【红对勾】2014-2015学年高中化学人教版选修三随堂训练：2-1-2共价键的键参数 等电子原理

1．N—H键键能的含义是()
A．由N和H形成1 mol NH3所放出的能量
B．把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的热量
C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的热量
D．形成1个N—H键所放出的热量
解析：N—H键的键能是指形成1 mol N—H键放出的能量或拆开1 mol N—H键所吸收的能量，不是指形成1个N—H键释放的能量。

1 mol NH3中含有3 mol N—H键，拆开1 mol NH3或形成1 mol NH3吸收或放出的能量应是1 mol N—H键键能的3倍。

答案：C
2．在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是() A．白磷分子的键角为109°28′
B．分子中共有4对共用电子对
C．白磷分子的键角为60°
D．分子中有6对孤电子对
解析：白磷的空间结构为，键角为60°，分子中共有6对共用电子对，有4对孤电子对。

答案：C
3．下列说法正确的是()
A．键能越大，表示该分子越容易受热分解
B．共价键都具有方向性
C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长
D．H—Cl的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br的键能为366 kJ·mol
－1，说明HCl比HBr分子稳定
解析：键能越大，分子越稳定，A项错，D项正确。

H—H键没有方向性，B项错。

形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长，C项错。

答案：D
4．下列说法中正确的是()
A．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定
B．只有非金属原子之间才能形成共价键
C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°
D．H—O键键能为463 kJ·mol－1，即18 g水分解生成H2和O2时，放出能量为(2×463) kJ
解析：在分子中键能越大，键长越短，分子越稳定，所以A正确。

B中有些不活泼金属形成的化学键可能是共价键。

C中水分子的两个O—H键的键角小于180°。

D中给出H—O键的键能是破坏1 mol H—O键所吸收的能量，在H2O分子中有两个H—O键，故应吸收能量2×463 kJ。

而当H、O形成H2和O2，在成键时需放出能量，故应根据公式“ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能”计算，D错误。

答案：A
5．能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()
A．常温常压下，氯气呈气态，而溴单质呈液态
B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸
C．稀有气体一般难以发生化学反应
D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定
解析：共价分子构成物质的状态取决于分子间作用力的大小，与
分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难于发生化学反应的原因是它们已形成稳定结构；氮气比氧气稳定是由于N2分子中形成的共价键键能比O2分子中共价键键能大，在化学反应中更难以断裂。

答案：D
6．(双选题)下列物质属于等电子体的一组是()
A．CH4和NH＋4B．B3H6N3和C6H6
C．F－和Mg D．H2O和CH4
解析：等电子体要具备两个条件：一是微粒的原子总数相同，二是微粒的价电子总数相同。

分析可知A、B两项正确，C项中F－和Mg的价电子总数不同，D项中H2O和CH4的原子总数不相同。

答案：AB
7．下表是一些键能数据/(kJ·mol－1)：
由上表中数据能否得出这样的结论：
(1)半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)。

________(填“能”或“不能”)。

(2)非金属性越强的原子形成的共价键越牢固。

________(填“能”或“不能”)。

(3)能否从数据中找出一些规律，请写出一条：____________________________________________________________
____________________________________________________________ ________________________。

(4)试预测C—Br键的键能范围：________<C—Br键键能<________。

解析：根据表中的有关数据及元素周期律知识分析可知氯原子的原子半径小于硫原子的原子半径，且硫元素的非金属性较氯元素的非金属性弱，但硫硫键的键能大于氯氯键的键能，因此不能说半径越小的原子形成的共价键越牢固，也不能说非金属性越强的原子形成的共价键越牢固。

根据表中数据分析可以得出如下规律：同主族元素与相同原子结合形成共价键时，原子半径越小，共价键越强；根据此规律可知C—Br键的键能介于C—Cl键的键能和C—I键的键能之间，即218 kJ·mol－1～330 kJ·mol－1。

答案：(1)不能(2)不能(3)能，同主族元素与相同原子结合形成共价键时，原子半径越小，共价键越强(4)218 kJ·mol－1330 kJ·mol－1
8．等电子体是指两个或两个以上的分子(或离子)，它们的原子数相同、分子(或离子)中价电子数也相同。

(1)SiO2－3、SO3、NO－3三种粒子________(填“是”或“不是”)等电子体，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能的大小关系为________。

(2)C2O2－4和________是等电子体，C2O2－4离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素周期表中的位置是________，外围电子排布式为________。

(3)两原子14个电子的等电子体的共同特点是物质中都具有共价三键，请举出相应的3个例子：________(分子或离子)。

每个分子或离子中含________个σ键，________个π键。

解析：(1)三种粒子均为四原子24价电子微粒，属于等电子体。

(2)搜索C2O2－4的等电子体，首先想到将C替换为N，然后凑足价电子总数，此微粒可以是N2O4。

(3)两原子14个电子的微粒首先应想到N2，然后以N2为基础，尝试替换为C原子和O原子，使价电子总数相等即可。

答案：(1)是N>S>Si
(2)N2O4第四周期ⅦB族3d54s2
(3)N2、CO、CN－1 2。