高考化学 无机推断题型应对策略素材

无机推断题型应对策略思考方法：无机推断题的解题程序为：读题→审题→解题→验证。

读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。

切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。

审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口。

更要注意挖掘隐含信息—“题眼〞。

“题眼〞常是一些特殊的结构、状态、颜色、特殊反应、特殊的反应现象、特殊的反应条件、特殊的用途等等。

审题最关键的就是找出“题眼〞。

解题：找到“题眼后，就是选择合适的解题方法。

解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。

通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新调整思路，作出新的假设，进行验证。

一般来说，先考虑常见的规律性知识，在考虑不常见的特殊性知识，二者缺一不可。

验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。

如果与题设完全吻合，那么说明我们的结论是正确的。

当得到正确结论时最后还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。

无机推断题经常人为制造一些“陷阱〞引导学生走入“思考的误区〞，应对“陷阱〞的良策一般是①做完题后一定要代入验证。

②给“陷阱〞假设后，推不下去是及时回头，且忌一头撞死特征反应与特征现象的归纳一、特征反应1．与碱反应产生气体〔1〕⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAl OH、单质〔2〕铵盐：OHNHNH234+↑−→−+碱2．与酸反应产生气体〔1〕⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓〔2〕()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323SOHSOSOSHHSSCOHCOCOHHH化合物3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4．与水反应产生气体〔1〕单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222OHFOHFHNaOHOHNa〔2〕化合物()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422HCOHCaOHCaCSHOHAlOHSAlNHOHMgOHNMgONaOHOHONa5．强烈双水解()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OHAlAlOOHAlSHHSSOHAlCOHCOCOAlOHOHOH与6．既能酸反应，又能与碱反应〔1〕单质：Al〔2〕化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

7．与Na2O2反应⎪⎩⎪⎨⎧+↑−−→−+↑−−→−NaOHOCONaOOHCO2322228．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl9．电解()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+↑+−−→−↑+−−→−↑+↑−−→−22232222H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 电解电解电解溶液熔融10．铝热反应：Al+金属氧化物−−→−高温金属+Al 2O 311． Al 3+ Al(OH)3 AlO 2-12．归中反应：2H 2S+SO 2=3S+2H 2O4NH 3+6NO −−→−催化剂4N 2+6H 2O 13．置换反应：〔1〕金属→金属⎩⎨⎧+→+铝热反应盐金属盐金属.2.1〔2〕金属→非金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−+↑−−−→−+C MgO CO Mg H Fe Mg Na O H H 22222点燃或）、、活泼金属（〔3〕非金属→非金属⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−→−++−−→−+↑+=+）、（、高温高温HI HBr HCl S S H I Br Cl H CO O H C CO Si SiO C O HF O H F 2)(224222222222222〔4〕非金属→金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−++−−→−+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温14．三角转化：15．受热分解产生2种或3种气体的反应：〔1〕铵盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH S NH HS NH O H SO NH SO NH HSO NH O H CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[(〔2〕硝酸盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−→−↑+↑+−→−∆∆223222322242)(2O NO Ag AgNO O NO CuO NO Cu16．特征网络：〔1〕)(222酸或碱D C B A OH O O −−→−−→−−→− ①323222HNO NO NO NH O H O O −−→−−→−−→−（气体） ②42322222SO H SO SO S H O H O O −−→−−→−−→−（气体） ③322222CO H CO CO C O H O O −−→−−→−−→−（固体） ④NaOH O Na O Na Na O H O O −−→−−→−−→−222222（固体） 〔2〕A —⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−−→−C B 气体气体强碱强酸A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3；(NH 4)2S 或NH 4HS ；(NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3〔3〕无机框图中常用到催化剂的反应:322223322222223236454222232222NH H N O H NO O NH SO O SO O O H O H O KCl KClO MnO MnO −−−→−++−−−→−+−−−→−+↑+−−→−↑+−−−→−∆∆∆∆催化剂，催化剂，催化剂，，二、特征现象1．焰色反应：Na +〔黄色〕、K +〔紫色〕 2．浅黄色固体：S 或Na 2O 2或AgBr3．使品红溶液褪色的气体：SO 2〔加热后又恢复红色〕、Cl 2〔加热后不恢复红色〕 4．有色溶液：Fe 2+〔浅绿色〕、Fe 3+〔黄色〕、Cu 2+〔蓝色〕、MnO 4-〔紫色〕 有色固体：红色〔Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3〕、红褐色[Fe(OH)3]蓝色[Cu(OH)2] 黑色〔CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS 〕 黄色〔AgI 、Ag 3PO 4〕 白色[Fe(0H)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3] 有色气体：Cl 2〔黄绿色〕、NO 2〔红棕色〕5．特征反应现象：])([])([32OHFeOHFe红褐色白色沉淀空气−−→−应对策略无机推断题属高考必考题型，其知识覆盖面广，综合性强，常常涉及到元素化合物、物质结构、化学计算、化学实验等知识的综合考查。

出题的方式灵活、多样、有些题目有明显的“题眼〞或“突破口〞，有的题目条件较隐晦，这就要求我们充分利用观察、想象、分析、综合、类比、分类、归纳、概括、演绎等思维方法。

认真寻找突破口。

另外答题时必须注意看清题目所问内容，切忌答非所问，必须注意各种化学用语，表达式的书写，以免出现“会做不得分〞的现象。

一、元素推断题微粒结构特征常是解无机推断题的突破口，要求掌握常见的10电子、18电子的结构特点。

还要熟悉一些特殊的结构特点。

例如CaC2中C22-、Na2O2中O22等。

做题时既要注重考虑常见的规律性的东西，有不要被规律所局限，注意有时需调处规律去思考。

〔2010天津卷〕7．〔14分〕X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。

X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答以下问题：⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________〔用元素符号表示〕。

⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶ 硒〔se〕是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，那么Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。

该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________〔填字母代号〕。

a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。

写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。

二、离子特征反映型推断题在很多无机推断题中常常涉及到离子反应，这类题型通常涉及到离子共存知识，从“共存〞角度入手往往可以事半功倍。

〔10全国卷1〕28．〔15分〕有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。

纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。

现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答以下问题：（1）能确定溶液是〔写出溶液标号与相应溶质的化学式〕：（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：〔10全国Ⅱ〕28、A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和H相遇产生白色烟雾③B和E都能使红溶液褪色④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥C和D相遇生成红棕色气体；⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状滴并产生A。