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化学有色物质（高中全）
化学有色物质（高中全）铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色 CuSO4?5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3 —绿色Cu (OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液FeS——黑色固体BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8度）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体镁,铝等均无焰色反应.碱金属及其离子均有焰色反应.如锂焰色为紫红色,钠焰色是黄色,钾焰色呈浅紫色.其它金属及其离子的常见焰色为:铜焰色为绿色,钡焰色为黄绿色,钙为砖红的焰色.而镁,铝等均无焰色反应.钠的焰色常可掩盖其它的金属离子焰色,比如钾,钠离子共同在火焰中灼烧,则只能显黄色.这时可用蓝玻璃(钴玻璃)放于焰前,使其滤去黄光,可清楚地看到钾的浅紫色焰色.在用铂丝蘸取金属盐做焰色反应时,铂丝要事先用酸洗净,更不得用手撸摸铂丝,以防汗液中的Na+影响焰色反应实验.铜离子：蓝三价铁离子：棕红CU2+:浓度低是蓝色,浓度高时绿色.MNO4-:紫红FE3+:棕黄(浓),柠檬黄(浅)FE2+:浅绿CR2O7 2-:桔红CRO4 2-:黄色CR2+:天蓝CR3+:紫NI2+:绿MN2+:肉红够全的吧！一、有色的沉淀：Fe(OH)2——白色沉淀在空气中变成灰绿，最后变红褐色沉淀Fe (OH)3——红褐色沉淀Cu (OH)2——蓝色沉淀FeS——黑色沉淀AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀MnO2黑色沉淀S单质黄色沉淀二、有色液体含Fe2+——浅绿色 Fe3+——黄色Cu2+——蓝色 MnO4- 紫红色溴单质红棕（一般是溴的CCl4溶液）溴水橙色KSCN和Fe3+——血红，苯酚和Fe3+紫色三、焰色反应1、碱金属 Li紫红 Na黄 K紫2、碱土金属 Ca砖红 Sr洋红 Ba黄绿3、过渡元素 Cu绿凡含上述原子的物质不论单质还是化合物均呈现此色。
高三化学有色物质知识点
高三化学有色物质知识点高三化学，是学生们学习化学知识的重要阶段。
在这个阶段，有色物质的学习显得尤为重要。
有色物质是指对可见光有吸收、反射或透射能力的物质。
它们能够给人们带来不同的颜色感受，被广泛应用于日常生活和工业生产中。
下面，我们将介绍一些高三化学有色物质的知识点。
第一部分：金属有色物质金属有色物质主要是由金属元素构成的化合物，具有不同的颜色。
这些颜色往往与电子在金属或金属离子之间发生跃迁有关。
以下是一些常见的金属有色物质及其特点：1. 铜(Cu)铜是一种常见的金属有色物质，呈现红色或棕色。
这是由于铜的电子在吸收可见光时发生跃迁，使其呈现这种颜色。
铜的氧化物和碳酸盐也是有色的。
2. 铁(Fe)铁可以形成不同的离子，其中Fe2+溶液呈绿色，Fe3+溶液呈黄色。
这是由于电子的不同跃迁引起的。
3. 铬(Cr)铬可以形成不同的氧化态，其中Cr3+溶液呈绿色，Cr6+溶液呈黄色。
第二部分：非金属有色物质非金属有色物质主要包括染料和指示剂。
它们能够在化学反应中起到重要的作用，并呈现不同的颜色。
以下是一些常见的非金属有色物质及其特点：1. 酚酞指示剂酚酞是一种常用的酸碱指示剂，它可以在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现无色。
这是因为在酸性条件下，酚酞处于酚酞酸的形态，呈现红色；而在碱性条件下，酚酞处于酚酞盐的形态，呈现无色。
2. 酸性染料一些酸性染料在酸性条件下呈现特定的颜色，但在碱性条件下可以被还原成无色物质。
这是由于在酸性条件下，酸性染料分子带有离子性基团，呈现颜色；而在碱性条件下，这些离子性基团被负电荷中和，使其呈现无色。
3. 有机合成颜料有机合成颜料是一种通过化学合成得到的有色物质，具有较好的染色性能和稳定性。
它们通常由不同的有机化合物构成，可以呈现各种各样的颜色，并被广泛应用于油画、水彩画等领域。
总结：高三化学有色物质知识点主要涵盖了金属有色物质和非金属有色物质。
金属有色物质的颜色与电子跃迁有关，而非金属有色物质的颜色则与化学反应以及分子结构有关。
高中化学有色物质大全
高中化学有色物质大全高中化学中，有色物质是一个重要的研究对象。
有色物质广泛存在于我们的生活和实验室中，对于理解物质的性质和应用具有重要意义。
本文将为大家介绍一些常见的有色物质及其相关知识。
1. 金属离子溶液金属离子溶液是实验中常见的有色物质。
当某些金属离子溶解在水中时，其溶液会呈现出特定的颜色。
例如，铁离子溶液呈现出淡黄色，铜离子溶液呈现出蓝色，铬离子溶液呈现出绿色等。
这些颜色是由金属离子的电子跃迁引起的，不同金属离子的电子跃迁能级不同，因而呈现出不同的颜色。
2. 过渡金属络合物过渡金属络合物是一类常见的有色物质。
过渡金属离子在与配体形成络合物后，其电子转移发生变化，从而导致溶液呈现出不同的颜色。
例如，铜离子与氨水（NH3）形成四氨合铜离子（Cu(NH3)4²⁺）的络合物，呈现出深蓝色。
这是由于络合物的形成改变了铜离子的电子跃迁过程。
3. 配位化合物配位化合物是一类由中心金属原子或离子与多个配体形成配位键的化合物。
这类化合物通常呈现出明亮的颜色。
例如，紫色的[Co(H2O)6]²⁺，粉红色的[KMnO4]等。
这些有色配位化合物的颜色主要是由于配位原子或离子的变化以及电子的吸收和发射引起的。
4. 有机化合物在有机化学中，一些有机物分子结构上的共轭体系也能引起物质呈现出有色。
共轭体系中的π电子有较低的跃迁能级，可以吸收较长波长的可见光，因而呈现出有色。
例如，苯（C6H6）呈现无色，而具有共轭结构的苯类化合物（如芳香族化合物）多呈现出黄色至红色。
5. 部分过渡金属氧化物部分过渡金属氧化物在不同的氧化态下呈现出不同的颜色。
这是由于氧化物的电子结构发生改变，从而引起能带结构的变化。
例如，二氧化钛（TiO2）在纯净状态下是白色的，但掺杂不同的氧化态（如二价钛或三价钛）后，颜色会发生变化。
总结：高中化学中，有色物质的研究对于了解物质的性质和应用具有重要意义。
金属离子溶液、过渡金属络合物、配位化合物、有机化合物以及部分过渡金属氧化物都是常见的有色物质。
高中有色化学物质大全
高锰酸根离子紫色NO2红棕色I2紫黑色Br2橙红色Cl2 黄绿色AgI黄色AgBr 浅黄色BaSO4 AgCl Al(OH)3 白色Cu(OH)2 蓝色Fe(OH)2 白色Fe(OH)3红褐色五水硫酸铜（硫酸铜带五分子结晶水）蓝色三价铁离子黄色二价铁离子绿色铜离子蓝色三价铁离子遇硫氰根离子变红色（非沉淀）S 黄色P 有黄色白色Na202 淡黄色苯酚氧化粉红色三硝基甲苯（TNT）淡黄色淀粉遇碘变蓝黄色：AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。
淡黄色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）。
灰黄色：Mg3N2棕黄色：FeCL3溶液、碘水（深黄--褐）黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油绿色：CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿）红色：CuO、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕）紫色：KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中灰色：As、Sn、Fe3C褐色：碘酒、2Fe2O3/3H2O、Fe（OH）3（红褐）蓝色：CuSO4/5H2O、Cu（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，Cu2+的稀溶液。
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1．钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰染上黄色
2．钾或钾的化合物焰色反应为紫色（要隔着蓝色玻璃观察）
常见漂白剂及其应用
1．AgNO3与NH3·H2O：
AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
2．NaOH与AlCl3：
NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3．HCl与NaAlO2：
HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4．Na2CO3与盐酸：
Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡。
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高中化学有色物质大全物质颜色物质颜色物质颜色1.Cu(金属铜)紫红色11. I2(水溶液)褐色21.CuCl2(固体)棕色2.S(硫磺)黄色12.HgO(固体) 红色22.CuCl2(水溶液)蓝绿色3.P4(白磷)白色13.Fe2O3(铁锈)红褐色23. FeS(固体)黑色4.P(红磷)红褐色14.Na2O2(固体)淡黄色24. FeSO4(水溶液)浅绿色5.F2(氟气)淡黄绿色15.Cu(OH)2(固体)蓝色25.KMnO4(固体)紫色6.Cl2(氯气) 黄绿色16.Fe(OH)3(固)红褐色26.KMnO4(水溶液)紫红色7.Cl2(氯水)淡黄绿17.FeCl3(固黄棕色27.AgCl(固白色色体)体)8.Br2(液溴)深红棕色18. FeCl3(溶液)黄橙色28AgBr(固体)淡黄色9. Br2(溴水) 橙色19.CuSO4(固体)白色29.AgI(固体) 黄色10.I2(固)紫黑色20. CuSO4(水溶液)蓝色引起物质量浓度误差的操作操作m v C1、天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大不变;偏大2、调整天平零点时，游砝放在了刻度线的右端增大不变;偏大3、药品、砝码左右位置颠倒减小不变;偏小4、称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长减小不变;偏小5、用滤纸称易潮解的物质（如NaOH）减小不变;偏小6、溶质含有其它杂质减小不变;偏小7、用量筒量取液体时，仰视读数增大不变;偏大8、用量筒量取液体时，俯视读数减小不变;偏小9、溶解前烧杯内有水不变;不变;无影响10、搅拌时部分液体溅出减小不变;偏小11、未洗烧杯和玻璃棒减小不变;偏小12、未冷却到室温就注入容量瓶定容不变;减小偏大13、向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小不变;偏小14、定容时，水加多了，用滴管吸出减小不变;偏小15、整个过程不摇动不变;减小偏大16、定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水不变;增大偏小17、定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降不变;不变;无影响18、定容时，俯视读刻度数不变;减小偏大19、定容时，仰视读刻度数不变;增大偏小20、配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液不变;不变;无影响常见物质（离子）的检验物质（离子）方法及现象CO32－与含Ba2+的溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）。
高中化学中的有色物质小结
高中化学中的有色物质小结
王俊强
【期刊名称】《学苑教育》
【年(卷),期】2011(000)021
【摘要】高中化学教材中涉及的有色物质比较多，且毫无规律。
为方便同学们记忆，特小结如下：一、红色1．L1的焰色：紫红色（用于元素锂元素存在的检验）2．Ca的焰色：砖红色（用于元素钙元素存在的检验）3．Sr的焰色：洋红色（用于元素锶元素存在的检验）4．固体铜：红色（有金属光泽）
【总页数】1页(P69-69)
【作者】王俊强
【作者单位】河南省焦作市孟州一中
【正文语种】中文
【中图分类】G634.81
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中学化学中常见各种带有颜色物质
中学化学中常见的各种带有颜色的物质（单质、化合物、混合物）有哪些？[ 标签：单质, 化合物, 混合物]〃兲河シ靑風2009-05-01 14:55希望能全一些，包括气体和液体，最好能有化学式和名称满意答案好评率：45%一、单质1、金属：绝大多数为银白色。
Cu为紫红色，Au为黄色。
1、金属：绝大多数为银白色。
Cu为紫红色2、非金属chemedu 一、单质中学化学中常见的颜色http:hi.ba石墨：黑色金刚石：无色晶体硅：灰黑色1、金属：绝大多数为银白色。
Cu为紫红色氮气：无色磷：白、黄或红棕色中学化学中常见的颜色http:hi.ba 氧气：无色硫：黄色chemedu 一、单质氟气：淡黄绿色氯气：黄绿色chemedu 一、单质液溴：红棕色碘：紫黑中学化学中常见的颜色http:hi.ba二、氧化物1、金属氧化物：大多数主族金属氧化物为白色。
Na2O 石墨：黑色金刚石：无色晶体2 为淡黄色，Pb3O4为红色。
，Au为黄色。
2、非金属2、非金属氧化物：大多数过渡元素的金属氧化物有颜色。
chemedu 一、单质，Au为黄色。
2、非金属MnO2 ：黑色石墨：黑色金刚石：无色晶体FeO：黑色Fe中学化学中常见的颜色http:hi.ba2O3 ：红棕色石墨：黑色金刚石：无色晶体Fe3O4 ：黑色chemedu 一、单质 CuO：黑色chemedu 一、单质 Cu2O：砖红色chemedu 一、单质 Ag2O：棕黑色chemedu 一、单质 ZnO：白色，Au为黄色。
2、非金属三、氧化物对应的水化物：大多数为白色或无色，其中酸以无色为主，碱以白色为主，例外的见下表。
，Au为黄色。
2、非金属 1、金属：绝大多数为银白色。
Cu为紫红色 Fe(OH)2 白色石墨：黑色金刚石：无色晶体 Fe(OH)3 红褐色石墨：黑色金刚石：无色晶体 Cu(OH)2蓝色石墨：黑色金刚石：无色晶体 HNO2 溶液亮蓝色石墨：黑色金刚石：无色晶体四、盐大多数为白色或无色，例外的见下表。
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焰色反应:
1．钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰染上黄色
2．钾或钾的化合物焰色反应为紫色（要隔着蓝色玻璃观察）
常见漂白剂及其应用
1．AgNO3与NH3·H2O：
AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2．NaOH与AlCl3：
NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3．HCl与NaAlO2：
HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4．Na2CO3与盐酸：
Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡
盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡。