离子晶体导学案精品

【关键字】化学、设计、掌握、了解、特点、重点、作用、结构、关系

高二化学离子晶体导学案

年级：高二（2）组名：姓名：

日期：设计者：金海英

课题：离子晶体课型【新知探索课】

一、学习目标：

1．说出离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。2．举例说明离子晶体的性质与晶胞结构的关系。

3．通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。

二、学习重点：

离子晶体配位数及其影响因素。

1．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（）A．O2和SiO2B．NaI和I2C．CO2和H2O D．CCl4和NaCl

2．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力属于同种类型的是（）

A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化

C．氯化钠和铁的熔化D．水和氯化铵的气化

3．下列物质中，既含极性键又含配位键的离子晶体是（）A．Ba(OH)2 B．H2SO4C．(NH4)2SO4D．CaF2

有机化合物的结构特点导学案

年级：高二（2）姓名：

日期：设计教师：金海英

课题：有机化合物的结构特点课型【新知探索课】

一、学习目标：

1.了解碳原子的成键特点，理解有机物种类繁多的原因。

2.掌握同分异构体的概念，能判断和书写简单有机物的同分异构体。

选修三第1节晶体的常识学案

第一节晶体的常识【预习问题】 1、常见的物质聚集状态有哪些？根据有无固定熔点，固体又可怎么划分？ 2、常见固体大多数是晶体，而玻璃是非晶体，晶体与非晶体有什么本质差异？ 3、什么是晶体的自范性？其本质是什么？ 4、得到晶体有那几条途径？ 5、区分晶体与非晶体最可靠的方法是什么？ 6、什么是晶体的各向异性？ 7、什么叫晶胞？ 8、如何计算每个晶胞中所含有的原子数目？【学习目标】 1、了解晶体的初步知识，知道晶体与非晶体的本质差异，学会识别晶体与非晶体的结构示意图。 2、知道晶胞的概念，了解晶胞与晶体的关系，学会通过分析晶胞得出晶体的组成。 3、培养空间想象能力和进一步认识“物质结构觉得物质性质”的客观规律。【学习重点】晶体、晶胞的概念。【学习难点】计算晶胞的化学式。【学习过程】一、晶体与非晶体 1、晶体：绝大数固体非晶体：如玻璃、松香、硅藻土、橡胶、沥青等 2、晶体与非晶体的本质差异晶体与非晶体的本质差异自范性微观结构晶体粒子在三维空间里呈周期性有序排列非晶体粒子排列相对无序自范性：所谓自范性即“自发”进行，但这里得注意，“自发”过程的实现仍需一定的条件。例如：水能自发地从高处流向低处，但不打开拦截水流的闸门，水库里的水不能下泻。注意：自范性需要一定的条件，晶体呈现自范性的重要的条件是

见课本：同样是熔融态的二氧化硅，快速的冷却得到看不到晶体外形的玛瑙，而缓慢冷却得到的是晶体外形的水晶，其实，玛瑙和水晶都是二氧化硅晶体。许多固体的粉末用肉眼是看不见晶体的，但我们可以借助于显微镜观察，这也证明固体粉末仍是晶体，只不过晶粒太小，肉眼看不到而已。那么，得到晶体的途径，除了用上述的冷却的方法，还有没有其它途径呢？ 3、晶体形成的一般途径：（1）（如从熔融态结晶出来的硫晶体）（2）（如凝华得到的碘晶体）；（3）（如从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜晶体） 4、晶体的特点：（1）；（2）；（3）。解析：对于同一幅图案来说,从不同的方向审视,也会产生不同的感受,那么对于晶体来说,许多物理性质：如硬度、导热性、光学性质等，因研究角度不同而产生差异，即为各向异性。例如：蓝晶石（Al 2O 3 ·SiO 2 ）在不同方向上的硬度不同；石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率1∕104。小结：可以根据晶体特点区别某一固体属于晶体还是非晶体。然而，区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是利用x-射线衍射实验。（4）x-射线衍射（若是晶体，则X-射线透过会在记录仪上看到分立的斑点或者明锐的谱线）晶体具有以上特点本质上都是因为粒子在三维空间里呈周期性有序排列总结晶体：质点（分子、离子、原子）在三维空间里呈周期性有序排列的物质。二、晶胞 1、是晶胞。一般来说，晶胞都是平行六面体。但基本的结构单元只要有完全等价的顶点、完全等价的平行面和完全等价的平行棱，且能代表晶体的化学组成，都可当作晶胞对待。 2、晶体和晶胞的关系：整块晶体可以看成是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。无隙是指：

高三化学一轮知识点精编离子晶体、分子晶体和原子晶体学案

第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体知识归纳一、晶体的类型与性质二、常见晶体结构分析 1．氯化钠晶体是简单立方体结构，每个+Na 周围有6个-Cl ，每个-Cl 周围有6个+Na ，晶体中每个 +Na (或-Cl )周围最近的等距离的+Na (或-Cl )共有12个，一个晶胞中有4个-Cl 和4个+Na ,=-+)(/)(Cl n Na n 1∶1 2．氯化铯晶体是立方体结构，每8个+Cs (或-Cl )构成一个正方体，在正方体中心有一个-Cl (或+Cs )，在每个+Cs (或-Cl )周围，最近的等距离的+Cs (或-Cl )有6个。 3．二氧化碳晶体(干冰)是立方体结构，每8个2CO 构成一个正方体，其6个面的中心有一个2CO ，每个2CO 分子与12个2CO 分子紧邻。 4．金刚石晶体是立体空间网状结构，每个C 原子与另4个C 原子以共价键形成正四面体结构，晶体中最小C 环由6个C 原子组成且不在同一平面，在晶体中C 原子数与C--C 键数之比为2:1)2 1 4(=?. 5．2SiO 晶体是空间网状结构，每个硅原子与4个氧原子形成4个共价键，每个氧原子与硅原子形成

2个共价键，形成以硅原子为中心的正四面体结构。学法建议 1．学习本节知识要充分利用模型了解典型晶体的空间结构，纠正平面结构的错觉，培养空间想像能力。空间想像能力较差的学生开始可借助模型分析，慢慢地再放开模型想像。理解晶体结构的共同点，晶体质点(原子、分子、离子)排列有规则，隔一定的距离重复出现，有明显的周期性；要注意与周期律、物质结构知识内容相联系，要善于利用数学工具掌握计数规则，灵活应用分析方法，如何借助已学过的典型晶体结构(如氯化钠晶体等)为模型进行联想、类比和迁移，培养知识的迁移能力和理论联系实际的应用能力。 (1)离子晶体：离子半径越小，离子电荷数越大，离子键越强，晶体熔、沸点就越高，如KF>KCI> KBr ， MgO O Al >32。 (2)分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高，如 2222I Br Cl F <<<。注：①分子晶体性质比较时，注意分子间有无氢键存在，有则首先考虑氢键的影响； ②在同分异构体中，一般支链越多，熔、沸点越低，如沸点正戊烷>异戊烷>新戊烷；同分异构体的芳香烃及其衍生物其熔、沸点高低顺序是邻>间>对位化合物。 2．理解并掌握晶体类型与性质的关系，大致掌握晶体性质的比较思路和方法，例如物质熔沸点的比较。 (1)一般来说，异类晶体：原子晶体>离子晶体>分子晶体(S NaCl SiO >>2)； (2)同类晶体：原子晶体的决定因素：共价键键能通过原子半径比较键长(C>Si 2O >SiC>Si)。分子晶体的决定因素：①范氏力结构组成相似时，比较相对分子质量(Ch>CBr 4>CC 4Cl >C 4F )。 ②相对分子质量相同,比较?? ?>>>) () (2新戊烷异戊烷正戊烷分子的结构分子的极性N CO 注：分子晶体性质比较时，注意分子间有无氢键存在，有则首先考虑氢键的影响。离子晶体的决定因素：静电引力的大小比较离子电荷、离子半径(MgO>Mg 2Cl >NaCl>CsCl)。 3．充分利用第一册、第二册书上的表格(同类物质性质比较)，从“是什么、为什么、怎么办”三个层次提高阅读自学、理论联系实际、运用知识解决实际问题的能力。例如第二册P124表5—3“几种烯烃的物理性质”，首先通过表格的数据发现了什么规律?其次思考为什么会有这样的规律?最后判断1—丁烯和2—丁烯的熔、沸点谁的高?结论是怎样分析出来的?这样能力会大有长进。潜能开发 [例1]氮化碳晶体是新发现的一种高硬度材料，该晶体类型应该是晶体。试根据物质结构

离子反应第二课时学案

第二章第二节离子反应离子方程式姓名班级【学习目标】 1．初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式；2．用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究化学学习和研究中的重要性；【学习难点、重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件【学习过程】一、知识回顾在下列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩CO2属于电解质的是______ ______ 属于非电解质的是_________ ___ 复习提问：什么是电解质？二、课堂学习研讨由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应必然有离子参加，我们将有离子参加的反应称为离子反应。新授：离子反应及其发生的条件演示实验2－1（课本第31页）引导：由以上实验可知，电解质在溶液里的反应实质是离子反应。写出反应2的化学方程式：分别写出Na2SO4和BaCl2的电离方程式：

当Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合时，Na+和Cl-之间没有发生化学反应，而SO42-和Ba2+之间则发生了化学反应，生成了难溶的BaSO4白色沉淀。所以，Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的实质是： Ba2++ SO42-= BaSO4↓ 离子方程式的定义怎样书写离子方程式呢？以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例，可以分成＂写，改，删，查＂四步：（1）写出反应的化学方程式：（2）把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可以改写为：（3）删去方程式两边不参与反应的离子：（4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。总结：书写过程中“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。练习：分别写出下列反应的离子方程式：硝酸钡溶液和硫酸钠反应：硝酸银跟稀盐酸反应：锌跟稀盐酸反应：）演示实验2－2（P 32 向盛有2mlNaOH溶液的试管里加入2ml的稀盐酸溶液。我们在该实验中观察不到现象，但我们知道实际上发生了中和反应。写出该反应的化学方程式：写出该反应的离子方程式：

3-2(1)分子晶体

双河中学高一化学选修3学案 3-2（1）分子晶体自主学习课本P65 -67，完成下列任务：一、分子晶体：1、分子晶体：①概念：只含___________的晶体，称为分子晶体。②构成晶体的微粒是___________③晶体内微粒间的作用：分子内原子间__________，相邻分子之间____________④分子晶体的物理性质是：熔点和沸点较______,硬度_______,一般都是绝缘体，熔融态__导电。 2、常见的分子晶体：①所有____________________，如水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷等。 ②部分____________________，如卤素(X2)、氧(O2)、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、碳60(C60)、稀有气体等。③部分____________________，如CO2、P4O6、P4O10、SO2等。④几乎所有的________，如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO3等。⑤绝大多数____________________，如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等。 3、分子晶体的结构特征： (1) ：意思是微粒间的作用力使微粒间尽可能地相互接近，使他们占有最小的空间。 (2) 如果分子间作用力只是晶体中分子堆积方式为_________，即以一个分子为中心，其周围通常可以有___个紧邻的分子。如干冰的晶胞结构(如图)。干冰的结构模型(晶胞) ①每个晶胞中有______个原子。②每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有_____个。 (3) 分子间还有其他作用力：①水分子之间的主要作用力是__________，当然也存在_____________。②氢键有_______性，氢键的存在迫使在___________的每个水分子与____________方向的___个相邻水分子互相吸引。这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率_______。水分子中的氢键【思考与交流】：为什么冰的密度比水的密度小？二、分子晶体熔沸点高低的判断： 1、分子晶体熔沸点的特点：分子晶体是分子在分子间作用力的作用下形成的晶体，熔化时，只破坏不破坏。分子晶体的熔、沸点的高低只由分子间作用力决定，而分子间作用力与化学键相比是一种比较弱的作用，所以分子晶体在熔、沸点均。 2、分子晶体熔沸点的判断（1）少数以氢键作用形成的分子晶体，比一般的分子晶体的熔点，如含有H-F、H-O、H-N等共价键的分子间可以形成，所以HF、H2O、NH3等物质的熔点相对较高。

《导学案晶体的结构与性质》含详解

晶体的结构与性质 [考纲要求]1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。4.了解分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。知识点一晶体与非晶体 (1)________________________。 (2)____________________________________。 (3)__________________________。 3．晶胞 (1)概念描述晶体结构的__________。 (2)晶体中晶胞的排列——无隙并置 ①无隙：相邻晶胞之间没有__________。 ②并置：所有晶胞________排列、________相同。知识点二分子晶体与原子晶体 1．分子晶体的结构特点 (1)晶体中只含__________。 (2)分子间作用力为______________，也可能有_______________________________。 (3)分子密堆积：一个分子周围通常有____个紧邻的分子。 2．原子晶体的结构特点 (1)晶体中只含原子。 (2)原子间以____________结合。

问题思考 1．具有规则几何外形的固体一定是晶体吗？晶胞是否一定为“平行六面体”？知识点三金属晶体 1．金属键 (1)“电子气理论”要点该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的__________形成遍布整块晶体的“电子气”，被__________所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。 (2)金属晶体是由__________、__________通过________形成的一种“巨分子”。金属键的强度__________。 2

高二人教版化学选修三3.4《离子晶体(第一课时)》导学案设计(无答案)

第三章晶体结构与性质第四节离子晶体第一课时离子晶体学习目标 1.复习离子键的概念； 2.了解离子晶体的概念； 3.识记离子晶体晶体的物理性质； 4.掌握典型的离子晶体的晶胞结构； 5.理解离子晶体中离子键的配位数 6.理解决定离子晶体结构的因素。知识点一：离子键 1. 离子键的概念: ①离子键：使阴阳离子结合成离子化合物的_________作用；②成键微粒：_______;③成键本质：__________；④成键条件：________。知识点二：离子晶体 1. 离子晶体的概念: (1)定义：由阳离子和阴离子通过______结合而成的晶体；(2)结构特点：①成键微粒：_______; ②相互作用力：__________;③常见离子晶体：____________________。提醒> . 离子晶体中不存在单个分子，NaCl不表示分子式，不代表真实结构。 2. 离子晶体的物理特性: ①熔沸点较________，难挥发难_____; ②硬度较_____; ③水溶性：一般______于水,而_____于非极性溶剂; ④导电性：固态___导电，水溶液或者熔融状态下____导电。 3.典型的离子晶体晶胞结构:

若将晶胞中所有Cu原子全部换成Ca2+,然后在所得结构的8个小立方体的体心位置各添一个F-,即得CaF2晶胞: 学会一种思维

4.离子晶体中离子键的配位数: 定义：是指一个离子周围____________离子的数目。 5.决定离子晶体结构的因素: （1）几何因素：__________________;———决定离子晶体结构的重要因素；一般决定配位数的多少:正负离子的半径比越_____配位数越多; （2）电荷因素：_________________;正负离子电荷比=正负离子的配位数比=正负离子的数目反比; （3）键性因素:__________________; 1.NaCl晶体中，每个Na+周围最近距离的Cl-有____个？每个Cl-周围最近距离思考的Na+有____个？ 2.在NaCl晶体中，每个Na+周围最近距离的Na+有____个？ 3.氯化钠的化学式用“NaCl”来表示，原因何在？能否把“NaCl”称为分子式？ 4.每个晶胞中平均有___个Na+？____个Cl-？ 5.该晶胞中，若Na+和Cl-间的最近距离为0.5ax10-10m，则晶体的密度?= ？自我评估 1．下列说法中中正确的是（） A、离子晶体中一定含有金属离子 B、晶体中若有离子键则晶体一定是离子晶体 C、离子晶体中一定无非极性共价键 D、使ZnS晶体发生化学反应需破坏离子键 2. 下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（）

2018高考一轮复习离子反应与离子共存导学案

非电解质大多数有机化合物：甲烷CH 4、蔗糖C 12H 22O 11、酒精C 2H 5OH 、甲醇CH 3OH 等其它：CO 、CO 2、SO 2、SO 3、NH 3等 2018高考一轮复习离子反应与离子方程式一、电解质和非电解质 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够。）注意： (1) 电解质是化合物，化合物本身含有离子或在水中能够电离出离子，这是电解质导电的内因，溶于水或熔化是导电的外因。通电后离子定向移动，在电极上发生氧化还原反应是导电的过程和实质。 (2) 对于一些难溶物（如BaSO 4）由于溶解度太小，很难测出溶液的导电性，但将BaSO 4熔化成液态时，能电离出自由移动的离子（Ba 2＋、SO 42－），所以能导电，它们是难溶的电解质。 (3) 离子型氧化物，如Na 2O 、CaO 等，虽然它们溶于水后电离出离子不是自身电离的，但熔化时，它们可自身电离且能导电，故属于电解质。 (4) 电解质是化合物，而电解质溶液是混合物。HCl 是电解质，而盐酸是电解质溶液；NH 3·H 2O 是电解质，NH 3 是非电解质，而氨水是电解质溶液。 ! ●思考1：Fe 、Cu 等金属以及石墨能导电，它们是电解质吗 2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下。 … 注意： (1) 非电解质也是化合物，但化合物本身不含离子且不能电离出离子 (2) 有些物质其水溶液虽能导电，但它们并非电解质。如SO 2、SO 3、NH 3溶于水均能导电，但并非它们本身能电离出自由离子，而是它们与水反应的生成物H 2SO 3、H 2SO 4、NH 3·H 2O 能电离出里离子而导电，所以SO 2、SO 3、NH 3不是电解质。同时，上述物质在熔融状态时也不能导电，故SO 2、SO 3、NH 3为非电解质，而H 2SO 3、H 2SO 4、NH 3·H 2O 是电解质。 ●思考2：O 2、Cl 2、H 2、N 2是不是非电解质结论：单质（Fe 、Cu 、O 2、Cl 2等）既电解质，也非电解质。二、强、弱电解质电解质酸：HCl 、HNO 3、H 2SO 4、H 2CO 3、H 2SO 3、CH 3COOH 等碱：NaOH 、KOH 、、NH 3·H 2O 、Cu(OH)2等盐：NaCl 、、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 等活泼金属的氧化物：Na 2O 、CaO 、MgO 、Al 2O 3等

离子晶体学案

学习目标： 1.了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。 2.知道离子化合物的热稳定性与阴、阳离子的半径和电荷有关。 3.能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构基元以及物理性质方面的主要区别。学习重点、难点：了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。学习过程： <回顾旧知> 1、什么是离子键？什么是离子化合物？ 2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？ Na2O NH4Cl O2Na2SO4NaCl CsCl CaF2 3、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？ <学习新知> 一、离子晶体定义： 1、结构微粒：； 2、相互作用：； 3、种类繁多：； 4、理论上，结构粒子可向空间无限扩展 [思考]下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的关系是什么？干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl 二、离子晶体的物理性质及解释三、离子晶体中离子键的配位数（C.N.） 1、定义：

2、决定离子晶体结构的主要因素： [探究] （1）CsCl、NaCl的阳离子和阴离子的比例都是l：l，同属AE型离子晶体。参考图3—27并填表。离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数 NaCl CsCl NaCl CsCl r＋／r－= r＋／r－= C.N=6 C.N=8 离子 Na＋ Cs＋ Cl－离子半径／pm 95 169 18l [结论] （1）几何因素：（2）电荷因素：（3）键性因素： [自学]科学视野—复杂的离子晶体四、晶格能 1、定义： [ F— C1一 Br— I—

离子晶体教学设计word文档

离子晶体教学设计摘要：通过阅读与探究学习离子晶体。本节介绍了氯化钠和氯化铯晶胞，离子晶体的物理性质。在科学探究的基础上，通过多媒体演示和学生的自主探究学习，进一步理解离子晶体的结构特点，通过具体数据的的对比说明晶格能的大小与晶体性质的关系。三维目标：知识与技能 1、了解离子晶体的构成微粒及微粒间的作用力，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质 2、了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量晶体中离子键的强弱过程与方法观察离子晶体的晶胞模型，和已学过的分子晶体、原子晶体、金属晶体充分对比来认识离子晶体的组成、结构和性质情感态度与价值观通过离子晶体的学习，进一步体会和树立“结构决定性质，性质反映结构”，这一学习化学的基本理念教学重点： 1、离子晶体的物理性质的特点 2、离子晶体的配位数及其影响因素 3、晶格能的定义和应用教学难点： 1、离子晶体配位数的影响因素 2、晶格能的定义和应用教学过程：【复习巩固】【投影】晶体比较【学生活动】以提问的方式由学生完成表格【展示结论、点评】【过度】以上复习了三种晶体,我们今天来学习第四种晶体类型—离子晶体。请大家预习课本，对比上面的表格对离子晶体做一个初步了解。

【学生活动】阅读课本，查找离子晶体相关内容【点评、总结】【板书】一、离子晶体 1、概念：由阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的晶体 2、构成微粒：阳离子、阴离子 3、微粒间的作用：离子键 4、离子晶体的物理性质：硬而脆；具有较高的熔、沸点，难挥发；晶体不导电，熔融或水溶液中可以导电。 5、常见的离子晶体：强碱、活泼金属氧化物，绝大多数盐。例NaOH、Na2O、NaCl等【讲述】通过以上学习我们对离子晶体有了初步了解，总结了其物理性质，明确离子晶体与其他三种晶体的不同，那么离子晶体为什么这样的性质特点？【展图观察】NaCl、CsCl晶体模型。图1 NaCl晶胞图2 CsCl晶胞【思考1】1、NaCl晶胞中有几个Na+ ，几个Cl- ？CsCl晶胞中几个Cs+几个Cl-？ 2、NaCl、CsCl晶体中有无单个个分子，“NaCl”、“CsCl”是否代表分子组成呢？【学生讨论、回答】【点评、强调】1、NaCl晶胞中有4个Na+ 4个Cl- ，CsCl晶胞中,1个Cs+1个Cl. 2、在NaCl晶体或CsCl晶体中，都不存在单个的NaCl分子或单个的CsCl 分子。因在这两种晶体里阴、阳离子的个数比都是1∶1，所以，NaCl和CsCl是表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示分子组成的分子式。【思考】在 NaCl晶体中，每个Na+周围有几个Cl-？每个Cl-周围有几个Na+？在CsCl晶体中，每个Cs+周围有几个Cl-？每个Cl-周围有几个Cs+？【投影】图3 NaCl型晶体结构图4 CsCl型晶体结构【板书】二、离子晶体中离子键的配位数

离子反应第二课时导学案

2010—2011学年高一化学必修一《离子反应》学案编号：使用时间：小组姓名教师评价离子反应（第二课时）导学案离子反应及其发生的条件【学习目标】： ◆知识与技能：理解离子反应的概念和原理。了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的条件。学习实验的研究方法；学会一般的离子反应方程式的书写。 ◆过程与方法：探究离子反应发生及其发生的条件。在学习离子反应的过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并对其进行加工处理；学会离子反应方程式的书写。 ◆情感态度与价值观：发展学习化学的乐趣，乐于探究离子反应极其发生的条件，体验科学的、合作式的探究模式。 ※学习重点离子反应发生的条件，离子方程式的书写。 ※学习难点：离子反应方程式的书写。 ●自主学习：（利用15分钟，理解熟记课本重点知识并在课本中做好勾画，找出不明白的问题）基础梳理：一、离子反应 1、离子反应电解质在溶液中的反应实质是之间的反应。如CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是和之间的反应。 2、离子反应的表示方法——离子方程式（1）概念：用实际参加反应的来表示反应的式子。（2）书写步骤：拆——————把物质拆成离子的形式 ●合作探究：（在自主学习的基础上，小组合作，认真完成下面题目）（说明：带☆的B、C层可以不做，带（附加）的C层可以不做）一、选择题： 1、下列说法错误的是（） A、酸、碱、盐都是电解质 B、电解质都是易溶于水的物质 C、氧化物都是电解质 D、氢化物都不是电解质 2、电解质是( ) A、导电性很强的物质 B、在溶于水或熔化状态下能导电的化合物 C、在溶于水火熔化状态下全部电离的化合物 D、可溶性盐类 3、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（） A、KNO3晶体 B、NaCl溶液 C、液态氯化氢 D、熔融的KOH ☆4、关于电解质和非电解质的说法正确的是（） A、CO2溶于水可以导电，因此CO2为电解质 B、Cu熔融状态下可以导电，因此为电解质 C、CaCO3在水中不能导电，为此为非电解质 D、盐酸虽然能够导电，但既不是电解质也不是非电解质 5、下列电离方程式错误的是（） A、Na3PO4==== 3Na++ PO43+ B、NaHSO4==== Na++ H++ SO42- C、H2SO4 ==== 2H++ SO42- D、KClO3 ==== K++ Cl- + 3O2- 二、写出下列物质在水溶液中的电力方程式： 1、HCl ： 2、Ca(OH)2： 3、NH4NO3： ☆4、CH3COOH： 5、Na2SO4：

分子晶体__第1课时_导学案

高山不爬不能到顶，竞走不跑不能取胜，永恒的幸福不争取不能获得。想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。《选修三第三章第二节分子晶体》导学案（第1课时）高二班第组姓名组内评价教师评价_______ 【课标要求】 1、分子晶体的组成 2、分子晶体的结构特点、性质、以及判断依据【重点难点】 2、分子晶体的结构特点、性质、以及判断【新课导学】自主学习课本65页-66页，完成下列任务：一、分子晶体 1、分子晶体 ①概念：只含___________的晶体，称为分子晶体。 ②构成晶体的微粒是___________ ③晶体内微粒间的作用：分子内原子间__________，相邻分子之间____________ ④分子晶体的物理性质是：熔点和沸点较______,硬度_______,一般都是绝缘体，熔融态__导电。 2、常见的分子晶体 ①所有____________________，如水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷等。 ②部分____________________，如卤素(X 2)、氧(O 2)、硫(S 8)、氮(N 2)、白磷(P 4)、碳60(C 60)、稀有气体等。 ③ 部分____________________，如CO 2、P 4O 6、P 4O 10、SO 2等。 ④几乎所有的________，如H 2SO 4、HNO 3、H 3PO 4、H 2SiO 3、H 2SO 3等。 ⑤绝大多数____________________，如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等。 3、分子晶体的结构特征（1）密堆积：意思是微粒间的作用力使微粒间尽可能地相互接近，使他们占有最小的空间。 (2) 如果分子间作用力只是范德华力晶体中分子堆积方式为_________，即以一个分子为中心，其周围通常可以有___个紧邻的分子。如干冰的晶胞结构(如图)。干冰的结构模型(晶胞) ①每个晶胞中有______个原子。②每个CO 2分子周围等距紧邻的CO 2分子有_____个。 (3) 分子间还有其他作用力 ①水分子之间的主要作用力是__________，当然也存在_____________。 ②氢键有_______性，氢键的存在迫使在___________的每个水分子与____________方向的___个相邻水分子互相吸引。这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率_______。水分子中的氢键二、分子晶体熔沸点高低的判断： 1、分子晶体熔沸点的特点分子晶体是分子在分子间作用力的作用下形成的晶体，熔化时，只破坏分子间作用力不破坏化学键。分子晶体的熔、沸点的高低只是由分子间作用力决定的，而分子间作用力与化学键相比是一种比较弱的作用，所以分子晶体在熔、沸点表现出共性，即熔沸点均较低，有些分子具有易挥发、升华的性质。 2、分子晶体熔沸点的判断（1）少数以氢键作用形成的分子晶体，比一般的分子晶体的熔点高，如含有H-F 、H-O 、H-N 等共价键的分子间可以形成氢键，所以HF 、H 2O 、NH 3等物质的熔点相对较高。（2）组成和结构相似，分子之间不含氢键而利用范德华力形成的分子晶体，随着相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点就越高，如熔、沸点：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。（3）组成和结构不相似的物质(相对分子质量相近或相近)，分子极性越大，其熔、沸点就越高，如熔、沸点：CO ＞N 2，CH 3OH ＞CH 3CH 3。（4）组成和结构相似且不存在氢键的同分异构体所形成的分子晶体，相对分子质量相同，一般支链越多，分子间作用力越弱，熔、沸点降低，如熔、沸点正戊烷〉异戊烷〉新戊烷。三、干冰和冰的晶体结构 1、干冰的晶体结构在干冰晶体中，CO 2分子在范德华力作用下，以密堆积方式排列成面心立方结构：8个CO 2分子位于立方体的八个顶点，6个CO 2分子位于立方体的6个面心。每个CO 2分子周围，离该分子最近且距离相等的CO 2分子共12个，分别分布于3个相互垂直的平面上，每个平面上与4个。 2、冰的结构（1）冰中水分子间的作用力在冰的晶体中，H 2O 分子间既存在氢键，又存在范德华力，但氢键对冰的的结构起决定作用。（2）冰晶体的结构由于水分子中O 原子采取sp 3杂化，因此成键电子对与孤电子之间有特定的伸展方向，所以分子间氢键的形成也有特定的方向和数目。每个H 2O 分子间只能通过氢键与4个H 2O 直接相邻排列。每个氧原子周围都有4个氢原子，其中2个氢原子是通过共价键结合，距离最近，另外2个氢原子通过氢键结合，距离较远，因此冰晶体中每个水分子均在氢键的作用下形成以它为中心其他4个水分子为顶点的变形四面体结构。（3）冰晶体结构对其密度的影响

2020届全国高考化学：第十一单元第3章晶体结构与性质学案含答案

第3章晶体结构与性质命题晶体类型的判断及熔、沸点高低的比较一 1.(1)(2018年全国Ⅲ卷,35节选)ZnF2具有较高的熔点(872 ℃),其化学键类型是,ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是。 (2)(2017年全国Ⅰ卷,35节选)K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是。【解析】(1)ZnF2的熔点较高,故为离子晶体。离子晶体难溶于乙醇等有机溶剂,分子晶体可以溶于乙醇等有机溶剂。(2)金属键的强弱与半径成反比,与所带的电荷成正比。【答案】(1)离子键ZnF2为离子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主,极性较小 (2)K原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱 2.(2016年全国Ⅰ卷,37节选)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因: 。

【答案】GeCl4、GeBr4、GeI4熔沸点依次升高;原因是分子结构相似,相对分子质量依次增大,分子间相互作用力逐渐增强 3.(2016年全国Ⅱ卷,37节选)单质铜及镍都是由键形成的晶体。【答案】金属 4.(2016年全国Ⅲ卷,37节选)GaF3的熔点高于1000 ℃,GaCl3的熔点为77.9 ℃,其原因是。【答案】GaF3是离子晶体,GaCl3是分子晶体,离子晶体GaF3的熔沸点更高 5.(2015年全国Ⅰ卷,37节选)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物的熔点为253 K,沸点为376 K,其固体属于晶体。【答案】分子 6.(2014年全国Ⅰ卷,37节选)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。【答案】X-射线衍射命题晶胞分析及计算二 7.(1)(2018年全国Ⅰ卷,35节选)Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。

高二化学金属晶体与离子晶体学案

高二化学金属晶体与离子晶体学案【自学目标】 1、知道离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 2、能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 3、了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。 4、能列举金属晶体的基本堆积模型。制作典型的离子晶体结构模型。比较氯化钠、氯化铯等离子晶体的结构特征【自学助手】 1、由于金属键没有性和性，所以金属晶体最常见的结构形式具有堆积密度、原子的配位数、能充分利用空间等特点的最密堆积。如Cu、Au属于，配位数是；Mg、Zn属于，配位数是。但是有些金属晶体的堆积方式不是最密堆积，而是采用A2密堆积，也叫堆积，如常见金属，其配位数是。 2、金属晶体中金属原子的价电子数越，原子半径越，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。如：熔点Na Mg Al；Li Na K Rb Cs。 3、晶格能是指。晶格能越大，表示离子键越，离子晶体越。

4、（1）金属能导电的原因是 _____________________________________ 。（2）离子晶体在固态时不能导电的原因_____________________________________，但在熔化状态下或水溶液中能导电的原因是 _____________________________________。 5、离子晶体的熔沸点与离子所带电荷、核间距有关。离子所带电荷越，核间距越，离子晶体的熔沸点越。 6、离子晶体一般易溶于，难溶于溶剂。【思维点拨】【例题1】金属晶体的形成是因为晶体中存在 A、金属离子间的相互作用 B、金属原子间的相互作用 C、金属离子与自由电子间的相互作用 D、金属原子与自由电子间的相互作用【答案】 C 【例题2】科学家发现的钇钡铜氧化合物在90K具有超导性，若该化合物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是 A、YBa2Cu3O4 B、YBa2Cu2O5

《离子反应》导学案分析

《离子反应》导学案分析本节分析：在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”。在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钠、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NacL 电离方程式的书写，以及HcL、H2So4、HNo3 三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。本节没有重点介绍非电解质和强、弱电解质的概念，而是重视化学知识的综合运用。例如，通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，以及对初中学过的中和反应等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，并训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解。三维目标： . 知识与技能 . 了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。 . 知道从电离的角度对酸. 碱. 盐下定义。

纳、概括能力，训练学生的科学方法。 3. 情感. 态度与价值观体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观。教学重点、难点：重点：让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。难点：电解质的概念。教学过程：教学环节教师活动学生活动新课导入许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的主要物质是酸. 碱. 盐。我们会经常接触和应用这些反应，因此，有必要对酸. 碱. 盐在水溶液中反应的特点和规律进行研究。今天就让我们一起走进第二章第二节离子反应板书第二节离子反应酸. 碱. 盐在水溶液中的电离问题引课手湿更易触电，原因是什么？交流讨论，感兴趣。实验探究 Nacl 溶液导电性研究： . 纯净水的导电性 2.固体食盐的导电性

【精选】人教版高中化学选修三3.2《分子晶体与原子晶体》word学案-化学知识点总结

第二节分子晶体与原子晶体 [学习目标] [知识梳理] 1.分子间作用力 (1)分子间作用力__________；又称范德华力。分子间作用力存在于____________之间。 (2)影响因素：①分子的极性 ②组成和结构相似的 2.分子晶体 (1)定义：________________________________ (2)构成微粒________________________________ (3)粒子间的作用力：________________________________ (4)分子晶体一般物质类别________________________________ (5)分子晶体的物理性质________________________________________________ 3.原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。 4.构成粒子：______________；。 5.粒子间的作用______________， 6.原子晶体的物理性质 (1)熔、沸点__________，硬度___________ (2) ______________一般的溶剂。 (3)______________导电。原子晶体具备以上物理性质的原因____________________________ 原子晶体的化学式是否可以代表其分子式______________ 原因____________________________。 7.常见的原子晶体有____________________________等。 [方法导引] 1.判断晶体类型的依据 (1)看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。对分子晶体,构成晶体的微粒是______________，微粒间的相互作用是___________；对于原子晶体，构成晶体的微粒是_______，微粒间的相互作用是___________键。 (2)看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是 ________晶体>_______晶体。原子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多（3）依据物质的分类判断

高中化学 3.1 晶体的常识第1课时晶体与非晶体学案新人教版选修3

高中化学 3.1 晶体的常识第1课时晶体与非晶体学案新人教版选修3 [目标要求] 1.掌握晶体的概念。2.掌握晶体与非晶体的区别与性质差别。晶体与非晶体 1．固体的分类固体—??? →具有外形，称为。→无规则几何外形，属于。 2．获得晶体的三条途径 (1)________物质凝固； (2)________物质冷却不经液态直接凝固(凝华)； (3)________从溶液中析出。熔融态的SiO 2快速冷却形成________，热液缓慢冷却形成________。 3．晶体的特点 (1)自范性 ①定义：晶体能__________呈现__________外形的性质。 ②形成条件：晶体____________适当。 ③本质原因：晶体中粒子在____________里呈现________的________排列。非晶体中粒子的排列则相对________，因而________自范性。 (2)某些物理性质如强度、导热性、导电性、光学性质等，常常表现出____________。 (3)晶体的熔、沸点________。 (4)外形和内部质点的高度________。 4．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法对固体进行______________实验。 1．普通玻璃和水晶的根本区别在于( ) A ．外形不一样 B ．普通玻璃的基本构成粒子无规则地排列，水晶的基本构成粒子按一定规律做周期性重复排列 C ．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点 D ．水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换 2．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是( ) A ．测定熔、沸点 B ．观察外形 C ．对固体进行X-射线衍射 D ．通过比较硬度确定 3．下列途径不能得到晶体的是( ) A ．由气态经液态到固态 B ．熔融态物质凝固 C ．气态物质凝华 D ．溶质从溶液中析出 4．将一块缺角的胆矾悬置于饱和硫酸铜溶液中，一段时间后(温度不变)，发现缺角的晶体变完整了。若溶剂不挥发，则这段时间内晶体和溶液的质量变化分别是( ) A ．晶体质量减小，溶液质量变大 B ．晶体质量变大，溶液质量减小 C ．晶体和溶液质量都不变 D ．无法确定 5．水的状态除了气态、液态和固态外，还有玻璃态。它是由气态水急速冷却到165 K

选修3第三章第四节离子晶体学案

选修3第三章第四节《离子晶体》学案设计（共2课时）恩平一中高二备课组设计者:邱日兵一、学习目标： 1．掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。 2．学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。 3．通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。 4、通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视野。学习方法建议：分析、归纳、讨论、探究二、学习过程（一）预习导学 1、什么是离子键？离子键的存在范围有哪些？什么是离子化合物？ 2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？ Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF2 3、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？它们的有关理论是怎么样的？ 4、离子晶体是晶体。 5、在离子晶体中，离子间存在着较强的，使离子晶体的硬度，难于；要使离子晶体由固态变为液态或气态，需要较多的能量破坏。因此，一般地说，离子晶体有较高的和。 6、离子晶体的配位数是指，影响离子晶体配位数的因素有：。 7、晶格能是，通常取值，影响晶格能大小的因素是，这些影响因素与晶格能的关系是：；晶格能越大，形成的离子晶体越，而且熔点，硬度。 8、科学视野视野自学提示：（1）碳酸盐在一定温度下发生分解的规律？（2）影响了岩浆晶出的次序的因素？岩浆晶出的次序规律如何？（即：岩浆晶出的次序与晶格能的大小有何关系？） 1、NaCl晶胞中钠离子和氯离子的位置关系如何？ CsCl晶胞中铯离子和氯离子的位置关系如何？参考资料：

＋／－)是决定离子晶体结构的重要因素，简称。上面两例中每种晶体的正负离子的配位数相同，是由于正负离子电荷(绝对值)相同，于是正负离子的个数相同，结果导致正负离子配位数相等，如在NaCl中，Na＋扩和C1－的配位数均为6。如果正负离子的电荷不同，正负离子的个数必定不相同，结果，正负离子的配位数就不会相同。这种是决定离子晶体结构的重要因素，简称。CaF2晶体中，Ca2＋和F－的电荷比(绝对值)是2：l，Ca2＋和F－的个数比是l：2，如图3—29所示。Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4。此外，离子晶体的结构类型还取决于离子键的纯粹程度(简称 )。总结：决定离子晶体结构的因素。）离子晶体的晶格能与哪些因素有关？晶格能的大小与离子晶体的熔沸点有什么关系？（2 规律：。［随堂练习］：