2021新高考化学鲁科版一轮复习突破精练第3章第10讲金属材料及金属矿物的开发利用试题精选及解析.
高考(鲁科版)化学大一轮复习配套课件：第三章 金属及其化合物 第13讲
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题组一 铜及其化合物的性质和应用 1．铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。常见的铜矿石有：黄铜 矿(CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石[CuCO3·Cu(OH)2] 。下列说法不正确的是( C ) A．可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿 B．硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 C．工业上常采用电解法制取粗铜 D．在上述几种含铜化合物中，铜的质量分数最高的是Cu2S
___浓__硫__酸__利___用__率__不__高__(_其__他___合__理__答__案___正__确__均__可__)___(写出任意一条)。
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题组 1 2 3 4
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(2)实验小组采取如下方法制CuSO4。
实验表明，Fe3＋能加快生成CuSO4的反应速率，加快原理可表述为 i．2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ ⅱ.…… ⅱ的离子方程式是 __4__F_e_2_＋__＋__O__2＋___4_H__＋_=__=__=_4__F_e_3_＋_＋___2_H__2O_______。
C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 解析： A项浓硫酸溶于水时放热，应该是把反应后的溶液倒入水中， 故该项错误； B项需要先加热铜才与氯气发生反应，故该项错误；
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题组 1 2 3 4
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题组二 含铜化合物的性质探究
(1)用胆矾炼铜，不涉及化学反应( × ) (2)Cu2(OH)2CO3是铜锈的主要成分，在干燥空气中不易生成( √ ) (3)铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成( × )
(4)将铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有红色物质析出，说明铁比铜活
第10讲铁及其重要化合物(讲义)(原卷版)-2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
第10讲铁及其重要化合物目录考情分析网络构建考点一铁及其氧化物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 铁知识点2 铁的重要化合物【提升·必考题型归纳】考向1 考查铁及其化合物的性质与应用考向2 考查氢氧化亚铁的制备考向3 考查铁及其化合物的有关计算考点二铁及其化合物的转化及应用【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 亚铁盐的性质及应用知识点2 铁盐的性质及应用知识点3 Fe2＋和Fe3＋的检验知识点4 “铁三角”的转化关系及其应用【提升·必考题型归纳】考向1 考查Fe2＋、Fe3＋的性质及其检验考向2 考查“铁三角”的转化及应用考向3 实验探究铁及其重要化合物的转化关系真题感悟考点一铁及其氧化物知识点1 铁1.存在及位置：（1）存在：主要以化合态（陨石除外）的形式存在，在地壳中的含量居第______位，铁矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2）等。
（2）位置：铁位于元素周期表中第______周期______族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。
2.结构3.铁的物理性质：______色固体，熔点较______，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
4.铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
（1）与非金属单质的反应 ①与O 2的反应：常温：铁在______的空气中被腐蚀生成铁锈，其主要成分为______。
点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
③与S 的反应：Fe ＋S FeS 。
④与I 2的反应：Fe ＋I 2FeI 2（2）与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
（3）与酸的反应（4①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
2021年高三化学一轮复习阶段性测试 专题03 从矿物到基础材料 解析版 含答案
2021年高三化学一轮复习阶段性测试专题03 从矿物到基础材料解析版含答案一、选择题(本题包括5个小题，每题2分，共10分，每题只有一个选项符合题意。
)1．(xx·青岛1月)xx年上海世博会是一个密集有序的“地球村”，国际馆的建筑是一场各国比拼高科技与环保技术的“擂台赛”，如“东方之冠”(中国馆)的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒，“冰壶”(芬兰馆)也使用大量的钢材，可见金属及其合金材料的应用非常广泛，则下列有关金属材料及其合金的说法正确的是( )A．所有的不锈钢与铝材都属于黑色金属B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低C．我国在xx多年前就掌握了铁的冶炼技术，这是因为铁元素含量丰富易被发现且化学性质活泼容易冶炼D．镁铝合金在冷的浓硫酸中“钝化”，因此常温下可用镁铝合金容器来盛装浓硫酸[答案]B[解析]铝是有色金属，不属于黑色金属，A项错；合金属于混合物，其熔点低于其成分金属，故B项正确；人们认识金属的先后主要与金属的活泼性和冶炼难易有关，与其含量无关，C项错；镁在常温下与浓H2SO4可发生反应，D项错误。
2．硅及其化合物的应用范围很广，下列说法正确的是( )A ．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C ．反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑中，Si 为还原剂，NaOH 和H 2O为氧化剂D ．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅[答案] A[解析]粗硅提纯涉及的反应：Si ＋2Cl 2=====高温SiCl 4、SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl都是氧化还原反应，B 错；硅与氢氧化钠溶液反应实际分两步：①Si ＋3H 2O===H 2SiO 3＋2H 2↑，②H 2SiO 3＋2NaOH===Na 2SiO 3＋2H 2O ，其中①反应为氧化还原反应，②反应为非氧化还原反应，因此NaOH 既不是氧化剂，也不是还原剂，只是反应物，表现氧化性的只是水，C 错；硅能与氢氟酸反应，但不能与盐酸反应，D 错。
第三章 课时 6 金属材料及金属矿物的开发利用 课件 2021届高三一轮复习化学(共31张PPT)
3．金属矿物的开发和利用 (1)金属在自然界中的存在形态
①在自然界中绝大多数金属以__化__合__态__的形式存在。 ②金、铂等少数化学性质稳定的金属以_游__离__态__的形式存在。 (2)金属的冶炼 ①实质：把金属从化合态还原为游离态。 ②方法：根据金属的活动性不同，金属冶炼的方法分为热分 解法、热还原法、电解法等。
Fe 可以和 CuSO4 溶液反应置换出铜，证明铁比铜活泼，不 能和 MgCl2 溶液反应，证明镁比铁活泼，D 正确。 答案：D
知识点二 金属材料与金属矿物 的开发和利用
考必备•清单
1．合金 (1)概念：是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而
成的具有_金__属__特__性___的物质。 (2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械
2．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新
型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是
()
A．不易生锈
B．导电性好
C．密度小
D．强度高
解析：合金材料在日常生活中使用很广泛，铝镁合金在家
居装潢中经常会用到。铝镁合金强度高，制成的门窗、防
护栏等坚硬牢固；密度小，同体积时比较轻，方便运输、
要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是
A．倭铅是指金属锌和铅的混合物
()
B．煤炭中起作用的主要成分是 C
C．冶炼 Zn 的化学方程式：ZnCO3＋2C==高==温==Zn＋3CO↑ D．该冶炼锌的方法属于热还原法
解析：由题意可知，倭铅是指金属锌，不是混合物，A 错误； 煤炭的主要成分是碳，反应中碳作还原剂，B、C、D 均正确。 答案：A
2021版高考化学一轮复习第3章课件鲁科版
2NaHCO3 ==== Na2CO3+H2O+CO2↑
3.Na2CO3的制备及用途 (1)Na2CO3的工业制备——侯氏制碱法 把二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析 出,过滤得到碳酸氢钠晶体,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。 写出制备过程发生反应的化学方程式 a. _________________________________; b. ______________________________。
内容索引
考点1:碳的单质及其氧化物 考点2:碳酸钠和碳酸氢钠
高考新风向·命题新情境 课时精归纳·素养速提升 核心素养测评
考点1:碳的单质及其氧化物 【核心知识自查】 1.多种多样的碳单质: (1)同素异形体:由___________组成的性质不同的几种_____,互称同素异形体。 (2)碳的三种常见同素异形体:
(2)NaHCO3
①②Ca_C(N_aOa_(HH_O)C_H2少O_)3_2+过量_H_C量:_l__=:__=__=___=___N__H_a___CC___Ol___+__3_+H___O2___OH___+-___+C___CO___a2__↑_2__+___;=__=__=__=__C__a__C__O__3__↓____+__H__2;_O________; ③④________________________C__a__2+__+__2__O__H__-__+__2______H;_C__O_3__=。=== CaCO3↓+ CO+232H2O
点燃
山东专用2021高考化学一轮复习 第三章金属及其化合物 课件
提示：随着温度的升高，生成 Na2O2。
1．钠燃烧时不能用水灭火，应用沙土盖灭。 2．取用金属钠时，用镊子夹取金属钠，用滤纸擦干表面的煤油， 放在洁净干燥的玻璃片上用小刀切割，不能用手直接接触金属钠，并 且将剩余的钠放回原试剂瓶中保存。
1．下列有关钠的说法正确的是( D ) A．Na 与少量 O2 反应生成 Na2O，与足量 O2 反应生成 Na2O2 B．1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA 个电子 C．Na 表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧
化
D．Na 在 O2 中完全燃烧所得产物的电子式为
提示：2.3 g Na 为 0.1 mol，失去的电子数一定是 0.1NA。
7．用金属钠在高温下还原 TiCl4 制取金属钛( √ )
提示：金属钠具有强还原性，在高温下还原 TiCl4 制取金属钛。
8．钠露置在空气中表面形成的氧化层能够保护内层金属不 被空气氧化( × )
提示：钠的氧化膜不是致密的，不能够保护内层金属不被空 气氧化。
解析：金属钠露置于空气中发生的一系列变化为：Na常―①―温O→下2 Na2O②――H2→ONaOH③―潮―吸解→水NaOH 溶液吸―收④―C→O2Na2CO3，分析对 照选项判断，D 项正确。
5．(双选)某同学利用下列装置探究 Na 与 CO2 反应的还原产 物，已知 PdCl2＋CO＋H2O===Pd(黑色)↓＋CO2＋2HCl。下列 相关分析错误的是( AC )
。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
(3)用途
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
高考化学一轮复习第3章自然界中的元素突破全国卷专题讲座(三)突破训练鲁科版
第3章自然界中的元素[突破训练]1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
其中一种为金属元素，m、n、p、q、r、s是由这些元素组成的二元或三元化合物。
t是元素Y的常见单质，m是一种具有特殊颜色的气体，p可作漂白剂、供氧剂。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是( ) A．四种元素简单离子半径：X＞Y＞Z＞WB．p、s分子中的化学键类型完全相同C．X、Y的简单氢化物的沸点：Y＞XD．常温下，0．01 mol/L q溶液的pH为2解析：选B。
由性质、用途推断物质，m是一种具有特殊颜色的气体，p可作漂白剂、供氧剂，则m为NO2，p为Na2O2，结合框图转化关系可推出，r为NO，t为O2。
因此，W、X、Y、Z分别为H、N、O、Na。
离子半径大小关系为r(N3－)＞r(O2－)＞r(Na＋)＞r(H＋)，A项不符合题意。
p为Na2O2，s为NaOH，Na2O2分子中含离子键和非极性共价键，NaOH分子中含离子键和极性共价键，B项符合题意。
H2O的沸点高于NH3的沸点，C项不符合题意。
q为HNO3，为一元强酸，常温下，0．01 mol/L HNO3溶液的pH为2，D项不符合题意。
2．(2018·银川一模)A的单质是金属活动性顺序中的一种金属。
摩尔质量为100 g·mol －1的含A元素的化合物F在建筑方面有广泛应用，也用于牙膏配料、装饰品等。
根据如图各物质间的转化关系判断，下列说法正确的是( )A．上述转化关系图涉及的物质中，包括酸、碱、盐、金属氧化物和单质B．上述反应中，涉及放热反应、吸热反应、氧化还原反应C．若不考虑损失，在标准状况下，反应①生成4．48 L B，反应③必有4．0 g H生成D．相同条件下，F、C、H、D在等量的水中的溶解量依次增大解析：选B。
依题意，A为钙元素，A的单质为钙，B为氢气，C为氢氧化钙，D为二氧化碳，F 为碳酸钙，G 为氧化钙，E 为氢化钠，H 为氢氧化钠。
鲁科版高考化学一轮复习课件：4.3《金属材料》_OK
考点一
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基础梳理 考点突破
关闭
铁碳跟化踪合训物练X,在足量的空气中煅烧所得固体 1 为铁的氧化物,可以 有+12.(价20或16+河3南价豫的南铁九,溶校于联盐盟酸第所一得次溶联液考中)球可墨能铸有铁亚中铁含离有子一或种铁铁离碳子, 再化通合入物足X。量实的验氯小气组,Fe为2+转测化定为化合Fe物3+,X加的热组蒸成发设,促计进实铁验离如子下水: 解生成
开发、材料制造等
考点一
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基础梳理 考点突破
自主巩固 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)合金是由多种元素组成的化合物 ( × ) (2)任何金属或非金属均能熔合为合金 ( × ) (3)合金一定比构成合金的金属的硬度或强度都大 ( × ) (4)合金比纯金属的应用范围广泛 ( √ )