高中化学中具有漂白性的物质归纳

高中化学中具有漂白性的物质归纳
南靖一中沈建忠 2010 09 03
常用的漂白剂有活性炭、氯水、Na2O2、O3、H2O2、SO2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2（漂白粉的有效成分）等。

吸附型漂白：活性炭、氢氧化铝胶体吸附有色物质，起到漂白作用，是物理变化。

强氧化性漂白：氯水、漂白粉Ca(ClO)2、Na2O2、O3、H2O2、NaClO,具有漂白性是因为它们有强氧化性，能将有色物质氧化成无色物质。

一旦氧化后就不能恢复原来的颜色了，因此它们的漂白作用是永久性的。

化合型漂白：SO2有漂白作用是因为它溶于水后生成了H2SO3，
H2SO3能够和有色有机物（如品红）结合，形成不稳定的无色化合物，无色化合物在一定条件（如加热）下，又可以恢复原来的颜色，这种漂白是暂时性漂白。

SO2的漂白作用具有特殊性。

请思考以下几个问题：
一．下列褪色现象是SO2的漂白性吗？
（1）SO2使橙色溴水褪色
（2）SO2使紫色KMnO4酸性溶液褪色
（3）SO2使红色酚酞褪色
解析：以上褪色现象都不是SO2的漂白性所致。

（1）、（2）褪色的原因是SO2的还原性。

分别发生氧化还原
反应
SO2+Br2+2H2O= H2SO4+2HBr
5 SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2 MnSO4+ 2H2SO4
（3）褪色的原因是SO2溶于H2O后生成了H2SO3，H2SO3是酸可以使红色酚酞变为无色。

二．氯水和SO2分别使紫色石蕊产生什么现象？
解析：氯水中的HClO先使紫色石蕊变红，而后因为它有强氧化性使红色褪去。

SO2溶于H2O后生成了H2SO3，H2SO3是酸可以使紫色石蕊变为红色。

而H2SO3不具有强氧化性，所以红色不会褪去。

三．SO2和Cl2混合后能否增强漂白效果？
解析：不能。

因为SO2和Cl2混合后会发生氧化还原反应
SO2+ Cl2+2 H2O= H2SO4+2HCl
生成物H2SO4和HCl都没有漂白作用，所以漂白效果会减弱。

当
n(SO2): n(Cl2)=1:1时，完全失去漂白作用。

见光容易分解的化学物质要放在棕色瓶中
一、如：AgNO3、浓HNO3、氯水、双氧水、KMnO4、浓氨水、次氯酸、卤化银（氟化银除外）、HI。

要放在棕色瓶中。

二、化学药品存放问题
硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶。

液溴氨水易挥发，阴凉
保存要密封。

白磷存放需冷水，钾钠钙钡煤油中，碱瓶需用橡皮塞，塑铅
存放氟化氢。

易变质药放时短，易燃易爆避火源。

实验室中干燥剂，蜡封
保存心坦然。

解释：
1、硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶：意思是说硝酸、固体碘和硝酸银都属于受热见光易分解的物质，所以必须存放在棕色瓶里，并放在阴凉处。

2、碱瓶需用橡皮塞：意思是说盛放碱液的试剂瓶要用橡皮塞。

3、塑铅存放氟化氢：意思是说氟化氢（氢氟酸）易腐蚀玻璃，
因而必须存放在塑料或铅制器皿中。

4、易变质药放时短：意思是说易变质的药品存放时间较短，即不能长久贮存，最好现用现配制[联想：常见易变质的药品有：①氢硫酸放久了，则大部分将挥发，部分被空气氧化；②氯水长期存放将因慢慢分解而失效；③亚铁盐长期存放，则易被氧化为铁盐；④酸化的高锰酸钾溶液长期存放则慢慢退色]。

5、易燃易爆避火源：意思是说易燃物质（如：二硫化碳、酒精、丙酮、苯、硫、磷、镁粉等）和易爆炸的物质（如：氯酸钾、硝酸铵等）存放时要远离火源。

6、实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然：意思是说实验室中用的干燥剂极易吸水，因而要用蜡封保存。

7、活泼金属应放在对试剂相对稳定的液体或惰性气体中，使之与空气隔离。

如：锂存放于固体石蜡中；钠、钾、铈存放于煤油中；铷、铯可存放于石蜡或充有惰性气体的安瓿平中；钙、钡可封于煤油或石蜡或惰性气体的安瓿中；锆、磷、汞放入水中保存。

8、NaOH等碱性溶液可以和玻璃反应，生成硅酸钠，硅酸钠有黏性，使瓶塞无法打开，所以应放于玻璃瓶中用胶塞。

9、有些物质易产生气体，放置时不能密封，如碳酸铵、过氧化氢有些有机物质苯乙烯、丙烯腈、乙烯基乙炔要低温冷藏（小于零下10渡）才可以，否则会发生聚合变质。

10、有些吸湿性极强或遇水蒸气发生强烈水解的试剂，如五氧化二磷、无水氯化钙等，不仅要严密盖紧，还要蜡封。

为什么浓硝酸非要用磨口的玻璃瓶装？玻璃瓶不会和硝酸反应，磨口是为了密封，磨口瓶还有一个作用,当硝酸大量分解时,磨口瓶塞会迸出,从而避免了可能引起的爆炸,减轻了危险.。