2013年高考化学元素周期表经典题
专题23 元素周期律(学生版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题23元素周期律1．【2022年湖南卷】科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。
下列说法错误的是A．原子半径：X>Y>Z B．非金属性：Y>X>WC．Z的单质具有较强的还原性D．原子序数为82的元素与W位于同一主族2．【2022年全国甲卷】Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。
Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q 原子内层电子数的2倍。
下列说法正确的是A．非金属性：X>Q B．单质的熔点：X>YC．简单氢化物的沸点：Z>Q D．最高价含氧酸的酸性：Z>Y 3．（2021·山东真题）X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。
下列说法错误的是A．原子半径：X>Y B．简单氢化物的还原性：X>YC．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种4．（2021·河北真题）用中子轰击N Z X原子产生α粒子(即氮核42He)的核反应为：NX+10n→7p Y+42He。
已知元素Y在化合物中呈+1价。
下列说法正确的是ZA．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2C．X和氢元素形成离子化合物D．6Y和7Y互为同素异形体5．（2020·全国高考真题）1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He)轰击金属原子W Z X，得到核素30Z+2Y，开创了人造放射性核素的先河：W Z X+42He→30Z+2Y+10n。
其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。
下列叙述正确的是A．W Z X的相对原子质量为26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半径小于Y的D．Y仅有一种含氧酸6．（2018·天津高考真题）下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)27．（2017·天津高考真题）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族8．（2014·山东高考真题）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同9．（2015·重庆高考真题）下列说法正确的是A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 10．（2020·全国高考真题）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
2013-2018高考化学试题分类解析-专题10元素周期表元素周期律
专题10 元素周期表和元素周期律2018年化学高考题1. （2018全国Ⅲ理综，13，6分）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。
盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。
下列说法正确的是A.原子半径大小为W<X<Y<ZB.X的氢化物水溶液酸性强于ZC.Y2W2与ZW2D.标准状况下W的单质状态与X1. D 本题考查元素推断，意在考查考生对“位—构—性”知识的综合应用能力。
根据题目给出的原子序数大小关系、元素在周期表中的位置关系、物质的颜色以及转化关系，首先推出黄绿色气体为Cl2，联想氯及其化合物的转化关系：NaClO＋2HCl（浓）=== Cl2↑＋NaCl＋H2O，对照盐YZW的组成以及Cl2与NaOH溶液反应等信息得出W为O，X为F，Y为Na，Z为Cl。
根据元素周期律，可知原子半径：Na>Cl>O>F，A项错误；HF是弱酸，HCl为强酸，酸性：HF<HCl，B项错误；Na2O2中O原子与O原子之间以非极性键结合，ClO2的结构式为O—Cl—O，无非极性键，C项错误；标准状况下，F2、O2均为气态，D2. （2018天津理综，2，6分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)22. C 本题主要考查物质性质的比较、元素周期律的应用。
碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，A项错误；非金属性：Cl＞P，故气态氢化物的热稳定性：HCl＞PH3，B项错误；C2H5SH、C2H5OH均为分子晶体，但C2H5OH能够形成分子间氢键，故沸点：C2H5SH＜C2H5OH，C项正确；金属性：Li＞Be，故最高价氧化物对应的水化物的碱性：LiOH＞Be(OH)2，D3. (2018江苏，8，2分) 短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X属于同一主族。
2013年全国高考化学 试题分类汇编 专题七 元素周期律和元素周期表
专题七元素周期律和元素周期表1.(2013天津理综,3,6分)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强答案 A2.(2013江苏单科,10,2分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是( )A.原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物答案 D3.(2013浙江理综,9,6分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是( )A.钠与W可能形成Na2W2化合物B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C.W得电子能力比Q强D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体答案 A4.(2013广东理综,22,6分)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是( )A.非金属性:Z<T<XB.R与Q的电子数相差26C.气态氢化物稳定性:R<T<QD.最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q答案BD5.(2013山东理综,8,4分)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知( )A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离子还原性大于YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性答案 A6.(2013福建理综,9,6分)四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M为金属元素。
2013年高考化学试题分类解析(课标版)考点5 物质结构和元素周期律
温馨提示：此题库为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，关闭Word文档返回原板块。
考点5 物质结构和元素周期律一、选择题1.(2013·福建高考·9)四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是()A.原子半径Z<MB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)根据它们在周期表中的相对位置及只有M为金属元素,判断各元素是什么,结合选项综合判断。
(2)掌握金属性、非金属性强弱的判断依据。
【解析】选B。
根据各元素在周期表中的相对位置及只有M为金属元素,可知M 为Al,X为Si,Y为N,Z为O。
同一周期随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,同一主族随着原子序数的递增,原子半径逐渐增大,所以原子半径:Z<M,A项正确;Y最高价氧化物对应的水化物是HNO3,X最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3,HNO3酸性更强,B项错误;Si的非金属性比O弱,所以Si的气态氢化物的热稳定性比O的小,C项正确;Z是氧元素,位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族,D 项正确。
2.(2013·山东高考·8)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知()A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离子还原性大于YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)根据元素性质及元素在周期表中的位置关系准确推断元素种类。
(2)熟练掌握元素非金属性与氢化物稳定性、单质氧化性与离子还原性的关系。
【解析】选A。
W的气态氢化物可与其最高价含氧酸形成离子化合物,故其气态氢化物具有碱性,为NH3,故W为N,根据四种元素在周期表中的位置关系,可推知X为O,Y为S,Z为Cl。
高中化学练习元素周期律真题
历年元素周期表会考真题2013年7月25．(14分)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。
(1)用元素符号标出氧、钠、镁、铝、硫、氯在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)(2)铝元素处于周期表中周期族。
(3)上述六种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (填化学式)。
(4)写出氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。
(5)用电子式表示镁和氯形成化合物的过程：。
2014年1月26.下表列出了A-G七种元素在元素周期表中的位置．请按要求回答下列问题。
（1）元素C的元素符号是。
（2）化合物AG的化学式是。
（3）元素F的原子结构示意图是。
（4）这七种元素中，位于第二周期且原子半径最大的是（填元素符号）。
（5）这七种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是（填化学式）。
（6）在盛有水的烧杯中加入D的单质，发生反应的离子方程式为。
向上述反应后的溶液中加入元素E的单质，发生反应的化学方程式。
2014年7月2015年1月25．（14分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。
请用氧、钠、铝、硫、氯五种元素回答下列相关问题。
（1）用元素符号标出这些元素在周期表中对应位置（以上为周期表的一部分）。
（2）硫元素处于周期表中第____周期第__________族。
（3）这五种元素中原子半径最大的是。
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是。
（5）写出过氧化钠的电子式________。
（6）写出氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式（填元素符号）。
2015年7月25．Ⅰ（11分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。
请用氢、碳、钠、铝、氧、硫、氯七种元素回答下列问题。
（1）用元素符号标出氢、氧、钠、氯四种元素在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）。
（2）上述元素中在地壳里含量最多的金属元素是（填元素符号）。
（3）铝元素位于周期表的第周期族。
（4）写出氯元素氢化物的电子式。
【备战高考】2013高中化学6年高考真题精解精析专题07元素周期表与周期律
2013高中化学6年高考真题精解精析 07 元素周期表与周期律【2012高考】（2012·福建）8.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < WC.原子半径：T > Q > RD.含 T 的盐溶液一定显酸性（2012·四川）8.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3【答案】：A【解析】：根据题目信息，W、X、Y、Z的位置关系如图，X、Y、Z、W的原子半径依次为X > Y > Z>W，A正确；如W为氧元素，则可形成过氧化物，就含有共价键，B不正确；W如为碳元素，CH4的沸点就低于SiH4，C不正确；若W与Y的原子序数相差5，设W为氮元素，则Y为Mg元素，则可形成Mg3N2，D不正确。
【考点定位】本题考查元素周期表和元素周期律的知识。
涉及到原子半径大小的比较、化学键种类的判断、气态氢化物熔沸点的比较和化合物种类的判断。
（2012·大纲版）10．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫的离子半径，X元素为（）（2012·浙江）9．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰29．【答案】B（2012·北京）9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4【答案】：C【解析】：根据题给信息，Br为35号元素，其位于周期表第四周期VIIA族，As为33号元素，其位于周期表的第四周期VA族，故原子半径：As＞P＞C1，A错；非金属性越强的元素，其氢化物越稳定，故热稳定性：HC1＞HBr＞AsH3，B错；元素离子的还原性：As3-＞S2-＞C1-，C 对；硫酸是强酸，磷酸是弱酸，故酸性：H3AsO4＞H3PO4＞H2SO4，D错。
历年物质结构元素周期律和元素周期表高考试题
物质结构元素周期律和元素周期表一、选择题1。
（2011·四川高考·7）下列推论正确的是（ )A。
的沸点高于CH4，可推测的沸点高于B。
为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构C。
晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体D.是碳链为直线形的非极性分子，可推测也是碳链为直线形的非极性分子【答案】选B.2.(2011·四川高考·8）下列说法正确的是( )A。
分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强【答案】选A。
3.(2011·江苏高考·5）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX 〉rY〉rZ〉rW>rQC。
离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【答案】选A。
4.（2011·福建高考·7)依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是A。
H3BO3的酸性比H2CO3的强 B.Mg（OH)2的碱性比Be（OH）2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D。
若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数:R＞M 【答案】选B。
5.（2011·广东高考·22)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A.原子半径:丙>丁〉乙 B。
单质的还原性：丁>丙〉甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】选A、D.6．（2011·海南高考·4）I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
2013年高考化学元素周期表经典题
2013年⾼考化学元素周期表经典题1.短周期元素X、Y、Z、W的原⼦序数依次增⼤，X原⼦最外层电⼦数是其内层电⼦总数的3倍，Y原⼦最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同⼀主族。
下列叙述正确的是A.元素X的简单⽓态氢化物的热稳定性⽐W强B.元素W的最⾼价氧化物对应⽔化物的酸性逐渐⽐Z弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D.原⼦半径的⼤⼩顺序：r Y ＞r Z＞r W＞r X2. X、Y、Z、W是原⼦序数依次增⼤的四种短周期元素，甲、⼄、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，⼰是由Z元素形成的单质。
已知：甲+ ⼄= 丁+ ⼰，甲+ 丙= 戊+ ⼰；0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。
下列说法正确的是A．原⼦半径：W＞Z＞Y＞X B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1 mol甲与⾜量的⼄完全反应共转移了1 mol电⼦D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离⼦总的物质的量⼩于0.1 mol3.下列关于原⼦结构、元素性质的说法正确的是A．⾮⾦属元素组成的化合物中只含共价键B．IA族⾦属元素是同周期中⾦属性最强的元素C．同种元素的原⼦均有相同的质⼦数和中⼦数D．ⅦA族元素的阴离⼦还原性越强，其最⾼价氧化物对应⽔化物的酸性越强4.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的⽓态氢化物的稳定性⼤于Z的⽓态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为⾦属元素，Ｘ的阳离⼦的氧化性⼩于Ｙ的阳离⼦的氧化性。
下列说法正确的是Ａ．ＸＹＺＷ的原⼦半径依次减⼩Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离⼦键Ｃ．Ｗ的⽓态氢化物的沸点⼀定⾼于Ｚ的⽓态氢化物的沸点Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原⼦序数相差５，则⼆者形成化合物的化学式⼀定为Y2W35.下列叙述正确的是（）A．⼄酸与丙⼆酸互为同系物B．不同元素的原⼦构成的分⼦只含极性共价键C．23592U和23892U是中⼦数不同质⼦数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原⼦间构成的分⼦，均满⾜原⼦最外层8电⼦结构6.下列关于化学键的叙述，正确的⼀项是A 离⼦化合物中⼀定含有离⼦键B 单质分⼦中均不存在化学键C 含有极性键的分⼦⼀定是极性分⼦D 含有共价键的化合物⼀定是共价化合物7.元素X形成的离⼦与钙离⼦的核外电⼦排布相同，且X的离⼦半径⼩于负⼆级硫的离⼦半径，X元素为 A Al B P C Ar D K8..短周期元素W、X、Y和Z的原⼦序数依次增⼤。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D.原子半径的大小顺序：r Y ＞r Z＞r W＞r X2. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
已知：甲+ 乙= 丁+ 己，甲+ 丙= 戊+ 己；0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。
下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol3.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强4.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是Ａ．ＸＹＺＷ的原子半径依次减小Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W35.下列叙述正确的是（）A．乙酸与丙二酸互为同系物B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构6.下列关于化学键的叙述，正确的一项是A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物7.元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二级硫的离子半径，X元素为 A Al B P C Ar D K8..短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z 不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点9.（14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。
X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：⑴Y在元素周期表中的位置为________________。
⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。
⑶Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写两种化学式⑷X2M的燃烧热ΔH＝－a kJ·mo l－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：________。
⑸ZX的电子式为_；ZX与水反应放出气体的化学方程式为________________。
⑹熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z + FeG2Fe + 2ZG 放电时，电池的正极反应式为__________________________：充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为_ B-Al2O3______。
10.某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。
在agHmX中所含物质的量是（）A.mA a +(A-N+m ) mol B.Aa (A-N) mol C.mA a +(A-N) mol D.Aa (A-N+m ) mol 11.某元素原子的最外层电子数是次外层的a 倍（a >1)，则该原子的核内质子数是 ( )A.2a +2B.2a +10C.a +2D.2a 12． 已知1～18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2-、d Z -都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （ A.质子数c>d B.离子的还原性Y 2->Z -C.氢化物的稳定性H 2Y>HZD.原子半径X<W 15.下列说法中不正确的是①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数（ ）A.②③⑤⑥ B.①②④⑤ C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥ 16.下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是 ( ) A.37Cl 与39K 具有相同的中子数B.第114号元素的一种核素298114X 与82Pb 具有相同的最外层电子数 C.H 3O +与OH -具有相同的质子数和电子数 D.O -22与S 2-具有相同的质子数和电子数17.同温、同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C 18O 和14N 2两种气体。
关于这两个集气瓶中气体的说法正确的是 （ ）A.质子数相等，质量不等B.分子数和质量分别不相等C.分子数、质量分别相等D.原子数、中子数和质子数都分别相等18.已知元素X 、Y 的核电荷数分别是a 和b ，它们的离子X m +和Y n -的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是 （ ）A.a =b+m+n B.a =b -m +nC.a =b +m -nD.a =b -m -n19.硼有两种天然同位素105B 和115B,硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中105B 质量分数的判断正确的是（ ）A.20% B.略大于20% C.略小于20% D.80%20.下列叙述中正确的是 ( )A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外，其他周期均有18种元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素21.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为 （ ） A.6 B.12 C.26 D.3022.国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。
按这个规定，下列说法不正确．．．的是 （ ） A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子 B.第14列元素形成的化合物种类最多 C.第3列元素种类最多 D.第16、17列元素都是非金属元素 23.关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是 （ ） A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子中 C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D.由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 24.下列关于氢键的说法不正确的是 （ ） A.HF 的沸点比HCl 的沸点高是由于HF 分子间存在氢键 B.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键C.NH 3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键 25.下列说法正确的是 （ ）A.单质的分子中必存在非极性共价键 B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 26.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A ．H 3BO 3的酸性比H 2CO 3的强 B ．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C ．HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次增强 D ．若M ＋和R 2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R ＞M 17．（09年广东化学·11）元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36，X 、Y 在同一周期，X ＋与Z 2－具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确．．．的是 A ．同周期元素中X 的金属性最强 B ．原子半径X ＞Y ，离子半径X ＋＞Z 2－ C ．同族元素中Z 的氢化物稳定性最高D ．同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强23．（08年江苏化学·7）下列排列顺序正确的是①热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S ②原子半径：Na ＞Mg ＞O ③酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4 ④结合质子能力：OH -＞CH 3COO -＞Cl - A ．①③ B ．②④ C ．①④ D ．②③ 24．（09年山东理综·10）下列关于氯的说法正确的是A ．Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B ．若35 17Cl 、3717若Cl 为不同的核素，有不同的化学性质学科 C ．实验室制备Cl 2，可用排放和食盐水集气法收集D ．1.12LCl 2含有1.7N A个质子25．下列电子式书写正确的是 ( ) HA ．[Na ＋]·· S ···· ··2－[Na ＋]B ．[H ·· N ···· ·· H ··H]＋[·· Cl ···· ··]－C ．H ··N ····D ．H ＋[·· O ···· ··]2－H ＋H 26．氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是 ( )A ．氯气的电子式：Cl ··ClB ．氢氧根离子的电子式：··O ···· ··H C ．次氯酸分子的结构式：H —O —Cl D ．HClO 的电子式：H ·· Cl ···· ··O27 含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是 ( )A ．CH 4 2B ．CH 2===CH 2C ．CO 2D ．N 2 28 下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是 ( )A ．PCl 5B ．P 4C ．CCl 4D ．NH 329. 已知短周期元素的离子，a A 2＋、b B ＋、c C 3－、d D －都具有相同的电子结构，则下列叙述正确的是 A.原子半径 A ＞B ＞D ＞C B.原子序数 d ＞c ＞b ＞aC.离子半径 C ＞D ＞B ＞AD.单质的还原性 A ＞B ＞D ＞C30. 下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF31.. X ，Y ，Z 和R 分别代表四种元素。