离子晶体教学设计
高中化学离子晶体教案大全
高中化学离子晶体教案大全离子晶体是指由离子化合物结晶成的晶体，离子晶体属于离子化合物中的一种特殊形式，不能称为分子。
接下来是小编为大家整理的高中化学离子晶体教案大全，希望大家喜欢!高中化学离子晶体教案大全一教学目标：了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体)及其性质，了解各类晶体内部微粒间的相互作用。
能够根据晶体的性质判断晶体类型等。
知识技能：熟悉三类晶体的代表物结构;学会计算晶体中各种微粒的个数之比。
能力培养：通过晶体(或晶胞)结构的观察，提高学生的观察能力。
通过对“晶胞”概念的阐述，力求学生能够想象整个晶体结构，培养学生的想象能力。
通过分析“晶体中的每个微粒为几个晶胞所共有”，计算“晶体中原子的个数、化学键的数目”等问题的训练，提高学生分析推理能力。
一.四种晶体结构与性质的比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体定义离子间通过离子键结合而形成的晶体分子间通过分子间作用力结合而形成的晶体原子间通过共价键相结合而形成空间网状结构的晶体金属阳离子跟自由电子通过金属键相结合而形成的晶体构成微粒阴阳离子分子原子金属阳离子、自由电子微粒间作用力离子键分子间作用力共价键金属键有无分子存在只有气态时存在单个分子存在分子无分子无分子熔点、沸点较高(少数受热易分解) 很低很高一般较高有高有低硬度硬而脆硬度较小很大有大有小、导电性晶体不导电，溶于水或熔化状态导电晶体不导电，溶于水后能电离的其溶液可导电，熔化不导电不导电(硅是半导体) 易导电导热性不良不良不良良机械加工性能不良不良不良良物质种类大多数盐类、强碱、活泼金属氧化物气体、多数非金属单质、酸、多数有机物金刚石、晶体硅、晶体二氧化硅、碳化硅、硼、氮化硅金属与合金实例Na2O NaCl 干冰、碘金刚石、晶体硅 Na/Mg/Al 注意：1、离子晶体中一定含离子键，可能含键。
熔化时只破坏离子键。
2、分子晶体中一定含分子间作用力，不一定都含共价键。
离子晶体教案
选修3第三章第四节《离子晶体》教案
一、教学内容分析：
学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。
二、教学目标
【知识与技能】
1、理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。
2、了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。
3、了解决定离子晶体结构的重要因素。
4、理解离子晶体的晶格能与性质的关系。
【过程与方法】
通过学习离子晶体的结构与性质，培养运用知识解决实际问题的能力，培养学生的空间想像能力
【情感态度与价值观】
通过学习离子晶体的结构与性质，激发学生探究热情与精神。
进一步认识“结构决定物质性质”的客观规律
三、教学重、难点
1、重点：
离子晶体的结构模型及其性质的一般特点；
离子晶体配位数及其影响因素；
离子晶体的晶格能与性质的关系。
2、难点：
离子晶体配位数及其影响因素；
离子晶体的晶格能与性质的关系。
四、教学模式、程序：
分析、归纳、讨论、探究
五、课时、教具课时：
课时：分2课时＋1课时练习
教具：晶体模型、多媒体等
六、课前准备：
制作晶体模型、收集和整理数据等
七、教学过程。
高中化学离子晶体课程设计
高中化学离子晶体课程设计一、课程背景离子晶体是化学中的重要知识点，其涉及化学中的电性质、化学键的形成和离子反应等方面，是学习高中化学的重要基础。
在高中化学课程中，学生需要通过实验和理论学习来深入理解离子晶体的特性、结构和性质。
开设离子晶体课程对于学生的学习和理解有着重要的意义。
二、总体目标本课程旨在让学生了解离子晶体的基本概念、性质及其在化学中的应用，增强学生对化学领域中电性质的认识和理解，提高学生对实验的观察和分析能力，培养学生的实验操作技能和创新能力。
三、教学内容1. 离子晶体的基本概念通过PPT展示介绍离子晶体的基本概念，包括离子晶体的结构、成分、形成方式和性质，让学生对离子晶体有更全面的认识。
2. 离子晶体的实验制备实验室操作部分，让学生亲身体验离子晶体的制备过程，操作中学生将依次学习离子的化学反应、离子反应的平衡、离子结构的稳定性和晶体的形成。
学生在实验中掌握实验操作技巧，提高观测和分析能力。
3. 离子晶体的性质探究通过实验和数据分析，让学生进一步深入了解离子晶体的性质，包括熔点、溶解度、导电性等方面。
让学生通过实验探究和数据分析，加深对离子晶体性质的理解。
4. 离子晶体在化学中的应用通过实例，让学生了解离子晶体在化学中的应用，包括它们在催化、电池、半导体等领域中的应用，让学生感受离子晶体在现代化学领域中的重要性和应用前景。
四、教学过程第一节：离子晶体的基本概念。
1. 通过PPT展示，讲解离子晶体的基本概念，包括离子晶体的结构、成分、形成方式和性质，让学生对离子晶体有全面的认识。
2. 教师将讲授内容进行突出，强化对离子晶体的结构和形成方式的讲解，帮助学生理解离子晶体在原子和离子结构方面与普通物质的区别。
第二、三节：离子晶体的实验制备。
1. 学生根据实验步骤制备离子晶体，掌握制备实验技巧，同时观测和记录离子晶体的形成过程。
2. 师生共同分析离子晶体制备过程中的反应原理和物理过程，加深学生对离子反应平衡和晶体形成的理解。
2024高中化学离子晶体设计教案
2024高中化学离子晶体设计教案第一章：离子晶体的概念与特征1.1 离子晶体的定义1.2 离子晶体的构成元素1.3 离子晶体的空间结构1.4 离子晶体的性质第二章：离子晶体的化学键2.1 离子键的概念与特点2.2 离子键的形成与断裂2.3 离子键的类型2.4 离子键与其他类型的化学键的区别第三章：离子晶体的性质与应用3.1 离子晶体的熔点与沸点3.2 离子晶体的溶解性3.3 离子晶体的电导性3.4 离子晶体在实际应用中的例子第四章：离子晶体的制备方法4.1 离子晶体的实验室制备方法4.2 离子晶体的工业制备方法4.3 离子晶体制备过程中的问题与解决方法4.4 离子晶体制备实验的注意事项第五章：离子晶体设计的基本原则5.1 离子晶体设计的目标与意义5.2 离子晶体设计的基本原则5.3 离子晶体设计的步骤与方法5.4 离子晶体设计中的创新与挑战第六章：离子晶体的设计原理6.1 离子晶体设计的理论基础6.2 离子晶体设计的计算方法6.3 离子晶体设计的模拟技术6.4 离子晶体设计案例分析第七章：离子晶体在材料科学中的应用7.1 离子晶体在陶瓷材料中的应用7.2 离子晶体在药物载体中的应用7.3 离子晶体在电池材料中的应用7.4 离子晶体在其他功能性材料中的应用第八章：离子晶体的实验设计与操作8.1 离子晶体实验的准备工作8.2 离子晶体实验的基本操作步骤8.3 离子晶体实验中可能遇到的问题及解决方法8.4 离子晶体实验的数据处理与分析第九章：离子晶体的结构分析技术9.1 X射线晶体学的基本原理9.2 核磁共振技术在离子晶体结构分析中的应用9.3 电子显微镜技术在离子晶体结构分析中的应用9.4 离子晶体结构分析案例分析第十章：离子晶体设计的未来趋势与挑战10.1 离子晶体设计的新材料探索10.2 离子晶体在新能源领域的应用前景10.3 离子晶体设计中的环境友好性考虑10.4 离子晶体设计的未来发展挑战与机遇第十一章：离子晶体设计的案例研究11.1 离子晶体设计案例一：硫酸铵晶体设计11.2 离子晶体设计案例二：锂离子电池负极材料设计11.3 离子晶体设计案例三：药物晶体的设计11.4 离子晶体设计案例分析与讨论第十二章：离子晶体的计算化学方法12.1 计算化学方法在离子晶体设计中的应用12.2 分子动力学模拟在离子晶体研究中的应用12.3 量子化学计算在离子晶体设计中的应用12.4 离子晶体计算化学案例分析第十三章：离子晶体的实验技术进展13.1 现代实验技术在离子晶体研究中的应用13.2 离子晶体生长的实验技术进展13.3 离子晶体结构分析的高分辨率技术13.4 实验技术在离子晶体设计中的应用案例第十四章：离子晶体设计的伦理与责任14.1 离子晶体设计中的伦理问题14.2 离子晶体设计的可持续性考虑14.3 离子晶体设计中的社会责任14.4 离子晶体设计的伦理与责任案例讨论第十五章：综合项目与实践15.1 离子晶体设计的项目规划与实施15.2 离子晶体设计的团队协作与沟通15.3 离子晶体设计的成果展示与评价15.4 实践中的离子晶体设计案例分享与总结重点和难点解析重点：1. 离子晶体的定义、构成元素、空间结构及性质。
离子晶体教学设计
离子晶体教学设计摘要：通过阅读与探究学习离子晶体。
本节介绍了氯化钠和氯化铯晶胞，离子晶体的物理性质。
在科学探究的基础上，通过多媒体演示和学生的自主探究学习，进一步理解离子晶体的结构特点，通过具体数据的的对比说明晶格能的大小与晶体性质的关系。
三维目标：知识与技能1、了解离子晶体的构成微粒及微粒间的作用力，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质2、了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量晶体中离子键的强弱过程与方法观察离子晶体的晶胞模型，和已学过的分子晶体、原子晶体、金属晶体充分对比来认识离子晶体的组成、结构和性质情感态度与价值观通过离子晶体的学习，进一步体会和树立“结构决定性质，性质反映结构”，这一学习化学的基本理念教学重点：1、离子晶体的物理性质的特点2、离子晶体的配位数及其影响因素3、晶格能的定义和应用教学难点：1、离子晶体配位数的影响因素2、晶格能的定义和应用教学过程：【复习巩固】【投影】晶体比较【学生活动】以提问的方式由学生完成表格【展示结论、点评】【过度】以上复习了三种晶体,我们今天来学习第四种晶体类型—离子晶体。
请大家预习课本，对比上面的表格对离子晶体做一个初步了解。
【学生活动】阅读课本，查找离子晶体相关内容【点评、总结】【板书】一、离子晶体1、概念：由阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的晶体2、构成微粒：阳离子、阴离子3、微粒间的作用：离子键4、离子晶体的物理性质：硬而脆；具有较高的熔、沸点，难挥发；晶体不导电，熔融或水溶液中可以导电。
5、常见的离子晶体：强碱、活泼金属氧化物，绝大多数盐。
例NaOH、Na2O、NaCl等【讲述】通过以上学习我们对离子晶体有了初步了解，总结了其物理性质，明确离子晶体与其他三种晶体的不同，那么离子晶体为什么这样的性质特点？【展图观察】NaCl、CsCl晶体模型。
图1 NaCl晶胞图2 CsCl晶胞【思考1】1、NaCl晶胞中有几个Na+，几个Cl-？CsCl晶胞中几个Cs+几个Cl-？2、NaCl、CsCl晶体中有无单个个分子，“NaCl”、“CsCl”是否代表分子组成呢？【学生讨论、回答】【点评、强调】1、NaCl晶胞中有4个Na+ 4个Cl-，CsCl晶胞中,1个Cs+1个Cl.2、在NaCl晶体或CsCl晶体中，都不存在单个的NaCl分子或单个的CsCl 分子。
2022高中化学离子晶体教案
2022高中化学离子晶体教案2022高中化学离子晶体教案一《离子晶体》教学设计教材分析：关于离子晶体，教材以离子键的知识为根底，以学生比拟熟悉的NaCl晶体为例子，介绍了离子晶体的结构模型，并对一些性质作了解释。
教材还通过举例归纳一些离子晶体的溶解性，使教材与初中内容衔接，帮助学生复习初中学过的知识。
该局部内容理论性较强，比拟抽象，教材除了选择学生易接受的知识和使用通俗的语言外，还选配了较多的插图，以帮助学生理解知识，并提快乐趣。
学生分析：学生在高一曾学习了物质结构和元素周期律、离子键、共价键等知识，在此根底上，再学习离子晶体，不但可使学生对有关知识有更全面的了解，也可使学生进一步深化对所学知识的认识。
但由于该内容抽象，离子晶体的化学式所表示的含义，学生不易理解，均摊法求晶体的化学式也是对学生来说也是一大难点。
设计思路：1、为了加强直观教学，尽可能把复杂问题简单化，抽象问题具体化，降低学生理解知识的难度，激发学生的兴趣，我利用3D动画把离子晶体的空间结构充分展示给学生，关于均摊法求化学式也就由难变易，有效地突破了难点;2、这节课我大胆改革，是一节学生自主学习课，全部的课程内容都在课件中表达，无须教师讲解，学生只要操作电脑就可以把本节内容学习，并配有课堂练习、趣味化学等，使学生的学习不局限在书本上，教师只起到引导、适时点拔的作用。
(该课件在哈市课件大赛上获一等奖)教学目标知识与技能了解离子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点;理解离子晶体的晶体类型与性质的关系;学会确定离子晶体化学式的方法。
过程与方法培养学生提出问题，通过观察模型分析问题、解决问题的能力情感态度与价值观培养学生敢于质疑、勤于思索、勇于创新、积极实践的科学态度，体验发现的乐趣。
教学重点离子晶体的结构模型教学难点均摊法求离子晶体的化学式教学策略诱导、分析、推理、归纳相结合，充分利用多媒体辅助教学。
教学准备 3D多媒体课件，安装在每个同学的电脑上，以便于学生自主操作。
2024高中化学离子晶体设计教案
2024高中化学离子晶体设计教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解离子晶体的概念及特点；（2）掌握离子晶体的构成元素和空间结构；（3）了解离子晶体的性质及其应用。
2. 过程与方法：（1）通过观察实例，分析离子晶体的构成和空间结构；（2）运用比较法，探讨离子晶体性质的规律性；（3）培养学生实验操作能力和观察能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣和热情；（2）培养学生关爱环境，节约资源的意识；（3）培养学生团队协作和勇于创新的精神。
二、教学内容1. 离子晶体的概念及特点（1）离子晶体的定义；（2）离子晶体的特点：电荷、间隔、结晶水等。
2. 离子晶体的构成元素（1）阳离子：金属元素和非金属元素；（2）阴离子：非金属元素和酸根离子。
3. 离子晶体的空间结构（1）立方面心结构；（2）体心立方结构；（3）简单立方结构。
4. 离子晶体的性质（1）熔点：高熔点；（2）硬度：大硬度；（3）溶解性：特定溶解性；（4）导电性：固态不导电，熔融状态导电。
5. 离子晶体的应用（1）建筑材料：如大理石、石灰石；（2）陶瓷材料：如瓷器、玻璃；（3）药品：如食盐、硝酸钾；（4）化肥：如硝酸铵、硫酸钾。
三、教学重点与难点1. 重点：离子晶体的概念、特点、构成元素、空间结构和性质；2. 难点：离子晶体空间结构的理解和应用，离子晶体性质的规律性。
四、教学方法与手段1. 教学方法：讲授法、比较法、实验法、案例分析法；2. 教学手段：多媒体课件、实物模型、实验器材。
五、教学过程1. 导入新课：通过展示食盐、大理石等实例，引导学生思考离子晶体的概念及特点；2. 讲解离子晶体的构成元素和空间结构，分析其特点；3. 探讨离子晶体的性质及其规律性，引导学生进行实验验证；4. 分析离子晶体的应用，联系实际生活，激发学生兴趣；六、教学活动1. 课堂讨论：让学生举例说明生活中常见的离子晶体，并讨论其性质和用途。
2. 实验操作：安排学生进行离子晶体熔点测试实验，观察并记录实验现象。
高中化学离子晶体教案设计
高中化学离子晶体教案设计晶体主要分为离子晶体、分子晶体、金属晶体和原子晶体。
接下来是小编为大家整理的高中化学离子晶体教案设计，希望大家喜欢!高中化学离子晶体教案设计一课题离子晶体课型新知识课授课人授课班级教材分析晶体结构与性质在本章中的作用：物质结构与性质理论依据依次为：原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质。
其中晶体安排在第三章第一是因为晶体结构的相关知识是物质结构理论知识框架的金字塔的塔顶，学习晶体的知识，必须先知道原子结构与分子结构的知识;第二是学习晶体知识的同时，也恰恰能对原子结构与分子结构知识加以梳理。
本节内容位于第三章晶体结构与性质的第四节离子晶体。
从知识与技能的角度来看：正好起到对本章前面三节大量的晶体结构知识小结和系统化的作用，同时，前面原子晶体、分子晶体和金属晶体是晶体结构的理论依据，学生正是在学习了原子晶体与分子晶体的知识后，才能够推理出正确的晶体结构知识;从过程与方法的角度来看，本专题的知识需要严密的科学思维方法;从情感态度价值观的角度来看，本专题的知识有助于学生体会微观1/ 4世界的奥秘，体会内因决定外因，物质变化的规律性和多样性。
学生分析 1.学生思维能力分析：本节离子结构理论知识的教学，对学生的逻辑思维能力具有一定的要求。
需要学生能归纳、分析、对比、综合、演绎。
而对于中学生而言，其归纳能力较好而演绎能力较差。
2.学生已有知识和技能分析：学生已经通过晶体的常识、分子晶体、原子晶体和金属晶体的学习积累了丰富的晶体结构的感性知识，以上知识对学习离子晶体知识打好了一定的基础。
教学目标知识与技能：1.掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。
2.学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。
3.通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。
4、掌握立方晶系的晶胞中，原子个数比的计算5了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。
方法和过程：分析、归纳、讨论、探究、多媒体演示情感态度和价值观：理解结构决定性质，体会研究晶体的社会意义，同时感受晶体的结观美和结构美教学重点离子晶体的结构模型，晶体类型与性质的关系;离子晶体配位数及其影响因素，离子晶体的物理性质的特点;晶格能的定义和应用。
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离子晶体教学设计
摘要：通过阅读与探究学习离子晶体。
本节介绍了氯化钠和氯化铯晶胞，离子晶体的物理性质。
在科学探究的基础上，通过多媒体演示和学生的自主探究学习，进一步理解离子晶体的结构特点，通过具体数据的的对比说明晶格能的大小与晶体性质的关系。
三维目标：
知识与技能
1、了解离子晶体的构成微粒及微粒间的作用力，能根据离子化合物的结构特征解释其物理
性质
2、了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量晶体中离子键的强弱
过程与方法
观察离子晶体的晶胞模型，和已学过的分子晶体、原子晶体、金属晶体充分对比来认识离子晶体的组成、结构和性质
情感态度与价值观
通过离子晶体的学习，进一步体会和树立“结构决定性质，性质反映结构”，这一学习化学的基本理念
教学重点：
1、离子晶体的物理性质的特点
2、离子晶体的配位数及其影响因素
3、晶格能的定义和应用
教学难点：
1、离子晶体配位数的影响因素
2、晶格能的定义和应用
教学过程：
【复习巩固】
【投影】晶体比较
【学生活动】以提问的方式由学生完成表格
【展示结论、点评】
【过度】以上复习了三种晶体,我们今天来学习第四种晶体类型—离子晶体。
请大家预习课本，对比上面的表格对离子晶体做一个初步了解。
【学生活动】阅读课本，查找离子晶体相关内容
【点评、总结】
【板书】一、离子晶体
1、概念：由阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的晶体
2、构成微粒：阳离子、阴离子
3、微粒间的作用：离子键
4、离子晶体的物理性质：硬而脆；具有较高的熔、沸点，难挥发；晶体不导电，熔融或水溶液中可以导电。
5、常见的离子晶体：强碱、活泼金属氧化物，绝大多数盐。
例NaOH、Na2O、NaCl等
【讲述】通过以上学习我们对离子晶体有了初步了解，总结了其物理性质，明确离子晶体与其他三种晶体的不同，那么离子晶体为什么这样的性质特点？
【展图观察】NaCl、CsCl晶体模型。
图1 NaCl晶胞图2 CsCl晶胞
【思考1】1、NaCl晶胞中有几个Na+ ，几个Cl- ？CsCl晶胞中几个Cs+几个Cl-？
2、NaCl、CsCl晶体中有无单个个分子，“NaCl”、“CsCl”是否代表分子组成呢？
【学生讨论、回答】
【点评、强调】1、NaCl晶胞中有4个Na+ 4个Cl- ，CsCl晶胞中,1个Cs+1个Cl.
2、在NaCl晶体或CsCl晶体中，都不存在单个的NaCl分子或单个的CsCl 分子。
因在这两种晶体里阴、阳离子的个数比都是1∶1，所以，NaCl和CsCl是表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示分子组成的分子式。
【思考】在NaCl晶体中，每个Na+周围有几个Cl-？每个Cl-周围有几个Na+？在CsCl晶体中，每个Cs+周围有几个Cl-？每个Cl-周围有几个Cs+？
【投影】
图3 NaCl型晶体结构图4 CsCl型晶体结构
【板书】二、离子晶体中离子键的配位数
（1）定义：是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目
【自主探究】表1：NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数
离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数
NaCl
CsCl
【思考】为什么同是AB型离子晶体，CsCl与NaCl的晶体结构和配位数不一样？请从两者的组成中试寻找形成差异的原因。
【板书】（2）影响阴、阳离子的配位数的因素：
【投影】表2：
离子Na+Cs+Cl-
离子半径/pm 95 169 181
【学生活动】:表3：NaCl、CsCl中正、负离子的半径比和配位数
NaCl CsCl
r+/r- = r+/r- =
C.N.=6 C.N.=8
【讲述】分析大家的计算数据可知，阴、阳离子的半径比值（r+/r-）影响配位数的多少，半径比值越大，配位数就越大。
①几何因素：正、负离子半径比的大小
【讲述】前面两例中每种晶体的阴、阳离子所带的电荷数相同，阴、阳离子个数相同，配位数不相同。
如果离子晶体中阴、阳离子的电荷数不相同，阴、阳离子个数不相同，各离子的配位数是否也不相同？下面请看CaF2晶体结构回答问题：
【投影】提示：根据电子层数，离子半径Ca2+ ﹥F-
图5 CaF2晶胞
【自主探究】根据图中晶胞结构计算：每个Ca2 +周围最邻近的F-有____个，表明Ca2 +的配位数为____。
每个F-周围最邻近的Ca2 +有____个，表明F-的配位数是_____。
由此可见，在CaF2晶体中，Ca 2 +和F-个数比为______,刚好与Ca2 +和F-的电荷数之比______。
整个晶体的结构与前面两例的结构完全不相同。
因此可以得出晶体中阴、阳离子电荷比也是决定离子晶体结构的重要因素，称为电荷因素。
②电荷因素：晶体中阴、阳离子电荷比
③键性因素：离子键的纯粹程度
【讲述】以上分析了离子晶体的结构、配位数以及影响配位数的因素，这些结构上的因素是
如何影响离子晶体的性质，我们引入了最能反映离子晶体稳定性的数据—晶格能。
【板书】三、晶格能
⑴定义：气态离子形成1mol离子晶体释放的能量
⑵一般而言，晶格能越大，离子晶体的离子键越强. 破坏离子键时吸收的能量就越多,离子晶体的熔沸点越高，硬度越大。
【投影】
表4：某些离子晶体的晶格能以及晶体中的离子电荷、核间距、晶体的熔点、硬度
【自主探究】分析表4，思考晶格能大小受哪些因素的影响？
【点评总结】
⑶晶格能的影响因素：离子电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大
⑷科学视野：岩浆晶出规则的影响因素：主因—晶格能，晶格能越大，越早析出
【小结】：本节课的教学内容：
1、离子晶体的物理性质的特点
2、离子晶体的配位数及其影响因素
①几何因素：正、负离子半径比的大小
②电荷因素：晶体中阴、阳离子电荷比
③键性因素：离子键的纯粹程度
3、晶格能的定义和应用
离子电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大。
一般而言，晶格能越大，离子晶体的离子键越强. 破坏离子键时吸收的能量就越多,离子晶体的熔沸点越高，硬度越大。
随堂练习：
1、下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（）
A．1mol氯化钠中有N A个NaCl分子
B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl—共有6个
C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-
D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl—
2、离子晶体熔点的高低决定于阴阳离子电荷数和离子半径，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序（）
A．KCl>NaCl>BaO>CaO B.NaCl>KCl>CaO>BaO
C．CaO>BaO>NaCl>KCl D.CaO>BaO>KCl>NaCl
3、右图所示为PTC元件（热敏电阻）的主要成分——钡钛矿晶
体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。
该晶体经X
射线分析鉴定，重复单位为正方体，边长a=403.1pm，顶点
位置为Ti4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为
O2－所占。
(1)写出晶体的化学式，
(2)若将Ti4+置于晶胞的体心，Ba2+置于晶胞的顶点，则O2－处于立方体的什么位
置？，
(3)在该物质的晶体中，每个Ti4+周围与它最邻近的且距离相等的Ti4+有几个？它们在空
间呈什么形状分布？
课外活动：P79科学视野：查阅资料，总结碳酸盐受热分解受哪些因素的影响。
板书设计
一、离子晶体
概念：由阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的晶体
构成微粒：阳离子、阴离子
微粒间的作用：离子键
离子晶体的物理性质：硬而脆；具有较高的熔、沸点，难挥发；晶体不导电，熔融或水溶
液中可以导电。
常见的离子晶体：强碱、活泼金属氧化物，绝大多数盐。
例NaOH 、Na2O、NaCl 等
二、离子晶体中离子键的配位数
（1）定义：是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目
（2）影响阴、阳离子的配位数的因素
①几何因素：正、负离子半径比的大小
②电荷因素：晶体中阴、阳离子电荷比
③键性因素：离子键的纯粹程度
三、晶格能
⑴定义：气态离子形成1mol离子晶体释放的能量
⑵一般而言，晶格能越大，离子晶体的离子键越强. 破坏离子键时吸收的能量就越多,离子晶体的熔沸点越高，硬度越大。
⑶晶格能的影响因素：离子电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大。