化学平衡的移动和等效平衡
高二化学化学平衡知识精点
嘴哆市安排阳光实验学校高二化学化学平衡人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：化学平衡（2）1.化学平衡移动2.等效平衡3. 反应速率和化学平衡的图象二. 重点、难点：1. 初步掌握浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡的影响。
2. 理解平衡移动原理。
三. 教学过程（一）化学平衡移动1、化学平衡移动的定义：可逆反应中旧．化学平衡的破坏．．，新．化学平衡的建立．．过程，称为化学平衡的移动。
2、化学平衡移动的根本原因是：由于外界条件（如浓度、温度、压强）改变，破坏了原平衡体系，使得正反应速率和逆反应速率不再相等。
则：当v（正）>．v（逆）时，平衡向正．反应方向移动，移动的结果是v'（正）=v'（逆）；当v（正）<．v（逆）时，平衡向逆．反应方向移动，移动的结果是v'（正）＝v'（逆）；若条件改变不能引起化学反应速率的变化，则化学平衡不移动，如条件的改变对v （正）和v（逆）的影响程度完全相同，化学平衡也不移动（如使用催化剂）。
3、影响化学平衡移动的外界条件（1）浓度对化学平衡的影响：［实验］向0.01 mol／l FeCl3和0.01 mol／l KSCN反应混合液中加入少量的1mol／l FeCl3或1 mol／l KSCN溶液。
①反应方程式：FeCl3＋3KSCN Fe（SCN）3＋3KCl②实验现象：增大FeCl3或KSCN浓度时，溶液红色加深。
③实验结论：实验表明当增大FeCl3或KSCN浓度时，溶液红色加深，说明反应向正反应方向进行，即平衡向正反应方向移动。
④结论分析（1）：由上图可以看出：t2时刻增大FeCl3或KSCN浓度时，正v突然增大，逆v瞬间不变，逆正vv≠平衡被破坏，此刻'v'v逆正>，反应自然向正反应方向进行，随反应的进行反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大即'v正不断减小，'v逆不断增大，t3时刻'v'v逆正＝反应达到新的平衡状态。
化学平衡的移动和等效平衡
化学平衡的移动和等效平衡一．化学平衡的移动1.移动规律：遵循勒夏特列原理。
（1）浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
（2）压强：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
（3）温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
（4）催化剂：不能使平衡移动，但能减小达到新平衡所需要的时间。
2.例题：（1）反应2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是（）。
A．加压B．减压C．升温D．降温（2）在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g) + B(g) 3 C(g)；(正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（）。
A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高[小结] 图像题的解题技巧：①四看：看横纵坐标表示的量，看图像的起点，看图像的转折点，看图像的走势；②联系：将题目的已知条件、图像得出的结论和平衡移动原理联系起来，看是否吻合，即可得出结论。
二．等效平衡规律1.恒温、恒容条件下的体积可变的等效平衡如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态时等效的。
例题：在密闭容器中，加入3molA和1 molB，一定条件下发生反应3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持容器中压强和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是( )A.6molA＋2mol B B 1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol DC. 3mol A＋1mol B＋2mol C＋1mol D D 2mol C＋1mol D2.恒温、恒容条件下体积不变的等效平衡如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量成比例，则建立的化学平衡状态时等效的。
化学平衡及等效平衡
化学平衡1可逆反应(1)定义在条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点：三同一小。
①三同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行；c.反应物与生成物同时存在。
②一小：任一组分的转化率都100%。
(3)表示方法：在化学方程式中用“”表示。
2化学平衡状态(1)定义一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率，反应物的浓度和生成物的浓度，我们称之为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
(2)特征①“逆”指化学平衡研究的对象是。
②“动”指化学平衡是一种，反应达到平衡状态时，反应并没有停止。
③“等”指和相等，都大于零。
④“定”指平衡体系混合物中，一定，不再随时间改变而改变。
⑤“变”指当改变时，原平衡被破坏，会使，在新条件下建立新的平衡。
3化学平衡的移动(1)定义可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(或、、等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之，从而在一段时间后达到。
这种由向的变化过程，叫做化学平衡的移动。
(2)化学平衡移动原理(勒夏特列原理)①概念如果改变影响化学平衡的条件(浓度、压强、温度等)之一，平衡将向着的方向移动。
②具体内容若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：学霸巧学卡(1)改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。
(2)当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。
(3)对于反应前后气体体积无变化的反应，如H 2(g)＋I 2(g)⇌2HI(g)，压强的改变对平衡无影响。
但增大(或减小)压强会使各物质的浓度增大(或减小)，混合气体的颜色变深(或浅)。
(4)“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件原平衡体系――→充入惰性气体体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件(5)恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大(减小)浓度相当于增大(减小)压强。
(6)在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度时，必然会引起压强的改变，在判断平衡移动的方向和物质的转化率、体积分数变化时，应灵活分析浓度和压强对化学平衡的影响。
化学平衡的移动【扩展】等效平衡
错题教学案【必备知识】【诊断】【考点】【课内错题】【错题讲解】【相似练习】专题2 化学反应速率与化学平衡第三单元化学平衡的移动【考点】扩展应用“等效平衡”判断平衡移动的结果1．等效平衡的含义在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，各组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)和转化率均相同。
2．等效平衡的判断方法(三种等效平衡)(1)恒温恒容条件下反应前后气体体积改变的反应----极值等量即等效。
2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g)2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g)0.5mol0.25mol 1.5mol a mol b mol c mol上表中，若a、b、c三者的关系满足：a＋c ＝2，b+0.5c＝1，则原因；根据c=n÷V可知，V不变，极值等效n相同，则c平衡扩展；恒温恒容条件下，n增加，c增大，P也增大，平衡状态发生变化（可用平衡移动分析）a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)2．等效平衡的判断方法(三种等效平衡)(2)恒温恒压条件下反应前后气体体积改变的反应-----极值等比即等效。
2SO 2(g) ＋ O 2(g) 2SO 3(g) 2SO 2(g) ＋ O 2(g) 2SO 3(g) 0.5mol 0.25mol 1.5mol a mol b mol c mol上表中，若a 、b 、c 三者的关系满足10.5c +b 2c ＋a =，则任意n 与投料n 1拥有等效平衡（重点、常考） 原因；根据PV=nRT 可知，P 和T 不变，n 变化比值相同，则V 变化比值也相同所以，在公式c=n ÷V 中，各组分c 不变，平衡状态不变，ω和α不变，并且n 平衡扩展；根据PV=nRT 可知，P 和T 不变，n 变化比值不同，则V 变化比值也不同，所以，在公式c=n ÷V 中，各组分c 就会变，平衡状态也会变，ω和α会变、 n 平衡扩大不同比值 a A (g)＋b B (g)c C (g)＋d D (g)2SO 2(g) ＋ O 2(g)2SO 3(g)3mol 4mol 0mol 2SO 2(g) ＋ O 2(g) 2SO 3(g)1mol 3mol 2mol2．等效平衡的判断方法(三种等效平衡)(3)恒温条件下反应前后气体体积不变的反应-----极值等比即等效任意投料n ，按化学方程式的化学计量数关系，进行一边倒的极值转换恒温 H 2(g) ＋ I 2(g)2HI(g)恒温 H 2(g) ＋ I 2(g)2HI(g)投料n 1 0.5mol 0.25mol 1.5mol 任意n a mol b mol c mol 极值△n1.5mol 0.75mol 1.5mol 极值△nc mol 0.5c mol c mol 极值等效n2mol1mol极值等效na ＋c molb+0.5c mol上表中，若a 、b 、c 三者的关系满足10.5c+b 2c ＋a ，则任意n 与投料n 1拥有等效平衡（重点、常考） 原因；①反应前后气体体积不变，压强改变对该类反应的化学平衡无影响②恒温恒压条件下，极值等效n 等比，则c 不变，平衡不移动③恒温恒容条件下，极值等效n 等比，c 平衡也等比变化，则可以计算出Q=K ，平衡不移动 3．等效平衡的扩展应用小结（1）任意投料之间的关系，都可以看成是极值等效n 大的关系，该关系可用平衡移动进行分析 （2）利用极值等效n 来分析任意投料平衡状态的思路；①将“任意投料”之间的关系转变成“极值等效n 变大”的关系，再比较平衡状态之间的移动关系 ②注意条件是恒温恒容还是恒温恒压③先考虑“浓度变大平衡朝正方向移动”对“ω、α、n 平衡”的影响④再考虑“浓度增加的等效（倍）压强”和“反应物过量增加”的对“ω、α、n 平衡”的影响⑤“浓度增加的等效（倍）压强”影响，要看反应方程式前后的气体的数量变化是变多、变少还是不变a A (g)＋b B (g)c C (g)＋d D (g)任意投料转换为极值等效n 变大的关系比较平衡状态之间的移动关系恒温恒压 恒温恒容①无论n （增多）和n （增少）怎么变都按方程式比例反应②P 不变，V 增加并 不影响实际反应的cA 和B 极值等效n 变大倍数不同 若a ＋b ＜c+d α（增多）减少 α（增少）未知 ω（增多）增加 ω（其他）减少若a ＋b ＝c+d α（增多）减少 α（增少）减少 ω（增多）增加 ω（其他）减少若a ＋b ＞c+d α（增多）减少 α（增少）增加 ω（增多）增加 ω（其他）减少平衡正移 A 和B 极值等效n 变大相同倍数 若a ＋b ＞c+d α（反应物）增加 ω（反应物）减少 ω（生成物）增加若a ＋b ＜c+d α（反应物）减少 ω（反应物）增加 ω（生成物）减少 若a ＋b ＝c+d α（反应物）不变 ω（反应物）不变 ω（生成物）不变 c （平衡）等倍增平衡正移A 和B 只有一个极值等效n 变大 α（增多）减少 α（不变）增加 ω（增多）增加 ω（其他）减少平衡正移 A 和B 极值等效n 变大相同倍数 平衡不移 α（反应物）不变 ω（反应物）不变 ω（生成物）不变n （平衡）等倍增A 和B 极值等效n 变大倍数不同 平衡不移α（增多）变小 α（增少）不变 ω（增多）变大 ω（其他）变小A 和B 只有一个极值等效n 变大 α（增多）变小 α（增少）不变 ω（增多）变大 ω（其他）变小平衡不移 因为P 不变，Vm 不变，则；等比即等效【课内错题】1、PCl 5(g)PCl 3(g)＋Cl 2(g)达到平衡，再充入PCl 5(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后， PCl 5(g)的转化率________，PCl 5(g)的百分含量______。
判断化学平衡移动“六法”
判断化学平衡移动“六法"化学平衡移动方向的判断是历届高考和化学竞赛的常见题型,正确掌握化学平衡移动方向的判断规律，有利于提高学生的思维能力和分析能力。
本文试从化学平衡移动的原理出发，结合常见的题型来进行归纳总结。
一、规律法规律法是指根据勒夏特列原理(平衡移动原理）、阿伏加德罗定律等推导出的有关规律性知识，用来判断平衡移动方向的方法。
1．当反应混合物中存在与其它物质不相溶的固体或液体时，由于其浓度是“恒定”的，不随其量的变化而变化，因而改变这些固体或液体的量时，化学平衡不发生移动.例1．向C（s)+HCO(g) +H2（g) 平衡体系中，加入炭粉，保持温度不变，则化学平衡A．正向移动B．逆向移动C．不发生移动D．无法判断由于炭为固体，其浓度为常数，改变它的量对平衡的移动无影响，故选C。
2．由于压强的变化对非气态物质的浓度无影响,因此,当反应混合物中不存在气态物质时,压强的变化对平衡无影响。
3．在其它条件不变时，在恒温恒容密闭容器中通入不参加反应的无关气体，由于原平衡的各组分的浓度没有发生变化，故原平衡不发生移动。
4．恒温恒压时,通入不参加反应的无关气体,压强虽然不变,但体积必然增大，反应体系中各物质的浓度同时减小，相当于减小体系的压强,平衡向气体总体积增大的方向移动.5．根据气体状态方程PV=nRT,当温度一定时，减小容器的体积，相当于增大压强,增大容器的体积，相当于减小压强。
例2．有两个密闭的容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容.起始时向容积相等的两容器中通入体积比为2：1的等量的SO2和O2，使之发生反应.并达到+ O2 2SO3。
则（填<、>、=、左、右、增大、减小、不变)平衡：2 SO（1）达到平衡所需的时间：t A t B，SO2的转化率αAαB。
（2)起始时两容器中的反应速率:v A v B,反应过程中的反应速率：v A v B，(3）达到平衡时，向两容器中分别通入等量的氩气.A容器中的化学平衡向反应方向移动，B容器中的化学平衡向反应方向移动。
高中化学平衡移动的超全知识点总结
高中化学平衡移动的超全知识点总结一、化学平衡的移动1．化学平衡的移动（1）定义达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。
（2）化学平衡移动的过程2．影响化学平衡移动的因素（1）温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
（2）浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
（3）压强：对于反应前后总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
（4）催化剂：由于催化剂能同时同等程度地增大或减小正反应速率和逆反应速率，故其对化学平衡的移动无影响。
3．勒夏特列原理在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，分析如下：2．浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况（1）改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。
（2）当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。
（3）对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)+I2(g)2HI(g)，压强的改变对平衡无影响。
但增大（或减小）压强会使各物质的浓度增大（或减小），混合气体的颜色变深（或浅）。
（4）恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大（减小）浓度相当于增大（减小）压强。
（5）在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度时，必然会引起压强的改变，在判断平衡移动的方向和物质的转化率、体积分数变化时，应灵活分析浓度和压强对化学平衡的影响。
若用α表示物质的转化率，φ表示气体的体积分数，则：①对于A(g)+B(g)C(g)类反应，达到平衡后，保持温度、容积不变，加入一定量的A，则平衡向正反应方向移动，α(B)增大而α(A)减小，φ(B)减小而φ(A)增大。
化学平衡的移动和等效平衡高三复习gyb
平衡浓度/mol·L-1
投料1 投料2 投料3 投料4
C（SO2）
2.0 0 1.0 1.5
C（O2）
1.0 0 0.5 0.75
C（SO3） C（SO2）
0
0.8
2.0 0.8
1.0 0.8
0.5 0.8
C（O2）
0.4 0.4 0.4 0.4
C（SO3）
1.2 1.2 1.2 1.2
一、恒T、恒P （成比例）
A 到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是
①降温
②恒压通入惰性气体
③增加N2的浓度 A．①④
④加压 B．①②
C．②③
D．③④
对有气体参加的可逆反应： a A(g) b B(g)
向吸热反应方向移动
向放热反应方向移动
在1L密闭容器中： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0
改变条件
v正
v逆
移动 方向
αSO2
VSO2% [SO2] αO2 VO2% [O2]
加入O2 大 不变 右移 加入SO2 大 不 右移
加压 大 大 右移 升温 大 大 左移 催化剂 大 大 不移
C
增大N2和H2浓度
减少氨气浓度， 使用过量N2
适当比例的N2和H2， 及时分离氨气
T
升高温度
降低温度
5000C
P
增大压强
增大压强 20MPa~50MPa
催化剂 使用催化剂
————
使用催化剂
在硫酸工业中有如下反应：
催化剂
2SO2(g)＋O2(g) 500℃ 2SO3 (g)
△H<0
请回答以下问题：
大
小
化学平衡和等效平衡
化学平衡计算基本模式——平衡“三步曲” 平衡“三步曲” 化学平衡计算基本模式 平衡 nB pC + qD 例： mA + 起始： b 0 0 起始： a 转化： nx px qx 转化：mx 平衡： － px qx 平衡：a－mx b－nx －
2SO3平衡体系中，18O 平衡体系中， 例1：在2SO2 + 18O2 ： 存在于： 存在于： D A、SO3 中 B、SO2 中 、 、 C、O2中 、 D、都有 、Fra bibliotek等效平衡
二、等效平衡
相同的外界条件( 恒温恒容或恒温恒压) 相同的外界条件 ( 恒温恒容或恒温恒压 ) 下 ， 同一可逆 反应， 不管从正反应开始， 还是从逆反应开始， 反应 ， 不管从正反应开始 ， 还是从逆反应开始 ， 只 要按反应方程式中的化学计量数 之比投入反应物或 化学计量数之比 要按反应方程式中的 化学计量数 之比 投入反应物或 生成物， 建立的平衡状态是相同的。 生成物 ， 建立的平衡状态是相同的 。 即化学平衡状 态与条件有关， 而与建立平衡的途径无关。 因而， 态与条件有关 ， 而与建立平衡的途径无关 。 因而 ， 同一可逆反应， 从不同的状态开始， 同一可逆反应 ， 从不同的状态开始 ， 只要达到平衡 时条件（ 温度、 浓度、 压强等） 完全相同， 时条件 （ 温度 、 浓度 、 压强等 ） 完全相同 ， 则可形 成等效平衡。 成等效平衡。 在等效平衡中，还有一类特殊的平衡 特殊的平衡， 在等效平衡中，还有一类特殊的平衡，不仅任何相同 组分x的分数（体积、物质的量）均相同， 组分x的分数（体积、物质的量）均相同，而且相同 组分的物质的量均相同， 组分的物质的量均相同，这类等效平衡又互称为同一 平衡。同一平衡是等效平衡的特例。 平衡。同一平衡是等效平衡的特例。
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化学平衡的移动和等效平衡
一．化学平衡的移动
1.移动规律：遵循勒夏特列原理。
（1）浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
（2）压强：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
（3）温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
（4）催化剂：不能使平衡移动，但能减小达到新平衡所需要的时间。
2.例题：
（1）反应2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是（）。
A．加压B．减压C．升温D．降温
（2）在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g) + B(g) 3 C(g)；(正反应为放热
反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（）。
A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
[小结] 图像题的解题技巧：
①四看：看横纵坐标表示的量，看图像的起点，看图像的转折点，看图像的走势；
②联系：将题目的已知条件、图像得出的结论和平衡移动原理联系起来，看是否吻合，即可得出结论。
二．等效平衡规律
1.恒温、恒容条件下的体积可变的等效平衡
如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态时等效的。
例题：在密闭容器中，加入3molA和1 molB，一定条件下发生反应3A（g）＋B（g）
2C（g）＋D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持容器中压强和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是( )
A.6molA＋2mol B B 1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol D
C. 3mol A＋1mol B＋2mol C＋1mol D D 2mol C＋1mol D
2.恒温、恒容条件下体积不变的等效平衡
如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量成比例，则建立的化学平衡状态时等效的。
例题：在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)3C(g)，已知加入1 mol A和3 mol B且达到平衡后，生成了a mol C。
（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是（用含字母a的代数式表示）。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和6 mol B，达到平衡后，C 的物质的量为mol（用含字母a的代数式表示）。
此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比（选填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C mol。
3.恒温、恒压条件下的等效平衡
如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量成比例，则建立的化学平衡状态时等效的。
例题：恒压下，在一个可变容积的密闭容器中发生如下反应：2NH3（g）＋CO2（g）
CO(NH2)2（g）＋H2O（g）若开始时放入2mol NH3和1mol CO2，达平衡后，生成amol H2 O；若开始时放入xmol NH3、2mol CO2和1mol H2O（g），达平衡后，H2O的物质的量是3a mol，则x为（）
A 1mol
B 2mol
C 3mol
D 4mol
巩固练习：
1. 反应m A＋n B p C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_____________。
②若C为气体，且m+ n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。
+ H2 2HI；并达
2.在一定温度下发生反应：I
平衡。
HI的体积分数V(HI)随时间变化如图曲线（II）所示。
若改
变反应条件，在甲条件下V(HI)的变化如曲线（I）所示。
在乙条
件下V(HI)的变化如曲线（III）所示。
则甲条件、乙条件分别是（）。
①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度③恒温条
件下，缩小反应容器体积④恒温条件下，扩大反应容器体积⑤恒
温恒容条件下，加入适当的催化剂
A．①⑤，③B．②⑤，④
C．③⑤，②D．③⑤，④
3.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)
△H>0，平衡移动关系如下图所示。
下列说法正确的是（）
A．p1<p2 , 纵坐标指A的质量分数
B．p1> p2 , 纵坐标指C的质量分数
C．p1< p2 , 纵坐标指A的转化率
D．p1< p2 , 纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
4某化学反应2A(g) B(g)+D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D
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根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1中，在10～20 min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为mol·L-1·min-1。
（2）实验2中，A的初始浓度c2= mol·L-1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。
（3）设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3 v1（填“＞”“=”或“＜”），且c3 1.0 mol·L-1（填“＞”“＝”或“＜”）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是反应（填“吸热”或“放热”），理由是。
5. I. 恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）＋B（g） C（g）
（1）若开始时放入1 molA和1 molB，达到平衡后，生成amolC，这时A的物质的量
为mol。
（2）若开始时放入3 mol A和3B mol，达到平衡后生成C的物质的量为mol。
（3）若开始时放入x mol A,2 mol B和1mol C，达到平衡后，A和C的物质的量分别是Ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol 。
平衡时，B的物质的量（选填一个编号）
（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。
将b与（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）。
（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是。