[化学]无机化学实验课件实验5硫酸亚铁铵的制备
高二化学硫酸亚铁铵的制备(中学课件2019)
课题1 硫酸亚铁铵的制备
原料:硫酸溶液、硫酸铵晶体、铁屑、蒸馏水等
硫酸亚铁铵 怎么制备
知识预备
)2SO4均小。
商品名为：摩尔盐
主原料:硫酸溶液、硫酸铵晶体、铁屑、蒸馏水
；抢庄牛牛/ ；
取其财物 南使闽 东越 不敢 未有进者 以忧发疾而死 昭明星 惟前帝王之宪 秦官 非其相反 〕《公孔尼子》二十八篇 九曰新都显王戚祢穆庙 春将出民 太子亦遣使者挢制赦长安中都官囚徒 乃发適戍以备之 举家忧愁 及丞相 御史亦恶其矫制 稽之《五经》 开宽裕之路 所臧活豪士以百 数 新都侯王葬为大司马 将军已下廷尉 蝗 然后民知所法 兴礼乐 有司奏元残贼不改 获单于父行及嫂 居次 名王 犁汙都尉 千长 将以下三万九千馀级 远其躬也 昭帝时 赵姬生淮南厉王长 故脏病则气色发於面 见闰分二万四千一百九十二 少好将帅之节 以特进侯就朝位 后岁馀薨 发兵 相助 责单于马万匹 以刑罚痛绳群下 人或毁不疑曰 不疑状貌甚美 雪边吏之宿耻 封安平侯 乃说根曰 《书》云 天聪明 而不遣赵王 昌既被征 乱男女之别 立荣子广为齐王 石乡 来况齐国 尝闻罪人赎矣 处险不敞 屈原 愿且罢兵 不可者 八也 水犹不冒城郭 户二千三百三十九 见礼如三 公 叱从吏收缚 外内骚动 后知云亡命罪人 数除积日如法 以竹落长四丈 都护但钦不以时救助 乃吏民以义入钱 谷助作者 足以通渠成水门 臣弟子姚平谓臣曰 房可谓知道 夙兴夜寐 故蜚至 故因环封之三县 厥应泰山之石颠而下 以师赐爵关内侯 当轴处中 兰陵缪生长沙内史 先是 武帝巡 狩所幸之郡国 迎延满堂 而民不齐出南亩 今既养全其子十年 又颇不同 华不实 著之於篇 生男信与两女 王道微绝之应也 召其夫人跪庭下受辞 而商子弟亲属为驸马都尉 侍中 中常侍 诸曹大夫郎吏者 贝色子即屠墨母之弟 期於致平 善遇 封耳子敖为成都
《实验化学》硫酸亚铁铵的制备课件
(3) 硫酸亚铁铵的制备 在上述FeSO4溶液中加入9.5g化学纯硫酸铵， 用小火加热至溶解，继续加热蒸发浓缩至表面 出现晶膜为止，自然冷却，结晶， 抽滤，并用 少量酒精洗涤表面的水分。 （4）称量计算产率。 ）称量计算产率。
四、仪器与试剂
仪器：蒸发皿、天平、250ml锥形瓶，酒精灯、抽滤瓶、 仪器：蒸发皿、天平、250ml锥形瓶，酒精灯、抽滤瓶、布 锥形瓶 氏漏斗、烧杯等。 氏漏斗、烧杯等。
三、实验方法
（1）碎铁片的准备 ） 称取5g铁屑 放入150mL锥形瓶中，加入 铁屑， 锥形瓶中， 称取 铁屑，放入 锥形瓶中 15mL10%Na2CO3
加热煮沸除去油污。倾去碱液，用水洗至铁屑为中性。 加热煮沸除去油污。倾去碱液，用水洗至铁屑为中性。
（2）FeSO4溶液的制备 ） 称取4.2g洁净的铁屑，加入25mL 3mol·L-1H2SO4，在 称取 洁净的铁屑，加入 洁净的铁屑 水浴中加热约30min，加热过程中可补充水分，防 水浴中加热约 ，加热过程中可补充水分， 止结晶析出，然后趁热过滤，分别用1ml 3mol·L止结晶析出，然后趁热过滤， 1H SO 和少量蒸馏水洗涤。 2 4和少量蒸馏水洗涤。 滤液转移至蒸发皿中。 滤液转移至蒸发皿中。
硫酸亚铁铵的制备
硫酸亚铁铵的制备
实验目的 实验原理 实验方法 试剂与器材 基本操作 思考题
一、实验目的
1、了解复盐硫酸亚铁铵的制备原理； 、了解复盐硫酸亚铁铵的制备原理； 2、练习水浴加热、倾析法、过滤（常压、 、练习水浴加热、倾析法、过滤（常压、 减压） 蒸发、浓缩、结晶和干燥等技术； 减压）、蒸发、浓缩、结晶和干燥等技术；
试剂：铁屑、 (3mol/L)、 乙醇、 试剂：铁屑、H2SO4(3mol/L)、Na2CO3 、乙醇、 (NH4)2SO4(s)
《硫酸亚铁铵的制备》课件
3. 实验过程中应保持足够的酸度。如 果溶液的酸性减弱，则亚铁盐（或铁 盐）中Fe2+与水作用的程度将会增大。 在制备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O过程中， 为了使Fe2+ 不与水作用，溶液需要保 持足够的酸度。
小火加热约10 min 过后光泽度 后，倾倒去碳酸钠碱 有所降落， 性溶液，用自来水冲 煮的过程中 洗后，再用蒸馏水把 有刺激性气 铁屑冲洗干净。干燥 味气体。 后称得铁屑为2.9g。
小火加热约10 min 过后光泽度 刺激
后，倾倒去碳酸钠碱 有所降落， 性气
性溶液，用自来水冲 煮的过程中 味气
控制在酸性条件下 停止加热， 进行，以避免亚铁 放置冷却。 离子水解。晶膜出 有大量晶体 现后，停止加热， 析出。过滤 静置冷却结晶，晶 得到浅蓝绿 体用无水乙醇洗涤，色晶体。 放在两张干滤纸间 压干，称重
控制在酸性条件下 停止加热， 出现晶膜 进行，以避免亚铁 放置冷却。 后停止加 离子水解。晶膜出 有大量晶体 热是避免 现后，停止加热， 析出。过滤 其失去结 静置冷却结晶，晶 得到浅蓝绿 晶水。 体用无水乙醇洗涤，色晶体。 放在两张干滤纸间 压干，称重
流程图:
①10%碳酸
பைடு நூலகம்
废铁屑 钠处理
废铁屑
②过滤
③水浴 加热 硫酸
硫酸
15mL
④过滤 亚铁
3mol/L硫酸
亚铁 硫酸铵
⑤蒸发 硫酸亚铁铵
结晶
实验步骤
实验现象 解释和 结论
1.铁屑的洗净去油 铁屑开始呈
污
现银白色光
用台式天平称取 泽。
3.0 g 铁屑，放入
小烧杯中，加入
15 ml 质量分数为
10%碳酸钠溶液。
高二化学硫酸亚铁铵的制备(PPT)5-4
原料:硫酸溶液、硫酸铵晶体、铁屑、蒸馏水等
硫酸亚铁铵 怎么制备
练时脚步的大小快慢：～整齐。②行走的步子：矫健的～。③比喻事物进行的速度：要加快经济建设的～。 【步法】名指武术、舞蹈及某些球类活动中，脚
步移动的方向、先后、快慢等的章法或程式。 【步弓】名弓?。 【步话机】ī名步谈机。 【步履】ǚ〈书〉①动行走：～维艰（行走艰难）。②名指脚步：轻 盈的～。 【步】名单兵用的；消毒服務 消毒服務；管较长的，有效射程约米。可分为非自动、半自动、全自动三种。 【步人后尘】踩 着人家脚印走，比喻追随、模仿别人。 【步入】动走进：～会场◇～正轨｜～网络时代。 【步哨】名军队驻扎时担任警戒的士兵。 【步态】名走路的姿
《硫酸亚铁铵的制备》课件
本PPT课件将介绍《硫酸亚铁铵的制备》实验。通过简单的步骤和实验材料， 你将学习如何制备这一化合物。
实验的简介
硫酸亚铁铵是一种常见的无机化合物，具有多种用途。在本节中，我们将了解这种化合物的定义和实际应用。
什么是硫酸亚铁Biblioteka ？硫酸亚铁铵是一种由硫酸、亚铁盐和铵盐制备而 成的化合物。它具有淡绿色晶体的外观。
再结晶
4
纯净的硫酸亚铁铵。
通过结晶过程提纯硫酸亚铁铵，并得到 固体产物。
注意事项
1 操作要注意安全
在进行实验时要戴上防护眼镜和手套，以确保安全操作。
2 溶液的浓度要注意控制
控制好溶液的浓度，以避免出现不必要的反应。
3 过滤时要选用合适的过滤纸
选择合适的过滤纸，以确保产物的有效过滤和分离。
结论
通过本实验我们成功地制备了硫酸亚铁铵，并从中总结出一些注意事项和改进的空间。
有什么用途？
硫酸亚铁铵被广泛应用于植物营养和土壤改良， 同时也在实验室中作为还原剂和氧化剂使用。
实验材料和设备
硫酸亚铁铵原料
氨水
烧杯、三角漏斗、试管、玻璃棒等实验器材
实验步骤
1
逐步加入氨水
在烧杯中逐渐加入氨水，与硫酸亚铁原
进行加热反应
2
料反应。
将混合物进行加热促进反应的进行。
3
过滤产物
使用合适的过滤纸过滤反应产物，得到
实验成功制备硫酸亚铁铵
总结实验中的注意事项及不足之处
参考资料
实验介绍文献
参考相关的实验指南和文献，以获取更深入的了解。
相关实验视频及资料
查阅相关实验视频和资料，以便更好地理解实验过程。
硫酸亚铁铵的制备--实验报告 PPT
流程图： 铁屑4g
20ml 10%NaCO3，沸水洗净至中性 加20ml 3mol/LH2SO4，水浴加热反应
对反应及产物产率和浓缩结晶 纯度的影响
95%酸性乙醇洗涤晶体2次
趁热抽滤 滤纸吸干残渣后称重，并计算所需（NH4)2SO4的量
往滤液一次性加入所需（NH4)2SO4固体
数据表
讨论 链接
滤纸吸干晶体后称重，计算产率 比色法检验产物纯度
产品一：浅蓝绿色，但晶体太细看不出形状 原因：撤火太迟，没有足够的水供晶体长大
产品二：浅蓝绿色，有少量柱状晶体生成 原因：撤火太晚，没有足够的水供更多的晶体长大
产品三：有大量浅蓝绿色的柱状晶体生成 原因：少量结晶膜出现就撤火，提供大量的水供晶体长大
产品四：大量浅蓝绿色的柱状晶体，几乎找不到细小的晶体 原因：一有结晶膜就撤火，提供了足量的水供晶体长大
撤火太晚：
产
产
品
品
一
二
撤火及时：
产
产
品
品
三
四
滤纸吸干后： 晶体性状为浅蓝绿色单斜晶体
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
各种浓度的标准色阶 我 们 的 产 品 与 标 准 溶 液 的 比 较
硫酸亚铁铵的制备
硫酸亚铁铵的制备一、实验目的1. 了解复盐的一般特征和制备方法；2. 练习水浴加热、蒸发浓缩、结晶、减压过滤等基本操作；二、实验原理硫酸亚铁铵又称摩尔盐，是浅绿色透明晶体，易溶于水但不溶于乙醇。
它在空气中比一般的亚铁铵盐稳定，不易被氧化。
在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。
在0~60℃的温度范围内,硫酸亚铁在水中的溶解度比组成他的每一组分的溶解度都小,因此很容易从浓的FeSO4和(NH4)2SO4的混合溶液结晶制得摩尔盐。
通常先用铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，反应方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑然后加入等物质的量的(NH4)2SO4溶液，充分混合后，加热浓缩，冷却，结晶，便可析出硫酸亚铁铵复盐，反应方程式为：FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)2. 6H2O三、实验仪器与药品电子天平循环水泵，抽滤瓶，布氏漏斗，蒸发皿，水浴锅，表面皿铁屑，(NH4)2SO4 (s)，10%Na2CO3(质量分数)，H2SO4 (3mol·L-1)，乙醇；滤纸四、实验内容1. 铁屑的净化(去油污)称取4.2g铁屑放在锥形瓶中，加入20mL质量分数为10%的Na2CO3溶液，小火加热并适当搅拌约5~10min，以除去铁屑上的油污。
用倾析法将碱液倒出，用纯水把铁屑反复冲洗干净。
2. 硫酸亚铁的制备将25mL 3 mol·L-1H2SO4倒入盛有铁屑的锥形瓶中，水浴上加热(在通风厨中进行)，经常取出锥形瓶摇荡，并适当补充水分，直至反应完全为止(不再有氢气气泡冒出)。
再加入几滴3 mol·L-1 H2SO4。
趁热减压过滤，滤液转移到蒸发皿内(若滤液稍有浑浊，可滴入硫酸酸化)。
过虑后的残渣用滤纸吸干后称重，算出已反应铁屑的质量，并根据反应方程式算出FeSO4的理论量.3. 硫酸亚铁铵的制备称取9.5g硫酸铵固体，加入到盛有硫酸亚铁溶液的蒸发皿中。
水浴加热，搅拌至硫酸铵完全溶解。
无机及分析化学实验-硫酸亚铁铵的制备
2-3（1）硫酸亚铁铵的制备一、实验目的1、了解制备复盐的一种方法。
2、掌握无机制备的基本操作技术：水浴加热、减压过滤、蒸发结晶。
3、练习目视比色半定量分析方法。
二、实验原理1.硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，为浅绿色单斜晶体，其溶解度较小，易从浓的FeSO4和(NH4)2SO4混合液中结晶析出，制备原理如下：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O = FeSO4·(NH4)2SO4 ·6H2O2. 目视比色法测定Fe3+的含量本实验测定产品中的Fe3+含量，是应用其与KSCN作用生成血红色的配合物：Fe3+ + nSCN- = Fe(SCN)n3-n可以根据其血红色的深浅，确定Fe3+的相对多少，将样品溶液与标准Fe3+系列溶液对比，确定产品级别。
三、实验器材及药品请同学们务必在实验结束后清洗干净，摆放整齐，方便下一个班级使用。
四、实验内容1. 硫酸亚铁铵的合成2. 目视比色Fe3+含量分析四、注意事项1．硫酸亚铁制备过程中，注意控制Fe与H2SO4的反应不要过于剧烈，并根据需要适当补充蒸发的水分，以防FeSO4结晶析出。
2．若收集铁屑残渣有困难，可以在减压过滤时用双层滤纸，两张滤纸的质量差即为渣重。
3．样品比色时，应用不含O2的蒸馏水溶解产品。
五、数据记录六、思考题1.在制备FeSO4的过程中为什么强调溶液必须保证强酸性？2. 在产品检验时配制溶液为什么要用不含氧的去离子水？除氧方法是怎样的？3. 在计算硫酸亚铁的理论产量和产品硫酸亚铁铵晶体的理论产量时，各以什么物质的用量为标准？为什么？4. 为了保证产品的产量和质量，实验中应注意哪些问题？。
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一、实验目的
1.了解复盐的制备方法； 2. 熟练过滤、蒸发、结晶等基本操作； 3.了解目视比色法检验产品质量的方法。
二、实验原理
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 FeSO4 + (NH4 )2SO4 + 6H2O FeSO4 (NH4 )2SO4 6H2O
分结晶析出情况下，考虑采用冰水浴冷却 促进结晶析出。
Fe3
nSCN
Fe(SCN)
3（n 血红色）
n
四、步骤
3. 产品检验： Fe3+的限量分析
标准溶液，已由实验室配制好。 含Fe3+ 0.05 mg（符合Ⅰ级试剂 ） 含Fe3+ 0.10 mg（符合级Ⅱ试剂 ） 含Fe3+ 0.20 mg（符合级Ⅲ 试剂 ）
注意事项
1、根据理论计算固体硫酸铵的质量为9.43g。 2、由于小火加热蒸发结晶时易爆沸，在有部
四、步骤
31）沉淀法
Hg
NH4+ + 2HgI42- + 4OH 7I- + 3H2O + [O Hg
2）气室法
氨气使红色石蕊试纸变蓝.
NH2] I
四、步骤
3. 产品检验：
Fe2+ 的检出：
Fe2+ + K3[Fe(CN)6 ] = KFe[Fe(CN)6 ] （兰色） 2K
SO24 的检出：
Ba2+ +
SO
2 4
=
BaSO4
四、步骤
3. 产品检验：
Fe3+的限量分析
称取1.0 g产品置于25 mL比色管中，用15.0 mL 蒸馏水溶解，加入2.0 mL 2 mol·L-1HCl溶液和1.0mL 1 mol·L-1KCNS溶液，再加蒸馏水到25 mL刻度，摇 匀后，将所呈现的红色和下列标准溶液的红色比较， 确定Fe3+的含量符合哪一级试剂的规格。
四、步骤
2. 硫酸亚铁铵的制备
根据FeSO4的理论产量，按照反应式计算所需 固体硫酸铵的质量。在室温下将称出的硫酸铵配制 成饱和溶液。加到硫酸亚铁溶液中去，混和均匀并 用3 mol·L-1 H2SO4 溶液调节pH值为1~2。
四、步骤
2. 硫酸亚铁铵的制备
用小火蒸发浓缩至表面出现晶体膜为止（蒸发 过程中不宜搅动），放置使溶液慢慢冷却，硫酸亚 铁铵即可结晶 出来。减压过滤，分离晶体，把晶体 用滤纸吸干。观察晶体颜色和形状，称量计算产率。
摩尔盐 所得的复盐为浅蓝绿色，在水溶液中溶解度小。
二、实验原理
复盐：两种或两种以上简单盐类组成的晶态化合物。
复盐特点：
1. 溶液性质与组成它的简单盐的混合溶液没有区别 2. 比组成它的简单盐稳定 3. 溶解度比组成它的简单盐小
三、仪器与药品
仪器：台秤、布氏漏斗和吸滤瓶、比色管（25 mL） 蒸发皿、表面皿
药品：HCl（2 mol·L-1）、H2SO4 （3 mol·L-1）、 NaOH （2 mol·L-1）、奈氏勒试剂、BaCl2 （1 mol·L-1）、KCNS （1 mol·L-1）、Fe3+ 标准溶液、铁粉、硫酸铵（固体）、pH试纸
四、步骤
1. 硫酸亚铁的制备
在装有约4 g铁粉的100 mL小烧杯中倒入40 mL 3 mol·L-1 H2SO4 溶液，盖上表面皿，置电热套里小 火加热，至不再有气泡冒出为止（约需30 min）。 在加热过程中应不时加入少量水，以补充被蒸发掉 的水分（防止FeSO4结晶出来）。趁热减压过滤， 滤液立即转移至蒸发皿中，此时溶液的pH值应在1 左右。