离子晶体 教案.pdf
2024高中化学离子晶体设计教案
2024高中化学离子晶体设计教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解离子晶体的概念及特点；（2）掌握离子晶体的构成元素和空间结构；（3）了解离子晶体的性质及其应用。
2. 过程与方法：（1）通过观察实例，分析离子晶体的构成和空间结构；（2）运用比较法，探讨离子晶体性质的规律性；（3）培养学生实验操作能力和观察能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣和热情；（2）培养学生关爱环境，节约资源的意识；（3）培养学生团队协作和勇于创新的精神。
二、教学内容1. 离子晶体的概念及特点（1）离子晶体的定义；（2）离子晶体的特点：电荷、间隔、结晶水等。
2. 离子晶体的构成元素（1）阳离子：金属元素和非金属元素；（2）阴离子：非金属元素和酸根离子。
3. 离子晶体的空间结构（1）立方面心结构；（2）体心立方结构；（3）简单立方结构。
4. 离子晶体的性质（1）熔点：高熔点；（2）硬度：大硬度；（3）溶解性：特定溶解性；（4）导电性：固态不导电，熔融状态导电。
5. 离子晶体的应用（1）建筑材料：如大理石、石灰石；（2）陶瓷材料：如瓷器、玻璃；（3）药品：如食盐、硝酸钾；（4）化肥：如硝酸铵、硫酸钾。
三、教学重点与难点1. 重点：离子晶体的概念、特点、构成元素、空间结构和性质；2. 难点：离子晶体空间结构的理解和应用，离子晶体性质的规律性。
四、教学方法与手段1. 教学方法：讲授法、比较法、实验法、案例分析法；2. 教学手段：多媒体课件、实物模型、实验器材。
五、教学过程1. 导入新课：通过展示食盐、大理石等实例，引导学生思考离子晶体的概念及特点；2. 讲解离子晶体的构成元素和空间结构，分析其特点；3. 探讨离子晶体的性质及其规律性，引导学生进行实验验证；4. 分析离子晶体的应用，联系实际生活，激发学生兴趣；六、教学活动1. 课堂讨论：让学生举例说明生活中常见的离子晶体，并讨论其性质和用途。
2. 实验操作：安排学生进行离子晶体熔点测试实验，观察并记录实验现象。
离子晶体第一课时教案
离子晶体第一课时教案第四节离子晶体（第一课时）教案执教人：朱德军（2011、3、17）【教学目标】：1，知识与技能：掌握离子晶体的组成及性质，理解离子晶体的结构模型，会判断离子晶体，会确定离子晶体化学式。
2，过程与方法：采用模型和多媒体教学，增强直观性和趣味性，建立局部与整体相关联的分析方法。
3，情感态度价值观：通过讨论、交流培养学生的合作精神；通过观察、画图体验化学的奥妙，感受晶体的外观美和结构美。
【教学重难点】：三种典型离子晶体的结构模型分析【教学过程】：【新课导入】：直接导入（1分钟）【目标展示】：投影展示本节课学习目标（1分钟）【自主学习】：阅读教材P78 ----- P80，理解相关概念、规律、方法；完成学案《基础自测》1---3题。
（限时12分钟）【知识体系构建】：在教师引导下，学生自主归纳----形成知识体系，教师点拨、拓展要点（15分钟）一，离子晶体的组成及性质1，离子晶体组成粒子：阴阳离子相互作用：离子键2，物理性质, 硬度：较大、脆、难压缩熔沸点：较高导电性：晶体不导电，熔融状态一定导电溶解性：大多可溶于水，难溶于有机溶剂。
二，离子晶体的结构1，离子的配位数：一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。
缩写为：C.N.2，三种典型离子晶体结构分析(1),NaCl晶体结构（2），CsCl晶体结构（3），CaF2晶体结构3，决定离子晶体结构的三大因素（1），因素：正负离子半径比的大小（2），因素：正负离子电荷比的多少（3），因素：离子键的纯粹程度【互动探究1】，如何确认某晶体是离子晶体？（讨论、归纳共5分钟）【技能归纳1】，三，离子晶体的判断方法：1，依据物质类别判断2，依据实验现象判断3，依据熔沸点判断【互动探究2 】，如何确定离子晶体的化学式？（讨论、归纳共5分钟）【技能归纳2】，四，离子晶体化学式的确定方法：1，依据晶胞结构确定2，依据离子电荷数确定3，依据离子配位数确定【课堂训练】：学案1----4题（训练、点评共6分钟）【新课小结】：本节课我们学习了一个概念，三种结构，归纳了两种方法。
离子晶体教案
离子晶体教案一、教学目标知识与技能了解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点，体会结构决定性质的关系理解离子晶体晶体类型与性质的关系培养其逻辑思维、抽象思维和对称思维能力过程与方法研究晶体采用从内到外，在从内到外结合的方法。
在把握晶体局部与整体的关系上，认识晶体中形与数的关系，进而训练学生在陌生领域问题内解决问题的能力通过晶体模型展示采用观察与思考、交流、分析得出结论的方法进行启发式教学，突破教学难点，巩固教学重点采用模型和多媒体教学，以增强直观性和趣味性，有助于学生跨越障碍情感、态度与价值观引导学生大胆假设和想象，通过思考、交流方式培养学生抽象思维和对称思维能力、互相合作能力通过观察，动手画图，体现化学的奥妙，激发学生的兴趣理解结构决定性质。
体会研究晶体的社会意义，同时感受晶体的外观美和结构美教学重点离子晶体的结构模型逻辑思维、抽象思维和对称思维能力的培养教学难点NaCl 和CsCl晶体的结构教学方法观察、分析、启发、讨论、推理、归纳、练习等教具准备多媒体辅助设备晶体结构模型教学过程导入新课（欣赏）美丽的晶体图片（阅读）材料1（思考与交流）什么是晶体，它有什么特点？（阅读）材料2（提问）从这则材料中你能知道些什么吗？（学生）回答（老师）为什么氯化钠、干冰、金刚石的熔点相差这么大，物理性质不相同呢？推进新课（老师）介绍晶体的类型，并指出今天这节课要学习的是离子晶体（板书）第一节离子晶体（提问）什么是离子晶体？（指导阅读P2第一自然段）（学生）回答（板书）1、定义：离子间通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。
（强调）构成离子晶体的微粒和粒子间作用力（板书）构成微粒：阴、阳离子粒子间作用力：离子键（学与问）举出是离子晶体的物质，并体会离子化合物和离子晶体的区别和联系。
（指出离子化合物在固态时是离子晶体）（练习）（过渡）我们知道，物质的性质是由其结构所决定的。
离子晶体的结构有什么特点呢？它决定了离子晶体具有什么样的性质呢？下面我们就以NaCl为例来进行探讨。
《离子晶体》教案2(新人教选修3)
第二单元离子键离子晶体【知识与技能】1、通过复习钠与氯形成氯化钠的过程,使学生理解离子键的概念、形成过程和特点。
2、理解离子晶体的概念、构成及物理性质特征，掌握常见的离子晶体的类型及有关晶胞的计算。
【过程与方法】1、复习离子的特征，氯化钠的形成过程，并在此根底上分析离子键的成键微粒和成键性质，培养学生知识迁移的能力和归纳总结的能力。
2、在学习本节的过程中，可与物理学中静电力的计算相结合，晶体的计算与数学的立体几何、物理学的密度计算相结合。
【情感态度与价值观】通过本节的学习，进一步认识晶体，并深入了解晶体的内部特征。
【教案设计】第一课时【问题引入】1、钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗2、根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些原子之间能形成离子键【板书】第二单元离子键离子晶体§3-2-1离子键的形成一、离子键的形成【学生活动】写出钠在氯气中燃烧的化学方程式；思考：钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的请你用电子式表示氯化钠的形成过程。
【过渡】以阴、阳离子结合成离子化合物的化学键，就是离子键。
【板书】1、离子键的定义：使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用2. 离子键的形成过程【讲解】以 NaCl 为例，讲解离子键的形成过程：1）电子转移形成离子：一般到达稀有气体原子的结构【学生活动】分别到达Ne 和 Ar 的稀有气体原子的结构，形成稳定离子。
2〕判断依据：元素的电负性差要比较大【讲解】元素的电负性差要比较大，成键的两元素的电负性差用△X表示，当△X >1.7, 发生电子转移, 形成离子键;当△X < 1.7, 不发生电子转移, 形成共价键.【说明】：但离子键和共价键之间, 并非严格截然可以区分的. 可将离子键视为极性共价键的一个极端, 而另一极端为非极性共价键. 如下列图：化合物中不存在百分之百的离子键, 即使是 NaF 的化学键之中, 也有共价键的成分, 即除离子间靠静电相互吸引外, 尚有共用电子对的作用.X > 1.7, 实际上是指离子键的成分(百分数)大于50%.【小结】：1、活泼的金属元素〔IA、IIA〕和活泼的非金属元素〔VIA、VIIA〕形成的化合物。
离子晶体教学设计
离子晶体教学设计离子晶体是由阴离子和阳离子通过离子键结合形成的物质。
它具有高熔点、高硬度以及良好的导电性和热导性等特点，广泛应用于材料科学、电子工程、化学和地球科学等领域。
为了帮助学生更好地理解离子晶体的特性和结构，我设计了以下离子晶体的教学内容。
一、引入1.观察实验：提供一些不同的晶体样品，让学生观察其外观和形状，并引导学生思考它们之间是否存在其中一种规律。
例如，钠离子晶体和氯离子晶体的形状是否类似？为什么？2.介绍离子键：通过示意图和实物模型，介绍离子键的概念和特点。
解释为什么会形成阴离子和阳离子之间的吸引力，以及影响离子键强度的因素。
二、离子晶体的结构1.球模型演示：使用彩色球模型来模拟阴离子和阳离子的结合情况。
通过组合球模型，展示离子晶体的空间排列和结构特点，例如NaCl晶体的体心立方结构。
2.离子半径：讲解离子半径对离子晶体结构的影响。
引导学生思考，当两种离子半径相差较大时，晶体结构会有什么变化？例如，CaO和NaCl 晶体的结构有什么不同？三、离子晶体的性质1.高熔点和硬度：解释离子晶体具有高熔点和硬度的原因。
通过实验演示，展示不同离子晶体的熔点和硬度之间的差异。
2.导电性：讲解离子晶体在固态和溶解态中的导电性差异。
通过示意图和实验演示，解释离子晶体只在溶解时具有导电性的原因，并介绍离子晶体在溶液中的电离过程。
四、离子晶体的应用1.材料科学：介绍离子晶体在材料科学中的应用，例如作为陶瓷材料、电池材料和光学材料等。
2.电子工程：讲解离子晶体在电子工程中的应用，例如作为半导体材料和电容材料等。
3.化学：引导学生思考离子晶体在化学反应和催化反应中的作用，并介绍相关的实际应用。
五、综合实验设计一场综合实验，让学生运用所学的知识和技能，独立或合作完成一个有关离子晶体的实验项目。
鼓励学生提出问题、设计实验方案、收集和分析数据，并总结实验结果。
六、应用拓展鼓励学生进行自主学习和探索，针对特定领域或问题，深入了解相关离子晶体的应用和研究进展，并组织学生进行小组报告和讨论，以促进知识的拓展和深化。
离子晶体教案
选修3第三章第四节《离子晶体》教学设计
一、教学内容分析：
学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。
二、教学目标
【知识与技能】
1、理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。
2、了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。
3、了解决定离子晶体结构的重要因素。
【过程与方法】
通过学习离子晶体的结构与性质，培养运用知识解决实际问题的能力，培养学生的空间想像能力
【情感态度与价值观】
通过学习离子晶体的结构与性质，激发学生探究热情与精神。
进一步认识“结构决定物质性质”的客观规律
三、教学重、难点
1、重点：
离子晶体的结构模型及其性质的一般特点；
离子晶体配位数及其影响因素；
2、难点：
离子晶体配位数及其影响因素；
四、教学模式、程序：
分析、归纳、讨论、探究
五、课时、教具课时：
课时：1课时
教具：晶体模型、多媒体等
六、课前准备：
制作晶体模型、收集和整理数据等
七、教学过程。
离子晶体教案通用（精美教案）
离子晶体教案通用（精美教案）届高三一轮综合复习：离子晶体一. 教学内容：离子晶体二. 教学目标、掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。
、学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。
、通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。
、通过分析数据和信息，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系。
三. 教学重点、难点、离子晶体的物理性质的特点；离子晶体配位数及其影响因素、晶格能的定义和应用四. 教学过程：（一）离子晶体的结构与性质：电负性较小的金属元素原子和电负性较大的非金属元素原子相互接近到一定程度而发生电子得失，形成阴阳离子，阴阳离子之间通过静电作用而形成的化学键称为离子键。
由离子键构成的化合物称为离子化合物。
阴阳离子间通过离子键相互作用，在空间呈现有规律的排列所形成的晶体叫做离子晶体。
离子晶体以紧密堆积的方式排列，阴阳离子尽可能接近，向空间无限延伸，形成晶体。
阴阳离子的配位数（指一个离子周围邻近的异电性离子的数目）都很大，故晶体中不存在单个的分子。
离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用，要克服离子间的相互作用（离子键）使物质熔化或沸腾，就需要很高的能量。
离子晶体具有较高的熔沸点，难挥发、硬度大，易脆等物理性质。
离子晶体在固态时不导电，在熔融状态或水溶液中由于电离而产生自由移动的离子，在外加电场的作用下定向移动而导电。
大多数离子晶体易溶于水等极性溶剂，难溶于非极性溶剂。
离子晶体的性质还取决于该晶体的结构，下面是几种常见的离子晶体的结构：（）型晶体结构（面心立方）每个＋周围最邻近的－有个，每个－周围最邻近的＋有个，则＋、－的配位数都是。
因此整个晶体中，＋、－比例为：，化学式为，属于型离子晶体。
同时，在晶体中，每个－周围最邻近的－有个，每个＋周围最邻近的＋也有个。
（）型晶体结构（体心立方）每个＋周围最邻近的－有个，每个－周围最邻近的＋有个，则＋、－的配位数都是。
因此整个晶体中，＋、－比例为：，化学式为也属于型离子晶体。
3《离子晶体》教案
3《离子晶体》教案第一章：离子晶体的概念与特点1.1 离子晶体的定义1.2 离子晶体的构成元素1.3 离子晶体的特点1.4 离子晶体的命名规则第二章：离子晶体的空间结构2.1 简单立方堆积2.2 面心立方堆积2.3 体心立方堆积2.4 六方最密堆积2.5 离子晶体的晶胞参数计算第三章：离子晶体的化学键3.1 离子键的定义与特点3.2 离子键的形成与断裂3.3 离子键的类型与性质3.4 离子键在晶体中的应用第四章：离子晶体的物理性质4.1 离子晶体的熔点与沸点4.2 离子晶体的硬度与脆性4.3 离子晶体的导电性4.4 离子晶体的热膨胀性第五章：离子晶体的应用5.1 离子晶体在材料科学中的应用5.2 离子晶体在化学工业中的应用5.3 离子晶体在医药领域中的应用5.4 离子晶体在其他领域的应用第六章：离子晶体的制备方法6.1 离子晶体的实验室制备6.2 离子晶体的工业制备6.3 离子晶体制备过程中的问题与解决方法6.4 离子晶体的纯化与鉴定第七章：离子晶体的X射线衍射分析7.1 X射线衍射原理简介7.2 离子晶体X射线衍射的实验装置7.3 离子晶体X射线衍射数据的收集与处理7.4 离子晶体结构参数的确定与分析第八章：离子晶体的谱学表征8.1 红外光谱8.2 核磁共振谱8.3 质谱8.4 X射线光电子能谱8.5 离子晶体谱学表征的综合应用第九章：离子晶体的应用实例分析9.1 常见离子晶体应用实例9.2 离子晶体在材料科学中的应用案例分析9.3 离子晶体在化学工业中的应用案例分析9.4 离子晶体在医药领域中的应用案例分析第十章：离子晶体的研究与进展10.1 离子晶体研究领域的新动态10.2 离子晶体新材料的设计与合成10.3 离子晶体性能的优化与改性10.4 离子晶体在可持续发展中的应用前景重点和难点解析一、离子晶体的定义与特点重点：离子晶体的构成元素、特点、命名规则难点：对离子晶体微观结构的理解和命名规则的应用二、离子晶体的空间结构重点：简单立方堆积、面心立方堆积、体心立方堆积、六方最密堆积难点：离子晶体晶胞参数计算和不同堆积方式的理解三、离子晶体的化学键重点：离子键的定义与特点、离子键的形成与断裂、离子键的类型与性质难点：离子键在晶体中的应用和离子键的类型与性质的区分四、离子晶体的物理性质重点：离子晶体的熔点与沸点、硬度与脆性、导电性、热膨胀性难点：离子晶体物理性质背后的微观机制五、离子晶体的应用重点：离子晶体在材料科学、化学工业、医药领域的应用难点：离子晶体在不同领域应用的原理和实际应用案例的分析六、离子晶体的制备方法重点：离子晶体的实验室制备和工业制备难点：离子晶体制备过程中的问题与解决方法、纯化与鉴定七、离子晶体的X射线衍射分析重点：X射线衍射原理简介、离子晶体X射线衍射的实验装置难点：离子晶体X射线衍射数据的收集与处理、结构参数的确定与分析八、离子晶体的谱学表征重点：红外光谱、核磁共振谱、质谱、X射线光电子能谱难点：谱学表征技术的选择和谱图解析九、离子晶体的应用实例分析重点：常见离子晶体应用实例的分析难点：材料科学、化学工业、医药领域中离子晶体应用的案例分析十、离子晶体的研究与进展重点：离子晶体研究领域的新动态、新材料的设计与合成难点：离子晶体性能的优化与改性及其在可持续发展中的应用前景全文总结和概括：本教案围绕离子晶体的基本概念、结构、性质和应用进行了详细的阐述。
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[思考] （1）什么是岩浆晶出？ （2）岩浆晶出顺序与晶格能的关系？
学海无涯
[解析]
晶格能高的晶体，熔点较高，更容 易在岩浆冷却过程中先结晶析出型晶体的比较
晶体类型
离子晶体
分子晶体
原子晶体
金属晶体
构成粒子
粒子间相互作用
硬度
熔沸点
导电性
溶解性
典型实例
[检测] 1、下列含有极性键的离子晶体是（ B ） ① 醋酸钠 ②氢氧化钾 ③金刚石 ④乙醇 ⑤氯化钙
学海无涯
第三章 第四节 离子晶体
内容分析：
学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本 节直接给出氯化钠、氯化 铯晶胞，然后在科学探究的基础上 介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶 体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。
课时划分： 一课时。 教学目标：
1.了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。 2.知道离子化合物的热稳定性与阴、阳离子的半径和电荷有关。 3.能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构基元以及物理性质方面的主 要区别。 教学重点、难点： 了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。 教学方法：
1
747
747
<2.5
NaI
1
704
661
<2.5
MgO
2
3791
2852
6.5
CaO
2
3401
2614
4.5
SrO
2
3223
2430
3.5
BaO
2
[讨论]
3054
分析晶格能大小与晶体稳定性关系。
[板书]
1918
3.3
2、规律：
（1）离子电荷越大，离子半径越小的离子晶体的晶格能越大。 （2）晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。 [自学] 科学视野—岩浆晶出规则与晶格能 [投影]
NaCl
CsCl
r＋／r－=
r＋／r－=
C.N=6
C.N=8
[投影]科学探究参考资料:
离子
Na＋
Cs＋
Cl－
离子半径／p m
95
169
18l
[讲述] 显而易见，NaCl和CsCl是两种不同类型的晶体结构。晶体中正负离子的半径比(r＋／r－) 是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素。 [板书] （1）几何因素：晶体中正负离子的半径比(r＋／r－)。 [讲 解] 上面两例中每种晶体的正负离子的配位数相同，是由于正负离子电荷(绝对值)相同，于 是正负离子的个数相同，结果导致正负离子配位数相等，如在NaCl中，Na＋扩和C1－的配位数 均为6。如果正负离子的电荷不同，正负离子的个数必定不相同，结果，正负离子的配位数 就不会相同。这种正负离子的电荷比也是决定离子晶体结构的重要因素，简称电荷因素。例 如，在CaF2晶体中，Ca2＋和F－的电荷比(绝对值)是2：l，Ca2＋和F－的个数比是l：2，如图3 —29所示。Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4。此外，离子晶体的结构类型还取决于离子键 的纯粹程度(简称键性因素)。
三、离子晶体中离子键的配位数（C.N.） 1、定义：是指一个离子周围邻近的异电性离子的数目 2、决定离子晶体结构的主要因素： （1）几何因素：晶体中正负离子的半径比(r＋／r－)。 （2）电荷因素：正负离子的电荷比。 （3）键性因素：离子键的纯粹程度。 四、晶格能
1、定义：气态离子形成l摩离子晶体释放的能量，通常取正值。
NaX
NaF
NaCl
NaBr
NaI
熔点
995
801
775
65 1
SiX4 熔点
SiF4 —90.2
SiCl4 —70.4
SiBr4 5.2
SiI4 120.5
回答下列问题：
（1）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，其原因是：钠的卤化物为离子 晶体，硅的卤化物为分子晶体。
（2）NaF 的熔点比 NaBr 的熔点高的原因是 F-比 Br-半径小，NaF 比 NaBr 的晶格能大，故 NaF 的熔点比 NaBr 的熔点高。SiF4 的熔点比 SiBr4 的熔点低的原因是 SiF4 比 SiBr4 的相对 分子量小，分子间作用力小，熔点低。
Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF2 3、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？ [过渡] 在晶体中，若微粒为离子，通过离子键形成的晶体为离子晶体，今天我们来研究离子晶 体。 [板书]
第三章 第四节 离子晶体
一、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体
2、规律：
（1）离子电荷越大，离子半径越小的离子晶体的晶格能越大。 （2）晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。
A、 ①②⑤ B、①② C、①④⑤ D、①⑤ 2 下列说法正确的是（ B ）
A、 一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物
B、 离子键只存在于离子化合物中
C、 共价键只存在于共价化合物中
D、 离子化合物中必定含有金属元素
3、CsCl 晶体中 Cs+的 C.N.是 __8__
Cl-的 C.N.是___8__.
（3）NaF 和 N aBr 的晶格能的高低顺序为 NaF>NaBr，硬度大小为 NaF>NaBr。
学海无涯
[作业] P85 4、5、6、7、8 [板书设计]
第三章 第四节 离子晶体
一、离子晶体定义
由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体
二、离子晶体的物理性质及解释
硬度较大、难于压缩、较高的熔点和沸点。
分析、归纳、讨论、探究、应用 探究建议： ①制作典型的离子晶体结构模型。②比较氯化钠、氯化铯等离子晶体的结构特征。③实 验探究：熔融盐的导电性。④实验探究：明矾或铬钾矾晶体的生长条件。⑤设计探究碱土金 属碳酸盐的热稳定性实验方案。⑥查阅资料：晶格能与岩浆晶出规则。 教学过程：
[复习] 1、什么是离子键？什么是离子化合物？ 2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？
CaF2 晶体中 Ca2+的 C.N.是 __8__
F-的 C.N.是___4_ _.
已知 KCl 的晶体结构与 NaCl 的相似，则 KCl 晶体中 K+的 C.N.是 __6__
Cl-的 C.N.是__6___.
4、下列大小关系正确的是（ B ）
A、晶格能：NaCl<NaBr B、硬度：MgO>CaO
学海无涯
[板书] （2）电荷因素：正负离子的电荷比。 （3）键性因素：离子键的纯粹程度。 [自学] 科学视野—复杂的离子晶体 碳酸盐在一定温度下会发生分解，如大家熟悉的碳酸钙煅烧得到石灰 (CaO)，这是由于 碳酸钙受热，晶体中的碳酸根离子会发生分解，放出二氧化碳。实验证明，碳酸盐的阳离子 不同，热分解的温度不同。
橄榄石
4400
辉石
4100
角闪石
3800
云母
3800
长石
2400
石英
2600
回答下列问题：
（1）橄榄石和云母晶出的顺序是 先 橄榄石 后 云母 。 （2）石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出的原因是 晶格能最小 。 （3）推测云母和的熔点顺序为 橄榄石 >云母 ，硬度大小为 橄榄石 >云母 。 7、下表列出了钠的卤化物和硅的卤化物的熔点：
碳酸盐 热分解温度／℃
MgCO3 402
CaCO3 900
SrCO3 1 172
BaCO3 1 360
阳离子半径／pm
66
99
112
1 35
[板书] 四、晶格能
1、定义：气态离子形成l摩离子晶体释放的能量，通常取正值。 [讲解] 最能反映离子晶体稳定性的数据是它们的晶格能。离子晶体的晶格能的定义是气态离子 形成l摩离子晶体释放的能量，通常取正值。 [投影]
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[解析] （1）结构微粒：阴、阳离子 （2）相互作用：离子键 （3）种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐 （4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展 [讨论] 下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的关系是什么？干冰、 NaOH、H2SO4 、K2SO4 、NH4Cl、CsCl [板书] 二、离子晶体的物理性质及解释 [讲述] 在离子晶体中，离子间存在着较强的离子键，使离子晶体的硬度较大、难于压缩；而且， 要使离子晶体由固态变成液态或气态，需要较多的能量破坏这些较强的离子键。因此，一般 地说，离子晶体具有较高的熔点和沸点，如NaCl的熔点为801℃，沸点为l 413℃；CsCl的熔 点为645℃，沸点为l290℃。离子晶体的溶解性 有较大差异：如NaCl、 KNO3、(NH4)2SO4 易溶，BaSO4 、CaCO3难溶。 [板书] 硬度较大、难于压缩、较高的熔点和沸点。 [讲述] 离子晶体种类繁多，结构多样，图3—27给出了两种典型的离子晶体的晶胞。我们来研 究晶体中的配位数（在离子晶体中离子的配位数(缩写为C N)是指一个离子周围最邻近的异 电性离子的数目）。 [板书] 三、离子晶体中离子键的配位数（C.N.） 1、定义：是指一个离子周围邻近的异电性离子的数目 [投影]NaCl和CsCl的晶胞：
[板书] 2、决定离子晶体结构的主要因素：
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[科学探究]
（1）CsCl、NaCl的阳离子和阴离子的比例都是l：l，同属AE型离子晶体。参考图3—27、
图3-28，数一数这两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等?并填表。
离子晶体
阴离子的配位数
阳离子的配位数
NaCl