化学6
九年级上册化学人教版第六单元笔记
九年级上册化学人教版第六单元笔记
九年级上册化学人教版第六单元是碳和碳的氧化物，以下是这一单元的笔记内容：
1. 碳的单质：金刚石、石墨、C60
金刚石是自然界中最硬的物质；
石墨是最软的矿物之一，有优良的导电性；
C60是一种由60个碳原子构成的分子。
2. 无定形碳：木炭、活性炭、炭黑、焦炭
主要成分是石墨，有吸附作用，常用于除去异味和色素。
3. 碳的氧化物：一氧化碳、二氧化碳
一氧化碳是无色、无味的有毒气体，能与血液中的血红蛋白结合导致人体缺氧；
二氧化碳是无色无味的气体，能溶于水，不支持燃烧也不燃烧。
4. 一氧化碳的化学性质：可燃性、还原性
可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
还原性：用于金属的冶炼。
5. 二氧化碳的化学性质
不支持燃烧也不能燃烧；
能与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3；
能与碱反应生成盐和水：(NH4)2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NH3↑ + 2H2O。
6. 二氧化碳的实验室制法
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
7. 二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑。
8. 二氧化碳的用途：灭火、化工产品的原料、干冰用于人工降雨或制造舞台云雾等。
9. 碳酸盐的检验：用稀盐酸或稀硫酸与固体反应，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察是否产生白色浑浊。
希望以上内容对你有帮助，建议查阅教辅或咨询老师获取更准确全面的信息。
高中化学第6讲 钠及其化合物(讲)解析版
第6讲 钠及其化合物【学科核心素养】1.宏观辨识与微观探析：认识钠及其化合物的性质和应用。
能从钠的原子结构及其重要化合物的微观结构理解其性质，领悟结构决定性质。
2.科学探究与创新意识：了解钠及其化合物的性质探究方案，并积极参与实验探究过程，得出相关结论。
【核心素养发展目标】1.能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)。
2.设计实验探究钠与氯气、水的反应，会分析钠与酸、碱溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
1.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用。
2.会设计实验探究过氧化钠与水的反应，探究并比较碳酸钠与碳酸氢钠的性质，学会焰色试验操作，增强科学探究与创新意识。
【知识点解读】 知识点一 钠与碱金属 一、钠的性质及应用 1．钠的物理性质2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na―――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应△离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
△钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
【特别提醒】Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水。
(4)与盐的反应△Na与盐反应的原理△钠与盐溶液反应的分析方法第一步：钠与水反应生成NaOH和H2；第二步：生成的NaOH如果能与溶质反应，则发生的是NaOH与溶质的复分解反应。
(5)与羟基化合物的反应2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑(6)钠在空气中的变化过程因此，钠久置在空气中，最终变成Na 2CO 3粉末。
高中化学专题6 化学反应速率与化学平衡(63张ppt)
2.化学平衡移动方向的判断 (1)根据勒夏特列原理判断。 (2)根据图像中正、逆反应速率的相对大小判断:若v正>v逆,则平衡向正反应方向 移动;反之,平衡向逆反应方向移动。 (3)根据变化过程中速率变化的性质判断:若平衡移动过程中,正反应速率增大 (或减小),则平衡向逆(或正)反应方向移动。 (4)根据浓度商(Qc)规则判断:若某温度下Qc<K,则反应向正反应方向进行;Qc>K, 反应向逆反应方向进行。
ⅰ)÷2得反应ⅱ的离子方程式为I2+2H2O+SO2
4H++SO42-+2I-。
返
解析▶ (3)①B是A的对比实验,采用控制变量法,B比A中H2SO4的浓度大了 0.2 mol·L-1,A与B中KI浓度应相等,则a=0.4。②对比A与B,加入H+可以加快 SO2歧化反应的速率;对比B与C,H+单独存在时不能催化SO2的歧化反应;比较A、 B、C,可得出的结论是I-是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作 用,但H+可以加快歧化反应速率。③对比D和A,D中加入的KI的浓度小于A,且D 中多加了I2,反应ⅰ消耗H+和I-,反应ⅱ中消耗I2,D中“溶液由棕褐色很快褪色, 变成黄色,出现浑浊较A快”,反应速率D>A,由此可见,反应ⅱ比反应ⅰ速率快, 反应ⅱ产生H+使c(H+)增大,从而使反应ⅰ加快。
返
四、分析化学平衡移动的一般思路
1.比较同一物质的正、逆反应速率的相对大小
返
2.惰性气体对化学平衡的影响 返
五、解答化学平衡移动问题的步骤
返
考点1 化学反应速率及影响因素
典型例题
1.(2019年全国Ⅱ卷,27节选)环戊二烯(
有机化学第6章卤代烃12.概要
CH3CH2CH2CH2MgBr
Br + Mg THF THF MgBr 苯基溴化镁
四氢呋喃
Grignard Reagent在有机合成中应用非常广泛，是最
重要的有机金属化合物（金属原子直接与C原子连接的有 机物）之一。
R
R
O R Mg X O R R
以无水乙醚作溶剂，因为它可与格氏试剂形成路易 斯酸和路易斯碱的络合物而使格氏试剂稳定。
一般过渡态能量最高一步的反应的活化能最高反应的速率最小这一多步反应的整个反应的速率就取决于这最慢的一步即决定整个反应速率的一步叫作速率决定步骤ratedeterminingstep简rds在一个多步反应中每一步的反应速率是不同的有快bimolecularnucleophlicsubstitutionunimolecularnucleophilicsubstitution631双分子亲核取代反应s2p138bimolecularnucleophlicsubstitutionchhochbroh二级反应反应速率与溴甲烷及碱的浓度成正比
而把有Grignard试剂参与的反应，称为Grignard反应。
重点掌握
卤代烷与金属镁反应的活性顺序是：
＞ RF RI ＞ RBr ＞ RCl ＞
CH3CH2Br
+
RX ＞ ArX
Mg
无水乙醚
CH3CH2MgBr 乙基溴化镁
Mg 无水乙醚
CH3CH2CH2CH2OH
HBr
CH3CH2CH2CH2Br
*卤代烷水解制醇较少应用。
2）醇解反应----被烷氧基取代 (-OR)
卤代烷与醇钠(或酚钠)作用, X 被 -OR取代, 生成醚。
R—X + NaOR’——> R—O—R’+ NaX
生物化学 6 酶化学
目前将酶定义为：具有高效性和专一性的生物 催化剂。分为两类：蛋白酶、核酶
（或酶是一类由活细胞产生的，具有高效性和专一性以 蛋白质为主要成分的生物催化剂。）
6.1 酶的概念与特点 6.1.2 酶的特点
酶和一般催化剂的共同点： 1.在反应前后没有质和量的变化； 2.只能催化热力学上允许进行的化学反应； 3.只能加速可逆反应的进程，而不改变平衡点。 酶和一般催化剂的不同点（即酶的重要特点)： 1.酶具有高效性； 2.酶具有高度专一性； 3.酶促反应条件温和（对外界环境高度敏感性）； 4.酶活力可调节控制（可调性）。
6.5 酶的作用机制 酶的催化作用与活化分子
任何反应都需要一定的能量，有了能量分子就能活化
成活化分子。
1. 活化分子：能量达到或高于分子平均能量的分子。
2. 活化能：分子由基态到活化态所需的能量。
在一个反应体系中，反应所需的活化能越高，活化分子越少， 反应速度越慢；相反，反应所需的活化能越低，活化分子越多， 反应速度越快 。 酶促反应中所需活化能是高还是低？
锁钥假说:象是具有刚 性结构的，酶表面具 有特定的形状。酶与 底物的结合如同一把 钥匙对一把锁一样。 诱导契合假说:该学说 认为酶表面并没有一 种与底物互补的固定 形状，而只是由于底 物的诱导才形成了互 补形状。
6.4 酶的专一性 6.4.2 酶专一性的假说
羟 肽 酶 的 诱 导 契 合 模 式
酶由活细胞产生，分胞外酶和胞内酶。与颗粒体结合分布在各个部位参 与体内的代谢，由于酶的特性，酶的催化反应受各种因素的影响与调节， 如温度、PH、抑制剂调节、共价修饰调节、反馈调节、酶原激活及激素 控制等。
6.2 酶的化学本质与组成 6.2.1 酶的化学本质
1926年J.B.Sumner首次从刀豆制备出脲酶结晶，证明其为 蛋白质，并提出酶的本质就是蛋白质的观点。 酶是蛋白质的证据：从化学组成和理化性质看。 1982年T.Cech发现了第一个有催化活性的天然RNA—— ribozyme（核酶），以后Altman和Pace等又陆续发现了 真正的RNA催化剂。 核酶的发现不仅表明酶不一定都是蛋白质，还促进了有 关生命起源、生物进化等问题的进一步探讨。
普通化学 第6章 无机化合物
HClO 弱酸
HClO2 中强酸
HClO3 强酸
HClO4 极强酸
酸性增强
Mn(OH)2 碱
Mn(OH)3 Mn(OH)4
弱碱
两性
酸性增强
H2MnO4 弱酸
HMnO4 强酸
CrO 碱性
Cr2O3 两性
酸性增强
CrO3 酸性
图6.11 相同元素不同价态的氧化物及其水合物的酸碱性
2020/6/22
18
氯化物
1 氧化还原性
本节选择科学研究和实际工程中应用较多的高锰 酸钾、重铬酸钾、亚硝酸盐、过氧化氢为代表， 介绍氧化还原性、介质的影响及产物的一般规律。
2020/6/22
11
❖ 高锰酸钾 暗紫色晶体,常用强氧化剂。氧化能力随介质的酸 度的减弱而减弱，还原产物也不同。
➢ 酸性介质中是很强的氧化剂。还原产物为Mn2+ MnO4–＋8H+＋5e＝Mn2+ + 4H2O φә(MnO4ˉ/ Mn2+)＝1.506V
第6章 无机化合物
2020/6/22
1
6.1 氧化物和卤化物的性质 6.1.1 物理性质
1 卤化物熔点变化规律（P210表6.1）
S区氯化物
d及ds区氯化物
p区氯化物
金属
非金属
离子晶体，熔点 较高。
过渡型晶体，低价 一般为过渡型 分子晶体，
态氯化物偏向离子 晶体，类似d 熔点较低。 型，熔点偏高；高 及ds区的氯 价态氯化物偏向于 化物，但易偏 分子型，熔点较低。
9
注意：一般情况下，相同价态的某金属的氧化物 的熔点都比其氯化物要高。
如 MgO>MgCl2 Al2O3 >AlCl3 Fe2O3 >FeCl3 CaO >CaCl2
九上化学第六单元化学方程式
九上化学第六单元化学方程式1、在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4（二）分解反应：12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑13、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4•5H2O=△=CuSO4+5H2O氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O（三）置换反应19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)228、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO433、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO339、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO343、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)347、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO253、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O。
高考化学必备(必考)6
三价铁与硫离子发生氧化还原反应为何不是双水解呢(比如铝离子会的) 不要百度又复制这个怎么说呢，就像硝酸和很多活泼金属反应不是生成氢气而是生成二氧化氮一样。
氧化还原反应是最优先的，即使发生了双水解，Fe3+的氧化性也足够将H2S氧化成单质硫，（因为H2S在水中有一定的溶解度，不是水解成了H2S就马上跑到空气中去）。
最终总的反应仍是氧化还原反应。
阿伏伽德罗常量（Avogadro's constant，符号：NA）是物理学和化学中的一个重要常量。
它的数值为：一般计算时取6.02×10^23或6.022×10^23。
它的正式的定义是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量。
历史上，[1]参加离子反应的都是电解质吗？有离子参与或生成的反应都是离子反应。
电解质如果不在水里发生反应当然就不能算作离子反应，比如硫化氢气体与二氧化硫反应，硫化氢就是电解质，生成亚硫酸所有的盐都是电解质吗？有何特例哪些盐属于弱电解质共价化合物是否是电解质离子化合物都是电解质吗？AlCl3是共价化合物，溶于水，生成Al3+和Cl-，能导电，电解质；乙醇，CH3CH2OH，共价化合物，溶于水，不电离，不能导电，非电解质。
所以共价化合物，溶于水，不电离，非电解质；溶于水，电离，电解质。
离子化合物的极性强于共价化合物对不对化合物的极性只是针对共价化合物而言的离子化合物不讨论极性对否离子化合物根本就不能说极性不极性，只有共价化合物才分极性分子和非极性分子不对，共价化合物分为极性和非极性分子，离子化合物是由阳、阴离子形成的，所以其极性是很强的。
极性：离子化合物>极性分子>但一般离子化合物不讨论极性是这个意思其实离子键和共价键是人为规定的吧离子化合物偏转的太厉害就不讨论极性了吧那么极性和哪些因素有关呢极性大小元素的电负性的有关电负性越大极性越大离子化合物的极性很大电子几乎偏向某种元素就不讨论了可不可以这样理解1mol氯气和水完全反应时转移的电子数是多少？钙能否直接转化为氧化钙（和钠不一样吧）高中阶段有关碳化硅的几个方程式高中阶段在酸性和碱性条件下都能反应的物质有哪些氨基酸酯碱性环境CH3COOCH2CH3+H2O--(NaOH,△)-->CH3COONa+CH3CH2OH酸性环境下CH3COOCH2CH3+H2O--(酸,△)-->CH3COOH+CH3CH2OH高中阶段盐析和变性只是针对蛋白质而言的吗显色反应、颜色反应、焰色反应应之一。