九上科学第一章知识点填空
班级_________________ 姓名_________________ 学号_________________第一章物质及其变化知识点总结第一节物质的变化二、探究物质变化的方法1通过_____________________等来寻找物质变化的证据。
2、物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。
3、物质变化规律的应用――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的____________________________ 。
――寻找未知物质、建立物质变化模型等。
第二节探索酸的性质一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离；二、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是_____________________ 的一化合物。
产生的阴离子叫这种酸的______________ 。
三、酸碱指示剂1）_______________________________________________________________ 定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作_______________________________________________________ 2）_________________________________________________ 常见的酸碱指示齐U有 :3）____________________________________ 作用：可以定性地测量溶液的。
4）常见的酸碱指示剂变色情况结论：①试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。
②酸能使指示剂变色，其中能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
四、酸的共性。
为什么酸有共性__________________________________________________① _____________________________ 酸能使紫色的石蕊变 _________ ，无色酚酞。
②酸+金属=盐+氢气生锈的铁钉在足量的盐酸中产生气泡实验室制氢气________________ 倒进 ________________ 里（危险！） 十、硝酸HNO① 物理性质：无色、有刺激性气味，液体，易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。
② 硝酸也有类似盐酸的化学性质。
③ 硝酸的特性：强氧化性，与金属反应不产生 H2,而是水，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心。
第三节探索碱的性质一、 碱的涵义：碱是电离时产生的 ______________________________________ 的化合物。
碱的通性：1 ）碱性物质能使紫色石蕊变 ______________ ，无色酚酞变 .2 ）碱跟酸作用生成 ________________ ，这种反应也叫中和反应。
用烧碱中和石油中的硫酸，方程式为： _______________________________________________3） 非金属氧化物+碱反应= ________________ :氢氧化钠在空气中变质，方程式为： _______________________________________________4） 盐+碱= _____________________ :（参加反应的盐和碱必须都是 _____________ 性的）配制波尔多液，方程式为： _____________________________________________ 氯化铁与烧碱反应，方程式为： _____________________________________________ 以上碱的化学性质要注意：只有 可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条二、 中和反应：定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。
中和反应的应用：农业上用 _______________ 降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的.石油工业上用 _____________ 中和过量的硫酸［H2SO4］;医学上用氢氧化铝［AI （0H ）3］中和过多的胃 酸。
中和反应的实质： __________________________________________________________________ 三、 碱的个性：1、 氢氧化钠（化学式： ）俗名： _____________________ 氢氧化钠是一种 _色状固体，N aOH 暴露在空气中易 _______________ ，可以做某些气体的 ______________ 。
后与空气中的 反应而变质 。
极易溶于水、溶解时 ________________ 热。
具有强烈的 _________ 性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。
碱的水溶液有 滑腻感。
2、 氢氧化钙：（化学式： ____________ ） 俗名： ________________________________ 氢氧化钙是一种③酸+金属氧化物=盐+水 （复分解反应） 用盐酸除铁锈④酸+碱= 盐+水（复分解反应）用胃舒平中和过多的胃酸⑤酸+盐 =新盐+新酸（复分解反应） 检验氢氧化钠已变质（加盐酸）检验硫酸中的硫酸根离子变黑的铜丝和稀硫酸反应硫酸和氢氧化铜反应检验盐酸中的氯离子固体， _______ 溶于水，它的水溶液俗称. Ca（OH）2也具有一定的腐蚀性. Ca（OH）2具有碱的共性第四节几种重要的盐一、什么是盐①盐是电离时能产生__________ 离子（或____________ 离子）和________ 阴离子的化合物。
②盐是_________ 反应的产物。
酸根离子和碱中的金属（或铵根）离子结合而成。
③盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。
二、几种盐的性质1、碳酸钠晶体（化学式：__________ ）（1）常温下，晶体暴露在空气中易_______________ ，而失去结晶水而成为碳酸钠白色________________ （化学式为： __________ ）,俗名为 ___________。
2、 碳酸钙（化学式： ） 俗名 ____________________________________ 。
碳酸钙是重要的建筑材料。
（1）洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。
（2）因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。
（3）质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
3、 食盐（化学式： _________ ）白色固体、易溶于水 来源：主要来自海水晒盐、 井水制盐 粗 盐提纯的方法：溶解一过滤一蒸发结晶用途：1、食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。
2 、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。
3、制生理盐水（0.9%）0.9%氯化钠溶液中钠离子浓度跟人体内血浆中钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。
4、盐的性质：金属+盐 T 新金属+新盐： 铁与硫酸铜反应方程式 ______________________________________________ 酸+盐 T 新酸+新盐： 盐酸与硝酸银反应方程式 _____________________________________ 碱+盐 T 新碱+新盐： 氢氧化钠与氯化铁反应方程式 _______________________________________ 盐+盐 T 新盐+新盐：氯化钡与硫酸钠反应方程式 _______________________________________四、复分解反应：由于 ____________________________________________ 生成新的化合物的反应。
复分解反应发生的条件是：1） 生成物中有 ______________________________ 三者之一生成。
2） 没有酸参加的反应要求反应物必须都是 _____________________________ 的。
（无酸皆可溶）五、 溶解性口诀：钾钠铵硝溶，氯化银不溶；再说硫酸盐，不溶硫酸钡。
碳酸磷酸盐，只溶钾钠铵;最后说碱类，只溶钾钠铵钙钡。
六、 盐与化肥1、 化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）2、 化肥的类型：氮肥：含有 ____________ 元素的称氮肥。
作用：铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素。
能促使农作物的 ____________ 生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素。
磷肥:含有 ______________ 元素的称磷肥。
作用：促进农作物要 ____________________ 发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物 ___________________________________ 增多， _______________________ 饱满 等。
钾肥:含有 ______________ 元素的称钾肥。
作用：促进农作物生长旺盛， ______________________ 粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成。
复合肥：化肥中含有_________________________ 主要营养元素的称复合肥。
3、铵根离子的检验：往溶液中滴入 _____________ 溶液，若有 _______________ 生成，并且该 ______________ 能使红色的石（1 ）酸+盐T 新酸+新盐 （2 ）碱+盐T 新碱+新盐（3 ）盐+盐T 新盐+新盐 （4 ）某些盐加热能分解三、制取盐的可能途经 金属+酸T 盐+氢气： 酸+金属氧化物 T 盐+水： 酸+碱T 盐+水：碳酸钠与硫酸反应方程式 __________ 碳酸钠与氢氧化钙反应方程式_碳酸钠与氯化钙反应方程式 ___________ 碳酸钙受热分解反应方程式 _铁与稀盐酸反应方程式 ____________ 氧化铜与盐酸反应方程式 ____________碱+非金属氧化物 T 盐+水:氢氧化铜与盐酸反应方程式 ________________氢氧化钙检验二氧化碳反应方程式蕊试纸变 ______________ 色，说明原溶液中含有铵根离子。
七、物质鉴别1、依据物质颜色鉴别红色的固体一一Cu Fe2O3、P (红磷)黑色的固体—— C 、 CuO 、 Fe3O4、 FeO 、 MnO2白色的固体—— KCIO3 P2O5 P (白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl 、NaCI 等 紫色的固体—— KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4- 5H2O 蓝色絮状沉淀—— Cu ( OH ) 2 红褐色絮状沉淀——Fe ( OH ) 3 常见不溶于酸的白色沉淀—— BaSO4、 AgCI 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀沉淀Mg (OH ) 2、AI ( OH ) 3 等不溶性碱的沉淀CuSO4、CuCI2、Cu ( NO3) 2 等含 Cu2＋ 溶液 FeSO4、 FeCI2 、 Fe ( NO3) 2 等含 Fe2＋ 溶液FeCI3 、 Fe2( SO4) 3、Fe ( NO3) 3 等含 Fe3＋ 溶液2 、熟记常见物质的俗称和化学式：生石灰—— CaO 石灰石、大理石——CaCO3 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 小苏打—— NaHCO3赤铁矿—— Fe3O4 干冰—— CO2 熟石灰—— Ca(OH)2 食盐—— NaCI纯碱、苏打—— Na2CO3 铁锈、赤铁矿—— Fe2O3 4R1【【厶 厶咽 c、|人 |/屮」/ _|、 / _|匕CuSO4- 5H2O五、CO 2-的检验：加 __________ ;能产生使 __________________________ 气体，写出反应方程式____________六、 SQ 2-的检验方法：滴加 _______________________ 出现 ____________________ ，再滴入BaCO3 CaCO3等不溶性碳酸盐的溶于酸但不产生气体的白色沉淀 蓝色的溶液— 浅绿色的溶液 黄色的溶液—沉淀 _________ 。
华师大科学九年级第一章实验填空材料
华师大科学九年级第一章实验填空材料1、实验室有3瓶失去标签的无色溶液：NaCl、Ca(OH)2和稀H2SO4，现要求用一种试剂一次鉴别它们。
甲同学选用一种钠盐溶液，乙同学选用一种有色试剂，它们都得到了正确结论。
则甲、乙两位同学选用的试剂分别是：甲，乙。
（填名称）2．有A、B、C三种物质，它们之间有如下转化关系：A+2AgN03＝B+2Ag B+2KOH＝2C+Cu(OH)2↓则化学式：A是_________；B是_________；C是_________。
3．有一固体粉末，可能含有氯化钠、碳酸钾、硫酸钠和硝酸钙，进行如图实验，由图可知，固体粉末中一定含，一定不含。
4．2004年初春，我国某些地区出现了高致病性禽流感，为防止疫情蔓延，必须迅速进行隔离，并对受禽流感病毒污染的禽舍、工具等进行消毒。
资料显示：禽流感病毒在高温、碱性环境(如氢氧化钠溶液)、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差。
请回答：（1）次氯酸钠（NaClO)属于__________(填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）（2）用加热高锰酸钾熏蒸消毒禽舍，写出所发生反应的化学方程式______________________________________________________（3）以下对受污染工具的消毒方法可行的是_________ (填序号)，A．用NaOH溶液浸泡B．用水冲洗即可C．用NaClO溶液浸泡5．在托盘天平的左、右两盘上各放1只烧杯，分别注入等质量且溶质质量分数相同的稀盐酸，调整天平平衡。
向左盘烧杯中投入一定质量的CaCO3粉末，向右盘烧杯中投入与CaCO3等质量的MgCO3粉末，，充分反应。
（1）若反应后天平失去平衡，那么，天平的指针一定偏向（填“左”或“右”）。
（2）若反应后天平仍保持平衡，其理由是________________________6．在实验室中，张明、苏红两位同学欲测定碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数，分别设计两个方案。
九年级上册科学第一章知识点归纳
九年级科学第一章知识点归纳一、酸1.认识酸（1）写出下列物质的化学式：盐酸硫酸硝酸碳酸（2）以上物质电离时产生的全部是，所以它们都是。
（3）酸的pH值 7，酸溶液中加入石蕊试液，变色，加入酚酞试液，变色。
2.酸的通性(1)、酸能使紫色石蕊变色，使无色酚酞。
(2)、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应）①用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）中和过多胃酸。
②硫酸和氢氧化铜反应。
(3)、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈②变黑的铜丝和稀硫酸反应(4)、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应）①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡②实验室制氢气(5)、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）②检验盐酸中的氯离子③检验硫酸中的硫酸根离子3.酸的个性（1）浓盐酸、浓硝酸均具有性，打开瓶盖，瓶口有。
浓硫酸具有性，可作干燥剂；具有性，能使物质发生碳化、变黑。
浓硫酸易溶于水，同时放出大量热，所以稀释浓硫酸的正确操作是：稀释浓硫酸的方法——一定要把沿着器壁慢慢地注入里，并不断，使产生的热量迅速地扩散，切不可把倒入里。
不慎将浓硫酸溅到皮肤上处理方法是：。
（2）在表格中填写“变大”、“变小”或“不变”（3）检验盐酸时，可取其少量试液，加入几滴溶液，能观察到有色沉淀生成，化学方程式；检验硫酸时，所用试剂为，在其反应中，生成的白色沉淀是，化学方程式为。
4.写出有关反应的现象及化学方程式(1)将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到______ _____色固体消失，__________色溶液变成了________色溶液；除了铁锈消失外,还可以观察到的现象是______ _____，这是盐酸与________反应，化学方程式是________________________________________(2)用盐酸清除锅炉中的水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]二、碱1、写出下列碱的化学式：氢氧化钠氢氧化钙氢氧化铁氢氧化铜2、氢氧化钠、氢氧化钙等电离时生成的全部是它们都属于类。
第一章5-6节知识点练习—浙教版九年级科学上册讲义（含答案）
九上第一章5-6节知识点+练习第5节酸和碱之间发生的反应A.酸碱反应（中和反应）1.概念：酸和碱之间发生反应能生成盐和水NaOH+HCl = NaCl+ H2O H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O2.酸碱反应的实质：H+ + OH— = H2O注：生成“盐和水”的反应不一定是酸碱反应，如酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物的反应等B.酸碱反应的应用1.农业上：施加熟石灰[Ca(OH)2]来降低土壤的酸性（不用氢氧化钠，因为碱性过强）2.工业：用熟石灰处理酸性的工业废水第6节几种重要的盐A.盐1.定义：金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物。
如氯化钠，硝酸钙说明：所含的阳离子不一定都是金属离子B.几种盐的性质1.几种盐的性质物质物理性质化学性质用途碳酸钠（纯碱、苏打）Na 2CO 3 小苏打 NaHCO 3白色粉末状固体，易溶于水①水溶液呈碱性，使无色酚酞试液变红 ③与酸：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2↑+ H 2O④与碱：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ 2NaOH 食品、造纸工业中的发泡剂、洗涤剂碳酸钙（大理石）CaCO 3白色固体物质，不溶于水①与酸：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑②高温分解：CaCO 3 =高温= CaO+ CO 2↑ 建筑材料，补钙剂（食盐）NaCl白色晶体，易溶于水①与盐：NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl ↓配置生理盐水，调味品，化工原料化学方程式：CaO+H 2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2oCaCO 3高温CaO+CO 2↑由于盐溶液不一定显中性，可能显酸性或碱性，故某些盐溶液也能使酸碱指示剂变色。
如Na 2CO 3溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红几种常见离子的颜色：Cu 2+蓝色（包括氯化铜、硫酸铜、硝酸铜） Fe 3+ 黄色（同） Fe 2+浅绿色（同） 常见物质的颜色铁粉-黑色 32Fe O -红棕色 43Fe O --黑色 3)(Fe OH -红褐色沉淀铜--紫红色（或红色） CuO -黑色 2OH Cu ）（-蓝色絮状沉淀1. 复分解反应定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
九年级上科学第一章基础知识及答案
九年级上科学第⼀章基础知识及答案基础知识第⼀章第⼀节物质的变化⼀、物质是在不断变化着的1.物理变化：在变化中产⽣的变化叫物理变化。
2.化学变化：在变化中产⽣的变化叫化学变化。
3.物理变化和化学变化的本质区别是在变化（反应）后；联系：物质发⽣化学变化的同时（⼀定或不⼀定）伴随着物理变化，但发⽣物理变化时（⼀定或不⼀定）发⽣化学变化。
4.化学变化的实质是，形成了。
⼆、探究物质变化的基本⽅法1.探究物质变化的基本⽅法是和。
2.物质变化的主要证据有、、、等。
3. （1）硫酸铜晶体化学式是，分⼦量= = ，硫酸铜晶体是（纯净物或混合物）。
（2）硫酸铜晶体的物理性质是⾊晶体，溶于⽔。
（3）化学性质：加热时失去结晶⽔⽽变成⾊粉末，化学⽅程式：；该粉末遇⽔⼜变成⾊晶体，化学⽅程式：；蓝⾊硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的现象：，化学⽅程式：。
三、物质变化规律的应⽤：1.硫酸铜能使蛋⽩质，硫酸铜溶液检验蛋⽩质的存在，使其产⽣沉淀；农业上⽤波尔多液（、和制成）来消灭病⾍害。
波尔多液不能⽤铁器装原因是，化学⽅程式是。
2. ⽩⾊硫酸铜粉末遇⽔会变成的晶体，因此⽩⾊硫酸铜粉末检验的存在或少量的吸收剂。
基础知识第⼀章第⼆节酸⼀、电离：⼀些物质在⽔溶液或融化状态下电离成⾃由移动离⼦的过程。
⼆、酸：1.⼀些物质电离时，其阳离⼦全部是的化合物。
写出酸的电离⽅程式：HCI — H2SO4— HNO3—2．常见的酸：写出常见酸的化学式。
盐酸：硫酸：硝酸：碳酸：磷酸：醋酸：CH3COOH三、测定物质的酸碱性的⽅法1.检验物质酸碱性⽤。
酸性溶液能使紫⾊⽯蕊试液变⾊，碱性溶液能使紫⾊⽯蕊试液变⾊；酸性溶液能使⽆⾊酚酞试液⾊，碱性溶液能使⽆⾊酚酞试液变⾊。
2.测溶液的酸碱度：。
⽤洁净的蘸取溶液，滴在PH试纸上，然后将PH试纸的颜⾊与⽐⾊⽐得出PH。
三、稀盐酸的化学性质1.与碱性物质反应（1）①与氢氧化钠反应：化学⽅程式：，现象：在氢氧化钠溶液中滴加紫⾊⽯蕊试液，溶液变⾊，在逐渐滴⼊盐酸，溶液由⾊变⾊，再逐渐滴⼊盐酸，溶液最终变成⾊。
九年级科学上册第一章化学知识总结
九年级科学第一章知识归纳一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。
三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
九上科学第一章预习后知识点填空
九上科学第一章预习后知识点填空沈建峰班级：姓名：一、物质的酸碱度和酸碱性1．紫色石蕊试液遇酸性溶液变____色，无色酚酞试液遇酸性溶液不变色。
紫色石蕊试液遇碱性溶液变____色，无色酚酞试液遇碱性溶液变____色。
2．溶液的酸碱度用pH值来表示，pH＝7时显中性，pH<7时显酸性，pH>7时显碱性。
pH<7时pH越小，酸性越___，pH>7时pH越大，碱性越____。
3．使用pH试纸时，应用洁净的____蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，然后与试纸的标准____对比，判断pH，测出酸碱度。
注意：(1)能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色的溶液呈碱性，但不一定是碱溶液。
例如：Na2CO3溶液显碱性，但Na2CO3不是碱而是盐。
(2)使用pH试纸时，试纸不可直接伸入待测液；试纸不可事先用水润湿。
二、酸、碱和盐的性质酸的含义：电离时生成的阳离子全部是_______离子的化合物。
碱的含义：电离时生成的阴离子全部是_______离子的化合物。
酸的通性：①与酸碱指示剂反应；②与某些活泼金属反应生成盐和____；③与碱反应生成盐和____；④与某些____氧化物反应生成盐和水；⑤与某些盐反应生成新盐和新酸。
碱的通性：①与酸碱指示剂反应；②与酸反应生成盐和____；③与某些________氧化物反应生成盐和水；④________碱与某些可溶性盐反应生成新盐和新碱。
酸的个性：1．纯净的浓盐酸是______ _的水溶液(是混合物)；浓盐酸由于具有________，敞口放置溶液质量会_______，溶质的质量分数会_______，瓶口的白雾是挥发出来的氯化氢气体与跟空气中的水蒸气结合形成的______。
2．浓硫酸由于具有______，可用作干燥剂（干燥H2、O2、CO、CH4、CO2等），浓硫酸敞口放置溶液质量会________，溶质的质量分数会_______。
浓硫酸具有很强的_____，若实验时不小心溅到皮肤上，应先立即用干布拭去，后用小苏打溶液冲洗，再用大量水冲洗，严重的应立即送往医院。
浙教版九年级上册科学第一章1-2节知识点+练习
九上第一章1-2节知识点+练习第1节物质的变化1.化学性质和物理性质1)化学性质a)定义：物质在化学变化中表现出来的性质b)内容：物质的可燃性、还原性、毒性、氧化性、稳定性、助燃性等2)物理性质a)定义：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质b)内容：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、密度、光泽等第2节物质的酸碱性A.酸性物质和碱性物质1.电离：物质溶解于水或受热融化而形成自由移动离子的过程2.酸1)常见的酸：醋酸、盐酸、硫酸、硝酸等2)3)酸的电离HCl = H+ + Cl— H2SO4 = HNO3 = NaHSO4不是酸4)酸根离子：某种酸电离产生的阴离子（不一定都含有氧元素）3.碱（碱性溶液是PH>7的溶液，包括碱溶液和盐溶液）1)常见的碱：石灰水、氨水、烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾等2)3)碱的电离NaOH = Na+ + OH—Ba(OH)2 =OH23•NH=B.酸碱指示剂1.酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质。
变色的是指示剂不是酸或碱2.指示剂在溶液中的颜色1)某溶液滴入无色酚酞试液不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是溶液2)指示剂遇酸性或碱性溶液变色的过程是变化3)不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色，氢氧化铜是一种难溶于水的碱，它不能使无色酚酞试液变红C.溶液酸碱性的强弱程度1.pH和酸碱性1)pH是反映物质酸碱性强弱的指标，且范围通常在0～14之间2.测定物质酸碱性强弱1)方法：湿润后PH的改变：练习1.不能用来判断蜡烛燃烧发生化学变化的现象是（）A用白瓷板压在蜡烛火焰上，在白瓷板上可观察到黑色的粉末状物质B变化时发光发热 C在火焰上罩一个干而冷的烧杯D用涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变白色浑浊2.在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH．以下测定操作正确是（）A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较3.如图是某个化学反应的微观示意图，从示意图中获取的信息正确的是（）A．图①分子中两种原子的个数比为1：4B．图②对应的物质是化合物C．两种生成物的分子个数比为1：2 D．反应前后原子的种类和个数不变4.有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂．下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（）A苯甲酸溶液的pH小于7 B相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D苯甲酸溶液能与锌粒反应5.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．因为H 2 O和H 2 O 2 的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D．因为蜡烛燃烧生成CO 2 和H 2 O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素6.有 A、B 两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液 pH 的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。
九年级上科学第一章知识点归纳
九年级上科学第一章是关于地球科学的知识点归纳。
本章主要涉及了地球的结构和地壳变动两个方面的内容。
以下是该章节的主要知识点归纳：一、地球的结构1.地球的三个主要层次：地壳、地幔和地核。
地壳是地球最外面的一层，地幔是地壳下面的一层，地核是地幔下面的一层。
2.地壳的特点：地壳是构成地球表面的岩石和土壤的层，主要分为洲际地壳和洋壳。
3.地幔的特点：地幔是地球内部最大的一层，它由固态岩石和部分流动岩浆组成。
4.地核的特点：地核是地球的核心部分，分为外核和内核。
外核是流动的液态铁，内核是固态的金属铁。
二、地壳变动1.地壳变动的原因：地壳变动是由地球内部的构造、能量和物质的运动引起的。
主要原因有地球自转、板块运动、火山喷发、地震等。
2.板块运动的特点：板块是构成地壳的大块岩石，板块运动是指地球上板块之间的相对运动。
板块运动引起了地震、火山喷发和地质构造的变化。
3.火山喷发的原因和特点：火山喷发是由于地球内部的岩浆活动所引起的。
火山口是火山喷发的出口，形成了火山喷发的特点。
4.地震的原因和特点：地震是地球内部能量的释放导致地震波的传播。
地震震中是地震的发生地点，而震源是地震能量的释放点。
三、地球的内部和外部作用1.地球内部作用：地球内部作用是指地球的构造、能量和物质的运动。
主要包括构造运动、岩浆活动和地震活动。
2.地球外部作用：地球外部作用是指地球表面的风化、侵蚀、沉积等作用。
主要包括风蚀、水蚀和冰蚀等。
四、地球科学的意义1.地球科学的发展：地球科学是研究地球的各个方面的科学学科。
包括地质学、地球物理学、地球化学、地理学等分支学科。
2.地球科学的意义：地球科学对于了解地球的历史、地壳的构造与变动以及资源的利用和环境保护等都具有重要的意义。
以上是九年级上科学第一章知识点的主要归纳，总结了地球的结构和地壳变动两个方面的内容，并介绍了地球科学的意义。
这些知识点对于理解地球的构造和变动以及地球科学的发展都有重要的作用。
九上科学第1-2章化学知识点--(空白)
第一章物质及其变化 1.1物质的变化 一、物质在不断变化。
物理变化：变化中不会产生新物质，化学变化：变化中会产生新的物质。
【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？（微观解释） 化学变化实质：原子重新组合成新的分子。
化学性质：只在化学变化中表现出来的性质 物理变化实质：分子间的距离发生改变。
物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质 二、探究物质变化的方法。
通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据：生成沉淀或气体、颜色变化、形状变化、温度变化、性质变化、发光发热、状态变化等。
演示实验：硫酸铜晶体的变化1、 取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。
蓝色晶体2、 向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。
由无色变蓝色3、 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。
（写出化学方程式） 蓝色絮状沉淀，_______________________ 44、 另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。
（写出化学方程式） 蓝色晶体变成白色粉末，_______________________5、 实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有什么现象产生（写出化学方程式）白色粉末变成蓝色晶体，_______________________并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质）蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀三、物质变化规律的应用――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。
――寻找未知物质、建立物质变化模型等。
演示实验：鸡蛋清与硫酸铜的作用硫酸铜可以使蛋白质变性，用来杀菌消毒白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？_______________________四、应用1、学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。
请你设计一个实验证明该酒精中是否真的含有水分？ 答：用试管取少量酒精，加入少量硫酸铜粉末，若粉末变蓝则酒精中含有水。
科学九年级上第一章1-3节知识点填空
科学九年级上第一章1-3节知识点填空科学第五册第一章1-3节知识点填空第1节物质的变化A、电灯发光B、玻璃破碎C、呼吸作用D、自行车车胎爆裂2.以下变化中，一定属于化学变化的是（）。
A.爆破B.燃烧C.发光发热D.固体受热变成气体3.在下列被媒体曝光的“食品事件”中，一定涉及化学变化的是（）A.用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”B.用酱色、水、食盐等兑制成“假酱油”C.用工业石蜡给瓜子“美容”D.用硫磺燃烧后的气体熏蒸粉丝4、物质具有物理性质和化学性质，化学性质是物质表现出来的性质，如①气味②硬度③熔点④酸碱性⑤腐蚀性⑥沸点⑦可燃性⑧导电性⑨延展性等。
以上所说的各种性质中，属于化学性质的是_____________；属于物理性质的是____________ 5.将“A.物理性质，B.化学性质，C.物理变化，D.化学变化”的字母代号填入下面的空格中：酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体，酒精易挥发。
酒精易燃烧，可以作燃料，是一种绿色能源。
当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上汽化，燃烧生成水和二氧化碳。
6向盛有澄清石灰水试管中滴加碳酸钠溶液观察到的现象反应方程式：7、往10ml 色的氯化铁溶液的试管中，滴入几滴无色的硫氰化钾溶液，现象根据这个性质，我们可以用硫氰化钾溶液检验的存在。
8、硫酸铜晶体俗称_________，化学名称为___ ___，化学式__ _______，白色硫酸铜固体化学式，遇水会变色，利用这一性质可以检验的存在。
第2节物质的酸碱性1、食醋里含有酸，胃液里含有酸，柠檬、柑橘里含有酸。
常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、CH3COOH（醋酸）等。
请写出它们四个的电离方程式：，，由此可以发现酸是指电离时产生的化合物2、下列物质不属于酸有哪些（）A、HNO3 B.食醋 C、NaHSO4 D、H2S E、HCl3、酸根：某种酸电离时产生的叫做这种酸的酸根离子，如CO32-是的酸根。
4、碱电离通式：碱=金属阳离子（或铵根离子）+5、下列关于碱的说法中，正确的是( )A.能使无色酚酞变成红色的化合物是碱B.一定含有金属元素C 凡能电离出氢氧根离子的化合物是碱D、水溶液都呈碱性6、含有下列离子的溶液，溶质全部是碱的是（）A、Na+、OH-、SO42-B、Ca2+、K+、OH-C、H+、SO42-、Cl-D、NH4+、Cl- 、CO32-7、判断物质酸碱性的方法：用判断溶液的酸碱性89a、pH是反映物质的指标，它的范围通常在之间，可以是整数也可以是小数。