化学必修1期中考试复习考点
高一化学必修1知识点总结(期中复习)
高一知识点归纳(期中复习)一.从实验学化学 物质得量1、,符号为 n ,单位为摩尔(mol) 2、 1 mol 粒子得数目就是0、012 kg 12C 中所含得碳原子数目,约为6、02×1023个。
3、 1 mol 粒子得数目又叫阿伏加德罗常数,符号为N A ,单位mol －1。
4、 使用摩尔时,必须指明粒子得种类,可以就是分子、原子、离子、电子等。
5、、数学表达式 :AN Nn 摩尔质量1、定义:1mol 任何物质得质量,称为该物质得摩尔质量。
符号:M 表示,常用单位为g/mol2、数学表达式:n = m/M3、数值:当物质得质量以g 为单位时,其在数值上等于该物质得相对原子质量或相对分子质量、 物质得聚集状态决定气体体积得主要内因:气体分子数与气体分子间距。
在同温同压下,任何气体分子得间距都相等。
气体摩尔体积1、单位物质得量得气体所占得体积。
2、符号:V m 表达式:V m = ;单位:L ·mol-1在标准状况(0oC,101KPa)下,1 mol 任何气体得体积都约就是22、4 L,即标准状况下,气体摩尔体积为22、4L/mol 。
3、阿伏加德罗定律:同温同压下,等物质得量得任何气体体积相等。
①对定律得理解:条件得三个相同推出结论得一个相同。
即:a 同温同压,气体得物质得量比等于体积比等于分子数比V 1/V 2＝n 1/n 2＝N 1/N 2;b 同温同压,气体得密度比等于其摩尔质量比ρ1/ρ2＝ M 1 / M 2; 物质得量在化学实验中得应用n V1、物质得量浓度、(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B得物质得量来表示溶液组成得物理量,叫做溶质B得物质得浓度(2)单位:mol/L(3)物质得量浓度＝溶质得物质得量/溶液得体积 C B = n B/V液注意点:①溶液物质得量浓度与其溶液得体积没有任何关系②溶液稀释:C(浓溶液)•V(浓溶液) =C(稀溶液)•V(稀溶液)2、一定物质得量浓度得配制(1)基本原理:根据欲配制溶液得体积与溶质得物质得量浓度,用有关物质得量浓度计算得方法,求出所需溶质得质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定得体积,就得欲配制得溶液、(2)主要操作1、检验就是否漏水、2、配制溶液○1计算、○2称量(或量取)、○3溶解、○4转移、○5洗涤、○6定容、○7摇匀、○8贮存溶液、所需仪器:托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、(X L)容量瓶注意事项:A 选用与欲配制溶液体积相同得容量瓶、B 使用前必须检查就是否漏水、C 不能在容量瓶内直接溶解、D 溶解完得溶液等冷却至室温时再转移、E 定容:继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2－3mm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切。
化学高一必修一复习知识点
化学高一必修一复习知识点本店铺为大家整理的，要想学好一门科目一定要建立系统的知识框架，高一化学有哪些知识点是同学们必须掌握的呢?1.化学高一必修一复习知识点篇一物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
检验类型、鉴别：利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。
鉴定：根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。
推断：根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。
2.化学高一必修一复习知识点篇二氨气及铵盐氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。
溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验。
生成的一水合氨NH3•H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3•H2O===(△)NH3↑+H2O浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体)氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造、铵盐和纯碱都离不开它。
氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
3.化学高一必修一复习知识点篇三二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
高一年级必修1化学期中必背知识点：离子反应
高一年级必修1化学期中必背知识点：离子反应知识点总结1、学习离子反应之前要了解电解质和非电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质;在水溶液里或熔融状态下都不能电离的化合物叫非电解质;常见的电解质和非电解质：电解质一般包含：酸、碱、盐、活泼金属氧化物等;非电解质：非金属氧化物(CO2、SO2等)、某些非金属氢化物(如NH3)、绝大多数有机物。
2、电解质又分强、弱电解质：强电解质是指在水分子作用下，能完全电离为离子的电解质。
包括大多数盐类、强酸、强碱、部分碱性氧化物等。
弱电解质是指在水分子作用下，只有部分分子电离的电解质。
包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3 H2O) 、Al(OH)3、H2O等。
因此强弱电解质的电离程度大不相同。
3、离子反应：有离子参加的反应，知道常见的离子反应的类型，离子反应发生的条件，离子共存的条件。
4、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
通过书写离子方程式，我们知道多个具体的反应写出的离子方程式是一样的。
这说明：离子方程式不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
离子方程式的意义：表示了反应的实质，代表了同一类型的离子反应。
常见考法本知识常以选择题的形式考查电解质的分类、强弱电解质的电离程度、弱电解质的电离平衡、离子方程式的书写方法，考查的难度居中，一般掌握以上基础知识即可解决。
误区提醒1. 电解质必须是化合物，而化合物不一定是电解质;2. 电解质导电是有条件的：水溶液或熔融状态下;3. 电解质必须是在上述条件下自身电离出离子的化合物;4. 能导电的物质不一定是电解质，例如金属能导电，但不是化合物;5. 单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
典型例题例：下列反应的离子方程式正确的是A.钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2uarr;B.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OD.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe++Cu=Fe2++Cu2+解析：钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2uarr;H原子个数不平，故A错;氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-中HClO 是弱酸,在离子方程式中不能拆，故B错;氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，C对;用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe++Cu=Fe2++Cu2+电荷不等，故D错。
化学必修1 期中考 基础知识点.doc
化学必修1第一章基础知识点1、实验安全问题、实验基本操作可以直接加热的：试管、蒸发皿、硬质玻璃管、堆烟用石棉网加热的：烧杯、烧瓶（蒸馆烧瓶、圆底烧瓶、平底烧瓶）、锥形瓶2、危险化学品标志如：酒精、汽油------ 易然液体；浓H2SO4、NaOH （酸碱） ----- 腐蚀品3、粗盐提纯注意加入除杂试剂的顺序、除杂过程涉及的反应方程式的书写4、混合物的分离提纯过滤、蒸发、蒸憾、萃取、分液蒸憾的原理、实验仪器名称、实验注意事项、蒸馆的应用蒸憾水的制取/海水淡化/提高酒精纯度-蒸憾萃取的原理、实验仪器名称、实验步骤和现象、萃取剂的选择、萃取的应用用CC1/苯将碘水/漠水中的碘单质/漠单质提取出来T萃取密度：CC14>H2O分离NaCl和漠/碘的混合物-萃取分液的原理、实验仪器名称、分液的应用分离花生油和NaCl的混合物-分液▲5、离子的检验（试剂+现象+结论）SO42\ Cl\ CO32'6、物质的量（n）：表示含有一定数目粒子的集合体，“粒子”指的是分子、原子、离子、质子、电子物质的量是国际七个基本物理量之一，只用于形容微观粒子，且需指明微粒种类物质的量的单位：摩尔，mol7、阿伏伽德罗常数（N A）： lmol任何物质所含有的粒子数，N A«6.02xlQ23mor1。
N = n x N A n = N / N A N A = N / n8、摩尔质量（M）： lmol物质所具有的质量。
单位：x./mol摩尔质量数值上与相对原子质量或相对分子质量相等，且摩尔质量的数值只与物质的种类有关。
n = m/M m = n x M M = m/n9、气体摩尔体积（Vm）： lmol气体所占的体积。
单位：L/molVm的数值与温度、压强有关！在标准状况（O°C,lOlkPa）下，V『22.4L/moln = V/Vm V = n x Vm Vm = V/n （V指的是气体的体积）▲ 10、阿伏伽德罗定律及其推论同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
高二上学期化学人教版选择性必修1期中考试复习课时2课件
高中阶段，极性共价 键有水才电离，没水
CH3CO不O电− +离H！+
2、多元弱酸分步电离，必须分步写出
H2CO3
－
HCO3－
H＋＋HCO3 H＋＋CO32－
Cu(OH)2
Cu2++2OH-
解题通法
强等号、弱可逆、多元
电离方程式的书写要点
弱酸分步写，多元弱碱
写一步 ①先判断强、弱电解质，决定符号。
②多元弱酸分步电离，分步写；多元弱碱分步电离，写一步。
升高温度 降低温度
K 值增大 K 值减小 K 值增大 K 值减小
正反应为吸热反应 正反应为放热反应 正反应为放热反应 正反应为吸热反应
二、化学平衡常数的应用
在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气与氢气进行如下反应：
N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，其化学平衡常数K与温度的关系
平衡常数
QK=
c p (C ) cq (D) cm ( A) cn (B)
c为平衡浓度
浓度商 c p (C ) cq (D) Q cm ( A) cn (B)
c为任一时刻浓度
Q＝K ，反应处于平衡状态 Q＜K ，反应向正方向进行 Q＞K ，反应向逆方向进行
二、化学平衡常数的应用
2.判断反应的热效应
【例2】下列物质中，属于电解质的是__①__④__⑦__⑧__⑨__ (填序号，下同)，属于非电解 质的是__⑤__⑩__⑪__，属于强电解质的是___①__④__⑧___，属于弱电解质的是__⑦__⑨____。
①H2SO4 ②盐酸 ③氯气 ④氢氧化钡 ⑤乙醇 ⑥铜 ⑦H2CO3
⑧氯化氢 ⑨CH3COOH
高一化学期中复习核心考点必刷200题人教版必修第一册(解析版)
人教版高一化学测试题2020-2021学年高一化学期中复习核心考点必刷200题期中复习检测卷二（25题）一、选择题1．下列关于实验的说法正确的是A．钠与氧气在加热条件下反应的实验中，将一小块处理好的金属钠放入坩埚中，开始加热，待钠熔化后停止加热，观察实验现象B．氢氧化铁胶体的制备实验，在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热直到液体变为红褐色，停止加热。
C．NaHCO3和Na2CO3的热稳定性比较，通过观察澄清石灰水中的导管口产生气泡的先后来得出结论。
D．NaHCO3和Na2CO3两种固体的鉴别，可以用加少量水，再测定温度的变化来实现，NaHCO3溶于水放热和Na2CO3溶于水吸热。
【答案】B【解析】A. 钠与氧气在加热条件下反应的实验中，将一小块处理好的金属钠放入坩埚中，开始加热，待钠熔化后继续加热，钠燃烧时火焰为黄色，生成过氧化钠，为黄色固体，故A错误；B. 氢氧化铁胶体的制备实验，在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热直到液体变为红褐色，停止加热，防止胶体聚沉，故B正确；C. 碳酸氢钠受热分解为二氧化碳，能够使澄清的石灰水变浑浊，而碳酸钠性质稳定；因此可以通过观察澄清石灰水中是否变浑浊来得出结论，而不能通过观察导管口产生的气泡先后来鉴别，故C错误；D. NaHCO3和Na2CO3都属于钠盐，碳酸钠溶于水放热，而碳酸氢钠溶于水吸热，可以通过加少量水，再测定温度的变化来鉴别，故D错误；故选B。
2．下列关于元素及其化合物的叙述中，正确的是A．氯气是黄绿色、有毒气体，具有漂白性B．可利用Na在O2中燃烧制取Na2O2C．混合NaHCO3溶液与MgCl2溶液，会变浑浊D．充分加热FeCl3饱和溶液，可制得氢氧化铁胶体【答案】B【解析】A. 氯气没有漂白性，故A错误；B. Na在O2中燃烧生成Na2O2，故B正确；C. NaHCO3溶液与MgCl2溶液不发生反应，不会变浑浊，故C错误；D.制取氢氧化铁胶体应将FeCl3饱和溶液滴入沸水加热，故D错误。
高二上学期化学人教版选择性必修1期中考试复习课时1课件
起始浓度（mol/L） a b 0 0转化浓度（mol/L） mx nx px qxt时刻浓度（mol/L） a- mx b- nx px qx
如：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1 H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
注意：ΔH 的单位中“mol-1”，指的是“每摩尔反应”。因此， ΔH 必须与方程式一一对应。
①50 mL盐酸的质量m1＝50 g, 50 mLNaOH溶液质量m2＝50 g。②反应后生成的溶液的比热容c＝4.18 J/(g .℃)。
为了计算简便，可以近似的认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容，则：
50 mL 0.50 mol/L盐酸与 50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液发生中和反应时放出的热量为： (m1+m2)· c· (t2-t1)= .
4、中和反应反应热的测定
以HCl溶液和NaOH溶液反应为例
(2)测量工具：简易量热计
(1)测量原理：
用温度计测量反应前后体系的温度变化，根据有关物质的比热容等来计算反应热
Q ＝ c · m ·ΔtQ：中和反应放出的热量 m：体系的质量C：体系的比热容 Δt：反应前后体系温度的差值
放热反应 ΔH<0
吸热反应 ΔH>0
计算公式：∆H＝反应物总键能(E吸) - 生成物总键能(E放)
3、从反应物与生成物总键能的相对大小分析焓变（微观角度 ）
人教版高中化学必修一高一上学期期中复习核心考点必刷200题(原卷版)
2020-2021学年高一化学期中复习核心考点必刷200题期中复习检测卷一（25题）一、选择题1．（2020·湖北天门·月考）下列各组物质，按混合物、酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是A．食盐、硝酸、熟石灰、纯碱、四氧化三铁B．盐酸、硫酸、纯碱、胆矾、一氧化氮C．氨水、氯化氢、苛性钠、生石灰、干冰D．碘酒、食用醋、烧碱、绿矾、石灰石2．（2020·黑龙江让胡路·铁人中学月考）分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）①Fe2O3、CaO、Na2O2都是碱性氧化物②Na2CO3是正盐，NaHCO3 是酸式盐③H2SO4与KHSO4均含相同的元素氢，故KHSO4也可以称为酸④洁净的空气、纯净的盐酸都是混合物⑤根据分散系能否产生丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液A．只有①③⑤B．只有②④C．只有①②④D．只有②③⑤3．下列关于物质的用途说法不正确的是（）A．碳酸氢钠作胃药B．过氧化钠作供氧剂C．氯气制漂白粉D．碳酸钠作食品膨化剂4．（2021·江北·重庆十八中月考）下列叙述中正确的是（）A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C．静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体离子的带电性而加以除去D．将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体5．下列物质不能使有色布条褪色的是( )CaCl溶液B．NaClO溶液C．漂白粉溶液D．氯水A．26．（2020·江门市第二中学月考）X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是( )A．盐和盐的反应B．酸性氧化物和水的反应C．酸与碱的反应D．碱性氧化物和酸的反应7．绚丽的焰火其实就包含化学知识“焰色试验”的应用。
下列说法中正确的是A．做焰色试验时，一定有氧化还原反应发生B．NaCl与Na2CO3灼烧时，火焰颜色相同C．做焰色试验时，如果没有铂丝可用铁丝，铜丝代替来蘸取待测物在火焰上灼烧D．焰色试验后，金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧8．下列对于钠及其化合物的说法正确的是（）A．碳酸钠可用于制造玻璃B．生活中常用苏打作发酵粉C．氧化钠是一种淡黄色的固体，可做呼吸面具的供氧剂D．NaHCO3可做干粉灭火剂，金属钠着火可用它灭火9．（2020·山东省单县第五中学月考）已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol10．（2020·安达市第七中学月考）由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。
高一化学必修一期中考试知识点总结
高一化学必修一期中考试知识点总结【篇一】一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe.二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.三、A12O3为*氧化物,Al(OH)3为*氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.四、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反应CO32—+H+HCO3—HCO3—+H+CO2↑+H2OHCO3—+H+CO2↑+H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3CO32—+H2O+CO2HCO3—不反应与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClCa2++CO32—CaCO3↓不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.【篇二】一、常见物质的分离、提纯和鉴别1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例i、蒸发和结晶：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
新课标人教版高一化学必修1期中考试第一二章复习考点
第一章从实验学化学一、熟悉化学实验基本操作1、实验中做到五防：a.防爆炸；b.防暴沸；c.防失火；d.防中毒；e.防倒吸。
其具体操作如下：①点燃可燃气体H2、CO、CH4等之前先检验纯度，防止不纯气体点燃爆炸。
②H2还原CuO和CO还原Fe2O3等实验，在加热CuO或Fe2O3之前应先通入H2或CO，将实验装置内的空气排出后，再加热，防止H2或CO与装置的空气混合受热爆炸。
③制备有毒的Cl2、CO、SO2、NO2等应在通风橱中进行，尾气应用适当试剂吸收，防止污染空气。
④若加热方法制取气体，用排水法收集气体，在收集气体时，先将导管从水中拿出，再熄灭酒精灯，防止倒吸。
⑤一些特殊实验，还需加装安全瓶。
实验室易燃、易爆、有毒化学试剂应有专人妥善存放。
废水、废液应妥善处理。
二、常见事故的处理方法(1)酸液溅到皮肤上，立即用较多水冲洗，若浓硫酸溅到皮肤上，应先用布拭去，再用水冲洗并涂上3%~5%的 NaHCO3溶液。
浓碱液溅到皮肤上，用较多有水冲洗，再涂上硼酸溶液。
(2)大量酸洒到桌上，可加适量NaHCO3中和，然后水洗。
大量碱洒到桌上，可加适量稀醋酸中和，然后水洗。
(3)酒精灯不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭(4)金属钠、钾、镁起火，用沙子盖灭或湿布盖灭。
实验名称装置图主要仪器注意事项适用范围实例溶解过滤烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、铁架台、铁圈1.一贴、二低、三靠2.在定量实验中要洗涤分离固体与液体，如氯化钠溶液中的泥沙。
蒸发结晶酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台1.不超过蒸发皿容积的三分之二2.不断搅拌3.利用余热蒸干4.溶质不易分解、水解、氧化分离溶液中的溶质，如从氯化钠溶液中得到氯化钠固体分液锥形分液漏斗、铁圈、烧杯、铁架台1.分液漏斗中塞子打开或塞子上的凹槽对准分液漏斗中的小孔2.下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出分离互不相溶的液体，如分离水和苯的混合物萃取分液漏斗1．萃取剂要与原溶剂互不相溶不反应，溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大，溶质不与萃取剂反应2．萃取后得到的仍是溶液，一般要通过蒸馏等方法进一步分离从碘水中提取碘蒸馏酒精灯、铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、弯角导管、锥形瓶1．加沸石，防止暴沸2．温度计水银球的位置(蒸馏烧瓶支管口附近)3．冷凝管的水流方向(与蒸汽相反)4．不可蒸干分离沸点不同的液体，如从石油中得到汽油化学方法分离和提纯物质时要注意八个字：不增、不减、易分、复原四、物质的检验物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类。
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化学期中考试考点总结
第一章
一、物质的分离和提纯（考法：选择题，填空）
1、过滤：分离固+液(所需仪器、操作要点)
2、蒸发：提取溶液中的固体（操作注意事项以及何时停止加热）
3、蒸馏：分离液体混合物，利用各成分沸点不同（所需仪器，操作注意事项：所蒸混合液体的体积、温度计位置、冷凝水进出方向；）
4、萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度不同（仪器，萃取剂的选择，注意事项，记住碘(I2)、溴(Br2)分别在水和四氯化碳中溶解的颜色）
分液：分离互不相溶的液体（仪器，注意事项）
5.离子的检验：
SO42-：先加稀HCl ，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42-
Cl- ：先加稀HNO3，再加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则有Cl-
6.粗盐提纯所加试剂的顺序：
BaCl2必须加在NaCO3之前，稀HCl必须在过滤掉所有沉淀后再加。
知识点看完，看点金做错的题，看重点题型！
二、化学计量在实验中的应用（考法：选择题）
1.物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（N A）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（V m）、物质的量浓度（C）的定义以及单位的掌握。
2.与物质的量有关的计算：
理解了公式之后，看以往卷子上“N A为阿伏伽德罗常数，以下说法正确的是（）”这类综合性题型！
3.求混合物的平均摩尔质量
若1mol O2与2mol N2组成的混合物，
平均摩尔质量=m总÷n总=）
32
mol
mol
/g
÷
⨯
+
2
1+
⨯
（2mol
）
（
mol
mol
1
/g
28
mol
4.阿伏伽德罗定律及其推论（点金P15右下）
基本公式：PV=nRT（R为常数）
①同T同P，n1/n2=V1/V2=N1/N2
②同T同V，P1/P2=n1/n2
......
变形公式：PM=ρRT
③同T同P，M1/M2=ρ1/ρ2
注：阿伏伽德罗定律用来做求比值的题。
如点金P17第13、15、16题
5.一定物质的量浓度溶液的配制
⑴所需仪器、操作的基本6个步骤（书P16），注：当用药品为液体时，所用于称量仪器有何变化。
ρ⑵容量瓶上面标有（温度、规格、刻度线），在填写仪器时必须填上规格，如500ml 容量瓶。
⑶稀释定律： C1·V1=C2·V2（1表示浓溶液、2表示稀溶液）
若用6mol/L的浓盐酸配制240ml 1mol/L的稀盐酸时，要算需取用浓盐酸的体积，应代入所选容量瓶的体积。
如：6mol/L·V1=1mol/L·250ml
重点习题：P19例3、P20课后第1、11题
第二章
一、胶体及其性质（考法：选择题）
1.分散系（分散质+分散剂）：按照分散质粒子大小分为溶液(<1nm)、胶体(1nm~100nm)、
（本质区别）
浊液(>100nm)；
2.胶体的性质：⑴丁达尔效应：现象，产生原理，是胶体特有
．．．．的现象，用于区分胶体与溶液。
⑵布朗运动：是胶体处于介稳性的原因之一
⑶电泳：定义，电泳现象说明胶体中的胶粒吸附离子而带电，胶粒带同种电荷也是胶体处于介稳性的原因之一。
了解常见胶粒带正电和负电的胶体
电泳的应用：静电除尘
⑷聚沉：原理，使胶体聚沉的方法（3种），应用：豆浆里加盐卤制豆腐；江河入海口处三角洲的形成；明矾净水；FeCl3溶液止血。
⑸渗析：用半透膜分离胶体与溶液，胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中的分子和粒子可以；应用：血液透析
⑹用滤纸能分离胶体和浊液，胶体可以透过滤纸，而浊液不能。
二、离子反应（考法：选择题、填空）
1.电解质与非电解质（概念、电离的概念、分类）
强电解质与弱电解质（概念，分类）
电离方程式的书写：（强电解质与弱电解质书写时有什么区别），特别注意强酸酸式盐（eg:KHSO4、NaHSO4）和弱酸酸式盐（eg：NaHCO3）的电离方程式书写。
电离的角度定义酸、碱、盐
看点金上这节的错题！
2.离子反应及其发生条件（考法：例1、例2、例3）：
⑴离子方程式的书写（4步），拆和不拆的物质有哪些；掌握哪些是可溶物（记书后的溶解性口诀）；书写原则（点金P32主要看1.2.3.4.9.10几点，而对于第10点回顾：少量NaHCO 3与Ca(OH)2反应的离子方程式）
⑵离子方程式正误判断（点金P32，1-6点）
⑶离子共存（点金P33，了解离子之间发生反应的条件，难电离的物质有哪些，附加隐含条件中弱酸酸式酸根如HCO 3-在强酸或强碱性下发生的离子反应方程式） 看点金课内2、3课后1、2、4、5、9、10、11、12
三、氧化还原反应（考法：填空，选择题）
1.如何判断氧化还原反应：a.看有无元素化合价的改变（看化合价表）
b.看有无电子的转移（包括电子得失或电子对偏移）
2.氧化还原反应与四大基本反应之间的关系图（自己画）
3.氧化剂与还原剂，氧化产物与还原产物之间的关系（见点金P36右下关系图）
4.①双线桥法②单线桥法 表示氧化还原反应中电子的转移。
（点金P39看两种方法
的注意事项）
练习：用双线桥法书写a.2Mg+CO 2===2MgO+C
b. 2KMnO 4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O
用单线桥法书写c.2H 2S+SO 2=3S ↓+2H 2O
5.氧化性和还原性的判断以及强弱比较（点金P39）
6.氧化还原反应的基本规律（点金P40）
本节基本要求：弄懂点金课后每道习题！
备注：期中考试重点在于第二章第2节离子反应和第3节氧化还原反应 ，第一章第2节的化学计量在试验中的应用为计算基础，没有掌握好的同学一定要回头复习！ 点燃
本节难点，多做相关题．．．．．．．．．．。