化学反应的快慢和限度教(学)案评选
高中化学《化学反应的快慢和限度》教案12 鲁科版必修2
第2节化学反应的快慢和限度第一课时化学反应的快慢【学习目标】1.掌握化学反应速率的概念、表示方法，并能进行简单的计算。
2.掌握外界条件对化学反应速率的影响。
【学习过程】探究一：化学反应速率化学反应速率的表示方法是【结论】1.在同一化学反应里，用不同物质表示的化学反应速率不一定，但表示的意义。
2.化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的来表示，也可以用单位时间内生成物浓度的来表示。
即v＝，其单位是，表示某一时间段内的速率，而非速率（填平均或瞬时）。
3.在同一化学反应中，各物质的速率之比等于。
【练习】某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为。
反应开始至2min，Z的平均反应速率为，4min后的Y的平均反应速率为。
探究二：影响化学反应速率的因素：实验设计1：把铜箔、镁条、铁片分别投入0.5mol·L－1的盐酸中，去该泡速率最快的是，较慢的是。
没有气泡的是。
其离子方程式分别是、。
由此可知物质间能否发生化学反应以及决定化学反应速率大小的内因是。
实验设计2：把块状CaCO3和粉末状CaCO3投入到稀盐酸中，放出气泡速率最快的是，其离子方程式是。
由此可知参加反应固体物质颗粒，接触面积，化学反应速率。
设计3：把相同大小的铁片分别投入0.5mol·L－1的盐酸和3mol·L－1的盐酸中，产生气泡速率较快的是。
由此可知反应物浓度越，化学反应速率越。
设计4：把相同大小的铁片分别投入0.5mol·L－1的盐酸中，给一支试管用酒精灯加热，可观察到此试管中产生气泡且。
表明，温度越，化学反应速率越。
设计5：取三支试管分别装入H2O2溶液，再向其中两支试管中分别加入FeCl3溶液和MnO2粉末可观察到此两支试管产生气泡的速率。
FeCl3和MnO2起作用，此反应方程式表示为。
由此可知，加入可以提高化学反应速率。
设计6：在一密闭容器中发生反应2NO+O2＝2NO2。
化学：2. 2《化学反应的快慢和限度》教案(新人教必修2)
第二节化学反应的快慢和限度一、教材分析<一）知识脉络在学生认识了化学反应中的物质变化和能量变化的实质后，引入化学反应进行的快慢和限度，使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应。
化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定，但外界条件的改变如：反应物的浓度、反应的温度、反应物间的接触面积、光、波、以及气体反应体系的压强等因素的变化都可影响反应的快慢。
催化剂的使用同样会改变化学反应的快慢。
在可逆反应中，一定条件下反应只能进行到一定的程度，外界条件的改变会影响到化学平衡的移动，这是反应的限度问题。
从分析化学反应的快慢和限度优化工业生产的条件的选择。
b5E2RGbCAP <二）知识框架方法和科学素养。
p1EanqFDPw二．教案目标<一）知识与技能目标1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
DXDiTa9E3d2、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
了解化学平衡的标志及平衡移动RTCrpUDGiT3、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
5PCzVD7HxA4、通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂和化学工业”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的重要作用。
jLBHrnAILg<二）过程与方法目标1、通过引导学生对自己熟悉的化学反应、工业生产的分析，让他们学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。
xHAQX74J0X2、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
LDAYtRyKfE<三）情感态度与价值观目的1、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。
2.2《化学反应的快慢和限度》教案3
2.3化学反应的速率和限度第一课时化学反应速率教学目标[知识与技能]1．通过生活中的实例认识化学反应的速率。
2．理解化学反应速率的概念及表示方法。
3．通过讨论、交流及探究影响化学反应速率的因素。
[过程与方法]1．体会定量研究方法对化学的重要作用。
2．通过思考、讨论和交流自主建构“化学反应速率”这一概念。
3．运用交流、探究、合作方法，理解外界条件对化学反应速率的影响。
[情感态度与价值观]从化学的视角认识自然、环境、能源和社会的关系。
教学重点理解化学反应速率的概念，了解影响化学反应速率的因素。
教学难点运用探究方式，认识外界条件对化学反应速率的影响。
教学方法“交流—探究”与自主学习相结合的学习方法。
第二章第三节化学反应的速率和限度第一课时化学反应速率一、化学反应速率（1）定义：（2）表示方法：（3）表达式：（4）常用单位：（5）计算：二、影响化学反应速率的因素1．内因：2．外因：2.3 化学反应的速率和限度第二课时化学反应限度教学目标[知识与技能]认识可逆反应的进行有一定的限度。
[过程与方法]1．通过打比方，举出日常生活中学生熟悉的事例来帮助学生理解可逆反应的限度问题。
2．通过具体的实验，帮助学生领悟可逆反应的限度是随外界条件的改变而改变的。
[情感态度与价值观]从化学的视角认识自然、环境、能源和社会的关系。
教学重点可逆反应的限度问题。
教学难点运用实验探究方式，认识可逆反应的限度是随外界条件的改变而改变的。
教学方法“交流—探究”与自主学习相结合的学习方法。
二．化学反应的限度1．可逆反应：（1）定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。
（2）可逆反应的普遍性：大部分化学反应都是可逆反应。
（3）可逆反应的特点：①正反应和逆反应既对立又统一；②正反应和逆反应发生的性质相同；③正反应和逆反应发生的条件相同；④反应物、生成物共同存在；⑤能量转化互逆；⑥可逆反应有一定的限度。
化学反应的快慢和限度教案张瑞可
化学反应的快慢和限度教案张瑞可一、教学目标：1. 让学生了解化学反应速率的概念，能用化学反应速率来描述化学反应的快慢。
2. 让学生理解化学反应限度的概念，了解可逆反应的特点。
3. 培养学生运用化学反应速率和限度知识解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：化学反应速率的概念、化学反应限度的概念。
2. 教学难点：化学反应速率的计算、影响化学反应速率的因素、化学平衡的建立。
三、教学方法与手段：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨化学反应速率和限度的本质。
2. 使用多媒体课件，帮助学生形象地理解化学反应速率和限度的概念。
3. 利用实验和案例分析，使学生能够将理论知识应用于实际问题的解决。
四、教学内容与安排：1. 第一课时：化学反应速率的概念、化学反应速率的计算。
2. 第二课时：影响化学反应速率的因素、化学反应限度概念。
3. 第三课时：化学平衡的建立、可逆反应的特点。
4. 第四课时：化学反应速率和限度的应用实例分析。
5. 第五课时：综合训练与测试。
五、教学评价：1. 课堂提问：检查学生对化学反应速率和限度概念的理解程度。
2. 课后作业：巩固学生对化学反应速率和限度知识的掌握。
3. 单元测试：评估学生对化学反应速率和限度知识的综合运用能力。
六、教学过程与步骤：1. 引入新课：通过回顾生活实例，引导学生思考化学反应的快慢和限度问题。
2. 讲解化学反应速率的概念，解释化学反应速率的计算方法。
3. 分析影响化学反应速率的因素，如浓度、温度、压强等。
4. 介绍化学反应限度的概念，解释可逆反应的特点。
5. 通过实验和案例分析，展示化学反应速率和限度的应用。
七、教学资源与材料：1. 多媒体课件：包括化学反应速率和限度的概念、计算方法、影响因素等内容。
2. 实验器材：如烧杯、试管、滴定管等，用于进行化学实验。
3. 案例分析材料：提供一些实际问题，让学生运用化学反应速率和限度知识进行解决。
八、教学反思与改进：1. 在教学过程中，注意关注学生的学习情况，及时解答学生的疑问。
鲁科化学必修2第二章第2节化学反应的快慢和限度 学案设计
2.2化学反应的快慢和限度(1)【学习目标】 1.理解化学反应速率的概念，通过实验知道影响化学反应速率的因素。
2.了解化学反应快慢的调控和催化剂对化学反应的影响。
【重点难点】化学反应速率及其影响因素【提出问题】通过对课件上展示的图片的分析，我们发现这些事例都说明化学反应有快有慢，那么化学反应的快慢和什么因素有关呢？我们应该如何调控它的快慢呢？【发现问题】一、化学反应的快慢1、化学反应速率（1）概念：化学反应速率是用来描述的物理量。
（2）表示方法：通常用单位时间里来表示。
（3）符号：（4）数学计算式：（5）单位：【研究问题】课本P41活动探究认识化学反应的快慢【解决问题】2、化学反应速率的影响因素（1）内因：物质间能否发生化学反应以及决定化学反应速率大小的内因是。
（2）外因：通常情况下，、、、可以提高化学反应速率；此外，还有、光波、电磁波、超声波、等影响因素。
3、调控化学反应快慢的意义【巩固提高】1、决定化学反应速率的主要因素是( )A.参加反应物质的性质B.加入催化剂C.温度和压强D.各反应物、生成物的浓度2、要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（）A、增大盐酸的浓度B、提高反应的温度C、增大压强D、用铁粉代替铁片3、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（）A、使用适当的催化剂不改变反应速率B、降低压强能提高反应速率C、升高温度能提高反应速率D、改变压强对反应速率无影响【反思小结】。
高中化学反应的快慢和限度的教案一等奖
高中化学反应的快慢和限度的教案一等奖《高中化学反应的快慢和限度的教案一等奖》这是优秀的教案文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！1、高中化学反应的快慢和限度的教案一等奖预习目标：1.理解化学反应速率的概念2.知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响3.初步了解如何调控化学反应的快慢及控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
重点难点：化学反应速率及影响因素学习方法：探究实验方案设计、分析归纳、交流研讨自主学习：1.人们通常用___________________________来描述化学反应的快慢。
2.化学反应速率通常用________________________________________________________来表示。
3.物质之间能否发生化学反应以及可能发生的化学反应的快慢是由_______________决定的，但是可以通过改变等条件来控制化学反应速率。
合作探究：1.化学反应有快有慢，我们可以通过观察反应的一些现象来判断反应的快慢。
在日常生活和化学实验过程中，观察化学反应进行得快慢的方法都有哪些？请举例说明。
2. 分组实验：(1)在其它条件不变的情况下，温度对化学反应速率的影响编号实验内容实验现象实验结论1 镁条与0.5mol/L盐酸在室温下反应2 镁条与0.5mol/L盐酸在加热条件下反应(2) 在其他条件不变的情况下，浓度对化学反应速率的影响编号实验内容实验现象实验结论1 铁片与0.5mol/L盐酸反应2 相同铁片与3mol/L盐酸反应(3)在其它条件不变的情况下，催化剂对化学反应速率的影响编号实验内容实验现象实验结论1 取少量过氧化氢溶液放入试管2 向过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰粉末(4)在其他条件不变的情况下，固体表面积对化学反应速率的影响编号实验内容实验现象实验结论1 块状碳酸钙与0.5mol/L盐酸反应2 粉末状碳酸钙与0.5mol/L盐酸反应总结：影响一个化学反应速率大小的外界因素有哪些？它们是如何影响的？4.我们探究影响化学反应速率的外界条件因素有什么意义？对我们的生产生活有什么指导意义？习题巩固：1.化学反应的快慢通常用“化学反应速率”这一物理量描述，下列对其理解正确的是( )A.化学反应速率指反应物浓度的减少量B.化学反应速率指生成物浓度的增加量C.化学反应速率指反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量D.化学反应速率指单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量2.决定化学反应速率的内在因素是( )A.反应物的浓度B.反应温度C.使用催化剂D.反应物的性质3.当铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率增大的是( )A.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸B.加热C.增大稀硫酸的浓度D.不用铁片，改用铁粉4.下列四种X溶液均能与一定量的盐酸反应，则其中反应最快的是( )A.10℃时，20mL3mol/L的'X溶液B.20℃时，30mL2mol/L的X溶液C.20℃时，20mL4mol/L的X溶液D.10℃时，10mL2mol/L的X溶液5.100mL6mol/L硫酸与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减小反应速率但又不影响产生氢气的总量，则可向反应物中加入适量的( )A.碳酸钠B.水C.硫酸铵固体D.烧碱溶液6.下图为镁和盐酸反应的时间—速率图，请解释反应速率先快再快后慢的原因：____________________________________________________________________ __。
化学：2.1《化学反应的快慢和限度》第一课时学案(鲁科版必修2)
高一化学学案第二节化学反应的快慢和限度第1课时制案：李玉明审案：冯祥波【学习目标】1.掌握化学反应速率的概念、表示方法，并能进行简单的计算。
2.掌握外界条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
【学习过程】一、化学反应的快慢1、定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
2、表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
3、表达式：v（B）=△c（B）/t4、单位：探究一：1.在同一化学反应里，用不同物质表示的化学反应速率不一定，但表示的意义。
2.化学反应速率可表示某一时间段内的速率，而非速率（填平均或瞬时）。
3.在同一化学反应中，各物质的速率之比等于。
例一、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g 求ν(NH3)、ν(N2)、ν(H2)例二. 在mA+nB=pC的反应中，经过10s的反应后，各物质的浓度变化为：A减少amol/L,B减少0.5amol/L,C增加amol/L,则该反应的化学方程式为______________________。
【跟踪练习】1、已知反应A+3B==2C+D，在30s内A的浓度减小了0.5mol/L，则此段时间内以B 的浓度变化表示的反应速率为 mol/（L· min），以C的浓度变化表示的反应速率为 mol/（L·min）。
2、反应A+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：① v (A)=0.15mol／(L·m in) ②v (B)=0.01mol／(L·s)③v (C)=0.40mol／(L·min)④v(D)=0.45mol／(L·min)，该反应进行的快慢顺序为(填序号)二、影响化学反应速率的因素【实验探究】（方案仅供参考）1、内因：实验内容实验现象实验结论将相同大小的Cu、Al、Mg分别放入相同浓度的盐酸的试管中2.外因：（1）、过氧化氢的分解反应中温度对化学反应速率的影响实验现象实验结论常温热水中通常条件下，温度每升高10℃化学反应速率将增大到原来的倍。
高中化学《化学反应的快慢和限度(11)》优质课教学设计、教案
鲁科版化学2 （必
第2 章化学键化学反应与能量
第2 节化学反应的快慢和限度
[第1 课时]
+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
【课后反思】学生在已有的生活常识和化学基础知识的基础上进行学习化学反应快慢的学习活动会比较顺利。
对影响化学反应的影响因素来说是一个很好的探究实例。
具有培养学生由现象探究本质的重要功能，教学过程中应注意帮助学生有条理地分析结构，启发他们结合生活中已有的现象和日常的处理方式打开思路，推测影响化学反应快慢的因素。
教师要注意对学生写出的推测结果进行分析点评，及时给予鼓励，以培养学生学习兴趣。
反应速度的比较和计算是学生学习的难点，可让学生通过建立三段式理清物之间的关系，进而解决实际的问题。
注意培养学生的学习方法是自主学习法和迁移学习法：在教师指导下，引导学生自由思考学习；用已学的知识和技能迁移新知识和技能的学习。
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教案设计
高中化学《化学反应的快慢和限度》
化学平衡只有在一定的条件下才能保持平衡。
如果一个可逆反应达到平衡状态以后，反应条件（如浓度、压强、温度等）改变了，平衡混合物里各组成物的质量分数也就随之改变而达到新的平衡状态，这叫化学平衡的移动。
【讨论】
（1）化学平衡状态改变时，哪些物理量会发生改变？哪个物理量的变化利于观察？
（2）实验过程中，什么现象可以表征各物质的浓度是否发生了变化？
【板书】
2.影响化学平衡移动的因素
【实验】
温度改变时，反应2NO2 N2O4的化学平衡状态会改变吗？
【实验探究】
补充浓度、压强对化学平衡移动的影响
浓度对Fe3＋与SCN－反应平衡状态的影响
0.01mol / L FeCl3和 0.01mol / LKSCN等体积混合 Fe3＋＋ 3SCN－ Fe(SCN)3
压强对NO2与N2O4反应平衡状态的影响
增大压强反应混合物的颜色先变深后变浅，但比原平衡混合物的颜色要深，平衡向生成N2O4的方向移动；
减小压强反应混合物的颜色先变浅后变深，但比原平衡混合物的颜色要浅，平衡向生成NO2的方向移动。
【讨论】
催化剂对化学平衡移动有影响吗？为什么？。