定是电解质，如Cu、氯水等。
2．强电解质不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如NH3、H2O、H3PO4、HF等，故强、弱电解质与溶解性无必然联系。
3．②⑤⑥ 4.D 5.③④⑥6．都不一定。
如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。
7．对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱c(H＋)、c(A－)的减小，但c(OH－)会增大。
8．C9.D10.C11．由于电解质的电离是吸热过程，升高温度，电离程度增大，故K a或K b增大。
2013步步高化学大一轮复习讲义答案专题讲座 八 九 十
专题讲座八元素推断题的知识贮备和解题方法答案【例1】C【例2】C【例3】 B【例4】D【例5】D【例6】C【例7】B【例8】(1)D(2)第三周期第ⅢA族(3)次氯酸钙ClO－＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O【例9】 C【例10】(1)第四周期第Ⅷ族(2)2BrCl＋2NaI===Br2＋I2＋2NaCl(3)第三周期第ⅠA族易专题讲座九电化学高考命题的探究答案【例1】B【例2】C【例3】C【例4】(1)Zn(或锌)正极(2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b(3)2H＋＋2e－===H2↑87【例5】(1)①④(2)2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(3)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑)(4)用拇指按住管口，取出试管，管口靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有淡蓝色火焰(5)用拇指按住管口，取出试管正立，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃(6)溶液呈红色，白色沉淀溶解(或大部分溶解)【例6】(1)Na2O(2)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑(3)负极 Cl 2＋2e －===2Cl －(4)Cu ＋H 2O 2＋2H ＋===Cu 2＋＋2H 2O专题讲座十 化学反应速率、化学平衡计算通关答案【例1】 C【例2】 3Y ＋Z 2X 0.025 mol·L －1·min －1 即时巩固1．C2．0.15/a mol·L －1·min －1 0.1/a mol·L －1·min －1 2 【例3】 B【例4】 (1)放热 (2)增大 增大 (3)BC (4)60%即时巩固3．(1)a /4 (2)2a 不变 (3)6 (4)n >2m /3【例5】 (1)c (CH 3OCH 3)·c (H 2O)c 2(CH 3OH)5 (2)>即时巩固4．(1)1 (2)0.95 mol·L －1 (3)吸热 (4)等于 平衡常数只与温度有关5．(1)A(g)＋2B(g) 2C(g) c 2(C)c (A)·c 2(B)0．05 mol·L －1·min －1(2)缩小容器容积(加压)。
步步高大一轮复习讲义化学答案2013版_整本答案
第3讲盐类的水解基础再现·深度思考考点一1．水电离产生的H＋或OH－弱电解质2．H＋OH－水的电离平衡增大3．可逆酸碱中和4．否中性pH＝7是NH＋4、Cu2＋酸性pH<7是CH3COO－、CO2－3碱性pH>7考点二1． 弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)2．(1)NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋(2)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－(3)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋(4)Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑考点三1．越大越强2．右移增大增大右移减小增大右移增大减小增大减小减小增大深度思考1．向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。
这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的。
2．Na2CO3溶液的pH大。
因为CH3COOH的酸性强于H2CO3，则CO2－3结合H＋的能力强于CH3COO－，即CO2－3水解程度较大，产生的c(OH－)较大，pH较大。
由于盐的二级水解大于一级水解，故Na2CO3溶液的pH比NaHCO3大。
3．三种溶液各取少许分别滴入石蕊，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。
4．D5．NH＋4水解一般小于10%水解微弱考虑水的电离水极微电离纯水电离度1.0×10－7%6．①②③④⑥⑨⑩⑪7.D8．①Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋②S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－③HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－④AlO－2＋2H2O Al(OH)3＋OH－⑤不水解9．不对，原因是：体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH3COO－＋H 2O CH 3COOH ＋OH －左移。
10．B11．(1)纯碱溶液中存在CO2－3的水解平衡：CO2－3＋H 2O HCO －3＋OH －，温度升高，水解平衡右移，c (OH －)增大，去污能力增强。
2013步步高化学大一轮复习讲义第八章第3讲
第3讲
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水解的离子 的酸 溶液的 pH 碱性
否
NH4 ＋、
Cu
2＋
－
中性
pH=7
是
酸性
pH<7
CH3COO 、
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答案
不对，原因是：体系中 c(CH3COOH)增大，抑制了水
解，会使平衡 CH3COO－＋H2O CHCOOH＋OH－左移。 3
基础再现·深度思考
第3讲
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10．在一定条件下，Na2CO3 溶液存在水解平衡：CO2－＋ 3 － H2O HCO ＋OH－。下列说法正确的是 ( B ) 3 A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入 CO2，平衡朝正反应方向移动 － cHCO3 C．升高温度， 2－ 减小 cCO3 D．加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小
第3讲
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右移 右移 右移
增大 减小 增大
增大
增大 减小
弱酸根离子的水解程度 增大 ， 弱碱阳离子的水解程度 减小 弱酸根离子的水解程度 减小 ， 弱碱阳离子的水解程度 增大
基础再现·深度思考
第3讲
深度思考 9．有人认为，向 CH3COONa 溶液中，加入少量冰醋酸，会与 CH3COONa 溶液水解产生的 OH－反应，使平衡向水解方向 移动，这种说法对吗？为什么？
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基础再现·深度思考
第3讲
(1)含酚酞的 0.01 mol· －1 CH3COONa 溶液显浅红色的原因 L 为________________________________________________ ________________________。 (2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液 红色变浅，则下列叙述正确的是________。 A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应 C．NH4NO3 溶于水时放出热量 D．NH4NO3 溶于水时吸)＋3H ＋ ，加入盐酸，c(H ＋ )增大，可抑制 3
2013步步高化学大一轮复习讲义答案第六章
第1讲化学能与热能答案基础再现·深度思考考点一1．(1)物质能量(2)质量能量(3)热能热量2．(1)恒压热效应(2)ΔH(3)kJ·mol－1kJ/mol3．(1)吸放4．一步分几步相同ΔH1＋ΔH2考点二1．物质的量反应热2．物质能量3．(2)s l g aq考点三(从左至右，从上至下)放热<kJ·mol－11125 ℃、101 kPa1稀溶液157.3考点四1．能量2．柴草化石能源多能源结构3．(1)①煤石油天然气②不能(2)①太阳能氢能风能地热能海洋能生物质能②可以4．(1)化石燃料(2)环境污染5．(1)②适当过量的空气足够大的接触面积粉碎成粉末喷成雾状深度思考1．在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，光能多，故热量少。
2．不正确。
反应放热还是吸热，与反应物和生成物具有的能量有关，与加热与否无必然关系。
例如红磷和O2生成P2O5需要加热，Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl混合搅拌就可反应。
3．持续用酒精灯加热，撤掉酒精灯反应就停止的反应是吸热反应；开始用酒精灯加热，反应开始后，撤去酒精灯仍能继续反应的是放热反应。
放热反应加热目的一般是加快反应速率。
4．D5．－1 220 kJ·mol－16．D7.C8.B9.C10.A11.C规律方法·解题指导实验探究2．环形玻璃搅拌棒 温度计3．(1)保温、隔热，减少实验过程中热量的损失(2)碱 (3)上下搅动 铜传热快，热量损失大4．(1)偏小 (2)－56.01 kJ·mol －1 (3)偏小 用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收热量，造成测得中和热偏小 (4)偏小规律方法1．比较吸、放热反应过程中，吸收或放出热量的多少时不考虑符号，但比较ΔH 大小时，必须带正、负号比较，对放热反应，ΔH 越小，放热越多；对吸热反应，ΔH 越大，吸热越多。
2．(1)< ΔH 2－ΔH 1 < (2)ΔH 1 ΔH 1－ΔH 2 < < (3)ΔH 1 >【例1】 C【例2】 B【例3】 FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO 2(g)ΔH ＝－11 kJ·mol －1【例4】 H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 －571.6 285.8 真题重组·规范集训1．(1)√ (2)A.× B ．× (3)√ (4)×2．D3．A4．C5．A6．C7．A8．B9．C课时规范训练教材习题回扣1．C 2.A3．②③④⑤⑥ ①4．(1)CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g)ΔH ＝－41 kJ·mol －1 (2)CO 2(g)＋H 2(g)===CO(g)＋H 2O(g)ΔH ＝＋41 kJ·mol －1 能力提升训练1．B2．C3．C4．D5．C6．C7．B8．A9．C10．D11．(1)活化能活化分子变为生成物释放的能量反应热(2)放热<12．(1)吸热E1－E2一定低(2)减小减小不变13．(1)金刚石C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1(2)石墨C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1(3)252.014．(1)等于(2)b＝－a＋(c＋d)/2(3)小于吸收(4)固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高第2讲原电池化学电源答案基础再现·深度思考考点一1．化学电2．(从左至右，从上至下)锌片铜片Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu氧化反应还原反应3．(1)活泼性不同(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)氧化还原反应考点二1．Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)22．Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag3．Pb PbO2(1)①Pb－2e－＋SO2－4===PbSO4②PbO2＋2e－＋4H＋＋SO2－4===PbSO4＋2H2O(2)①PbSO4＋2e－===Pb＋SO2－4②PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO2－44．O2＋4e－＋4H＋===2H2O深度思考1．D 2.B3．(1)小48(2)Pb PbO2对换4．(1)变小变小(2)变小增大5．B 6.A规律方法·解题指导【例1】负极：2Zn－4e－===2Zn2＋，正极：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。
第八章 第1讲2015步步高化学复习大一轮讲义及练习(含答案)
反应方向移动，c(OH－)减小，①不合题意；
硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向正反应方
向移动，②不合题意；
当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向逆反应 方向移动，③符合题意； 若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但 c(OH－)减小，④不合题意；
电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大， ⑤不合题意；
高温度，K值 增大 ，原因是 电离是吸热过程 。
2.碳酸是二元弱酸
＋ － － ＋ H CO H ＋ HCO ， HCO H ＋ 2 3 3 3 (1)电离方程式是
－ CO2 3 。
cH＋· cHCO－ 3 (2)电离平衡常数表达式：Ka1＝ ， cH2CO3 2－ ＋ cH · cCO3 Ka2＝ 。 － cHCO3
2.弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立
在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的
速率和离子结合成分子的速率相等时，电离程达到了平衡。(2)电离平衡的特征
=
≠
离子
分子
(3)外界条件对电离平衡的影响
①内因：弱电解质本身的性质。 ②外因：浓度、温度、加入试剂等。
(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电
NH4 ＋OH－，若 3.稀氨水中存在着下列平衡：NH3· H2O
＋
要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入
的物质或采取的措施是( )
①NH4Cl 固 体
A.①②③⑤ C.③
②硫酸
③NaOH 固 体
④水
⑤加热
⑥加入少量MgSO4固体 B.③⑥ D.③⑤
解析 若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH＋ 4 )增大，平衡向逆
届步步高大一轮复习讲义_化学人教版
届步步高大一轮复习讲义_化学人教版第1 讲物质的组成、性质和分类【考纲要求】1.了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.了解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。
重难点：物质的分类和胶体的性质。
知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建考点一物质的组成考点二物质的分类物质的组成、性质和分类考点三物质的性质与变化考点四分散系、胶体知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建I考点一物质的组成不同单质叫同素异形体。
同种元素形成的_________由几种不同的单质或化合物组成的物质混合物和纯净物探究高考由同种单质或化合物组成的物质。
知识梳理练出高分知识梳理题型构建【递进题组】题组一1 2题组二345知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建题组一12题组二345在化学变化中复合离子+ 如NH 4等可以再分题组一组成物质的微粒1.判断下列说法是否正确？若不正确,说出理由。
①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。
②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。
③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。
④原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。
⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。
⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。
⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。
金刚石、石墨均是由C 元素组成,但不是同一种物质，互为同素异形体如Fe是由原子构成的；化学性质由铁原子保持如N2和CO知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建题组一12题组二3452.下列各组物质能真实表示物质分子组成的是 A . NO、C2H5OH、HNO3、I2 B . CaO、N2、HCl、H2O C. NH3、H2S、Si、CO ( A )CaO是离子化合物，不存在分子D. CO2、SiO2、__、H2SO4Si和SiO2都是由原子直接构成。
【步步高】高考化学大一轮复习 第八章 章末检测(含解析)苏教版
【步步高】2015届高考化学大一轮复习 第八章 章末检测（含解析）苏教版(时间：100分钟，满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、单项选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分) 1.(2011·开封质量检测)已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应(放热反应)，生成H 2的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是( )A ．若将锌粒改为锌粉，可以加快产生H 2的反应速率B ．反应前4 min 内温度对反应速率的影响比浓度的大C ．反应前4 min 内生成H 2的平均速率v (H 2)＝0.09 mol·L －1·min －1D ．反应开始2 min 内平均反应速率最大2．现在一容器中加入一定量的A 和B ，发生反应：A ＋2B 3C ，若在反应中用v A 、v B 、v C 表示正反应速率，用v A ′、v B ′、v C ′表示逆反应速率。
下列描述中正确的是( )A ．在容器中，任何时间v A ＝vB ＝v CB ．在任何时候容器中都必然存在：v A ∶v B ∶vC ＝v A ′∶v B ′∶v C ′＝1∶2∶3C ．当v A ＝v B ＝v A ′＝v B ′时表示反应已达到平衡状态D ．当v A ′＝12v B ′时，表示反应已达平衡状态 3．(2011·镇江模拟)在密封容器中通入A 、B 两种气体，在一定条件下放热反应2A(气)＋B(气)2C(气)达到平衡后，改变一个条件(x )，下列量(y )一定符合图中曲线的是( )x yA 再加入AB 的转化率B 再加入C A 的体积分数C 压强 混合气体的物质的量D 温度 混合气体的平均摩尔质量4．已知反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH <0。
某温度下，将2 mol SO 2和1 molO 2置于10 L 密闭容器中，反应达平衡后，SO 2的平衡转化率(α)与体系总压强(p )的关系如图甲所示。
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- 1 -第1讲 弱电解质的电离平衡答案基础再现·深度思考考点一1．(1)水溶液 熔融 化合物 (2)都 化合物2．(1)全部 强酸 强碱 大多数盐 部分 弱酸 弱碱 水 (2)离子 共价 共价3．(1)=== (2)H 2CO 3H ＋＋HCO －3，HCO －3H ＋＋CO 32－ (3)Fe(OH)3Fe 3＋＋3OH －(4)①Na ＋＋H ＋＋SO 42－ ②Na ＋＋HCO －3 HCO －3H ＋＋CO 32－ (5)H ＋＋AlO －2＋H 2O Al 3＋＋3OH －考点二1．电离成离子 离子结合成分子 2．＝ ≠3．(2)①电离 增大 吸热 ②电离 增大 ③增大 左 减小 减小 增大 考点三1.c (H ＋)c (A －)c (HA) c (B ＋)c (OH －)c (BOH)2．(1)温度 增大 深度思考1．(1)导电能力强弱要看溶液中离子浓度大小，离子浓度大的，导电性强，若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强。
(2)能导电的物质不一定是电解质，如Cu、氯水等。
2．强电解质不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如NH3、H2O、H3PO4、HF等，故强、弱电解质与溶解性无必然联系。
3．②⑤⑥ 4.D 5.③④⑥6．都不一定。
如对于CH3COOH CH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。
7．对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱c(H＋)、c(A－)的减小，但c(OH－)会增大。
8．C9.D10.C11．由于电解质的电离是吸热过程，升高温度，电离程度增大，故K a或K b增大。
12．(1)一级电离电离出的H＋抑制了二级电离，依次类推。
(2)一级电离完成后，酸式酸根离子是一个阴离子，从阴离子中电离出H＋是比较耗能的，且酸式酸根离子带的负电荷越多，电离出H＋越困难。
13．A规律方法·解题指导【例1】(1)b>a>c(2)b>a＝c(3)c>a>b(或c>a＝2b)(4)c>a＝b(5)a＝b＝c a＝b>c(6)c>a＝b【例2】B【例3】C【例4】C真题重组·规范集训1.D2.B3.C4.C5.D6.(1)√(2)×(3)×(4)×7.D8.B9.B 10.C课时规范训练- 2 -教材习题回扣1．C 2．(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×3．红能力提升训练1．C 2.A 3.A 4.D 5．A6．C7．D8.A9.B10.D11.C 12．(1)⑦(2)③(3)②13．(1)H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S (2)一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用(3)S2－、CO32－、HCO－3、CH3COO－14．(1)逆c(A－)增大，平衡向减小c(A－)的方向即逆反应方向移动(2)正减小增大(3)中10－9/(a－0.01) mol·L－115．(1)100 mL容量瓶(2)>b(3)配制pH＝1的HA溶液难以实现不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同(4)配制NaA溶液，测其pH>7，即证明HA是弱电解质(合理即可)。
第2讲水的电离和溶液的pH答案基础再现·深度思考考点一1.极弱HO＋＋OH－H2O H＋＋OH－32.(1)K w(2)c(H＋)·c(OH－)1×10－143．(1)吸热增大(2)电解质温度4．(1)抑制(2)促进(3)促进(4)促进考点二1．(1)>(2)＝(3)< 2．(1)－lg c(H＋)(2)0～14(3)小大3．(1)标准比色卡4．＝＝＝＞＜＜＜＞＞- 3 -- 4 -考点三1．酸碱中和 酸 碱 碱 酸 c (HCl)·V (HCl)V (NaOH)(1)标准液的体积 (2)滴定终点 2．(1)酸式 碱式 锥形瓶 (3)①酸式 腐蚀橡胶管 ②碱式 腐蚀玻璃 活塞3．(1)①查漏 润洗(2)(3)不恢复 (4)二至三 c (HCl)·V (HCl)V (NaOH)4．紫色 红色 浅红色 红色深度思考 1．外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候水电离出的c (H ＋)和c (OH－)总是相等的。
2．甲正确，温度不变，K w 是常数，加入H 2SO 4，c (H ＋)增大，c (H ＋)·c (OH －)>K w ，平衡左移。
不变，因为K w 仅与温度有关，温度不变，则K w 不变，与外加酸、碱、盐无关。
3．C 4.A 5.D6．溶液中的c (H ＋)和水电离出来的c (H ＋)是不同的：(1)室温下水电离出的c (H ＋)＝1×10－7 mol·L －1 若某溶液中水电离出的c (H ＋)<1×10－7 mol·L －1，则可判断出该溶液中加入了酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c (H ＋)>1×10－7 mol·L －1，则可判断出该溶液中加入可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。
(2)室温下，溶液中的c (H ＋)>1×10－7 mol·L －1，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；溶液中的c(H＋)<1×10－7mol·L－1，说明该溶液是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。
7．C8．pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；用pH试纸读出的pH只能是整数。
9．不可以，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性(漂白性)。
10．由于滴定管的“0”刻度在滴定管的上方；滴定管下端是没有刻度的，故剩余液体体积大于15 mL。
11．(1)滴定管不润洗相当于对所盛装溶液的稀释，锥形瓶不需润洗，润洗后相当于所盛装溶液的物质的量增大。
(2)仰视读数偏大，俯视读数偏小。
(3)如不排空气，取液时体积变小，滴定时体积变大。
12．强氧化性溶液、酸性溶液应盛放在酸式滴定管中，碱性溶液应盛放在碱式滴定管中。
即酸性KMnO4溶液、稀盐酸、溴水应盛放在酸式滴定管中，Na2CO3溶液盛放在碱式滴定管中。
13．(1)中和滴定的关键：①准确测定两种反应物溶液的体积；②确保标准液浓度的准确；③滴定终点的准确判定(包括指示剂的合理选用)。
(2)滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，不一定是酸碱恰好中和的点。
14．D15．(1)①转移定容摇匀②0.4烧杯(或表面皿)药匙(2)①最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色②0.11 mol·L－1③丙④DE规律方法·解题指导【例1】(1)10－12 mol·L－110－12 mol·L－1(2)10－10 mol·L－110－10 mol·L－1(3)10－2 mol·L－1(4)10－4 mol·L－1- 5 -【例2】B 【例3】(1)2(2)2.9(3)11(4)9.7 (5)6(6)3(7)11(8)2.3(9)5 【例4】D【例5】ABD【例6】(1)锥形瓶中溶液颜色变化在半分钟内不变色(2)D(3)0.0026.1026.10(4)V＝26.11 mL＋26.09 mL2＝26.10mL，c(NaOH)＝0.100 0 mol·L－1×26.10 mL25.00 mL＝0.104 4 mol·L－1真题重组·规范集训1.(1)×(2)×(3)×2.A3.A4.(1)×(2)×(3)√5.A6.B7.D8.C9.C课时规范训练教材习题回扣1．D 2.A 3.D 4.A 5．③④①②②①④③能力提升训练1．D 2.B 3.B 4.A 5.D 6.A7.A 8．D9.B10.C11.D12.B 13．(1)无自由移动的离子(2)b＜a＜c (3)c(4)ACEF14．(1)酸NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋(2)10－4 mol·L－110－11 mol·L－1(3)D(4)<15．(1)减小(2)NH3·H2O＋H＋===NH4＋＋H2O<NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H ＋(3)a/2 mol·L－1 (4)c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)16．(1)B、D、C、E、A、F(2)洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准溶液稀释而产生误差(3)使测得的未知溶液浓度偏大(4)溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色(5)使测得的未知溶液浓度偏小同质量下KOH中和的盐酸比NaOH中和的盐酸少- 6 -第3讲盐类的水解答案基础再现·深度思考考点一1．水电离产生的H＋或OH－弱电解质2．2．H＋OH－水的电离平衡增大3．可逆酸碱中和4．否中性pH＝7是NH4＋、Cu2＋酸性pH<7是CH3COO－、CO32－碱性pH>7考点二1弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)2．(1)NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋(2)CO32－＋H2O HCO－3＋OH－(3)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋(4)Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑考点三1．越大越强2．右移增大增大右移减小增大右移增大减小增大减小减小增大深度思考1．向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。
这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的。
2．Na2CO3溶液的pH大。
因为CH3COOH的酸性强于H2CO3，则CO32－结合H ＋的能力强于CHCOO－，即CO32－水解程度较大，产生的c(OH－)较大，pH3较大。
由于盐的二级水解大于一级水解，故Na2CO3溶液的pH比NaHCO3大。
3．三种溶液各取少许分别滴入石蕊，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化- 7 -铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。