2015年全国100所名校高三单元测试示范卷 化学卷8 物质结构 元素周期律
全国名校2015届高三8-11月化学试卷汇编【m单元】糖类、蛋白质、合成材料(含解析)
糖类蛋白质合成材料目录目录 ............................................................................................................................................. - 1 -M1糖类.................................................................................................................................... - 1 -M2蛋白质合成材料............................................................................................................ - 2 -M3 有机物合成........................................................................................................................ - 3 -M4 糖类蛋白质合成材料综合 ........................................................................................ - 3 -M1糖类【化学卷·2015届浙江省嘉兴市高三上学期学科基础测试（201409）】8. 下列说法正确的是A.石油裂解的目的是为了提高汽油等轻质油的产量和质量B.等质量的葡萄糖和淀粉燃烧消耗的氧气量相等C.用溴水可鉴别乙醇、环已烯和甲苯D.分别用乙烷和乙烯制备氯乙烷的反应类型完全相同【知识点】有机物的制取、鉴别I1 M1【答案解析】C解析：A、石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯等烯烃，故A错误；B、葡萄糖的分子式为：C6H12O6，淀粉的组成表示为：（C6H10O5）n，等质量的葡萄糖和淀粉燃烧消耗的氧气量不相等，故B错误；C、乙醇与溴水互溶、环已烯能使溴水褪色，甲苯能够萃取溴，上层有色，所以用溴水可鉴别乙醇、环已烯和甲苯，故C正确；D、用乙烷制备氯乙烷反应类型是取代反应，用乙烯制备氯乙烷的反应类型是加成反应，反应类型不相同，故D错误。
全国各地名校2015届高三11月化学解析版试卷分项汇编：物质结构 元素周期律
物质结构元素周期律目录E单元物质结构元素周期律 (1)E1 原子结构 (1)E2 元素周期表和元素周期律 (12)E3 分子结构化学键 (33)E4 晶体结构 (40)E5 物质结构元素周期律综合 (44)E1 原子结构【【原创精品解析纯word版】理综卷·2015届宁夏银川一中高三第三次月考（201410）】37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）请回答下列问题：（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：则该元素是______(填写元素符号)。
（2）基态锗(Ge)原子的价层电子排布式是______。
Ge的最高价溴化物分子式是______。
该元素可能的性质或应用有______。
A．是一种活泼的金属元素B．其单质可作为半导体材料C．其元素的电负性大于硫元素D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点（3）关于化合物，下列叙述正确的有______。
A．该分子在水中的溶解度大于2 -丁烯B．分子中只有极性键C．分子中有7个σ键和1个π键D．该化合物既能发生还原反应又能发生氧化反应E．分子间可形成氢键（4）NaF的熔点______的熔点(填“＞”、“＝”或“＜”)，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________（5）44NH BF (氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。
1mol 44NH BF 含有______mol 配位键。
【知识点】原子核外电子排布 化学键 物质的结构与性质E1 E3【答案解析】（1）Al （2分）（2）4s 24p 2（2分）GeBr 4（2分） BD （2分）（3）AD （2分）（4）＞（2分） 两者均为离子化合物，且阴阳离子电荷数均为1，但后者的离子半径较大，离子键较弱，因此其熔点较低（2分）（5）2（1分）解析：（1）从表中原子的第一至第四电离能可以看出，该元素的第一、第二、第三电离能都较小，可失去3个电子，最高化合价为+3价，即最外层应有3个电子，应为铝元素，（2）锗（Ge ）是32号元素，核外有32个电子，基态锗原子原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 2；Ge 的最高价为+4价，溴化锗化学式为：GeBr 4；A ．Ge 是一种金属元素，但最外层电子数为4，金属性不强，故A 错误；B ．锗单质是一种半导体材料，故B 正确；C ． 硫的电负性大于硅，硅的电负性大于锗，所以锗的电负性小于硫，故B 错误；D ．氯化锗和溴化锗都是分子晶体，但氯化锗的相对分子质量小于溴化锗，所以氯化锗沸点低于溴化锗的沸点，故选：BD ；（3）A ．根据醛基比甲基更溶于水，所以分子中两个甲基被醛基取代，溶解度增大，故A 正确；B ．分子中碳碳键是非极性键，碳氢键、碳氧键是极性键，故B 错误；C ．1个单键是1个σ键，一个双键是1个σ键和1个π键，所以分子中有9个σ键和3个π键，故C 错误；D ．醛基能氧化成羧基，加氢还原成醇，故D 正确；E.分子中不存在与电负性强的元素相连的氢原子，所以不存在氢键，故E 错误；选：AD ；（4）两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点前者大于后者；（5）氟硼酸铵是离子化合物，阳离子中氮原子提供1对孤对电子，阴离子中氟原子提供1对孤对电子，阴阳离子中各有1个配位键，所以1molNH 4BF 4含有2mol 配位键。
2015年高考化学一轮复习单元检测(6)物质结构 元素周期律.pdf
单元检测(六) (时间：40分钟 满分：100分) 一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得4分，选错或不答得0分。
) 1．“长征2号”火箭承担运载“神舟六号”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动“长征2号”(CZ2F)火箭的优良炸药。
下列说法正确的是( )。
A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3 B．它们都是强氧化剂 C．H、D、T之间互称为同素异形体 D．它们都是强还原剂 2．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的2倍。
下列说法正确的是( )。
A．Z的氢化物只有还原性没有氧化性 B．X与Y形成的化合物极易与水反应 C．Y的氯化物的水溶液呈酸性 D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 3．已知33As、35Br位于同一周期。
下列关系正确的是( )。
A．原子半径：As>Cl>P B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr C．还原性：As3－>S2－>Cl－ D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 4．下列有关化学键的叙述，正确的是( )。
A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 5．X、Y、Z三种短周期非金属元素在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是( )。
XYZA.原子的半径：Y大于X B．氢化物的稳定性：X大于Y C．最高价氧化物水化物的酸性：Z强于Y D．Z原子比Y原子多一个电子层 6．下列叙述中，正确的是( )。
A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 B．离子化合物中一定有金属元素 C．蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体 D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构 二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。
2015年高考化学真题分类汇编：专题08 物质结构与推断.pdf
专题08：物质结构与推断 1．2015浙江理综化学】右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是（） A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 【答案】D 结构元素周期 【名师点晴】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。
高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考察，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。
通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等），充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理，更突显了化学学科规律的特色。
2．【2015广东理综化学】甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是 ） A．丙与戊的原子序数相差28 B．气态氢化物的稳定性：庚<己”或“<”填空： 原子半径电负性熔点沸点Al_____SiN____O金刚石_____晶体硅CH4____SiH4（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。
2015届高考化学知识点排查：8 物质结构 元素周期律.pdf
电解质溶液 (时间:45分钟 满分:100分) 一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分。
每小题只有1个选项符合题意) 1.向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。
下列关于混合溶液的相关说法中错误的是( ) A.醋酸的电离平衡常数:B点>A点 B.由水电离出的c(OH-):B点>C点 C.从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+) D.从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 2.常温下,体积、物质的量浓度均相等的四种溶液:①盐酸;②醋酸;③氨水;④CH3COONa溶液。
下列说法正确的是( ) A.将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH:①>② B.若②与③混合后溶液呈中性,则在常温下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O) C.③与④中已电离的水分子的数目相等 D.②与④混合所得溶液显酸性,则:c(CH3COO-)+c(OH-)T2,反应A(g)+B(g)2C(g)的ΔH<0 B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大 C.根据图丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量NaOH溶液,调节pH≈4 D.图丁表示用0.1 mol·L-1的盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液pH随加入盐酸体积的变化 4.下列说法正确的是( ) ①常温下,强酸溶液的pH=a,将溶液的体积稀释到原来的10n倍,则pH=a+n ②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(S),所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)=c(S)=③将0.1 mol·L-1的NaHS和0.1 mol·L-1 Na2S溶液等体积混合,所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S) ④在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1 mol·L-1盐酸,刚好完全中和时pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10-a mol·L-1A.①④B.②③C.③④D.①② 5.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表: 实验编号HA溶液物质的量浓度/(mol·L-1)NaOH溶液物质的量浓度/(mol·L-1)混合溶液的pH0.10.1pH=9②c0.2pH=7③0.20.1pHc(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-) D.①组实验中,混合溶液中c(A-)=(0.1+10-9-10-5) mol·L-1 6.(2014安徽合肥三次质检)常温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L-1盐酸,混合溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。
2015年高考化学真题分类汇编E单元 物质结构 元素周期律
化学高考题分类目录E单元物质结构元素周期律E1 原子结构2．E1、E3[2015·江苏卷] 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017ClB．氯离子(Cl－)C．氯分子的电子式：错误!Cl,··),··,)·,·)Cl,··),··,)·,·)D．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl2．C[解析] 元素左上角的数字表示质量数，应为17＋20＝37，A项错误；Cl－的最外层为8个电子，B项错误；Cl2中两个Cl原子之间有一对共用电子对，C项正确；H3C—CH2Cl 为氯乙烷，氯乙烯中有一个碳碳双键，结构简式为CH2===CHCl, D项错误。
12．E1、E2、E3[2015·海南卷] a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d 同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是()A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键12．D[解析] M层有1个电子的元素是Na；最外层电子数是内层电子数2倍，则核外电子排布有两个电子层，分别为2、4，b是碳元素；c元素的最高化合价和最低化合价的绝对值和为8，最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，则该元素的最高化合价和最低化合价分别是＋6、－2价，故为S；第三周期原子半径比硫小的元素是氯，即为d。
上述非金属元素中氯的非金属性最强，A项正确；Na可以形成氧化物Na2O、Na2O2，C可以形成氧化物CO、CO2，S的氧化物有SO2、SO3，Cl的氧化物有Cl2O、ClO2、ClO3等多种氧化物，B项正确；Na为金属元素，与其他元素形成的化合物都是离子化合物，C项正确；碳形成的有机物如CH3CH3，既有极性键，又有非极性键，D项错误。
2015年高考全国新课标Ⅰ卷化学试题(高清解析版).doc
精品2015 年高考全国新课标Ⅰ卷化学试题7 ．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A ．氨水B．硝酸C．醋D．卤水8 ． N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A ．18gD 2O 和 18gH 2 O 中含有的质子数均为10N AB． 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H +两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1B．2：3C．3：2D．2：110 ．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反有气体生成，溶液呈血红色 ] 稀硝酸将 Fe 氧化A.为 Fe3＋应后滴加 KSCN 溶液将铜粉加-1 溶液1.0mol ·L Fe2(SO 4 )3B. 溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼中用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打C. 熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低磨过的铝箔在酒精灯上加热将 0.1mol-1·L MgSO 4溶液滴入先有白色沉淀生成后变为Cu(OH) 2的溶度积D.NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再比 Mg(OH) 2的小-1浅蓝色沉淀滴加 0.1mol ·L CuSO 4溶液11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（）A ．正极反应中有 CO 2 生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为 C 6 H 12 O 6 +6O 2 =6CO 2+6H 2O12 ． W 、 X 、Y 、 Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、 5 、8 、8 ，它们的最外层电子数之和为18 。
2015年新课标高考理综化学试题和答案
考点：元素周期表和元素周期律
2022/3/23
7
第Ⅰ卷(选择题)
13．浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液， 分别加水稀释至体积V，pH随lg V 的变化如图所示。下列叙述
幸 福 在 哪 里呀 ？幸福 在哪里 ？幸福 在我们 每个人 的心里 。 读 了 《 建 设幸 福 中 国 》 这 本书， 我感受 到身边 处处都 有幸福 ，幸福 把我们 团团包 围着。 我 们 享 受 着 国 家九年 制义务 教育， 不花钱 就可以 轻轻松 松的上 学，学 费则全 是国家 出 ， 既 然 有 这么好 的学习 条件， 那我们 更应该 努力学 习，将 来报校 祖国， 建设更 加 幸福的 中国。 来 到超市 ，商品 琳琅满 目让人 看的眼 花缭乱 ，物品 应有尽 有， 一 应 俱 全 ， 想有什 么就有 什么。 现在电 脑、数 字电视 都到家 了，在 家就能 感受信 息 给 我 们 带 来的便 捷。科 学技术 的发展 让中国 令全世 界瞩目 ，称为 屹立在 东方的 一 颗 璀 璨 的 明珠。 在 街 道 ， 在社区 ，在公 园，到 处都可 以看到 可喜的 现象， 人 们 的 文 化 娱乐生 活也在 不断的 提高， 打球、 下棋、 看书、 唱歌……人 们 的文化 素 质 和 身 体 素质都 提高了 ，过着 和谐、 幸福、 安康的 生活。 对 孩 子 来 说，能
上 学 就 是 幸 福；对 患者来 说，有 医保就 是幸福 ；对老 人来说 ，有社 保就是 幸 福 ……由 此 可 见 ， 幸福就 像春天 的花朵 一样千 姿百态 ，五彩 斑斓。 各 行 各 业 每 个 人 都 有 不同的 幸福， 我们的 幸福就 是能坐 在宽敞 的教室 里读书 写字， 在校园 文 化 的 熏 陶 下成长 ，读着 《中华 文化经 典导读 》，背 着荷花 池小学 礼仪三 字经，
2014年全国100所名校高三单元测试示范卷 化学卷8 物质结构 元素周期律
全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(八)第八单元物质结构元素周期律(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H1C12O16第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关化学用语表示正确的是A.CO2的电子式B.Mg2+的结构示意图:C.原子核内有10个中子的氧原子:188OD.氨分子的结构式:解析:A项,CO2的电子式中碳原子分别与两个氧原子形成两对共用电子对;B项,Mg2+最外层上是8个电子;D项,氨分子的结构式不需把孤对电子写上去。
答案:C2.下列关于指定粒子构成的叙述中不正确．．．的是A.37Cl与39K具有相同的中子数B.与S2-具有相同的质子数和电子数C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数D.第114号元素的一种核素X与20782Pb具有相同的最外层电子数解析:H3O+与OH-具有相同的电子数但质子数不同。
答案:C3.下列叙述正确的是A.副族元素没有非金属元素B.碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素C.除短周期外,其他周期均为18种元素D.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数解析:B项,第ⅠA族元素包括H,而碱金属元素中无H;C项,第六周期有32种元素,第七周期有26种元素;D项,F和O元素应除外。
答案:A4.根据下表的信息,判断以下叙述正确的是A.氢化物的沸点:H2T<H2RB.单质与稀盐酸反应的速率:L<QC.L2+与R2-的核外电子数相等D.M与T形成的化合物具有两性解析:由上图可知元素L、M、Q、R、T分别为Mg、Al、Be、S、O。
答案:D5.某同学在研究元素周期表中前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。
下列说法中不正确．．．的是A.离O点越远的元素,其原子半径越大B.虚线相连的元素处于同一族C.B元素是图中金属性最强的元素D.由元素A、B组成的化合物中可能含有共价键解析:按照原子序数可以将各个黑点对应的元素确定。
2015年全国高考(上海卷)化学试题和答案
2015年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为鉝。
关于Lv 293116的叙述错误的是( )A ．原子序数116B ．中子数177C ．核外电子数116D ．相对原子质量293 2．下列物质见光不会分解的是( )A ．HClOB ．NH 4ClC ．HNO 3D ．AgNO 33．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ）A ．不可能有很高的熔沸点B ．不可能是单质C ．可能是有机物D ．可能是离子晶体4．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )A ．单质氧化性的强弱B ．单质沸点的高低C ．单质与氢气化合的难易D ．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱5．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ）A ．还原性B ．氧化性C ．漂白性D ．酸性二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．将Na 、Na 2O 、NaOH 、Na 2S 、Na 2SO 4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种7．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ）A ．NaOHB ．KMnO 4C ．KSCND ．苯酚8．已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是( ) A ．加入催化剂，减小了反应的热效应 B ．加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率 C ．H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2 → H 2O + O 2 + Q D ．反应物的总能量高于生成物的总能量9．已知咖啡酸的结构如右图所示。
关于咖啡酸的描述正确的是( )A ．分子式为C 9H 5O 4B ．1mol 咖啡酸最多可与5mol 氢气发生加成反应C ．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D ．能与Na 2CO 3溶液反应，但不能与NaHCO 3溶液反应10．卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是( )11．下列有关物质性质的比较，错误的是( )A．溶解度：小苏打 < 苏打B．密度：溴乙烷 > 水C．硬度：晶体硅 < 金刚石D．碳碳键键长：乙烯 > 苯12．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是( )A．硫酸铜B．氢氧化钠 C．硫酸亚铁D．二氧化硫13．实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(八)第八单元物质结构元素周期律(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关化学用语表示正确的是（）A.CO2的电子式B.Mg2+的结构示意图:C.原子核内有10个中子的氧原子:188OD.氨分子的结构式:解析:A项,CO2的电子式中碳原子分别与两个氧原子形成两对共用电子对;B项,Mg2+最外层上是8个电子;D项,氨分子的结构式不需把孤对电子写上去。
答案:C2.下列关于指定粒子构成的叙述中不正确．．．的是（）A.37Cl与39K具有相同的中子数B.与S2-具有相同的质子数和电子数C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数D.第114号元素的一种核素X与20782Pb具有相同的最外层电子数解析: H3O+与OH-具有相同的电子数但质子数不同。
答案:C3.下列叙述正确的是（）A.副族元素没有非金属元素B.碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素C.除短周期外,其他周期均为18种元素D.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数解析:B项,第ⅠA族元素包括H,而碱金属元素中无H;C项,第六周期有32种元素,第七周期有26种元素;D项,F和O元素应除外。
答案:A4.根据下表的信息,判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价A.氢化物的沸点:H2T<H2RB.单质与稀盐酸反应的速率:L<QC.L2+与R2-的核外电子数相等D.M与T形成的化合物具有两性解析:由上图可知元素L、M、Q、R、T分别为Mg、Al、Be、S、O。
答案:D5.某同学在研究元素周期表中前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。
下列说法中不正确．．．的是（）A.离O点越远的元素,其原子半径越大B.虚线相连的元素处于同一族C.B元素是图中金属性最强的元素D.由元素A、B组成的化合物中可能含有共价键解析:按照原子序数可以将各个黑点对应的元素确定。
钠原子的半径大于氯原子,但氯原子与O点的距离大于钠原子,A项错误;元素A、B分别为O、Na,二者形成的离子化合物过氧化钠中存在非极性共价键,D项正确。
答案:A6.下列排列顺序正确的是（）①热稳定性:H2O>HF>H2S②原子半径:Na>Mg>O③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力:OH->CH3COO->Cl-A.①③B.②④C.①④D.②③解析:根据非金属性:F>O>S,可以判断氢化物的热稳定性顺序为HF>H2O>H2S,同理可以判断酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,所以①、③错误;根据原子在元素周期表中的位置及原子半径的规律可以判断,②正确;质子即氢离子,离子越易结合质子,说明对应的酸性越弱,则④正确。
答案:B7.X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是（）A.由m X a+与n Y b-得,m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y解析:A项,对于阳离子,核外电子数为m-a,对于阴离子,核外电子数为n+b; C项,S2-与Cl-的电子层结构相同且位于同一周期;D项,X的原子半径大于Y的,故X的非金属性弱于Y,其气态氢化物的稳定性也弱于Y。
答案:B8.核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为2a+1。
下列有关元素X的说法中不正确．．．的是（）A.元素X的原子核内质子数为(2a2-1)B.元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C.由元素X形成的某些化合物,可能具有杀菌消毒的作用D.元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)解析:若a=2,则X为N,若a=3,则X为Cl。
由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C三项均正确;氯离子最外层电子数未达到2n2个,D项错误。
答案:D9.石墨烯是从石墨中剥离出的单层石墨。
这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”的石墨烯,被公认为是目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料,应用前景十分广阔。
下列关于石墨烯的叙述中正确的是（）A.石墨烯是碳单质B.石墨烯是一种有机物C.石墨烯中碳原子的化合价为+3D.石墨烯可导电,说明碳原子之间形成离子键解析:石墨烯是单层石墨,故石墨烯为单质,A项正确,B、C两项错误;石墨烯中碳原子之间形成共价键,D项错误。
答案:A10.下列说法错误．．的是（）A.NH3中存在极性共价键B.稀有气体形成的单质没有化学键C.氯化钠中各离子均达到8电子稳定结构D.形成离子键的阴、阳离子间的作用力只存在静电吸引解析:离子键中阴、阳离子间的作用力包括静电吸引和静电排斥。
答案:D11.下列说法错误．．的是（）A.原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表第ⅡA族B.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相同C.短周期主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y 的原子序数之差可能为1或2D.M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相同解析:氦原子最外层电子数为2,为零族。
答案:A12.下列有关推论不符合元素周期律的是（）A.Na与O2反应可生成Na2O2,推论:K与O2反应也可生成K2O2B.F的最低化合价为-1价,推论:Cl的最低化合价也为-1价C.原子半径大小:C>N>O,推论:原子半径大小:Na>Mg>AlD.H2O在常温下呈液态,推论:H2S在常温下也呈液态解析:根据元素周期律进行判断。
Na与K处于同一主族,具有相似的性质,A项正确;F与Cl处于同一主族,具有相似的性质,B项正确;同周期元素的原子半径依次减小,C项正确;H2S 在常温下为气体,D项错误。
答案:D13.下列每组物质中,既有离子键,又有共价键的是（）A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D.HCl、CaCO3、MgCl2解析:A项,H2SO4中只含共价键;B项,MgO中只含离子键;D项,HCl中只含共价键,MgCl2中只含离子键。
答案:C14.氢化铝锂(LiAlH4)是化工生产中的重要试剂,溶于水能放出氢气。
下列叙述中正确的是（）A.氢化铝锂溶于水后溶液呈中性B.氢化铝锂与水反应的过程中,氢化铝锂中的氢被还原成氢气C.氢化铝锂中各微粒的半径大小关系为Al3+>H->Li+D.氢化铝锂与水反应的过程中,氢化铝锂表现出强氧化性解析:Al3+有两层电子,故Al3+的半径最大,Li+、H-均只有一层电子,且Li+的核电荷数较大,故Li+的半径最小,C项正确。
答案:C15.X、Y、Z是原子序数依次递增的三种短周期元素。
X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物。
则下列说法一定正确的是（）A.有一种元素是硫元素B.有一种元素是金属元素C.由这三种元素可能组成一种盐D.这三种元素分别位于不同周期解析:X为H,Y可能为C或N,Z为O。
答案:C第Ⅱ卷(非选择题共55分)二、非选择题(本题包括6小题,共55分)16.(8分)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M和金属Ca,并含有3.5%(质量分数)CaO。
(1)Ca的原子结构示意图为,Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2(填“强”或“弱”)。
(2)Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D,D的电子式为。
(3)将钙线试样溶于稀盐酸后,加入过量NaOH溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的M(OH)n,则金属M为(填元素符号);检测M n+最常用的试剂是(填化学式)。
答案:(1);强(各1分)(2)Ca2+]- (2分)(3)Fe; KSCN(或NH4SCN)(各2分)17.(9分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期主族元素,W、X是金属元素,且两者不相邻;Y、Z是非金属元素。
(1)W与Y可形成化合物W2Y,W2Y的电子式为,将等体积、等浓度的W的最高价氧化物对应的水化物和Y的氢化物混合,已知在该混合溶液中c(H2Y)>c(Y2-),则剩余各离子浓度由大到小的顺序为。
(2)X的硝酸盐溶液显(填“酸”、“碱”或“中”)性,原因是(用离子方程式表示)。
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为。
(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是。
答案:(1)Na+]2-Na+(1分);c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)(2分)(2)酸;Al3++3H2O Al(OH)3+3H+(各1分)(3)Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl(2分)(4)r(Al3+)<r(Na+)<r(Cl-)<r(S2-)(2分)18.(11分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下实验。
Ⅰ.将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:与盐酸反应最剧烈,与盐酸反应的速度最慢。
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
(1)该装置气密性的检验方法是。
干燥管D的作用是。
(2)现有试剂:盐酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液,请从中选择试剂并用如图装置证明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3。
则:B中应盛装的试剂为,C中产生的实验现象为。
有同学根据实验现象判断非金属性:Cl>C>Si,其结论是否正确?(填“正确”或“不正确”),原因是。
(3)若C中盛装饱和硫化氢溶液,A中盛装浓盐酸,B中盛装高锰酸钾粉末。
反应开始后观察到C中产生淡黄色沉淀,写出产生沉淀反应的离子方程式:;可证明氯的非金属性比硫的非金属性(填“强”、“弱”或“无法判断”)。
答案:Ⅰ.钾;铝(各1分)Ⅱ.(1)关闭活塞,将干燥管末端插入液面下,若微热锥形瓶,有气泡冒出,冷却后,干燥管中有一段水柱,则气密性良好(2分);防倒吸(1分)(2)碳酸钙;产生白色沉淀;不正确;元素非金属性强弱的依据是其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,而HCl非HClO4(各1分)(3)S2-+Cl2S↓+2Cl-;强(各1分)19.(8分)下图是元素周期表的一部分,请回答下列问题:(1)元素④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)。