新版高中化学必修一《2.1 钠及其化合物》教案、导学案、同步练习
2.1.1钠及其化合物教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
3.小组讨论报告：要求学生根据小组讨论的主题，完成讨论报告，包括讨论内容、观点和结论。
作业反馈：
1.及时批改作业，指出存在的问题，如知识点掌握不牢固、实验操作不规范等。
2.对学生的作业进行评价，给予鼓励和肯定，提高学生的学习积极性。
3.针对学生的作业中的错误，给出具体的改进建议，如加强知识点的记忆、改进实验操作方法等。
2.设计具体的教学活动
为了促进学生的参与和互动，我设计以下教学活动：
（1）实验观察：让学生通过观察和分析钠与水反应的实验现象，直观地了解钠的化学性质。
（2）小组讨论：组织学生进行小组讨论，分享对钠的性质和反应机理的理解，互相交流观点，促进思维碰撞。
（3）案例分析：提供相关案例，让学生分析钠及其化合物在实际应用中的原理和作用，培养学生运用理论知识解决实际问题的能力。
重点：
1.钠的物理性质及化学性质
2.钠与水的反应及其产物的性质
3.钠的化合物的结构和性质
难点：
1.钠与水反应的机理和动力学
2.钠的化合物中离子键和共价键的区别与联系
3.钠及其化合物在实际应用中的原理和作用
解决办法：
1.通过实验观察和现象分析，引导学生理解钠的物理性质及化学性质。
2.利用多媒体动画和模型演示，帮助学生形象理解钠与水反应的过程。
2.1钠及其化合物第1课时钠与水的反应教案高一上学期化学人教版
2.1 钠及其化合物（钠与水的反应）教案高一化学（人教版2019必修第一册）2、预测：查阅资料，并根据物质类别、元素化合价、反应规律等所学知识，预测实验探究可能的结果。
3、实验：根据实验目的、原理以及对实验结果的预测设计并进行实验，记录实验现象。
4、分析实验现象，基于实验证据进行分析、归纳、概括、推论。
对比实验前对实验结果的预测，得出初步结论。
二、钠与水的反应实验探究Step1：确定实验目的探究钠与水反应的产物Step2：从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物①物质组成Na反应中易失去最外层电子变成钠离子：Na+e-H2O电离产生氢离子和氢氧根：OH-H+反应过程中，阴阳离子相互吸引，重新组合，生成氢氧化钠和氢气②氧化还原反应Na发生氧化还原反应，化合价一定升高，变成Na+H2O中一定有元素化合价降低，O已经是最低价态，H化合价降低，变成H2Step3：进行实验探究从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。
实验操作实验现象原因解释钠浮在水面上钠的密度比水小配套练习1．下列关于钠的叙述中，正确的是()A．钠的密度比水大B．钠与水的反应较缓慢C．钠与水反应时迅速变成光亮的小球D．金属钠的熔点很高2．取一块绿豆大小的金属钠，加入滴有酚酞溶液的水中，下列实验现象描述正确的是()①金属浮在水面上②金属钠为小球状③反应后水溶液呈红色④钠燃烧，火焰为黄色A．①②B．①②③C．②③D．无法确定3．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是()答案：1.。
2.1钠及其化合物教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
3. 讲授法：在实验过程中，教师进行适时讲解，引导学生理解和掌握钠的性质和反应原理，提高学生的知识掌握程度。
教学手段：
1. 多媒体设备：利用多媒体课件和视频，展示钠的金属光泽、密度等物理性质，以及钠与氯气、水反应的实验现象，增强学生的直观感知。
钠与水反应的化学方程式为：2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑。
例题5：
钠的化学性质在实际生活中的应用。
答案：
钠的化学性质在实际生活中有很多应用，如在电池、照明、化肥等行业中，钠的化合物和钠金属都发挥着重要的作用。
教学反思与改进
在教学“钠及其化合物”这一章节后，我进行了一系列的反思活动，以便评估教学效果并识别需要改进的地方。
学生观看实验演示：学生观看教师进行钠与水反应的实验演示，注意实验现象的观察。
3. 师生互动环节（5分钟）
实验现象观察：学生分组进行实验操作，观察并记录实验现象，如钠的浮动、火焰颜色等。
问题讨论：教师引导学生进行小组讨论，分享实验观察结果，讨论钠与水反应的原理。
学生回答：邀请学生回答问题，如钠与水反应时电子转移的过程，加深学生对反应原理的理解。
4. 巩固练习（10分钟）
练习题布置：布置相关练习题，让学生运用所学知识解决问题，巩固对钠的性质和反应原理的理解。
学生练习：学生独立完成练习题，巩固所学知识。
答案解析：教师对练习题答案进行解析，解答学生的疑问。
5. 课堂小结（5分钟）
本节课重点回顾：回顾本节课的主要内容，强调钠的性质和反应原理。
学生反馈：邀请学生分享他们对本节课的理解和收获。
2.1钠及其化合物教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
5. 应用题
题型10：某工厂生产过程中产生了含有Na2CO3杂质的NaOH溶液，请设计一个实验方案来提纯NaOH溶液。
答案：可以采用以下实验方案来提纯NaOH溶液：
（1）加入适量的氢氧化钙溶液，使得Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀。
（2）过滤沉淀，得到较为纯净的NaOH溶液。
（3）如果需要，可以通过加入适量的酸来调节溶液的pH值，进一步提纯NaOH溶液。
（4）学术文章：介绍钠及其化合物的最新研究进展，拓宽学生的知识视野，激发学生的学术兴趣。
2. 拓展建议
（1）学生可以利用课后时间阅读科普文章，了解钠及其化合物的趣味性和实际应用，提高学习的积极性。
（2.观看视频资源，通过实验现象的观察，加深对钠及其化合物性质的理解，增强实验操作的动手能力。
（3.参与化学学习论坛的讨论，与其他同学分享学习心得，共同探讨钠及其化合物相关问题，提高合作交流能力。
引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用钠解决实际问题。
小组讨论：让学生分组讨论钠及其化合物的未来发展或改进方向，并提出创新性的想法或建议。
4. 学生小组讨论（10分钟）
目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程：
将学生分成若干小组，每组选择一个与钠及其化合物相关的主题进行深入讨论。
(新教材)高中化学必修一教案：2.1 钠及其化合物(第2课时)
第二章海水中的重要元素钠和氯第一节钠及其化合物（第2课时）教学目标和核心素养教学目标掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质掌握碳酸钠和碳酸氢钠的共性和差异性。
掌握鉴别它们的方法核心素养通过氧化钠和过氧化钠性质的探究，建立通过实验得到性质的认知模型通过掌握氧化钠和过氧化钠性质、碳酸钠和碳酸氢钠的共性和差异性，让学生明白性质决定用途，同时训练学生认识事物和全面分析事物的逻辑思维能力重点难点氧化纳、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质教学过程一、导入新课【引入】复习钠的重要性质:1、与氧气反应2、与水反应【问题】如果将一块钠久置空气中，会得到什么物质？【引导】引导学生分析，空气成分，与钠能发生哪些反应？这些反应产物能否存在于空气中？【过渡】钠在空气最终会变质成Na2CO3，它可以用于制作蛋糕，蒸馒头；钠在常温下与空气中的氧气反应生成Na2O，如果加热，生成的是淡黄色固体Na2O2。
过氧化钠用作潜水艇供氧剂和消防员的救火面具。
这节课我们就学习这几种钠的重要化合物。
二、讲授新课【板书】2.1钠的几种重要化合物一、钠的氧化物（Na2O、Na2O2）【投影】1．氧化钠的性质(1)氧化钠是一种白色的碱性氧化物。
碱性氧化物：溶于水只生成一种碱或与酸反应而成一种盐和水的氧化物。
(2)能与水、酸、酸性氧化物等发生反应，化学方程式：①氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH；②氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；③氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。
【教师】这些性质是碱性氧化物的通性，例如CaO、K2O也具有这些性质。
钠的另一种氧化物Na2O2具有这些性质吗？下面我们就来验证一下。
【投影】2．过氧化钠的性质(1)过氧化钠是一种淡黄色的固体氧化物(2)化学性质【过渡】过氧化钠的化学性质可以颠覆我们中国一个成语——水火不容，而变为滴水生火。
【投影】魔术动画：滴水生火【教师】由上面魔术动画知道，过氧化钠也能与水反应。
(新教材)高中化学必修一教案：2.1 钠及其化合物(第1课时)
第二章海水中的重要元素钠和氯第一节钠及其化合物（第1课时）教学目标与核心素养教学目标宏观上通过实验探究、实验现象归纳钠的性质，微观上从原子结构上解释钠的性质，形成结构决定性质的理念。
通过查阅了解钠在生产生活中的应用。
评价目标通过钠与水反应的实验探究交流和点评，诊断学生实验探究水平通过对钠的还原性、活泼性的判断分析，诊断学生的认知水平和思路视角重点难点掌握钠的物理和化学性质，重点理解钠与氧气、水的反应。
教学过程一、导入新课【教师】大海是很多人向往的地方，那里有令人向往的景色，还有让吃货们乐不思蜀的海鲜美食。
【投影】海洋更是一个巨大的化学资源宝库，含有周期表中的大部分元素。
钠便是其中的一种主要元素，也是典型的金属元素。
但钠元素在自然界中都是以化合物形式存在的，如NaCl、Na2SO4、Na2CO3等。
实验室中的钠单质是电解NaCl得到的。
下面就让我们来一睹钠的庐山真面目。
二、讲授新课【投影】【板书】1、钠的保存金属钠单质保存在煤油中【问题】钠为什么保存在煤油中？【教师】欲知其原因，我们稍后分析。
现在我们先一睹钠的真容，保存在试剂瓶中的钠单质为块状固体。
【设疑】钠什么颜色呢？是我们看到的淡淡的黄色吗？【教师】眼见未必为实，绝知此事要躬行。
我们取出一块，将其解剖。
【投影】实验2—1钠的取用视频【教师】因为钠为块状固体，所以可以用镊子取用。
又因为钠保存在煤油中，表面会沾附一层煤油，我们要用滤纸把表面的煤油擦干。
然后，再用小刀将其解剖，使其露出真面目。
此时，我们看到是银白色，并有金属光泽。
【设疑】我们切割钠时用小刀并非削铁如泥的宝刀，只是一把普通的小刀，这说明什么呢？【学生】硬度小，软【教师】对，这些就是钠单质的物理性质。
【板书】2、物理性质块状固体，银白色，有金属光泽，质软。
【设疑】刚才解剖钠时，我们看到什么变化没有？【学生】有，刚切开的钠是明亮的银白色，但很快就变暗变灰了。
【教师】对，刚切开的钠是明亮的银白色，但很快就变暗变灰了。
2.1钠及其化合物第一课时教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
- 钠在能源领域的应用
- 钠在医药领域的应用
5. 实验操作与观察
- 钠与水反应的实验操作步骤
- 钠的燃烧实验操作步骤
- 钠化合物的性质实验操作步骤
6. 小组讨论与思考
- 钠及其化合物的环境影响
- 钠及其化合物的未来发展趋势
- 钠及其化合物在生活中的实际应用
7. 课堂小结与作业布置
- 钠及其化合物的性质、制备方法和应用的总结
- 针对学生掌握情况，布置相关的课后作业，巩固学习效果
目标： 通过实验演示，让学生深入了解钠及其化合物的特性和重要性。
过程：
进行钠与水反应的实验演示，让学生观察实验现象。
进行钠化合物的燃烧实验，让学生观察实验现象。
引导学生思考这些实验现象对理解钠及其化合物的意义。
5. 学生小组讨论（10分钟）
目标： 培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程：
将学生分成若干小组，每组选择一个与钠及其化合物相关的主题进行深入讨论。
多媒体
课型
新授课
教法学法
讲授法
课时
第一课时
步骤
师生互动设计
二次备课
教学资源
1. 软硬件资源：实验室、试管、烧杯、滴定管、电子天平、显微镜等。
2. 课程平台：课堂讲义、PPT、实验指导书等。
3. 信息化资源：化学知识数据库、实验视频、网络实验模拟软件等。
4. 教学手段：讲授、实验演示、小组讨论、问题解答、互动式教学等。
教学过程设计
1. 导入新课（5分钟）
目标： 引起学生对“钠及其化合物”的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
开场提问：“你们知道钠是什么吗？它与我们的生活有什么关系？”
2.1钠及其化合物第1课时教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
3. 钠的重要化合物：如氧化钠、过氧化钠、氯化钠、硫化钠等。
4. 钠及其化合物的制备方法、性质、用途等。
5. 培养学生的实验操作能力、观察能力、分析能力、表达能力等。
核心素养目标分析
本节课旨在培养学生的化学核心素养，主要包括以下几个方面：
1. 科学探究能力：通过实验观察和数据分析，使学生掌握钠及其化合物的性质和制备方法，培养学生的实验操作能力和观察能力。
5. 课堂展示与点评（15分钟）
目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对钠及其化合物的认识和理解。
过程：
各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。
其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。
教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。
6. 课堂小结（5分钟）
2. 证据推理能力：通过分析钠与不同物质的反应，使学生学会运用实验现象和化学原理进行推理，提高学生的证据推理能力。
3. 宏观辨识与微观探析：使学生能够从微观角度解释钠及其化合物的性质和反应原理，提高学生的宏观辨识与微观探析能力。
4. 科学态度与科学精神：通过本节课的学习，使学生树立正确的科学态度，勇于质疑、善于思考，培养学生的科学精神。
过程：
讲解钠及其化合物的定义，包括其主要组成元素或结构。
详细介绍钠及其化合物的制备方法、性质和用途，使用图表或示意图帮助学生理解。
3. 钠及其化合物案例分析（20分钟）
目标：通过具体案例，让学生深入了解钠及其化合物的特性和重要性。
过程：
选择几个典型的钠及其化合物案例进行分析。
详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解钠及其化合物的多样性或复杂性。
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《2.1 钠及其化合物》教案教师：海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。
钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。
（展示图片）教师：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等，钠的单质可以通过化学反应式制得。
（展示图片）教师提问：钠有哪些性质呢？（展示图片）教师：引出本节课学习内容教师利用多媒体设备向学生投影出下面思考讨论：实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
（展示被保存的钠的图片）教师提出疑问：为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中呢？教师：从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子，该电子很容易在化学反应中丢失。
教师总结：钠的化学性质非常活泼表现出很强的还原性。
思考讨论：教师：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
（展示图片并向同学们演示该过程）教师：这里要注意，不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取。
新课讲解：钠的物理性质：①质软，能用刀切割②具有银白色金属光泽③熔点：97.8℃④沸点：883℃⑤密度：0.971g/cm3新课讲解：钠的化学性质：钠和氧气反应教师：用新切开的钠的光亮的表面很快变暗了，这是因为钠与氧气发生反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物，这种氧化物是氧化钠。
（展示图片中的反应方程）思考讨论：教师：裸露在空气中的钠就能直接和氧气反应，钠的化学性质十分活泼。
如果将钠加热，又会发生什么变化呢？思考讨论：教师：将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。
（边讲解边演示该操作）思考讨论：教师：继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
注：不要近距离俯视坩埚（边讲解边演示该操作）。
新课讲解：钠的化学性质：钠和氧气反应教师：钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
这种淡黄色固体是过氧化钠（Na2O2）。
（边讲解边演示该操作）。
思维启迪：钠的化学性质：钠和其他非金属反应 教师：（1）在氯气中燃烧：现象：燃烧、产生白色的烟。
2Na+Cl 2——2NaCl教师：（2）与硫反应：现象：火星四射、发生爆炸。
2Na+S ——2Na 2S思考讨论：教师：钠除了能与氧气、氯气等非金属单质直接化合，还能与水发生反应。
钠和水发生会生成什么呢？（展示图片）思考讨论：教师：从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物。
会不会是钠夺走氧变成氧化物？（展示图片）思考讨论：教师：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。
（展示图片）思考讨论：教师：从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现点燃研磨象。
（利用图片展示结论）新课讲解：钠的化学性质：钠和水反应教师：钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应；反应时放出热量；反应后得到的溶液显碱性。
钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O——2NaOH+H2思考讨论：①金属钠会和酸溶液发生反应吗？回答：会！钠与酸的反应比和水反应更剧烈。
钠和水反应，实质上是跟水电离的H+反应。
而酸中的H+浓度更大。
例如：2Na+H2SO4——H2+Na2SO4思考讨论：②金属钠会和盐溶液发生反应吗？回答：会！将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，金属钠会在水面上下浮动，极速游动变小，最终会有蓝色絮状物产生。
反应式：2Na+CuSO4——Cu+Na2SO4思维启迪：钠的制取教师：工业上制取金属钠主要是用电解熔融的氯化钠的方法：2NaCl（熔融）——2Na+Cl2教师：熔融态的氯化钠通电后，生成的氯气在此条件下密度较小，就飘在熔炉的上层而生成的钠也是以气体的形式存在，但密度较大，所以飘在下层。
两种气体相邻的位置一接触就会反应，生成氯化钠的小液滴，小液滴越来越多，最后就把两种气体完全隔开了。
再将两种气体分别抽出，再净化、冷却，电解教师：上节课我们一起学习了单质钠的相关性质和用途。
钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。
可以和氧气、水、酸、盐反应，生成相应的化合物。
教师提问：那么钠的化合物有哪些？它们又有哪些性质呢？教师：回忆前面做过的实验，把钠放在氧气中，会产生氧化钠：4Na+O2——2Na2O加热钠，会产生过氧化钠：2Na+O2——Na2O2教师提问：氧化钠和过氧化钠的颜色和状态各有什么特点？教师：引出本节课学习内容教师利用多媒体设备向学生投影出下面新课讲解：氧化钠是白色的固体，过氧化钠是淡黄色固体。
（展示图片）思考讨论：教师：氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，你能写出氧化钠与水反应的化学方程式吗？回答：氧化钙和水反应：CaO+H2O——Ca（OH）2氧化钠和水反应：Na2O+H2O——2NaOH总结：由此可知：氧化钠和水反应会产生氢氧化钠！思考讨论：教师：氧化钠和过氧化钠都属于氧化物。
氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成什么物质呢？（展示图片）思考讨论：教师：将1～2mL水滴入盛有1～2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。
（边讲解边演示该操作）回答：带火星的木条熄灭了，说明有二氧化碳气体产生。
思考讨论：教师：用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液的酸碱性。
（边讲解边演示该操作）。
回答：感觉到外壁发烫，说明反应放热了，pH测出的酸碱性呈碱性，说明有碱性物质产生。
思考讨论：根据实验现象和提示，写出反应式。
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O——4NaOH+O2↑过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na2O2+2CO2——2Na2CO3+O2总结：因此，过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
新课讲解：氧化钠和过氧化钠：思考讨论：教师：的化合物除了氧化钠和过氧化钠，还有碳酸钠和碳酸氢钠。
他们分别有什么性质呢？（展示图片）思考讨论：教师：在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g）。
观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述。
（边讲解边演示该操作）。
总结：Na2CO3是白色粉末，NaHCO3是白色细小晶体。
思考讨论：教师：向两支试管中分别滴入几滴水，震荡，观察现象，将温度计分别插入其中，温度计示数有何变化？（边讲解边演示该操作）。
总结：Na2CO3碳酸钠结块变成晶体，并且温度计示数升高；NaHCO3能溶解，并且温度计示数降低。
说明Na2CO3与水发生了放热反应。
说明Na2CO3与水发生了吸热反应。
思考讨论：教师：继续向两支试管加入5mL水，用力振荡，有何现象？再分别加入1～2滴酚酞溶液，有何现象？（边讲解边演示该操作）。
总结：Na2CO3和NaHCO3都溶解了，滴入酚酞后溶液变红。
这说明Na2CO3溶液和NaHCO3溶液呈碱性。
新课讲解：由上述现象得出结论：碳酸钠是白色粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶体。
实验表明，向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象。
向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能溶解，并伴随吸热现象。
碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱。
碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠（Na2CO3.xH2O）。
碳酸钠晶体在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末。
思考讨论：教师：分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。
（边讲解边演示该操作）总结：Na2CO3很稳定，受热不易发生分解和NaHCO3不稳定，受热容易分解。
新课讲解：碳酸钠和碳酸氢钠：新课讲解：碳酸钠的用途新课讲解：碳酸氢钠的用途思维启迪：侯德榜和侯氏制碱法课堂达标：1．关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（）。
A．都是白色的固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂解析：氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体，故A错误；氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠是过氧化物，故B错误；和水反应都会生成氢氧化钠，故C正确；氧化钠不是氧化剂，过氧化钠是强氧化剂，故D错误。
2．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A．NaB．NaOHC．Na2OD．CaO解析：NaOH可吸水潮解；Na2O可与水反应：Na2O＋H 2O——2NaOH；钠可与水反应：2Na＋2H2O——2NaOH＋H2↑；CaO可吸水：CaO＋H2O——Ca（OH）2。
只有选项A属于氧化还原反应，故选A。
3．下列反应式中，书写错误的是（）A.过氧化钠和水反应的反应式：Na2O+H2O——2NaOHB.氧化钠和二氧化碳反应的反应式：Na2O+CO2——Na2CO3教师：还记得上次课里，我们做实验将金属钠进行燃烧时，观察到的火焰的颜色吗？（展示图片）回答：金属钠燃烧的火焰是黄色的。
教师提问：所有金属燃烧的颜色都是黄色吗？回答：大多数金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特有的特征颜色。
这些颜色各有不同。
教师：引出本节课学习内容色相同时为止。
第二步：将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取碳酸钾溶液做相同的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。
（展示图片并现场演示过程）思考讨论：教师：①为什么在酒精灯外焰上灼烧？回答：因为外焰温度高。
总结：酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三层，其中外焰温度最高，焰心的温度低。
（展示图片）思考讨论：教师：②为什么最好使用煤油灯？回答：因为煤气灯的火焰颜色浅、温度高。
总结：煤油灯为电灯普及之前的主要照明工具，以煤油作为燃料。
多为玻璃质材，外形如细腰大肚的葫芦，上面是个形如张嘴蛤蟆的灯头，灯头一侧有个可把灯芯调进调出的旋钮，以控制灯的亮度。
（展示图片）思考讨论：教师：③为什么要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色？回答：为了防止酒精灯火焰的颜色影响观察。
总结：蓝色钴玻璃是一种特殊的观火玻璃，主要用于化学实验室钾的焰色反应观火。
（展示图片）思考讨论：教师：④第一步为什么灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止？回答：与原火焰颜色相同是为了更好地观察钠盐的颜色，防止铂丝上残留的其他物质对实验的干扰。
思考讨论：教师：⑤第二步为什么把铂丝在外焰上灼烧至没有颜色时？回答：铂丝在用过以后，上面会残留一些遗留的物质，如果不灼烧至无色，会影响被检测物质的焰色，因此要灼烧至无色。
新课讲解：观察铂丝燃烧的颜色①洗：用盐酸洗去铂丝表面的杂质②烧：将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至与酒精灯颜色一致③蘸：蘸取试样④烧：在火焰上灼烧⑤观：观察火焰颜色（若检验钾要透过钴玻璃观察）新课讲解：教师：根据火焰呈现的特征颜色，可以判试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
（展示图片）思维启迪：一些金属的焰色思考讨论：教师：焰色反应使金属发出不同颜色的光，那么焰色反应是化学反应还是物理反应，燃烧过程有新物质产生吗？回答：焰色反应是物理变化。