氧化还原反应导学案(学生版)

氧化还原反应

考点1 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

1.根据反应中有无转移或元素变化，可以把化学反应划分为反应和反应。判断氧化还原反应的最佳判据是。

2.四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。

2+3CO

2CaCO+2NaOH

对氧化还原反应与四种基本反应类型之间关系的认识误区

1.氧化还原反应的判断

氧化还原反应的本质特征是，实质是。

2.氧化还原反应电子转移的表示方法

(1)双线桥法：①标变价、②画箭头、③算数目、④说变化。

用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：。

(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样。

用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：。

3.常见氧化剂和还原剂

(1)常见氧化剂

(3)具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性

Fe2+、S

2-

3

O

、SO2主要表现，H2O2主要表现。

例题2 下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )

A.明矾作净水剂

B.甘油作护肤保湿剂

C.漂粉精作消毒剂

D.铁粉作食品袋内的脱氧剂

变式2 硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4(s)SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g)，有关说法正确的是( )

A.该反应中FeSO4既作氧化剂，又作还原剂

B.SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性

C.

D.

1.

还原剂还原产物>

如K2

2.

(1)

(2)

注意是Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+。

(3)依据非金属活动性顺序

3.根据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断

反应要求越低、反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂、反应物浓度大小等。

例如：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(常温)、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(加热)，可得氧化性：KMnO4>MnO2。

4.根据产物价态高低判断

还原剂相同，若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。

如2Fe+3Cl22FeCl3、Fe+S FeS，可得氧化性：Cl2>S。

5.根据电化学原理判断

(1)

金属>

(2)

6.

(1)

(2)

(3)2，在

考点3

1.

(1)

(2)

(3)

2.

3.

说明：当元素化合价处于最高价态时，仅有氧化性，但不一定具有强氧化性，如CO2等；当元素的化合价处于最低价态时，仅有还原性，但不一定具有强还原性，如CH4；当元素的化合价处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如SO2。

4.强弱规律：强氧化剂+强还原剂弱还原产物+弱氧化产物。

例题3 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。现有以下反应①Cl 2+2KBr 2KCl+Br 2、②KClO 3+6HCl 3Cl 2↑+KCl+3H 2O ③2KBrO 3+Cl 2Br 2+2KClO 3，下列说法正

确的是( )

A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO 3>KClO 3>Cl 2>Br 2

C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

D.反应③中1mol 还原剂完全反应，氧化剂得到电子的物质的量为2mol 变式3 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是 ( ) “价态归中，互不交叉”S+SO 2

3S↓+2H

考点4 氧化还原反应的配平

例题4 (1)配平化学方程式：NaBO 2+ SiO 2+ Na+ H 2

NaBH 4+ Na 2SiO 3

(2)完成以下离子方程式：Mn

-4

O + C 22-4O +

Mn 2+

+ CO 2↑+ H 2O

变式4 (1)请将5种物质：N 2O 、FeSO 4、Fe(NO 3)3、HNO 3和Fe 2(SO 4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方

程式并配平：+

+ + + H 2O

(2)用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的浓盐酸可制得氯气，其中锰被还原成+2价，试写出反应的化学方程式：。

(3)硫能与浓硫酸发生反应，请写出该反应的化学方程式：。

(4)完成并配平化学方程式：3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+ +

【题组训练】

1.氯气通入含有亚铁离子的溶液中的离子方程式为。

2.铜和稀硫酸不反应，往其中加入H2O2后溶液很快变成蓝色，反应的离子方程式为。

3.过氧化氢加入硫酸亚铁溶液中的离子方程式为。

4.FeSO4

5.

6.

7.用酸性

8.

9.

10.

1.

A.

C.

2.

A.2Na+2H2O O4HF+O

C.CaO+H2O Ca(OH)O HCl+HClO

3.+3C+6Cl24AlCl

A.AlCl3是氧化剂

C.每生成

4.工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中( )

A.硫元素既被氧化又被还原

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C.每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子

D.相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2

【课后检测】

1.加入氧化剂能实现的转化是( )