2017-2018学年高中化学第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液第1课时课件鲁科版
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高中化学第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时教学设计1鲁科版选修420180105137.doc
第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时【教学目标】知识与技能：使学生理解水的电离以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算；认识溶液的酸、碱度与H+、OH—浓度，以及与PH的关系，会进行有关PH的简单计算；知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义，并掌握其表示方法。
过程与方法：使学生了解从单一物质到多种物质、分清主次矛盾的研究思路，初步学会对复杂体系研究的一般方法。
情感态度与价值观：通过认识调控溶液的酸碱度、PH在工农业生产中的重要作用，使学生体会化学对人类生产、生活的作用。
【教学过程】一、溶液的酸碱性与pH1.水的电离平衡与溶液的酸碱性关系水的电离是一种动态平衡，在纯水中加入酸，则抑制了水的电离平衡，使c（H+）>c（OH —），溶液显酸性。
同理，向纯水中加碱，溶液中的c（OH—）> c（H+），溶液显碱性。
2.溶液中的pH（1）pH与溶液的酸碱性关系。
对于酸碱性较弱的溶液，用c（H+）或c（OH—）的浓度大小表示溶液的酸碱性强弱很不方便，化学上常用pH来表示溶液酸碱性的强弱。
pH = —lg[H+]。
溶液的酸碱性与c（OH—）和c（H+）相对大小、c（H+）和pH的关系如下表所示：(2)溶液的pH测定方法①pH试纸：常用的pH试纸有广泛pH试纸（pH范围1—14或0—10，可识别的差值为1）和精密pH试纸（pH范围较窄，可以判别的pH差值为0.2或0.3）。
pH试纸的使用方法：取一片pH试纸，放在洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央，然后与标准比色卡对照。
②pH计法精确测量溶液的pH的方法。
二、pH的应用1.医疗山：当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要的参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。
2.生活中：人们洗发时用的护发素，其主要功能就是调节头皮的pH使之达到适宜的酸碱度。
3.在环保领域中，酸性或碱性废水处理常常利用中和反应，在中和反应处理的过程中可用pH自动测定仪进行检测和控制。
高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液(
[H＋]＝[OH －]
水的电离平衡移动
影响因素 H2O H＋＋OH－
方向
原因
KW
加酸 左移 外加
增大[H＋]
不 变
酸碱 加碱 左移
增大[OH－]
不 变
[H＋] 变化 增大
减小
影响结果
[OH－]变 [H＋]与[OH－]
化
的关系
减小
[H＋]>[OH－]
增大
[H＋]<[OH－]
外加活泼金 属如K、Na、 右移
4.学生通过教师讲解能说出导致溶液的酸碱性的决定性因素，进
行简单的计算，并能说出测定溶液PH的方法。【学习重点】
水的电离、Kw的含义、影响水的电离平衡的因素.
一、水的电离
H2O + H2O
简写为：H2O
H3O+ + OH－
H+ + OH－
水是(极水弱电的离电出解的质H＋、OH－25浓°度C 相1L等水中) 只
不变
不变
不变
不变
水电离的[H+] 增大 减小 减小 增大 增大 增大
2．影响水电离平衡的因素
影响因 素
水的电离平衡移动
H2O
H＋＋OH－
方向
原因
KW
影响结果
[H＋] 变 [OH－] [H＋]与[OH
化
变化 －] 的关系
升温 温 度
降温
右移 左移
增大 水的电离过
程吸热 减小
增大 减小
增大 减小
[H＋]＝[OH －]
一、水的电离
外界条件对水的电离平衡的影响
改变的条件 加热
电离 程度
增大
c(H+) 增大
水的电离平衡移动
影响因素 H2O H＋＋OH－
方向
原因
KW
加酸 左移 外加
增大[H＋]
不 变
酸碱 加碱 左移
增大[OH－]
不 变
[H＋] 变化 增大
减小
影响结果
[OH－]变 [H＋]与[OH－]
化
的关系
减小
[H＋]>[OH－]
增大
[H＋]<[OH－]
外加活泼金 属如K、Na、 右移
4.学生通过教师讲解能说出导致溶液的酸碱性的决定性因素，进
行简单的计算，并能说出测定溶液PH的方法。【学习重点】
水的电离、Kw的含义、影响水的电离平衡的因素.
一、水的电离
H2O + H2O
简写为：H2O
H3O+ + OH－
H+ + OH－
水是(极水弱电的离电出解的质H＋、OH－25浓°度C 相1L等水中) 只
不变
不变
不变
不变
水电离的[H+] 增大 减小 减小 增大 增大 增大
2．影响水电离平衡的因素
影响因 素
水的电离平衡移动
H2O
H＋＋OH－
方向
原因
KW
影响结果
[H＋] 变 [OH－] [H＋]与[OH
化
变化 －] 的关系
升温 温 度
降温
右移 左移
增大 水的电离过
程吸热 减小
增大 减小
增大 减小
[H＋]＝[OH －]
一、水的电离
外界条件对水的电离平衡的影响
改变的条件 加热
电离 程度
增大
c(H+) 增大
高二化学教案-第3章物质在水溶液中的行为 最新
第3章物质在水溶液中的行为一、本章教材体现的课标内容本章的知识基础是义务教育阶段化学（或科学）课程、高中阶段必修课程化学1与化学2中相关的元素化合物知识，以及本模块化学平衡方面的理论知识。
本章教材共有4节内容，体现了《化学课程标准（试验）》的基本内容和要求。
第1节“水溶液”内容体现了课程标准的下列内容要求：知道水的离子积常数，能进行溶液PH的简单计算；初步掌握测定溶液PH的方法，知道溶液PH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。
第2节“弱电解质的电离盐类水解”内容体现了课程标准的下列内容要求：能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论；认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
第3节“沉淀溶解平衡”内容体现了课程标准的下列内容要求：能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。
第4节“离子反应”内容体现了课程标准的下列内容要求：认识离子反应及反应发生的条件，掌握中和滴定的实验方法。
二、本章教材整体分析本章教材知识首先介绍作为溶剂的水自身的一些性质，然后探讨加入溶质后水与溶质之间发生相互作用的可能性，进而研究水溶液中溶质之间发生反应的情况。
本章内容的主要线索是“平衡”，具体我们可以从下面几方面进行分析：1、知识结构与能力目标（1）了解水的电离平衡中离子积常数，掌握溶液中H+、OH-的浓度与溶液的酸碱度的定量关系。
（2）了解测定溶液PH的方法，掌握溶液PH的简单计算（3）了解强弱电解质的区别，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡①了解弱电解质的电离平衡常数②掌握影响电离平衡的因素（4）理解盐类水解的原理，掌握盐类水解平衡的移动。
了解盐类水解在生产、生活中的应用（5）理解沉淀溶解平衡、沉淀转化的本质①理解沉淀溶解平衡与溶度积②了解沉淀溶解平衡的应用（6）理解离子反应及反应发生的条件，掌握中和滴定的实验方法。
本章内容是对在水溶液中化学反应和化学平衡的实质认识的进一步深化。
鲁科版高中化学选修四课件：第3章 第1节第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态
栏目 导引
第3章 物质在水溶液中的行为
水的电离及其影响因素
1．0.1 mol·L－1 的氢氧化钠溶液和 0.1 mol·L－1 的盐酸中，水的
电离程度( )
A．前者大
B．前者小
C．一样大
D．无法比较
解析：选 C。NaOH 溶液中的[OH－]和盐酸中的[H＋]相同，它们
对水电离的抑制程度相同。
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第3章 物质在水溶液中的行为
2．在纯水中存在平衡：H2O H＋＋OH－，若使水的电离平衡 正向移动，并使 OH－的浓度增大，则应加入的物质是( )
A．CH3COOH C．KHSO4
B．KOH D．Na
解析：选 D。在纯水中加酸或加碱都会抑制水的电离，因此 A、
B 项错误；在纯水中加入 KHSO4，相当于加入酸，C 项错误； 在纯水中加入 Na，Na 与 H2O 电离出的 H＋反应，使水的电离 平衡正向移动，并使 OH－的浓度增大。
栏目 导引
第3章 物质在水溶液中的行为
(1)例题图中由 X 点变化到 Z 点，应采取什么措施？ (2)在 T1 时，向水中滴入少量 NaOH 溶液，则溶液中[OH－]、由 水电离的[OH－]水以及 KW 如何变化？ 答案：(1)升高温度。 (2)溶液中[OH－]增大，[OH－]水减小，KW 不变。
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第3章 物质在水溶液中的行为
3．(2018·曲靖高二质检)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH－]降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H＋]增大，KW 不变 C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，[OH－]增大 D．将水加热，KW 增大，[OH－]增大，呈碱性
第3章 物质在水溶液中的行为
水的电离及其影响因素
1．0.1 mol·L－1 的氢氧化钠溶液和 0.1 mol·L－1 的盐酸中，水的
电离程度( )
A．前者大
B．前者小
C．一样大
D．无法比较
解析：选 C。NaOH 溶液中的[OH－]和盐酸中的[H＋]相同，它们
对水电离的抑制程度相同。
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第3章 物质在水溶液中的行为
2．在纯水中存在平衡：H2O H＋＋OH－，若使水的电离平衡 正向移动，并使 OH－的浓度增大，则应加入的物质是( )
A．CH3COOH C．KHSO4
B．KOH D．Na
解析：选 D。在纯水中加酸或加碱都会抑制水的电离，因此 A、
B 项错误；在纯水中加入 KHSO4，相当于加入酸，C 项错误； 在纯水中加入 Na，Na 与 H2O 电离出的 H＋反应，使水的电离 平衡正向移动，并使 OH－的浓度增大。
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第3章 物质在水溶液中的行为
(1)例题图中由 X 点变化到 Z 点，应采取什么措施？ (2)在 T1 时，向水中滴入少量 NaOH 溶液，则溶液中[OH－]、由 水电离的[OH－]水以及 KW 如何变化？ 答案：(1)升高温度。 (2)溶液中[OH－]增大，[OH－]水减小，KW 不变。
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第3章 物质在水溶液中的行为
3．(2018·曲靖高二质检)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH－]降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H＋]增大，KW 不变 C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，[OH－]增大 D．将水加热，KW 增大，[OH－]增大，呈碱性
(全章合集)高中化学配套课件第三章物质在水溶液中的行为共285张幻灯片
左移
减小
减小
水的电离平衡移动
影响 H2O 方向 H＋＋OH－
影响结果 [H＋]与 [OH－] 的关系
因素
原因
KW
[H＋] [OH－]
变化 变化
加
外加 酸 酸碱 加 碱
左移
增大[H＋]
不变 增大
减小
[H＋]＞
[OH－] [H＋] <[OH－]
左移
增大[OH－]
不变 减小
增大
水的电离平衡移动 影响 因素
H2 O
方向
H＋＋OH－
影响结果
原因
KW
[H＋] [OH－] 变化 变化
[H＋]与
[OH－] 的关系
外加活 泼金属 如 K、 右移
金属消耗 水电离出 的 H＋
不 变
减小
增大
[H＋] <[OH－]
Na、Ca
[例1]
25℃时，水存在平衡状态：H2O
H＋＋OH－ ( )
ΔH>0，下列叙述正确的是 A．加热，KW增大，[OH－]增大
2 2H ＋ SO 4 ; ②H2SO4===
＋ －
＋ － ③NaOH=== Na ＋OH
； 。
④NaCl=== Na＋＋Cl－
一、水的电离和水的离子积常数
1．水的电离 (1)电离方程式： H2O H＋＋OH－ 。 (2)特点：①微弱，② 可逆 。 2．水的离子积常数
[H＋][OH－] K＝ [H O] 2 (1)水的电离平衡常数表达式为： 。
第1课时 水的电离和电解质在水溶液中的存在形态
(1)电解质是指在水溶液 或 熔化状态下能导电的 化合物 。 (2)非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的 化合物 。 (3)电离是指电解质 溶解于水 或受热熔化时，离解成能够自 由移动离子的过程。
高中化学第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液第2课时课件鲁科版选修4
试分析溶液的酸碱性跟pH的关系? 1. c(H+) 越大，酸性越 强，pH越 pH改变1个单位，c(H+) 改变 10 ２.常温下纯水的ＰＨ＝ 7 。 ３.常温下，稀溶液中，pH的ＰＨ＝７,则溶液显中性，你 认为这句话正确吗？
常温下，水溶液中PH、[H+]与酸碱性有什么关 系呢？
②若 [H+]或[OH-]小于1mol/L 时 ，为了表示方便， 化学上常用pH来表示溶液的酸碱性。
二、溶液的PH
pH为氢离子物质的量浓度的负常用对数
PH= - lg [H ]
+
试计算当H+浓度分别为10-1、10-3、10-5、10-7、 10-9、10-13mol/L时，溶液的pH是多少？
延伸： PＯH = - lg[ＯH－]
三、溶液pH的计算
• 1.强酸溶液稀释——有关pH 的计算 例1.将pH=3的盐酸与水等体积混合后，溶液的 pH是多少？ 3.3 例2.将pH=3的盐酸稀释 5 100倍后，溶液的pH是多 少？
2.强碱溶液稀释——有关pH 的计算
例3.将pH=12的NaOH溶液与水等体积混合后， 溶液的pH是多少 11.7
第1节 水溶液 第2课时
知识回顾
1.Kw=[H+]· [OH－]，Kw叫做水的离子积常数。 2.Kw随温度的升高而增大。
3.只要是电解质溶液，一定同时存在H+和OH－，且溶液 中[H+]· [OH-] = 1×10－14mol2· L-2（25℃），即Kw适用于中 性、酸性、碱性水溶液。
4.常温时，向水中加酸或碱，水的电离均受到抑制， 但溶液中[H+]· [OH-]仍等于 1×10－14mol2·L-2，水电离 产生的[H+]和[OH-]仍相等，都小于1×10－7mol/L。
高二化学ppt课件 物质在水溶液中的行为课件2
＋
解析：KW(35 ℃)>KW(25 ℃)说明温度升高，水的电离程度增 大，是一个吸热过程。由 H2O H＋＋OH－可得出：任何温
度下，纯水电离出的[H＋]＝[OH－]。
水电离出的[H ]和[OH ]的计算 3．常温下，把 1 mL 0.1 mol· L－1 的 H2SO4 溶液加水稀释成 2 L 溶液，在此溶液中由水电离产生的 H＋的浓度为( D ) A．1.0×10－4 mol·L－1 B．1.0×10－8 mol·L－1 C．1.0×10－11 mol·L－1 D．1.0×10－10 mol·L－1
解析：根据弱电解质的定义判断，弱电解质在水溶液中部分 电离，即溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存。
3．下列物质中： ①NaOH 溶液；②铜；③液态 HCl；④液态 CH3COOH；⑤ 蔗糖溶液；⑥液氨；⑦氨水；⑧CuSO4 溶液；⑨石墨；⑩无 水乙醇；⑪BaSO4；⑫CaO
①②⑦⑧⑨ (1)常温下能导电的是_______________________________ ； ③④⑪⑫ (2)属于电解质的是_________________________________ ； ⑥⑩ (3)属于非电解质的是________________________________ ； ③⑪⑫ (4)属于强电解质的是________________________________ ； ④ (5)属于弱电解质的是_____________________________ 。
＋
－
解析：溶液中的 H＋主要来自 H2SO4，而 OH－只由水提供， 所以要求出 H2SO4 溶液中水电离产生的 H＋的浓度应先求出 溶 液 中 的 OH 浓 度 。 稀 释 后 H2SO4 溶 液 中 [H ] ＝ 1.0×10－3 L×0.1 mol·L－1×2 ＝1.0×10－4 mol·L－1，[OH－] 2L
解析：KW(35 ℃)>KW(25 ℃)说明温度升高，水的电离程度增 大，是一个吸热过程。由 H2O H＋＋OH－可得出：任何温
度下，纯水电离出的[H＋]＝[OH－]。
水电离出的[H ]和[OH ]的计算 3．常温下，把 1 mL 0.1 mol· L－1 的 H2SO4 溶液加水稀释成 2 L 溶液，在此溶液中由水电离产生的 H＋的浓度为( D ) A．1.0×10－4 mol·L－1 B．1.0×10－8 mol·L－1 C．1.0×10－11 mol·L－1 D．1.0×10－10 mol·L－1
解析：根据弱电解质的定义判断，弱电解质在水溶液中部分 电离，即溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存。
3．下列物质中： ①NaOH 溶液；②铜；③液态 HCl；④液态 CH3COOH；⑤ 蔗糖溶液；⑥液氨；⑦氨水；⑧CuSO4 溶液；⑨石墨；⑩无 水乙醇；⑪BaSO4；⑫CaO
①②⑦⑧⑨ (1)常温下能导电的是_______________________________ ； ③④⑪⑫ (2)属于电解质的是_________________________________ ； ⑥⑩ (3)属于非电解质的是________________________________ ； ③⑪⑫ (4)属于强电解质的是________________________________ ； ④ (5)属于弱电解质的是_____________________________ 。
＋
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解析：溶液中的 H＋主要来自 H2SO4，而 OH－只由水提供， 所以要求出 H2SO4 溶液中水电离产生的 H＋的浓度应先求出 溶 液 中 的 OH 浓 度 。 稀 释 后 H2SO4 溶 液 中 [H ] ＝ 1.0×10－3 L×0.1 mol·L－1×2 ＝1.0×10－4 mol·L－1，[OH－] 2L
第1节第1课时-水的电离及电解质在水溶液中的存在形态--高中化学选修市公开课一等奖课件名师大赛获奖课
“______”。如 ①NaCl 的电离方程式为 NaCl===Na＋＋Cl－ 。
②醋酸和一水合氨的电离方程式分别为 _C_H__3C__O_O__H_____C_H__3C__O_O__－_＋__H_＋___， N__H_3_·_H_2_O____N__H_＋ 4_＋__O__H_－。
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1．水的电离
(1)水的电离方程式
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E．H2CO3 F．2H2O
2H＋＋CO32－ H3O＋＋OH－
[答案] DF
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27
电离过程 溶液中的 存在形式
相同点
不可逆，用“===”表示 可逆，用“ ”表示
水合离子
分子、水合离子
都是化合物，在溶液中都能电离，都能导电，与 溶解度无关
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②醋酸和一水合氨的电离方程式分别为 _C_H__3C__O_O__H_____C_H__3C__O_O__－_＋__H_＋___， N__H_3_·_H_2_O____N__H_＋ 4_＋__O__H_－。
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1．水的电离
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E．H2CO3 F．2H2O
2H＋＋CO32－ H3O＋＋OH－
[答案] DF
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电离过程 溶液中的 存在形式
相同点
不可逆，用“===”表示 可逆，用“ ”表示
水合离子
分子、水合离子
都是化合物，在溶液中都能电离，都能导电，与 溶解度无关
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• 2．电解质的电离
• 3．电离方程式的书写
• (1)强电解质的电离方程式中，用“___=_==__”连接， 弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用 “_______”连接。
• •
如HCNlaO2：SO_4H_：_C_N_lO__a__2S__O ___H_4=__＋=_＋ _=__2_C_N__lO_a_＋ _－ _＋ ____S__O__24__－______。____，
• (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一 • 步写H_2完_C_O。_3_如__：H __＋H_＋_2C_H_OC_O3_：_3－__________________；________________，
•
Fe(OHHC)3O：－ 3 ___H_＋ _＋ __C_O__23－ _______________。
第1节 水溶液 第1课时
一、水的电离
1、电离方程式:
H2O
H ++OH－
【思考】请依据化学平衡常数表达式写出
水的电离平衡常数K的表达式
水的电离平衡常数：K[H[H＝+]2×O[O] H-]
变形K：电离[·H2O] [H+＝]×[OH-] 在一定温度下， K电离·[H2O]是常数， 则[H+][OH-]也为常数： KW= [H+][OH-]
可逆过程
阴、阳离子
阴阳离子、未电离的分子
NaCl HCl NaOH
醋酸 氨水 水
NaOH Na++OH- CH3COOH
H+
化合物
概括·整合
一定条件 是否电离
不电离
电离
非电解质
电解质
在水溶液中
全部 电离
强电解质
部分 电离
弱电解质
• [实例]
•
有下列物质：①硫酸 ②食盐水 ③氯气 ④碳酸钙
• •
气
提醒：H①CNOa－ 3HSOH4 ＋ 在＋熔C融 O23状 － 态下只破坏离子键，其电离方程 式为：NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－ 4 。
②因 Al(OH)3 属于两性氢氧化物，其在水溶液中存在两种电
离形式：
AlO－ 2 ＋H＋＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH－。
酸式电离 碱式电离
②弱电解质：
K2SO4等两者本质区别
电离程度不同
完全 部分
弱酸： H2CO3、CH3COOH、HClO等
NH3·H2O等
：
定义 物质类型 电离程度 电离过程 存在微粒
强弱电解质比较
强电解质
弱电解质
水溶液全部电离
水溶液部分电离
强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水
活泼金属氧化物 完全电离
只有部分电离
不可逆
向左移
水的电离 程度
Kw变化
减少 不变
加NaOH 向左移
减少 不变
加热
向右移
增大
【结论】（1）加热促进水的电离-----温度
（2）加入酸或碱都抑制水的电离------浓度
增大
二、电解质在水溶液中的存在形态 • 1．电解质和非电解质 • (1)分类依据：
浓度均为1molL-导电性强弱比较实验。
演 示 实 验
为什么相同浓度的上述物质导电性不同呢 ?
• (2)电解质的强弱与物质类别的关系：
强电解质 —_N强_a_酸O__H_、 、C__a强_C碱_O__3等 、绝大多数盐，如HNO3、
弱电解质 —_弱__酸___、_弱_碱____和__水___，如乙酸、一水合氨等
强电解质和弱电解质
①强电解质
强强大酸碱多：：数盐NHa2：SOBOH4、a、SKOHO4NH、O、3A、BgaCH(lCO、lH等)C2a等CO3 NaCl、
【易错警示】
•①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl 溶液。 •②电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电 的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 •的③水本溶身液电能离导而电导，电但的它化们合属物于才非是电电解解质质。，如CO2、SO2、NH3 •④电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小 没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其 属于强电解质。 •⑤溶于水或加热熔融破坏的化学键不一样，溶于水破坏离子 键和共价键，而加热熔融只破坏离子键。
2、水的离子积
KW= [H+][OH-]
25℃时，Kw=1×10-14mol2·L-2
【探讨】
在水的电离平衡中，哪些因素能影响Kw？
【实验探究】
利用数字实验系统，通过pH传感器，测定不同 温度下水的pH
【讨论】除了温度之外，哪些因素还能够影响
水的电离平衡？
3. Kw的影响因素
水的电离平衡
加盐酸
移动方向
"电解质与生命”
•
为了保证人体生理活动的正常进行，需
要维持体内的电解质平衡，存在于细胞液和体液
中的Na+、K+、Cl-等对这种平衡发挥着重要作用。
剧烈运动或天气炎热会引起大量出汗，出现电解
质浓度失衡、紊乱，使神经和肌肉的应激受到影
响，就会产生恶心、呕吐和肌肉痉挛等症状，因
此，在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们，
Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－
•
(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式
盐的阴离子电离情况不同。
• • •
NaHS如N_O_aN_4H=_a=C_H=_OS_N_3Oa水_＋4_＋ 水溶__H溶液_＋_液＋ 中__中S：_NO_：a__24H_－ ___C____O _____3__=___=___=___N____a___＋ ___＋ 。____H__C___O ___3－_____________、_；
组成H2O以外,还能组成H2O2,C项错误;0 ℃时冰的密度比液态水的小,D项 错误。
要及时补充水分和盐分，以维持体内的水、电解
质平衡
同步练习
1.1.(水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇
的空间取向 图像,模型见右图。下列关于水的说法正确的是 ( A.水是弱电解质
)A
B.可燃冰是可以燃烧的水
C.氢氧两种元素只能组成水
D.0 ℃时冰的密度比液态水的密度大
答案 A 可燃冰的主要成分是甲烷的水合物,B项错⑫解ANl质(aOH的HC)是O3 3__⑦①_⑬_醋④_C⑥_酸_H⑦_⑨3_C_⑫ ⑧O_⑬ _铜O_⑭_N_H_⑨_4 _N，a⑭2属OH于2O⑩非2 氨电
解质的是__⑤__⑩_⑪ _____，属于强电解质的是_____________ ，
属于弱⑥电⑦⑭ 解质的是__________。 ①④⑨⑫⑬